2013年东莞松山湖化学二模试题

广东省东莞市2013年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分）3．（2分）（2013•东莞模拟）根据如图判断下列说法正确的是（）5．（2分）（2012•滨州）根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（）6．（2分）（2012•成都）某化学反应过程的微观示意图如图，下列说法错误的是（）7．（2分）（2012•东营）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列说法正确的是（）8．（2分）（2012•衡阳）下列有关标志中，与燃烧或爆炸无关的是（）B9．（2分）（2012•上海）酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原10．（2分）（2013•东莞模拟）电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议．黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合11．（2分）（2012•泰州）软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表．生成和田玉矿床的反应方程式为5CaMg（CO3）2+8SiO2+X Ca2Mg5（Si4O11）2（OH）2+7CO2↑+3CaCO3，+X Ca12．（2分）（2013•东莞模拟）现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是14．（2分）（2012•连云港）下列图象与对应的叙述相符合的是（）．．二、本题包括5小题，共20分．15．（4分）（2013•东莞模拟）用化学用语表示：（1）4个钙离子4Ca2+；（2）3个五氧化二磷分子3P2O5；（3）碳酸钠Na2CO3；（4）氯化铁中铁元素的化合价为+3价Cl3．价，故可表示为：．故答案为：Cl16．（4分）（2012•成都）自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮感官指标表现的是自来水的物理性质时，表明自来水呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．（2）自来水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是Cl﹣．（3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是D．A、吸附B、沉淀C、过滤D、蒸馏（4）长期饮用蒸馏水不利于（填“利于”或“不利于”）人体健康．17．（4分）（2013•东莞模拟）如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）对A物质来说，a点的意义是t1℃时每100克水溶解40gA物质达到饱和或t1℃时，A物质的溶解度为40g（合理即可）．（2）将t1℃140g A的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的b点表示，此时溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的c点表示．t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是A＞B＞C．18．（4分）（2013•东莞模拟）元素周期表，是学习和研究化学的工具．如图是钙元素的相关信息．请回答：钙元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素，其元素的原子在化学变化中容易失去（填“得到”或“失去”）电子形成离子，它的一种盐能与盐酸反应生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种盐与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．19．（4分）（2013•东莞模拟）“化学﹣﹣我们的生活，我们的未来．”①“化学使天更蓝，水更清．”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO→N2+2CO2．该反应涉及的物质中，N2在空气中含量最高，能与血红蛋白结合的是CO．竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用与实验室中常用的活性炭（填物质名称）相似．②可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高．其主要成分为甲烷（CH4），甲烷属于有机物（填“无机物”或“有机物”）．三、本题包括2小题，共16分．20．（8分）（2012•福州）不同类别的物质间存在着一定的关系，如图1、2所示．（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质．）（1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图1所示，回答下列问题：①乙物质是Na2CO3或NaOH，它的一种用途是制洗涤剂．②写出“乙→丙”的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．（2）图2能体现某些物质间变化关系的是A、B、C．（填标号）321．（8分）（2008•肇庆）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：请回答：（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是硫酸锌；固体B的化学式为Fe．（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe）；步骤④发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量．．（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和硫酸锌的质量、锌粉的质量．．四、本题包括2小题，共22分．22．（11分）（2013•东莞模拟）下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：（1）指出编号仪器名称：①铁架台；②长颈漏斗．（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为2KClO32KCl+3O2↑．利用C装置收集氧气的最佳时刻是导管口有气泡连续均匀冒出时．（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是BE（从A﹣﹣E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是可以随时控制反应发生或停止，该反应原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入．（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH ＜（填“＞”、“＜”或“=”）7．323．（11分）（2012•潍坊）小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究．【查阅资料】HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别．【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．【实验原理及实验方案设计】（略）．【探究实验】①先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污．然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化膜．用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag．②将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应．③将小烧杯中的混合物过滤，洗涤、干燥（请将此实验步骤补充完整）．④称取固体的质量为bg．⑤计算出黄铜中锌和铜的质量分数．【反思与评价】在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）【拓展探究】①重复【探究实验】步骤1．②将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．（1）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag．（2）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银．五、本题包括2小题，共14分．24．（4分）（2012•兰州）2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆．草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定．计算：（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为9：20．（2）草甘膦中磷元素的质量分数为18.3%．（精确到01．%）（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位））草甘膦中磷元素的质量分数为25．（10分）（2013•东莞模拟）某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定．生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）．兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示．（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅铁锅．（2）废铁锅片中铁单质的质量分数为84.8%．（结果保留到0.1%）（3）所得溶液中所含溶质的化学式为Fe2（SO4）3、FeSO4，计算溶液中硫酸铁的质量．（要求写出计算过程）×。

2013年广东省高二化学学业水平模拟测试卷一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于()A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质2．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为()A．元素B．单质C．分子D．氧化物3．基因测序研究中，常用3215P作标记物。

下列关于3215P的说法正确的是()A．质子数为32 B．质子数为15C．与3215P互为同位素D．中子数为324．下列物质既属于钾盐，又属于硝酸盐的是()A．NaCl B．Cu(NO3)2C．Na2SO4D．KNO35．玻璃仪器：①烧杯、②烧瓶、③试管、④容量瓶、⑤量筒。

