2017步步高《单元滚动检测卷》高考化学(鲁教,全国)精练—第9章 重要的有机化合物.doc

滚动测试卷五(第一~十单元)(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10个小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.化学与军事及工业生产密切相关。

下列说法正确的是( )A.“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料C.军舰船底镶嵌锌块,可防船体被腐蚀是应用了牺牲阳极的阴极保护法D.工业上可用氢氟酸与二氧化硅反应玻璃雕花,而盐酸不与二氧化硅反应,说明氢氟酸的酸性比盐酸强答案:C解析:碳纤维是碳的一种单质,不是有机物,A项错误;钢缆属于金属材料,B项错误;氢氟酸与二氧化硅反应是它的特性,且氢氟酸是一种弱酸,D项错误;船底镶嵌锌块是用锌作负极而保护船底,C项正确。

2.下列说法正确的是( )A.氟氯烃、CO、NO x、SO2、PM2.5颗粒等都是大气污染物,都能形成酸雨B.检验红砖中铁的存在是向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液变红色,证明有+3价铁存在C.在制取粗硅的反应2C+SiO2Si+2CO↑中,硅被还原,所以硅的非金属性比碳的强D.SiO2不溶于水,用二氧化硅与氢氧化钠溶液反应,然后通入CO2制取硅酸,是利用了可溶性酸制取难溶性酸的性质答案:B解析:A项中CO、PM2.5颗粒等不能形成酸雨;C项中的反应在高温条件下,故不能确定硅比碳非金属性强,错误;D项是由于碳酸的酸性比硅酸的强,故错误。

3.(2015江苏镇江模拟)下列叙述正确的是( )A.如图1所示,若铜中含有杂质银,可形成原电池,且铜作负极B.如图2所示,当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成C.基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池如图2所示,铜电极发生还原反应D.若图3所示的装置中发生Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+的反应,则X极是负极,Y极的材料可以是铜〚导学号95380350〛答案:A解析:A项,铜可与Fe3+发生反应Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,铜被氧化,发生失电子的氧化反应,若含有不活泼金属银,则可形成原电池,铜作负极,加快反应速率,正确;B项,若有0.1 mol电子转移时,有0.05 mol Cu2O生成,错误;C项,铜电极应发生失电子的氧化反应,错误;D项,X极应为铜,Y极不能为铜,错误。

滚动测试卷一(第一~二单元)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015重庆检测)下列说法正确的是( )①煤和石油都是混合物②豆浆和雾都是胶体③水、过氧化氢、水玻璃都是纯净物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤SO2、NO2和CO2都属于酸性氧化物A.①②④B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤答案:A解析:①煤是有机物和无机物形成的复杂的混合物,石油是烷烃、环烷烃、芳香烃形成的混合物;②豆浆是胶体,雾是气溶胶,也是胶体;③水玻璃是硅酸钠的水溶液,是混合物,错误;④不锈钢是铁合金,硬币也是合金;⑤NO2不是酸性氧化物,错误。

2.(2015北京西城区期末)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A.铝热法冶炼难熔金属B.工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3答案:D解析:A、B、C项中都有单质生成,存在元素化合价的变化,属于氧化还原反应,D项无元素化合价变化,为非氧化还原反应。

3.下列说法不正确的是( )A.分散系中分散质粒子直径大小,胶体介于溶液与浊液之间B.制备Fe(OH)3胶体时,溶液呈红褐色停止加热C.明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同D.利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体答案:C解析:明矾净水是利用胶体的吸附作用,是把浑水变为清水,漂白粉、臭氧的净水是利用其强氧化性。

4.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等答案:C解析:由于12C18O和14N2的相对分子质量不等,故体积相等的两种气体的质量不等,因此密度不等,A项错误;1个12C18O分子中有16个中子,1个14N2分子中有14个中子,二者均为双原子分子,原子数相等,即分子数相等,但中子数不等,B项错误;12C18O和14N2均为14电子分子,同温同压下,体积相等则分子数相等,所具有的电子数相等,C项正确;每个12C18O和14N2分子内均有14个质子,由于二者的相对分子质量不等,故等质量的两种分子所具有的质子数不等,D项错误。

高三单元滚动检测卷·化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间100分钟，满分100分。

第7章化学反应的方向、限度与速率第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1．(2015·北京市东城区第一学期高三统一练习)在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)ΔH＜0。

