分析化学(二)含实验4-2

实验2-1 电子分析天平的操作及称量练习学院/专业/班级：______________________________ 姓名：实验台号：__________ 教师评定：____________【实验原理】分析天平是分析化学实验中最基本的衡量仪器，最常用的是感量为万分之一克的分析天平（又称常量分析天平），即每次读数的误差在±0.1 mg以内。

称取一份试样，无论采取哪种方法，均需进行两次读数，因此最大称量误差为±0.2 mg。

常量分析通常要求称量的相对误差小于0.1%，故称样量应在200 mg以上。

电子分析天平是最新一代，也是目前最常用的分析天平，具有自动调零、自动校准、自动“除皮”和自动显示称量结果等功能，因此操作简便，称量快速，还能与计算机、打印机等联用，可在数秒内将所称量的质量显示并打印出来。

电子分析天平以底部承载式（上皿式）居多，普遍采取电磁力平衡的工作原理。

即秤盘上放有待称量物体时，秤盘向下发生线性位移，触动电磁传感器，使得原来处于平衡的两个光敏三极管在发光二极管的光量发生变化时产生电流，此电流经放大后反馈到磁铁内的线圈中，使受力增大，将秤盘托起至平衡位置。

流经线圈的电流通过取样电阻时会产生与待称量物体质量成正比的电压信号，该信号经放大、滤波、模/数转换等适当处理后，即可在显示屏上显示出相应的质量值。

天平室的基本要求：避免日光照射，室内温度不能变化太大，保持在20～30℃范围为宜；室内要干燥，保持湿度45～60%范围为宜（应备温度计和湿度计）；电源要求相对稳定；除存放与称量有关的物品外，不得存放或转移其他有腐蚀性或挥发性的液体和固体。

天平操作台的基本要求：称重台应为天平专用；应具有抗磁性（非铁板制品）及抗静电保护（非塑料或玻璃制品），以混凝土结构为好；台面应水平光滑，牢固防震，有合适的操作高度和宽度；应避免阳光和照明灯直射，也不得在空调或带风扇的装置附近，以避免热量及强烈气流产生对称重的影响。

分析化学实验报告模板篇一：分析化学实验报告1分析化学实验报告篇二：分析化学实验报告分析化学实验报告（编号：）实验名称：EDTA标准溶液的配制与标定及水总硬度的测定所在班级：学号：姓名：实验时间：实验成绩：12345篇三：分析化学实验报告篇一：分析化学实验报告分析化学实验报告2009-02-18 20:08:58| 分类：理工类 | 标签： |字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某—、实验目的1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。

2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。

3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。

二．实验原理有关反应式如下： na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2 + h2o khc8h4o4 + naoh ==knac8h4o4 + h2o三．实验步骤1、 0.1.mol/l hcl溶液的配制用小量筒量取浓盐酸42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。

2、 0.1mol/l naoh溶液的配制用烧杯在台秤上称取2g固体naoh，加入新鲜的或新煮沸除去co2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。

3、 0.1 mol/l hcl 标准溶液浓度的标定用差减法准确称取 0.15 ~ 0.20 g无水na2co3 三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的hcl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。

平行标定三份，计算hcl溶液的浓度。

4、0.1mol/l naoh标准溶液浓度的标定（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取khc8h4o4 0.4~0.5 g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。

第四章化学实验基本操作4.2常用玻璃器皿的洗涤和干燥4.2.1定量分析实验常用器皿介绍表4-3 定量分析实验常用器皿介绍名称规格表示方法一般用途及性能使用注意事项烧杯1．玻璃品质：硬质或软质。

