溶质质量分数计算的审题和解题技巧

浅析溶质质量分数的计算摘要：“溶质质量分数计算”是初中化学学习的难点，也是中考化学考查的热点，每年在中考中均有不少同学为此栽了跟头，因此对溶质质量分数计算的正确理解和灵活运用显得至关重要。

本文从几个方面对其进行解读，以帮助同学们走出误区。

关键词：溶质质量分数计算；化学；学生一、溶质不明溶质质量分数的计算例1：将10克某物质溶解于90克水中形成溶液，所得的溶液中溶质质量分数是( )。

A. 一定等于10%B. 一定大于10%C．一定小于10% D. 三种情况都有可能解析：由于题中的某纯净物没有指明具体物质，因此要分不同的情况进行讨论，所得溶液的溶质质量分数可能出现三种情况：(1)溶质质量分数等于10%，例：10克NaCl或KNO3溶解在90克水中。

(2)溶质质量分数大于10%，例：10克Na2O或SO3溶解在90克水中；Na2O或SO3溶解在水中与水化合生成NaOH或H2SO4，化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOHSO3+H2O=H2SO4溶质为NaOH或H2SO4。

(3)溶质质量分数小于10%，例：10克Na2CO3.10H2O溶解在90克水中。

Na2CO3.10H2O溶解在水中后，溶质为Na2CO3，答案为（D）二、结晶水合物溶于水时的溶质质量分数的计算例2：为检验糖尿病患者的尿液，医院要配置8%的CuSO4溶液。

现有20g胆矾，可配置该溶液______ g，需水_______ g。

解析：胆矾（CuSO4·5H2O）含有结晶水。

溶于水后溶质为CuSO4，而非CuSO4·5H2O，20g胆矾中所含CuSO4的质量：Mr(CuSO4)/Mr(CuSO4·5H2O)×100%×20g=160÷250×20g=12.8g，则所得溶液的质量为：12.8g/8%=160g，需水的质量为160 g-20g=140g三、溶液稀释时的溶质质量分数的计算例3：90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数为（）。

一.溶质守恒法在溶质质量分数计算题中的应用在溶质质量分数计算中常用的守恒法是根据溶质的质量守恒，守恒法不仅适用于溶液的稀释，还可用于溶液的浓缩、结晶、混合、配制等。

1.求溶液的稀释例题：配制溶质质量分数40%的稀硫酸溶液（密度为1.3克/厘米3）100毫升，需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？水多少毫升？分析：利用溶液稀释时溶质质量守恒进行计算：设浓硫酸的体积为V毫升。

解：V × 1.84克/厘米3× 98% = 100毫升× 1.3克/厘米3× 40%V = 28.8毫升稀溶液体积≠ 浓溶液体积 + 水的体积稀溶液质量 = 浓溶液质量 + 水的质量水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量= 100毫升× 1.3克/厘米3 - 28.8毫升× 1.84克/厘米3 =77克水的体积 = 77克÷ 1克/毫升 = 77毫升答案：需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）28.8毫升，水77毫升。

2.求溶液的浓缩例题：要使含水99%的氯化钠溶液a克，含水量降为98%，应蒸发掉_________克水。

分析：含水99%可转换为溶质质量分数为1%，含水98%即溶质质量分数为2%。

因此本题可转换为：要使溶质质量分数为1%的氯化钠溶液a克，变为溶质质量分数为2%，应蒸发掉________克水。

解：设应蒸发掉水的质量为xA克× 1% = （a克– x）× 2%x = a/2 克答案：应蒸发掉a/2克水3.求溶液的混合例题：已知浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，现将90%的浓硫酸和10%的稀硫酸等体积混合后，溶质的质量分数将（）A. 大于50%B. 等于50%C. 小于50%D. 都可能分析：如果去查硫酸的密度再计算较麻烦，考试时也无处可查，本题可用估算法速解。

若90%的浓硫酸与10%的稀硫酸等质量混合，则所得混合溶液的溶质质量分数恰好等于50%。

计算溶液中溶质的质量分数时应注意的问题1．已知一定温度时的溶质质量和溶剂质量，要注意溶质是否完全被溶解，如果还有部分未溶解，则不能把未溶解的部分算入溶液和溶质的质量。

例1 20℃时，在50g水中投入20gNaCl，求所得溶液中溶质的质量分数。

（20℃时，NaCl的溶解度为36g。

）解：设20℃时50g水中最多可溶解NaCl的质量为x。

50g∶x＝100g∶36g x＝18g因此有2gNaCl未溶解。

2．当加入的溶质是结晶水合物时，要注意把结晶水合物换算成无水物，溶液的质量是水和结晶水合物的质量之和。

例2 将5g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于95g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。

解：3．当物质溶于水发生反应，生成物又溶于水中时，应注意溶质不是开始加入水中的物质，而是与水反应后的生成物，溶液的质量是水和起始物质的质量之和。

例3　8gSO3溶于92g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。

解：设生成的硫酸的质量为x。

4．已知某溶质的浓溶液和溶剂的体积比，要注意假设相同的体积单位（升或毫升），通过密度、质量、体积的关系[ρ=（m/V）]，把体积换算成质量。

此时溶质的质量为浓溶液的质量乘以质量分数，溶液的质量为浓溶液和水的质量之和。

例4　质量分数为98％，密度为1．84g／cm3的浓H2SO4和水按1∶5体积比配制硫酸溶液，求所配硫酸溶液中溶质的质量分数。

解：设浓H2SO4的体积为V，则水的体积为5V。

5．溶液稀释或浓缩后溶质质量分数的计算，要注意溶液中溶质的质量保持不变，溶液的质量为原溶液的质量加水或减水的质量。

例5　在50g质量分数为98％的浓H2SO4中加195g水，求稀释后溶液中溶质的质量分数。

解：6．当两种不同质量分数的溶液相混合，要注意混合后溶质的质量为原两溶质的质量之和，溶液质量为原两溶液质量相加。

例6 40g质量分数为20%的H2SO4溶液和60g质量分数为30%的H2SO4溶液混合，求所得混合溶液中溶质的质量分数。

溶质质量分数计算的类型与方法
1.总质量法
总质量法是计算溶质质量分数最直接的方法之一，其计算公式为：质量分数=溶质质量/溶液总质量
其中，溶质质量为溶液中溶质的质量，溶液总质量为溶液中溶质和溶剂的总质量。

这种方法适用于已知溶液的总质量和溶质的质量的情况，例如溶液经过称重的实验或者已知溶质和溶剂的质量。

2.体积法
体积法是计算溶质质量分数的另一种方法，其计算公式为：
质量分数=初始溶质体积浓度x溶质的体积/溶液总体积
其中，初始溶质体积浓度是指溶质初始时的体积浓度，是以溶质所在的体积为基准的浓度。

这种方法适用于已知溶液总体积、初始溶质体积浓度和溶质的体积的情况，例如溶液经过体积浓度实验或者已知溶液总体积和溶质的体积。

3.水相质量法
水相质量法是计算溶质质量分数的一种特殊方法，适用于溶液中含有水的情况。

对于水溶液中的溶质，可以使用以下公式计算其质量分数：其中，溶质质量（干燥基）是指溶液中去除水分后的溶质质量，溶液总质量（干燥基）是指溶液中去除水分后的总质量。

这种方法适用于有机物溶解于水形成的溶液的情况，由于有机物往往含有一定的水分。

值得注意的是，在实际应用中，还有其他计算溶质质量分数的方法，
例如根据吸光度、电导率或者滴定等实验数据进行计算，这里不再一一列举。

不同的计算方法适用于不同的测量条件和实验数据，选择适合的计算
方法可以更准确地得到溶质质量分数的结果。

总之，溶质质量分数的计算方法有多种类型，包括总质量法、体积法、水相质量法等。

在使用时应注意选择适合的计算方法，并根据实际条件和
数据进行计算，以获得准确的结果。

溶质质量分数的计算解题策略一、溶质质量分数 1. 定义溶液中溶质的质量分数是指溶液中的溶质与溶液质量之比。

注意：（1）溶质质量分数是一个比值，常用百分数来表示。

（2）有极值：即在一定温度下，某溶液的溶质质量分数不能无限大，有一个最大值。

在一定温度下，对于同一种溶质的溶液，饱和溶液的溶质质量分数是最大的。

2. 公式%100⨯=溶液的质量溶质的质量溶质的质量分数3. 与溶解度的关系%100Sg 100S⨯+=溶质质量分数注意：S 表示溶解度，应用此公式时溶液必须是饱和溶液。

