8182气体的等温等容等压变化PPT课件

罗马帝国与西汉帝国疆域示意图
罗马
西汉
小
结
古代世界有哪些大规模的战争？
希波战争、亚历山大大帝东征和罗马帝国的 扩张战争。
战争对世界历史产生怎样的影响？
消极的一面： 战争具有强烈的破坏性
积极的一面： 促进文化的传播与渗透
• “战争是人类有史以来除了和 平以外，惟一的生活状态。”
—— [古希腊] 修昔底德
知识回顾
1、哪一事件导致西欧形成了严格的等级制度？
查理·马特改革 2、西欧封建社会时期西欧最大的土地所 有者是谁？
基督教会
3、拜占廷帝国被哪个国家所灭？它的灭 亡留给我们怎样的启示？
奥斯曼土耳其
阅读课文思考：
本课主要介绍了古代世界的 哪些战争？
希波战争、亚历山大大帝东征 和罗马帝国的扩张战争
一、希波战争
根据书本提供的信息
找出希波战争的时间、交战国、主 要战役和结果
希腊
波斯帝国
一、希波战争
1、时
间： 公元前5世纪
2、交 战 国： 波斯
希腊
3、主要战役： 马拉松战役
4、结 果：
一、希波战争
1、时
间： 公元前5世纪
2、结 果：
地跨欧亚非三洲，地中海成为 它的内湖。
三、罗马帝国的扩张战争
1、时
间：公元前27年—2世纪
2、结 果：
地跨欧亚非三洲，地中海成为 它的内湖。
3、影 响：
充满暴力，给被征服地区人民带 来了灾难，同时罗马文化渗入到 它统治过的广大地区。
罗马扩张示意图
丝绸之路
路线： 长安—河西走廊—新疆地区—西亚—欧洲
D、气体的压强与热力学温度成正比。
三.气体的等压变化

A
B
C
（1）PB=1.0×105Pa
（2）PC=1.5×105Pa
假设法：
例、如图所示，两端封闭的粗细均匀的、竖直放置的玻璃管内有一长为h的水银柱，将管内气体分为两部分，已知l2=2l1，开始两部分气体温度相同，若使两部分气体同时升高相同的温度， 管内水银柱将如何运动？
如图甲所示，为一定质量的气体由状态A经过状态B变为状态C的V－T图象．已知气体在状态A时的压强是1.5×105 Pa。 (1)说出A→B过程中压强变化的情形，并根据图象提供的信息，计算图中TA的温度值； (2)请在图乙所示的坐标系中，作出由状态A经过状态B变为状态C的p－T图象，并在图象相应位置上标出字母A、B、C。如果需要计算才能确定有关坐标值，请根据实际情况写出计算过程。
一、气体的等容变化
P
气体的压强P与摄氏温标t不是正比关系，如果我们定义一个新的温标，把气体压强为0时的温度定义为0度，那么．．．
查理定律
一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强P与热力学温度T成正比。
P = C T 或
“压强 P 与热力学温度 T 成正比”也可以表示为：
（1）等容线：一定质量的气体在等容变化过程中，压强P与热力学温度T成正比关系，在p—T直角坐标系中的图象叫等容线
（2）一定质量的气体的p—T图线其延长线过原点，斜率反映体积的大小
V2>V1
斜率越大，体积越小
（1）1.33×105Pa
（2）7.5×104Pa
容积为2L的烧瓶，在压强为1.0×105Pa时，用塞子塞住，此时温度为27℃，当把它加热到127℃时，塞子被打开了，稍过一会儿，重新把盖子塞好，停止加热并使它逐渐降温到27℃，求： （1）塞子打开前的最大压强 （2）27℃时剩余空气的压强