能直接加热的是()A．①③B．②③C．③D．④⑤6．实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是()7．下列化学用语正确的是()A．乙烯的结构简式CH2===CH2B．甲烷的结构式CH4C．Mg原子结构示意图D．H原子的电子式H＋8．下列事实不．能用于判断金属性强弱的是()A．金属间发生的置换反应B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．L H2的物质的量约为1 molB．标准状况下，L H2O的物质的量约为1 molC．1 L 1 mol/L的MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol/LD．mol铁与足量的盐酸完全反应，N A10．下列物质不．经过化学变化就能从海水中获得的是()A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐11．区别溶液和胶体最简单的方法是()A．丁达尔效应B．渗析C．过滤D．根据分散质的微粒直径12．通入水中能形成电解质溶液的气体是()A．HCl B．N2C．CH4D．CO13．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是()A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油14．下列反应属于复分解反应的是()A．SO3＋H2O===H2SO4B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4D．KCl＋AgNO3===KNO3＋AgCl↓15．下列物质的转化需要加入氧化剂才能实现的是()A．SO2－3―→SO2B．Cl2―→HClC．Na―→Na＋D．SO2―→S16．下列物质中一定不．是天然高分子的是()A．橡胶B．纤维素C．葡萄糖D．蛋白质17．下列物质，只含有共价键的化合物是()A．氢氧化钠B．氯化钠C．氢气D．硫化氢18．第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的() A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数19．在加碘食盐中，碘以以下哪种形式存在()A．碘化钾B．碘单质C．碘酸钾D．以上都不正确20．能将化学能转变为电能的装置(溶液均为稀硫酸)是()21.观察右图，量筒中液体的体积读数是()A．mL B．mLC．mL D．mL22．下列属于取代反应的是()A．甲烷燃烧B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C．光照条件下甲烷与氯气的反应 D．乙烯通入酸性KMnO4溶液中23．下列反应的离子方程式不．正确的是()A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuB．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓24．检验氨气可以用()A．湿润的红色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的蓝色石蕊试纸25．光导纤维的主要成分是()A．纯硅B．普通玻璃C．石英D．沙子26．下列哪种气体的增加，是导致全球气候变暖的主要原因()A．CO B．CO2C．O2D．SO227．不同种类的能量可相互转化。

东莞市 2012-2013学年度第一学期教学质量检查高二化学 (选修 4 试题 A 卷(说明:时间 90分钟,满分 100分相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32第 I 卷 (共 46分一、单项选择题 (本题包括 10小题,每小题 3分,共 30分,每小题只有一个选项 ......符合题意1. 下列说法正确的是A .液态 HCl 、固态 NaCl 均不导电,所以 HCl 、 NaCl 是非电解质B . NH 3、 CO 2、 Cl 2的水溶液均能导电,所以 NH 3、 CO 2、 Cl 2均是电解质C .蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电,所以它们是非电解质D .铜、石墨均导电,所以它们是电解质2.常温下,下列离子能使纯水中的 H + 数目增加的是A . Cl –B . CO 32–C . Na +D . NH 4+3. 下列说法正确的是A .向同浓度的 KCl 和 KI 混合溶液中滴加 AgNO 3溶液,首先看到白色沉淀B . K sp 的大小取决于加入到水中的难溶电解质的物质的量,所以离子浓度改变时,沉淀平衡一定会发生移动C .所谓离子沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D .温度一定时,当溶液中 Ag +和 Cl –浓度的乘积等于 K sp 值时,此溶液为 AgCl 饱和溶液4. 下列叙述不正确... 的是A . Na 2CO 3溶液加水稀释后,恢复至原温度, pH 和 K W 均减小B .常温,在 NH 4Cl 溶液中,当溶液中 c(NH4+=c(Cl– , pH=7C . pH =5的 CH 3COOH 溶液和 pH =5的 NH 4Cl 溶液中, c(H+ 相等D . pH =2的一元强酸和 pH =12的一元强碱等体积混合 c(H+=c(OH–5. 在 2A +B 3C +4D 反应中,表示该反应速率最快的是A . υ(A =0.5 mol/(L·sB . υ(B =0.3 mol/(L·sC . υ(C =0.8 mol/(L·sD . υ(D =1 mol/(L·s6. 在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,表明反应A(s+2B(g C(g+D(g 已达平衡的是A .混合气体的压强B . B 和 D 的物质的量之比为 2:1C .混合气体的密度D .气体的总物质的量7. 如下图所示的装置, C 、 D 、 E 、 F 、 X 、 Y 都是惰性电极。

相对原子量：H －1 C －l2 O －16 S －32 Fe －56 Ba －137一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列说法正确的是A ．水晶、玻璃、水泥都属于硅酸盐B ．乙烯、苯、甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色C ．铝盐、活性碳、铁盐都常用作净水剂D ．SO 2、H 2O 2、O 3都可大量用作食品的漂白剂 【答案】C【解析】水晶的主要成分是SiO 2，二氧化硅属于氧化物，不属于硅酸盐，故A 错误；乙烯、甲苯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯比较稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B 错误；铝盐、铁盐易水解生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体，这两种胶体和活性炭都有很强的吸附性，都能使悬浮在水中的细小颗粒聚集，以沉淀的形式析出，因此可以作净水剂，故C 正确；SO 2有毒，属于大气污染物，对人体有害，不能漂白食品，故D 错误。

