高一化学探究铁及其化合物的氧化性或还原性

第三节氧化剂和还原剂(第三课时)---探究铁及其化合物的氧化性或还原性安丘一中【学习目标】：1、使学生知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态），了解Fe3+的检验方法。

2、通过实验探究，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系。

3、使学生学会预测物质的性质，掌握探究物质氧化性和还原性的方法，培养学生的合作意识和探究精神。

【重点】：了解Fe及其化合物的氧化性和还原性;掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法。

【难点】：铁元素三种价态之间的相互转化。

【自主课堂】：一.铁的存在：地壳中含量较高的前四种元素：（写元素符号）Fe在自然界中存在的形式：、，价态：、、，纯净的铁颜色为：。

二．铁及其化合物的氧化性和还原性【思维探究】：我们都有过这样的生活体验,切开的苹果在空气中很快会变为棕黄色，而浸泡在食盐水中的苹果却很难变色。

（1）你能说出其中的原因吗？（已知苹果中含有丰富的Fe2+)（2）这证明Fe2+具有怎样的化学性质（从氧化还原角度回答）？（3）如何证明Fe2+的这种性质？利用P54页工具栏中所给试剂（参考方法导引）设计出实验方案。

【勤学善思】通过以上问题试总结探究物质具有氧化性或还原性的方法？【活动探究】以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例探究铁及其化合物的性质。

1、预测物质性质：（填入下面的表格）2、实验设计及探究所给的实验试剂有：铁粉，稀硫酸， FeCl3溶液，FeCl2溶液，氯水，稀硝酸，KSCN（硫氢酸钾）溶液，锌片，铜片【思考】这些试剂，哪些具有氧化性，哪些具有还原性？具有氧化性的试剂：。

具有还原性的试剂：。

特殊试剂：KSCN溶液（硫氰酸钾）【合作交流】：运用给出的试剂分组讨论可以设计哪些实验来验证你的预测是否正确。

（将设计的实验填入下表）【归纳整理】用流程图的形式表示铁及其重要化合物之间的转化关系。

FeFeCl2FeCl3（在箭头附近标上相应的物质，实现转化）【思考】1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？写出发生的反应方程式。

普通高中课程标准实验教科书《化学1（必修）》探究铁及其化合物的氧化性或还原性教学设计板书设计探究铁及其化合物的氧化性或还原性预测 Fe 还原性 Fe＋2H+＝Fe2+＋H2Fe2+ 还原性 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-氧化性 Fe2+＋Zn＝Fe＋Zn2+Fe3+ 氧化性 2Fe3+＋Fe＝3Fe2+教学过程（见下页）附：学案设计探究铁及其化合物的氧化性或还原性学习报告班级_________姓名______________ Fighting！一、初次认识“铁”。

我谈铁元素对身体健康的重要性：二、再次认识“铁”。

（从氧化还原角度）【知识储备】1.由铁元素形成的物质都有哪些呢？（写出物质或溶液颜色）2.铁元素具有哪些价态？3．预测：Fe具有性，FeSO4具有性，FeCl3具有性。

【学习启示】探究物质具有氧化性或者还原性的方法？。

我能将实验台的药品按氧化剂、还原剂分类：氧化剂：还原剂：既可作氧化剂又可作还原剂三、重新认识“铁”。

（探究铁及其化合物的氧化性和还原性）实验现象记录与分析【交流反馈】根据学习内容，写出以下反应的化学方程式：1.铁与硫酸反应的离子方程式2.硫酸亚铁溶液与锌粒反应的离子方程式3. 硫酸亚铁与氯水反应的离子方程式4. 铁丝与氯化铁溶液反应的离子方程式【学习启示】今天我的收获有：四、正确认识“铁”。

（知识迁移应用）【迁移应用】1.补“铁”补的是；为什么FeSO4药片上有层薄衣？为什么药片去薄衣放置一段时间后呈现黄色？为什么要与Vc一起服用药效会好?探究Vc具有性。

2.对于生活中我的补“铁”方法是：。

课后作业：1.丰富不同价态铁之间的转化关系。

2.教材第58页第4题。

选作：调查市场补血剂的成分。

附：教材。

探究铁及其化合物的氧化性和还原性三维目标知识与技能1、掌握单质铁、氯化铁和氯化亚铁三者之间的转化关系2、掌握科学探究性实验的一般研究方法和步骤过程与方法通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳，像科学家那样去进行研究和思维训练，达到知识学习与能力培养的双重教学目的。

