高三化学考点分类复习训练27

专题27烃的衍生物——醛 羧酸 酯年 级：高三辅导科目：化学课时数：3 课题高三复习：烃的衍生物——醛 羧酸 酯教学目的1、 了解醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以与它们的相互联系2、 了解有机反应的主要类型：取代反应、加成反应等3、 结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响,了解有机化合物的安全使用教学内容一、课前检测1、有机物的化学式为C 5H 10O,它能发生银镜反应和加成反应.若将它与H 2加成,所得产物的结构简式可能是 A ．〔CH 3〕3CCH 2OH B ．〔CH 3CH 2〕2CHOH C ．CH 3〔CH 2〕3CH 2OH D ．CH 3CH 2C 〔CH 3〕2OH [答案]C2、某中性有机物2168O H C 在稀硫酸作用下加热得到M 和N 两种物质,N 经氧化最终可得M,则该中性有机物的结构可能有A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种 [答案]B3．下列五种有机化合物中,能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是< >①CH 2===CHCOOH ②CH 2===CHCOOCH 3③CH 2===CHCH 2OH ④CH 3CH 2CH 2OHA ．①③④B ．②④⑤C ．①③⑤D ．①②⑤解析：题中出现的官能团中能发生酯化反应的官能团有醇羟基和羧基,能发生加成反应的官能团有醛基和碳碳不饱和键,能发生氧化反应的官能团有醛基和碳碳不饱和键.[答案]C4、有机物广泛存在于水果中,尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多.<1>有机物中含有的官能团名称是________；在一定条件下有机物X 可发生化学反应的类型有<填序号>________. A ．水解反应B ．取代反应C ．加成反应D ．消去反应E ．加聚反应F ．中和反应 <2>写出X 与金属钠发生反应的化学方程式________________________________________________________________________. <3>与X 互为同分异构体的是<填序号>________.<4>写出X与O2在铜作催化剂加热的条件下发生反应所得到的有机物产物的结构简式______________.答案：<1>羟基、羧基B、D、F二、知识点梳理〔一〕、醛和酮1、醛、酮的结构醛基的结构简式是_________________,饱和一元脂肪醛和饱和一元脂肪酮的分子通式是__________,具有相同分子组成的这两类物质的关系是_____________.通常情况下,甲醛是___________________________________,______于水.组成最简单的芳香醛是_____________.含醛基的物质有_____________________________________________〔至少写出四种不同类物质〕2、醛和酮的化学性质O〔1〕加成反应：CH3CHO+H2__________________ CH3—C—CH3+H2________________〔2〕氧化反应①银镜反应：简述配制银氨溶液的方法__________________________________________________________________________________________________________________________________________写出发生的反应的离子方程式______________________________________________________乙醛与银氨溶液反应的离子方程式是_________________________________________________②与新制Cu<OH>2悬浊液反应乙醛与新制Cu<OH>2悬浊液反应的化学方程式是______________________________________③乙醛催化氧化反应的的化学方程式是_____________________________________________〔一〕1、—CHO C n H2n O 同分异构体有强烈刺激性气味的无色气体易溶苯甲醛〔－CHO〕乙醛、甲酸、甲酸钠、甲酸甲酯、葡萄糖2、〔1〕CH3CH2OH,CH3CH2 CH3〔2〕①在一支洁净的试管中,加入一定量2%的AgNO3溶液,边振荡边滴加2%的稀氨水,直至最初产生的沉淀恰好消失Ag++NH3.H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3.H2O=[Ag<NH3>2]++OH—+2H2O2[Ag<NH3>2]++2OH—+CH3CHO △CH3COO—+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O②CH3CHO+2Cu<OH>2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O③2CH3CHO+O2催化剂△2CH3COOH〔二〕、羧酸1、羧酸的结构写出下列羧酸的结构简式或名称：甲酸______________、乙酸______________、草酸______________、苯甲酸______________、COOHCOOH______________2、羧酸的化学性质根据乙酸的分子结构,判断发生反应时断键的部位,并完成反应的方程式：CH3〔1〕酸性：断开键①乙酸溶液和碳酸钠粉末反应的离子方程式②乙酸和氨反应的化学方程式〔2〕取代反应：断开______键COO—H乙酸和C2H518OH发生酯化反应,〔3〕还原反应：LiAl H4CH3CH2COOH[实验]：乙酸和乙醇发生酯化反应实验中,加入试剂的操作是_______________________________________________________________________________________________________浓硫酸的作用是___________________；碎瓷片的作用是_____________ ；饱和碳酸钠溶液的作用是_________________________________________________________________ ；右边竖直玻璃长导管的作用是______________________,导管末端不能插入液面以下,其原因是________________ ,小火加热的原因是___________________________________,该实验所得产物的物理性质是_____________________.COOH对苯二甲酸〔二〕1、—COOH 〔2〕HCOOH CH3COOH HOOC—COOHCOOH2、〔1〕O—H①2CH3COOH+CO32—→2CH3COO—+CO2↑+H2O②CH3COOH+NH3→CH3COONH4〔2〕C—OCH3COOH+C2H518OH CH3CO18OC2H5+H2O〔3〕CH3CH2CH2OH[实验]先向试管中加入一定量的乙醇和乙酸的混合物,然后一边摇动试管一边加入浓硫酸.〔或者先向试管中加入一定量的乙醇和,然后一边摇动试管一边加入浓硫酸,最后加入乙酸〕,催化剂、吸水剂防止液体爆沸吸收乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度导气冷凝防止倒吸减少乙酸和乙醇的挥发,提高酯的产率和纯度. 无色有香味的油状液体,密度比水小,难溶于水〔三〕、酯1、酯的结构〔1〕酯的官能团是酯基,结构简式是_____________〔2〕写出下列酯的结构简式：甲酸甲酯______________苯甲酸苯甲酯______________乙酸乙二酯_____________乙二酸二乙酯_______________2、酯的物性：酯的密度一般比水______,______溶于水,易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂；低级酯是有_______味的液体,许多水果和花草的气味就是由其含有的酯产生的.3、酯的化学性质：〔1〕水解反应：以CH 3CO 18OCH 2CH 3为例写出方程式：酸性水解____________ __________ 碱性水解_____________<三>、酯1、〔1〕 〔2〕ＨCOOCH 32、小 难 芳香气3、〔1〕CH 3CO 18OC 2H 5+H 2O CH 3COOH+C 2H 518OHCH 3CO 18OC 2H 5+NaOHCH 3COONa+C 2H518OH<四>、烃的衍生物的比较类别官能团分子结构特点分 类主要化学性质卤代烃卤原子<－X>碳－卤键<C－X>有极性,易断裂 ①氟烃、氯烃、溴烃；②一卤烃和多卤烃；③饱和卤烃、不炮和卤烃和芳香卤烃①取代反应<水解反应>：R －X+H 2O R －OH + HX②消去反应： R －CH 2－CH 2X + NaOH RCH ＝H 2 + NaX + H 2O醇均为羟基 <－OH>－OH 在非苯环碳原子上①脂肪醇<包括饱和醇、不饱和醇>； ②脂环醇<如环己醇>③芳香醇<如苯甲醇>,④一元醇与多元醇<如乙二醇、丙三醇>①取代反应：a ．