【VIP专享】高考化学三轮复习：模拟试题：第3单元 元素化合物及其应用1

2023年高考化学模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验对应的现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不溶解先生成BaSO3沉淀，后被氧化成BaSO4B向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，然后加入蒸馏水，振荡有白色浑浊出现，加入蒸馏水后不溶解蛋白质变性是不可逆的C向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4固体生成气体的速率加快，溶液迅速褪色可能是该反应的催化剂D 将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得到黑色蓬松的固体，并产生有刺激性气味的气体该过程中，浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性A．A B．B C．C D．D2、用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。

下列说法正确的是A．反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2molB．可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+C．生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8molD．理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高3、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。

下列说法不正确的是A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入C．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品4、通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是A．某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢B．乙酸钠溶液pH＞7C．乙酸溶液能使石蕊变红D．某乙酸溶液能导电能力弱5、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃、l0IKPa下，N A个C18O2分子的质量为48gB．标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10N AC．1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4N AD．1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l N A6、下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是A．液氯、氯水B．烧碱、火碱C．胆矾、绿矾D．干冰、水晶7、第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是A．3s23p3B．3s23p5C．3s23p4D．3s23p68、CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图：下列说法中错误的是（）A．过程①→②是吸热反应B．Ni是该反应的催化剂C．过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成D．反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO22CO+2H29、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使酚酞变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．c（Al3+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、Mg2+、AlO2﹣、SO42﹣C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．c（H+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中；K+、Na+、CH3 COO﹣、NO3﹣10、在常温常压下，将100mL H2S与O2混合气体在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状况，剩余气体25mL。

冠夺市安全阳光实验学校专练21 元素化合物的综合应用1．[2019·江苏卷]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有，可用于电解冶炼铝2．[2020·天津，1]在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是( )A．NaOH B．NaClC．NaClO D．Na2CO33．下列变化中，气体被还原的是( )A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀4．[2020·哈尔滨师大附中高三开学考试]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒B．金属钠具有强还原性，可用于与TiCl4溶液反应制取金属TiC．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaHCO3(s)――→△Na2CO3(s)――→饱和石灰水NaOH(aq)B．Al(s)――→NaOH aq NaAlO2(aq)――→过量HCl aq Al(OH)3(s)C．AgNO3(aq)――→氨水[Ag(NH3)2]＋(aq)――→蔗糖aq Ag(s)D．Fe2O3(s)――→Al高温Fe(s)――→HCl aq FeCl3(aq)6．[2020·天津，12]已知[Co(H2O)6]2＋呈粉红色，[CoCl4]2－呈蓝色，[ZnCl4]2－为无色。

现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2＋＋4Cl －[CoCl4]2－＋6H2O ΔH用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是( )A．等物质的量的[Co(H2O)6]2＋和[CoCl4]2－中σ键数之比为3：2B．由实验①可推知ΔH<0C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2－>[CoCl4]2－7．[2019·全国卷Ⅱ]下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2===2Na2O＋O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl28．下图为利用海水制备部分物质的过程。

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元素及其化合物1．下列叙述正确的是A．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝2．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论FeCl溶液产生白色沉淀SO2有还原性A含HCl、BaCl2的3B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3〉H2SiO3 3．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是A．CO B．SO2C．HCl D．CO24．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B ．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C ．SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维D ．NH 3易溶于水，可用作制冷剂5．在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．SiO 2HCl(aq)−−−→SiCl 42H−−−→高温Si B ．FeS 22O−−−→煅烧SO 22H O −−−→H 2SO 4 C ．N 22H−−−−−−→高温、高压、催化剂NH 3HCl(aq)−−−→NH 4Cl(aq ） D ．MgCO 3HCl(aq)−−−→MgCl 2(aq ）−−−→电解Mg6．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a 。