情感、态度和价值观1、提高学生的兴趣2、使学生在探究中体验研究的艰辛，体验获得成功的快乐教学重点探究铁及其化合物的氧化性和还原性教学难点探究铁及其化合物的氧化性和还原性教具准备投影仪、相关的实验试剂和用品教学过程【引课】铁是一种常见的金属，是人类最早使用的金属。

它广泛地存在于自然界和动植物体中。

请同学们观看自然界中的铁：【展示投影】展示：铁矿石。

投影图片：“冶炼钢铁”、陨石、含铁元素的动植物、及我国钢铁产量比例图等。

【过渡】自然界中存在大量的含铁物质，同学们也了解不少，那么怎么用化学符号来表示他们呢？请同学们在练习本上写出常见铁的化合物的化学式，并从化合价的角度进行分类。

预测这些物质中哪些具有氧化性，哪些具有还原性?【学生活动】思考、书写【小结】铁元素的常见价态；0、+2、+3【启发】这些价态的铁元素之间如果发生相互转化，则会发生氧化还原反应。

铁及其铁的化合物中哪些具有氧化性？哪些具有还原性？我们以常见的金属铁，氯化亚铁和氯化铁为例进行探究。

请同学们大胆推测！【生】思考、推测【投影小结】0价铁——还原性+2价铁——还原性和氧化性+3价铁——氧化性【师】研究物质性质的基本程序第一步是预测，下来是？【生】思考回答（观察）【师】展示铁，氯化亚铁，氯化铁样品。

（引导学生观察三种实验样品的颜色，注意特征颜色。

）【师】人家说每一个化学老师都是一个小小的魔术师，那么今天老师斗胆也给大家献丑表演一次。

【展示】一张白纸【演示】用小喷壶喷洒淡黄色溶液（白纸上显示血红色字样“你知道反应原理吗？”）【问】你知道反应原理吗？【生】思考回答（说明：必要时，演示FeCl3溶液与KSCN溶液的反应。

探究铁及其化合物的氧化性和还原性教案及教学设计我从以下几个方面对本节课进行了剖析：指导思想与理论依据《高中化学课程标准》明确指出新课程的基本理念是：从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力，逐步树立可持续发展的思想。

以此思想为指导，在本节课的设计中，利用铁及其化合物为载体，引导学生利用所学分析铁及其化合物的氧化还原性质，利用铁及其化合物的性质设计并动手完成各种价态的铁之间的转化实验，加深对氧化还原反应的认识，关注铁及其化合物在生活中的应用，体会所学知识的应用价值，从而进一步树立可持续发展的思想一、教材分析：本节课选自鲁科版《化学必修I》第二章《元素与物质世界》中的第三节——《氧化剂和还原剂》，本节课是这一节的第三课时。

这节课内容的设计意图非常明显，就是要让学生达到学以致用的目的，让学生应用氧化还原反应知识，自主设计实验和有关的活动方案，探究铁及其化合物的性质。

在探究的过程中，注重发展学生学习化学的兴趣和培养他们科学探究的能力。

该案例从介绍自然界中常见的含铁元素的物质，并根据铁元素的化合价对物质进行分类导入，预测含有不同价态铁元素的各种物质哪些具有氧化性或还原性或即具有氧化性又具有还原性。

然后提出问题，怎么验证推测是否正确，并引导学生根据氧化还原反应理论设计验证方案来验证推测。

实施实验后，对实验结果进行分析、整理，确定含有不同价态铁元素物质具有的性质和相互转化关系。

最后根据结论解释生活中的实际问题。

在新课程理念中，过去的演示和证明科学知识的活动转变为探究和分析科学问题的活动，使学生学会研究和分析科学问题的方法，提倡在实践中学习知识、技能和方法，帮助学生运用观察、实验、调查等方法广泛获取信息，从日常现象和化学学习中提出问题，做出猜想或假设，自主设计实验和有关的活动方案，寻求解决问题的依据或证据，定性或定量的处理有关的信息和资料。

高中化学：铁及其化合物高中化学：铁及其化合物在本文中，我们将了解铁的主要性质及应用，以及铁的重要化合物的主要性质及应用。

我们将以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。

铁的存在和主要性质铁是一种活泼的元素，具有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

铁的化学性质包括：1)与非金属单质的反应①与氧气的反应：在常温下，铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3·xH2O。

