吉林省吉林市中考化学复习练习混合物的分离方法8(无答案)新人教版

中考化学专题练习混(Hun)合物的分离方法(含解析)一、单(Dan)选题1.当氧(Yang)化铜中混有少量的炭粉时，提纯的方法是（）A. 加入足(Zu)量的氧化铁后加强热(Re)B. 隔绝空气(Qi)对混合物加强热C. 在氧气流中加(Jia)强热(Re)D. 在氢气中加强热2.下列混合物，能按“溶解——过滤——蒸发”的步骤加以分离的是（）A. 大理石和食盐B. 蒸馏水和酒精C. 葡萄糖和蔗糖D. 硝酸铵和氯化钾3.除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质)，所用试剂及方法均正确的是A. 铜粉(碳粉)——在空气中灼烧B. 氯化亚铁溶液(氯化铜)——加过量的铁粉、过滤C. 氢氧化钠(碳酸钠)——加适量的稀盐酸、蒸发D. 二氧化碳(一氧化碳)——通过足量的氢氧化钠溶液、干燥4.下列可以用“溶解、过滤、蒸发”的操作方法进行分离的是…（）A. 食盐与泥沙B. 铜片与铁片C. 酒精与水D. 食盐与蔗糖5.生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（）A. 食盐和细砂B. 食盐和蔗糖C. 石灰石大理石D. 水和酒精6.水是一种重要的资源，有重要的用途，由于淡水资源不丰富，而且又有一部分造成污染，所以一些科学家正积极努力试图采用淡化海水的方法制取淡水．已知溶液是由溶质和溶剂组成的，例如食盐水溶液中，食盐是溶质，水是溶剂．海水淡化可采用膜分离技术．如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A. 食盐质量增加B. 水的质量减少C. 海水质量不变D. 海水质量增加7.下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是选项混合物的分离或提纯分离原理A分离液态空气制取氧气利用氮气和氧气的熔点不同B将石油分馏得到石油产品石油中各成分的密度不同C分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物硝酸钾和氯化钠分解温度不同D除去粗盐中的泥沙氯化钠和泥沙的溶解性不同A. AB. BC. CD. D8.兴趣小组成员小明想从高锰酸钾受热完全分解后的固体剩余物中回收二氧化锰固体（锰酸钾溶于水，二氧化锰难溶于水），而成员小张却想从同样的固体剩余物中回收锰酸钾固体。

混合物的分离方法1、模拟酸雨形成的流程如下图所示。

硫在单质气体 A 中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性 气味的气体 B；通常情况下 C 为无色液体，B、C、D 是氧化物；E、F 和 X 都是酸，G 是白色 沉淀。

试填空。

(1)E 的化学式为： (2)反应①的化学方程式 为： (3)反应④的化学方程式 为： (4)反应⑥的化学方程式 为：。

。

。

。

2、框图中的物质为初中化学所学的物质，其叫属于盐的是 H、C、M、N，属于氧化物的是 F、 G；胃液中含有适量的 A，可帮助消化；C 是家庭中重要的调味品之—；D 常用于改良酸性土 壤。

图中“—”表示两端的物质问能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分 反应物或生成物已略去。

(1)C 物质是由 (2)A 与镁条反应能(选填“分子”、“原子”或 “离子”)构成的。

(选填“放出”、“吸收”)热量。

1(3)写出 D 的俗名：N；(4)写小 G→M 的化学方程式：；写出化学式：B； ；3、已知：A 是相对分子质量最小的氧化物，D 是最简单的有机物，也是天然气中最主要的成 分。

请分析 A、B、C、D、E 五种物质之间的变化关系，回答有关问题。

（1）请写出 D、E 的化学式 D（2）请写出 AB+C 的化学方程式：类型是。

E ；该反应的基本4、框图中 B 用于改良酸性土壤，J 是最常见的金属，G 是红棕色物质，E、F、I 为无色气体， I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在溶液 D 中滴入 AgNO3 溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀。

⑴写出反应②、⑤的化学方程式: ②， ⑤，2⑵指出反应①的基本反应类型。

⑶日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是（写一条）。

⑷白色沉淀 H 的化学式为。

5、下图 A～F 是实验室制备某些常见气体的装置示意图。

(1)实验室制备 CO2 的化学方程式为：__________________________________ 可用的发生 装置有：______________ (选填上图字母序号)。

混合物的分离方法1、根据下列装置图填写有关空格：A B C DE F G HI(1)装置A中仪器①的名称为▲；装置D中仪器②的名称为▲。

(2)用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述▲或▲(填序号)装置；收集氢气可用▲或▲(填序号)装置。

(3)除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是▲、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是▲。

(填序号)，还必须用下列玻璃仪器组合中的▲(填序号)才能完成实验。

①漏斗、烧杯、玻璃棒②滴管、量筒、试管③集气瓶、表面皿、广口瓶(4)用氯化钠固体和水配制5％的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的▲(填序号)。

若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数▲(填“＞”或“＜”，或“＝”)5％。

2、实验室有一包粉末状物质。

可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠，氯化铁中的一种或几种组成，为了确定原粉末的成分，某校化学兴趣小组的同学，按下图所示进行试验：（1）若A是相对分子质量最小的氧化物，则A是；无色气体是。

（2）该粉末中一定不含，操作Ⅰ的名称是（3）为了不干扰对第③步实验现象的判断，试剂B最好选择，请写出步骤③的化学方程式3、一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。

为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

则原白色粉末中一定不含有。

（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

则原白色粉末中一定含有。

根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有种可能。

为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有。

4、某溶液可能由稀盐酸、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化铜溶液中的几种混合而成。

某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH试纸测得溶液的pH小于7；②加入稀盐酸，无明显现象；③加入足量BaCl2溶液，无明显现象；④加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；⑤逐滴加入NaOH溶液，开始无现象，随后产生蓝色沉淀。