二、溶质质量分数的计算 1. 注意的问题2. 计算的类型（1）已知一定量溶液中溶质的质量，求溶质的质量分数注意：如果溶质不含有结晶水，溶解时也不与水发生化学反应，这类型的计算可直接套用计算公式。

如果溶质可以与水发生化学反应，溶于水后得到溶液的溶质是反应后的产物。

计算所得溶液的溶质质量分数时，应首先求出溶质——反应的生成物的质量。

如果溶质含有结晶水，所得溶液的溶质为不含有结晶水的物质，求得溶质质量、溶液质量后可直接套用公式计算。

（2）溶液的稀释计算注意：溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。

（3）溶质质量分数与化学方程式综合计算注意：进行化学方程式与溶液质量分数综合计算时，在比例式中列出的必须是纯净物的质量。

溶液中进行的反应一般只与溶质有关，所以，在比例式中列出的必须是溶质的实际质量，而不能是溶液的质量。

求所得溶液的溶质质量分数时，要将生成的沉淀、气体或没有溶解的物质的质量减去。

题型1 溶液质量分数计算例题1 （盐城中考模拟）在20℃时，将mg 某物质完全溶于ng 水中，所得溶液的质量分数（ ） A. 小于%100⨯+nm nB. 等于%100⨯+nm nC. 大于%100⨯+nm nD. 无法确定解析：本题是一道关于溶质质量分数计算的分析判断题。

根据公式可知，溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。

本题的题干信息明确指出，该物质已经完全溶解，但要确定最终所得溶液的溶质质量分数，还要确定溶质的质量究竟是多少。

关于溶质的质量分数计算的注意事项
在解答关于溶质质量分数的计算题时，一定要弄清什么物质是溶质，什么物质是溶剂，溶质和溶剂的质量各是多少，溶液的总质量是多少，否则就不能正确地计算。

具体注意如下几点：1．当物质不与溶剂发生化学反应且全部溶解时，投人溶剂中的物质的质量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。

2．当物质不与溶剂反应但未全部溶解时，此时只有溶解了的物质的质量才是溶质的质量。

例如20℃时NaCl的溶解度为36g，在20℃将 20g NaCl投入50g水中溶解后，其溶质质量分数为
，而不是
3．如果把某物质投人溶剂中，该物质与溶剂发生化学反应，则所得溶液中的溶质为反应所生成的物质。

应先根据化学方程式求出溶质的质量，然后才能计算溶液中溶质的质量分数。

4．当解答根据化学方程式计算和溶液中溶质的质量分数的计算的综合题时，一定要注意到不溶的物质，如反应中生成的气体或沉淀物的质量都不能计算在溶液的总质量之内。

5．当把结晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10Ｈ2Ｏ）溶于水时，溶质的质量不包括所含结晶水的质量。

例如，将10ｇNa2CO3·10Ｈ2Ｏ溶于 90g水中，所得溶液中溶质的质量分数不是10％，而是：。

溶液中溶质质量分数的计算溶液是由溶剂和溶质组成的混合物，其中溶质是溶解在溶剂中的物质。

溶液中溶质的质量分数是指溶质在溶液中所占的质量与溶液总质量的比值，通常以百分数表示。

溶液中的溶质质量分数计算方法十分简单，只需将溶质的质量与溶液总质量相除，再乘以100即可。

数学表达式为：溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100例如，如果将5克的盐溶解在100克的水中，那么溶液的总质量就是5克盐 + 100克水 = 105克。

然后，将溶质的质量（5克）除以溶液总质量（105克），再乘以100，得到质量分数为：溶质质量分数 = (5克 / 105克) × 100 ≈ 4.76%这表示盐在该溶液中的质量占比约为4.76%。

溶质质量分数的计算对于许多实际应用非常重要。

比如，在化学实验室中，溶液的质量分数经常用于确定溶液的浓度。

在工业生产中，了解溶液中溶质的质量分数可以帮助工程师调整生产工艺，确保产品的质量稳定性。

对于普通人来说，了解溶质质量分数也有着实际的指导意义。

例如，在家里制作食品和饮料时，控制溶液中某种成分的质量分数可以调整味道或改善口感。

此外，了解溶液中溶质的质量分数也有助于我们理解溶液的性质和反应规律。

需要注意的是，溶质质量分数只能用于溶质与溶剂之间是可溶的情况。

对于不溶于溶剂的溶质来说，质量分数始终为0，因为溶液中没有溶质的质量存在。

总之，溶液中溶质质量分数的计算相对简单，但在实际应用中有着重要的作用。

了解溶质质量分数不仅能够帮助我们控制溶液的浓度和性质，还能指导我们在日常生活中做出更好的选择。

题析溶质质量分数的计算一、溶解形成了饱和溶液的计算1．当物质不与溶剂发生化学反应且全部溶解时，投入溶剂中的物质质量就是溶质的质量，此时可直接用有关公式计算。

2.当物质不与溶剂反应但未全部溶解时，此时只有溶解了的物质质量才是溶质的质量。

3.如果把某物质投入溶剂中，该物质与溶剂发生化学反应，则所得溶液中的溶质为反应所生成的物质。

应先根据化学方程式求出溶质的质量，然后才能计算出溶液中溶质的质量分数。

4.当解答根据化学方程式计算和溶液中溶质的质量分数计算的综合题时，一定要注意到不溶的物质，如反应中生成的气体或沉淀物的质量都不能计算在溶液的总质量之内。

例1 20 ℃时，KNO 3的溶解度为31.6 g 。

将20 g KNO 3投入50 g 水中，充分搅拌制成20 ℃时的溶液，该溶液的溶质质量分数为（ ）。

A. 40%B. 28.6%C. 31.6%D. 24%错因分析 没有考虑所加的KNO 3能否完全溶解，是导致计算错误的主要原因。

正确解法 解答此类试题，先要根据溶解度分析给定的溶液是否饱和，加入的溶质能否全部溶解，然后再结合溶质质量分数的计算公式进行计算。

20 ℃时KNO 3的溶解度为31.6 g ，则该温度下50 g 水中最多只能溶解15.8 g KNO 3。

所得20℃时KNO 3饱和溶液的溶质质量分数为×100%=24%。

参考答案 D二、利用溶解度曲线图考查溶质质量分数例2 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（ ）。

A ．t 2 ℃时，甲溶液的溶质的质量分数为80%B ．t 2 ℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等C ．将t 2 ℃时乙的饱和溶液降温至t 1 ℃，溶质的溶质质量分数不变D ．将t 2 ℃时甲、乙的饱和溶液分别降到t 1 ℃时，两溶液的溶质质量分数相等 错因分析 把溶解度概念中的“100 g ”误认为是溶液的质量，从而导致错选A ；没有具体分析甲、乙的溶解度随温度的变化情况而错选D 。

溶质质量分数的计算解题策略一、溶质质量分数1. 定义溶液中溶质的质量分数是指溶液中的溶质与溶液质量之比。

注意：（1）溶质质量分数是一个比值，常用百分数来表示。

（2）有极值：即在一定温度下，某溶液的溶质质量分数不能无限大，有一个最大值。

在一定温度下，对于同一种溶质的溶液，饱和溶液的溶质质量分数是最大的。

2. 公式%100⨯=溶液的质量溶质的质量溶质的质量分数 3. 与溶解度的关系 %100Sg 100S ⨯+=溶质质量分数 注意：S 表示溶解度，应用此公式时溶液必须是饱和溶液。