2．容积（mL）。

反应容器，可以容纳较大量的反应物。

1．硬质烧杯可以加热至高温，但软质烧杯要注意勿使温度变化过于剧烈。

2．加热时放在石棉网上，不应直接加热。

烧瓶1．玻璃品质：圆底和平底。

2．容积（mL）。

反应容器，在需要长时间加热时用。

加热时放在石棉网上，不能直接用火加热，应避免骤热骤冷。

锥形瓶1．玻璃品质：硬质或软质。

2．容积（mL）。

反应容器，摇荡方便，口径较小，因而能减少反应物的蒸发损失。

同烧杯。

称量瓶1．玻璃品质。

2．上口有磨口塞。

3．分高形和扁形两种。

1．精确称量试样和基准物。

2．质量小，可直接在天平上称量。

称量瓶盖要密合。

移液管1．玻璃品质。

2．在一定温度时以刻度的容积（mL）表示。

吸取一定量准确体积的液体时用。

1．不能加热或烘干。

2．将吸取的液体放出时，管尖端剩余的液体不得吹出，如刻有“吹”字的要把剩余部分吹出。

容量瓶1．玻璃品质。

2．规格：一定温度下的容积（mL）。

例20℃1000mL。

配制标准溶液。

1．不能盛热溶液或加热或烘烤。

2．磨口塞必须密合并且要避免打碎，遗失和互相搞混。

碱式酸式滴定管1．玻璃品质。

2．所容的最大容积（mL）表示。

3．分酸式（玻璃活塞）或碱式（橡皮管），酸式有无色和棕色两种。

1．滴定时用。

2．用以取得准确体积的液体时用。

1．小心酸式滴定管的玻璃活塞，避免打碎，遗失或相互搞混。

2．用滴定管时要洗洁净，液体下流时，管壁不得有水珠悬挂，滴定管的活塞下部也要充满液体，全管不得留有气泡。

表面皿1．玻璃品质。

2．口径（cm）表示。

（如直径9cm）。

1．用作烧杯等容器的盖子。

2．用来进行点滴反应。

3．观察小晶体及结晶过程。

1．不能加热。

2．用作烧杯盖子时，表面皿的直径应比烧杯直径略大些。

分析化学第⼆章第⼆章误差与数据处理§2—1 填充题1.由不定因素引起的误差叫( )误差, ⽽由固定因素引起的误差叫（）。

2.误差是衡量（）的指标, ⽽偏差是衡量（）的指标。

3.精密度以（）为标准，⽽准确度以（）为标准。

偶然误差为（），⽽系统误差为（）。

4.⼀学⽣⼏次重复实验, 结果很接近, 但⽼师还说结果偏低或偏⾼，则该学⽣实验中存在（）。

5.多次分析结果的重现性越（），则分析结果的精密度越（）。

6.分析化学中对有效数字进⾏修约时, 常采⽤（）的规则。

7.系统误差是包括如下⼏个⽅⾯的误差, 即:（）、（）、（）、（）。

8.偶然误差的特点是在多次测量中⼤⼩⽅向不定,（）误差机率多,（）误差机率少,（）误差机率相等。

9.误差是指测定值与（）之间的差值，⽽偏差是指单次测定值与（）之间的差值。

10.测定值的置信度越⾼, 则置信区间就越（）。

11.12.影响精密度的因素为（）。

13.从统计学观点看，测定值X在µ±1σ的概率是68.3％，我们将µ±1σ、µ±2σ和µ±3σ等称为（）；真值属于（）的概率称为（）。

14.偶然误差的分布规律可⽤标准（）分布曲线描述。

15.增加平⾏测定次数，可以减⼩的误差是（）。

16.在未作系统误差校正的情况下，某分析⼈员多次测定结果的重现性很好，则他的分析结果的准确度（）。

17.所⽤试剂中含有少量待测物质，应做（）试验加以消除。

18.只有在（）的前提下，精密度⾼，准确度也⾼。

答案1．偶然误差；系统误差。

2．准确度；精密度。

3．平均值；真实值；不可测；可测。

4．系统误差。

5．好(或差)；⾼(或低)。

6．四舍六⼊,过五进位,恰五留双。

7．⽅法误差；仪器误差；试剂误差；个⼈误差。

8．⼩；⼤；⼤⼩相等的正、负。

9．真实值；算术平均值。

10.宽。

11. 4；3；2；1；3；2。

12.偶然误差。

13.置信区间；置信区间；置信度。

分析化学实验指导目录➢分析化学实验目的P2➢分析化学实验要求P2➢实验1酸碱标准溶液的比较滴定〔半微量分析法〕P3➢实验3铵盐中氮含量的测定〔甲醛法〕〔半微量分析法〕P5➢实验4 滴定分析技能考核P7➢实验5 EDTA标准溶液的标定〔半微量分析法〕P8➢实验6 天然水中总硬度的测定〔半微量分析法〕P9➢实验7 NaOH标准溶液的标定〔半微量分析法〕P11➢实验8食醋中总酸度的测定〔半微量分析法〕P12➢实验9混合碱组成的分析及各组分含量的测定P13➢实验10高锰酸钾溶液的标定〔半微量分析法〕P15➢实验11过氧化氢含量的测定〔半微量分析法〕P16➢实验12硫代硫酸钠标准溶液的标定〔半微量分析法〕P17➢实验13 胆矾中铜含量的测定〔半微量分析法〕P19➢实验14亚铁盐中铁的测定含量〔半微量分析法〕P20分析化学实验目的分析化学是一门实践性很强的学科，实验课约占总学时的1/2～2/3。

