2018年浙江金华高一化学竞赛模拟试题(二)

浙江省金华市第十五中学2018-2019学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑参考答案：B略2. 分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是()A．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH＝a(a＞0)B．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH＝a(a＜0)C．2A＋B===2CΔH＝a(a＜0)D．2C===2A＋BΔH＝a(a＞0)参考答案：B解析A物质和B物质生成C物质时能量降低，反应放热，A项错误，B项正确；热化学方程式中要标明物质的状态，C、D项中未标明物质的状态，故C、D项错误。

3. 为除去括号内的所选用的试剂或方法错误的是A. 固体Na2CO3（NaHCO3），加热B. CO（CO2），通过装有碱石灰的干燥管C. H2（H2O），将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶D. MgCl2（CuSO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤参考答案：D【详解】A．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，可除掉杂质，选项A正确；B．除去CO中少量的CO2，通过装有足量碱石灰（NaOH和CaO）的干燥管，二氧化碳能被碱石灰吸收，选项B正确；C．除去H2中的H2O，将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸不与氢气反应，具有吸水性，能干燥，选项C正确；D．因为Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合不仅生成氢氧化铜，也生成硫酸钡沉淀，但同时也与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，选项D错误；答案选D。

【点睛】本题考查物质的除杂和分离，物质的除杂有2个原则：1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，既可以使用物理手段，也可以采用化学方法。

2018年浙江省金华市东阳三联中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )A. 硝酸、食盐水、烧碱B. 硫酸、空气、纯碱C. 盐酸、澄清石灰水、氨水D. 碳酸、硫酸铜、氢氧化钠参考答案：AA. 硝酸是酸，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，烧碱是氢氧化钠，属于碱，A正确；B. 硫酸是酸，空气是混合物，纯碱是碳酸钠，属于盐类，B错误；C. 盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，氨水是混合物，C 错误；D. 碳酸是酸，硫酸铜是纯净物，氢氧化钠是碱，D错误，答案选A。

2. 下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣参考答案：C考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A．白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等；B．白色沉淀可能为AgCl；C．蓝色沉淀为氢氧化铜；D．无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等．解答：解：A．白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，故A错误；B．白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误；C．蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确；D．无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有CO32﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意离子检验中排除干扰离子，侧重离子检验中试剂选择及排除干扰离子的考查，题目难度不大．3. 配制100 ml 2.0 mol／L NaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏小的是（）A. 容量瓶使用前未干燥B.转移溶液后，烧杯没有洗涤C. 在称量NaCl固体时，天平指针偏左D. 定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线参考答案：BD略4. “即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．氢氧化钠和水 D．氯化钠和水参考答案：B5. 将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。

浙江省金华市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·静海开学考) 下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A . Na和O2B . NaOH溶液和CO2C . Na2O2和CO2D . AlCl3溶液和NaOH溶液2. （2分）(2017·浙江模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NAB . 1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NAC . 常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NAD . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA3. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B . 除短周期外，其他周期均有18种元素C . 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素D . 副族元素中没有非金属元素4. （2分） (2016高二下·金台期中) 碳、氢质量比为21：4的饱和烃，其同分异构体的数目为（）A . 7B . 8C . 9D . 105. （2分） (2018高二下·海宁期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则下列叙述正确的是（）A . 电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB . 电极Ⅰ发生还原反应C . 电极Ⅱ逐渐溶解D . 电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu6. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 下列叙述中正确的是（）A . 氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯B . 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C . SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D . 浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥7. （2分）下列说法正确的是（）A . 相同体积、相同pH的三种溶液：①CH3COOH、②HCl、③H2SO4,中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：①〉③〉②B . NaHCO3 溶液中有：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)C . 相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa,③CH3COOH中，C（CH3COO- )由大到小的顺序是：②>①>③D . pH=4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10mol.L-1二、综合题 (共4题；共29分)8. （8分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