二、溶质质量分数的计算1. 注意的问题2. 计算的类型（1）已知一定量溶液中溶质的质量，求溶质的质量分数注意：如果溶质不含有结晶水，溶解时也不与水发生化学反应，这类型的计算可直接套用计算公式。

如果溶质可以与水发生化学反应，溶于水后得到溶液的溶质是反应后的产物。

计算所得溶液的溶质质量分数时，应首先求出溶质——反应的生成物的质量。

如果溶质含有结晶水，所得溶液的溶质为不含有结晶水的物质，求得溶质质量、溶液质量后可直接套用公式计算。

（2）溶液的稀释计算注意：溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。

（3）溶质质量分数与化学方程式综合计算注意：进行化学方程式与溶液质量分数综合计算时，在比例式中列出的必须是纯净物的质量。

溶液中进行的反应一般只与溶质有关，所以，在比例式中列出的必须是溶质的实际质量，而不能是溶液的质量。

求所得溶液的溶质质量分数时，要将生成的沉淀、气体或没有溶解的物质的质量减去。

题型1 溶液质量分数计算例题1 （盐城中考模拟）在20℃时，将mg 某物质完全溶于ng 水中，所得溶液的质量分数（ ）A. 小于%100⨯+nm n B. 等于%100⨯+n m n C. 大于%100⨯+n m n D. 无法确定解析：本题是一道关于溶质质量分数计算的分析判断题。

根据公式可知，溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。

本题的题干信息明确指出，该物质已经完全溶解，但要确定最终所得溶液的溶质质量分数，还要确定溶质的质量究竟是多少。

溶质质量分数的计算解题策略一、溶质质量分数1. 定义溶液中溶质的质量分数是指溶液中的溶质与溶液质量之比。

注意：（1）溶质质量分数是一个比值，常用百分数来表示。

（2）有极值：即在一定温度下，某溶液的溶质质量分数不能无限大，有一个最大值。

在一定温度下，对于同一种溶质的溶液，饱和溶液的溶质质量分数是最大的。

2. 公式溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量100%3. 与溶解度的关系溶质质量分数S100%100g S注意：S表示溶解度，应用此公式时溶液必须是饱和溶液。

二、溶质质量分数的计算1. 注意的问题2. 计算的类型（1）已知一定量溶液中溶质的质量，求溶质的质量分数注意：如果溶质不含有结晶水，溶解时也不与水发生化学反应，这类型的计算可直接套用计算公式。

如果溶质可以与水发生化学反应，溶于水后得到溶液的溶质是反应后的产物。

计算所得溶液的溶质质量分数时，应首先求出溶质——反应的生成物的质量。

如果溶质含有结晶水，所得溶液的溶质为不含有结晶水的物质，求得溶质质量、溶液质量后可直接套用公式计算。

（2）溶液的稀释计算注意：溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。

（3）溶质质量分数与化学方程式综合计算注意：进行化学方程式与溶液质量分数综合计算时，在比例式中列出的必须是纯净物的质量。

溶液中进行的反应一般只与溶质有关，所以，在比例式中列出的必须是溶质的实际质量，而不能是溶液的质量。

求所得溶液的溶质质量分数时，要将生成的沉淀、气体或没有溶解的物质的质量减去。

1题型 1 溶液质量分数计算例题 1 （盐城中考模拟）在 20℃时，将 mg 某物质完全溶于 ng 水中，所得溶液的质量分 数（ ）n n A. 小于 100% B. 等于 m n mn n C. 大于 100% D. 无法确定m n 100%解 析：本题是一道关于溶质质量分数计算的分析判断题。

根据公式可知，溶质的质量分数 等于溶质质量与溶液质量之比。

本题的题干信息明确指出，该物质已经完全溶解，但要确定最 终所得溶液的溶质质量分数，还要确定溶质的质量究竟是多少。

初中化学溶质质量分数计算题题型和解决方法一、直接利用公式法例题1、40克氯化钠投入100克水中完全溶解后剩余固体4克，求此时该溶液中溶质的质量分数。

例题2、20克明矾晶体（化学式是KAl（SO4)2•12H2O）投入100克水中完全溶解,求所得溶液中溶质的质量分数。

例题3、已知氧化钠和水反应生成氢氧化钠（Na2O+H2O=2NaOH）,问把3。

1克氧化钠加入50克水中，形成溶液中溶质的质量分数.例题4、已知某温度时氢氧化钙的溶解度为0.18克，氧化钙和水反应生成氢氧化钙（CaO+H2O=Ca(OH)2 )，问把5。

6克氧化钙加入50克水中,形成溶液中溶质的质量分数。

二、利用公式直接求溶质或者溶剂例题5、欲配制溶质的质量分数浓度为2%AgNO3溶液500克，应称取AgNO3多少克?加入水多少毫升?思考:溶液配制的三个步骤是什么？三、溶液的稀释例题6、溶质质量分数为98%浓硫酸500克，加多少水可以配制成溶质质量分数为20％的稀硫酸.例题7、配制溶质的质量分数浓度为20％，溶液密度为1.14克/厘米3，体积为500毫升的稀硫酸，需要量取溶质的质量分数浓度为98%,密度为1.84克/厘米3的浓硫酸多少毫升?四、两液相混例题8、10%的氢氧化钠溶液与20%的氢氧化钠溶液等质量混合,问所得溶液中溶质的质量分数。

例题9、50克10％的氢氧化钠溶液与200克20％的氢氧化钠溶液混合，问所得溶液中溶质的质量分数.五、溶液的增浓例题10、10克20％的硫酸钠溶液中含有溶质多少，溶剂多少？欲使10克20％的硫酸钠溶液浓度增加一倍,应该：（1）增加溶质多少克？或（2）蒸发溶剂多少克？（3）与60％的溶液多少克想混？六、溶解度和溶质质量分数的互算例11、在30℃时,CuSO4的溶解度是25克，计算该温度下硫酸铜饱和溶液的质量质量分数是多少?例12、在某温度时，硫酸铜饱和溶液的质量质量分数是30％，计算该温度下CuSO4的溶解度是多少克？七、化学反应例题13、100克稀硫酸和13克锌恰好反应，求原稀硫酸的溶质的质量分数？求所得溶液中溶质的质量分数.。

溶质质量分数的技巧计算【本讲内容】有关解溶质的质量分数的试题，主要应用求解公式求解，在试题中寻找相关的已知量，但有些溶质质量分数的计算试题，主要以考查概念为主，这就需要在解题过程中掌握一些解题的技能技巧和解体的规律，可以提高解题的速率和分析问题的能力。

【知识精讲及例题精析】1、利用不变规律解题例题、将80g30％的食盐水倒出三分之一，剩下的溶液中食盐的质量分数是( ) A．40％B．30％C．20％D．10％答案：B解析：根据“不变规则”可知食盐溶液的质量分数仍为30％。

迁移与拓展：不论溶质的质量分数是多少，取出的溶液或剩余的溶液其溶质质量分数不变。

2、利用混合规律解题例题、把150g25％的食盐水与150g15％的食盐水混合后，溶质的质量分数是( ) A．25％B．20％C．15％D．10％答案：B解析：溶质质量分数不同而质量相同的同种溶液混合后，溶液的质量分数等于这两溶液质量分数之和的一半。

注意：当两溶液的质量不相等时，不遵守此规律．所以，不要见到两溶液相混合，就认为其溶质质量分数就等于原来两溶液的平均值．3、利用蒸发规律解题例题、把M克某溶质溶于N克水中，要使所得溶液的溶质质量分数增大一倍，可采取的办法是( )A．蒸发N／2克水B．蒸发1／2(M+N)克水C．加入M克溶质D．加入M／2克溶质答案：B解析：要使溶液的质量分数增大一倍，则应蒸发掉溶剂的质量等于原溶液质量的一半。

注意：不要把“原溶液质量”误认为“原溶剂质量”。

4、利用加入规律解题例题、把88g20％的硝酸钾溶液的质量分数降至10％，可采取的办法是( ) A．将溶液减去一半B．减去8.8g硝酸钾C．加入88g水D．蒸发掉44g水答案：C解析：要使溶液的质量分数减小一半，应加入溶剂的质量等于原溶液的质量。