当气体的物质的量减少0.315mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。

下列说法正确的是()A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 molC．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D．保持其他条件不变，仅缩小容器容积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体2．(2015·福建省南安市第一中学高三一轮复习)已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋2S(g)，K1；②S(s)＋O22(g)，K2。

则反应H2(g)＋SO22(g)＋H2S(g)的平衡常数是()A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D．K1/K23．下列有关化学反应速率的说法不正确的是()A．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等B．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用铁片和98%的浓硫酸反应产生H2的速率快4．(2015·江苏省宜宾高中高三复习)反应3X(g)＋＋2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min后Y减少了0.5 mol，则此反应的平均速率v为()A．v(X)＝0.05 mol·L－1·min－1B ．v (Z)＝0.10 mol·L －1·min －1C ．v (Y)＝0.10 mol·L －1·min －1D ．v (W)＝0.05 mol·L －1·s －15．(2015·北京市海淀区重点中学第一学期高三复习)一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2 mol N 2和2 mol H 2，建立如下平衡：N 2(g)＋3H 23(g)。

高三单元滚动检测卷·化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间100分钟，满分100分。

第11章有机化学基础(选考)第Ⅰ卷一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1．下列说法与判断正确的是()A．存在系统命名为1 甲基 2 乙基辛烷的烷烃，其分子式为C11H24B．有机物经酯化反应可生成三种酯，生成的酯一般水溶性较差C．煤经加工所得的产物中存在大量的多环芳烃和稠环芳烃，如二甲联苯D．通过测定反应前后溶液导电性的变化可判断在稀苯酚溶液中加入少量浓溴水时发生的是取代反应而不是加成反应2．(2015·吉林期末检测)科学家哈迈德·译维尔研究运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动，在研究中证实光可诱发如图所示的变化。

下列叙述不正确的是()A．两物质的分子式相同B．两物质均可发生加成反应C．两物质分子中所有原子不可能处于同一平面上D．它们都属于芳香烃衍生物3．下列说法正确的是()A．的同分异构体中，有醇、酚、酯类物质B．1 mol最多能与3 mol NaOH反应C．纯净物C4H8的核磁共振氢谱图上的吸收峰最多为4个D．的名称：2 乙基 丙烯4．肉桂醛是一种食用香精，广泛应用于牙膏、糖果及调味品中。

工业中可以通过下列反应制得：下列说法不正确的是()A．肉桂醛的分子式为C9H8OB．检验肉桂醛中是否残留有苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否退色C．1 mol肉桂醛在一定条件下与H2加成，最多消耗5 mol H2D．肉桂醛中所有原子可能在同一平面上5．现有三种有机物甲、乙、丙，其结构如图所示：下列有关说法中错误的是()A．甲、乙、丙都是芳香族化合物，只有两种能与碳酸氢钠溶液反应B．只用碳酸氢钠溶液和银氨溶液能检验甲、乙、丙C．与足量氢气反应，相同物质的量的甲、乙、丙消耗氢气的物质的量之比为3∶4∶3D．甲的化学式为C11H14O2，乙含有两种含氧官能团6．(2015·江西师大附中测试)某有机物M的结构简式为，下列有关M的说法不正确的是()A．M的分子式为C9H10O3B．M可使酸性KMnO4溶液退色C．1 mol M完全燃烧消耗10 mol O2D．1 mol M能与足量Na反应生成0.5 mol H27．(2015·江西重点中学协作校第二次联考)“瘦肉精”是一种能减少脂肪增加瘦肉的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不齐，重则导致心脏病。

