舒城县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

舒城中学2018-2019学年度第一学期第四次统考高二化学时间：100分钟满分：100分试卷说明：1.请将答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分。

2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Mn-55 Na-23 S-32 Cu-64一、选择题(本大题共18小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共54分)1. 下列各图像中，不正确的是（）A. N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ/molB. 向弱酸HA的稀溶液中加水稀释C. 有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液2．一定条件下，可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)ΔH<0。

一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中1 mol SO2和n mol CO发生反应，5 min后达到平衡，生成2a mol CO2。

下列说法正确的是() A．反应前2 min的平均速率v(SO2)＝0.1a mol·L－1·min－1B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态C．平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动D．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大3. 在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的M、N，发生反应：M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(l)，如图是M 的正反应速率v (M)随时间变化的示意图，下列说法正确的是( )A ．反应物M 的浓度：a 点小于b 点B ．可能是某种生成物对反应起到催化作用C ．曲线上的c 、d 两点都表示达到反应限度D ．平均反应速率：ab 段大于bc 段4．一定条件下反应：6H 2(g)＋2CO 2(g)C 2H 5OH(g)＋3H 2O(g) 的数据如图所示[反应物起始物质的量之比：n (H 2)∶n (CO 2) = 2]。

安徽省六安市舒城县第二中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率参考答案：D略2. 下列物质均能使某些有色物质褪色，其引起的褪色过程属于物理变化的是A．二氧化硫 B．氯气 C．漂白粉 D、活性炭参考答案：略3. 设C＋CO2 2CO－Q1反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3＋Q2反应速率为v2对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大参考答案：A4. 当两个原子形成共价键时，原子的能量将()A．升高B．降低C．保持不变D．一个升高，一个降低参考答案：B形成化学键释放能量，体系的能量降低。

5. 下列叙述正确的是A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应参考答案：D6. 一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是A．X、Y的转化率不相等 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2 C．c1∶c3必为1∶2 D．c3的取值范围为0＜c3＜0.28mol·L－1参考答案：C略7. 关于图中各装置的叙述不正确的是A. 装置①能验证沉淀可转化为溶解度更小的沉淀B. 装置②能测量锌与硫酸的反应速率C. 装置③能验证铁的吸氧腐蚀D. 装置④的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法参考答案：A略8. 下列有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6B．金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键C．金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子参考答案：A【考点】原子晶体；离子晶体．【分析】A、氯化钠晶体中氯离子配位数为6、氯化铯晶体中氯离子的配位数为8；B、金刚石为三维网状结构，一个碳与四个碳原子形成共价键；C、观察钠晶胞结构即体心结构可知，每个钠原子周围距离最近的钠原子有8个；D、采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数．【解答】解：A、氯化钠晶体中氯离子配位数为6、氯化铯晶体中氯离子的配位数为8，则氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数不相同，故A错误；B、金刚石为三维网状结构，一个碳与四个碳原子形成共价键，所以碳原子以sp3杂化，故B正确；C、金属钠的晶体采用体心立方堆积，所以每个晶胞含1+8×个原子，每个钠原子周围距离最近的钠原子有8个，所以配位数为8，故C正确；D．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，故D正确；故选A．9. 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )A、③>②>④>①B、②>①>③>④C、④>②>③>①D、④>②>①>③参考答案：D略10. 下列有关说法，正确的是A．电解质溶于水一定放出热量B．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量C．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大D．在25℃时，0．01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH－）的积为10-14参考答案：C略11. 我国规定，所有销售的食品包装标签配料表上，食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称，其中甜味剂、防腐剂、着色剂应注明。

舒城中学2018-2019学年度第一学期第二次统考高二化学时间：100分钟满分：100分一、选择题(每小题只有一个最佳选项，共18题，每题3分，共54分)1．由反应物X 分别转化为Y 和Z 的能量变化如图所示。