注意：不要与前面规律相混淆。

例题、欲使20kg15％的食盐水变为20％的食盐水，应加入食盐多少克？答案：1.25kg解析：溶液的“加浓”问题的特点是增加溶质来提高溶质质量分数的题型。

一、反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算思路：1.确定反应后溶质M后质是什么？有多少克？2.有气体、沉淀、杂质分别计算它们的质量；A:观察方程式中有气体还是沉淀，并计算出它们的质量是多少？B:计算参加反应的固体药品的质量是多少？C:杂质的质量=固体药品的总质量-参加反应的固体药品的质量3. M后液= 加入量-气体-沉淀-杂质（杂质不溶于水时减去，杂质溶于水时不减）4. 计算二、【简单题目导入】1、固体混合物中所含有的杂质的成分不溶于水，不参与反应例1：已知石灰石中含有二氧化硅（不溶于水，高温时难以分解的酸性氧化物），甲中学化学小组的同学为了测定矿山中石灰石的纯度，取30克该矿山的石灰石样品，加入100克某溶质质量分数的稀盐酸，二者充分反应后，生成气体8.8克，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？练习：黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。

为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中，二者恰好完全反应，产生氢气0.2g。

试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？2、固体混合物中所含有的杂质的成分不参与反应，但是溶于水例2：t℃时将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50％的碳酸钾溶液，恰好完全反应。

计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？练习：将7.33gNaCl和Na2SO4的固体混合物溶于85g水中，滴入10g BaCl2溶液恰好沉淀完全。

过滤，将固体沉淀物干燥称得质量为2.33g。

计算所得滤液中溶质的质量分数为多少?九年级题目衔接---折线题衔接1．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结正确的是（ ）A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸B．a克是指加入NaOH溶液的质量C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaClD．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同衔接2、将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如下图所示，下列说法中正确的是（）A．N 点时，所得溶液的pH=7B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2OD．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O衔接3.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。

专题26 根据溶质质量分数的计算一、命题思路导航本专题的考点有：溶质质量分数的概念；配制一定溶质质量分数的溶液的操作方法；有关溶质质量分数的计算。

近年来中考考查的热点主要是有关溶液的稀释、浓缩、配制等问题以及溶质质量分数和化学方程式结合起来的综合计算题。

题型主要是计算题。

二、知识要点例析考点1 溶液中溶质质量分数的计算①加入225g水，溶液中溶质的质量分数为________。

②蒸发112.5 g水，溶液中溶质的质量分数为________。

③加入75g硝酸钠晶体后，溶液中溶质的质量分数为________。

④加入5g硝酸钠晶体170 g水，溶液中溶质的质量分数为________。

⑤加入45g硝酸钠晶体后，再蒸发45 g水后，溶液中溶质的质量分数为________。

3．将一瓶80g10%的食盐溶液分成四等份，每份溶液中溶质的质量分数为，若将其中的一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入食盐 g，若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水 g。

4．下列溶液中溶质的质量分数最大的是（）A．10g溶质溶于100g水中B．10g溶质配成100ml溶液，该溶液的密度是1。

15 g/cm3C．100g25%的某溶液加水稀释到200gD．100g10%的某溶液，又溶解了10 g溶质5．取一定质量的12%的氯化钾溶液，当蒸发掉120g水后，溶液中溶质的质量分数增加一倍，则原溶液中溶质的质量是（）A．14.4g B．24g C．28.8g D．12g6．现有100g10%的某溶液，若使其溶质的质量分数增加一倍，可采用的方法是（）A．蒸发掉50g水B．增加10g溶质C．加入12。

5g溶质D．倒出一半溶液7．在12g水中加入8g硝酸钠固体，能完全溶解。

试计算：（1）所得溶液中溶质的质量分数（2）将上述溶液倒出一半后，在所剩溶液中再加入10g水，此时溶液中溶质的质量分数8．测得某硫酸钠溶液中水分子与Na+的个数比为100：1，则该溶液中硫酸钠的质量分数为。

攻克溶质质量分数计算题的有效方法一.溶质守恒法在溶质质量分数计算题中的应用在溶质质量分数计算中常用的守恒法是根据溶质的质量守恒，守恒法不仅适用于溶液的稀释，还可用于溶液的浓缩、结晶、混合、配制等。

1.求溶液的稀释例题：配制溶质质量分数40%的稀硫酸溶液（密度为1.3克/厘米3）100毫升，需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？水多少毫升？分析：利用溶液稀释时溶质质量守恒进行计算：设浓硫酸的体积为V毫升。

解：V × 1.84克/厘米3× 98% = 100毫升× 1.3克/厘米3× 40%V = 28.8毫升稀溶液体积≠ 浓溶液体积 + 水的体积稀溶液质量 = 浓溶液质量 + 水的质量水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量= 100毫升× 1.3克/厘米3 - 28.8毫升× 1.84克/厘米3 =77克水的体积 = 77克÷ 1克/毫升 = 77毫升答案：需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）28.8毫升，水77毫升。

2.求溶液的浓缩例题：要使含水99%的NaCl溶液a克，含水量降为98%，应蒸发掉_________克水。

分析：含水99%可转换为溶质质量分数为1%，含水98%即溶质质量分数为2%。

因此本题可转换为：要使溶质质量分数为1%的NaCl溶液a克，变为溶质质量分数为2%，应蒸发掉________克水。

解：设应蒸发掉水的质量为xA克× 1% = （a克– x）× 2%x = a/2 克答案：应蒸发掉a/2克水3.求溶液的混合例题：已知浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，现将90%的浓硫酸和10%的稀硫酸等体积混合后，溶质的质量分数将（）A. 大于50%B. 等于50%C. 小于50%D. 都可能分析：如果去查硫酸的密度再计算较麻烦，考试时也无处可查，本题可用估算法速解。