为此，分析化学实验单独设课。

分析化学实验课的任务是稳固、扩大和加深对分析化学根本理论的学习和理解；熟悉各种分析方法，尤其应掌握根底的化学分析法；熟练掌握分析化学根本操作技术；使学生具有初步进行科学实验的能力。

为学习后续课程和将来从事与化学有关的科学研究工作打下良好的根底。

为完成上述任务，提出以下要求：通过分析化学实验课的教学，使学生能掌握化学分析的根本知识，如常见离子的根本性质和鉴定，常见基准物质的使用。

滴定分析的根本操作方法和指示剂的选择，学会查阅分析化学手册和参考资料，能正确、熟练地使用分析天平，会使用分光光度计和酸度计等仪器。

在分析化学实验教学过程中，要注意培养学生严谨的学习态度，科学的思想方法，良好的实验操作习惯，爱公物、守纪律的优良品德和实事求是的工作作风。

分析化学实验是农业院校一年级学生接触的第一门以定量测定为主的根底课,学生通过具体的实验，应到达以下目的：1．稳固、扩大和加深对分析化学根本理论的理解，熟练掌握分析化学的根本操作技术，充实实验根本知识，学习并掌握重要的分析方法。

第1章绪论1.1、概念分析化学：研究有关物质的化学组成和性质的信息科学。

分析化学的任务：鉴定物质的化学组成〔或成分〕、测定各组分的含量及确定物质的化学结构，分别属于分析化学的定性分析、定量分析、结构分析。

应用于国民经济、科学研究、医药卫生与环境保护、学校教育。

1.2、分类按分析任务〔或目的〕分为：定性分析、定量分析与结构分析。

按分析对象分为：无机分析与有机分析。

按分析方法的原理分为：化学分析与仪器分析。

按试样用量分为：常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析等1.2.1定性分析、定量分析与结构分析。