2018年浙江省金华市巍山中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列反应中，不属于HNO3类别通性的是（）A．4HNO3（浓）+S SO2↑+4NO2↑+2H2OB．HNO3+NaOH=NaNO3+H2OC．2HNO3+CuO=Cu（NO3）2+H2OD．2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O参考答案：A【考点】硝酸的化学性质．【分析】硝酸具有酸性，可与碱、碱性氧化物以及盐发生复分解反应，具有强氧化性，且不稳定，易分解，以此解答该题．【解答】解：A．反应中N元素化合价降低，被还原，硝酸表现氧化性；B．发生中和反应，硝酸表现酸性；C．与CaO反应生成盐和水，硝酸表现酸性；D．发生复分解反应，硝酸表现酸性．则不属于HNO3类别通性的是A．故选A．2. X、Y、Z是三种同周期的主族元素，它们的最高价氧化物对应水化物的的酸性X>Z>Y，对下列判断不正确的是A. 原子半径的大小：X>Z>YB. 气态氢化物的稳定性：X>Z>YC. 原子序数的大小：X>Z>YD. 元素的非金属性：X>Z>Y参考答案：A3. 1H、2H、3H是三种核素，下列说法正确的是A. 自然界中只有1H这种核素B. 2H原子核内有2个中子C. 三种核素的性质没有差别D. 它们互称为同位素参考答案：D【详解】A．自然界只有一种氢元素，但核素有三种，分别是1H、2H、3H三种核素，故A 错误；B．2H原子核内有质子数为1，质量数为2，则中子数为1，故B错误；C．同种元素的不同核素化学性质完全相同，但物理性质差异较大，故C错误；D．1H、2H、3H是氢元素的三种核素，互称为同位素，故D正确；故答案D。

4. 下列说法正确的是（）A．C2H4与C4H8互为同系物 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C．O2和O3互为同位素 D.液氯和氯气为同一种物质参考答案：D略5. 有关SO2催化氧化反应（2SO2+O22SO3 ?H<0）的说法正确的是A. 升高温度可减慢反应速率B. 使用催化剂可提高反应速率C. 达到平衡时，v(正)=v(逆) =0D. 达到平衡时SO2转化率可达100%参考答案：试题分析：A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，故A错误；B．使用催化剂能够降低反应活化能，可提高反应速率，故B正确；C．化学平衡是动态平衡，达到平衡时，(正）=(逆）≠0，故C错误；D．2SO2+O22SO3为可逆反应，达到平衡时SO2转化率不可能可达100%，故D错误。

金华一中2017-2018学年第一学期第二次段考试卷高 一 化 学相对原子质量：H:1, C:12，O:16， N ：14，Na:23， S:32,Cl:35。

5,Fe :56, Cu ：64， Ba:137.一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分.每小题只有一个选项符题意）1．下列属于氧化物的是A ．NaClB ．MgOC ．H 2SO 4D ．NaOH 2．下列玻璃仪器中,可以用酒精灯直接加热的是A ．B ．C ．D ．3．在反应C ＋2H 2SO 4（浓)△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 中，氧化产物是 A ．C B ．H 2SO 4 C ．CO 2 D ．SO 2 4．下列属于非电解质的是A ．铜B ．硝酸钾C ．氢氧化钠D ．蔗糖5．下列溶液，其电离方程式不正确．．．的是A ．NaOH = Na + + OHB ．NH 3•H 2O = NH 4+ + OHC ．CH 3COOH CH 3COO + H +D ．NaHSO 4 = Na + + H ++SO 426. Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2的反应类型是A ．化合反应B ．置换反应C ．氧化还原反应D ．复分解反应7．下列说法不正确的是A．酸雨是指PH值小于5。

6的雨、雪和霜等B．溴被称为海洋元素C．钠可以从四氯化钛中置换出钛D．电解饱和食盐水可制取金属钠8．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液。

鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是．．．A．pH试纸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液9．下列说法中,不正确的是A．硫酸的产量是衡量一个国家化学工业生产水平的重要标志B．利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D．催化剂中毒是指其完全失去催化作用的过程10．欲分离某酒精和水的混合液，除铁架台、铁圈等外，还需要用到的仪器是11。