【考点定位】本题考查生产、生活常用物质的组成、性质和用途。

8．下列离子能在溶液中大量共存的是 A ．Na +、NH 4+、CO 32－、Br － B ．Fe 2+、H +、ClO －、Cl － C ．Al 3+、Ca 2+、HCO 3－、SO 42－ D ．Fe 3+、Cu 2+、NO 3－、OH －9．设n A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(原子量：C －l2 H －1) A ．2.24L NO 2含有0.2n A 个氧原子B．常温常压下，C2H4和C3H6组成的28g混合气体中含4n A个氢原子C．1 molC2H6分子中含有7n A个极性键D．常温下pH=13的NaOH溶液中含有的0.1 n A个OH－10．下列有关海水综合利用的说法不正确．．．是A．可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水B．海水提溴只涉及物理变化C．利用海水可以制取金属MgD．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价【答案】B【解析】海水中盐的沸点高，水的沸点较低，因此可以用蒸馏海水的方法制取蒸馏水，也可以用离子交换的方法除去海水中的阴阳离子，制取淡水，故A正确；海水中溴元素以－1价形式存在，Br2中溴元素以0价形式存在，则海水提溴一定有新物质生成，一定涉及化学变化或氧化还原反应，故B不正确；海水中含有+2价的镁元素，通过分离提纯可以制备无水MgCl2固体，由于镁是活泼金属，可以用电解熔融MgCl2的方法制取单质镁和氯气，故C正确；开发海洋资源时要保护环境，不能破坏环境，故D正确。

2013年1.（14分）高铁酸钾（K 2FeO 4）具有很强的氧化性，是一种高效水处理剂。

（1）用K 2FeO 4处理废水时，既利用其强氧化性，又利用Fe(OH)3胶体的 作用。

（2）制备K 2FeO 4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。

① 干式氧化的初始反应是2FeSO 4+6Na 2O 2=2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑，该反应中每生成2 mol Na 2FeO 4时转移电子 mol 。

② 湿式氧化法的流程如下图：上述流程中制备Na 2FeO 4的化学方程式是 。

结晶过程中反应的离子方程式是 。

（3）K 2FeO 4在水中不稳定，发生反应：4FeO -24+ 10H 2O 4Fe(OH)3（胶体）+ 8OH -+ 3O 2，其稳定性与温度（T ）和溶液pH 的关系分别如下图所示。

图Ⅰ K 2FeO 4的稳定性与温度的关系 图Ⅱ K 2FeO 4的稳定性与溶液pH的关系① 由图Ⅰ可得出的结论是。

② 图Ⅱ中a c （填―>‖、―<‖或―=‖），其原因是 。

2.（13分）（1）① 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ O 2 + 4I - + 4H + = 2I 2 + 2H 2O② a ③KI 溶液在酸性条件下易被O 2氧化（2）① 证明CO 2不能氧化I - ② Na 2O 2 ③滴入CaCl 2（或BaCl 2）溶液MnO 2t /mint /minK 2FeO 4(s)NaClO(aq)Fe(NO 3)3晶体NaOH(aq)NaNO 3(s)、NaCl(s)c (FeO -24)/mmol·L-1c (FeO -24)/mmol·L -1T 1T 2T 3T 42. （13分）某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验。

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ （1）探究O 2与KI 溶液发生反应的条件。

① 甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1 mol·L -1 KI 溶液，30% H 2O 2溶液、0.1 mol·L -1 HSO 溶液、淀粉溶液、MnO 固体、KMnO 固体），实验记录如下。

27．（5分）化学是在分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学。

（1）物质是由微粒构成的。

在铁、二氧化碳、食盐三种物质中，由分子构成的是。

（2）过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有“过氧基”（—O —O —）。

据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是 (填序号)。

（3）气体A 和气体B 接触可发生反应，其微观过程如下所示。

①该反应过程中，属于氧化物的是 。

②将等体积的两只集气瓶分别盛满A 、B ，如图1所示进行实验。

若相同条件下，气体的体积比等于分子个数比， 则图1实验中充分反应后，剩余的气体是 。

28. （7分）我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统。

这里的“碱”是指Na 2CO 3，“盐”是指NaCl 。

这样捞得的“碱”中会含有少量NaCl 。

下图为Na 2CO 3和NaCl 的溶解度曲线和部分温度下的溶解度表（单位是克），看图回答下列问题：（1）回答问题：①t 1℃时，NaCl 的溶解度 Na 2CO 3的溶解度。

(用 “＞”“＜”或“＝”表达)②“冬天捞碱”的原因是由于Na 2CO 3的溶解度随温度降低而 (填“增大”“减小”或“不变”) 。

“捞碱”后剩余的溶液一定是Na 2CO 3的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。

温度 物质 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃NaCl 35.735.8 36.0 36.3 36.6 Na 2CO 3 7.012.521.539.049.0③“夏天晒盐”是利用(填序号)的方法，使NaCl晶体析出。

A.利用风吹日晒，使溶剂蒸发B.升高温度，使NaCl溶解度增大（2）根据上表分析：①20℃时，向100克水中加入40克氯化钠固体，充分搅拌，所得的溶液溶质质量分数为，（最后结果保留一位小数）若使其中的氯化钠完全溶解，所采取的最有效的措施是。

②下列几种说法中，正确．．的是。

A.碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大B.将氯化钠与碳酸钠的饱和溶液各100g，从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等C.t2对应的温度在20℃一30℃之间D.欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方法。

2013届高三化学二模试题汇编姓名一、化学反应速率和化学平衡（东城）12．已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。

下图是投料比[]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。

下列说法正确的是（）A．曲线b所对应的投料比为3︰1B．M点对应的平衡常数小于Q点C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1分析：A：先看M和N点（保证温度一样，只有反应物浓度不一样），M 点的纵坐标转化率，说明另一个反应物的浓度，所以a投料比是B：只看a（或只看b），当横坐标温度时候，纵坐标反应物转化率，说明升温，平衡，正反应方向为ΔH ，热反应。