1.定性分析：鉴定试样由哪些元素、离子、基团或化合物组成；2.定量分析：测定试样中某组分的含量。

3.结构分析：研究物质的分子结构、晶体结构或综合形态。

1.无机分析：无机分析的对象是无机物。

由于组成无机物的元素多种多样，因此，在无机分析中要求鉴定试样由哪些元素、离子、原子团或化合物组成，以及各组分的相对含量，分别属于无机定性分析及无机定量分析。

2.有机分析：有机分析的对象是有机物。

虽然组成有机物的元素并不多(主要为碳、氢、氧、氮、硫等)，但其化学结构却很复杂，不仅需要鉴定组成元素，更重要的是进行官能团分析及结构分析。

1.化学分析：化学分析法是以物质的化学反响为根底的分析方法。

被分析的物质称为试样，与试样起反响的物质称为试剂。

试剂与试样所发生的化学变化称为分析化学反响。

根据定性分析反响的现象和特征鉴定物质的化学组成；根据定量分析反响中试样和试剂的用量，测定物质组成中各组分的相对含量；分别属于化学定性分析与化学定量分析。

化学定量分析又分为重量分析与滴定分析(或容量分析)。

2.仪器分析：根据被测物质的某种物理性质(如相变温度、折射率、旋光度及光谱特征等)与组分的关系，不经化学反响直接进行定性或定量分析的方法，叫做物理分析法。

如旋光分析及光谱分析等。

根据被测物质在化学变化中的某种物理性质与组分之间的关系，进行定性或定量分析的方法，叫做物理化学分析法。

仪器分析补充习题一、简答题1．可见分光光度计是如何获得单色光的？2．单色器的狭缝是直接影响仪器分辨率的重要元件，为了提高分辨率，是否狭缝越窄越好？3．什么是吸收曲线？制作吸收曲线的目的是什么？4．什么是朗伯——比尔定律？5．简述导致偏离朗伯——比尔定律的原因？6．如何控制显色条件以满足光度分析的要求？7．光度分析中，为减少测量误差，溶液透光率T的读数范围应控制在20%--65% 之间，若T超过上述范围，应采取什么措施？8．理想的标准曲线应该是通过原点的，为什么实际工作中得到的标准曲线，有时不通过原点？9．一浓度为C的溶液，吸收了入射光的16.69%，在同样条件下，浓度为2C的溶液百分透光率为多少？（69.40）10．符合朗伯——比尔定律的有色溶液放在2cm的比色皿中，测的百分透光率为60%，如果改用1cm,5cm 的比色皿测定时，其T%和A各为多少？（A＝0.111 T＝77.4% A＝0.555 T＝27.9%）二、选择题（单选）1．一般紫外-可见分光光度计，其波长范围是（）A 200—400nmB 100—780nmC 200—780nmD 400—780nmE 400—1100nm2．在吸光光度法中，It/I。

定义为透过光强度与入射光强度之比，称为（）A 吸光度B 透光率C 百分透光率D 光密度E 消光度3．某吸光物质在一定条件下，表现出强吸光能力，其摩尔吸光系数为（）A >105B >104C 105>ε>104D 104>ε>103E <1034．不同波段的电磁波具有不同的能量，其大小顺序是：（）A 无线电波>红外光>可见光>紫外光>x射线B x射线>红外光>可见光>紫外光>微波C x射线>红外光>可见光>紫外光>无线电波D x射线>紫外光>可见光>红外光>微波E 微波>x射线>紫外光>可见光>红外光5．复合光变成单色光的过程称为（）A 散射B 折射C 衍射D 色散E 激发6．符合朗伯定律的有色溶液，其吸光物质液层厚度增加时，最大吸收峰的波长位置为（）A 峰位移向长波；B 峰位移向短波；C 峰位不动，峰高降低；D 峰位不动，峰高增加；E 峰位、峰高都不变；7．某物质在某波长处的摩尔吸光系数ε很大，则表明（）A 光通过该物质溶液的光程很长；B 该物质对某波长的光吸收能力很强C 该物质溶液的浓度很大；D 在此波长处，测定该物质的灵敏度较高E 在此波长处，测定该物质的灵敏度较低8．分光光度计的种类和型号繁多，并且在不断发展和改进，但都离不开以下几个主要部件（）A 光源B 单色器C 吸收池D 检测器E 记录仪9．标准曲线法在应用过程中，应保证的条件有（）A 至少有5—7个点B 所有的点必须在一条直线上C 待测样品浓度应包括在标准曲线的直线范围之内D 待测样品必须在与标准曲线完全相同的条件下测定，并使用相同的溶剂系统和显色系统E 测定条件变化时，要重新制作标准曲线10．可见分光光度计的单色器由以下元件组成（）A 聚光透镜B 狭缝C 准直镜D 色散元件E 光门O三、判断题1．光度分析中，所用显色剂，必需是只与样品中被测组分发生显色反应，而与其他组分均不发生显色反应的特效性显色剂。

分析化学实验目录第一章分析化学实验基本知识第一节分析化学实验的目的与要求第二节分析化学实验常用试剂与溶液配置第二章实验内容第一节化学分析实验一、酸碱滴定实验一氢氧化钠标准溶液的配制、标定和苯甲酸的测定实验二混合酸(盐酸和磷酸)的测定实验三.盐酸标准溶液的标定和药用氢氧化钠的测定二、非水滴定实验四高氯酸标准溶液的标定三、配位滴定实验五EDTA标准溶液的标定和水的硬度的测定实验六药用明矾的测定实验七氧化还原滴定（一）硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定（二）高锰酸钾标准溶液的标定和过氧化氢的测定实验八沉淀滴定硝酸银标准溶液、硫氰酸铵标准溶液的标定第二节仪器分析实验一、电化学分析法实验一用pH计测定溶液的pH值实验二磷酸的电位滴定实验三磺胺嘧啶的测定二、紫外—可见分光光度法实验三邻二氮菲比色法测定铁的条件实验实验四校正曲线法测定水中铁的含量实验五双波长分光光度法测定复方磺胺甲基恶唑中磺胺甲基恶唑和甲氧苄啶实验六导数光谱法测定安钠咖注射液中咖啡因的含量三、荧光分析法实验七硫酸奎宁的激发光谱、发射光谱的测定和含量的测定四、红外分光光度法实验八傅立叶变换红外光谱仪的性能检查和阿司匹林红外光谱的测定五、色谱法实验九薄层色谱法测定氧化铝的活性实验十氧化铝的活性测定方法(柱色谱法)实验十一纸色谱分离鉴别氨基酸成分实验十二纸色谱分离鉴别糖类成分实验十三苯、甲苯、二甲苯的分离鉴别和含量测定实验十四内标对比法测定酊剂中的乙醇实验十五内标对比法测定对乙酰氨基酚实验十六校正因子法测定复方炔诺酮中炔诺酮和炔雌醇实验十七外标法测定阿莫西林第三节综合性实验实验一未知样品的鉴别及含量测定实验二铜盐含量的测定(取样方法、含量测定)实验三葡萄糖中水及葡萄糖的含量测定(重量分析、滴定分析)实验四对乙酰氨基酚的吸光系数测定(精制、HPLC归一化法纯度检查、吸光系数测定)第四节设计性实验实验一化学定量分析实验二仪器分析第一章分析化学实验基本知识第一节分析化学实验的目的和要求分析化学是一门实践性很强的学科，分析化学实验与分析化学理论课一样，是化学和药学类专业的主要基础课程之一。