浙江省金华市第六中学2018-2019学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 经测定丙稀的丙醇溶液中，氧的质量分数为20％，则此溶液中氢的质量分数为A．75％ B.13.6％C．14％ D. 25％参考答案：B2. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A．K＋、Na＋、HSO3－、C1－ B．Na＋、Ba2＋、A1O2－、NO3－C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D．K＋、Na＋、ClO－、S2－参考答案：B略3. 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子个数比为17:16 B．它们的原子个数比为17:16C．它们的氢原子个数比为17:12 D．它们所含氢元素的质量比为17:12参考答案：B4. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )A. Na＋、K＋、SO42－、HCO3－B. Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－C. Na＋、K＋、Cl－、NO3－D. Fe3＋、K＋、SO42－、Cl－参考答案：CA、酸性时HCO3―＋H＋=H2O＋CO2，故A错误；B、Cu2＋溶液呈蓝色，故B错误；C、不反应，能共存，故C正确；D、Fe3＋溶液呈黄色。

故选C。

5. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说 B．提出分子学说C．发现元素周期律 D．提出电离学说参考答案：C略6. 将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。

下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是()A．B>Cu>A B．A>Cu>BC．B>A>Cu D．A>B>Cu参考答案：A7. A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（）A.原子序数：A＜BB. A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族D. A肯定是金属元素参考答案：AC8. 某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+ Zn2++Cu，则该反应的原电池组成正确的是（）参考答案：B【详解】根据放电时的反应方程式可知：Zn失去电子，变为Zn2+，所以Zn为负极，溶液中的Cu2+获得电子变为单质Cu，因此电解质溶液为含有Cu2+的溶液，根据表格提供的选项可知只有B符合题意，故合理选项是B。

浙江省金华市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·盐城期中) 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）A . 明矾溶液具有丁达尔效应B . Mg可在CO2气体中燃烧C . Cu与浓硫酸共热可生成SO2D . Al与Fe2O3混合高温可生成Fe2. （2分）下列描述正确的是（）A . 溶液是电中性的，胶体是带电的B . CO2的水溶液能导电，所以CO2为电解质C . 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体D . 1 mol 任何物质均含有约6.02×1023个原子3. （2分）(2018·甘肃模拟) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 32gN2H4中含有共价键数5NAB . 37g37Cl2中含有中子数10NAC . 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子D . 1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+4. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA5. （2分）(2020·咸阳模拟) 结构简式为的有机物共有（）种（不考虑立体异构）。

A . 7B . 8C . 9D . 106. （2分）(2020·咸阳模拟) 碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。

电化学法合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。

下列说法错误的是（）A . 石墨I与直流电源正极相连B . H＋由石墨II通过质子交换膜向石墨I移动C . 石墨I上发生的电极反应为2CH3OH＋CO－2e－＝(CH3O)2CO＋2H＋D . 电解过程中，阴极和阳极消耗气体的物质的量之比为1：27. （2分）(2020·咸阳模拟) 某酸在水溶液中，四种微粒的物质的量分数（δ）随溶液pH的变化曲线如图所示。

金华一中2018级高三2月月考化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Zn 65 Cu 64一、选择题：（本题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1．分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用。

下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊夜④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④C．①③D．②④2．在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（）①元素种类②原子种类③分子数目④原子数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥3．“复盐”是指含多种简单阳离子和一种酸根离子组成的盐，如KAl（SO4）2而由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐则称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]。

下列化合物属于混盐的是（）A．CaOCl2 B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．BiONO3 D．K3[Fe(CN)6]4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1L 0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-的总数是0.1N AB．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8N AC．一定条件下，2mol SO2和1mol O2发生反应，转移的电子总数一定是4N AD．1L 0.1mol·L-1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1N A5．下列实验操作正确的是（）①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；②将0.1 mol/L的氢氧化钠溶液与0.5mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基；③用盐权酸化过的FeCl3溶液除去H2还原CuO实验留在试管内的铜迹；④测定某溶液的pH，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近A．①③B．②③④C．①③⑥D．③⑤⑥6．常温下，在密容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始的1/4，则混合气体可能是（）A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O27．短周期元素X、Y、Z的原予序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