与Na 等活泼金属反应；b ．与HX 反应,c ．分子间脱水；d ．酯化反应 ②氧化反应：2R －CH 2OH + O 2 2R －CHO+2H 2O③消去反应,CH 3CH 2OHCH 2＝H 2↑+ H 2OC OO —R 稀硫酸 △酚－OH直接连在苯环碳原上．酚类中均含苯的结构一元酚、二元酚、三元酚等①易被空气氧化而变质；②具有弱酸性③取代反应④显色反应醛醛基<－CHO>分子中含有醛基的有机物①脂肪醛<饱和醛和不饱和醛>；②芳香醛；③一元醛与多元醛①加成反应<与H2加成又叫做还原反应>：R－CHO+H2R－CH2OH②氧化反应：a．银镜反应；b．红色沉淀反应：c．在一定条件下,被空气氧化羧酸羧基<－COOH>分子中含有羧基的有机物①脂肪酸与芳香酸；②一元酸与多元酸；③饱和羧酸与不饱和羧酸；④低级脂肪酸与高级脂肪酸①具有酸的通性；②酯化反应羧酸酯酯基<R为烃基或H原子,R′只能为烃基>①饱和一元酯：CnH2n+lCOOCmH2m+1②高级脂肪酸甘油酯③聚酯④环酯水解反应：RCOOR′+ H2ORCOOH + R'OHRCOOR′+ NaOHRCOONa + R'OH<酯在碱性条件下水解较完全>〔五〕、有机反应的主要类型反应类型定义举例<反应的化学方程式>消去反应有机物在一定条件下,从一个分子中脱去一个小分子<如H2O、HBr等>而生成不饱和<含双键或叁键>化合物的反应C2H5OH CH2＝H2↑+ H2O苯酚的显色反应苯酚与含Fe3＋的溶液作用,使溶液呈现紫色的反应还原反应有机物分子得到氢原子或失去氧原子的反应CH≡CH + H2CH2＝H2 CH2＝H2 + H2CH3CH3 R—CHO + H2R－CH2OH氧化反应燃烧或被空气中的O2氧化有机物分子得到氧原子或失去氢原子的反应2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O2CH3CHO + O22CH3COOH 银镜反应CH3CHO + 2Ag<NH3>2OHCH3COONH4+2Ag↓+ 3NH3↑+ H2O红色沉淀反应CH3CHO + 2Cu<OH>2CH3COOH +Cu2O↓+ 2H2O取代反应卤代烃的水解反应在NaOH水溶液的条件下,卤代烃与水作用,生成醇和卤化氢的反应R－CH2X + H2O RCH2OH + HX 酯化反应酸<无机含氧酸或羧酸>与醇作用,生成酯和水的反应RCOOH + R'CH2OHRCOOCH2R′+ H2O酯的水解反应在酸或碱存在的条件下,酯与水作用生成醇与酸的反应RCOOR′+ H2O RCOOH + R'OHRCOOR′+ NaOH →RCOONa + R'OH〔六〕、烃与其重要衍生物之间的相互转化关系三、重难点突破考点一、烃的含氧衍生物的结构与性质[典例1]某有机物A的结构简式为,若取等质量的A分别与足量的Na、NaOH、新制的Cu<OH>2充分反应,理论上消耗这三种物质的物质的量之比为<>A．3∶2∶1B．3∶2∶2C．6∶4∶5D．3∶2∶3[解析]：能与Na反应的有醇羟基、酚羟基和羧基；能与NaOH反应的有酚羟基和羧基；能与新制Cu<OH>2反应的有醛基和羧基.为便于比较,可设A为1mol,则反应需消耗Na 3mol,需消耗NaOH 2mol；当A与新制Cu<OH>2反应时,1mol —CHO与2mol Cu<OH>2完全反应生成1mol —COOH,而原有机物含有1mol —COOH,这2mol —COOH需消耗1mol Cu<OH>2,故共需消耗3mol Cu<OH>2,即物质的量之比为3 ∶2 ∶3.[答案]D[变式1]分子式为C5H10O3的有机物,在一定条件下能发生如下反应：①在浓硫酸存在下,能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在特定温度与浓硫酸存在下,能生成一种能使溴水褪色的物质；③在特定温度与浓硫酸存在下,还能生成一种分子式为C5H8O2的五元环状化合物.则C5H10O3的结构简式为<>A．HOCH2CH2COOCH2CH3B．HOCH2CH2CH2CH2COOHC．CH3CH2CH<OH>CH2COOHD．CH3CH<OH>CH2CH2COOH解析：C5H10O3"①在浓硫酸存在下,能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应〞说明该物质中有一个羟基和一个羧基；"②在特定温度与浓硫酸存在下,能生成一种能使溴水褪色的物质〞说明该物质能够发生消去反应生成不饱和物质；"③在特定温度与浓硫酸存在下,还能生成一种分子式为C5H8O2的五元环状化合物〞说明该物质中羟基和羧基之间有3个碳原子.答案：D[变式2]某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验,以验证其含有醛基,并考查其化学性质,首先做了银镜反应.<1>在甲酸进行银镜反应前,必须在其中加入一定量的________,因为____________________________.<2>写出甲酸进行银镜反应的化学方程式________________________________________________________________________.<3>某同学很成功的做了银镜反应,他肯定没有进行的操作________<写字母>：A．用洁净的试管；B．在浓度为2%的NH3·H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；C．用前几天配制好的银氨溶液；D．在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；E．用小火对试管直接加热；F．反应过程中,振荡试管使之充分反应.然后,同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：<4>写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________.<5>选择甲装置还是乙装置好？________,原因是______________________________________________.<6>实验过程中选用的药品与试剂有：浓H2SO4、甲醇、甲酸还有________、________两种必备用品.<7>一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯,几乎没有收集到产物,请给予合理的解释__________________________________________________________.答案：<1>NaOH溶液银镜反应必须在碱性条件下进行<2>HCOOH＋2Ag<NH3>2OH错误!CO2＋2Ag↓＋4NH3＋2H2O<3>B、C、D、E、F<4>HCOOH＋CH3OH错误!HCOOCH3＋H2O<5>乙甲醇有毒,需密封操作<6>沸石饱和Na2CO3溶液<7>甲酸甲酯在NaOH溶液中发生水解考点二、同系物与同分异构体[典例2]〔2011·##高考·17节编〕写出同时满足下列条件的C〔OCHCOOHCH3〕的一种同分异构体的结构简式：.①能与金属钠反应放出H2；②是萘〔〕的衍生物,且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应,其中一种水解产物能发生银镜反应,另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧.[解析]条件③说明C的同分异构体中含有1个酯基〔C中仅含有3个氧原子〕,"其中一种水解产物能发生银镜反应〞说明C的同分异构体中的酯基由甲酸形成,C的同分异构体中仅含有3个氧原子,结合①可知C的同分异构体中含有1个羟基,联系C的同分异构体的另一种水解产物有5种处于不同化学环境下的氢原子和萘环结构,推断、书写C的同分异构体的结构简式；[答案][变式1]某分子式为C10H20O2的酯,在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可能有<>A．2种B．4种C．6种D．8种解析：由转化图可知,B、C两物质分子的碳原子数相等,均含5个碳原子.C是醇、E是羧酸,由于C能经两步氧化生成E,所以C必是伯醇,可表示为C4H9—CH2OH,E可表示为C4H9—COOH,且C和E中—C4H9的结构相同.