专题三金属及其化合物考点过关练考点1 钠、铁及其化合物1.(2023浙江6月选考,3,3分)氯化铁是一种重要的盐,下列说法不正确．．．的是( )A.氯化铁属于弱电解质B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C.氯化铁可由铁与氯气反应制得D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体答案 A2.(2023浙江6月选考,4,3分)物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确．．．的是( )A.铝有强还原性,可用于制作门窗框架B.氧化钙易吸水,可用作干燥剂C.维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,可作潜水艇中的供氧剂答案 A3.(2022广东,6,2分)劳动开创未来。

下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )答案 A4.(2023浙江1月选考,5,3分)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确．．．的是( )A.Na和乙醇反应可生成H2B.工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2C.工业上用氨的催化氧化制备NOD.常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2答案 D5.(2022广东,14,4分)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++C O32− HC O3-+2H2OB.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2 ClO-+Cl-+H2OC.过氧化物转化为碱:2O22−+2H2O 4OH-+O2↑D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+答案 B6.(2022海南,6,2分)依据下列实验,预测的实验现象正确的是( )答案 D7.(2023广东,10,2分)部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。

下列推断不合理的是( )A.可存在c→d→e的转化B.能与H2O反应生成c的物质只有bC.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D.若b能与H2O反应生成O2,则b中含共价键答案 B8.(2022山东,11,4分)(不定项)某同学按图示装置进行实验,欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。

元素化合物性质及其应用1．（福建省福州第一中学2021届高三期中）氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。

下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关【答案】C【解析】雾的分散剂是空气，分散质是水；霾的分散剂是空气，分散质是固体颗粒，故雾和霾的分散剂相同，A正确；由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐，形成无机固体颗粒，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；NH3作为反应物参与反应转化为铵盐，不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；由图可知，燃料燃烧产生颗粒物，进而形成雾霾；氮肥受热分解产生氨气，氨气参与反应产生铵盐，形成无机颗粒，故雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关，D正确；答案为C。

2．（福建省福州第一中学2021届高三期中）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是X Y Z①NaOH溶液Al( OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeC13溶液Cu 浓硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③【答案】B【解析】①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，故①符合题意；②二氧化硅能与氢氧化钾反应反应生成硅酸钾与水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与盐酸反应，故②不符合题意；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合题意；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合题意；答案选B。

3．（福建省福州第一中学2021届高三期中）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铝笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业【答案】C【解析】橡皮擦的原料是橡胶，涉及到橡胶工业的生成，A正确；铝合金涉及金属铝的冶炼过程，与冶金工业有关，B正确；铅笔芯的原料是石墨和粘土，与电镀工业无关，C错误；铅笔外边的油漆、绘制的图案、文字等，与有机物合成材料及涂料有关，D正确。

2022年高考化学模拟题：元素及其化合物（详解版）1．（2022·四川·泸县五中三模）化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A．不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢B．陶瓷属于无机非金属材料，陶瓷中不含金属元素C．煤层气中含有甲烷，可用作清洁燃料和化工原料D．适量SO2可用于对食物杀菌防腐、抗氧化【答案】B【解析】A．不锈钢属于合金钢，是一种Fe、Cr、Ni形成的铁合金，故A正确；B．陶瓷属于无机非金属材料，其主要成分为硅酸盐，一般含有金属元素，故B错误；C．煤层气中含有甲烷，甲烷是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料，故C正确；D．SO2具有漂白性、还原性，在红酒中加少量二氧化硫可用于防腐、保鲜，抗氧化，故D 正确；故选B。

2．（2022·宁夏·固原一中一模）下列说法正确的是A．镀锌铁破损后，铁易被腐蚀B．红酒中添加适量SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用C．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化物具有氧化性D．自来水厂常用明矾、O3、ClO2等作水处理剂，其作用都是杀菌消毒【答案】B【解析】A．锌比铁活泼，破损后形成原电池，锌会作为负极保护铁，A错误；B．SO2具有抑制某些细菌生长的能力，还有较强的还原性，适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用，B正确；C．牙齿表面含有Ca5(PO4)3OH，牙膏中添加氟化物时发生的反应为Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)⇌Ca5(PO4)3F+OH-(aq)，最终在牙齿表面形成难溶性的Ca5(PO4)3F，达到防止龋齿的目的，过程中没有发生氧化还原反应，与氟化物具有氧化性无关，C错误；D．明矾水解产生氢氧化铝胶体，可以净水，但没有杀菌消毒作用，D错误；综上所述答案为B。