九年级化学溶质的质量分数知识精讲※课文全解一、溶质质量分数溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法．实质上就是溶质在溶液中所占的百分比，可用下式表示：溶质质量分数＝%100%100⨯+=⨯溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量对溶液中溶质的质量分数的理解应明确五点：1．溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液也可以是浓溶液．2．溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关． 3．溶质的质量分数是比值，没有单位．4．由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内，溶液各成分在量方面的关系．因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义．例如20℃时，NaCl 的溶解度是36克，说明20℃时，100 g 水中最多能溶解36 g 的NaCl ，所以，20℃时，NaCl 溶液的溶质质量分数不能超过136gg36×100%＝26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl 溶液是没有意义的．由此可以看出，溶液中最大的溶质质量分数是由溶解度决定的，而溶解度受制于温度，所以要讨论溶液中的最大溶质质量分数也必须在一定温度下才有意义．5．运用溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量，可分为以下三种情况：（1）结晶水合物溶于水，其溶质指不含结晶水的化合物，所带结晶水成为溶剂一部分，如CuSO 4·5H 2O 溶解于水，溶质为CuSO 4，结晶水成为溶剂的一部分．（2）有些化合物溶于水与水发生反应，如SO 3溶于水，SO 3＋H 2O ＝＝＝＝H 2SO 4，其溶质是H 2SO 4，而不是SO 3，溶剂质量也相应减少．（3）溶质只能是已溶解的那一部分．如20℃时20 g NaCl 投入到50 g 水中（20℃时S NaCl＝36 g ），20℃时，50 g 水中最多溶18 g NaCl ，故溶质质量为18 g ，而不是20 g ．二、溶质质量分数的相关计算（一）配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的计算： 这类计算主要是公式及其变型的应用．溶质质量分数＝溶液质量溶质质量×100%溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数 溶剂质量＝溶液质量－溶质质量 （二）溶液稀释 增浓的计算 1．溶液稀释的计算溶液的稀释方法有很多，最简单的是加水稀释．加入水之后，溶剂质量增加了，溶液质量也增大了，但溶质质量不变，这是我们进行这类计算的关键所在．［例1］化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液，要把50 g 质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：我们先来找出稀释前后溶液、溶质、溶剂的变化：溶质质量 溶剂质量 溶液质量 c %加水前 50 g ×98%＝49 g 50 g －49 g ＝1 g 50 g 98% 加水后 49 g 1 g ＋x 50 g ＋x 20% 解：设需要水的质量为x则 （50 g ＋x ）×20%＝50 g ×98% 50 g ＋x ＝%2098%g 50⨯x ＝245 g －50 g x ＝195 g 答：需加水195 g 2．溶液增浓的计算［例2］有100 g 10%的NaCl 溶液，要使其浓度增大一倍，需加入多少克氯化钠？ 分析：溶质质量 溶液质量 溶质质量分数 加NaCl 前 100 g ×10%＝10 g 100 g 10% 加NaCl 后 10 g ＋x 100 g ＋x 20% 解：设加入NaCl 质量为x ，则xx++g 100g 10×100%＝20%解得：x ＝12.5 g答：需加入NaCl 12.5 g在进行溶质增浓的有关计算时应注意加入溶质，溶解后，整个溶液的总质量也会增加． 三、配制溶质质量分数一定的溶液学习配制一定溶质质量分数的溶液，会在日常生活、生产中得到广泛应用． 配制一定溶质质量分数的溶液可分为三步．1．计算：在配制之前要先把所要用到的药品质量计算出来，如要配制50 g 6%的NaCl 溶液，需要NaCl 和水各多少克呢？根据溶质质量分数的计算可求出需NaCl 质量为50 g ×6%＝3 g ，水的质量为50 g －3 g ＝47 g ．2．称量：将计算出的药品用量称量出来，称固体用天平，量液体应该用量筒，应当注意的是，量筒只能量出液体的体积，而第一步的计算中得到的是液体的质量，所以还应利用密度公式：Vm=ρ转化一下． 3．溶解：将称量好的药品倒入烧杯中混合，用玻璃棒搅拌以加速溶解，当固体药品全部溶解，我们就得到了一定溶质质量分数的溶液了．※问题全解1．怎样正确理解溶质的质量分数与溶解度的区别和联系？溶质的质量分数溶解度意义表示溶质在溶液里所含质量的多少，一般不受外界条件的影响定量表示在一定量溶剂里可溶解物质的多少．它受外界条件影响表示方法用百分率来表示溶质在溶液里的相对含量．只是一个比值在一定条件下，100 g溶剂里溶质所能溶解的最多克数．单位是克/100克水计算式饱和溶液或不饱和溶液里均有下列关系式：溶质的质量分数＝溶液质量溶质质量%100⨯在一定条件下，饱和溶液里，才有下列关系式：100溶解度溶液质量溶质质量=联系饱和溶液里的溶质的质量分数和溶解度的关系式饱和溶液里溶质的质量分数＝%100100⨯+溶解度溶解度2．怎样快速掌握溶液稀释的计算？答：根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算．（1）用水稀释浓溶液设稀释前的浓溶液质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%，则可得：m×a%＝（m＋n）×b%．（2）用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两液混合后的溶质的质量分数为c%，则可得A·a%＋B·b%＝（A＋B）·c%为了便于记忆和运算．可列成十字交叉图式如下：cabcBA--=这种运算方法，叫十字交叉法．注意：在用十字交叉法计算时，c%必须是已知的量，即用这种方法不能求c%．例：利用80%的浓H2SO4和5%的稀H2SO4配制30%的H2SO4溶液3000 g，问需这两种溶液各多少克？解：利用十字交叉法即80%的浓H2SO4和5%的稀硫酸质量比为1∶2．所以80%的H2SO4溶液用量为3000 g×31＝1000 g5%的H2SO4溶液用量为3000 g×32＝2000 g【学习方法指导】1．俗语说“万变不离其宗”，有关溶质的质量分数的计算．始终要扣紧它的定义和数学表达式．［例1］已知20℃时食盐的溶解度是36 g ，现将20 g 食盐充分溶解在50 g 水中，所得到溶液中溶质的质量分数是多少？解：设20℃时50 g 水中最多能溶解食盐的质量为x ，则g50100g g 36x= x ＝18 g 所以所得溶液中溶质的质量分数为：18g50g g18+×100%＝26.5%答：所得溶液中溶质质量分数为26.5%．点拨：本题已告诉了食盐在20℃时的溶解度，所以就应先考虑20℃时，50 g 水能否将20 g NaCl 全部溶解，因为未溶解的食盐不能算溶质．2．在有关溶质质量分数与化学方程式联系的综合计算中，最关键的是掌握生成溶液质量的计算．［例2］100 g 溶质质量分数为18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数．解：设参加反应的碳酸钙的质量为x ，生成氯化钙的质量为y ，生成CO 2的质量为z ． CaCO 3＋2HCl ＝＝＝＝ CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 73 111 44 x 100 g ×18.25% y z ＝18.25 g100∶73＝x ∶18.25 111∶73＝y ∶18.25 73∶44＝18.25∶zx ＝7310025.18⨯ 7325.18111⨯=y 7325.1844⨯=z＝25 g ＝27.75 g ＝11 g所以所得溶液质量为25 g ＋100 g －11 g ＝114 g 所以溶质质量分数＝114gg75.27×100%＝24.3%答：所得溶液的溶质质量分数为24.3%．点拨：此题是有关化学方程式、溶质质量分数结合起来的综合题，解题的关键是要弄清楚反应后溶液中的溶质是什么，如何求该溶液中溶质质量和溶液质量．一般说来，溶质质量可利用化学方程式进行计算；而计算生成物溶液的质量有很多方法，较为简便的一种为质量守恒法，即利用质量守恒定律进行计算：溶液质量＝反应物物质质量总和－不溶固体或生成的沉淀质量－生成的气体质量．【知识拓展】揭开汽水中“汽”的奥秘“汽水”就是二氧化碳气体的水溶液，工厂制造汽水时，是通过加压的方法，增大二氧化碳的溶解度，让较多的二氧化碳溶解在水里．当你打开汽水瓶盖时，会听到“哧”地一声，见汽水沸腾，冒出大量汽泡．这是因为瓶盖打开后，瓶内压强减弱，二氧化碳的溶解度减小，许多二氧化碳乘机从汽水里钻了出来．喝汽水时，二氧化碳随汽水进入肠胃，可肠胃并不吸收二氧化碳，肚子里的温度又比汽水高，二氧化碳的溶解度减小，便从口腔蜂拥而出．所以喝完汽水后，常常要打几个“嗝”，就是这个道理．打嗝的时候，还感到鼻子酸溜溜的，那是因为二氧化碳遇到鼻黏膜，生成了碳酸，对鼻子产生了刺激作用．二氧化碳从体内排出时，可以带走一些热量，因此喝汽水能解热消暑．还对胃壁有刺激作用，加快胃液分泌，帮助消化．制作汽水的方法：取2克小苏打，放在汽水瓶里，加入2匙白糖和适量果汁，注入凉开水，约占瓶子体积的4/5，在液面与瓶盖间留有一段空腔，再加入2 g 柠檬酸，迅速盖紧瓶盖儿，发生反应产生的二氧化碳一部分溶解在水里，一部分充满瓶内空腔，形成较大压强．将溶液摇匀，放入冰箱；半小时后，你就能喝到清凉甘甜的汽水了．【问题点拨】1．某温度时，蒸干35 g 氯化钾溶液，得到10 g 氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数． 指导建议：寻找溶质和溶液质量，根据题意可知：溶质质量＝10 g ，溶液质量＝35 g ，所以，溶质质量分数＝35gg10×100%＝28.6%．2．把100 g 质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？ 指导建议：此题为加水稀释的题目，可设需加水的质量为x ，则： 100 g ×98%＝（100 g ＋x ）×10% x ＝%10%98100⨯－100 g＝880 g 所以需加水880 g ．3．某工厂化验室配制5000 g 20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度是1.19 g/cm 3）多少毫升？指导建议：此题仍然是溶液稀释问题，只是所求不是加入的水质量，而是母液的体积．母液的体积最好通过ρmV =这个公式来解决，所以应先求出母液的质量，所以设需38%的盐酸质量为x x ·38%＝5000 g ×20% x ＝%3820%g 5000⨯＝2631.6 g 所以V （HCl ）＝3g/cm1.19g6.2631 ＝2211.4毫升 4．配制500 mL 质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1 g/cm 3）．需要氢氧化钠和水各多少克？指导建议：先将体积换成质量，再进行计算．500 mL ×1.1 g/cm 3＝550 g ，则 m （NaOH ）＝550×10%＝55 g m （H 2O ）＝550－55＝495 g所以需氢氧化钠55 g ，需水495 g ．5．100 g 某硫酸溶液恰好与13 g 锌完全起反应，试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数．指导建议：此题是溶液计算与化学方程式计算的综合运用，硫酸溶液中的溶质就是参加了化学反应的硫酸，所以先求纯硫酸质量．设溶液中硫酸质量为x ．Zn ＋H 2SO 4＝＝＝＝ZnSO 4＋H 2↑ 65 98 13 g xx 98g 1365= 得x ＝65g1398⨯＝19.6 g 所以这种硫酸溶液中w （H 2SO 4）＝g100g6.19×100%＝19.6% 6．50 g 质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳多少克？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少升？（标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g/L ）指导建议：要明确“50 g ”是谁的质量，在化学方程式计算中，涉及到的物质都应是纯物质，例如这个反应实质上是氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳．而50 g 指的是盐酸溶液的质量，所以不能直接代入化学方程式中进行计算，因为参加反应的是盐酸溶液中的溶质，所以应先求出其溶质质量：50 g ×38%＝19 g 再根据方程式进行计算．设生成二氧化碳的质量为xCaCO 3＋2HCl ＝＝＝＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 73 44 19 g xx 441973=x ＝7344g 19⨯＝11.45 g 所以生成二氧化碳11.45 g 标准状况下二氧化碳的体积为g/L1.977g45.11＝5.8 L7．某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%～18%，该厂日产酱油15 t ．试计算该厂每月（按30天计）消耗多少吨氯化钠．指导建议：当NaCl%＝15%时，该厂每月消耗氯化钠的质量为：15 t ×30×15%＝675 t ． 当NaCl%＝18%时，消耗的氯化钠质量为：15 t ×30×18%＝810 t ． 所以该厂每月消耗的氯化钠为675 t ～810 t ．8．注射用链霉素试验针的药液配制方法如下： （1）把1.0 g 链霉素溶于水制成4.0 mL 溶液a ；（2）取0.1 mL 溶液a ，加水稀释至1.0 mL ，得溶液b ； （3）取0.1 mL 溶液b ，加水稀释至1.0 mL ，得溶液c ； （4）取0.2 mL 溶液c ，加水稀释至1.0 mL ，得溶液d ，由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度可近似看做是1 g/cm 3．试求： （1）最终得到的试验针药液（溶液d ）中溶质的质量分数． （2）1.0 g 链霉素可配制多少毫升试验针药液？ 指导建议：（1）a 溶液中溶质质量分数（c %）＝4.01.0g0.1+×100%＝20%b 溶液中c %＝g0.1%20g 1⨯×100%＝2%c 溶液中c %＝g 0.1%2g 1.0⨯×100%＝0.2%d 溶液中c %＝g0.1%2.0g 2.0⨯×100%＝0.04%注：根据题意，整个配制过程中密度都可看作1 g/cm 3，所以相关体积都直接化成了质量．（2）在1 mL d 溶液中，溶质质量＝1 g ×0.04%＝0.04 g ．所以1 g 链霉素可配制成g/mL0.04g125 mL 试验针药液．9.把16.9gNaCl 和Na 2CO 3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.解：盐酸中溶质质量为：100g ×7.3%=7.3g设Na 2CO 3质量为x ，生成NaCl 质量为y ，CO 2质量为m ， Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 106 73 117 44 x 7.3g y mx=10.6g y=11.7gm=4.4g所得溶液溶质质量分数为：答：略.。