蚌埠学院生物工程专业2018-2019第二学期分析化学卷二您的姓名： [填空题] *_________________________________学号： [填空题] *_________________________________专业： [填空题] *_________________________________1. 标准溶液是指 [单选题] *A.只能用基准物质配制的溶液B.浓度已知、准确的溶液(正确答案)C.浓度永远不变的溶液D.当天配制、标定、使用的溶液2. 标准溶液的标定方法有 [单选题] *A 基准物质标定法B 标准溶液比较标定法C 未知溶液滴定法D 基准物质标定法+标准溶液比较标定法(正确答案)3. 标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。

其浓度通常要求用几位有效数字表示。

[单选题] *A 三位B 四位(正确答案)C 两位4. 测定Ca2+的含量，可利用C2O42-沉淀为Ca2C2O4，滤过洗涤后，再用H2SO4溶解，以KMnO4标准溶液滴定C2O42-，从而计算出Ca2+的含量。

这种滴定方式属于 [单选题] *A 直接滴定法B 返滴定法C 置换滴定法D 间接滴定法(正确答案)5. 测定固体碳酸钙的含量，先加入定量且过量的HCl标准溶液，待反应完全后，再用NaOH标溶液返滴定剩余的HCl。

这种滴定方式为 [单选题] *A 直接滴定法B 剩余滴定法(正确答案)C 置换滴定法D 间接滴定法6. 测定还原性或氧化性物质常用 [单选题] *A 酸碱滴定法B 氧化还原滴定法(正确答案)C 沉淀滴定法D 配位滴定法7. 物质的量浓度单位是 [单选题] *A. g/LB. mol/L(正确答案)C. g/mol8. 物质的量浓度是指 [单选题] *A.单位体积的溶液中所含物质的质量B.单位质量的物质中所含被测物质的物质的量C.单位质量的溶液中所含物质的质量D.单位体积的溶液中所含物质的物质的量(正确答案)9. 用21.20gNa2CO3配制4.000L溶液，该溶液的物质的量浓度为（）已知Na2CO3摩尔质量为106.0 [单选题] *A 0.5000mol·L-1B 0.05000mol·L-1(正确答案)C 0.2000mol·L-1D 0.02000mol·L-1E 0.08000mol·L-110. 用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是 [单选题] *A 24mLB 24.1mLC 100mLD 24.10mL(正确答案)11. 用容量瓶配制溶液时，如溶质为固体，在称量时有少许撒出，由此配制的试剂浓度 [单选题] *A 偏高B 不变C 偏低(正确答案)D 无法确定12. 用直接法配制标准溶液时，应选用( )组仪器 [单选题] *A 万分之一电子天平、容量瓶(正确答案)B 万分之一电子天平、量杯C 台称、容量瓶D 台称、量杯13. 用间接法配制的标准溶液，确定其准确浓度的操作过程称为 [单选题] *A.定容B.定位C.滴定D.标定(正确答案)14. 能够用直接配制法配制标准溶液的试剂必须是 [单选题] *A.纯净物B.化合物C.单质D.基准物质(正确答案)15. 配位滴定法，是以哪种化学反应为基础的滴定方法？ [单选题] *A 酸碱中和反应B 沉淀反应C 配位反应(正确答案)D 氧化还原反应16. 配制0.1mol/LHCl溶液时，量取浓HCl溶液应选( )作量器最为合适 [单选题] *A.移液管B.滴定管C.量筒(正确答案)D.容量瓶17. 0.1mol/LHCl标准溶液的标定，终点的颜色是 [单选题] *A 浅红色B 橙色(正确答案)C 蓝色D 亮绿色18. 0.1mol/LNaOH溶液进行食醋中总酸量的测定，终点的颜色是 [单选题] *A 浅红色(正确答案)B 橙色C 蓝色D 亮绿色19. NaOH滴定醋酸属于( )类型的滴定。