点燃铁可以生成Fe3O4.②与氯气的反应：2Fe＋3Cl2→2FeCl3.③与硫的反应：Fe＋S→FeS。

2)与水的反应在常温下，铁与水不反应，但在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)→Fe3O4＋4H2.3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋→Fe2＋＋H2↑。

②与氧化性酸反应的离子方程式：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO－3→Fe＋NO↑＋2H2O。

4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋→Cu＋Fe2＋。

②与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋→3Fe2＋。

铁的重要化合物铁的氧化物包括FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们分别与盐酸反应的离子方程式为：XXX→Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋→2Fe3＋＋3H2O、XXX与硝酸反应的化学方程式为：3FeO＋10HNO3→3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O。

铁的氢氧化物包括Fe(OH)2和Fe(OH)3，它们与H＋反应的离子方程式为：Fe(OH)2＋2H＋→Fe2＋＋2H2O、2Fe(OH)3＋6H＋→2Fe3＋＋6H2O。

铁的氢氧化物有不同的色态和价态，例如氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)等。

的制备方法改写为：可以将FeCl3和NaOH溶液反应得到Fe(OH)3沉淀，再将其加热分解得到Fe2O3在空气中继续加热，Fe2O3会被氧化成Fe3O44．亚铁盐和铁盐的性质改写为：1)亚铁盐含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既具有氧化性，也具有还原性。

《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教学设计
吴忠回民高级中学高华
一、教学目标
知识与技能：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系；了解Fe3+的检验方法；培养学生的操作技能、观察能力、和分析问题的能力。

过程与方法：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会预测物质的性质——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实
验现象，得出结论的科学探究方法。

通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳。

情感、态度和价值观：使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦；同时培养他们善于与他人合作的良好心理品质。

并通过“身边的化学”等内容，认识铁在促进人体健康中的作用，了解化学知识在丰富人类生活方面的重要作用。

二、教学重难点
教学重点：知识重点是金属铁、氯化铁、氯化亚铁的性质以及相互转化；
方法重点是教会学生探究物质性质的科学方法。

教学难点：预测金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。

三、教学方法
情景教学法、实验探究法、多媒体辅助法、对比分析法
四、教学用具
1、药品及试剂：铁粉、铁丝、FeCl3溶液、FeCl2溶液（加铁粉）、氯水、
稀硝酸、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液
预测
还原性Fe Fe+2H+==Fe2++H2↑
Fe2++Zn ==Fe +Zn2+
+2
氧化性和还原性Fe 2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl-
+3
氧化性Fe 2Fe3++Fe== 3Fe2+。

探究铁及其化合物的氧化性或还原性泰山中学殷培海[教学目标]知识目标：1.掌握铁及其化合物的氧化性和还原性。

2.通过探究实验进一步理解氧化还原反应的相关知识。

过程与方法目标：1.通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”探究实验，学生学会用氧化还原反应原理。

2.预测和验证未知物性质的科学方法。

情感态度价值观目标：1. 体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生活、生产中常见的氧化还原反应。

2. 通过了解铁与人体健康的内容，知道化学无处不在，并且能更好地为人类服务。

[教学重点]1. 用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法来进行实验探究方案的设计。

2.通过探究认识Fe，Fe2+, Fe3+的氧化还原性及Fe， Fe2+ ,Fe3+的相互转化关系，学生掌握铁各个价态的相互转化关系,进一步巩固氧化还原反应的知识。

[教学难点]准确认识Fe，Fe2+, Fe3+的相互转化关系[教学方法]实验探究法[教学用具]实验仪器，药品[教学过程]第一阶段创设情境，提出问题教学环节教学活动教学目的复习氧化还原反应的内容投影1.氧化剂具有性,在反应中电子,化合价 ,发生反应.2.物质所含元素处于最高价态,则该元素具有_____ 性,所含元素处于最低价态,则该元素具有性,所含元素处于中间价态,则该元素既有又有性.准备本节课所需用的氧化还原反应的知识.介绍常见的铁元素铁元素的存在形态:①游离态:陨铁②化合态：常见物质见课本51页展示FeCl2、 FeCl3溶液，观察颜色通过实例了解铁的常见价态有0、+2、+3创设问题情境，提出探究主题1.理论上分析下列物质中的铁元素哪些具有氧化性?哪些具有还原性?Fe 、FeCl2、 FeCl32.如何通过实验证明物质具有氧化性或还原性?1、预测出只具有还原性，即具有氧化性又具有还原性，只具有氧化性。