攻克溶质质量分数计算题的有效方法一.溶质守恒法在溶质质量分数计算题中的应用在溶质质量分数计算中常用的守恒法是根据溶质的质量守恒，守恒法不仅适用于溶液的稀释，还可用于溶液的浓缩、结晶、混合、配制等。

1.求溶液的稀释例题：配制溶质质量分数40%的稀硫酸溶液（密度为1.3克/厘米3）100毫升，需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？水多少毫升？分析：利用溶液稀释时溶质质量守恒进行计算：设浓硫酸的体积为V毫升。

解：V × 1.84克/厘米3× 98% = 100毫升× 1.3克/厘米3× 40%V = 28.8毫升稀溶液体积≠ 浓溶液体积 + 水的体积稀溶液质量 = 浓溶液质量 + 水的质量水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量= 100毫升× 1.3克/厘米3 - 28.8毫升× 1.84克/厘米3 = 77克水的体积 = 77克÷ 1克/毫升 = 77毫升答案：需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）28.8毫升，水77毫升。

2.求溶液的浓缩例题：要使含水99%的NaCl溶液a克，含水量降为98%，应蒸发掉_________克水。

分析：含水99%可转换为溶质质量分数为1%，含水98%即溶质质量分数为2%。

因此本题可转换为：要使溶质质量分数为1%的NaCl溶液a克，变为溶质质量分数为2%，应蒸发掉________克水。

解：设应蒸发掉水的质量为xA克× 1% = （a克– x）× 2%x = a/2 克答案：应蒸发掉a/2克水3.求溶液的混合例题：已知浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，现将90%的浓硫酸和10%的稀硫酸等体积混合后，溶质的质量分数将（）A. 大于50%B. 等于50%C. 小于50%D. 都可能分析：如果去查硫酸的密度再计算较麻烦，考试时也无处可查，本题可用估算法速解。