下列说法正确的是( )A. 由X→Z 反应的ΔH>0B．由X→Y 反应的ΔH=E5-E2C. 增大压强有利于提高Y 的产率D. 降低温度有利于提高Z 的产率2．已知：2Zn(s)+O2(g) = 2ZnO(s) △H=-701.0kJ/mol 2Hg(l)+O2(g) = 2HgO(s)△H= -181.6kJ/mol ；则Zn(s)+HgO(s) = ZnO(s)+Hg(l)的△H为( )A．+519.4kJ/mol B．+259.7kJ/mol C．-519.4kJ/mol D．-259.7kJ/mol3.某温度时，浓度都是1mol•L﹣1的X2、Y2两种气体在密闭容器中反应生成气体Z，平衡时c（X2）=0.4mol•L﹣1、c（Y2）=0.8mol•L﹣1、c（Z）=0.4mol•L﹣1，则该反应的反应式是（）A. X2+2Y 2B. 2X2+Y2YC. 3X2+Y3YD. X2+3Y34. 在一个体积固定的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是（）A.4 mol A+2 mol BB.2 mol A+1 mol B+1 mol HeC.3 mol C+2 mol DD.2 mol A+1 mol D X 和6．一定条件下，制取氯化硫酰( SO 2Cl 2)：SO 2(g)+Cl 2(g)SO 2C12(l) △H<0，在恒压密闭容器中，加入1mol SO 2和1mol Cl 2，反应平衡后，当其他条件不变时，下列说法正确的是 ( )A ．再加入1mol SO 2和1mol Cl 2，重新达到平衡后，Cl 2浓度和原平衡时相等B ．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C ．通入Ar 气，使容器压强增大，可同时提高SO 2和Cl 2的转化率D ．分离出部分SO 2Cl 2，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动7.下列图示与对应叙述相符合的是( )A ．图I ：反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) 在恒温情况下，反应速率与压强的关系B ．图Ⅱ：反应H 2(g)+I 2 (g)2HI(g) 平衡后，升高温度时反应速率随时间变化C．图Ⅲ：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间变化D．图Ⅳ：反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)平衡后，缩小容器体积各成分物质的量随时间变化8. 温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H2O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段时间后达平衡。

舒城中学2018-2019学年度第一学期第四次统考高二化学时间：100分钟满分：100分试卷说明：1.请将答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分。

2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Mn-55 Na-23 S-32 Cu-64一、选择题(本大题共18小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共54分)1. 下列各图像中，不正确的是（）A. N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ/molB. 向弱酸HA的稀溶液中加水稀释C. 有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液2．一定条件下，可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH<0。

一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中1 mol SO2和n mol CO发生反应，5 min后达到平衡，生成2a mol CO2。

下列说法正确的是( )A．反应前2 min的平均速率v(SO2)＝0.1a mol·L－1·min－1B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态C．平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动D．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大3. 在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的M、N，发生反应：M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(l)，如图是M的正反应速率v(M)随时间变化的示意图，下列说法正确的是( )A．反应物M的浓度：a点小于b点B．可能是某种生成物对反应起到催化作用C．曲线上的c、d两点都表示达到反应限度D ．平均反应速率：ab 段大于bc 段 4．一定条件下反应：6H 2(g)＋2CO 2(g)C 2H 5OH(g)＋3H 2O(g) 的数据如图所示[反应物起始物质的量之比：n (H2)∶n (CO 2) = 2]。

姓名，年级：时间：北重三中2018~2019学年度第一学期高二年级期中考试化学试题满分:100分考试时长：100分钟第一部分选择题（共50分）一.基础选择题（共10个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分，共20分）1。

下列说法中正确的是（)A。

根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B.同温同压下，反应H2（g)＋Cl2（g） =2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同C。

化学方程式中的计量数和热化学方程式中的计量数表示的含义相同D。

焓是与内能有关的物理量，任何条件下，反应的热效应等于焓变2。

下列有关“有效碰撞”的说法中，正确的是（)A。

活化能较低的反应，温度对反应速率的影响程度较大B。

催化剂改变化学反应速率的原因是，改变了反应的活化能和反应热C.活化分子间的碰撞可能是无效碰撞D.对于气体之间的反应，升温、加压、加催化剂均可增大体系中活化分子百分数，加快反应速率3.下列说法中正确的是（)①能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分,但以能量为主②现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等③化学反应速率是通过实验测定的，可以利用气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率④一定温度下，将硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，长时间观察，小晶体会长大,有的晶体上的棱角会消失，但晶体的总质量不变⑤与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵减小⑥过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定发生和过程的速率⑦离子反应的速率决定于溶液中离子浓度和离子的扩散速率，受温度的影响不大A.②③④⑦ B。

①③④⑤⑦ C. ②③④⑤⑦ D。

①②③④⑤4.下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( ）A．放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．4Fe（OH）2（s)＋2H2O（l)＋O2（g)=4Fe(OH）3（s）ΔH＝－444。

精品试卷舒城中学2018-2019学年度第一学期第三次统考高三化学（时间：100分钟满分：100分）命题: 审题：可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（共54分）1．化学与生活、社会发展息息相关。