依据丁基<—C4H9>有4种可判断符合题意的酯有4种.答案：B考点三有机物分子式和结构式的确定[典例3]某研究人员发现一个破裂的小瓶中渗漏出一未知有机物A,有催泪作用.经分析A的相对分子质量为161,该化合物中除含有C、H元素外还含有一种卤族元素,且分子中只含有一个甲基.化合物A—F的转化关系如图所示,其中1 mol C与足量的新制Cu<OH>2溶液反应可生成1 mol D和1 mol Cu2O,B1和B2均为较稳定的化合物且互为同分异构体.已知〔1〕〔2〕一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构〔—C=C=C—〕不稳定.请完成下列问题：〔1〕化合物A含有的官能团是___________.B1的相对分子质量是___________.〔2〕①、②、③的反应类型分别是___________、___________、___________.〔3〕写出A、F的结构简式：A. ______________________；F. _________________________.〔4〕写出C→D反应的化学方程式：____________________________________________.[解析]本题利用已知信息可知：据F的化学式可知卤原子为溴；A能与NaOH的醇溶液反应生成稳定的B1、B2,两者互为同分异构体,说明溴原子发生消去反应后有两种可能,同时又能被O 3氧化,所以一定含有碳碳双键,分子中只含有一个CH 3-,C 中只含有一个-CHO,说明甲基连在含碳碳双键的碳原子上,推知D 为羧酸,E 为含醇-OH 的羧酸,F 为酯类,所以反应①为消去反应,②为加成反应,③为酯化反应；根据F 的化学式C 6H 9BrO 2,计算不饱和度为2,可知F 中除含有碳氧双键外,还形成了一〔因为E 中不可能有碳碳双键〕,且分子中有一个甲基,其结构为,则E 的结构为,D 结构为,A 结构为.A 发生消去反应后脱去HBr,B 1、B 2的化学式为C 6H 8.其相对分子质量是80. [答案]：〔1〕碳碳双键、溴原子〔-Br 〕；80〔2〕消去反应；加成反应〔或还原反应〕；酯化反应〔或取代反应〕〔3〕〔4〕[变式1]A 是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物.已知：A 中碳的质量分数为44.1%,氢的质量分数为8.82%；A 只含有一种官能团,且每个碳原子上最多只连一个官能团,A 能与乙酸发生酯化反应,但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应.请填空： 〔1〕A 的分子式是；其结构简式是. 〔2〕写出A 与乙酸反应的化学方程式：.[解析]由于A 中碳的质量分数为44.1%,氢的质量分数为8.82%,故A 中氧的质量分数为1-44.1%-8.82%=47.08%.由此可算出C ：H ：O=5:12:4,分子式为C 5H 12O 4,A 只含有一种官能团,又能与乙酸发生酯化反应,该官能团必为羟基.但该羟基不能在两个相邻碳原子上发生消去反应,故邻位碳原子上应无氢原子.该分子中各原子已达到饱和,4个氧必为4个羟基.综上所述其结构为C 〔CH 2OH 〕4.[答案]：〔1〕C 5H 12O 4,C<CH 2OH>4 〔2〕C<CH 2OH>4 + 4CH 3COOH ∆−−−→浓硫酸C<CH 2OOCCH 3>4 +4H 2O四、课堂练习1．下列说法正确的是< >A ．酸和醇发生的反应一定是酯化反应B ．酯化反应中一般是羧酸脱去羧基中的羟基,醇脱去羟基上的氢原子C ．浓H 2SO 4在酯化反应中只起催化剂的作用D．欲使酯化反应生成的酯分离并提纯,可以将弯导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下,再用分液漏斗分离答案：B2．某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯4种物质中的1种或几种,在鉴定时有下列现象：<1>有银镜反应；<2>加入新制Cu<OH>2悬浊液沉淀不溶解；<3>与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色逐渐消失以至无色,下列叙述正确的是<>A．几种物质都有B．有甲酸乙酯、甲酸C．有甲酸乙酯和甲醇D．有甲酸乙酯,可能有甲醇答案：D3．阿司匹林是一种解热、镇痛药,用于治疗伤风、感冒、头疼、发烧、神经痛、关节痛与风湿病等,近年来其治疗X围又进一步扩大到预防血栓形成,治疗心血管疾病等.阿司匹林的结构简式为：把阿司匹林放在足量的NaOH溶液中煮沸,能发生断裂的化学键是<>A．①④B．①③C．②③D．②④答案：A4．有机物甲能发生银镜反应,甲催化加氢还原成有机物乙,1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下的氢气22.4L.据此推断乙一定不是<>解析：由1mol乙<醇类物质>与钠反应生成1mol H2可推知乙分子中含有2个醇羟基.答案：D5．食品香精菠萝酯的生产路线<反应条件略去>如下：下列叙述错误的是<>A．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应B．Cl—CH2COOH既能发生中和反应、取代反应,又能发生消去反应C．菠萝酯不能与NaOH溶液发生反应D．步骤<1>产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验答案：BC6．A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物,A水解得B和C,B氧化可以得到C或D,D氧化也得到C.若M<X>表示X的摩尔质量,则下式中正确的是<>A．M<A>＝M<B>＋M<C> B．2M<D>＝M<B>＋M<C>C．M<B><M<D><M<C> D．M<D><M<B><M<C>解析：本题转化关系可表示为：,可推知A为酯,B为醇,D为醛,C为羧酸,且B、C、D分子中所含碳原子数相同,A分子中所含碳原子数为B或C或D的2倍.从而可知,M<B>＋M<C>>M<A>,M<D><M<B><M<C>,M<B>＋M<C>>2M<D>.答案：D7．某有机物A是农药生产中的一种中间体,其结构简式如下.下列叙述中正确的是<>A．有机物A属于芳香烃B．有机物A可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应D．1molA与足量的N aOH溶液反应,最多可以消耗3molNaOH答案：D8．在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1L氢气,另一份等量的有机物和足量的Na HCO3反应得V2L二氧化碳,若V1＝V2≠0,则有机物可能是<>解析：Na既能与羧基反应,又能与羟基反应,NaHCO3只能与羧基反应.能生成CO2与H2的量相等的只有A.答案：A9．咖啡酸<A>具有止血、镇咳、祛痰等疗效,它是芳香烃的衍生物,其分子结构模型如下左图所示<图中球与球之间的线代表化学键,如单键、双键等>.它具有如下右图转化关系：<1>写出A中除酚羟基外的含氧官能团名称________,A的结构简式________.<2>写出下列化学方程式或反应类型：①A―→B反应类型是______________________________________________________；②A―→D化学方程式为____________________________________________________.<3>1molA和Na2CO3溶液反应,最多消耗Na2CO3________mol.<4>E是1molA与1molH2加成后的产物,同时符合下列三个要求的E的同分异构体共有________种.①苯环上有三个取代基,其中两个为酚羟基'②属于酯类且能发生银镜反应'③苯环上的一氯代物只有两种[来源:Z##K]<5>现有咖啡酸和甲苯<C7H8>的混合物,它们的物质的量之和为n mol.该混合物在足量的氧气中完全燃烧,并将生成的产物通过盛有足量的无水硫酸铜的装置,则该装置增重________g.解析：<1>A的结构简式为：,所以A中含有的含氧官能团为酚羟基和羧基；<2>A―→B 是A分子中的碳碳双键与Br2发生加成反应,A―→D是A与CH3CH2OH发生酯化反应；<3>在有酚羟基存在的情况下,酚羟基、羧基与Na2CO3反应的产物均为NaHCO3,故1molA最多和3molNa2CO3反应；<4>E的分子式为C9H10O4,符合条件的同分异构体有：；<5>咖啡酸的分子式可改写为C7H8·<CO2>2,所以咖啡酸与甲苯以任意比混合,只要混合物的物质的量一定,燃烧后生成的水的量均为该混合物物质的量的4倍,即为72n g.