吉林省吉林市中考化学复习练习混合物的分离方法55无答案新人教版05142751、下图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件和部分产物已略去)，其中A为钠盐，X、Y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态，试回答下列问题。

(1)若A含三种元素，则A的俗名是_________；若A含四种元素，则A的化学式为___________；(2)写出B→C的化学方程式_____________________；指出C的一种用途_____________。

(3)若E→F为中和反应，则E的化学式是___________。

(4)写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式________________________________。

2、为测定氯化钠和碳酸钠固体混合物中氯化钠的质量分数，有以下两个实验方案：(1)方案1：请问：①要计算样品中氯化钠的质量分数，实验中必须测量的数据是：碳酸钡的质量和②若过滤所得固体未经洗涤即烘干称重，测得样品中氯化钠的质量分数将（填“偏高”、“偏低”或“不变”）(2)方案2：通过测定样品和足量硫酸溶液反应产生气体的质量来计算样品中氯化钠的质量分数。

若测得各物质质量(g)：样品质量为a，所用硫酸溶液质量为b，完全反应后混合溶液质量为c，则生成气体的质量为______g。

（用a、b、c表示）3、小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图4（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。

(1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是__ __。

(2)根据图4所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：①；②。

4、初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），其中反应②常用于工业生产，反应③常用于实验室制备F气体。

请回答下列问题：（1）D的化学式是；A的化学式可能是（任写一种）。

（2）反应⑤的化学方程式为；（3）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是（填序号）。

混合物的分离方法241、如图是初中化学中的一个重要装置（a、c是为止水夹，b是为分液漏斗活塞），同学们利用该装置与其它装置组合，完成以下实验．（试剂均足量）（1）甲认为该装置可以分离一氧化碳和二氧化碳的混合气体．他选择分液漏斗中盛放的试剂A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．澄清的石灰水（2）乙认为甲分离混合气体的实验，同时也验证了二氧化碳能与氢氧化钠的反应，相关的实验操作及现象（3）丙认为在右侧导管连接一个盛有石灰水的烧杯，广口瓶中盛放二氧化碳，分液漏斗中盛放氢氧化钠溶液，通过控制弹簧夹和分液漏斗的活塞，也能达到验证二氧化碳与氢氧化钠反应的目的，实验过程中观察2元素．（2）如图实验：（3）①甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞．待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气③丙同学：向集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，然后完成乙同学的实验，他认为能得到与甲同学相同的（4）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．常利用NaOH 溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）．3、请结合下列常用的仪器和装置，回答有关问题：（1）写出标号仪器的名称：b______；e______．（2）上图仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有______（填序号）．（3）选择上图中的______（填序号）可组合成实验室制取氧气的发生装置，在不添加其他仪器的情况下，检查该发生装置气密性的方法为______；收集氧气，可选择上图中的______（填序号）装置；为获得平稳的气流，可将长颈漏斗换成______．（4）将反应后混合物中二氧化锰分离出来，除上图有关仪器外，必须添加的仪器是______（填序号）．A．玻璃棒B．烧杯C．水槽D．铁架台．4、下列实验装置（如图所示），回答下列问题：取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤5、探究1 为了从硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，提取并回收银，小燕设计了如下的实验方案：（1）若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定含有的物质是______，可能含有的物质是______，写出一个在步骤①中肯定发生的反应的化学方程式______．（2）若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是______或______（填物质的名称或化学式）．探究2：物质的鉴别和提纯实验操作考试时，小王同学用稀盐酸、BaCl2溶液、酚酞溶液来检验四瓶无标签的溶液：Na2CO3、NaCl、Na2SO4、澄清石灰水．（1）请你帮助小王同学完成澄清石灰水的鉴别：实验方法实验现象实验结论______ ______ 原溶液是石灰水（2）实验结束后，他将废液倒入同一烧杯中，发现废液为红色且呈浑浊状态，向过滤废液得到的滤渣和滤液中分别加足量稀硝酸后滤渣部分溶解，滤液中无气泡．则使废液呈红色的离子是______（写离子符号），滤渣中一定含有______和______或______（写化学式）．（3）小王同学想提纯烧杯中含有的氯化钠，他提出以下方案：①加入过量的BaCl2溶液，②加入过量的Na2CO3溶液，其目的是除去原来可能存在的钡离子和______（写离子符号）和过量的BaCl2．③过滤，④向滤液中逐滴加入盐酸至______为止，其目的是除去______；⑤蒸发结晶，即得氯化钠．。

混合物的分离方法3、如右图所示，某兴趣学习小组的同学根据“上下相邻的物质间均可发生化学反应，且左边上下相邻物质间反应均有气体产生”的游戏规则，以玩“盖房子”的游戏方式来学习几种重要物质之间的有关知识。

(1)请根据上述游戏规则从Cu、CO2、CuSO4溶液、Na2CO3，溶液四种物质中选出适合图中③、④、⑦三处位置的物质：⑨，④，⑦。

(2)向盛有物质⑤的锥形瓶里先滴入几滴酚酞溶液，再滴人物质②并振荡，至溶液刚好褪成无色时，溶液的pH____7。

(3)物质③和物质⑤发生反应的化学方程式是____4、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3〔也可认为是Cu(OH)2·CuCO3〕,还含少量Fe、Si的化合物。

实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O，步骤如下：请回答下列问题：（1）气体E的化学式是。