分析化学实验实验1.实验目的本次实验的主要目的是通过对其中一种水样的分析，掌握分析化学的基本原理和实验操作技巧。

2.实验原理本次实验采用了常见的分析化学方法，包括酸碱滴定法、重金属离子分析法和气体体积法等，具体原理如下：-酸碱滴定法：通过标定的酸碱溶液与待测溶液进行滴定，根据酸碱滴定反应的化学方程式以及滴定终点的指示剂颜色变化来测量待测溶液中的酸碱度。

-重金属离子分析法：利用各种金属离子与特定试剂反应生成有色沉淀或络合物，根据颜色变化或沉淀的沉淀率来测定重金属离子的含量。

-气体体积法：通过收集气体的体积来测定气体的含量，包括氧气、二氧化碳等。

3.实验步骤本次实验分为三个部分：-酸碱滴定实验：首先准备好标定的酸碱溶液和指示剂，然后逐渐滴加标定的酸碱溶液到待测溶液中，直到出现颜色变化，记录滴定的体积，从而计算待测溶液中的酸碱度。

-重金属离子分析实验：首先准备好特定试剂，然后将待测溶液与试剂反应生成有色沉淀或络合物，通过比色计或分光光度计等仪器测定沉淀的颜色强度或吸光度，根据标准曲线来计算待测溶液中重金属离子的含量。

-气体体积实验：首先准备好气体收集装置，然后通过适当的实验条件（例如温度、压力等）收集气体，利用体积计测量气体的体积，根据气体的状态方程来计算气体的含量。

4.实验结果与分析5.实验结论与改进措施综上所述，本次分析化学实验通过酸碱滴定法、重金属离子分析法和气体体积法等方法，成功地分析了待测溶液的酸碱度、重金属离子含量和气体含量，并通过实验结果和分析得出了相关结论和改进措施，从而达到了实验的目的。

这个实验不仅加深了我们对化学原理的理解，还提高了我们的实验操作技巧。

第一章绪论1. 试样分析的基本程序？2. 分析化学的方法根据试样用量可以分为哪几类？每一类的量的要求多少？3. 分析化学的方法根据试样中被测组分的含量可以分为哪几类？每一类的量的要求多少？第二章误差和分析数据的处理一、选择题1. 两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法进行分析，得到两组数据，要判断两人分析的精密度有无显著性差异，应用哪一种方法( )A. Q检验法B. F检验法C. u检验法D. t检验法2. 下列叙述错误的是( )A. 误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，所谓“误差”实质上是偏差B. 对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的C. 对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会相等D. 标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的3. 可用于减少测量过程中的偶然误差的方法( )A. 进行对照实验B. 进行空白试验C. 进行仪器校准D. 增加平行试验的次数4. 指出下列各种误差中属于系统误差的是( )A. 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液B. 使用天平时，天平零点稍有变动C. 砝码受腐蚀D. 滴定时，不同的人对指示剂颜色判断稍有不同5. 当置信度为0.95时，测得Al2O3的置信区间为(35.21+0.10)%，其意义是( )A. 在所测定的数据中有95%在此区间内B. 若再进行测定，将有95%的数据落入此区间内C. 总体平均值μ落入此区间的概率为0.95D. 在此区间内包含μ值的概率为0.956. 下列有关偶然误差的叙述中不正确的是( )A. 偶然误差在分析中是不可避免的B. 偶然误差正负误差出现的机会相等C.偶然误差具有单向性D. 偶然误差由一些不确定的偶然因素造成7. 准确度与精密度的关系是( )A. 准确度高，精密度不一定高B. 精密度是保证准确度的条件C. 精密度高，准确度一定高D. 准确度是保证精密度的条件8. 下列说法正确的是( )A. 误差是测量值与平均值之间的差别B. 误差是不可以传递的C. 误差是可以消灭的D. 误差是测量值与真实值之间的差别9. 用25mL移液管移出的溶液体积应记录为( )A. 25mLB. 25.0mLC. 25.00mLD. 25.000mL10. 对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为( )A. 相对误差B. 相对偏差C. 绝对误差D. 绝对偏差11. 按Q检验法（n=4时，Q0.90=0.76）删除可疑值。