《气体的等温变化》ppt课件
目录
• 气体的等温变化概述 • 理想气体模型 • 波义耳定律 • 等温变化的实验验证 • 等温变化的工程应用
01
气体的等温变化概述
等温变化的概念
等温变化
在等温过程中，气体的温度保持 不变，即气体与外界没有热量交
换。
等温变化的过程
气体在等温条件下经历的状态变化 。
等温变化的条件
理想气体模型的应用
在科学研究、工业生产和日常生活中，理想气体模型被广泛用于描述气体的性质和 行为。
在化学反应、燃烧过程、热力学等领域，理想气体模型为理论分析和实验研究提供 了基础。
通过理想气体模型，我们可以推导出许多重要的热力学公式和定律，如波义耳定律 、查理定律等。
03
波义耳定律
波义耳定律的表述
02
理想气体模型
理想气体模型的定义
01
理想气体模型是一种理论模型， 用于描述气体在一定条件下（如 温度和压力）的行为。
02
它忽略了气体分子间的相互作用 和分子自身的体积，只考虑气体 分子的平均动能。
可以忽略不计。
气体的温度保持恒定 ，即等温变化。
气体分子本身的体积 相比于容器容积可以 忽略不计。
在管道输送过程中，等温过程 可以减少气体温度的变化，保 证输送效率。
在气瓶压力控制过程中，等温 过程可以保证气瓶压力的稳定 性，提高气瓶的使用安全性。
THANKS
感谢观看
波义耳定律的应用实例
总结词
波义耳定律的应用实例
详细描述
波义耳定律在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。例如，在气瓶压力不足时，可以通过减小体积来增大压力 ；在气瓶压力过高时，可以通过增大体积来减小压力。此外，波义耳定律还应用于气体压缩、气体输送、气体分 离等领域。

14. 如图所示，内壁光滑的绝热气缸竖直立于地面 如图所示， 绝热活塞将一定质量的气体封闭在气缸中， 上，绝热活塞将一定质量的气体封闭在气缸中，活 塞静止时处于A位置 位置。 塞静止时处于 位置。现将一重物轻轻地放在活塞 活塞最终静止在B位置 位置。 上，活塞最终静止在 位置。若除分子之间相互碰 撞以外的作用力可忽略不计，则活塞在B位置时与 撞以外的作用力可忽略不计，则活塞在 位置时与 活塞在A位置时相比较 活塞在 位置时相比较 （ D ） A B A．气体的温度可能相同 ． B．气体的内能可能相同 ． C．单位体积内的气体分子数不变 ． 图（甲） 图（乙）
12-2.（本题供使用选修3－3教材的考生作答）如图所 （本题供使用选修 － 教材的考生作答 教材的考生作答） 示的圆柱形容器内用活塞密封一定质量的气体， 示的圆柱形容器内用活塞密封一定质量的气体，已知 容器横截面积为S，活塞重为G，大气压强为P 若活 容器横截面积为 ，活塞重为 ，大气压强为 0 .若活 塞固定，密封气体温度升高1℃ 需吸收的热量为 需吸收的热量为Q 塞固定，密封气体温度升高 ℃,需吸收的热量为 1 ； 若活塞不固定，且可无摩擦滑动， 若活塞不固定，且可无摩擦滑动，仍使密封气体温度 升高1℃ 需吸收的热量为Q 升高 ℃，需吸收的热量为 2 。 哪个大些？ （1）Q1和Q2哪个大些？气体在定容下的比热容与在 ） 定压下的比热容为什么会不同？ 定压下的比热容为什么会不同？ （2）求在活塞可自由滑动时，密封 ）求在活塞可自由滑动时， 气体温度升高1℃ 活塞上升的高度 。 气体温度升高 ℃，活塞上升的高度h。
20、（12分）一根两端开口、粗细均匀的长直玻璃管 、 分 一根两端开口、 横截面积为S＝2×10-3m2，竖直插入水面足够宽广的 横截面积为 ＝ × 水中。管中有一个质量为m＝0.4kg的密闭活塞，封闭 水中。管中有一个质量为 ＝ 的密闭活塞， 的密闭活塞 的气体， 一段长度为L 的气体 气体温度T ， 一段长度为 0＝66cm的气体，气体温度 0=300K，如 图所示。开始时，活塞处于静止状态， 图所示。开始时，活塞处于静止状态，不计活塞与管 壁间的摩擦。外界大气压强P 壁间的摩擦。外界大气压强 0＝1.0×105Pa， × ， 试问： 水的密度ρ＝ × 水的密度 ＝1.0×103kg/m3。试问： （1）开始时封闭气体的压强多大？ ）开始时封闭气体的压强多大？ （2）现保持管内封闭气体温度不变，用 ）现保持管内封闭气体温度不变， L0 竖直向上的力F缓慢地拉动活塞 缓慢地拉动活塞。 竖直向上的力 缓慢地拉动活塞。当活塞 上升到某一位置时停止移动,此时 此时F＝ 上升到某一位置时停止移动 此时 ＝6.0N， ， 则这时管内外水面高度差为多少？ 则这时管内外水面高度差为多少？ 管内 气柱长度多大？ 气柱长度多大？ （3）再将活塞固定住，改变管内气体的温度，使管 ）再将活塞固定住，改变管内气体的温度， 内外水面相平，此时气体的温度是多少？ 内外水面相平，此时气体的温度是多少？