（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、和干燥等操作。

（3）写出孔雀石主要成分与稀硫酸反应的化学方程式：。

5、框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe2O3·xH2O），E、F、I为无色气体。

根据图示回答下列问题。

（1）写出有关物质的化学式：B : ，C: 。

（2）写出反应④的化学方程式: 。

（3）反应①属于反应（填反应类型）。

（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是（写一条）。

（5）要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为。

8、有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：（1）固体粉末中一定有，一定没有。

（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中。

（3）实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为。

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混合物的分离方法101、某同学收集了班级同学“氢气还原氧化铜"实验后的固体残渣（含铜和氧化铜）,进行如下实验:（1）步骤①中发生反应的化学方程式为：______．（2）过滤时，需要的仪器组合为______．A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．③④⑤⑥（3）步骤②得到的固体为______（填物质名称）．（4）步骤①所得滤液中溶质的化学式是______．（5）步骤③中加入的试剂a为______．A．氢氧化铜B．铜C．镁D．硫酸铜(6）步骤③中加入的试剂a为什么需要过量？______．2、作为推行“低碳经济”的重要科技进步成果，太阳能光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下：（1）写出从粗硅到SiHCl3的化-学方程式．（2）“精馏”也是蒸馏的一种形式．通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的（填“熔点”或“沸点”）不同．（3）整个制备过程必须达到无水无氧．在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果有(填一种可能）．（4)石英砂的主要成分是SiO2，含有少量杂质Al2O3．若要除去石英砂中少量的杂质，可选用的试剂(填化学式）．3、溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利．请你根据如图的溶解度曲线回答下列问题：（1)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是．（2）当A中混有少量B时，可用方法提纯A；（3）在t1℃时，将25g A物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t2℃（不考虑溶剂的挥发)，在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是(填“变大"、“变小”或“不变”)．(4)t2℃时A和C的饱和溶液中，溶质的质量分数 A C (填“＞”“＜"或“=”）．4、某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品．（一)原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：温度/℃10203040氯化35。

混合物的分离方法1、有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、B a(O H)2、BaCl2中的一种或几种组成，现做如下实验：（Ⅰ）：将少量粉末放在烧杯中加入足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；（Ⅱ）：向（Ⅰ）过滤得到的白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生；（Ⅲ）：向（Ⅰ）过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再滴加硝酸银，沉淀不溶解。

根据以上实验现象推断：白色粉末中①一定存在的是，②一定不存在的是。

③可能存在的是。

（2）A、B、C、D、E五种化合物中，A为白色固体，B为无色、无味的气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀。

根据图示回答下列问题：①若现象a为“无明显变化”，则只含有三种元素的A的化学式可能为。

②若现象a为“无色有刺激性气味的气体”，则A的化学式可能为。

2、在古代，人们曾经把A矿石放入烈火中煅烧获得一种红色金属。

下图是A能发生的变化，根据图示回答下列问题。

(1)写出B、C的化学式：B__________，C__________。

(2)你能判断出A中含有的元素是__________，依据是______________________________。

(3)D与NaOH溶液反应的化学方程式：______________________________，该反应属于__________反应(填反应类型)。

3、根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20℃）OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Zn2+不溶溶溶溶不溶Fe3+不溶溶溶溶不溶（1）Ba（OH）2的溶解性为，从上表中找出一种微溶性盐（填化学式）。

（2）Zn（NO3）2、CuCl2两种溶液发生反应（填“能”或“不能”），理由是。

（3）现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl 等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：步骤一：取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。

混合物的分离方法1、A、B、C、D、B、F是初中化学中常见的物质，其中A为黑色同体，D为难溶于水的蓝色固体，F为不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体，其余均为溶液，它们之间存在如下转化关系：根据上述转化关系回答问题：(1)写出物质的化学式：D ； E 。

(2)写出上述关系中D转化成C的化学方程式：___________其基本反应类型为。

2、氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质。

今年以来，化工原料市场供不应求，各种化工原料价格持续上扬。

某化工厂为了增加效益，计划将一批库存的氢氧化钠投入市场。

如果你是质检员，请你按以下方案抽取样品对该批氢氧化钠进行检验，看是否变质。

【实验方案】【推断和结论】（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是，说明氢氧化钠已经变质。

（2）为了进一步探究该产品变质的程度，再取少量样品，加入的A是过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则证明该批产品（填“部分”或“完全”）变质。

【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)________________3、A～G七种物质之间具有如下图所示的转化关系。

已知：A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1：2；B中铁的质量分数为70﹪，C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。

请回答下列问题：①A的化学式为，已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价是。

②B与CO反应的化学方程式是。

③C→D反应的化学方程式是。

④B与G的稀溶液反应的化学方程式是。

4、常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。

脱氧中的一步主要反应为：4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3(红褐色固体)（1）Fe(OH)2读作；此反应的基本类型是。

混合物的分离方法1、甲、乙、丙、丁、戊、己是初中化学中常见的些物质，它们之间存在如下图所示的相互关系(“—”表示在一定条件下能相互反应，“→”表示在一定条件下能发生转化)，己知乙是一种气体，能使澄清的石灰水变浑浊，常用丁灭火；甲、乙、丙三种物质含有一种相同的元素，且甲是一种单质；乙和丁不含相同的元素，反应①、②、③中，一个有沉淀产生，一个有气体放出，一个无明显现象。

(1)写出乙物质的化学式；(2)写出甲物质的一种用途；(3)写出反应①的化学方程式，己物质所属的类别为(填“酸”“碱”“盐’”或“氧化物”)。

2、下图中，A由两种元素组成且相对分子质量为l20，B中氧元素的质量分数为30％。

C是具有刺激性气味的气体。

B、C、D、X、Y均是氧化物，F是常见的金属。

(1)写出E的化学式：▲(2)写出下列反应的化学方程式：反应①：▲反应②：▲(3)图中X与C在一定条件下反应生成Y和另一种物质M，该反应的化学方程式可表示为：3X+C====2Y+M，则M中含有的元素是▲(填元素符号)。

3、氯化钙是重要的化工原料。

某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如下图所示：（1）用化学方程式表示由碳酸钙生成氯化钙的反应原理：。

（2）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的化学方程式：。

（3）步骤④加入盐酸的目的是除去；步骤⑤利用盐酸的性质，除去过量的盐酸。

4、A、B、C、D各为初中化学常见的氧化物、酸、碱、盐中的一种物质。

它们相互转化关系如图（图中“→”表示物质间存在转化关系，“—”表示物质间能发生化学反应）。

A、B、D中都含有生物细胞中含量（质量分数）居第二位的元素；B是一种常用于灭火的气体；D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

