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陕西省西安中学2018届高三上学期期中考试化学试题+Word版含解析

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陕西省西安中学2018届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca：40 Fe:56 Cu:64 Br:80 Ba:137一、选择题(本题有21小题，1-15 题每小题2分，16-21每小题3分，共48分)1. 下列各项表达中正确的是（）A. Na2O2 的电子式为B. 16O2和18O2互为同素异形体C. 在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7D. Cl—的结构示意图为【答案】C【解析】A. Na2O2是离子化合物，电子式为，A错误；B. 16O2和18O2均表示氧气分子，不能互为同素异形体，B错误；C. 由于存在同位素，因此在氮原子中，质子数为7，而中子数不一定为7，C正确；D. Cl－的结构示意图为，D错误，答案选C。

2. 设 N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 0.012kg12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数B. 标准状况下，22.4 L 的 CCl4中含有的 CCl4分子数为 N AC. 常温常压下，18g H2O 含有的原子总数为 3N AD. 1.00mol NaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023【答案】B【解析】A. 0.012kg12C中所含的碳原子为1mol，个数为阿伏加德罗常数，A正确；B. 标准状况下四氯化碳不是气态，不能用气体摩尔体积计算22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A，B错误；C. 常温常压下，18g H2O是1mol，含有的原子总数为3N A，C正确；D. 1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023，D正确，答案选B。

点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如B在标准状况下四氯化碳的状态是液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积。

另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

有关计算公式有、、、。

特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。

3. 在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。

当左边充入 28gN2，右边充入 8gCO 和 CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。

则混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为（）A. 1：1B. 1：3C. 2：1D. 3：1【答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的体积之比是物质的量之比，根据示意图可知氮气和混合气体的体积之比是4：1。

28g氮气是1mol，所以混合气体的物质的量是0.25mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.25、28x+44y＝8，解得x＝0.1875、y＝0.0625，所以混合气体中CO和CO2的分子个数比为3：1，答案选D。

4. 200 ml Fe2(SO4)3溶液中含 Fe3+56g，溶液中 SO42-的物质的量浓度是（）A. 5mol/LB. 7.5 mol/LC. 10 mol/LD. 2.5 mol/L【答案】B【解析】56gFe3+的物质的量为=1mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×1mol=1.5mol，所以溶液中SO42﹣的物质的量浓度=7.5mol/L．故选B．5. 为了配制 100 mL 1 mol/L NaOH 溶液，其中有下列几种操作，错误的操作( )①选刚用蒸馏水洗净过的 100 mL 容量瓶进行配制②NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分A. ②④⑤B. ①⑤C. ②③⑤D. ①②【答案】A【解析】①配制100mL1mol/L的NaOH溶液，应选择100mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；②NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，错误；③用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；④定容时为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，错误；⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，吸出溶液时减少了溶质的质量，结果偏低，实验失败，需要重新配制，错误，答案选A。

点睛：本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制方法和注意事项，明确配制原理及容量瓶使用方法即可解答，选项⑤是解答的易错点。

6. 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）① 酸性氧化物 SO2、NO、CO2、SiO2②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂白粉均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A. ①③B. ②③C. ③④D. ②⑤【答案】B【解析】①NO不是酸性氧化物，错误；②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物，正确；③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质，正确；④碘酒、漂白粉不是胶体，错误；⑤液氯为单质，错误，答案选B。

7. 下列解释与胶体无关的是（）A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀B. 豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C. 水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘D. 洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水【答案】A点睛：本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，电泳现象等，熟练掌握胶体性质是解题的关键。

8. 下列中的诗句内容基本不涉及化学变化的是（）A. 王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”B. 刘禹锡的《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”C. 刘琨的《重赠卢谌》：“ 何意百炼钢，化为绕指柔”D. 李商隐的《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”【答案】B考点：考查化学反应、物理变化等知识。

9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A. 浓盐酸与铁屑反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 钠与 CuSO4溶液反应： 2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C. NaHCO3溶液与稀 H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D. 向 Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】A项，铁与浓盐酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故A错误；B项，钠与硫酸铜溶液反应不能置换出铜，应生成氢氧化铜、氢气和水，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B错误；C项，NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C错误；D项，向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，则Ba(OH)2与NaHSO4按1:2反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正确。

10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 1.0 mol•L﹣1 KNO3 溶液： H+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣B. 能溶解 Al2O3 的溶液： Na+、 K+、 Cl﹣、 SiO32﹣C. 无色透明溶液中： Al3+、 Cu2+、 Cl﹣、 HCO3﹣D. 使甲基橙变红色的溶液： Mg2+、 K+、 Cl﹣、 SO42﹣【答案】D【解析】A项，Fe2+是常见还原性离子，与H+和NO3-离子之间发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B项，能溶解Al2O3的溶液可能是强酸性或强碱性，酸性条件下SiO32-不能大量存在，故B错误；C项，Cu2+有颜色，不能大量存在，且Al3+、Cu2+与HCO3-发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故C错误；D项，使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下上述离子之间不发生任何反应，一定能大量共存，故D正确。