所以M点比Q点温度，平衡，平衡常数KC：按照平衡三步列式计算：D：a和b的反应物的总物质的量相同，前后气体分子数目，则总物质的量始终比（西城）12．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：下列说法不正确．．．的是（）A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小B．温度：T1＜T2C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1) ＜K(T2)分析：0到10 min内，T1时刻甲烷物质的变化量为0到10 min内，T2时刻甲烷物质的变化量为可见T2时刻化学反应速率，说明温度T1在分钟时达到平衡，因为T2达到平衡，所以T2在分钟前就达到平衡。

观察两个温度下平衡时候的浓度，温度时平衡浓度更小，说明温平衡正向是热反应。

温度越高，K越，因为平衡（海淀）26、（1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，写出此反应的方程式此反应的平衡常数表达式K =____________。

化学试题可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, O-16, N-14，Cl-35.5, Mg-24, Ca-40，Al-27。

第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填写在本大题最后的答题栏中）1．随着经济的快建发展，能源的使用量在不断增大．人们的节能意识也日趋增强。

下图中属于中国节能标志的是2．下列生产过程主要发生物理变化的是A．沼气生产 B．石油蒸馏 C．转炉炼钢 D．高炉炼铁3．根据你学过的化学知识，判断下列说法正确的是A．经常用水冲洗自行车可以防锈 B．可用燃着的火柴检查液化气罐是否泄漏C．用铁锅烹饪会在食物中留有人体需要的铁元素 D．在煤炉上放一壶水，可以防止一氧化碳中毒4．开辟防火带是山林防火的一个措施。

在树林中间开辟通道(防火带)的主要目的是A．降低着火点 B．隔绝空气C．隔离可燃物 D．沿通道扩散浓烟5．学习是不断总结的过程，下列小军同学的总结中错误的是A．水银不是银 B．干冰不是冰 C．纯碱不是碱D．食盐不是盐6．小明奶奶为他迎接中考制定了如下食谱：米饭、红烧鸡、糖醋鱼、麻辣豆腐、蛋汤。

为使营养均衡，你觉得最好还要补充（）A. 牛肉B. 河虾C. 青菜D. 雪糕7．研究证明高铁酸钠(Na2FeO4)是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良。

请你推断高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价A．0 8． +2 C．+3 D．+68．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b。

判断下列说法正确的是A．4℃时，a溶液一定是饱和溶液 B．室温下，b溶液一定是饱和溶液C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低 D．a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数9食物苹果西瓜牛奶豆制品pH 2.9～3.3 5.3～6.3 6.3～6.6 7.4—7.9人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的A．苹果 B．西瓜 C．牛奶D．豆制品，10．生活中的下列物质，都含有对人体健康构成威胁的有毒成分。

2013届高三理综化学第二次模拟考试试题（有答案）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH311．下列离子反应方程式正确的是A．氨水吸收过量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O12．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是A．向盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液B．SO2气体通入溴水中C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释D．氨气通入醋酸溶液中二.双项选择题：在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。

22．下列实验或操作合理的是A．制氨气B．蒸发、结晶C．萃取碘D．用酸性KMnO4溶液滴定23.常温下，有物质的量浓度均为0.1mol•L—1的CH3COOH溶液和NaOH 溶液，下列说法正确的是A．CH3COOH溶液的pH=1B．往醋酸溶液中加水，c(OH—)和c(H+)均增大C．两溶液等体积混合，c(Na+)﹥c(CH3COO—)D．两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(CH3COO—)﹥c(Na+)30、卡托普利E是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：DE（1）A的结构简式是________，B中官能团的名称是______________。

（2）C→D的反应类型是__________________。

（3）下列关于卡托普利E说法正确的是__________________。

a.能发生取代反应b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2c.能与Na反应生成氢气d.E的分子式为C9H16NO3S（4）已知：BFGH（高分子化合物），则B→F的化学方程式为____________________________________________；高分子化合物H的结构简式为____________________________。