（1）请写出A的化学式__________。

（2）请写出B + C反应的化学方程式________________________________________。

混合物的分离方法1、已知：①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氧氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。

A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属。

其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引。

各物质间相互转化关系如下图：请回答下列问题：(1)写出A、E、G的化学式：A ▲，E ▲，G ▲。

(2)操作X的名称是▲。

(3)①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为▲；②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为▲，该反应的基本类型▲；③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为▲。

(4)甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是▲，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是▲。

2、下图中每条直线两端的物质在一定条件下都可以发生化学反应。

其中甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、盐酸四种物质中的一种。

⑴写出甲和乙两种物质的化学式：甲、乙；⑵写出下列物质发生反应的化学方程式：乙和Ca(OH)2：；丙和丁：；⑶其中稀硫酸和丁的反应属于基本反应类型中的反应。

3、下图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件和部分产物已略去)，其中A为钠盐，X、Y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态，试回答下列问题。

(1)若A含三种元素，则A的俗名是_________；若A含四种元素，则A的化学式为___________；(2)写出B→C的化学方程式_____________________；指出C的一种用途_____________。

(3)若E→F为中和反应，则E的化学式是___________。

(4)写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式________________________________。

4、实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硫酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。

先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。

中考化学专题练习-混合物的分离方法（含解析）一、单选题1.当氧化铜中混有少量的炭粉时，提纯的方法是（）A. 加入足量的氧化铁后加强热B. 隔绝空气对混合物加强热C. 在氧气流中加强热D. 在氢气中加强热2.下列混合物，能按“溶解——过滤——蒸发”的步骤加以分离的是（）A. 大理石和食盐B. 蒸馏水和酒精 C. 葡萄糖和蔗糖 D. 硝酸铵和氯化钾3.除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质)，所用试剂及方法均正确的是A. 铜粉(碳粉)——在空气中灼烧B. 氯化亚铁溶液(氯化铜)——加过量的铁粉、过滤C. 氢氧化钠(碳酸钠)——加适量的稀盐酸、蒸发D. 二氧化碳(一氧化碳)——通过足量的氢氧化钠溶液、干燥4.下列可以用“溶解、过滤、蒸发”的操作方法进行分离的是…（）A. 食盐与泥沙B. 铜片与铁片C. 酒精与水D. 食盐与蔗糖5.生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（）A. 食盐和细砂B. 食盐和蔗糖 C. 石灰石大理石 D. 水和酒精6.水是一种重要的资源，有重要的用途，由于淡水资源不丰富，而且又有一部分造成污染，所以一些科学家正积极努力试图采用淡化海水的方法制取淡水．已知溶液是由溶质和溶剂组成的，例如食盐水溶液中，食盐是溶质，水是溶剂．海水淡化可采用膜分离技术．如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A. 食盐质量增加B. 水的质量减少 C. 海水质量不变 D. 海水质量增加7.下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是A. AB. BC. CD. D8.兴趣小组成员小明想从高锰酸钾受热完全分解后的固体剩余物中回收二氧化锰固体（锰酸钾溶于水，二氧化锰难溶于水），而成员小张却想从同样的固体剩余物中回收锰酸钾固体。

若两位同学可供选择的操作有①溶解②蒸发③烘干④过滤⑤洗涤；则小张的实验操作要比小明的实验操作（）A. 少一步“④”操作B. 少一步“②”操作 C. 多一步“④”操作 D. 多一步“②”操作9.在1.01×105Pa时，升高温度，液态空气依次先后分离出来的顺序是( )A. 氮气、氩气、氧气B. 氧气、氩气、氮气 C. 氮气、氧气、氩气 D. 氧气、氮气、氩气10.下列混合物可用过滤方法来分离的是( )A. 水与二氧化锰混合B. 铁粉和铜粉混合 C. 酒精和水混合D. 白糖和食盐水混合11.下列除杂方法正确的是 ( )A. 用过滤的方法除去NaCl中的KNO3 B. 用NaOH除去CO2中混有的HClC. 用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气 D. 用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO12.下列混合物可用过滤法分离的是（）A. 酒精和水B. 蔗糖和食盐C. 铁粉和铜粉 D. 矿泉水和泥沙13.在生活、生产和科学实验中，要除去混合物中的杂质，通常有两种思路：①将杂质从混合物中除去；②将有用物质从混合物中取出．以下除去混合物中杂质的方法中，与②的思路一致的是（）（1 ）已知液态氧和液态氮的沸点分别是﹣183℃和﹣195.8℃．要从空气中获取氧气，可根据液态氧和液态氮的沸点不同，采用蒸馏液态空气的方法．（2 ）实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水（3 ）海盐厂以海水为原料，用太阳能蒸发法晒得粗盐．A. （1）B. （2）C. （1）（2）D. （2）（3）14.通过加水溶解、过滤、蒸发的方法可以分离的一组固体混合物是（）A. 硝酸氯化钠 B. 铜粉铁粉 C. 植物油水 D. 食盐泥沙15.分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（）A. 铜粉和铁粉B. 混有少量NaCl 的KNO3C. 混有少量CaCO3的BaSO4D. 实验室用KClO3与MnO2混合加热后的剩余物16.实验室用氯酸钾制氧气后的残余固体是氯化钾（易溶于水）和二氧化锰（难溶于水），现将回收其中的二氧化锰，则正确的操作顺序是（）A. 溶解过滤蒸发B. 溶解过滤烘干 C. 过滤溶解蒸发 D. 过滤溶解烘干17.生活中遇到的下列混合物，能按“溶解﹣过滤﹣蒸发”的步骤加以分离的是（）A. 石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO）B. 水和酒精C. 食盐（NaCl）和细砂D. 蔗糖和味精18.下列分离混合物的方法中，对所依据的原理分析不正确的是（）A. 粗盐的提纯利用了泥沙和NaCl的溶解性不同B. 将石油炼制，可得到汽油、煤油、柴油等不同产品，利用石油中各成分的沸点不同C. 分离KNO3和NaCl组成的混合物，利用两者溶解度受温度影响不同D. 工业上用分离液态空气的方法制取氧气，利用氮气和氧气的密度不同二、填空题19.要分离氯化钠和硝酸钾的混合物，分别得到纯净物，供选择的操作有：A：蒸发结晶B：降温结晶C：趁热过滤D：加水溶解E：加热浓缩；供选择的仪器有：①蒸发皿②量筒③烧杯④表面皿⑤试管⑥漏斗⑦酒精灯⑧玻璃棒⑨滴管⑩烧瓶.试回答：1）正确的操作顺序是（填序号，下同）________; 2）需选用的仪器是________.20. 已知：A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，G为单质。