高中化学竞赛模拟试卷2及参考答案第一题（5分）X的单质是一种软的、白色的、较活泼的金属；该元素的克拉克值低、分布分散、绝大部分伴生在有色金属、煤和铁矿中；X元素的世界储量不大，而我国的资源储量居世界前茅。

其化合物XP、XAs y P1－y是人们熟悉的半导体材料。

X在高价化合物中比在其低价化合物中稳定。

目前，具有层状结构的特殊性能物质（该金属的非整比化合物）Cd0.5Ga2XS5和Hg0.8Ga1.6X1.2S5正在深入研究。

1．写出X的元素符号和名称；2．指出X的价电子构型和周期表中的位置；3．X还可用于制造哪一类型的合金。

第二题（5分）1．熵增加原理的内容是什么？2．适用于什么样的系统？3．它在日常生活中有哪些应用？举例说明。

4．熵增加原理可以用于宇宙吗？为什么？第三题（5分）Mn3O4的用途很广，在电子工业上，它是生产软磁铁氧体的原料，而软磁铁氧体则广泛地用作磁记录材料；在化学工业上，它可用作多种反应的催化剂。

可以高锰酸钾与乙醇（1g ︰80mL）为反应物在较低的温度下制备出Mn3O4纳米粉体。

1．写出合成反应方程式（有乙醛生成）2．过量乙醇在反应中还有什么作用？3．当乙醇溶剂中含有水分时，反应速度明显加快。

100℃时，对于95%乙醇，大约16h KMnO4的反应就基本完全；而对于无水乙醇，反应到相同程度则需要24h以上。

解释反应速率加快的原因。

第四题（5分）以烯丙基溴和硫脲为原料，在相转移催化剂四丁基溴化铵的作用下，以水作溶剂，分三步反应合成了烯丙硫醇。

已知这三步反应在不同的pH条件下进行（酸性、中性、碱性，未按顺序），写出合成反应流程式。

第五题（8分）在乙醇溶液中，电解钛片4h，然后电解铅片2h，每隔30min加入0.1mL乙酰丙酮，制得中间体A，然后在一定条件下水解得到纳米材料B。

A是不定组成型物质，红外光谱显示A中存在C＝C、C＝O等官能团。

1．写出A的组成式和B的化学式；2．写出制备A的电极反应方程式；3．写出A水解为B的反应方程式；4．已知B的晶体属于立方晶系，画出一种合理的晶胞。

2018-年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2018 年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，26 小题。

满分150 分。

考试时间120分钟。

2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。

必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。

3．可以使用非编程计算器。

一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．近年来，科学家通过萘为载体合成了一类明星的染料分子苝二酰亚胺（PDI）如下（图左）已广泛应用于生产实践和有机半导体材料研究。

由萘的同分异构体薁为载体构筑了一种新型有机结构砌块——联薁二酰亚胺（BAzDI）如下图右）。

下列说法不正确的是：A．材料的分子结构从根本上决定了材料的性能，因此有机材料的结构创制与合成一直是有机光电子材料领域科学家关注的焦点；B．从化学组成上看，PDI和BAzDI的分子骨架只相差两个氢原子，这使得BAzDI化合物的物理化学性质和光电功能备受期待；C．PDI和BAzDI分子结构均含有由苯环和酰亚胺基团；D．薁和萘互为同分异构体，鉴于BAzDI具有独特的分子结构和物理化学性质，故有望成为一类重要的新有机半导体材料结构砌块。

2．2017年8月，南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成了系列全氮阴离子盐，如[Na(H2O)(N5)]·2H2O，相关研究论文发表在国际顶级期刊《Nature》上。