高三单元滚动检测卷·化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间100分钟，满分100分。

专题9化学实验基础及实验热点第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1．下表中所列出的物质，属于贴错了包装标签的是()A．试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验B．用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体C．做氯气与钠反应的实验时，可用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙D．熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚3．(2015·大连双基测试)下列操作正确的是()A．只有②B．②③C．③④D．全部错误4．下列实验能成功的是()①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体②用观察法区别Na2O和Na2O2③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A．①②③④B．①②C．②③D．①②④5．下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节(夹持仪器已省略)，其中正确的是()6．(2015·湖北武汉华中师大一附期中)下列物质的分离方法中，是利用密度不同达到分离目的的是()A．把石油经蒸馏分离成为汽油、煤油和柴油等B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D．做饭洗米时淘去米中的沙7．下列装置所示的实验不能达到目的的是()8.(2016·太原调研)用如图装置进行实验，将液体A 逐滴加入到固体B 中，下列叙述正确的是( )A ．若A 为浓盐酸，B 为KMnO 4晶体，C 中盛有紫色石蕊溶液，则C 中溶液最终呈红色 B ．实验仪器D 可以起到防止溶液倒吸的作用C ．若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有AlCl 3溶液，则C 中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解D ．若A 为浓H 2SO 4，B 为Cu ，C 中盛有澄清石灰水，则C 中溶液变浑浊 9．下列实验设计能够成功的是( )(2015·兰州一中月考)如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A 中，在试管B 中可以观察到明显现象的是( )13.2法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去14．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是() A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如图所示的装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊15.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的组成中含有NH＋4、Fe2＋、SO2－4与H2O，下列实验叙述中不正确的是()A．取少量硫酸亚铁铵晶体于试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的组成中含有结晶水B．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得到浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的组成中含有Fe2＋C．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的组成中含有SO2－4D．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明晶体的组成中含有NH＋416．(2015·太原高三调研)下述实验不能达到预期目的的是()第Ⅱ卷二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．(10分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是________________________________________________________________________；检查C装置气密性是否良好的操作方法是____________________________________ ________________________________________________________________________。

第十二章物质结构与性质(选考)考生注意：1．本试卷共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间100分钟，满分100分。

1．(10分)(2015·西安市西工大附中高考一模)MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。

(1)写出基态Mn原子的核外电子排布式________________________。

(2)CoTiO3晶体结构模型如图1，在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个。

(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。

O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。

与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为________、________(各写一种)。

(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2，三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是______；1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为________。

三聚氰胺的相对分子质量与硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔点比硝基苯的高，其原因是________________________________________________________________________。

2．(12分)(2015·银川市宁大附中高三期末)(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为2KNO3＋3C＋S===A＋N2↑＋3CO2↑(已配平)。

①除S外，其余元素的电负性从大到小依次为______________________。

②在生成物中，A的晶体类型为________；含极性共价键的分子中中心原子的杂化轨道类型为________________。

步步高高三阶段过关卷化学第一阶段：基础知识巩固化学是一门研究物质的性质、组成、结构和变化的科学。

在化学学习的初级阶段，我们需要先巩固基础知识。

1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。

原子核由质子和中子组成，电子绕核运动。

2. 元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子组成的物质。

元素和化合物可以通过化学反应进行转化。

3. 化学键和分子化学键是原子之间的相互作用力，分为离子键、共价键和金属键。

共价键是通过共享电子而形成的，离子键是通过电子转移而形成的，金属键是金属原子之间的电子云共享。

4. 反应速率和化学平衡反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。

化学反应可分为放热反应和吸热反应。

化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物浓度保持不变。

5. 溶液和酸碱中和溶液是固体、液体或气体溶质在溶剂中形成的均匀混合物。

酸是能产生H+离子的物质，碱是能产生OH-离子的物质。

酸碱中和是酸和碱反应生成盐和水的过程。

第二阶段：深入学习与应用在基础知识巩固的基础上，我们进入到深入学习与应用的阶段。

1. 化学反应动力学化学反应动力学研究反应速率和反应机理。

反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。

反应机理描述了反应的详细步骤。

2. 化学平衡和化学反应热力学化学平衡是反应物和生成物浓度保持不变的状态。

化学反应热力学研究反应的热效应和熵变。

热效应是指反应过程中释放或吸收的能量，熵变是指反应中系统的无序程度的变化。

3. 酸碱中和和溶液的pH值酸碱中和是酸和碱反应生成盐和水的过程。

溶液的pH值表示溶液的酸碱性。

pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。

4. 化学键和分子结构化学键决定了分子的结构和性质。

共价键的长度和键能与原子之间的电子云重叠程度有关。

分子的结构可以通过分子轨道理论和晶体学进行研究。

5. 有机化学和功能分子有机化学研究含碳的化合物，它们可以形成复杂的分子结构。

课时1 重要的烃 煤、石油和天然气的综合应用一、选择题1．有关简单的烷烃的叙述：①都是易燃物；②特征反应是取代反应；③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，其中正确的是( )A ．①和③B ．②和③C ．只有①D ．①和②解析 相邻的烷烃属于同系物，分子组成上相差一个“CH 2”原子团。