混合物的分离方法181、实验室选用下列图1装置制取气体．根据要求回答问题：①用容积较小的锥形瓶②控制液体的滴加速度③加热反应物④降低反应物浓度（4）工业上常需分离H2、CO2的混合气体．某同学采用图2所示的装置也能达到分离该混合气体的目的．操作步骤如下：2、（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．a．水泥b．PVC下水管道c．玻璃d．钢筋混凝土字母）．a．涂油漆b．包塑料层（镀塑）c．制成不锈钢③废品收购人员发现金属铝做的易拉罐“不生锈”，而铁生锈最厉害，便认为金属铁比铝性质活泼．你认（2）2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视．①汽车上加装尾气催化净化装置可以使NO、CO相互反应转化为空气中含有的两种气体．名称分别石，在氧气的共同作用下，可以与煤燃烧产生的SO2反应生成硫酸钙和二氧化碳气体，发生反应的化学方程（3）某种食品的配料标签如图所示．2、Ⅰ．科学家经过多年研究证明，很多同学爱吃的某些小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺，丙烯酰胺的化学式为C3H5ON．回答下列问题Ⅱ．近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．3、废干电池内的黑色固体含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C（少量）等物质．化学小组欲通过如图所示流程，分离并回收部分物质．回答相关问题；4、物质是变化的，通过研究物质的变化规律，实现化学为人类社会服务的目的，是化学科学的核心任务．现有以下6个变化：①100g液态水加热完全蒸发后得到100g水蒸气②用锌与稀硫酸反应制取氢气③用熟石灰中和废水中的盐酸④用石灰石制取生石灰⑤分离液态空气制取氧气⑥厨房里烧煤（主要成分是碳）做饭请回答下列问题：（2）物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合，宏观上表现为生成了新的物质．（5）许多物质是通过物理变化提纯的，物理提纯一般有两个思路，一是从混合物中取出杂质，另一种是从5、变废为宝好处多．（1）秸秆再生利用A．节约能源B．减少白色污染C．减少因焚烧秸秆产生的PM2.5②使用1吨塑料要排放3.13吨CO2，而这种塑料仅为1.6吨，若工厂化年产1.4万吨该塑料，则每年可减（2）草木灰中可溶物含K2CO3、K2SO4和KCl，图1是这三种物质的溶解度曲线．回答：（3）废旧电路板（PCB）回收利用①PCB中含：a、Cu、Ag、Pb（铅）、Fe等；b、塑料聚合物；c、陶瓷和玻璃纤维．②用溶蚀法回收PCB中的Cu，原理如下：应类型）．。

混合物的分离方法121、去年，某市中考化学实验操作考查中的四个考题是：①粗盐的提纯，②酸碱盐的化学性质，③二氧化碳的制取、收集和验满，④氧气的制取、收集．抽签后，监考老师提供给甲考生的仪器和药品如图1．（1）由图1提供的药品和仪器，你认为甲考生抽到的考题是上述4题中的第______个考题（填序号）．（2）上图2是甲考生为完成该实验的实验装置，该装置的错误之处是______（找出几点就写几点）．改正装置中的错误后，甲考生完成了考查要求的操作，他还想检验反应后的溶液中可能存在的______等溶质（写化学式），他选用一种试剂完成了检验，请你写出该试剂与被检验溶液混合时发生反应的化学方程式______．（3）乙考生抽签抽到了第④题，在另选药品后，他用了与甲考生类似的装置，不过将长颈漏斗改成了分液漏斗，也完成了氧气的制取，反应的化学方程式为______ 2H2O+O2↑2、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题：（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为______、______．（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量______溶液除去．（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至______（填序号）．A．完全蒸干时停止加热B．快干时停止加热，利用余热蒸干C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液．3、垃圾是一种“放错地方的资源”．废旧干电池能有哪些利用价值？为此，某学习小组进行了实验探究．【探究课题】探究废旧干电池内黑色固体的部分成分．【查阅资料】所探究的废旧干电池内的黑色固体中含有二氧化锰、可溶性氯化物和其它物质．【提出问题】废旧干电池内的黑色固体是否含有二氧化锰和可溶性氯化物？【猜想1】废旧干电池内的黑色固体中含有二氧化锰．【实验验证1】按下图A、B、C、D各操作流程完成：【现象与结论】（1）A中仪器a的名称是______．（2）B中玻璃棒的作用是______．（3）将双氧水和C所得的滤渣加入D的试管中，产生的气体使带火星的木条复燃．由此得出猜想1正确．则试管中发生反应的化学方程式为______ 2H2O+O2↑4、小明和小丽对蓝色的硫酸铜溶液很感兴趣，他们设计如下实验探究其相关性质并对反应后所得物质进行分析和处理．（1）我能写出其中两个不同基本反应类型的化学方程式：①______；②______．（2）实验完毕，小明和小丽各自将三个反应所得到的物质混合、过滤，得到甲、乙两种无色溶液．小明取少量甲溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，试管中溶液呈紫色．则甲溶液中一定含有的溶质是______（填化学式，下同），可能含有的溶质是______或______．小丽对乙溶液进行了探究，发现乙溶液中含有氯化钾、硫酸钾和氢氧化钾．她说：我能设计如下实验，在步骤①、②、③中每次用一种无色溶液除去乙溶液中一种物质，且每步均有白色沉淀生成，最后得到纯净的硝酸钾晶体．在步骤⑦中进行的操作是______，步骤③、⑥所加物质分别是______、______（填化学式，下同），固体E的成分有______．5、实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．完成．③氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．小芳同学通过加热氯化铵和氢氧化．④如右图所示，小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水溶液中，观察到的现象6、小明同学在帮助老师整理实验仪器的时候，发现两种从未见过的仪器：具支试管和三口烧瓶，如图所示：具支试管，三口烧瓶（1）你认为以下实验装置中的反应容器能用具支试管代替的是______（2）若用C作反应容器，则可用于______（填序号）A．高锰酸钾制氧气B．实验室制氢气C．干燥二氧化碳D．实验室制二氧化碳（3）小明利用三口烧瓶设计了一个分离CO和CO2的装置，如图所示将CO和CO2的混合气体从______（填“左”或“右”）导管通入，烧瓶中装入足量的______，其间发生的化学方程式为______；待气体全部通过后，重新准备好收集装置，再打开分液漏斗，分液漏斗中滴入的液体为______，此时发生的化学变化的方程式为______；（该实验整个过程中无沉淀产生）。