《气体的等温变化》PPT课件
本PPT课件是关于气体的等温变化的介绍。通过本课件，您将了解气体等温 变化的定义、特点、图形表示、实际应用、意义和影响等内容。让我们一起 探索气体的神奇世界吧！
气体的等温变化：定义
气体的等温变化是指在恒定温度下，气体的体积和压力之间的关系变化。
等温过程的特点
1
定义
等温过程是指温度保持不变的情况下，气体发生的体积和压力变化。
2
原理
等温过程遵循理想气体状态方程 PV = nRT，其中 P 为压力，V 为体积，n 为物 质的物质量，R 为气体常数，T 为温度。
3
物理公式
Boyle's Law: PV = k （k为常数）
Charle's Law: V/T = k（k为常数）
气体等温变化的图形表示
等温图
等温图是表示气体等温变化的 图形，横轴为体积，纵轴为压 力，曲线为等温线。
等温线
等温线是等温变化曲线上的每 个点，表示相同温度下对应的 压力和体积。
示意图
示意图通过简化的图形展示了 气体等变化的基本特点。气体等温变化的实际应用
工业过程
气体等温变化广泛应用于工业过程中的气体压缩、液化和输送。
自然现象
气体等温变化在自然界中的应用包括大气压力变化、温度变化和气候现象。
实验示例
通过气体等温变化的实验，可以观察气体在相同温度下体积和压力的关系。
气体等温变化的意义和影响
• 运算过程中的注意事项 • 熵变与气体等温变化之间的关系 • 对系统能量的转化和传递的影响
总结与展望
通过本PPT课件的学习，您已经了解了气体的等温变化的定义、特点、图形 表示、实际应用、意义和影响。希望您对气体的等温变化有了更深入的理解。 继续探索气体世界的奥秘吧！

2
8.2 气体的等容变化和等压变化
——查理定律、盖·吕萨克定律
3
一、气体的等容变化
1．等容过程：气体在体积不变的情况
下发生的状态变化过程叫做等容过
程． 2．查理定律：一定质量的某种气体，
在体积不变的情况下，压强p与热力 学温度T成正比（ p T ） ．
可写成
p1 p2 T1 T2
或
p C T
4
2．盖·吕萨克定律：一定质量的某种
气体，在压强不变的情况下，体积V 与热力学温度成正比（ V T ）.
可写成 V 1 V 2 或 V C
T1 T2
T
10
3.说明:
（1）盖·吕萨克定律是实验定律，由法国科学 家盖·吕萨克通过实验发现的．
（2）适用条件：气体质量一定，压强不变．
（3）在 V/Ｔ=C 中的C与气体的种类、质量、
❖
B.在过程CB中，气体的压强不断变小
❖
C. 在状态A时，气体的压强最大
❖ D.在状态B时，气体的压强最大
13
例、如图所示，一个空洞铝制饮料罐的开口中插入一根 透明吸管，接口用蜡密封，在吸管内引入一小段油 柱（长度可以忽略）。如果不计大气压的变化，这 就是一个简易的“气温计”。已知铝罐的容积是 360cm3，均匀吸管内部的横截面积为0.2cm2，吸管 的有效长度为20cm，当温度为25 0C 时，油柱离管 口10cm。
B. 一定减小
C. 一定增加 D. 不能判定怎样变化
8
例1. 电灯泡内充有氦氩混合气体，如果要使 灯泡内地混合气体在500 0C 时的压强不 超过一个大气压，则在20 0C 的室温下 充气，则灯泡内气体压强至多能充到多 少？
9
二、气体的等压变化