下列有关说法与氧化还原反应无关的是 ( ) A．KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH不能混搭存放在同一库房内B．缺铁性补血服用补铁剂时，需与维生素C同时服用C．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈D．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A．水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－22的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO－3B．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na＋、K＋、I－、NO－3C．澄清透明溶液中：Fe3＋、H＋、SO2－4、Cl－D．使甲基橙变红的溶液中：Ca2＋、NH＋4、CH3COO－、Cl－3．下列说法正确的是 ( ) A．SiO2可以和氢氟酸反应，所以不是酸性氧化物B．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸C．SiO2与Na2CO3反应可以生成CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D．硅的性质稳定，在自然界中有游离态4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是5．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl 3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl ＋2Zn===ZnI 2＋ZnCl 2。

以下判断正确的是( )A ．ICl 与水的反应属于氧化还原反应B ．ICl 3与KI 反应时，氯元素被还原C ．ICl 与冷NaOH 溶液反应的离子方程式为：ICl ＋2OH －===IO －＋Cl －＋H 2O D ．2ICl ＋2Zn===ZnI 2＋ZnCl 2不是氧化还原反应 6． 浓硫酸在使下列物质的转化中，只表现强氧化性的是( )A.Cu CuSO 4B.CCO 2C.FeOFe 2(SO 4)3D.Fe 2O 3Fe 2(SO 4)3 7． 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO －3＋3H 2O===3I 2＋6OH －B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OC ．将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4D ．用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银：Ag ＋2H ＋＋NO －3===Ag ＋＋NO↑＋H 2O8． 向氯化铁、氯化铜的混合液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A ．溶液中一定含有Cu 2+B ．溶液中一定含有Fe2+（ ）C ．加入KSCN 溶液一定不变红色D ．剩余固体中一定含有铜9. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2，N2O4，NO的混合气体,这些气体与1.68LO2（标况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

舒城中学2018—2019学年度第一学期期末考试高二化学(总分：100分时间：100分钟)试卷说明：1.请将答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Mn-55K-39 Cu-64 S-32 Zn-65 Cr-52 Na-23 一、选择题（本大题共18小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，合计54分）1．下列有关化学知识的叙述正确的是（）A．“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰,冰的能量高B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32-水解C．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．直接加热蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三种溶液，均不能得到原溶质2. 肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60~300℃时，在Cu等金属表面肼分解的机理如下图所示，已知200℃时：Ⅰ．3N2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) ΔH1=－32.9kJ·mol－1；Ⅱ．N2H4(g)+H2(g)= 2NH3(g) ΔH2=－41.8kJ·mol－1。

下列说法不正确的是（）A．肼属于共价化合物B．图示过程①、②都是吸热反应C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D.200℃时，肼分解的热化学方程式：N2H4(g)= N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol－13．2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( General Conference on Weights and Measures，CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。

基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。

舒城县第二高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（）A．8种B．16种C．24种D．36种2．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L3．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象C．无现象、红色沉淀、无现象D．无现象、变黑色、显黄色4．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。

其中不．正确的是（）A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×（10-4－10-10） mol·L-1的是5．常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

根据表中信息判断下列说法不正确．．．A.B. 表中最稳定的共价键是H-F键C.D.6．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.7．有关硫及其化合物说法正确的是A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3 C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加8．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是A．该装置是化学能转变为电能B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放C．正极的电极反应为：2CO2+ 2e- = C2O42-D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极9．下列说法正确的是（）A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应10．由物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是A．物质a的分子式为C5H6B．物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C．物质c与物质d互为同分异构体D．物质d的一氯代物有2种的是11．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确．．．A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应12．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB．上述电解过程中共转移4mol电子C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L13．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L 的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学A．第①组溶液中c（FeB．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/LD．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：214．下列说法中不正确的是（）A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解15．的名称是A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4 -二甲基己烷D．3-甲基庚烷16．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。