混合物的分离方法401、如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题（1）写出指定仪器的名称：①______；（2）写出用装置D制氧气的化学方程式______△2KCl+3O2↑2、由实验测知：取3.5gKMnO4晶体加热到220°C，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量．按下式计算的理论量为放出氧气0.354g，2KMnO4K2MnO4+MnO2 +O2↑（溶于水呈紫红色）（溶于水呈绿色）（黑色，不溶）换算成标准状况下的体积为248mL，而实际测得的氧气为308mL（标准状况），超过理论量为：（308-248）m1，=60mL．试回答：（1）怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO2？______（2）怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的？（要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验，如图所示．）______（3）怎样从“最后残渣”中分离出MnO2？______．3、纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程．请回答下列问题：（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：CaCl2+2______+CO2=CaCO3+2______+H2O（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是______，使用到的玻璃仪器有______、______、______．（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有______（写一种化学式即可）．操作2为：______、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为______（选择序号）．①NH4Cl溶液②AgNO3溶液③CaCl2溶液（4）上述流程中的副产品可用作______．（写一种用途）4、实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验．请回答：（1）指出编号仪器的名称：①______．（2）以上装置有一处明显的错误，请加以改正______．利用改正后的装置继续完成后面的实验．（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是______（填字母），反应原理用化学方程式表示为______ K2MnO4+MnO2+O2↑5、由实验测知：取3.5gKMnO4晶体加热到220°C，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量．按下式计算的理论量为放出氧气0.354g，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（溶于水呈紫红色）（溶于水呈绿色）（黑色，不溶）换算成标准状况下的体积为248mL，而实际测得的氧气为308mL（标准状况），超过理论量为：（308-248）m1，=60mL．试回答：（1）怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO2？（2）怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的？（要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验，如图所示．）6、双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H2O2）的水溶液．在盛有少量MnO2的容器中，加入含H2O230%的双氧水，在常温下即可迅速分解放出氧气：2H2O22H2O+O2↑．实验室可用此方法制取氧气．试回答下列问题：（1）反应的发生装置应选用______（A或B）装置．（2）欲分离反应后混合物中的MnO2用到的玻璃仪器有：______、______、______．（3）与加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的方法相比较，实验室用双氧水制取氧气的优点是（写出一种就行）______．7、某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。

混合物的分离方法1、有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、B a(O H)2、BaCl2中的一种或几种组成，现做如下实验：（Ⅰ）：将少量粉末放在烧杯中加入足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；（Ⅱ）：向（Ⅰ）过滤得到的白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生；（Ⅲ）：向（Ⅰ）过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再滴加硝酸银，沉淀不溶解。

根据以上实验现象推断：白色粉末中①一定存在的是，②一定不存在的是。

③可能存在的是。

（2）A、B、C、D、E五种化合物中，A为白色固体，B为无色、无味的气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀。

根据图示回答下列问题：①若现象a为“无明显变化”，则只含有三种元素的A的化学式可能为。

②若现象a为“无色有刺激性气味的气体”，则A的化学式可能为。

2、在古代，人们曾经把A矿石放入烈火中煅烧获得一种红色金属。

下图是A能发生的变化，根据图示回答下列问题。

(1)写出B、C的化学式：B__________，C__________。

(2)你能判断出A中含有的元素是__________，依据是______________________________。

(3)D与NaOH溶液反应的化学方程式：______________________________，该反应属于__________反应(填反应类型)。

3、根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20℃）OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Zn2+不溶溶溶溶不溶Fe3+不溶溶溶溶不溶（1）Ba（OH）2的溶解性为，从上表中找出一种微溶性盐（填化学式）。

（2）Zn（NO3）2、CuCl2两种溶液发生反应（填“能”或“不能”），理由是。

（3）现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：步骤一：取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。