答案：<1>羧基<3>3<4>4<5>72n10．有饱和一元脂肪酸和饱和一元脂肪醇形成的酯A.已知：①燃烧2.2gA可生成4.4gCO2和1.8g水；②1.76gA 和50mL0.5mol·L－1的氢氧化钠溶液共热后,为中和剩余的碱液,耗去0.2mol·L－1的盐酸25mL；③取A水解后所得的醇0.64g,跟足量钠反应时,放出224mLH2<标况>.求：<1>A的相对分子质量、分子式、结构简式.<2>写出下列反应的化学方程式：①A＋NaOH错误!②A水解生成的醇＋Na③A＋O2错误!解析：<1>n<NaOH>＝0.05L×0.5mol·L－1＝0.025mol,n<HCl>＝0.025L×0.2mol·L－1＝0.005mol,所以n<A>＝n<NaOH>－n<HCl>＝0.02mol,则M<A>＝错误!＝88g·mol－1,2．2gA的物质的量为错误!＝0.025mol.2．2gA燃烧后生成CO2和水的物质的量分别为：n<CO2>＝4.4g/44g·mol－1＝0.1mol,n<H2O>＝1.8g/18g·mol－1＝0.1mol,所以一个A分子中含C原子个数为4个,含氢原子个数为8个.[来源:Z##K]则A的分子式为C4H8O2.A水解后所得醇0.64g与钠反应产生的H2的物质的量n<H2>＝错误!＝0.01mol.所以M<醇>＝错误!＝32g·mol－1,为甲醇.所以酯A的结构简式为CH3CH2COOCH3.答案：<1>A的相对分子质量为88,分子式为C4H8O2,结构简式为CH3CH2COOCH3<2>①CH3CH2COOCH3＋NaOH错误!CH3CH2COONa＋CH3OH②2CH3OH＋2Na―→2CH3ONa＋H2↑③CH3CH2COOCH3＋5O2错误!4CO2＋4H2O[感悟高考真题]1.〔2010•##卷〕核黄素又称为维生素B2,可促进发育和细胞再生,有利于增进视力,减轻眼睛疲劳.核黄素分子的结构为：已知：有关核黄素的下列说法中,不正确的是：A.该化合物的分子式为C17H22N4O6B.酸性条件下加热水解,有CO2生成C.酸性条件下加热水解,所得溶液加碱后有NH3生成D.能发生酯化反应试题分析：本题是有机化学综合题,包含分子式、官能团性质、反应类型等内容.A、分子式的书写可以采用数数或分析不饱和度的方法.先检查C\N\O的个数,正确.再看氢的个数：20.故A错.B、酸性水解是N-CO-N部分左右还原羟基得到碳酸,分解为CO2.C、同样加碱后有NH3生成.D、因其有很多羟基,可以发生酯化反应.本题答案：A2.〔2011##高考11〕β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素A1.下列说法正确的是A.β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C.维生素A1易溶于NaOH溶液D.β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体解析：该题以"β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素A1〞为载体,考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质、同分异构体等基础有机化学知识的理解和掌握程度.A.β—紫罗兰酮中含有还原性基团碳碳双键,可使酸性KMnO4溶液褪色.B.1mol中间体X含2mol碳碳双键和1mol醛基,最多能与3molH2发生加成反应C.维生素A1以烃基为主体,水溶性羟基所占的比例比较小,所以难于溶解于水或水溶性的溶液如NaOH溶液.D.β—紫罗兰酮比中间体X少一个碳原子,两者不可能互为同分异构体.答案：A3.〔2011##〕NM－3和D－58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,结构如下：关于NM－3和D－58的叙述,错误．．的是A.都能与NaOH溶液反应,原因不完全相同B.都能与溴水反应,原因不完全相同C.都不能发生消去反应,原因相同D.遇FeCl3溶液都显色,原因相同解析：本题考察有机物的结构、官能团的判断和性质.由结构简式可以看出NM－3中含有酯基、酚羟基、羧基、碳碳双键和醚键,而D－58含有酚羟基、羰基、醇羟基和醚键.酯基、酚羟基和羧基均与NaOH溶液反应,但前者属于水解反应,后两者属于中和反应,A正确；酚羟基和碳碳双键均与溴水反应,前者属于取代反应,后者属于加成反应,B正确；NM－3中没有醇羟基不能发生消去反应,D－58中含有醇羟基,但醇羟基的邻位碳上没有氢原子,故不能发生消去反应,属于选项C不正确；二者都含有酚羟基遇FeCl3溶液都显紫色,D正确.答案：C4．<2011全国II卷7>下列叙述错误的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和3-乙烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛解析：乙醇可与金属钠反应生成氢气,而乙醚不可以；3-乙烯属于烯烃可以使高锰酸钾酸性溶液褪色；苯和溴苯F ：OCH 3CH 3OCH 3O.〔1〕熟悉键线式. 〔2〕判断反应类型.〔3〕了解有机化学研究方法,特别是H-NMR 的分析. 〔4〕酯化反应注意细节,如和H 2O 不能漏掉.〔5〕分析推断合成流程,正确书写结构简式.〔6〕较简单的同分异构体问题,主要分析官能团类别和位置异构. 答案：〔1〕C 14H 12O 3. 〔2〕取代反应；消去反应. 〔3〕4； 1︰1︰2︰6.〔4〕COOH CH 3OCH 3O浓硫酸△++H 2O CH 3O H COOCH 3CH 3OCH 3O〔5〕CH 2Br CH 3OCH 3O；CH 2CH 3OCH 3OCHOH OCH 3.〔6〕CH 2O H CHO ；O H CH 2CHO ；CH 3O CH O .6.〔2011##高考30,16分〕直接生成碳－碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径.交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳－碳键的新反应.例如：化合物Ⅰ可由以下合成路线获得：〔1〕化合物Ⅰ的分子式为____________,其完全水解的化学方程式为_____________〔注明条件〕. 〔2〕化合物Ⅱ与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为_____________〔注明条件〕.〔3〕化合物Ⅲ没有酸性,其结构简式为____________；Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ能与饱和NaHCO 3溶液反应放出CO 2,化合物Ⅴ的结构简式为___________________.〔4〕反应①中1个脱氢剂Ⅵ〔结构简式如下〕分子获得2个氢原子后,转变成1个芳香族化合物分子,该芳香族化合物分子的结构简式为_________________.〔5〕1分子与1分子在一定条件下可发生类似反应①的反应,其产物分子的结构简式为____________；1mol该产物最多可与______molH2发生加成反应.解析：本题考察有机物的合成、有机物的结构和性质、有机反应的判断和书写以与同分异构体的判断和书写.〔1〕依据碳原子的四价理论和化合物Ⅰ的结构简式可写出其分子式为C5H8O4；该分子中含有2个酯基,可以发生水解反应,要想完全水解,只有在解析条件下才实现,所以其方程式为H3COOCCH2COOCH3+2NaOH △2CH3OH+NaOOCCH2COONa.〔2〕由化合物Ⅰ的合成路线可知,Ⅳ是丙二酸,结构简式是HOOCCH2COOH,因此Ⅲ是丙二醛,其结构简式是HOCCH2CHO,所以化合物Ⅱ的结构简式是HOCH2CH2CH2OH.与浓氢溴酸反应方程式是HOCH2CH2CH2OH+2HBr △CH2BrCH2CH2Br+2H2O.〔3〕Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,说明分子中含有羧基,根据Ⅲ的结构简式HOCCH2CHO可知化合物Ⅴ的结构简式为CH2＝CHCOOH.〔4〕芳香族化合物必需含有苯环,由脱氢剂Ⅵ的结构简式可以写出该化合物的结构简式是〔5〕反应①的特点是2分子有机物各脱去一个氢原子形成一条新的C－C键,因此1分子与1分子在一定条件下发生脱氢反应的产物是.该化合物中含有2个苯环、1个碳碳三键,所以1mol该产物最多可与8molH2发生加成反应.答案：〔1〕C5H8O4；H3COOCCH2COOCH3+2NaOH △2CH3OH+NaOOCCH2COONa.〔2〕HOCH2CH2CH2OH+2HBr △CH2BrCH2CH2Br+2H2O.。