答案 D2．对下列化学用语的理解正确的是( )A ．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 B ．电子式O ······H 既可以表示烃基，也可以表示氢氧根离子C ．丙烯的最简式可表示为CH 2D ．结构简式(CH 3)2CHCH 3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷解析 A 项，比例模型可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因为氯原子半径大于碳原子的半径；B项，羟基的电子式为·O ······H ，氢氧根离子应该表示为[··O ······H]－；C 项，丙烯的分子式为C 3H 6，故最简式为CH 2；D 项，结构简式(CH 3)2CHCH 3表示异丁烷，正丁烷应该表示为CH 3CH 2CH 2CH 3。

答案 C3．(2017·黑龙江哈尔滨六中模拟)如图所示是四种常见有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是()A．22.4 L甲中含有10 mol电子B．乙与乙的加聚产物都能使溴水褪色C．丙不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应D．丙、丁都可以萃取溴水中的溴单质解析根据比例模型可知甲是甲烷，乙是乙烯，丙是苯，丁是乙醇。

未指明标准状况，22.4 L甲烷不一定是1 mol，则不一定含有10 mol电子，A错误；乙烯的加聚产物聚乙烯分子中不存在碳碳双键，故不能使溴水褪色，B错误；苯不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，C正确；乙醇与水互溶，不能萃取溴水中的溴单质，D错误。

高三单元滚动检测卷·化学1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间100分钟，满分100分。

专题2化学反应第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1．下列叙述中正确的是()A．含金属元素的离子一定是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂C．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质2．(2015·江西省临川区第一中学高三10月月考)下列说法正确的是()A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键3．已知氧化性：Cl2＞IO－3＞Fe3＋＞I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是() A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I－B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈血红色C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO－3D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3＋生成4．(2015·天水市三中高三第三次检测)下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是()A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH)25．(2015·湖南四校高三上学期期中)向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是()A．该分散系的分散质为Fe2O3B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2OD．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开6．(2015·文登一中高三第二阶段性检测)下表中对应关系错误的是()7.A．空气：HCl、CO2、SO2、NOB．烧碱溶液：K＋、HCO－3、NO－3、NH3·H2OC．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO2－4、CH3COOHD．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－8．(2015·衡水市冀州中学高三上学期第二次月考)下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是()①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4②水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO－3③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－⑤c(H＋)<c(OH－)的溶液中：SO2－3、S2－、K＋、Na＋⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na＋、NH＋4、I－、ClO－⑦能使pH试纸变蓝色的溶液中：Na＋、AlO－2、K＋、CO2－3A．①③④⑥⑦B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑦9．(2015·福建省闽清高级中学高三期中)下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是()A ．沸水中滴入FeCl 3饱和溶液：Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3↓＋3H ＋B ．一小块钠投入水中：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：OH －＋CO 2===HCO －3D ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2 11．已知下列实验事实：①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液； ②向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液；③将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝。

【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合第17讲氮及其化合物考点一氮气及其氧化物1．氮气写出有关化学方程式：点燃①3Mg＋N2Mg3N2；高温、高压②N2＋3H23；放电或高温③N2＋O2。

2．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。

完成下表中NO和NO2的比较：3.氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。

②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。

③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。

④NO与血红蛋白结合使人中毒。

(2)常见的NOx 尾气处理方法①碱液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。

一般适合工业尾气中NOx的处理。

②催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx 与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。

一般适用于汽车尾气的处理。

深度思考1．俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮。

请写出三个有关的化学方程式：(1)________________________________________________________________________；(2)________________________________________________________________________；(3)________________________________________________________________________。

高三单元转动检测卷·化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分，共 4 页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色笔迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应地点上。

3．本次考试时间100 分钟，满分100 分。

第 4 章常有非金属及其化合物第Ⅰ 卷一、选择题 (此题包含16 小题，每题 3 分，共 48 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。