2013年广东省东莞市中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分）3．（2分）根据如图判断下列说法正确的是（）5．（2分）（2012•滨州）根据如图三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（）6．（2分）（2012•成都）某化学反应过程的微观示意图如图，下列说法错误的是（）7．（2分）（2012•东营）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO 2分离出来进行储存和利用．常利用NaOH 溶液来“捕捉”CO 2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列说法正确的是（ ）．CD ．10．（2分）电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热11．（2分）（2012•泰州）软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表．生成和田玉矿床的反应方程式为5CaMg （CO 3）2+8SiO 2+XCa 2Mg 5（Si 4O 11）2（OH）2+7CO 2↑+3CaCO 3，则X 的化学式为（ ）．等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应．二、本题包括5小题，共20分．15．（4分）用化学用语表示：（1）4个钙离子_________；（2）3个五氧化二磷分子_________；（3）碳酸钠_________；（4）氯化铁中铁元素的化合价为+3价_________．（1）感官指标表现的是自来水的_________性质（填“物理”或“化学”）；若化学指标中的pH=8时，表明自来水呈_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．（2）自来水属于_________（填“纯净物”或“混合物”）；自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是_________．（3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是_________．A、吸附B、沉淀C、过滤D、蒸馏（4）长期饮用蒸馏水_________（填“利于”或“不利于”）人体健康．17．（4分）如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）对A物质来说，a点的意义是_________．（2）将t1℃140g A的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的_________点表示，此时溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的_________点表示．t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是_________．18．（4分）元素周期表，是学习和研究化学的工具．如图是钙元素的相关信息．请回答：钙元素属于_________（填“金属”或“非金属”）元素，其元素的原子在化学变化中容易_________（填“得到”或“失去”）电子形成离子，它的一种盐能与盐酸反应生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种盐与盐酸反应的化学方程式为_________．19．（4分）“化学﹣﹣我们的生活，我们的未来．”①“化学使天更蓝，水更清．”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO→N2+2CO2．该反应涉及的物质中，_________在空气中含量最高，能与血红蛋白结合的是_________．竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用与实验室中常用的_________（填物质名称）相似．②可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高．其主要成分为甲烷（CH4），甲烷属于_________（填“无机物”或“有机物”）．三、本题包括2小题，共16分．20．（8分）（2012•福州）不同类别的物质间存在着一定的关系，如图1、2所示．（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质．）（1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图1所示，回答下列问题：①乙物质是_________，它的一种用途是_________．②写出“乙→丙”的化学方程式_________．（2）图2能体现某些物质间变化关系的是_________．（填标号）21．（8分）（2008•肇庆）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如图：请回答：（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是_________；固体B的化学式为_________．（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式_________；步骤④发生反应的化学方程式为_________．（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_________．（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和_________．四、本题包括2小题，共22分．22．（11分）下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：（1）指出编号仪器名称：①_________；②_________．（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为_________．利用C装置收集氧气的最佳时刻是_________．（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是_________（从A﹣﹣E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是_________，该反应原理用化学方程式表示为_________．若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从_________端进入．（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH_________（填“＞”、“＜”或“=”）7．23．（11分）（2012•潍坊）小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究．【查阅资料】HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别．【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．【实验原理及实验方案设计】（略）．【探究实验】①先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污．然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是_________．用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag．②将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应．③将小烧杯中的混合物过滤，_________（请将此实验步骤补充完整）．④称取固体的质量为bg．⑤计算出黄铜中锌和铜的质量分数．【反思与评价】在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将_________（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）【拓展探究】①重复【探究实验】步骤1．②将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．（1）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是_________．（2）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为_________．五、本题包括2小题，共14分．24．（4分）（2012•兰州）2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆．草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定．计算：（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为_________．（2）草甘膦中磷元素的质量分数为_________．（精确到0.1%）（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位）25．（10分）某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定．生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）．兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示．（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅_________．（2）废铁锅片中铁单质的质量分数为_________．（结果保留到0.1%）（3）所得溶液中所含溶质的化学式为_________，计算溶液中硫酸铁的质量．（要求写出计算过程）2013年广东省东莞市中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分）3．（2分）根据如图判断下列说法正确的是（）5．（2分）（2012•滨州）根据如图三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（）6．（2分）（2012•成都）某化学反应过程的微观示意图如图，下列说法错误的是（）7．（2分）（2012•东营）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列说法正确的是（）．C D．10．（2分）电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热11．（2分）（2012•泰州）软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表．生成和田玉矿床的反应方程式为5CaMg（CO3）2+8SiO2+X Ca2Mg5（Si4O11）2（OH）2+7CO2↑+3CaCO3，则X的化学式为（）+X．向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释．二、本题包括5小题，共20分．15．（4分）用化学用语表示：（1）4个钙离子4Ca2+；（2）3个五氧化二磷分子3P2O5；（3）碳酸钠Na2CO3；（4）氯化铁中铁元素的化合价为+3价Cl3．故可表示为：答案为：感官指标表现的是自来水的物理性质表明自来水呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．（2）自来水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是Cl﹣．（3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是D．A、吸附B、沉淀C、过滤D、蒸馏（4）长期饮用蒸馏水不利于（填“利于”或“不利于”）人体健康．17．（4分）如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）对A物质来说，a点的意义是t1℃时每100克水溶解40gA物质达到饱和或t1℃时，A物质的溶解度为40g（合理即可）．（2）将t1℃140g A的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的b点表示，此时溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的c点表示．t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是A＞B＞C．18．（4分）元素周期表，是学习和研究化学的工具．如图是钙元素的相关信息．请回答：钙元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素，其元素的原子在化学变化中容易失去（填“得到”或“失去”）电子形成离子，它的一种盐能与盐酸反应生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种盐与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．19．（4分）“化学﹣﹣我们的生活，我们的未来．”①“化学使天更蓝，水更清．”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO→N2+2CO2．该反应涉及的物质中，N2在空气中含量最高，能与血红蛋白结合的是CO．竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用与实验室中常用的活性炭（填物质名称）相似．②可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高．其主要成分为甲烷（CH4），甲烷属于有机物（填“无机物”或“有机物”）．三、本题包括2小题，共16分．20．（8分）（2012•福州）不同类别的物质间存在着一定的关系，如图1、2所示．（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质．）（1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图1所示，回答下列问题：①乙物质是Na2CO3或NaOH，它的一种用途是制洗涤剂．②写出“乙→丙”的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．（2）图2能体现某些物质间变化关系的是A、B、C．（填标号）321．（8分）（2008•肇庆）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如图：请回答：（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是硫酸锌；固体B的化学式为Fe．（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe）；步骤④发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量．．（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和硫酸锌的质量、锌粉的质量．．=四、本题包括2小题，共22分．22．（11分）下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：（1）指出编号仪器名称：①铁架台；②长颈漏斗．（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为2KClO32KCl+3O2↑．利用C装置收集氧气的最佳时刻是导管口有气泡连续均匀冒出时．（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是BD（从A﹣﹣E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是可以随时控制反应发生或停止，该反应原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．若改用F 装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入．（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH＜（填“＞”、“＜”或“=”）7．32KCl+3O23．（11分）（2012•潍坊）小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究．【查阅资料】HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别．【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．【实验原理及实验方案设计】（略）．【探究实验】①先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污．然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化膜．用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag．②将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应．③将小烧杯中的混合物过滤，洗涤、干燥（请将此实验步骤补充完整）．④称取固体的质量为bg．⑤计算出黄铜中锌和铜的质量分数．【反思与评价】在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）【拓展探究】①重复【探究实验】步骤1．②将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．（1）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag．（2）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银．五、本题包括2小题，共14分．24．（4分）（2012•兰州）2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆．草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定．计算：（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为9：20．（2）草甘膦中磷元素的质量分数为18.3%．（精确到0.1%）（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位）=）草甘膦中磷元素的质量分数为25．（10分）某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定．生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）．兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示．（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅铁锅．（2）废铁锅片中铁单质的质量分数为84.8%．（结果保留到0.1%）（3）所得溶液中所含溶质的化学式为Fe2（SO4）3、FeSO4，计算溶液中硫酸铁的质量．（要求写出计算过程）×。