九年级化学溶质的质量分数知识精讲※课文全解一、溶质质量分数溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法．实质上就是溶质在溶液中所占的百分比，可用下式表示： 溶质质量分数＝%100%100⨯+=⨯溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量 对溶液中溶质的质量分数的理解应明确五点：1．溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液也可以是浓溶液．2．溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关．3．溶质的质量分数是比值，没有单位．4．由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内，溶液各成分在量方面的关系．因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义．例如20℃时，NaCl 的溶解度是36克，说明20℃时，100 g 水中最多能溶解36 g 的NaCl ，所以，20℃时，NaCl 溶液的溶质质量分数不能超过136gg 36×100%＝26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl 溶液是没有意义的．由此可以看出，溶液中最大的溶质质量分数是由溶解度决定的，而溶解度受制于温度，所以要讨论溶液中的最大溶质质量分数也必须在一定温度下才有意义．5．运用溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量，可分为以下三种情况：（1）结晶水合物溶于水，其溶质指不含结晶水的化合物，所带结晶水成为溶剂一部分，如CuSO 4·5H 2O 溶解于水，溶质为CuSO 4，结晶水成为溶剂的一部分．（2）有些化合物溶于水与水发生反应，如SO 3溶于水，SO 3＋H 2O ＝＝＝＝H 2SO 4，其溶质是H 2SO 4，而不是SO 3，溶剂质量也相应减少．（3）溶质只能是已溶解的那一部分．如20℃时20 g NaCl 投入到50 g 水中（20℃时S NaCl ＝36 g ），20℃时，50 g 水中最多溶18 g NaCl ，故溶质质量为18 g ，而不是20 g ．二、溶质质量分数的相关计算（一）配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的计算：这类计算主要是公式及其变型的应用． 溶质质量分数＝溶液质量溶质质量×100% 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数溶剂质量＝溶液质量－溶质质量（二）溶液稀释 增浓的计算1．溶液稀释的计算溶液的稀释方法有很多，最简单的是加水稀释．加入水之后，溶剂质量增加了，溶液质量也增大了，但溶质质量不变，这是我们进行这类计算的关键所在．［例1］化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液，要把50 g 质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 分析：我们先来找出稀释前后溶液、溶质、溶剂的变化：溶质质量 溶剂质量 溶液质量 c %加水前 50 g ×98%＝49 g50 g －49 g ＝1 g50 g 98%加水后 49 g1 g ＋x 50 g ＋x 20%解：设需要水的质量为x则 （50 g ＋x ）×20%＝50 g ×98%50 g ＋x ＝%2098%g 50⨯ x ＝245 g －50 gx ＝195 g答：需加水195 g2．溶液增浓的计算［例2］有100 g 10%的NaCl 溶液，要使其浓度增大一倍，需加入多少克氯化钠？ 分析：溶质质量 溶液质量 溶质质量分数加NaCl 前 100 g ×10%＝10 g100 g10%加NaCl 后 10 g ＋x 100 g ＋x 20%解：设加入NaCl 质量为x ，则xx ++g 100g 10×100%＝20% 解得：x ＝12.5 g答：需加入NaCl 12.5 g在进行溶质增浓的有关计算时应注意加入溶质，溶解后，整个溶液的总质量也会增加．三、配制溶质质量分数一定的溶液学习配制一定溶质质量分数的溶液，会在日常生活、生产中得到广泛应用．配制一定溶质质量分数的溶液可分为三步．1．计算：在配制之前要先把所要用到的药品质量计算出来，如要配制50 g 6%的NaCl 溶液，需要NaCl 和水各多少克呢？根据溶质质量分数的计算可求出需NaCl 质量为50 g ×6%＝3 g ，水的质量为50 g －3 g ＝47 g ．2．称量：将计算出的药品用量称量出来，称固体用天平，量液体应该用量筒，应当注意的是，量筒只能量出液体的体积，而第一步的计算中得到的是液体的质量，所以还应利用密度公式：Vm =ρ转化一下． 3．溶解：将称量好的药品倒入烧杯中混合，用玻璃棒搅拌以加速溶解，当固体药品全部溶解，我们就得到了一定溶质质量分数的溶液了．※问题全解1．怎样正确理解溶质的质量分数与溶解度的区别和联系？答：2．怎样快速掌握溶液稀释的计算？答：根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算．（1）用水稀释浓溶液设稀释前的浓溶液质量为m ，其溶质的质量分数为a %，稀释时加入水的质量为n ，稀释后溶质的质量分数为b %，则可得：m ×a %＝（m ＋n ）×b %．（2）用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液的质量为A ，其溶质的质量分数为a %，稀溶液的质量为B ，其溶质的质量分数为b %，两液混合后的溶质的质量分数为c %，则可得A ·a %＋B ·b %＝（A ＋B ）·c %为了便于记忆和运算．可列成十字交叉图式如下：c a b c B A --=这种运算方法，叫十字交叉法．注意：在用十字交叉法计算时，c %必须是已知的量，即用这种方法不能求c %． 例：利用80%的浓H 2SO 4和5%的稀H 2SO 4配制30%的H 2SO 4溶液3000 g ，问需这两种溶液各多少克？解：利用十字交叉法即80%的浓H 2SO 4和5%的稀硫酸质量比为1∶2．所以80%的H 2SO 4溶液用量为3000 g ×31＝1000 g 5%的H 2SO 4溶液用量为3000 g ×32 ＝2000 g【学习方法指导】1．俗语说“万变不离其宗”，有关溶质的质量分数的计算．始终要扣紧它的定义和数学表达式．［例1］已知20℃时食盐的溶解度是36 g ，现将20 g 食盐充分溶解在50 g 水中，所得到溶液中溶质的质量分数是多少？解：设20℃时50 g 水中最多能溶解食盐的质量为x ， 则g50100g g 36x =x ＝18 g 所以所得溶液中溶质的质量分数为：18g50g g 18+×100%＝26.5% 答：所得溶液中溶质质量分数为26.5%．点拨：本题已告诉了食盐在20℃时的溶解度，所以就应先考虑20℃时，50 g 水能否将20 g NaCl 全部溶解，因为未溶解的食盐不能算溶质．2．在有关溶质质量分数与化学方程式联系的综合计算中，最关键的是掌握生成溶液质量的计算．［例2］100 g 溶质质量分数为18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数．解：设参加反应的碳酸钙的质量为x ，生成氯化钙的质量为y ，生成CO 2的质量为z ． CaCO 3＋2HCl ＝＝＝＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑100 73 111 44x 100 g ×18.25% yz＝18.25 g100∶73＝x ∶18.25 111∶73＝y ∶18.25 73∶44＝18.25∶zx ＝7310025.18⨯7325.18111⨯=y 7325.1844⨯=z ＝25 g ＝27.75 g ＝11 g所以所得溶液质量为25 g ＋100 g －11 g ＝114 g 所以溶质质量分数＝114gg 75.27×100%＝24.3% 答：所得溶液的溶质质量分数为24.3%．点拨：此题是有关化学方程式、溶质质量分数结合起来的综合题，解题的关键是要弄清楚反应后溶液中的溶质是什么，如何求该溶液中溶质质量和溶液质量．一般说来，溶质质量可利用化学方程式进行计算；而计算生成物溶液的质量有很多方法，较为简便的一种为质量守恒法，即利用质量守恒定律进行计算：溶液质量＝反应物物质质量总和－不溶固体或生成的沉淀质量－生成的气体质量．【知识拓展】揭开汽水中“汽”的奥秘“汽水”就是二氧化碳气体的水溶液，工厂制造汽水时，是通过加压的方法，增大二氧化碳的溶解度，让较多的二氧化碳溶解在水里．当你打开汽水瓶盖时，会听到“哧”地一声，见汽水沸腾，冒出大量汽泡．这是因为瓶盖打开后，瓶内压强减弱，二氧化碳的溶解度减小，许多二氧化碳乘机从汽水里钻了出来．喝汽水时，二氧化碳随汽水进入肠胃，可肠胃并不吸收二氧化碳，肚子里的温度又比汽水高，二氧化碳的溶解度减小，便从口腔蜂拥而出．所以喝完汽水后，常常要打几个“嗝”，就是这个道理．打嗝的时候，还感到鼻子酸溜溜的，那是因为二氧化碳遇到鼻黏膜，生成了碳酸，对鼻子产生了刺激作用．二氧化碳从体内排出时，可以带走一些热量，因此喝汽水能解热消暑．还对胃壁有刺激作用，加快胃液分泌，帮助消化．制作汽水的方法：取2克小苏打，放在汽水瓶里，加入2匙白糖和适量果汁，注入凉开水，约占瓶子体积的4/5，在液面与瓶盖间留有一段空腔，再加入2 g 柠檬酸，迅速盖紧瓶盖儿，发生反应产生的二氧化碳一部分溶解在水里，一部分充满瓶内空腔，形成较大压强．将溶液摇匀，放入冰箱；半小时后，你就能喝到清凉甘甜的汽水了．【问题点拨】1．某温度时，蒸干35 g 氯化钾溶液，得到10 g 氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数．指导建议：寻找溶质和溶液质量，根据题意可知：溶质质量＝10 g ，溶液质量＝35 g ，所以，溶质质量分数＝35gg 10×100%＝28.6%．2．把100 g 质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？指导建议：此题为加水稀释的题目，可设需加水的质量为x ，则：100 g ×98%＝（100 g ＋x ）×10%x ＝%10%98100⨯－100 g ＝880 g所以需加水880 g ．3．某工厂化验室配制5000 g 20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度是1.19 g/cm 3）多少毫升？指导建议：此题仍然是溶液稀释问题，只是所求不是加入的水质量，而是母液的体积．母液的体积最好通过ρm V =这个公式来解决，所以应先求出母液的质量，所以设需38%的盐酸质量为xx ·38%＝5000 g ×20% x ＝%3820%g 5000⨯ ＝2631.6 g所以V （HCl ）＝3g/cm1.19g 6.2631 ＝2211.4毫升4．配制500 mL 质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1 g/cm 3）．需要氢氧化钠和水各多少克？指导建议：先将体积换成质量，再进行计算．500 mL ×1.1 g/cm 3＝550 g ，则m （NaOH ）＝550×10%＝55 gm （H 2O ）＝550－55＝495 g所以需氢氧化钠55 g ，需水495 g ．5．100 g 某硫酸溶液恰好与13 g 锌完全起反应，试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数．指导建议：此题是溶液计算与化学方程式计算的综合运用，硫酸溶液中的溶质就是参加了化学反应的硫酸，所以先求纯硫酸质量．设溶液中硫酸质量为x ．Zn ＋H 2SO 4＝＝＝＝ZnSO 4＋H 2↑65 9813 g xx98g 1365= 得x ＝65g 1398⨯＝19.6 g 所以这种硫酸溶液中w （H 2SO 4）＝g100g 6.19×100%＝19.6% 6．50 g 质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳多少克？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少升？（标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g/L ）指导建议：要明确“50 g ”是谁的质量，在化学方程式计算中，涉及到的物质都应是纯物质，例如这个反应实质上是氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳．而50 g 指的是盐酸溶液的质量，所以不能直接代入化学方程式中进行计算，因为参加反应的是盐酸溶液中的溶质，所以应先求出其溶质质量：50 g ×38%＝19 g 再根据方程式进行计算．设生成二氧化碳的质量为xCaCO 3＋2HCl ＝＝＝＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑73 4419 g xx 441973=x ＝7344g 19⨯＝11.45 g 所以生成二氧化碳11.45 g 标准状况下二氧化碳的体积为g/L1.977g 45.11＝5.8 L7．某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%～18%，该厂日产酱油15 t ．试计算该厂每月（按30天计）消耗多少吨氯化钠．指导建议：当NaCl%＝15%时，该厂每月消耗氯化钠的质量为：15 t ×30×15%＝675 t ．当NaCl%＝18%时，消耗的氯化钠质量为：15 t ×30×18%＝810 t ．所以该厂每月消耗的氯化钠为675 t ～810 t ．8．注射用链霉素实验针的药液配制方法如下：（1）把1.0 g 链霉素溶于水制成4.0 mL 溶液a ；（2）取0.1 mL 溶液a ，加水稀释至1.0 mL ，得溶液b ；（3）取0.1 mL 溶液b ，加水稀释至1.0 mL ，得溶液c ；（4）取0.2 mL 溶液c ，加水稀释至1.0 mL ，得溶液d ，由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度可近似看做是1 g/cm 3．试求：（1）最终得到的实验针药液（溶液d ）中溶质的质量分数．（2）1.0 g 链霉素可配制多少毫升实验针药液？指导建议：（1）a 溶液中溶质质量分数（c %）＝ 4.01.0g 0.1+×100%＝20% b 溶液中c %＝g0.1%20g 1⨯×100%＝2% c 溶液中c %＝g0.1%2g 1.0⨯×100%＝0.2% d 溶液中c %＝g0.1%2.0g 2.0⨯×100%＝0.04% 注：根据题意，整个配制过程中密度都可看作1 g/cm 3，所以相关体积都直接化成了质量．（2）在1 mL d 溶液中，溶质质量＝1 g ×0.04%＝0.04 g ．所以1 g 链霉素可配制成g/mL0.04g 1 25 mL 实验针药液．9.把16.9gNaCl 和Na 2CO 3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.解：盐酸中溶质质量为：100g ×7.3%=7.3g设Na 2CO 3质量为x ，生成NaCl 质量为y ，CO 2质量为m ，Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑106 73 117 44x 7.3g y mx=10.6g y=11.7gm=4.4g所得溶液溶质质量分数为：答：略.。