3．（2022·安徽·淮北市教育科学研究所一模）下列物质的性质与应用有对应关系的是A．氨气沸点低，工业上常用液氨作制冷剂B．HNO3有强氧化性，可用于溶解银C．NaHCO3溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒【答案】B【解析】A．氨气易液化，液氨汽化会吸收大量的热，导致周围环境的温度降低，所以氨气可用作制冷剂，与氨气的沸点低无关，故A不符合题意；B．HNO3具有强氧化性，可与Pt、Au除外的大多数金属发生氧化还原反应，可溶解银、铜等不活泼金属，故B符合题意；C．NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠不稳定，受热分解生成大量的二氧化碳，故C不符合题意；D．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性而失去生理活性，可用于自来水的杀菌消毒，故D 不符合题意；故选：B。

潍坊市高考模拟考试化学2024.5注意事项：1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。

2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16F 19Na 23Mg 24S 32Cl35.5Mn 55Fe 56Co 59Bi 209一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.2024年“两会”提出的“新质生产力”涵盖新材料、新能源、生物医药等产业链。

下列说法错误的是A.精确控制硬化过程的可编程水泥属于硅酸盐材料B.具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe 量子点属于胶体C.福建号航母使用高性能富锌底漆是采用牺牲阳极保护法防腐蚀D.新型药物(VV116)所含氕与氘互为同位素2.下列操作或装置能达到实验目的的是A.甲：制备4FeSO 固体B.乙：测定中和反应反应热C.丙：在铁质镀件表面镀铜D.丁：分离甲苯和乙醇3.下列分子或离子中，空间构型不为直线形的是A.22C Cl B.2NO + C.3I +D.SCN -4.血红蛋白结合2O 后的结构如图所示，CO 也可与血红蛋白结合。

下列说法错误的是A.血红蛋白中心离子2Fe +与卟啉环形成6个螯合键B.CO 与血红蛋白结合时，C 原子提供孤电子对C.第一电离能：N H C >>D.基态2Fe +含有4个未成对电子5.2-苯并咪唑(TF)可用于检测甲醛，其制备过程及甲醛检测反应机理如下图。

下列说法错误的是A.一定条件下，1mol 物质I 最多可消耗3molNaOHB.1mol 物质II 可与29molH 反应C.TF 既可以与酸又可以与碱反应D.TF 检测甲醛的过程中发生了加成和消去两步反应6.钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其工作原理如图所示。

高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生活、生产、环境密切相关。

下列说法错误的是（）A．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能B．《天工开物》中记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，是由于KNO3性质不稳定，撞击易爆炸C．蛋白质作为营养物质，在人体内代谢，最终的代谢产物只有水和二氧化碳D．常温下可用钢瓶运输储存液氯2．（6分）下列说法错误的是（）A．金刚烷（如图）的二氯取代有6种B．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．有机物中最多有18个原子共平面D．植物油可通过硬化得到人造脂肪，便于储存、运输3．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2g H218O与T2O的混合物中所含中子数为N AB．0.2mol NH4HSO4晶体中阳离子为0.4N AC．lL pH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2N AD．56 g Fe与过量稀硝酸反应，转移电子数目为3 N A4．（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2﹣与X+电子层结构相同，Y的最外层电子数是其电子层数的两倍。

下列说法正确的是（）A．原子半径：X＞Z＞Y＞WB．X与Y形成的化合物的水溶液中只含有两种阴离子C．由W与X形成的化合物是共价化合物D．气态氢化物的热稳定性：Z＞Y5．（6分）下列实验操作或装置符合实验要求的是（）A．如图装置可用于测定中和热B．如图装置Ⅱ装置放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体C．如图装置可用于NaCl溶液的蒸发结晶D．如图装置可用于定量测定化学反应速率6．（6分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体。