2012广东省中考化学模拟试卷二试卷说明：1、本试卷满分100 分2、考试时间80分钟H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；S 32；Cl 35.5；Ca 40；Fe 56；Cu 64一、选择题(本大题14小题,共28分，每题只有一个是正确的)。

1.生产、生活和科研中所发生的下列现象，没有发生化学变化的是A．煤矿瓦斯爆炸B．节日的夜晚烟花绽放C．大理石雕像受酸雨作用变得模糊不清D．宇航中，用形状记忆合金制成的天线受光照恢复原形2. 荔枝种植是我市农业的“亮点”之一。

某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄，且产量低的现象。

下列肥料最适合他使用的是A.尿素[CO（NH2）2]B.磷酸二氢钙[ Ca（H2PO4）2]C.磷酸二氢铵（NH4H2PO4）D.氯化钾（KCl）3.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是ABCD4.“绿色化学”的核心是在化学反应过程或化工生产中，尽量减少使用或彻底消除有害物质。

下列做法中，符合绿色化学的是：A. 生产和使用剧毒农药B. 造纸厂用二氧化硫进行纸浆漂白C. 利用双氧水制氧气D. 化工厂产生的废气向高空排放5.某粒子的结构示意图为，则有关该粒子的下列说法正确的是A.该粒子是阴离子B.该元素的原子最外层有8个电子C.该粒子带一个单位的正电荷D.该元素的原子在化学反应中不易得到电子6.下面是小军同学用连线的方式对一些知识进行归纳的情况，其中正确的是A.现象与解释：热胀冷缩——分子大小改变B.元素与人体健康：人体缺氟——易产生龋齿C.实验操作与安全：稀释浓硫酸——把水倒入浓硫酸里D.环境问题与相关物质：温室效应——SO27.翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成份是硬玉[化学式为NaAl(Si2O6)]。

下列有关说法正确的是A．翡翠是一种纯净物B．硅元素的化合价为+4价C．硬玉含有10个原子D．翡翠由钠、铝、硅、氧四种元素构成8.小芳收集了一些衣料的纤维，各取一部分做燃烧实验。

2013年广东省普通高中学业水平测试化学模拟测试卷(二)(时间：90分钟，满分：100分)一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．近年来，一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞。

大雾属于下列分散系中的()A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2.右图图标所警示的是()A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质3．下列选项中，表示第ⅤA族某元素原子结构示意图的是()4．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是()A．Cu B．MgC．Fe D．Al5．下列物质中，属于共价化合物的是()A．NaOH B．MgCl2C．H2O D．Na2O26．在0.5 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是()A．3.01×1023个B．6.02×1023个C．0.5个D．1个7．特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对污染的饮用水起消毒杀菌作用的是()A．生石灰B．明矾C．绿矾D．漂白粉8．下列物质属于化合物的是()A．HCl B．O2C．Br2D．Ar9．下列分散系能发生丁达尔现象的是()A．石灰乳B．Fe(OH)3胶体C．蔗糖溶液D．食盐水10．下列物质中，属于电解质的是()A．铝丝B．氯化钙C．氮气D．甲醛11．下列物质中，属于天然高分子化合物的是()A ．淀粉B ．麦芽糖C ．蔗糖D ．葡萄糖12．玻璃仪器里，如附有不溶性的碳酸盐，正确的洗涤方法是( )A ．用稀盐酸冲洗B ．加稀盐酸溶解，再用蒸馏水冲洗C ．用热的碳酸钠溶液冲洗D ．加热，使碳酸盐分解13．要使Al 2(SO 4)3溶液中的Al 3＋全部沉淀出来，最适宜的试剂是( )A ．NaOH 溶液B ．氨水C ．盐酸D ．Ba(OH)2溶液14．分别加入适量下列物质，能使淀粉-KI 溶液变蓝的是( )A ．NaClB ．Fe 粉C ．盐酸D ．新制氯水15．最不．适宜用于制作炊事用具的金属是( ) A ．Fe B ．PbC ．AlD ．Cu16．分离两种互溶的液体且沸点相差较大的实验方法是( )A ．过滤B ．蒸馏C ．分液D ．萃取17．铝在人体内积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。