下列说法正确的是：A．中间那个水和处于外界的水的区别是：中间的水与钠形成了共价键，外面的水形成氢键和内界相连；B．N5-的结构是直线型，类似于N3-；C．有一种全氮阴离子盐化学式是(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl；D．1999年Karl.O.Christed等成功合成了N5+，它与N5-互为同素异形体。

2018年浙江省金华市古丽中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是()参考答案：A2. 下列变化属于物理变化的是A．裂化 B．分馏C．干馏 D．变性参考答案：B略3. 下列反应中，属于取代反应的是（）A．CH4 + 2 O2 CO2 + 2H2O B．CH2＝CH2 + H2 CH3－CH3C． + Br2 + HBr D．2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2 H2O参考答案：C略4. 下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B. 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C. 化学反应速率通常用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D. 化学反应速率常用单位有mol·L?1·s?1和mol·L?1·min?1参考答案：CA、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来衡量表示化学反应进行的快慢，A 正确；B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败等，B 正确；C、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，C错误；D、化学反应速率公式中，浓度的单位是mol/L，时间单位常用s、min，所以化学反应速率常用单位有mol·L?1·s?1和mol·L?1·min?1，D正确。

答案选C。

5. （不定项）反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是（）A．Cl2发生氧化反应B．NH3是还原剂C．每生成1 mol N2，转移3 mol电子D．被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3参考答案：BD【分析】反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N 元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答．【解答】解：A、反应中Cl2为氧化剂，发生还原反应，故A错误；B、反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，故B正确；C、每生成1 mol N2，有6mol×（1﹣0）=6mol电子转移，故C错误；D、3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反应中有8mol氨参加反应，2mol是还原剂，还有6mol未被氧化，所以被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3，故D正确；故选BD．【点评】本题以氨气的性质考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应及转移电子的考查，题目难度不大．6. 镭是元素周期表中第IIA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）A、镭比钙的金属性强B、在化合物中呈+2价C、镭是一种放射性元素D、氢氧化镭呈两性参考答案：D略7.参考答案：D略8. 为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸参考答案：B9. Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，标准状况下放出H21.68L，同时固体全部溶解．向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化．若向溶液中加入3mol?L﹣1 NaOH溶液200mL，恰好使铁元素全部沉淀．则该稀硫酸的物质的量浓度为（）A．2.25mol?L﹣1 B．2mol?L﹣1 C．0.6mol?L﹣1 D．0.3mol?L﹣1参考答案：B【考点】有关混合物反应的计算．【分析】反应后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe2+全部转化为Fe（OH）2，溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒，则n（Na2SO4）=n（NaOH），据此计算出原硫酸溶液中硫酸的物质的量，再根据c=计算出该硫酸的浓度．【解答】解：反应后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe2+全部转化为Fe（OH）2，溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒：n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒可得：n（Na2SO4）=n（NaOH），则：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=n（NaOH）=×3mol/L×0.2L=0.3mol，该稀硫酸的物质的量浓度为：c（H2SO4）==2mol/L，故选B．10. 下列各组比较中，正确的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3③微粒半径：Cl->Al3+> Mg2+>Na+④热稳定性:HF>HCl>H2S> PH3⑤沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ③④⑤参考答案：B①非金属性Cl>Br>I 故其最高价含氧酸酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故①正确；②金属性：Na>Mg>Al，故其最高价的碱碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故②正确；③微粒半径：Cl-> >Na+ > Mg2+Al3+，故③错误；④非金属性：F>Cl>S> P，故其气态氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S> PH3，故④正确；⑤有机物支链越多沸点越多，故沸点应是：正戊烷>异戊烷>新戊烷，故⑤错误；故选B. ①②④。