2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练物质的组成、性质和应用(河北适用)选择题（共27小题）1．（2022•沧州二模）作为我国将“碳达峰、碳中和”纳人生态文明建设整体布局后的首个世界级体育盛会，北京2022年冬奥会向世界展现了我国的科技实力。

下列说法错误的是（）A．速滑运动员佩戴的头盔使用的碳纤维属于无机材料B．可穿戴式智能测温设备“测温创可贴”的测温芯片主要成分是二氧化硅C．二氧化碳取代氟利昂作为制冷剂，对保护臭氧层作出重要贡献D．可降解餐具的原料玉米淀粉、甘蔗渣的主要成分都属于糖类2．（2022•张家口三模）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于控制白色污染B．磷酸二氢钾是复合肥料，过量施用对环境无影响C．冬奥运动员的速滑竞赛服采用的合成纤维是有机高分子材料D．中国古代使用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈利用的是明矾溶液的酸性3．（2022•河北模拟）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。

下列有关说法错误的是（）A．制造“蛟龙号”潜水艇载人舱的钛合金是金属材料B．“天和”核心舱舷窗使用的耐辐射石英玻璃的主要成分为Na2SiO3C．利用化石燃料燃烧产生的合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”D．我国“硅﹣石墨烯﹣锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素4．（2022•邯郸一模）化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。

运用化学知识对下列选项进行的分析合理的是（）A．石油的分馏、海水晒盐、煤的气化都是物理变化B．烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪属于酯类，是天然高分子化合物C．制作湘绣需使用大量的丝绸，古代丝绸所含的天然纤维主要是蚕丝纤维D．大量SO2排放到空气中，不但能形成酸雨，而且易产生光化学烟雾危害环境5．（2022•青龙县模拟）化学与生活息息相关。

下列说法正确的是（）A．生石灰和活性炭可作食品袋中的除氧剂B．K2FeO4可用于饮用水的净化和消毒C．用稀NaOH溶液清洗沾在皮肤上的苯酚D．为了防控新冠肺炎，勤用“84”消毒液洗手6．（2022•唐山一模）化学与生活、科技、传统文化密切相关。

化学平衡 练习一1、A 、B 、C 为三种的气体，把amolA 和bmolB 充入一密闭容器中，发生反应，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+ n(B)= n(C)，则A 的转化率为A 、 ×100%B 、 ×100%C 、 ×100%D 、 ×100%2、在一密闭容器中，反应mM(气) nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M 的浓度为原来的80%,则A 、平衡逆向移动；B 、物质M 的转化率增大；C 、n > mD 、物质N 的质量分数减少 3、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A B(g) + C(g)，且达到平衡。

当升高温度时其内气体的密度增大，则A 、若正反应是吸热反应，则A 为非气态；B 、若正反应是吸热反应，则A 为气态；C 、若正反应是放热反应，则A 为气态；D 、若正反应是放热反应，则A 为非气态。

4、在3L 密闭容器中充入2molSO 2和一定量O 2，反应生成SO 3气体，当进行到6min 时，测得n(SO 2)=0.4mol ，若反应只进行到3min 时，容器内n(SO 2)为：A 、小于1.2molB 、0.8molC 、大于0.8molD 、小于0.8mol 5、向一容积为5L 的恒容密闭容器中充入5molA 与8molB ，在一定条件下反应： 2A(g) + 3B(g) x C(g) + y D(g) (x 、y 为正整数）反应进行2min 后达到平衡，这2min 内平均反应速率v (C)=0.3mol./L ·min,D 的平衡浓度为0.3mol./L ，又知v(B) : v (C)=3 : 2,则下列说法中一定不正确的是：A 、x : y =2 : 1B 、v(A) : v (C)=2 : 1C 、A 的平衡浓度为0.4mol/LD 、A 与B 的平衡浓度之比为3 : 26、在一个V 升的密闭容器中放入2L A 气体和1L B 气体，在一定条件下发生反应：3A(g) + B(g) nC(g) + 2D(g)，达到平衡后，A 的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n 值是A 、1B 、2C 、3D 、47、在一密闭容器中，反应mA(g) + nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B 和C 的浓度均是原来的1.8倍，则 A 、平衡逆向移动了； B 、物质A 的转化率增加了； C 、物质C 的质量分数增加了； D 、m < 2n8、温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中各通入2molSO 2和1molO 2合成SO 3气体，当反应达到平衡时，甲容器中SO 2的转化率大于乙容器中SO 2的转化率，下列判断正确是： A 、甲保持压强不变，乙保持体积不变； B 、甲保持体积不变，乙保持压强不变； C 、甲加入了催化剂，乙没有加催化剂； D 、甲没加入催化剂，乙加入了催化剂；2(a+b)5ba +b 5 2(a+b) 5 (a+b) 5a9、在可逆反应2C(g) ；⊿H<0中，为了有利于原料A 的利用，应采取的反应条件是A 、高温、高压B 、高温、低压C 、低温、低压D 、适当温度、高压 10、对于可逆反应：2C(g) + Q 的平衡体系，下列说法错误的是 A 、增大压强，V 正、V 逆都增大，V 正增大的倍数大于V 逆增大的倍数； B 、降低温度，V 正、V 逆都减小，V 正减小的倍数大于V 逆减小的倍数； C 、使用催化剂，V 正、V 逆都改变，变化的倍数相同D 、升高温度，V 正、V 逆都增大，V 正增大的倍数小于V 逆增大的倍数； 11、在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是A 、C 的生成速率与C 的分解速率相等；B 、单位时间内生成n molA,同时生成3n molB ；C 、A 、B 、C 的浓度不再变化；D 、A 、B 、C 的浓度之比为1:3:212、在一密闭容器中通入A 、B 两种气体，在一定条件下反应：2A （气）+B （气） 2C （气）；⊿H<0，当达到平衡后，改变一个条件（x ），下列量（y ）一定符合图中曲线的是： （ ） 13、在一定条件下，可逆反应 X(g) 达到平衡时，测得Y 的转化率为37.5%,X 的转化率为25%，则反应开始时充入容器中的X 和Y 的物质的量之比是 A 、1:3 B 、3:1 C 、3:2 D 、1:214、金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI + KI 3，有关KI 3的叙述中错误的是A 、I 2在KI 溶液中溶解度增大是由于生成了I 3-；B 、I 3-在溶液中存在平衡：I 3- I 2 + I -；C 、KI 3溶液遇淀粉不呈蓝色；D 、将氯气通入KI 3溶液中，I 3-浓度减小。