二、移液管：移液管和吸量管都是准确移取一定量溶液的量器。

移液管中间有膨大部分的称胖肚移液管，常用的规格有5 mL、10 mL、25 mL、50 mL。

吸量管是具有分刻度的直形玻璃管，常用的规格有1 mL、2 mL、5 mL、10 mL。

容量仪器在使用前必须洗净，故移液管在使用之前必须先进行洗涤，即吸取少量洗涤液于移液管中、横放并转动移液管进行洗涤。

移取溶液时，用右手拇指和中指拿住移液管的柄端，将其下端插入溶液中1－2cm，左手拿洗耳球，先把球内空气压出，然后将洗耳球的尖端接在移液管顶口，慢慢松开洗耳球使溶液吸入管内（见图2-3）。

当液面升到刻度线以上时移去洗耳球，立即用右手食指按住管口，把移液管的尖端提出液面，然后略松食指使液体缓缓地流出直到溶液的弯月面与标线相切，立刻用食指压紧管口。

然后取出移液管，把准备承接溶液的容器稍倾斜，将移液管垂直地放入容器中，管尖紧靠容器内壁，松开食指让溶液自然地沿器壁流下，溶液流完后再停靠约15秒，取出移液管。

三、容量瓶：容量瓶是一种颈梨形平底玻璃瓶，带有磨口玻璃塞或塑料塞。

颈上有标线，表示在所指温度下当液体充满到标线时，液体体积恰好与瓶上所注明的体积相等。

容量瓶一般用来配制标准溶液或试样液以及稀释一定量溶液到一定的体积。

通常有25 mL、50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等规格。

容量瓶使用前要检查是否漏水，然后洗净容量瓶。

若用固体配制溶液，先将准确称取的固体物质置小烧杯中溶解，再将溶液转入容量瓶中，转移时要使玻璃棒的下端靠近瓶颈内壁，使溶液沿玻璃棒及瓶颈内壁流下，溶液全部流完后，将烧杯玻璃棒用蒸馏水洗涤三次，洗涤液一并转入容量瓶中，然后用蒸馏水稀释至2/3容积处，摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加蒸馏水，加至近标线时，改用胶头滴管滴加，直至溶液的弯月面与标线相切为止，盖紧瓶塞，将容量瓶倒转，并振荡数次，使溶液充分混合均匀。

若把浓溶液定量稀释，则用移液管移取一定体积的浓溶液入容量瓶中，按上述方法稀释至标线，摇匀即可。

分析化学实验习题（二）一、选择(5小题,共10.0分)(2 分)1. 用HCl + HF分解试样宜选的坩埚是----------------------------------------------------------()(A) 银坩埚(B) 瓷坩埚(C) 铂坩埚(D) 石英坩埚(2 分)2. 用移液管吸取溶液时(已用溶液涮洗三次)，调节液面至标线的正确方法是-----------()(A) 保持移液管的管尖在液面下调节至标线(B) 将移液管提高离开液面并使管尖紧贴放置溶液器皿的内壁并调至标线(C) 将移液管移出液面，悬空调至标线(D) 移液管移至水槽上调至标线(2 分)3. 在调整天平零点时，如拨动投影屏调节杆已到尽头，仍调不到零点，则应调节----()(A) 平衡螺丝(B) 螺旋脚(C) 投影屏(D) 重心螺丝(2 分)4. 重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选用----------------------------------------------------()(A) 快速定量滤纸(B) 中速定量滤纸(C) 慢速定量滤纸(D) 玻璃砂芯坩埚(2 分)5. 做重量分析实验时,灼烧沉淀过程中出现了火焰------------------------------------------()(A) 这是正常现象，待滤纸烧尽，火焰即自动熄灭(B) 应将火焰吹灭，同时撤去火源(C) 应盖上坩锅盖，同时撤去火源(D) 撤去火源，使其自然冷却二、填空(13小题,共35.0分)(2 分)1. 洗涤沉淀应遵循__________原则，既能洗得干净，又减少溶解损失；应在前一次洗涤液___________之后再进行下一次洗涤。

洗涤需连续进行，是因为______________________。

(2 分)2. 下列试样用什么试剂溶解或分解：(1) 银合金____________________________________________ ；(2) 钠长石(NaAlSi3O8)中SiO2的测定________________________。