溶质的质量分数一、溶质的质量分数知识框架概念：溶质质量与溶液质量之比叫做溶质的质量分数表达式：溶质的质量分数＝溶液的质量溶质的质量×100％ 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数相关公式 溶液质量=溶质质量分数溶质质量 溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶质质量分数 ①有关溶质质量分数概念的计算②有关溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算。

溶液质量=溶液体积×溶液密度计算类型 ③有关溶液稀释、浓缩、混合的计算。

抓住溶液在稀释（或浓缩）前后溶质的质量保持不变④有关溶质质量分数与化学反应相结合的简单计算。

【警示】在理解溶质质量分数概念时应注意以下几个误区：（1）溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能误以为用分数表示。

（2）误以为溶液中的溶质越多，溶质的质量分数就一定越大。

（3）将100g 质量分数为20%的某溶液倒掉一半，误以为剩余溶液中溶质的质量分数变为10%。

（4）将50g 质量分数为20%的硝酸钾溶液与50g 质量分数为30%的硝酸钾溶液混合后，误以为所得溶液中溶质的质量分数变为50%。

（5）误以为在一定温度下，可以配制出任意溶质质量分数的某溶液。

（6）一定量的某物质在水中不能全部溶解时，误将未溶解的物质计入溶质质量。

二、配制溶质质量分数一定的溶液1. 主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。

2. 主要步骤：（以配制50g 10%的氯化钠溶液为例）（1）计算：计算所需氯化钠、水的质量，并将水的质量换算成体积。

氯化钠质量为50g×10%=5g ，水的质量为50g －5g=45g ，水的体积为45g÷1g/cm 3=45mL 。

（2）称量：用托盘天平称取5g 氯化钠固体，并倒入烧杯中；用量筒量取45mL 水。

（3）溶解：将量好的水倒入放有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，直到固体全部溶解为止。

（4）装瓶存放：把配制好的溶液装入细口瓶，盖好瓶塞，贴上标签。

浅谈化学反应中溶质质量分数计算的技巧发表时间：2020-05-18T15:21:48.023Z 来源：《基础教育参考》2020年4月作者：袁鸿娴[导读] 随着近年来素质教育理念在初中化学课程教学展开过程中的逐步渗透，对于初中学生化学学科素养和综合能力的考察已经不仅仅停留在理论记忆层面，更在综合计算过程中，对于学生的化学学科综合分析能力有所评估。

尤其在中学化学教学过程中，化学反应中溶质质量分数计算部分内容占据着整体化学课程教学的重要比重，需要教师在开展课程教学的过程中，注重对于学生引导和启发，不断摸索方法技巧。

因此本文将针对化学反应中溶质质量分数计算袁鸿娴广西南宁市横县马山镇第三初级中学 530303【摘要】随着近年来素质教育理念在初中化学课程教学展开过程中的逐步渗透，对于初中学生化学学科素养和综合能力的考察已经不仅仅停留在理论记忆层面，更在综合计算过程中，对于学生的化学学科综合分析能力有所评估。

尤其在中学化学教学过程中，化学反应中溶质质量分数计算部分内容占据着整体化学课程教学的重要比重，需要教师在开展课程教学的过程中，注重对于学生引导和启发，不断摸索方法技巧。

因此本文将针对化学反应中溶质质量分数计算的技巧展开相应论述和分析，助力初中化学课程教学有效开展。

【关键词】初中化学；溶质质量；化学计算中图分类号：G652.2 文献标识码：A 文章编号：ISSN1672-1128（2020）04-055-01一、基本型溶质质量分数计算技巧在溶质质量分数计算过程中，较为常见的是基本型溶质质量分数的计算过程，一般要求学生在对于化学方程式进行分析的过程中，明确反应过程中的溶质质量、溶液质量等条件，综合运用相关解题要求进行代入计算，求得化学反应发生变化后溶液溶质质量分数的变化等。

如在计算“若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数”这一题目时，首先要写出其化学反应方程式“HCl+NaOH＝H20+NaCl”，并根据题给信息提炼数据，设反应后所得溶液中溶质的质量为X，根据题给信息汇总分析，“硫酸钠溶液质量Y=（9.8/0.1）+X14.2/(X+Y)=0.08求得X=79.5，带入求得硫酸钠溶液质量Y=98+79.5=177.5则氢氧化钠中溶质的质量分数=14.2/79.5=0.179=17.9%。