固体混合物 加入足量金属实验操作I含硫酸锌、硫酸镣、 硫酸铜和硫酸的废水 加入足量金属实验操作I 硫酸锌溶液混合物的分离方法11、某废液中含有硫酸锌、硫酸镣（NiSOD 、硫酸铜和硫酸，初三化学兴趣小组欲从中回收 铜和硫酸锌晶体.老师给出信息：硫酸锌的溶解度受温度变化影响较大；硫酸镣溶液呈绿色, 硫酸锌溶液呈无色.（1）为探究镣的金属活动性，同学们做了以下两个实验：%1 将镣丝（Ni ）插入稀硫酸中，观察到有气泡产生；%1 将镣丝（Ni ）插入硫酸锌溶液中，观察到镣丝上无固体附着物，溶液颜色没有发生变化. 请根据实验结果，把锌、铜、镣的元素符号填在下表的相应格中：金属活动性由强到弱（2）同学们按照实验目的设计了以下实验方案，请你协助完成详案:%1 X 是, Y 是・写出X 与废水中的物质发生反应的其中一个 化学方程式.%1 实验操作I 的名称是;实验I 、II 操作中用到的相同的玻璃仪器是.2、图（I ）为“常温下部分酸、碱、盐的溶解性表”，（II ）为“硝酸钾和氯化钠在不同 温度时的溶解度曲线”，阅读材料并回答问题：过去民间燃放的鞭炮都是黑火药制成的.在制备黑火药时，硝酸钾是一•种关键物质.硝酸钾 俗称火硝，主要存在于硝土中（硝土的成分有硝酸钾、硝酸钙、氯化钠及一些难溶性的固体 物质等）.阴离子阳离子K*706050403020100 10 20 30 40 50 60 70 80 温度(II)是溶解度/gA BNa溶溶溶Ca2+溶浴不(T)传统的提取粗硝酸钾的过程按以下步骤进行：（1）溶解.将硝土与豆秆灰（豆秆灰的成分中含碳酸钾及一些难溶性的固体）按一定的质量比混合，常温下加入足量的水并进行充分的搅拌.其中发生化学变化的有关反应方程式为.（2）接下来要进行的操作是，便可得到澄清的液体A.为了最大限度地得到硝酸钾，通常要加入稍过量的豆秆灰，如何通过实验证明加入的豆秆灰己过量？（3）蒸发浓缩.将第（2）步操作中得到的液体A进行加热蒸发浓缩，析出晶体X,你认为晶体X的主要成分是什么？ .理由是.若在实验室进行本操作，需要的主要仪器有.（4）过滤.将（3）步操作中得到的混合物趁热过滤，滤出晶体X,得到溶液B.（5）最后对滤液B进行,然后过滤，便可分离出晶体Y,晶体Y的主要成分2、过氧化氢（IIA）水溶液是医疗上常用的一种消毒液，常温时在二氧化镒催化剂的作用下, 可以发生分解反应，产生水和氧气.根据上述所给资料和实验装置，回答下列问题：（1） 请写出过氧化氢（HR?）在在二氧化镒催化剂的作用下发生反应的化学方程式（2） 若要收集这种气体，能选用的装置是 （填装置序号，下同）；（3） 在实验室用上述原理制取这种气体，可选用的发生装置是.（4） 反应完毕后，如果想把催化剂二氧化镒分离出来，应该进行的操作是.3、小芳从废干电池中回收有关物质并进行探究，请你参与研究.（1） 物质分类：她将右下图电池中各物质分类，其中属于氧化物的是、有机合成 材料的是、可回收的金属材料是.（2） 氯化铉的提纯：氯化铉中混有二氧化镒等难溶物，提纯的实验步骤是：溶解、、蒸发等.氯化铉的化学式是,其中N 的化合价是.（3） 提取二氧化镒：除去二氧化镒中的碳粉，可用 的方法.—铜帽—碳棒—塑料膜—二氧化钱和碳粉—氯化镣「锌皮4、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料.某硫酸钠粗品中含有少量CaCL 和MgCl…实验室进行提纯的流程如下:回答下列问题：（1）用NaOH 和Na 2C03除杂时，反应的化学方程式分别为（2） NaOH 和Na 2CO 3如果添加过量了，可加入适量 溶液除去.（3） “后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 （填序 号）.A. 完全蒸干时停止加热B. 快干时停止加热，利用余热蒸干C. 有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液（4） 己知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示.硫酸钠粗品 ►温度它40°C时，100g蒸儒水中溶解g硫酸钠达到饱和.将该饱和溶液升高温度至90°C,观察到的现象是. 某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量.现将该混合物分成四等份，进行如下实验，其中所得实验结论正确的是（）实验操作和现象实验结论(A) 用磁铁充分接触该混合物，磁铁上吸附有少量黑色… 皿工用化学方法可以分离镁和铁粉末(B) 向该混合物中加入少量水，剧烈反应放出大量热，、…a小曰」一该气体一定是氧气有气泡产生(C) 将该混合物加入到一定量的稀硫酸中，有气泡产 q人L〜A 人剩余固体中一定有铁生，反应结束后有固体剩余(D) 将该混合物加入到一定量的硫酸铜溶液中，反应结剩余固体中一定有铜，一定没束后有固体剩余有镁A.用磁铁充分接触该混合物，磁铁上吸附有少量黑色粉末B.向该混合物中加入少量水，剧烈反应放出大量热，有气泡产生C.将该混合物加入到一定量的稀硫酸中，有气泡产生，反应结束后有固体剩余D.将该混合物加入到一定量的硫酸铜溶液中，反应结束后有固体剩余5、分析比较物质在组成、性质等方面的异同，可为物质的分离和鉴别提供依据.（1）________________________________ 从组成上看，BaCl2> NaCl都含有元素，但BaSO；不含有；（2）将BaSOi、BaCl2> NaCl三种固体组成的混合物溶于足量的水后，充分搅拌后过滤，留制取气体所需要品装置连接顺序反应的化学方程式氧气氯酸钾和二氧化镒二氧化碳（干燥）大理石和稀盐酸（3）根据BaCL溶液和NaCl溶液中的金属离子不同，可用稀硫酸将NaCl溶液和BaCk溶液鉴别开.请写出稀硫酸和BaCL反应的化学方程式________ ;（4）按如下方案分离BaCL和NaC 1的固体混合物时，X溶液中溶质是.A K2CO3B Na2C03 CNazSOi6、化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法.（1）甲同学将课本的基础知识进行整理如图，请你帮助他完成相关内（2）乙同学设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，乂可用于验证物质性质.当打开匕、关闭K2时，利用I、II装置可直接进行的实验是（填序号）.%1大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳%1锌与稀硫酸反应制取须气I II III(3)丙同学认为在不改变I、II、III装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于过氧化钠(Na202)与水反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为：;她的改进措施是・(4)丁同学打开匕、关闭匕，利用I、III装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气，此时C 中盛放的物质是,可以观察到的现象是.(5)对用氯酸钾和二氧化镒的混合物制取。