2013年高中阶段学校招生考试化学模拟试卷（二）参考答案 一、1.A 2.A 3.C 4.C 5.B 6.C 7.C 8.D 9.A 10.D 11.C 12.A 13.B 14.D 15.D 二、16.BD 17.D 18.D三、19. CO 、N 2 、 Fe 、 H 2O 、C 60 、C 2H 5OH20．(1) 硫酸铜、 硫酸铝（或氯化铜、氯化铝等可）(2) HCl AlFe +2HCl = FeCl 2 + H 2或：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 221. ＜ 、 能；固体逐渐减少到全部溶解、 固体增多。

越小、 增大压强或降低温度。

22．完全溶解、 K 2CO 3烧杯、玻璃棒； 滤纸没有紧贴漏斗内壁，留有气泡；HCl 、H 2O a23. (1) Cu(OH)2 CuSO 4·5H 2O(2) CuSO 4 +2NaOH = Cu(OH)2 + Na 2SO 4 复分解(3) 蒸发结晶 （4） 作导线等； （5） C四、24．（1） 引流 ； （2） 除去碳粉和淀粉； （3）催化 （4） 变小25．（1）d 、 （2）检查装置的气密性； （3） c 、a（4）将装置内的空气排尽，防止发生爆炸；驱赶装置内滞留的CO 2 ,使其全部被E 装置中的碱石灰全部吸收。

（5） 3CO + Fe 2O 32（6） 7.0 7.8 ; 76% ; 偏小、 没有尾气处理装置。

26．根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，因反应物中不含氮元素。

D 装置中的无水硫酸铜变蓝色；E 中：CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3 + H 2OAC + H 22 氢氧化钠五、 27. 4 、 15：4 、 11.228. 0.287.0%8.760否， 因为固体C 是混合物，不是纯量，无法计算。

1. 增塑剂(又叫塑化剂)是一种增加塑料柔韧性、弹性等的添加剂，不能用于食品、酒类等行业。

DBP(邻苯二甲酸二丁酯)是增塑剂的一种，可由下列路线合成：已知以下信息：①②（－R1、－R2表示氢原子或烃基）（1）A的结构简式，D→E的反应类型。

（2）DBP的分子式为，D的结构简式是。

（3）由B和E以物质的量比1︰2合成DBP的化学方程式：。

（4）写出同时符合下列条件的B的所有．．同分异构体结构简式。

①能和NaHCO3溶液反应生成CO2③能使FeC13溶液发生显色反应②能发生银镜反应④苯环上含碳基团处于对位2. 绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂。

化合物 I HOOOHOH反应CHOOHOOHOHOH+化合物 I I(1)在反应①中，绿原酸与水按1∶1发生反应，则绿原酸的分子式为 ,反应○1反应类型为(2) 1mol化合物I与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为(3)写出化合物II 与浓溴水反应的化学反应方程式：。

(4)1mol化合物II 与足量的试剂X反应得到化合物III (NaOOOHOH)，则试剂x是 _______ (5)化合物Ⅳ有如下特点：①与化合物II互为同分异构体；②遇FeCl3溶液显色；③1 mol 化合物Ⅳ与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag；④苯环上的一卤代物只有一种。

写出化合物Ⅳ的一种可能的结构简式。

3. 以乙烯为原料可进行如下反应生成高分子化合物C：回答以下问题：（1）下列对A物质的描述正确的是（填代号）。

A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能使溴水褪色 C．能发生消去反应D．不能发生水解反应 E．一定条件下能与H2发生反应（2）B物质的官能团名称为；第⑦步反应的类型为。

（3）化合物D的分子式为；1mol D完全燃烧耗O2 mol。

（4）有机物E是B的同分异构体，能发生银镜反应且属于酯类化合物，则E的结构简式为。

广东省东莞市2013届高三上学期调研测试化学7．下列说法正确的是A．水晶、玻璃、水泥都属于硅酸盐B．乙烯、苯、甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色C．铝盐、活性碳、铁盐都常用作净水剂D．SO2、H2O2、O3都可大量用作食品的漂白剂8．下列离子能在溶液中大量共存的是A. Na+、NH4+、CO32－、Br－B. Fe2+、H+、ClO－、Cl－C. Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－D. Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－9．设n A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(原子量：Cl2 H1) A．2.24L NO2含有氧原子数为0.2n AB．常温常压下，C2H4和C3H6组成的28g混合气体中含氢原子4n AC．1 molC2H16分子中含有极性键为7n AD．pH=13的NaOH溶液中含有的OH－0.110．下列有关海水综合利用的说法不正确．．．是A．可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水B．海水提溴只涉及物理变化C．利用海水可以制取金属Mg D．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价11．关于下列各图的说法，正确的是A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源正极相连C．③中电子由b极流向a极D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应12．室温时，0.1 mo l·L－1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是A．原HA溶液中，c(H+)=c(oH－)+c(A－)B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低C．当恰好完全中和时，溶液呈中性D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)22．X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。

下列说法正确的是A. X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸B. X元素的氢化物化学式一定为H2XC. X的单质—定是良好的半导体材料D. X元素的氧化物—定能与烧碱反应2330. (16分）已知：止咳酮(V)具有止咳祛痰作用。

2012-13学年广东省初中毕业生学业考试化学模拟试卷（一）参考答案及评分标准说明：1．提供的答案除选择题外，不一定是唯一答案，对于不同的答案，只要是合理的，同样给分；2．评分说明是按照一种思路与方法给出作为参考。