高考化学二轮复习专题分层训练—金属及其化合物（含解析）一、单选题1．（2022·全国·高三专题练习）“矾”是一类金属硫酸盐的结晶水合物，在生活和生产中有着重要应用，下列有关“矾”的说法正确的是A．蓝矾(CuSO4·5H2O)是一种纯净物，可用于检验酒精中是否含有水B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用于净水，其水溶液显中性C．铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]是一种媒染剂，其中Fe的化合价为+3价D．皓矾(ZnSO4·7H2O)常用作医学收敛剂，铁单质与其溶液反应能置换出Zn【答案】C【解析】A．无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验酒精中是否含有水，而蓝矾(CuSO4·5H2O)不能，故A错误；B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中电离出的铝离子很容易水解生成氢氧化铝胶体，水溶液显酸性，故B错误；C．铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]中，铵根显+1价，硫酸根显-2价，故铁元素显+3价，故C正确；D．铁单质金属活动性顺序排在Zn之后，不能皓矾溶液反应能置换出Zn，故D错误；故答案选C。

2．（2022·天津·一模）我国拟定于2022年底发射“爱因斯坦”探针卫星，首次填补时域天文观测和高能天体物理研究的国际空白。

X射线主探器单体结构如图，下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A ．金属铍有延展性，可作主探器的射线窗B ．石英对光线全反射，可作光导材料C ．SiO 2属于原子晶体，可作耐高温材料D ．NaI 、CsI 遇光易分解，作为闪烁体【答案】D【解析】A ．铍窗利用了铍的延展性，将铍做成铍片，A 不选；B ．石英对光线全反射，传导光的能力非常强，可作光导材料，B 不选；C ．SiO 2属于原子晶体，熔点很高，可作耐高温材料，C 不选；D ．NaI 、CsI 能作为闪烁体的原因是：吸收高能粒子，闪烁体中的电子被激发跃迁后又回到基态，释放光能而发光，不涉及化学变化，即不涉及NaI 、CsI 的分解，D 选；答案选D 。

课时作业(二十一) 化学键一、选择题1．下列说法正确的是( )A．NH4NO3中只含共价键B．稀有气体分子中不含化学键C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：A项，NH4NO3中既含离子键又含共价键；B项，稀有气体为单原子分子，不含化学键；C项，干冰升华时CO2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏；D项，金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3。

答案：B2．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是( )A．B．CO2C．Na2O2D．NH4Cl答案：A3．(2015年福州质检)下列叙述中，正确的是( )A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B．离子化合物中一定有金属元素C．由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物D．由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物答案：A4．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是( )A．NaOH B．SiO2C．Fe D．C3H8解析：NaOH是离子化合物，不存在分子；SiO2为空间网状结构，也不存在分子；Fe表示铁原子。

答案：D5．下列有关表述错误的是( )A．IBr的电子式B．HClO的结构式为H—O—ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为解析：含H原子的一定不是8电子结构。

答案：C6．(2014年济南模拟)下列说法中正确的是( )A．离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性依次减弱C．第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强D．短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构答案：A7．下列有关物质结构的表述正确的是( )A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．CO2的比例模型D．PCl3和CO2分子中所有原子的最外层都达到了8个电子稳定结构解析：HClO的电子式应该是，A错；二氧化硅形成的是原子晶体，不存在分子，B错；CO2中原子半径C>O，C错。

1专项训练 键能、键长、键角及其应用（解析版）一、单选题1．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A ．F F -键的键能小于Cl Cl -键的键能 B ．三氟乙酸的a K 大于三氯乙酸的a K C ．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D ．气态氟化氢中存在2(HF)，而气态氯化氢中是HCl 分子 【答案】A【详解】A ．F 原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F F -键不稳定，因此F F -键的键能小于Cl Cl -键的键能，与电负性无关，A 符合题意；B ．氟的电负性大于氯的电负性。

FC -键的极性大于Cl C -键的极性，使3F C —的极性大于3Cl C —的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B 不符合题意；C ．氟的电负性大于氯的电负性，F H -键的极性大于Cl H -键的极性，导致HF 分子极性强于HCl ，C 不符合题意；D ．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在()2HF ，D 不符合题意； 故选A 。

2．下列关于物质的结构、性质及解释均正确的是 选项物质的结构或性质 解释A．A B．B C．C D．D3下列说法正确的是 A ．电负性：B N H >>B ．H-Cl 键的键能大于H-F 键的键能C ．3NH 与3BCl 都是由极性键构成的极性分子D ．氯化铵的立方晶胞结构如图所示，氯化铵晶体的摩尔体积为331A a cm mol -⋅N【答案】D【详解】A ．周期表中，从左到右元素的电负性逐渐变大，从上到下，元素的电负性逐渐变小，则元素的电负性大小顺序是N ＞H ＞B ，故A 错误；B ．原子半径F ＜Cl ，原子半径越大，键长越长，键能越小，H-Cl 键的键能小于H-F 键的键能，故B 错误；C ．NH 3为三角锥形结构，正负电荷重心不重合，NH 3是由极性键构成的极性分子，BCl 3为平面三角形结构，正负电荷重心重合，BCl 3是由极性键构成的非极性分子，故C 错误；D ．氯化铵晶体中铵根数目为1，氯离子数目为18=18⨯，物质的量为A1mol N ，晶胞体积=a 3cm 3，则晶体的摩尔体积3m AV a V ===1nN 331A a cm mol -⋅N ，故D 正确； 故选：D 。

2023年高考化学专题训练--常见的无机物及其应用一、单选题1．氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏．一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施．下列各种措施不合理的是（）A．将人群向高处疏散B．将人群逆风向疏散C．用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻D．向泄漏地点撒一些石灰2．下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯B．二氧化硫C．乙醇D．甲烷3．新冠病毒由蛋白质和核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。

下列说法正确的是（）A．医用酒精中乙醇的体积分数为95%B．高温可使蛋白质发生变性C．新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体D．“84”消毒液(主要成分NaClO)中加入浓盐酸可以增强消毒效果4．下列有关的化学知识，错误的是（）A．胶体区别于溶液的本质是胶体中分散质大小介于1nm和100nm之间B．进行焰色反应实验时，没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验C．胶体都可以用来净水D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中5．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。