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混合物的分离方法21、已知2H2O22H2O+O2↑,实验室中利用该反应，选用下图所示装置可制取氧气．请回答下列问题：（1)制取干燥的氧气时，所选用装置的导管接口顺序为（填字母）______; （2）若将丁装置充满水，就可用排水法收集氧气，此时装置最合理的连接顺序为(填字母)______；（3）MnO2是H2O2分解反应的催化剂,可以回收再利用,采用______方法，可从反应后的混合物中分离出MnO2；（4)若只改变装置甲中的药品，此装置还可以用来制取的气体是（选填一种气体的化学式）______．2、小红同学想探究实验室中用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分,请你一同参与探究并回答下面问题．[提出问题]废液中的溶质是什么物质？[作出猜想]小红认为废液中溶质只有CaCl2,你认为还可能含有的溶质是(填化学式)．[查阅资料］CaCl2溶液呈中性．[实验与结论]（1）请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式．（2）分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中,并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验,结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．（3）你认为小红的实验（填“能”或“不能”)证明她的猜想，理由是．（4)如果要证明你的猜想是正确的:方案一：你选择来代替酚酞试液,理由是．方案二:你选择来代替酚酞试液,理由是．如你还能回答下列问题，将奖励4分（总分不超过60分）(5）若实验证明了你的猜想是正确的，向废液中加入过量的，反应完成后过滤、蒸发就可得到纯净的CaCl2固体．或者(简要回答实验方法）也可得到纯净的CaCl2固体．3、A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A为暗紫色固体,B为黑色固体．请根据图中物质间的相互转化关系，回答有关问题：（l）检验气体甲的方法是______．（2）在固体C受热分解的过程中，固体B起______作用．（3)写出加热固体A的化学方程式：______ K2MnO4+MnO2+O2↑4、请按要求回答下列问题：(1）根据下表的实验内容,从上图中选择合适的装置，填入表中．实验内容选用的仪器装置(填字母)制取和收集氧气______制取和收集氢气______氢气还原氧化铜______制取和收集二氧化______碳（2）在实验室中，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，写出该反应的化学方程式______△2KCl+3O2↑4、某课外活动小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取干燥、较纯净的氧气．实验步骤如下：①检查装置的气密性,气密性良好；②先在试管中放入MnO2，再放入略多于计算量的KClO3；③连接好实验装置；④加热；⑤收集气体；⑥适当的时间后，停止加热，拆卸装置．回答下列问题：（1）装置A中的试剂______．（2）方框B中最好选用下列装置中的______(填字母序号)．（3）实验中观察到何种现象时开始收集气体______．（4）实验结束后，该同学发现收集到的气体比预计的少许多,百思不得其解．你认为可能的原因是______．（5）欲从反应的残渣中回收二氧化锰（难溶于水),其操作步骤是：溶解、______、烘干．5、某校九年级（1）班的同学，用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，并把完全反应后的剩余固体进行分离回收，用回收的氯化钾固体配置1000g 5.25％氯化钾溶液,用于浇花．以下是他们设计的实验方案：第一步：制取氧气．实验装置如图所示第二步：分离剩余固体，其步骤为：溶解→过滤→蒸发．第三步：利用回收的氯化钾固体配制1000g 5。

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混合物的分离方法71、如图所示,实验装置是我们常用实验室制取气体的装置:（1)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取干燥的氧气，其反应的化学方程式是．根据该反应原理你选用制取氧气的发生装置是（填装置字母代号,下同)，收集装置是．（2）检查装置B气密性的方法是．（3）欲从上述反应后的混合物中分离出MnO2，其操作步骤分别为、、洗涤与干燥．（4）与加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的方法相比较，实验室用过氧化氢（H2O2)制取氧气的优点是(只要求写出一点）．2、在《我与化学》活动中，某兴趣小组的同学在实验室用含有少量生石灰的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液．实验步骤如下图所示：请回答：（1）在“固体样品”中加入水时所发生反应的化学方程式为______．(2）“溶液A”中所含溶质为______和______(填化学式)，加入“过量Na2CO3"所发生反应的化学方程式为______．(3）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有______．（4）加入“适量HCl”的目的是______．3、2和CO混合气体进行间歇性分离及干燥的实验装置设计如图．其中仪器丙为分液漏斗,其颈上有活塞B．通过开启、部分开启或关闭B可以控制漏斗内的液体滴入甲瓶的速率．进入甲瓶的导气管上有活塞A，其功能与B相似．试回答此实验的有关问题：(1)试剂选择为了达到实验目的，甲、乙、丙中均需分别加入适当的液体（可供选择的有：水、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、饱和石灰水、浓硫酸、稀硫酸、稀硝酸、浓盐酸）．其中,甲应选______，乙应选______，丙应选______．（2）操作程序当与甲装置连接的两个活塞分别处于______状态时，导人混合气可先分离得到干燥的______气体；然后当两个活塞分别变为______状态时，可分离得到干燥的______气体,此时甲瓶内出现的现象是______．(3）装置评价如需全部收集从混合气分离所得的CO2和CO，此套装置最主要的缺点是______，主要原因是______．4、在实验室用KCl03和Mn02制取氧气．为了分离出二氧化锰设计下列程序：根据图示回答下列问题:（1）判断5。