2019年高考化学二轮复习技能强化专练八化学反应速率和化学平衡201812273141

专题08 化学反应速率与化学平衡【母题来源】2019年高考江苏卷【母题题文】在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。

下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下,c起始（O2）=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50％，则平衡常数K>2000【答案】BD【试题解析】A。

随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动,根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A错误;B。

根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确;C.Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度,使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率,故C错误；D。

设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10—4-0.25a）mol/L、0.5amol/L,=2000，根据平衡常数表达式K=〉41⨯510-故D正确；故选BD。

【点睛】解本题时需要注意：实线中在最高点之前反应没有达到平衡状态，主要讨论温度对化学反应速率的影响；最高点之后反应达到平衡状态,可以研究温度对化学平衡的影响。

【命题意图】本题主要考查了化学平衡状态的建立及其途径、影响化学化学平衡的因素、有关化学平衡的计算等等。

考查学生对化学平衡转化率相关原理的理解和掌握程度,也考查了学生对图表信息的获取、分析和加工能力。

2019高考化学反应速率与平衡专项复习试题（有答案）同学们做题可以发现自己在学习中的弱项，以下是高考化学反应速率与平衡专项复习试题，请考生练习。

一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是( )A.增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大2.增大压强对下列反应的速率无影响的是( )A.CO2(g)+Ca(OH)2=CaCO3+H2OB.H2+I2(g) 2HIC.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3D.N2+3H2 2NH33.反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+ D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。

对此反应速率的表示正确的是( )A.用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)-1B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( )实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2105.进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，分别加入50mL2mol/L盐酸。

下图中能正确表示实验结果的是( )6.下列情况下，反应速率相同的是( )A.等体积0.1 molL-1HCl和0.1 molL-1 CH3COOH分别与等体积0.2 molL-1 NaOH溶液反应B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 molL-1 HCl反应C.等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D.等体积0.2 molL-1 HCl和0.1 molL-1 H2SO4与相同的石灰石反应7.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A.体系的压强不再发生变化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成n mol CO的同时生成n mol H2D.1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键8.升高温度，下列数据不一定同时增大的是()A.化学反应速率vB.弱电解质的电离平衡常数KaC.化学平衡常数KD.水的离子积常数KW9.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是()A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率的关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)10.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的平均相对分子质量11.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是()A.c1∶c2=3∶1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率相等D.c1的取值范围为0.04 mol/L12.某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为()A.3.2103B.1.6103C.8.0102D.4.010213.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=110302H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=210812CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=410-92以下说法正确的是()A.常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)c(O2)B.常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为510-80C.常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOCO2D.以上说法都不正确14.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是()A.该反应的化学平衡常数表达式是K=c4(C)c2(D)c3(A)c2(B)B.此时，B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大15.某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min后达到平衡.已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则()A.a=3B.a=2C.B的转化率为40%D.B的转化率为60%16.将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl2-4，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2+(aq)+4Cl-(aq) CoCl2-4(aq) 0粉红色蓝色下列说法正确的是()A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.该反应的平衡常数K=c(CoCl2-4)c(Co2+)c4(Cl-)C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D.增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，Co2+、Cl-浓度都减小二、非选择题，(本题包括4小题，共36分)17.(9分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应为________反应(填吸热放热).(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________.a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)(3)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判断此时的温度为________℃.(4)若在(3)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为________.a.等于1.0 molb.大于1.0 molc.大于0.5 mold.无法确定18.9分)在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=__________.已知：K300℃K350℃，则该反应是________热反应.(2)图中表示NO2的变化的曲线是________.用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v=________.(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________.a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________.a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂19.(9分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K=________，升高温度，K值________(填增大减小或不变).(2)500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=________用(nB、tB表示)(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________.a.氢气的浓度减少b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：________________(用化学方程式表示).20.(9分)已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K1;化学反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973 K1.472.381173 K2.151.67请填空：(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填吸热或放热)反应.(2)现有反应③：CO2(g)+H2(g)??CO(g)+H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的化学表达式：K3=________.(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填吸热或放热)反应.(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号).A.缩小反应容器的容积B.扩大反应容器的容积C.升高温度D.使用合适的催化剂E.设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t2时刻发生改变的条件是_____________________________________.②图乙中t2时刻发生改变的条件是_______________________________________.参考答案12345678BCBDCCCC910111213141516AACACBCB17.解析：(1)根据升高温度，平衡常数增大，即向正反应方向移动，该反应为吸热反应.(2)化学平衡状态可根据等速标志和浓度不变标志确定.(3) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)开始(mol/L) 0.5 0.5 0 0平衡(mol/L) 0.25 0.25 0.25 0.25所以K=1，由表可知，温度830℃.(4)830℃时，K=1，由此可知，加入2 mol CO2和3 mol H2，氢气相对过量，达平衡时H2的物质量大于1.0 mol.答案：(1)吸热(2)bc (3)830 (4)b18.解析：(1)由于K300℃K350℃，所以，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应.(2)由于NO2的变化量与NO的变化量相等，是O2变化量的2倍，但曲线的变化方向相反，由此可确定b线是NO2的变化曲线.v(O2)=12v(NO)=120.02 mol-0.008 mol2 L2 s=1.510-3 mol/(Ls)(3)化学平衡状态是各成分的含量保持不变的状态，原理是正逆反应的速率相等.a.v(NO2)、v(O2)没有说明是正反应速率还是逆反应速率，因此不能判断.b.容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变，由于该反应是反应前后气体分子数不等的反应，说明反应达到平衡状态.c.由v逆(NO)=2v正(O2)可得，v逆(NO)=2v逆(O2)=2v正(O2)，即v正(O2)=v逆(O2)，原式能反映出正逆反应速率相等，能够说明达到平衡状态.d.密闭容器不变，气体质量不变因此密度不变，而与是否进行反应无关，所以该项不能说明是否达到平衡.(4)a.是减少物质，所以不能增大反应速率，错误;b.升高温度平衡向逆反应方向移动，错误;c.正确;d.催化剂只能改变反应速率，不能使化学平衡发生移动，错误.答案：(1)K=c2(NO2)c2(NO)c(O2) 放(2)b 1.510-3mol/(Ls)(3)b、c(4)c19.(1)根据温度升高，甲醇的量减小，说明升高温度平衡左移，K值减少.(2)由v(CH3OH)∶v(H2)=1∶2得v(H2)=23nBtB=2nB3tB mol/(Lmin)(3)增大压强，平衡正向移动，且v正、v逆都增大.(4)CO2可抑制CO与Cu2O反应.答案：(1)K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2) 减小(2)2nB3tB mol/(Lmin) (3)bc(4)Cu2O+CO 2Cu+CO220.(1)吸热(2)K3=c(H2O)c(CO)c(H2)c(CO2)(3)K3=K11K2 吸热(4)CE(5)①增大压强或使用催化剂②降低温度或从体系中分离出H2高考化学反应速率与平衡专项复习试题及答案为大家分享到这里，希望对考生复习有帮助。