2017—2018学年度第一学期期中考试高二化学（总分：100分时间：100分钟）第一卷：选择题一．选择题：（共54分）1.对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是（）A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D.反应物H2和O2比产物H2O稳定2.升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A.活化分子的能量明显增加B.降低了反应的活化能C.增加了活化分子的百分数D.改变了化学反应的能量变化3.已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为（）A．+184．6 kJ/molB．—92．3 kJ/molC．—369．2 kJ/molD．+92．3 kJ/mol4.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min)C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min)5.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．3 H 2（g）+N2（g） 2NH3（g）B． H2（g）+I2（g） 2 H I（g）C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）舒中高二期中化学第1页 (共6页)D．C（s）+CO2（g）2CO（g）6. 下列不属于自发进行的变化是（）A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水C．常温下水的分解D．铁器在潮湿的空气中生锈7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g)，发生如下反应：2NO22NO+O2，此反应达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅8．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)⊿H<0，右图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）A．增大A的浓度 B．扩大容器的容积C．加入催化剂或缩小容积体积 D．升高温度9．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（）A.m+n＜pB.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率降低D.C的体积分数增加10．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（）A．2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）B．3O2（g）2O3（g）（正反应为吸热反应）C．H2（g）+I2（g） 2 H I（g）（正反应为放热反应）D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反应为吸热反应）11．对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)nC(g)，符合右图（纵坐标为百分含量）所示的结论是（）舒中高二期中化学第2页 (共6页)A.P1＞P2，n＞3B.P1＞P2，n＜3C.P1＜P2，n＞3D.P1＜P2，n＜312．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：( )A．40% B．50% C．60% D．70%13.下列电离方程式中，错误的是( )A．H2CO 3 H++HCO3－B．H2SO4 = 2H++SO42－C．NaHS = Na++H++S2－D．CH3COOH H＋ + CH3COO―14．已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水A.①②B.②③C.③④D.②④15．对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0；下列图像不正确的是( )A ．B ．C ．D ．16．已知反应：①PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)②2HI(g) H2(g)＋I2(g)③2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到化学平衡时，反应物的转化率均是α%。

舒城中学2018-2019学年度第一学期第二次统考高二化学时间：100分钟满分：100分一、选择题(每小题只有一个最佳选项，共18题，每题3分，共54分)1．由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。

下列说法正确的是( )A. 由 X→Z 反应的ΔH>0B．由 X→Y 反应的ΔH=E5-E2C. 增大压强有利于提高 Y 的产率D. 降低温度有利于提高 Z 的产率2．已知：2Zn(s)+O2(g) = 2ZnO(s) △H=-701.0kJ/mol 2Hg(l)+O2(g) = 2HgO(s) △H= -181.6kJ/mol ；则Zn(s)+HgO(s) = ZnO(s)+Hg(l)的△H为( )A．+519.4kJ/mol B．+259.7kJ/mol C．-519.4kJ/mol D．-259.7kJ/mol 3.某温度时，浓度都是1mol•L﹣1的X2、Y2两种气体在密闭容器中反应生成气体Z，平衡时c（X2）=0.4mol•L﹣1、c（Y2）=0.8mol•L﹣1、c（Z）=0.4mol•L﹣1，则该反应的反应式是（）A.X2+2Y 2B. 2X2+Y2YC. 3X2+Y3YD. X2+3Y34.在一个体积固定的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是（）A.4 mol A+2 molBB.2 mol A+1 mol B+1 mol HeC.3 mol C+2 molD D.2 mol A+1 mol DX和C．ΔH＜0，ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＜06．一定条件下，制取氯化硫酰( SO2Cl2)：SO2(g)+Cl2(g)SO2C12(l) △H<0，在恒压密闭容器中，加入1mol SO2和1mol Cl2，反应平衡后，当其他条件不变时，下列说法正确的是 ( )A．再加入1mol SO2和1mol Cl2，重新达到平衡后，Cl2浓度和原平衡时相等B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．通入Ar气，使容器压强增大，可同时提高SO2和Cl2的转化率D．分离出部分SO2Cl2，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动7.下列图示与对应叙述相符合的是( )A．图I：反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在恒温情况下，反应速率与压强的关系B．图Ⅱ：反应H2(g)+I2 (g) 2HI(g) 平衡后，升高温度时反应速率随时间变化C．图Ⅲ：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间变化D．图Ⅳ：反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)平衡后，缩小容器体积各成分物质的量随时间变化8.温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 molH2O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段时间后达平衡。

舒城县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。

实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成2．下列有关有机物的说法正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应C．酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应3．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是A．X、Y、Z都是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质的是4．自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确．．．A ．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成B ．土壤或水体中的SO 42-部分来自于降水C ．火山喷发不会增加大气中SO 2的含量D ．含硫有机物和含硫无机物可相互转化5． 【2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。