常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。

下列说法错误的是（）A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小C．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比D ．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl -也会影响碳素钢的腐蚀速率6．下列有关铁及其化合物的说法中，错误的是（ ）A ．如图所示操作可制取Fe(OH)2B ．红热的铁与水蒸气发生反应，生成红棕色的固体C ．Fe 3O 4、Fe(OH)3均可以由化合反应制得D ．Fe(OH)3胶体可用饱和氯化铁溶液和沸水制备7．有关硅元素的下列叙述中正确的是（ ）A ．常温时硅可和强碱及强酸溶液反应B ．硅与任何酸都不反应C ．硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐D ．硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )A ．Al(s)→NaOH(aq)Al(OH)3(s) →△Al 2O 3(s)B ．FeS 2(s) →高温O 2(g)SO 2(g) →BaCl 2(aq)BaSO 3(s)C ．Cl 2(g)→NaOH(aq)NaClO(aq) →CO 2(g)HClO(aq)D ．Fe(s) →高温H 2OFe 2O 3(s) →H 2SO 4(aq)Fe 2(SO 4)3(aq)9．用废铁屑[主要成分为Fe 和铁锈(Fe 2O 3)，还含有C 等难溶于酸的杂质]为原料制备Fe 2O 3的一种实验流程如下：下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是（ ）A．可在装置甲中进行“酸浸”操作B．按图乙所示操作配制“酸浸”所需的3mol⋅L−1H2SO4溶液C．用装置丙过滤“酸浸”后所得悬浊液D．用装置丁灼烧Fe(OH)3固体制Fe2O310．下列反应中能产生二氧化硫的是（）A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应11．下列说法中不正确的有（）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化；⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱．A．8个B．7个C．6个D．5个12．利用下列装置或操作进行实验，不能达到目的的是（）B.H SO二、填空题13．现有以下四种物质：A．Si B．FeCl3C．NaHCO3 D．Na2SiO3请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．（1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是；（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是；（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是；（4）可用于制造计算机芯片的是14．如图是氮循环示意图，请回答下列问题．①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为．②雷电固氮反应的化学方程式是，其中氮元素被（填“氧化”或“还原”）．③根据循环图判断下列说法不正确的是．a．氮元素均被氧化b．工业合成氨属于人工固氮c．含氮无机物和含氮有机物可相互转化d．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环．15．某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，并设计如下实验方案进行探究．步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置．另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用．步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞．燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平．步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升．步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解．向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．（1）为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中最好应装入下列试剂中的（填序号）．A．炭粉B．铁粉C．红磷（2）“步骤2”中调节内外液面相平的方法：（3）写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：．（4）某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是．（5）兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案．实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1mol•L﹣1MgCl2溶液、0.1mol•L﹣1AlCl3溶液、0.1mol•L﹣1HCl溶液、0.1mol•L﹣1NaOH 溶液、pH 试纸（其他实验仪器可任选）16．下列各组物质：①O2和O3②H2、D2、T2③12 C和14 C④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3⑤癸烷和十六烷⑥CH3（CH2）5CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5⑦（在横线上填相应的序号）A、互为同位素的是；B、互为同分异构体的是；C、互为同素异形体的是；D、同一种物质的是．三、推断题17．A、B、C、D四种物质之间有图所示的转化关系．已知，A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体．请回答下列问题：①写出A和C的化学式：A，C．②B→C观察到的现象是．③C→D的化学反应方程式是，该反应的氧化剂是，还原剂是．④在图示D→C的过程中发生反应的化学方程式是，其中，D表现出强（填“氧化性”或“还原性”）．18．A、E为短周期元素的单质，B、C为化合物，它们之间的转化关系如图所示：A →EB →E C请写出全部可能的情况．（写化学式，可不填满，也可补充）第一种情况：A、B、C．第二种情况：A、B、C．第三种情况：A、B、C．第四种情况：A、B、C．…四、综合题19．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容：（1）铯的原子核外共有个电子层，最外层电子数为，铯的原子序数为．（2）铯单质与水剧烈反应，放出色气体，同时使紫色石蕊溶液显色，因为（写出化学方程式）．（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性（填“弱”或“强”）．20．完成下列化学用语：（1）画出O2﹣结构示意图：，某种核素质量数37，中子数20，其原子符号：（2）写出实验室制氯气的化学方程式：（3）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目五、实验探究题21．粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是．（2）第1次过滤时滤渣的主要成分（填化学式，下同）和，第3次过滤时滤渣的成分是（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为h；铝的浸取率与n(助溶剂)n(粉煤灰)的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在n(助溶剂)n(粉煤灰)相同时，浸取率最高的是（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是（举一例）．（4）流程中循环使用的物质有和．（填化学式）（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出AlCl3•6H20，该过程能够发生的原因是（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是．22．实验题某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。

化学高三试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 酒精D. 汽油答案：A2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与稀盐酸反应的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B3. 实验室中，用于加热液体的仪器是：A. 酒精灯B. 烧杯C. 试管D. 蒸发皿答案：B4. 根据质量守恒定律，下列化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2CO + O2 → 2CO2C. 4P + 5O2 → 2P2O5D. 2H2O → 2H2 + O2答案：C5. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 氧气B. 铁C. 铜D. 氯气答案：A6. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为6的是：A. 碳B. 氧C. 硫D. 钾答案：C7. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中，属于中和反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4C. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OD. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2答案：A8. 根据摩尔质量的定义，下列物质中，摩尔质量为44g/mol的是：A. 二氧化碳B. 硫酸C. 氢气D. 氧气答案：A9. 根据化学反应速率的相关知识，下列条件中，能加快反应速率的是：A. 升高温度B. 降低温度C. 减少反应物浓度D. 减少催化剂用量答案：A10. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 降低温度D. 增加催化剂用量答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学键的类型，氯化钠属于______键化合物。

答案：离子2. 根据元素周期表，原子序数为11的元素是______。

高三化学试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 氧气2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是（）。

A. 氢B. 氧C. 钠D. 钙3. 化学反应中，能量变化的类型不包括（）。

A. 吸热反应B. 放热反应C. 光能反应D. 核能反应4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。

A. 反应物浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热方向移动D. 压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）。

A. 强酸和强碱反应生成中性盐B. 弱酸和强碱反应生成碱性盐C. 强酸和弱碱反应生成酸性盐D. 强酸和强碱反应生成碱性盐二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。

2. 根据化学反应的可逆性，下列反应中属于不可逆反应的是______。

3. 根据氧化还原反应的原理，元素化合价升高的物质是______。

4. 根据化学平衡移动原理，当反应物浓度增加时，平衡会向______方向移动。

5. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值为______。

三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

2. 请解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。

3. 请描述什么是酸碱中和反应，并解释为什么强酸和强碱反应生成中性盐。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化学反应的热化学方程式为：\[ \text{CaO} +\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \]，\(\Delta H = -65 \text{kJ/mol}\)。

求1摩尔CaO与水反应放出的热量。

2. 某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，若向该溶液中加入0.05mol/L的NaOH溶液，求反应后溶液的pH值。

2021届高中化学高三第二轮复习——认识化学科学：物质的分类专题训练一、单选题1．下列属于碱性氧化物的是( )A．NaOH B．CO2C．Al2O3D．FeO2．下列变化中，属于化学变化的是( )A．车轮爆胎B．玻璃破碎C．棒冰融化D．菜刀生锈3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A．碱性氧化物一定是金属氧化物B．同素异形体：CO、2CO、金刚石C．电解质：氯化钠、氨气、碘水D．纯净物：漂白粉、胶体、盐酸4．下列各组物质中，全部属于混合物的是A．煤油、食醋B．银氨溶液、氯仿C．聚乙烯、苯甲酸D．甘油、冰醋酸5．下列有水参与的反应中，属于置换反应的是A．C＋H2O 高温CO＋H2B．CO＋H2O高温CO2＋H2C．Na2O＋H2O=2NaOH D．SiCl4＋2H2O=H4SiO4＋4HCl 6．在暗处用聚光笔照射下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是A．Fe(OH)3胶体B．CuSO4溶液C．鸡蛋清水溶液D．稀豆浆7．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是A．Na2CO3→NaOH B．Fe→FeCl2C．SO2→H2SO4D．CuO→Cu(OH)28．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y不可能是( )A．NH3、N2B．Fe、Fe(NO3)2C．Na、Na2O D．S、SO29．下列物质的分类合理的是( )A．电解质：CO2、Ca(OH)2、H2O、HNO3B．碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NH3·H2O C．碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7D．盐：NH4NO3、Al2(SO4)3、NH4Cl、NaHCO3 10．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。