Fe（OH）3胶体有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。

阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

2023年浙江省普通高中学业水平考试仿真模拟（三）化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。

考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Ca 40Fe 56Cu 64选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．溴被称为“海洋元素”。

溴的元素符号是( )A．B B．Be C．Br D．Bi2．按物质的组成进行分类，二氧化氯(ClO2)属于( )A．盐B．氧化物C．酸D．有机物3．仪器名称为容量瓶的是( )A．B．C．D．4．下列物质属于电解质的是( )A．酒精B．金属铜C．稀盐酸D．氯化钾5．反应2NaOH+Cl2=2NaCl+NaClO+H2O中，氧化产物是( )A．NaClO B．H2O C．NaCl D．Na2O26．可作为呼吸面具中氧气来源的物质是( )A．Na2O2B．Na2CO3C．NaHCO3D．Na2SO47．下列分散系不能..产生丁达尔效应的是( )A．淀粉溶液B．蔗糖溶液C．牛奶D．烟、云、雾8．下列物质的名称不正确．．．的是()A．KAl(SO4)2·12H2O：明矾B．Na2S2O3：硫代硫酸钠C．CH3CH2OCH2CH3∶乙醚D．CaSO4：熟石膏9．下列说法不正确的．．．．是( )A．O2和O3互为同素异形体B．CH3COOH和HOOCCH3互为同分异构体C．234U与235U互为同位素D．C3H8和C6H14一定互为同系物10．下列说法不正确．．．的是( )A．碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业碱B．纯铝的硬度和强度较大，适合制造机器零件C．碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料D．钠钾合金室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质11．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。

第一板块教材复习课(Na、Mg、Al、Fe、Cu)钠及其重要化合物1．物理性质2．化学性质从原子结构角度认识钠的化学性质：(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 ①与O 2反应②与Cl 2反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ ②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。

Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。

(4)与盐溶液(如CuSO4溶液)反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓微点拨钠与盐溶液反应的思维流程(1)制取：电解熔融NaCl ，化学方程式为 2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。

4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。

(4)冶炼某些金属。

金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。

[对点练习]1．倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是( )A ．水是钠与硫反应的催化剂B ．酚酞的水溶液可能变为红色C ．钠与硫的反应是放热反应D ．滤纸逐渐变黑解析：选A A 项，钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，错误；B 项，Na 2S 水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液为红色，正确；C 项，钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应说明其为放热反应，正确；D 项，Na 2S 与CuSO 4溶液反应生成CuS黑色固体，正确。

2021届高中化学三轮复习卷——常见无机物及其应用一、单选题1．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A ．铜B ．炭C ．五水硫酸铜D ．氧化铜2．在强酸性透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A ．Fe 3+、K +、SCN -、MnO -4B ．Ag +、Na +、NO -3、Cl -C ．Na +、Al 3+、SO 2-4、Cl -D ．Ba 2+、NH +4、Cl -、HCO -3 3．已知Na 2CO 3、CaCO 3、KHCO 3固体混合物与足量盐酸反应得到标准状况下CO 2的体积为11.2 L ，则混合物中氧元素的质量( )A ．16 gB ．24 gC ．32 gD ．无法计算4．将1.12 g 铁粉加入25 mL 2 mol ·L -1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )A ．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl -浓度基本不变B ．往溶液中滴入无色KSCN 溶液，显红色C ．Fe 2+和Fe 3+的物质的量之比为5∶1D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 5．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．6.72LNO 2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2N AB ．20gCD 4与17gNH 3所含质子数均为10N AC ．将足量Cu 投入含有1molH 2SO 4的浓硫酸中加热，生成0.5N A 个SO 2分子D ．密闭容器中，2molNO 和1molO 2充分反应，产物的分子数2N A6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Fe 2O 3−−−−−→盐酸FeCl 3Cu −−→FeB ．Al MgO 高温−−−−−→Mg 2Cl点燃−−−→MgCl 2 C ．HClO −−−−−→光照Cl 22FeCl (aq)−−−−→FeCl 3(aq) D ．饱和NaCl 溶液32NH CO −−−−→、NaHCO 3Δ−−→Na 2CO 37．分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是( )A ．H +B ．-3HCOC ．Fe 2+D ．Ag +8．关于Na 、Na 2O 和Na 2O 2的叙述不正确的是( )A ．都能与水反应生成强碱溶液B ．都是白色固体C ．露置在空气中最终都变成Na 2CO 3D ．Na 是强还原剂，Na 2O 2是强氧化剂9．关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是( )A ．新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色B ．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失C ．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子D ．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气10．下列说法正确的是A ．Na 2O 和Na 2O 2都能与水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物B ．制备Fe (OH )3胶体，可向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液并长时间煮沸C ．配制0.1 mol ·L -1CuSO 4溶液100 mL ，称取1.6g 胆矾晶体D ．向饱和Ca (OH )2溶液中加入少量无水CaO 固体，恢复原温度，溶液中Ca (OH )2的物质的量浓度不变 11．亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。