“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（ ） A ．工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧 B ．推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳 C ．煤油属于纯净物，主要成分是烃 D ．氧气与煤油的反应是放热反应6． 苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以．．．作为事实依据的是 A ．苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 B ．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色 C ．苯在加热和有催化剂存在条件下与H 2反应生成环己烷 D ．邻二氯苯只有一种结构 7． 下列离子方程式中，正确的是A ．石灰石与盐酸反应： 2322CO 2H CO H O -++=↑+B ．铜和硝酸银溶液反应：2Cu Ag Cu Ag +++=+ C ．向NaHSO 4溶液中滴加()2Ba OH 溶液至24SO -离子恰好沉淀完全：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+D ．43NH HCO 溶液与过量HCl 溶液混合： 322HCO H CO H O -++=↑+ 8． N2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2O 5（g ）4NO 2（g ） + O 2（g ） △H ＝+Q kJ/mol OA．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s）B．该温度下的平衡常数K＝125C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L9．一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容的是器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确．．．A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆C．10s内，反应放出的热量为0.1akJD．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ110．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）A. 电离过程B. 中和反应C. 水解反应D. 置换反应11．某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、12．下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线13．下列说法正确的是A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物14．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。

舒城县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列说法不正确．．．的是A ．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B ．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C ．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D ．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽2． 【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法正确的是（ ） A ．通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水 B ．淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解 C ．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应 D ．紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒 3． 在一密闭容器中，充入一定量的反应物A ，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的1.6倍，则 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A 的转化率降低C. 物质B 的质量增加D.4． 在一定温度下，a 的容积保持不变，b 的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。

在a 、b 中分别加入2 mol A 和2 molB,起始时容器体积均为V L ，发生反应2A ＋B x C ，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A 、B 、C 的物质的量之比均为1:3:6。

下列说法一定正确的是 A ．x 的值为2B ．B 物质可为固体或液体C ．a 、b 容器中从起始到平衡所需时间相同D ．平衡时，b 容器的体积小于V L5． 关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（ ）A ．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B ．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C ．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化6．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c （OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为A．13 B．12 C．11 D．107．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋8．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。

舒城县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D.2．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L3．下列说法正确的是A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+ D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸4．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3D．NaCl5．一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确的是A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆C．10s内，反应放出的热量为0.1akJD．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ16．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中不正确的是A．SiO2通常用于通讯行业B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C．明矾可用作净水剂D．金属钠可用于冶炼钛等金属7．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋8．下列生活中的化学现象解释不正确的是A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B ．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO 2C ．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D ．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论9． 下列叙述正确的是（）A ．常温下由水电离的 c （H +）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸B ．pH 相同的 NaOH 溶液和 Na 2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大C ．pH=5 的 CH 3COOH 溶液和 pH=5 的 NH 4Cl 溶液中，c （H +）不相等D ．NH 4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 K w 均减小10．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是11．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： Cl -、SO 42-、HCO 3-、Na +、K +、Mg 2+，所含离子的浓度均相等。

舒城县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）] 2．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。

下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c（CH3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）B．点②所示溶液中：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）C．点③所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）D．整个过程中可能出现：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）3．一种合成某药物中间体Z的方法如下。

下列说法正确的是A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2B．Y 可以发生消去反应C．Z 中所有碳原子可以在同一平面D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X4．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH 的关系如右图所示。

下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数K a1>0.01B. pH=7.0时．溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-）5．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO 4并充入2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）MgO （s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。

舒城县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中不正确的是A．SiO2通常用于通讯行业B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C．明矾可用作净水剂D．金属钠可用于冶炼钛等金属2．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。

反应原理为：2H2S（g）＋O2（g）=S2（s）＋2H2O（l）ΔH＝-632 kJ·mol-1。

H2S燃料电池的工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是A．电极a为电池的负极B．电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OC．若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能D．若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区3．下列说法错误的是A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B．人造纤维都是合成纤维C．“六大纶”都是合成纤维D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物4．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。

下列说法中正确的是A．该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-B．该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-C．该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D．可能含有Cl-5．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／LC．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂6．下列说法不符合事实的是（）A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响D．甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位7．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程8．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。

舒城中学2018—2019学年度第一学期期末考试高二化学(总分：100分时间：100分钟)命题：审题：试卷说明：1.请将答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Mn-55K-39 Cu-64 S-32 Zn-65 Cr-52 Na-23一、选择题（本大题共18小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，合计54分）1．下列有关化学知识的叙述正确的是（）A．“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰,冰的能量高B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32-水解C．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．直接加热蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三种溶液，均不能得到原溶质2. 肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60~300℃时，在Cu等金属表面肼分解的机理如下图所示，已知200℃时：Ⅰ．3N2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) ΔH1=－32.9kJ·mol－1；Ⅱ．N2H4(g)+H2(g)= 2NH3(g) ΔH2=－41.8kJ·mol－1。

下列说法不正确的是（）A．肼属于共价化合物B．图示过程①、②都是吸热反应C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D.200℃时，肼分解的热化学方程式：N2H4(g)= N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol－1 3．2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( General Conference on Weights and Measures，CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。

基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。