)1．党的十八大报告提出了“建设漂亮中国”的雄伟宏图。

节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可连续发展的道路成为我国发展的重要战略。

以下说法不切合这一主题思想的是()A．鼎力开采煤和石油，促使地方经济发展B．实行矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染C．踊跃推行太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5对环境的污染D．对城市生活污水脱氮、除磷，净化办理，截止水体富营养化2．以下有关物质的性质和该性质的应用均正确的选项是()A．氯气拥有酸性，可与烧碱或石灰乳反响制备含氯消毒剂B．浓硫酸拥有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．氢氟酸拥有弱酸性，可用氢氟酸雕琢玻璃D．过氧化钠拥有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的根源3．以下说法错误的选项是()A．碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反响B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C．二氧化硫拥有复原性，所以二氧化硫不可以用浓硫酸干燥D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在4．以下对于资料的说法不正确的选项是()A．太阳能电池板中的硅元素在元素周期表中处于金属与非金属的交界地点B．二氧化硅可用作光导纤维C．石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器D． Si3N4是一种新式无机非金属资料，可用于制造发动机5． (2015 ·西师大附中、临川一中联考江)以下说法不正确的选项是()A．浓硝酸与足量铜片反响时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B．氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚C．碳单质拥有复原性，高温下能将二氧化硅复原为硅D ．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适当NaHCO 3固体，其漂白性加强6．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，以下有关氯胺(NH 2Cl) 的说法必定不正确的选项是()A ．氯胺的水解产物为NH2OH( 羟氨 )和 HClB．氯胺的电子式为D．氯胺的消毒原理与漂白粉相像7．高纯度单晶硅是典型的无机非金属资料，又称“半导体”资料，它的发现和使用曾惹起计算机的一场“革命”。

测试范围：第1~10章考试时间：90分钟总分：100分姓名：__________ 班级：__________得分：_________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。

根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．甲的化学式为CH2B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1C．甲、乙、丙都是有机物D．丙中C、H、O元素的质量比为12:3:8【答案】DC、水不是有机物，C错误；D、丙分子中C、H、O元素的质量比为24：6：16＝12:3:8，D正确，答案选D。

考点：考查有机物结构和性质判断2．下列关于资源、能源、环保方面的叙述正确的是（）A．天然气是较清洁的可再生能源，因此发展前景非常好B．地壳中有丰富的金属资源，其中最多的金属元素是铁，也是人类需要最多的金属C．空气是重要的自然资源．其中氮氮气约占空气体积的87%D．使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源【答案】D考点：考查关于资源、能源、环保方面的知识。

3．下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是（）A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应,反应类型不同B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D．乙醇和乙酸中都存在碳氧双键,二者可以发生酯化反应【答案】D【解析】试题分析：A、乙烯可以和氯气之间发生加成反应；甲烷可以和氯气在光照下发生取代反应，反应的类型不同，故A正确；B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解，故B正确；C．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物，故C正确；D．乙醇中存在碳氧单键，没有碳氧双键，乙酸中存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应，故D错误；故选D。

考点：考查了有机物物的性质、结构和反应的类型的相关知识。

高三单元滚动检测卷·化学1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间100分钟，满分100分。

专题3常见的金属及其化合物第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1．下列有关金属的说法中不正确的是()A．纯铁比生铁的抗腐蚀性强B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血2．下列关于金属的说法中不正确的是()A．合金比纯金属具有较好的性能，一般情况下，硬度比成分金属高，熔点比成分金属的低B．合金仍然具有金属特性C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀3．(2016·连云港质检)烧过菜的铁锅未及时洗涤，会出现红棕色锈斑。

整个过程中，不可能发生的变化为()A．2H2O＋O2＋4e－===4OH－B．Fe－3e－===Fe3＋C．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)34．(2015·石家庄质检)工业上真空炼铷的原理为2RbCl＋Mg 熔融MgCl2＋2Rb(g)，下列说法正确的是()A．镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱D．Rb单质比RbCl更稳定5．下列关于元素及其化合物的说法正确的是()A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3 D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法6．(2015·宜昌模拟)用下图所示装置不能达到有关实验目的的是()A．用甲图装置证明密度ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性7．下列关于铁元素的叙述中正确的是()A．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Cu2＋B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH＋4、NO－3、Fe2＋可以大量共存C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD．硫酸铁溶液中加入铁粉，滴加KSCN溶液一定不变血红色8．下表各选项中，不能利用置换反应由Y得到W的一组化合物是()9.(2015·A．小苏打B．烧碱C．FeSO4D．Na2O210．(2016·南昌调研)关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是()A ．向某溶液中加入2滴KSCN 溶液，溶液不显血红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色，该溶液中一定含有Fe 2＋B ．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液2～3滴，溶液变为血红色，说明红砖中只有三氧化二铁C ．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D ．将(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN 溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质12．工业上用铝土矿(主要成分Al 2O 3，含Fe 2O 3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 铝土矿试剂X反应①、过滤⎪⎪⎪⎪→沉淀→溶液通入过量Y 反应②、过滤⎪⎪⎪⎪→3――→加热Al 2O 3――→电解Al→NaHCO3下列叙述正确的是( )A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D ．反应②的化学方程式为NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋NaHCO 313．(2015·长沙一模)下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y )与加入试剂的量(X )之间的关系图，则其中正确的是( )A ．Ⅰ图是向NaAlO 2溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量且边滴边振荡B ．Ⅱ图是向NaAlO 2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C ．Ⅲ图是向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D ．Ⅳ图是向NaOH 、Ba(OH)2、NaAlO 2的混合溶液中缓慢通入二氧化碳至过量14．将8.34 g FeSO 4·7H 2O 样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