成立条件： （1）式中T1、 T2必为热力学温标
（2）一定质量的理想气体 （3）体积压强不变
4、图像（V-T图像） 一定质量的气体的V—T图斜
V
V3 V2
线其延长线过原点.
ΔV2
这条倾斜直线叫 做等压线。
V1
0
ΔV1 ΔT1
ΔT2
T1
T2
T3
T
V1 V2 V T1 T2 T
一定质量的气体在等压时，升高（或降低）相同的 温度，所增加（
C
解(1)气体由状态A 变为状态B 的过程遵从玻意耳定律. 由pAVA= PBVB, PB=105Pa
(2)气体由状态B变为状态C的过程遵从查理定律. pB pc 由 pc=1.5×105Pa TB Tc
复习回顾
一、玻意耳定律 1、内容: 一定质量某种气体，在温度不变的情况下，压 强p与体积V成反比。 2、公式： pV=常数 或p1V1=p2V2 3.条件: 一定质量气体且温度不变
4、适用范围： 温度不太低，压强不太大
二.等温变化图象
1、特点: (1)等温线是双曲线的一支。 (2)温度越高,其等温线离原点越远.
2、图象意义:
(1)物理意义:反映压强随体积的变化关系
(2)点意义:每一组数据---反映某一状态
8.2气体的等容变化和等压变化
——查理定律、盖· 吕萨克定律
阅读课文,回答以下问题:
1、什么是气体的等容变化过程?
2、气体的等容变化遵循什么规律?
3、什么是气体的等压变化过程?
4、气体的等压变化遵循什么规律?
小结：

一定质量的气体在等容变化时，遵守查理定律．
可写成
p1 p2 T1 T2 V1 V2 T1 T2

等压变化的公式推导
根据理想气体状态方程，当气体的温度发生变化时，气体的压力和体积也会发 生变化。如果气体的压力保持不变，则有PV1=nRT1和PV2=nRT2，其中P、n 、R和T1是已知的，可以求出V2。
等压变化的物理意义
• 等压变化的物理意义：等压变化反映了气体在温度变化时压力 保持不变的情况。在工业生产和科学实验中，等压变化具有广 泛的应用，如气体压缩、气体膨胀、气体传输等。
06
课程总结
本课程重点回顾
等压变化
气体在压力不变的 情况下，体积和温 度之间的关系。
查理定律
气体在等压条件下 ，体积与温度成反 比。
等容变化
气体在体积不变的 情况下，压力和温 度之间的关系。
理想气体定律
理想气体在等温或 等容条件下，压力 与分子数成正比。
盖吕萨克定律
气体在等容条件下 ，压力与温度成正 比。
课程收获与感想
01
深入理解了气体等容变 化和等压变化的基本概 念和原理。
02
掌握了理想气体定律、 查理定律和盖吕萨克定 律的应用。
03
学会了如何分析和解决 实际的气体问题。
04
对气体的性质和变化规 律有了更全面的认识。
下一步学习建议
深入学习气体的其他性质和变 化规律，如热传导、扩散等。
学习气体动力学的基本理论和 应用。
3. 观察并记录温度和体积 的变化。
实验结果分析
等容变化实验结果分析
在等容条件下，随着温度的升高，气体的压力也会升高，这 是因为温度升高使得气体分子运动速度加快，相互碰撞的频 率增加，从而使得压力增大。相反，随着温度的降低，气体 的压力也会降低。
等压变化实验结果分析
在等压条件下，随着温度的升高，气体的体积会增大，这是 因为温度升高使得气体分子之间的平均距离变大，使得气体 的体积增大。相反，随着温度的降低，气体的体积会减小。