分析化学实验思考题答案实验二滴定分析根本操作练习1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH 标准溶液时不能用直接法。

2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH〔S〕、而不用吸量管和分析天平？因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。

而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。

3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？为了防止装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。

而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。

4.滴定至临近终点时参加半滴的操作是怎样进行的？参加半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。

实验三 NaOH和HCl标准溶液的标定1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml 之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，那么由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。

称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，那么每份就可能有±0.2mg的误差。

因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰。

2.溶解基准物质时参加20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。

分析化学课后思考题答案00000答：4-5 已知在酸性介质中，EθMnO4-/Mn2+=1.45V, MnO4-被还原至一半时，体系的电势（半还原电位）为多少？试推出对称电对的半还原电势与它的条件电势间的关系。

答：4-6 试证明在氧化还原反应中，有H+参加反应和有不对称电对参加反应时，平衡常数计算公式（4-2）及（4-2a）都是适用的。

4-7 碘量法中的主要误差来源有哪些？配制、标定和保存I2及As2O3标准溶液时，应注意哪些事项？答：主要误差来源有两个方面：一是I2易挥发，在强碱性溶液中会发生歧化反应；二是在酸性溶液中，I－易被空气中的O2氧化。

配制、标定和保存I2及As2O3标准溶液时的注意事项：配制I2溶液时，先在托盘天平上称取一定量碘，加入过量KI，置于研钵中，加少量水研磨，使I2全部溶解，然后将溶液稀释，倾入棕色瓶于暗处保存。

保存 I2 溶液时应避免与橡皮等有机物接触，也要防止I2溶液见光遇热，否则浓度将发生变化。

标定I2溶液的浓度时，可用已标定好的Na2S2O3 标准溶液来标定，也可用As2O3来标定。

As2O3难溶于水，但可溶于碱溶液中，与I2的反应是可逆的，在中性或微碱性溶液中，反应定量向右进行。

因此标定时先酸化溶液，再加NaHCO3，调节pH≈8。

4-8 以K2Cr2O7标定Na2S2O3浓度时，是使用间接碘量法，能否采用K2Cr2O7直接滴定Na2S2O3？为什么？答：在中性或微碱性中，S2O32-和I2反应生成S4O62-，该反应定量进行但K2Cr2O7与S2O32-的反应，在此条件下，作用不完全，有S析出，且反应速度较慢，故不能直接滴定。

4-9 用KMnO4为预氧化剂，Fe2+为滴定剂，试简述测定Cr3+, VO2+混合液中Cr3+, VO2+的方法原理。

答：在酸性介质中，KMnO4将VO2+氧化为VO3-，过量KMnO4在加入尿素后，用NaNO2滴定。

然后用Fe2+滴定VO3-。

分析化学（二）试卷您的姓名： [填空题] *_________________________________1. 化学计量点是指（） [单选题] *A. 滴定液和被测物质质量完全相等的那一点B. 指示剂发生颜色变化的转折点C. 滴定液与被测物质按化学反应式反应完全时的那一点(正确答案)D. 被测物质与滴定液体积相等的那一点2. 能够用直接配制法配制滴定液的试剂必须是（） [单选题] *A. 纯净物B. 化合物C. 单质D. 基准物质(正确答案)3. 间接法配制的滴定液，其准确浓度测定的过程，称为（） [单选题] *A. 滴定B. 标定(正确答案)C. 测定D. 以上都不是4. 直接滴定中，标准溶液与被测溶液之间（） [单选题] *A. 物质的量相等B. 摩尔质量之比等于它们反应间的系数比，即MA:MB=a:bC. 物质的量之比等于它们反应间的系数比，即nA:nB=a:b(正确答案)D. 摩尔质量相等5.滴定分析中，对化学反应的主要要求是（） [单选题] *A. 反应必须定量完成(正确答案)B. 反应必须有颜色变化C. 滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系D. 滴定剂必须是基准物质6. 酸碱滴定的基本反应表示为（） [单选题] *A. M2+ + Y2- = MYB. H++ OH-= H2O(正确答案)C. Ag+ + Cl- = AgClD. Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe 3+ +7H2O7.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（） [单选题] *A. 硼砂和EDTAB. 草酸和K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾(正确答案)8. 既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（） [单选题] *A. H2C2O4·2H2O(正确答案)B. Na2C2O4C. HClD. H2SO49. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（） mL。