高三单元滚动检测卷·化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间100分钟，满分100分。

第1章化学中常用的物理量——物质的量第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1．三聚氰胺事件，使中国乳业多年走在阴影之中，现已步入复苏。

三聚氰胺又名蛋白精[分子式为C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。

有关三聚氰胺说法正确的是()A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12N AB．标准状况下，1 mol三聚氰胺的体积为22.4 LC．三聚氰胺含氮量约为10%D．三聚氰胺的摩尔质量为126 g2．(2015·天津六校联考)下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是()A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍3．(2015·湖北三校联考)同温同压下，等体积的两容器内分别充满由12C、14N、18O三种原子构成的一氧化二氮和二氧化碳，两容器中含有的()A．分子数和气体质量均不同B．分子数和中子数均相同C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和质子数均相同4．(2015·江西六校联考)若N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的体积约为22.4 LB．1 L 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中的离子总数为N AC．标准状况下，22.4 L H2O所含原子个数大于3N AD．含4 mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应，可制得Cl2的分子数为N A5．下列叙述正确的是()A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的个数一定相同D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－16．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。

[考纲要求] 1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

2.掌握化学实验的基本操作, 能识别化学品标志, 了解实验室一般事故的预防和处理方法。

3.掌握常见物质的检验、分离和提纯的方法。

掌握溶液的配制方法。

4.掌握常见离子的检验。

5.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

6.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。

7.根据化学实验的目的和要求, 能做到: (1)设计实验方案；(2)正确选用实验装置；(3)掌握控制实验条件的方法；(4)预测或描述实验现象、分析或处理实验数据, 得出合理结论；(5)评价或改进实验方案。

考点一化学实验基础知识——突破实验选择题(一)基本仪器与基本操作1．仪器的识别(1)用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙(2)用于分离、提纯和干燥的仪器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平(4)其他仪器①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)②表面皿③滴瓶④胶头滴管2．仪器的简单组装(1)物质分离、提纯装置思维模型物质分离、提纯是通过恰当的方法将混合物中各组分分开, 得到纯净的物质, 各组分都保留下来, 且与原来状态相同。

具体解题模型如下:(2)可作为冷凝或冷却的装置(3)气密性检查装置3．熟记十五大基本操作(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上, 用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央, 待变色稳定后再和标准比色卡对照, 读出对应的pH。

(2)沉淀剂是否过量的判断方法①静置, 向上层清液中继续滴加少量沉淀剂, 若无沉淀产生, 则证明沉淀剂已过量, 否则沉淀剂不过量。

②静置, 取适量上层清液于另一洁净试管中, 向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂, 若产生沉淀, 证明沉淀剂已过量, 否则沉淀剂不过量。

高三单元滚动检测卷·化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间100分钟，满分100分。

专题4常见的非金属及其化合物第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1．党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图。

节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略。

下列说法不符合这一主题思想的是()A．大力开采煤和石油，促进地方经济发展B．实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM 2.5对环境的污染D．对城市生活污水脱氮、除磷，净化处理，遏制水体富营养化2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源3．下列说法错误的是()A．碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C．二氧化硫具有还原性，因此二氧化硫不能用浓硫酸干燥D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在4．下列关于材料的说法不正确的是()A．太阳能电池板中的硅元素在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B ．二氧化硅可用作光导纤维C ．石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器D ．Si 3N 4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机5．(2015·江西师大附中、临川一中联考)下列说法不正确的是( )A ．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B ．氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚C ．碳单质具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅D ．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO 3固体，其漂白性增强6．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH 2Cl)的说法一定不正确的是( )A ．氯胺的水解产物为NH 2OH(羟氨)和HClB ．氯胺的电子式为C ．氯胺中氯的化合价为＋1价D ．氯胺的消毒原理与漂白粉相似7．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。