的过程.
2.查理定律
(1)内容：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强p与热力
学温度T成正比.
(2)表达式：p＝ CT
或
p1＝ T1
p2 T2
.
(3)适用条件：气体的质量和体积不变.
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气体缓慢加热时能看到什么现象？说明了什么？
答案 水银柱向上移动.说明了在保持气体压强不变的情况下，
封闭气体的体积随温度的升高而增大.
图3
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等容变化解析
气体在体积不变的状态 下，压强随温度的变化叫做等 容变化。
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/282021/8/28Saturday, August 28, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/282021/8/282021/8/288/28/2021 1:28:13 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/282021/8/282021/8/28Aug-2128-Aug-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/282021/8/282021/8/28Saturday, August 28, 2021
3. 一定质量的某种气体,在压强p保持不变 的情况下, 体积V与热力学温度T成 正比 .
4. 由查理定律可知，一定质量的理想气体在
体积不变时，它的压强随温度变化关系如图中
实线表示。把这个结论进行合理外推，便可得
出图中t0＝ －273 ℃；如果温度能降低到t0，
那么气体的压强将减小到
Pa0。
p(Pa)
气体等容变化图像
查理定律
查理定律可以表述为：一定质量 的某种气体，在体积不变的情况下， 压强P跟热力学温度T成正比。
C
即 P=CT 或 P C
T
查理定律
压强P与热力学温度成正比
可以表示为另外形式
即
P1 P2
T1 T2
或
P1 T1
P2 T 2
查理定律的微观解释
一定质量（m）的气体的总分子数（N） 是一定的，体积（V）保持不变时，其单位 体积内的分子数（n）也保持不变，当温度 （T）升高时，其分子运动的平均速率（v） 也增大，则气体压强（p）也增大；反之当 温度（T）降低时，气体压强（p）也减小。

一、气体的等容变化
1、等容变化：一定质量的气体在体积不变时， 压强随温度的变化叫做等容变化。
2 ．查理定律：一定质量的某种 气体，当体积不变时，各种气 B 体的压强 p 与温度 之间都有线 性关系，如图所示，我们把它 0 叫做查理定律．
PAt/0C Nhomakorabea注：B点纵坐标是0摄氏度的压强，并非大 气压。
3．热力学温标的建立： 建立背景：由查理定律中压强p与与摄氏温度t的变化 关系图甲可以看出，在等容过程中，压强跟摄氏温度 是一次函数关系，而不是简单的正比例关系。 P P A A
B
B
t/0C
273.15 T/K 如果把该图的AB直线延长至与横轴相交，把交点当 做坐标原点，建立新的坐标系（图乙）此时压强与温度 的关系就是正比例关系了。图乙坐标原点的意义“气体 压强为零时其温度为零”，由此可见，为了使一定质量 的气体在体积不变的情况下，压强与体积成正比，只需 要建立一种新的温标就可以了。
（4）成立条件及适用范围： 成立条件：质量不变，体积不变 适用范围：压强不太大，温度不太低
（5）注意事项：
①查理定律是实验定律，由法国科学家查理通过实验发 现的． ②在p/T=C中的C与气体的种类、质量、体积有关． 注意：p与热力学温度T成正比，不与摄氏温度成正比， 但压强的变化p与摄氏温度t的变化成正比．
摄氏温标描述：
（1）.文字描述：一定质量的气体，在体积不变的情况 下，温度每升高（或降低） 1℃，增加（或减少）的压 强等于它0℃时压强的1/273．
pt－ p0 1 t . 1＋ （ 2 ）．表达式： p0t ＝273或 pt＝p0 273
p1 p2 pn p = t1 273 t2 273 tn 273 t