2、提出问题：怎样验证预测是否正确？第二阶段分析问题，提出探究方案分组实验探究准备的试剂有：铁粉、FeCl3溶液、稀硝酸,FeCl2溶液，铜片，KSCN溶液、锌片、稀硫酸，氯水1、铁与稀硫酸、稀硝酸、氯水反应验证其具有还原性。

探究铁及其化合物的氧化性和还原性方法指导:对于铁及其化合物的性质和氧化还原反应的学习，要注意两者的有机结合，铁及其化合物的的性质是氧化还原反应理论的应用，而氧化还原反应理论对于铁及其化合物性质的学习具有积极的指导作用，二者有机结合必将事半功倍。

基本概念梳理：氧化还原反应的判断依据是，氧化还原反应的本质是氧化剂：电子，化合价，被，发生反应，得到产物还原剂：电子，化合价，被，发生反应，得到产物常见的氧化剂：单质：；化合物：常见的还原剂：单质：；化合物：常用的判断氧化性、还原性强弱的方法：1、根据反应氧化剂+ 还原剂= 还原产物+ 氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物只有符合上述氧化性还原性强弱规律，氧化还原反应才能发生，否则不能反应。

2、根据金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au从左至右还原性依次减弱如：还原性Fe Cu 所以反应Fe+ Cu2+= 可以发生。

K+ Ca2+ Na+……Zn2+ Fe2+……(H+) Cu2+ Fe3+…Ag+…从左至右氧化性性依次增强如：氧化性Fe3+Cu2+所以反应Fe3++ Cu= 可以发生。

3、其他：反应条件、化合价、温度、浓度、酸碱性等。

在氧化还原反应中常用的规律相等规律：在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。

常用于配平和计算。

如：1、0.15mol的Na2SO3与0.05molK2Cr2O7在溶液中恰好完全反应，则铬元素在还原产物中的化合价为2、在水溶液中，YO3n-和S2—发生反应的离子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+==Y-+3S+3H2O①YO3n-中Y元素的化合价是_______②比较S2-和Y-的还原性___________________3、已知下列物质都能氧化H2S，它们氧化H2S时自身分别发生下列变化：Fe3+→Fe2+，Cr2O72-→2Cr3+，Br2→2Br-，HNO3→NO。

铁及其化合物的氧化性和还原性【学习目标】1.知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态），了解Fe3+的检验方法。

2.掌握金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系。

3.通过金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会“运用已知物质的性质验证未知物质的性质”的科学方法。

【知识回顾】写出化学方程式，，指出氧化剂、还原剂，氧化产物还原产物。

1、三氧化二铁与CO的反应2、氢氧化亚铁在空中被氧化要点突破一、铁元素的存在1.铁元素在地壳中的含量仅次于三种元素。

2.存在形态游离态：存在于中。

化合态：主要以价铁的化合物存在。

如黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿。

二、铁及其化合物的氧化性或还原性1、铁单质具有还原性，能将硫酸电离出的H+还原为氢气离子方程式为________________________________________2含有Fe3+的化合物通常具有氧化性，可氧化Zn AI Fe Cu S2-I-SO2等还原性物质。

如FeCl3遇铁，可将铁原子氧化为Fe2+,自身被还原为Fe2+，离子方程式为________________________________________；此外，还可以氧化其它物质，如: 与锌反应，离子方程式为______________________________________与铜反应，离子方程式为______________________________________3、含有Fe3+的化合物通常具有氧化性，其化合物既可做氧化剂又可做还原剂氧化性：能与Zn、Al等活泼金属作用，表现氧化性，如：与Zn反应的离子方程式为__________________________________ 还原性：可被Cl2，Br2，O2，H2O2，HNO3 ，KMnO4等氧化剂氧化，如：与氯水等反应，离子方程式为_____________________________________________ 2+、Fe3+的检验（氧化性）（氧化性）（还原性）3（还原性）（ ）1．在铁与硫酸铜溶液的反应中，A ．铁被还原，该反应属于化合反应B ．铜被还原，该反应属于分解反应C ．铁被氧化，该反应属于置换反应D ．铜被氧化，该反应属于复分解反应（ ）2． 能与Fe 3+ 作用，且可证明Fe 3+具有氧化性的微粒是① SCN - ② Fe ③ Fe 2+ ④ Cu ⑤ H 2S ⑥ OH -A.②④⑤B.①③⑥C.①②⑥D.除③外（ ）3．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。