微专题三元素及其化合物的性质与用途【知识网络】(本专题对应学生用书第1319页)【能力展示】能力展示1．(·新课标Ⅰ卷)下列说法正确的是 ()A. 医用酒精的浓度通常为95%B. 单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D. 合成纤维和光导纤维都是新型无机材料〖答案〗B〖解析〗医用酒精的浓度通常为75%,A错；B正确；油脂是高级脂肪酸的甘油酯,是小分子化合物,C错；合成纤维为有机材料,D错。

2．(·新课标Ⅰ卷)化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是()A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C. 碘是人体必须微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D. 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成〖答案〗C〖解析〗侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出, A正确；浓盐酸易挥发,与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒,为白烟,B正确；碘是人体必需元素,补碘常在食盐中加入KIO3而不是高碘酸,高碘酸为强酸性物质,C错；制备黑火药的原料为S、KNO3、C,三者比例为1∶2∶3 ,D正确。

3．(2014·新课标Ⅰ卷)化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气,会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜〖答案〗C〖解析〗烧碱的主要成分是NaOH,Na2CO3的俗名是纯碱,A错；漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成HClO(不稳定,易分解),B错；K2CO3与NH4Cl 反应生成氨气,会降低肥效,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用,C正确；印刷线路板发生的离子反应为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,而不是FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜,D错。

山东省2023届高三高考模拟化学试题3注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C N14 12 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51一、选题题 本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与生产、生活、科研密切相关。

下列说法错误的是( )A ．食用油中添加叔丁基对苯二酚作抗氧化剂B ．谷物酿酒是利用淀粉水解产生乙醇的原理C ．“杯酚”分离C 60、C 70是利用分子识别原理D ．将模具干燥后再注入铁水防止高温下铁与水反应2．高分子化合物在材料领域发挥着重要作用。

下列说法正确的是( )A ．微波吸收材料（）能使溴水褪色B ．阻燃材料（）由苯酚和甲醇缩聚制得 C ．合成消声瓦（）的单体均存在顺反异构 D ．合成芳纶（）的单体核磁共振氢谱峰数、峰面积之比均相同 3．《科学》杂志上发表了纯碳原子18环的一种合成方法如图所示。

下列说法错误的是( )C 24O 6 C 20O 2 C 18A ．C 18中可能存在大π键B ．C 18与金刚石互为同素异形体 C ．C 20O 2和C 18都是非极性分子D ．C 24O 6和C 20O 2二者的C 原子杂化种类相同 4．X 、Y 、Z 、W 均属于短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 、W 处于同一周期。

X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，基态Z 原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，同周期中W 电负性最大。

下列说法正确的是( )―――→－4CO ―――－2CO →－4CO ―――→－2COA．简单离子半径由小到大的顺序：X<Z<Y<WH YOB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为34C．上述元素形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高、最稳定D．第一电离能：Z<Y<W<X5．(2023届山东烟台市高三下学期二模)实验室通过反应2NO＋Na2O2＝2NaNO2制备NaNO2。