在阅卷过程中会出现各种不同情况，可参考本评分说明，作出具体处理，并相应给分；3．化学方程式的书写，其中不配平、错漏条件和“↑”“↓”任一种、两种或三种情况扣1分，化学式写错扣2分。

一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分）15．（4分）（1）CO2 （2）4Fe （3）Na+ （4）3H2O16．（4分）（1）弱碱性（2）混合物（3）不利于（4）+417．（4分）（1）氧气（2）氢气（3）A 发出蓝色火焰，烧杯内壁有小水珠产生18．（4分）（1）N 14.01 （2）Al3+ （3）这两种原子具有相同的电子层数19．（4分）（1）OH—（2）Na2SiO3 （3）Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH三、综合能力题（本题包括2小题，共15分）20．（8分）（1）H2O2 Ca(OH) 2 （2）催化作用（3）CaO+H20Ca(OH) 2放热（4）CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl21．（7分）（1）Na2SO4和Na2CO 3 （2）CO2 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑（3）NaOH ②③①沉淀部分溶解，有气泡产生四、实验探究题（本题包括2小题，共23分）22．（12分）（1）酒精灯长颈漏斗（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+ O2↑ A （3）C（4）CaCO3 +2HCl CaCl2+H2O+ CO2↑（5）用燃着的木条放在集气瓶口烧杯中的溶液上升进入集气瓶 2 NaOH+CO2Na2CO3+H2O23．（11分）CO2 、CO、H2O 丙甲烷中不含氮元素（1）否（2）空气中含有水蒸气丁Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O；3CO+ Fe2O3高温2Fe+ 3CO2；在充足的氧气中燃烧五、计算题（本题包括2小题，共14分）24．（6分）（1）常量元素 C （2）396 21 ：1 （3）X=125．（8分）（1）4.4 （2）解：设原混合物中Na2CO3的质量为xNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑106 44X 4.4g106/44=x/4.4gX=10.6gNaCO3 %=10.6 g/11 gX100 %=96.4%(3)是合格产品。

2013年初中化学毕业学业模拟考试卷（广东省带答案）广东省2013年初中毕业生学业模拟考试化学试卷注：本卷可能用到的相对原子质量：H∶1C∶12O∶16N∶14Cl∶35.5Na∶23一、选择题（本大题包括14小题,每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化属于化学变化的是（）A．汽油挥发B．燃放烟花C．活性炭吸附冰箱内异味D．分离液态空气制氧气2．缉毒犬经过训练通过气味找到毒品，这是因为（）A．分子的质量很小B．分子的不断运动C．不同分子性质不同D．分子间有间隙3.近几年的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害，有一种融雪剂含有Na2SiO3(硅酸钠)，Na2SiO3中Si元素的化合价为（）A．+1价B．+2价C．+4价D．+3价4．下列实验操作正确的是（）5．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是（）A．适当摄入水果蔬菜和富含蛋白质的肉类，有利于增强体质B．富含淀粉的食物可以用碘水或碘酒来检验C．食用甲醛浸泡的海产品，可提高人体免疫力D．利用硝酸铵溶于水吸热的原理，自制冰袋给发烧病人降温6．右图是元素周期表中的一部分，下列有关说法中正确的是（）Ａ．锂原子的原子序数为3Ｂ．氢元素的相对原子质量1.008gＣ．锂元素和氢元素都属于金属元素Ｄ．锂元素和氢元素属于同周期元素7．交警常用“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。

其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为（）A、Cr2O3B、CrSO3C、Cr2(SO4)3D、Cr2S38．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。

下列说法错误的是（）A．此反应为中和反应B．A是有机物，B、C、D是无机物C．点燃前，要先检验A的纯度，防止爆炸D．化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O9．世界上每年有上万家庭发生火灾，造成了极大损失，如果掌握一些家庭安全知识和紧急灭火措施，就能避免火灾。

东莞市2013－2014学年第一学期教学质量检查高二化学A卷参考答案一、单选题（本题包括10小题，每小题3分，共30分）．．．．．一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个．．．．．．，该小题即为0分）15．（12分）（1）4.0×10-7 mol/L（1分，不写单位为0分） 3.2×10-8 mol/L（1分，不写单位为0分）（2）②④（2分）①⑤（2分）（3）c(Cu2+)·c2(OH－) （2分） 5.0或5（2分）（4）AlCl3+H2O＝Al(OH)Cl2+HCl↑（2分，漏写加热符号或“↑”的合扣1分）16．（10分）（1）cd（3分，选对两个得3分，选对一个得1分，错选则为0分）（2）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) ΔH=－752.1 kJ·mol－1（3分，方程式正确1分，反应热计算正确且单位正确2分）（3）①＜（2分）②（2分，划线正确得1分，标注1分）17．（11分）（1）吸氧（1分） Fe－2e－= Fe2+（2分）（2）Cu（1分） Cu Ag（1分）（3）①非自发（1分）∆②（2分）③溶液中的Cu2+浓度逐渐增大，H+浓度逐渐减小，Cu2+在阴极获得了电子（2分）（4）阴（1分）18．（11分）（1）H 2C2O4H++HC2O4－；HC2O4－H++C2O42－（2分，只写第一步方程式也得2分）（2）①10（2分）②>（1分）探究温度对该反应速率的影响（1分）③=（1分）④5.0×10-3 (或5×10-3、0.005) （2分） 1.25×10-4（2分）19．（10分）（1）小（1分）（2）1（2分）酸式滴定管（1分）胶头滴管（1分）（3）酚酞（1分）溶液变浅红色，且30s内不恢复（2分）c V/2（2分）。