2018年浙江省金华市第一高中高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（）A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气D．根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：A考点：钠的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应．解答：解：A．钠着火燃烧产生黄色火焰，故A错误；B．氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，白烟是氯化钠晶体，故B正确；C．NaOH与氯气反应，可吸收过量的氯气，以免其污染空气，故C正确；D．氯气有强氧化性，能与KI发生置换反应生成碘，当浸有淀粉KI溶液的棉球未变色，表明氯气已被碱液完全吸收，故D正确；故选A．点评：本题考查钠和氯气的性质，侧重考查元素化合物知识，会根据实验现象分析实验原理，注意钠的焰色反应呈黄色，易错选项是A．2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( )A. 24g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB. 分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AC. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 常温常压下8gO3中含有8N A个电子参考答案：BA项，n（Mg）==1mol，Mg在足量O2中燃烧生成MgO，1个Mg原子失去2个电子，转移的电子数为2N A，错误；B项，1个NO2分子和1个CO2分子中都含有2个氧原子，分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2N A，正确；C项，由于CO 和O2所处温度、压强未知，1LCO和1LO2的质量无法比较，错误；D项，n（O3）==mol，1个O3中含有24个电子，含有的电子物质的量为4mol，错误；答案选B。

浙江省金华市高考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述ⅡA HClO具有强氧化性HClO有杀菌消毒作用B铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀C与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应D浓硝酸具有强氧化性浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高二上·成都期末) 仅根据题中图示得出的结论不合理的是（）A B C D图示结论HB为弱酸HF为弱电解质溶解度：AgI＜AgCl正反应△H＞0A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（）A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . A原子的电子层数比B原子的电子层数少C . 1mol A从稀硫酸中置换的氢气比1mol B置换的氢气多D . 常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能4. （2分） (2018高二下·湛江期末) 乙醇分子中不同的化学键如图所示，下列不同反应中键的断裂错误的是（）A . 和乙酸发生酯化反应键ａ断裂B . 和氢溴酸反应键ａ断裂C . 在铜催化和加热条件下和氧气反应键ａ、ｃ断裂D . 和浓硫酸共热至170℃时键ｂ和ｄ断裂5. （2分）(2018·甘肃模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是（）A . 电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2OB . a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑C . 电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体6. （2分） (2018高三上·曹县期中) 我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（）A . 从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应B . 海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求C . 海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳D . 氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等7. （2分）下列溶液一定呈中性的是（）A . c(H+)=10-7mol/L的溶液B . pH=7的溶液C . c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液D . 氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl-)二、非选择题 (共5题；共35分)8. （9分） (2019高三上·安顺期末) 二甲醚制备两种方法原理如下第一种方法：丹麦Topspe工艺的合成气一步法，是专门针对天然气原料开发的一项新技术。

2018年中国化学奥林匹克竞赛浙江省模拟卷试题D中国化学奥林匹克竞赛浙江省模拟卷试题中国化学奥林匹克竞赛浙江省模拟卷试题中国化学奥林匹克竞赛浙江省模拟卷试题中国化学奥林匹克竞赛浙江省模拟卷试题D．在容器y 内引入少量G(s)，发生平衡2G(s) + F(s) = H(s) + 2E(g), dH=-50 kJ/mol，且此反应的平衡常数和y 内原反应类似，锁死挡板9．如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，干燥管中物质的质量增加2.24g 随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2NO+O2═2NO2；2NO2⇌N2O4(不考虑活塞的摩擦)下列说法中正确的是A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入CO2体积为2.24L（标准状况）B．NO2转化为N2O4的转换率为20%C．活塞移至C处后，继续通入0.01mol CO2，此时活塞恰好回到D处D．若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量应大于1.56g10．(A) 向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图所示，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为A．B．C．D．(B) 含1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）．下列有关判断正确的是A．曲线a表示Fe2+，曲线b表示Fe3+B．P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++NO3﹣═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2OC．n2=0.25 D．n3：n1=3：211．将等体积的0.4mol/LCH3COONa和0.2mol/LHNO3溶液混和，则混和液中下列关系正确的是中国化学奥林匹克竞赛浙江省模拟卷试题A．[Na+]>[CH3COO-]>[NO3- ]>[H+]>[OH-] B．[Na+]>[CH3COO-]>[ H+]>[NO3- ]>[ [OH-] C．将混和溶液加水稀释过程中，c(H+)/c(CH3COOH)的比值变小D．将混和溶液稀释1010倍以后，溶液的PH值接近7，[NO ]=10-11mol/L12．常温下，在10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是A．在0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D．在A点所示的溶液中：c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）13．二茂铁[（C5H5）2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如图所示，下列说法正确的是A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5﹣）之间为离子键B．1mol环戊二烯中含有σ键的数目为5N A C．分子中存在π键D．Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 14．(鸟题4-1)下列关于元素周期表的说法错误的有A．所有具有np7构型的主族元素同H2反应得到的产物，键解离能随n 的增加而下降B．最外层电子排布为ns1的元素的第一电离能小于ns2的元素的第一电离能C．在液氨为溶剂的溶液中强酸的酸性差异得以区分。