点睛：本题考查离子的共存，侧重氧化还原反应的离子共存问题的考查，注意明确习题中的信息及离子之间的反应，A项中的氧化还原反应为解题的易错点。

11. 可以用离子方程式 2H++CO32﹣=H2O+CO2↑来表示的化学反应是（）A. 硝酸和碳酸氢钠溶液的反应B. 稀硫酸和碳酸钾溶液的反应C. 醋酸和碳酸钠溶液的反应D. 盐酸和碳酸钡溶液的反应【答案】B【解析】试题分析：A．硝酸和碳酸氢钠溶液的离子反应为H++HCO3-=H2O+CO2↑，A不符合题意；B．稀硫酸和碳酸钾溶液反应的离子反应为2H++CO32-=H2O+CO2↑，B符合题意；C．醋酸和碳酸钠溶液的离子反应为2CH3COOH+CO32-=H2O+CO2↑+2CH3COO-，C不符合题意；D．盐酸和碳酸钡溶液反应的离子反应为2H+ + BaCO3 = Ba2+ + H2O + CO2↑，D不符合题意，答案选B。

考点：考查离子反应方程式的书写及意义12. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A. 加入稀盐酸产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有 CO32﹣B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42﹣C. 加入硝酸无明显现象，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，一定有 Cl﹣D. 加入新制氯水后，再滴几滴 KSCN 溶液，变红，一定有 Fe2+【答案】C【解析】A、盐酸与CO32-和HCO3-都能反应生成二氧化碳气体，所以加入稀盐酸产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定有CO32-，故A错误；B项，氯化钡与SO42﹣和Ag+都能生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，所以加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，故B错误；C项，加入硝酸无明显现象，排除了其它离子对氯离子验证的干扰，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，该沉淀一定是AgCl，所以一定有Cl-，故C正确；D项，验证亚铁离子的存在，首先应排除铁离子干扰，正确顺序是先加入KSCN 溶液观察现象后再滴加氯水，故D错误。

点睛：本题考查物质检验和鉴别实验方案的设计，侧重离子检验的考查，掌握常见离子的检验方法、所用试剂及现象为解题关键，注意对干扰离子的排除。

13. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 NaN3＋KNO3→K2O＋Na2O＋N2↑。

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陕西西安2018年高三质检考试理综化学试题及答案

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陕西西安2018年高三质检考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56第I卷（选择题共48分）一、选择题（毎题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。

）1、化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是A.食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用B.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C.纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品，其主要成分均属于金属材料2、下列有关化学用语表示正确的是A.镁离子的结构示意图：B.氨基的电子式：CSC.乙醇的结构简式：C2H6OD.中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子：79553、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L正戊烷中含有的碳原子数为0.5 N AB.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1N AC.一定条件下，0.1mol CO与0.1mol H2O(g)充分反应，生成H2的分子数为0.1N AD.在反应：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中，每生成0.6molS，转移的电子数为3.2N A4、下列说法正确的是A.按系统命名法的名称为3,3-二甲基-2-乙基戊烷B.在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应C.分子式为C5H12O的醇共有8 种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有3 种D.聚乙烯( PE)和聚氯乙烯( PVC)的单体都是不饱和烃，这些单体均能使溴水褪色5、下列除杂方法正确的是选项物质杂质试剂主要操作A 苯苯酚浓溴水过滤B AlCl3溶液NaAlO2 盐酸___C SO2乙烯酸性高锰酸钾洗气D NaHCO3溶液Na2CO3CO2_____6、下列实验方案中不能达到相应实验目的的是选项A B CD方案目的探究浓度对化学反应速率的影响探究催化剂对H2O2分解速率的影响室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究温度对化学平衡的影响7、碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A.分离器中的物质分离操作为过滤B.膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI8、含有下列各组离子的溶液中，后各离子仍能大量存在的是选项溶液中的离子通入(或加入)过量的某种物质A H+、Ba2+、Fe3+、NO3-通入SO2气体B AlO2-、Na+、Br-、SO42-通入CO2气体C HCO3-、Na+、I-、HS-加入AlCl3溶液D Ca2+、Cl-、K+、H+通入CO2气体9、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是A.图Ⅰ所示电池中，MnO2是催化剂B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由Zn极流向Ag2O极10、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

陕西省西安市2018届高三化学 18月考试试题新人教版 精

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西安市远东第一中学2018—2018学年度第一学期高三年级12月月考化学试题(时间100分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Fe-56一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。