高考化学二轮复习考点知识专题强化训练化学反应速率与平衡（原卷+解析卷）1．250 ℃和 1．01×105Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56．76 kJ/mol能自发进行，其自发进行的原因是( )A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增效应大于能量效应2．已知吸热反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)，设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是( )A.低温下能自发进行B.高温下能自发进行C.任何温度下都能自发进行D.任何温度下都不能自发进行3．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)。

不能表明该反应达到平衡状态的是( )A．生成1molH2的同时生成3molHCl B．混合气体的平均相对分子质量不变C．HCl、SiHCl3、H2三者的浓度比值3：1：1 D．混合气体的密度不变4.某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝c（A）·c2（B）c2（E）·c（F），恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是( )A.增大c(A)、c(B)，K增大B.降低温度，正反应速率增大C.该反应的焓变为负值D.该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g) A(g)＋2B(g)5.(2020•北京卷)一定温度下，反应I2(g)+H2(g)⇌2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。

相同度温下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1mmol•L-1=10-3mol•L-1) ( )6.(2020•浙江7月选考)5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-( aq) 2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。

下列说法不正确．．．的是( )A．加入苯，振荡，平衡正向移动B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动D．该反应的平衡常数()()()22+23+2c FeK=c Fe c I-⨯7.已知反应X(g)＋Y(g) R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。

【最新】2019年高考化学大二轮优选习题专题二化学基本理论专题突破练8化学反应速率与化学平衡
一、选择题(本题包括8个小题,每小题8分,共64分)
1.(2018福建厦门高三质检
ΔH=-198 kJ·mol-1,在V2O5存在时,该反应的机理为
V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢
下列说法正确的是( )
A.反应速率主要取决于V2O5的质量
B.VO2是该反应的催化剂
C.逆反应的活化能大于198 kJ·mol-1
D.增大SO2的浓度可显著提高反应速率
2.(2018山东济宁高三期末)将0.2 mol·L-1 KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的是(
A.向混合液中滴入KSCN溶液,溶液变红色
B.向混合液中滴入AgNO3溶液,有黄色沉淀生成
C.向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成
D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色。

选择题专项训练八化学反应速率与化学平衡1.(2016四川理综)一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