浙江省金华市县白龙桥中学2018年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为A．0.2 mol B．0.3 mol C．0.4 mol D．0.5mol参考答案：B略2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A.常温常压下，46g NO2与N２O４的混合气体中含有的分子总数为N AＢ.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3N AC.25。

C时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N AD.一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为N A参考答案：B略3. 某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是（）A．x：m：n=1：2：1 B．m：n=2：1C．m>2x+2 D．m＜2x+2参考答案：C略4. 已知反应：NH4 HCO3NH3↑+ H2O + CO2↑，则150℃时NH4 HCO3分解产生的混合气体的密度是相同条件下H2密度的倍数约为A．26.3 B．13.2 C．19.8 D．无法计算参考答案：B略5. 用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。

其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法正确的是（）A．阳极区酸性减弱B．阴极区电极反应式为：2H++2e—=H2↑C．该过程主要是为了获得H2SO4D．电解时两个电极都只能用惰性材料参考答案：答案：B6. 下列有关实验的描述正确的是A．银氨溶液的制备：在一支洁净试管中，加入2%的AgNO3溶液2ml，然后逐滴滴入2%的稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。

浙江名校高中化学竞赛测试真题（二）第1题（3分）下表是摘自当前高中化学教材附录中的相对原子质量（部分）上表元素（及更多元素）中，有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达7～9位，而有的元素的相对原子质量的有效数字位数少至3～4位，为什么？第2题（12分）将H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固体A，A是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。

2-1 A的结构简式，生成A的化学方程式。

2-2 A不稳定，能定量分解，B是产物之一，其中亦含有八面体结构，B的结构简式为。

2-3 若将H2S气体通入SbF5的HF溶液中，则得晶体C，C中仍含有八面体结构，写出C的结构简式。

生成C的化学反应方程式是。

2-4 将H2O2滴入液氨中得白色固体D，D是一种盐，含有正四面体结构，写出D的结构式和生成反应方程式。

比较H2O2和H2S的性质异同。

第3题（8分）有机物X具有旋光活性，其分子由C、H、O、N 4种元素组成，其中C、H、O的原子个数比是3︰5︰2；工业上可以用A和B以物质的量1︰4通过取代反应制备X；X能与4倍其物质的量的NaOH反应，并能与Ca2＋等与大部分金属离子1︰1络合，所得螯合物结构中存在5个五原子环。