每题3分，共60分)1. 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.16O2与18O2互为同位素B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子2.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中，不正确的是( )A.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B.明矾常作为净水剂C.金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火D.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔3.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )A.-67.7 kJ·mol-1B.-43.5 kJ·mol-1C.+43.5 kJ·mol-1D.+67.7 kJ·mol-14.下列说法正确的是( )A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5．下列有关CO2、N2、OH-、Na2O2的电子式书写不正确的是（）6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A. 3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B. Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C. Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD. 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I27.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+＝Al3++H2↑B.碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑C.醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－+CO2+H2O＝2CH3COOH+ CO32-D.少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I－＝2Cl－+I28.下列关于电解质溶液的正确判断是( )A.在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存B.在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存C.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH-D.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2O HA+OH-9.根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是( )A.2Ag(s)+Cd2+(aq) ＝2Ag+(aq)+Cd(s)B.Co2+(aq)+Cd(s) ＝Co(s)+Cd2+(aq)C.2Ag+(aq)+Cd(s) ＝2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s) ＝2Ag(s)+Co2+(aq)10．下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替( )A．仅有③不正确 B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确 D．全对11.常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.18 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.412.对于化学反应3W(g)+2X(g) ＝4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)13. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。

陕西省西安中学2018届高三上学期第一次摸底考试化学试题 Word版含解析

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陕西省西安中学2018届高三上学期第一次摸底考试化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（共21题，42分。

每题只有一项符合题目的要求。

）1. 关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。

其中正确的是A. ①②⑤B. ①②④C. ②③④D. ③④⑤【答案】B【解析】试题分析：①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是分散质和分散剂组成的混合物，故①正确；②硫酸钡是盐，水溶液中难溶，但溶于水的部分完全电离，熔融状态完全电离，是强电解质，故②正确；③纯碱是碳酸钠，属于盐类，故③错误；④煤的气化是煤在高温下与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，故④正确；⑤置换反应不一定是离子反应，如：CuO+H2=Cu+H2O，故⑤错误；故选B。

考点：考查物质分类的依据和方法，反应类型的分析判断，电解质概念应用2. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间可得到红褐色液体，此液体不．具有的性质是A. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”B. 插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D. 将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成【答案】C【解析】将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该液体为氢氧化铁胶体；A正确，胶体能产生丁达尔效应；B正确，胶体粒子为带电粒子，能产生电泳现象；C错，加入硝酸银溶液，会使胶体产生聚沉；D正确，加热则胶体聚沉生成氢氧化铁沉淀，灼烧后生成氧化铁；3. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。

陕西省西安中学2017-2018学年高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案

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2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一. 选择题（共21小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A.在16g18O2中含有N A个氧原子B.16gCH4中含有4N A个C-H 键C.22g 某气体含分子数为0.5N A，则其摩尔质量为44D.含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol·L-12. 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42-、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH 的物质的量之比是A.1∶1∶1B.1∶4∶2C.1∶2∶4D.1∶3∶23. 下列各组仪器：①漏斗，②容量瓶，③滴定管，④分液漏斗，⑤天平，⑥量筒，⑦胶头滴管，⑧蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的是A.①③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧4. 一定温度压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A.气球②中装的是O2B.气球①和气球③中气体分子数相等C.气球③和气球④中气体密度之比为2∶1D.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶15. 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使Mg2+完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4。

则原混合溶液中K+的浓度为A. mol·L−1B. mol·L−1C. mol·L−1D. mol·L−16. 下列说法或表示方法正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由 C(金刚石) =C(石墨) △H =-1.9 kJ·mol －1， 可知，金刚石比石墨稳定 C.在稀溶液中： H ＋(aq)＋OH －(aq) =H 2O(l) Δ H ＝－57.3 kJ·mol －1，若将含 0.5 mol H 2SO 4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJD.在25 ℃、 101 kPa 时， 2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) Δ H ＝－285.8 kJ·mol －1， 7. a X n-和 b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是A.原子半径 X ＜YB.a + n =b – mC.Y 最高价氧化物的化学式为 YOmD.X 的氢化物的化学式为 H n X8. YBa 2Cu 8O x (Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y 8939的说法正确的是A.Y 在周期表中的位置是第4周期ⅢB 族B.属于非金属元素C.核素Y 8939的质子数与中子数之差为 50 D.Y 8939和Y 9039是两种不同的核素9. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A.酸性强弱： HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2SiO 3B.原子半径大小： K > Na > S > OC.稳定性： NH 3>PH 3>AsH 3D.还原性强弱： F- > Cl- >Br10. X 、Y 、Z 、W 、Q 都是短周期元素,其中X 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X 与Z 同族， Y 与Z 同周期，Q 原子的电子总数等于其电子层数的3倍， W 与 X 、Y 既不同族也不同周期且 W 不为稀有气体元素； X 、Y 、Z 三种元素的族序数之和为16。

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