设起始=Z,在恒压下,平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如右图所示。

下列说法正确的是( )A.该反应的焓变ΔH>0B.图中Z的大小为a>3>bC.图中X点对应的平衡混合物中=3D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小2.(2017湖南衡阳统考)一定条件下,在容积为2 L的密闭容器中,3 mol X和3 mol Y发生反应:3X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH>0,经60 s反应达到平衡,生成0.4 mol Z。

下列说法正确的是( )A.60 s内反应速率为v(X)=0.05 mol·L-1·s-1B.其他条件不变,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小C.其他条件不变,若初始投入2 mol X和2 mol Y,则物质Y的转化率减小D.其他条件不变,将容器容积变为4 L,Z的平衡浓度变为原来的3.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0,T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表。

下列说法中不正确的是( ) 时间/s 0 500 1 000 1 500c(N2O5)/(mol·L-1) 5.00 3.52 2.50 2.50A.T1温度下,500 s时O2的浓度为0.74 mol·L-1B.平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的,则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L-1C.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K2D.T1温度下的平衡常数为K1=125,平衡时N2O5的转化率为0.54.已知:NH2COO-+2H2O HC+NH3·H2O。

文档根源为 :从网络采集整理.word 版本可编写 .支持 .化学反响速率和化学均衡综合练习一、选择题 ( 包含 15 个小题，每题 4 分，共 60 分。

每题有只一个选项切合题意。

)1. 设反响 C＋CO2 2CO（正反响吸热）反响速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反响放热），反响速率为 v2。

关于上述反响，当温度高升时，v1、v2的变化状况为A. 同时增大B. 同时减小C. v1增大，v2 减小D. v1减小，v2增大2. 在一密闭容器内发生氨分解反响：2NH3 N2＋3H2。

已知 NH3开端浓度是 2.6 mol·L－1，4s 末为 1.0 mol ·L－1，若用 NH3的浓度变化来表示此反响的速率，则v（NH3）应为A. 0.04 mol ·L－1·s－1B. 0.4 mol ·L－1·s－1C. 1.6 mol ·L－1·s－1D. 0.8 mol ·L－1·s－13.在温度不变的条件下，密闭容器中发生以下反响： 2SO＋O2 2SO3，以下表达可以说明反响已经达到均衡状态的是A.容器中 SO2、O2、SO3共存B.SO2与 SO3的浓度相等C.容器中 SO2、O2、SO3的物质的量之比为 2∶1∶2D.反响容器中压强不随时间变化4. 反响 2A(g) 2B(g)+E(g)( 正反响为吸热反响 ) 达到均衡时，要使正反响速率降低， A的浓度增大，应采纳的举措是A. 加压B. 减压－1 C. 减少 E 的浓度 D. 降温5. 必定温度下，浓度均为 1mol·L 2 2 C，的 A 和 B 两种气体，在密闭容器内反响生成气体反响达均衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L －1，则该反响的正确表达式为A. 2A2 ＋B 2A B B.A ＋B 2AB2 2 2 2C.A ＋B A BD. A ＋2B2AB2 2 2 2 2 26.必定条件下的反响： PCl5(g)PCl3(g) ＋Cl 2(g)( 正反响吸热 ) 达到均衡后，以下状况使 PCl5分解率降低的是A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对系统加热C. 温度、体积不变，充入氯气D. 温度不变，增大容器体积7.在必定温度下，把 2. 0 体积的 N2和 6. 0 体积的 H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反响： N2＋3H2 2NH3。

技能强化专练(八)化学反应速率和化学平衡1．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋，下列说法中正确的是()c2C A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝c2A·c B B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小解析：K只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。

答案：A2．在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：下列说法正确的是()A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)<α(NO2)B．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ)＝2K(Ⅱ)C．平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率v(Ⅰ)<v(Ⅱ)D．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深0.06 mol·L－1 0.028 mol·L－1 解析：A项，Ⅰ中α(N2O4)＝×100%＝60%，Ⅱ中α(NO2)＝0.100 mol·L－1 0.100 mol·L－1c2NO2×100%＝28%，α(N2O4)>α(NO2)；B项，Ⅰ中N2O42NO2，K(Ⅰ)＝，Ⅱ中c N2O4c N2O4 1 0.062NO2N2O4，K(Ⅱ)＝，K(Ⅰ)＝；C项，Ⅰ中v(N2O4)＝mol·L－1·minc2NO2KⅡt0.014－1，Ⅱ中v(N2O4)＝mol·L－1·min－1，所以升高相同温度，仍是Ⅰ中大。

t答案：D1n H2O 3．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g),CO(g)＋3H2(g)。

设起始＝n CH4Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如下图所示。