3-1写出X的化学式和B的结构简式。

3-2写出满足条件的全部X的结构简式，分别命名和计算光学异构体的个数。

第4题（12分）据《中国制药》报道，化合物F 是用于制备抗“非典”药品（盐酸祛炎痛）的中间产物，其合成路线为：F4-1 请写出有机物字母代码的结构简式。

4-2 第③、④步反应的顺序能否填倒，说明理由。

4-3 写出D ＋E →F 的化学方程式，并用系统命名法命名F 。

4-4 第④步反应的反应类型是 。

4-5 E 在一定条件下可聚合成热固性很好的功能高分子，写出合成此高聚物的化学方程式。

第5题（6分）现在，我们来研究AgNO 3溶液和(NH 4)2S 溶液之间的反应。

①将AgNO 3溶液和(NH 4)2S 溶液混合，会发生反应。

2018年中国化学奥林匹克竞赛浙江省模拟卷试题2018年中国化学奥林匹克竞赛浙江省模拟卷试题考生须知：1．本卷分试题卷和答题卷两部分，共有五大题，28小题。

满分150分，考试时间120分钟。

2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。

必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。

3．可以使用非编程计算器。

一、不定项选择题(本题包括20小题，每小题可能有1-4个选项符合题意。

其中第5、10题B为选做题) 1．(2015浙江化学竞赛改编)2017年的诺贝尔化学奖授予了雅克·杜波切特(Jacques Dubochet)，阿希姆·弗兰克(Joachim Frank)和理查德·亨德森(Richard Henderson)，以表彰他们在冷冻电子显微镜技术上的奠基性工作，使直接观察溶液中处于生理或者接近生理状态的生物结构成为可能。

下列说法不正确的是A．冷冻电镜技术与X射线晶体学、核磁共振一起构成了高分辨率结构生物学研究基础B．该技术运用了冷冻的技术，使生物分子水溶液以温和缓慢的方式进行冷冻，形成晶体冰，使生物分子的结构保持其天然状态C．该技术的运用，使观察大型复合体及膜蛋白的原子分辨率结构成为可能中国化学奥林匹克竞赛浙江省模拟卷试题D ．科学的进步离不开技术的突破，这项技术对结构生物学、生物化学、细胞生物学，及基于结构的药物设计等已经或即将带来划时代的改变2．(鸟题 1-5)右图是卟啉的一种多苯环取代的衍生物，关于它的说法下列正确的是A ．它的分子式是 C 60H 40N 4B ．它所有原子共平面C ．它有一条 4 次旋转轴和 4 个对称平面D ．它芳环上的一氯代物右 5 种3．(鸟题 2-2)下列离子或化学反应方程式错误的有A ．Fe 被浓硫-酸氧化：2Fe + 12H + + 3SO 42- = 2Fe 3+ + 3SO 2 + 6H 2OB ．过氧化氢被重铬酸钾氧化：Cr 2O 72- + 5H 2O 2 + 8H + = 2Cr 3+ + 4O 2 + 9H 2OC ．如果 Be 和 Al 一样有两性，则：2Be + 2OH - + 2H 2O = 2BeO 2- + 3H 2D ．卤素相互化合的卤素互化物和卤素有类似的性质： IBr + 2H 2O + SO 2 = HBr + H 2SO 4 + HI4．磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料 LiFePO 4 通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐．电池工作时的总反应：LiFePO 4+6CLi 1﹣x FePO 4+Li x C 6，则下列说法正确的是A ．图中聚合物隔膜是阴离子交换膜B ．充电时，Li +迁移方向是“由右向左”C ．用该电池电解精炼铜，当转移电子 1.25mol 时能得到精铜 32g ，则电子利用率为 80%D ．放电时，正极的电极反应式为 LiFePO 4﹣xe ﹣=Li 1﹣x FePO 4+xLi +5．(A)以 m D 、m P 、m N 分别表示氘核、质子、中子的质量，那么A ．m D =m P +m NB ．m D =m P +2m NC ．mD ＞m P +m N D ．m D ＜m P +m N(B)(鸟题 1-1)类比的思维方法能让我们预测未知的事实，下列类比中存在错误的是A. Fe 3O 4 能写成 Fe·.Fe 2O 3；因此 Pb 3O 4 能写成 2PbO ·PbO 2B. FeCl 3 在沸腾的水中充分水解得到 Fe(OH)3；因此 SnCl2 在沸水中也充分水解得到 Sn(OH)2中国化学奥林匹克竞赛浙江省模拟卷试题C.B(C6F5)3和四氢呋喃(C4H8O)反应后得到分子式为(C6F5)3B(C4H8O)的中间体A，中间体继续和(CH3)3PF5)3B(PMe3)；因此A和t-Bu3P反应也得到(C6F5)3B(Pt-Bu3)，其中t-Bu表示叔丁基，Me 反应得到(C6表示甲基。