下列有关胶体的叙述正确的是( ) A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应B．将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上能得到分散质C．向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体11．关于一些重要的化学概念，下列叙述错误的个数是( )①SO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②熔融状态下，AlCl3、CH3COONa、NaOH均能导电③氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质④蛋白质溶液中混有少量氯化钠杂质，可用渗析的方法提纯⑤需要通电才可进行的有：电泳、电离、电解A．2个B．3个C．4个D．5个12．反应2Mg+CO2高温2MgO+C属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应13．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A ．NaHCO 3加热−−−−−→Na 2CO 3饱和石灰水−−−−−−→NaOHB ．Fe 氯气点燃−−−−−→FeCl 2NaOH 溶液−−−−−−→Fe(OH)2 C ．Fe 2(SO 4)3(aq)Na −−→Fe 2O点燃−−−→Fe 3O 4 D ．NaOH 2CO 少量−−−−−→Na 2CO 3盐酸过量−−−−−→NaHCO 3 14．某胶体遇盐卤(MgCl 2)或石膏水易发生聚沉，而遇食盐水或硫酸钠溶液不易发生聚沉。

考点27 铁聚焦与凝萃1．掌握铁的化学性质及化学方程式；2．初步学会设计铁与水蒸气反应的实验装置。

解读与打通常规考点铁1．物理性质：银白色，有金属光泽、质软；密度是7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃；具有良好的延性和展性；是电和热的导体具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。

2．化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。

（1）铁与氧气的反应现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质。

反应方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4在常温下，铁在干燥的空气中很难跟氧气发生化学反应；在潮湿的空气中，能跟氧气发生化学反应，生成铁锈。

铁与氧气的反应，条件不同，生成物也不同。

（2）铁与氯气的反应现象：铁在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟。

反应方程式：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3（注意：常、低温下，Fe与Cl2不易发生反应，故可用钢瓶盛贮液氯。

）（3）铁与硫单质的反应反应方程式：Fe +S △FeS（4）铁与水的反应反应方程式：3Fe＋4H2O(g)△Fe3O4＋4H2（5）铁与非氧化性酸的反应现象：金属逐渐溶解，有大量气泡产生，溶液变为浅绿色。

反应方程式：Fe+2 HCl=FeCl2+H2↑Fe +H 2SO 4(稀)=FeSO 4+H 2↑（6）铁与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化。

在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应但无H 2产生。

与稀硝酸在常温下可以发生如下反应：① HNO 3 (稀)过量时生成Fe 3+：Fe ＋4HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O 。

② 铁粉过量时生成Fe 2+：3Fe ＋8HNO 3 (稀)=3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O （7）铁跟硫酸铜的反应现象：铁丝表面上覆盖了一层红色的铜，蓝色硫酸铜溶液逐渐变成浅绿色的FeSO 4溶液。

反应方程式：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu （8）铁跟氯化铁的反应 反应方程式：Fe ＋2FeCl 3= 3FeCl 2 3．铁的冶炼：Fe 2O 3+3CO=====高温2Fe+3CO 2隐性考点铁的几种特性（1）铁是活泼金属，却有游离态铁存在（陨石中）。

氮气及氮的氧化物1.将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的()A． 1/6B． 1/3C． 2/3D． 1/22.某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图试验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为()A． NH3、NO2、N2B． NH3、NO、CO2C． NH3、NO2、CO2D． NO、CO2、N23.如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边渐渐摇动试管，直到两个试管内充溢液体。

假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为()A． 1∶1B． 5∶7C． 7∶5D． 4∶34.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V25.为了避开NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采纳氢氧化钠溶液进行汲取处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。

现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液汲取(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－16.下列说法正确的是()A． CO，NO，NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B． NO可用于某些疾病的治疗C． NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象D．汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N27.汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照耀下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。

练案[1] 第一章物质及其变化第1讲物质的分类及转化一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。

1．(2023·河北衡水检测)“嫦娥”奔月、抗击新冠病毒、工业互联网、疫苗研发等中国科技让世界瞩目。

下列说法错误的是( C )A．月球土壤中含有的橄榄石、辉石、钛铁矿等矿物均是混合物B．抗击新冠病毒所用的过氧乙酸、医用酒精主要成分均属于有机物C．制备工业互联网所用超级芯片的主要原料为二氧化硅D．疫苗研发过程中的环境温度不宜过高，否则疫苗易失去活性[解析]橄榄石、辉石、钛铁矿等矿物均是混合物，故A正确；过氧乙酸、乙醇均属于有机物，故B正确；制造芯片的主要原料是单质硅，故C错误；疫苗属于蛋白质，温度过高易变性，故D正确。

2．(2023·山东潍坊检测)三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土的商代铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。

下列有关说法错误的是( B )A．铜像表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]能在空气中稳定存在B．测定出土文物年代的14C是碳的一种同素异形体C．X射线衍射法可对青铜器微观晶体结构进行分析D．青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜的技术[解析]铜绿[Cu2(OH)2CO3]为铜单质被腐蚀生成的稳定的碱式碳酸盐，能在空气中存在几千年，故A正确；质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素，14C是碳元素的一种核素，故B错误；通过对晶体的X射线衍射图像进行分析，可以得出微观晶体结构，X射线衍射法是分析晶体结构常用的方法，故C正确；青铜器的主要成分是铜合金，商代的铜人铜像说明此时我国已经掌握炼铜技术，故D正确。

3．(2022·湖南岳阳模拟)古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识。

下列说法正确的是( B )选项古诗词或谚语涉及的化学反应类型A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜复分解反应B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲分解反应C 美人首饰侯王印，尽是江中浪底来置换反应D 真金不怕火，怕火便是铜分解反应[解析]“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，属于置换反应，A错误；“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是指碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，B正确；这里提到的首饰和侯王印均由黄金制成，而沙中淘金仅涉及物理变化，不涉及置换反应．C错误；“怕火便是铜”指的是铜与氧气的反应，为化合反应，D错误。

高三化学复习：盐类水解中的三大守恒的应用1.常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随−lg c(OH−)变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是()A. K b1(N2H4)=10−6B. 反应N2H 62++N2H4⇌2N2H 5+的pK=9.0(已知：pK=−lgK)C. N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH−)D. N2H5Cl溶液中存在c(Cl−)+c(OH−)=c(N2H 5+)+2c(N2H 62+)+c(H+)2.室温下，将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。

已知：K sp(NaUr)=4.9×10−5，K a(HUr)=2.0×10−6。

下列说法正确的是()A. 上层清液中，c(Ur−)=7.0×10−2mol·L−1B. 在M→N的变化过程中，c(Na+)c(Ur−)的值保持不变C. 当c(HUr)=c(Ur−)时，c(Cl−)>c(Ur−)D. 当pH=7时，2c(Na+)=c(Ur−)+c(Cl−)3.剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数(25℃)K a=1.77×10−4K a=5.0×10−10K a1=4.3×10−7K a2=5.6×10−11下列选项错误的是A. 向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN−+H2O+CO2=2HCN+CO32−B. 处理含CN−废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN−)<c(HCN)C. 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者D. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者4.用0.100mol·L−1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L−1的盐酸和CH3COOH溶液。