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黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 N-14 Br-80 Na-23 Al-27 S-32 Mn-55 As-75 P-31一、选择题（每题2分，共50分）1.下列关于试剂存放的叙述正确的是（ ）A. 硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中B. 金属钠保存在CCl 4中(钠的密度小于CCl 4)C. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中D. 浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识『答案』D『解析』【详解】A ．硝酸银见光易分解生成银、二氧化氮和氧气，所以要保存在棕色试剂瓶中，故A 错误；B ．钠和四氯化碳不反应，但钠的密度小于四氯化碳的密度，钠会浮在四氯化碳液面上，不能隔绝空气，所以不能用四氯化碳保存，故B 错误；C ．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠，导致玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中，应该选用橡皮塞，故C 错误；D ．浓硫酸是强腐蚀性的药品，所以浓硫酸的装运包装箱应贴上腐蚀性标签，故D 正确； 故选D 。
2.标准状况下，1L 的密闭容器中恰好可盛放n 个N 2分子和m 个H 2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（ ）A. 22.4×6.02×1023(m+n)B. 22.4(m+n)/(6.02×1023)C. 22.4(m+n)D. m+n『答案』C『解析』试题分析：根据n=N/N A ，n=V/Vm ，混合气体的物质的量（n/N A ＋m/N A ）mol ，气体体积（n/N A ＋m/N A ）×22.4=1，N A =22.4(n ＋m)，故选项C 正确。
3. 下列说法中正确的是（）A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na++S6++4O2-『答案』B『解析』【详解】A、NaCl在水的作用下电离出Na+和Cl-，A错误；B、BaSO4难溶于水，但是其溶解的部分完全电离，且该物质在熔融状态下也完全电离，故BaSO4是强电解质，B正确；C、CO2是非电解质，其溶于水后生成的H2CO3会发生电离，使得溶液具有导电性，并非CO2本身发生电离，C错误；D、Na2SO4的电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42-，D错误；故合理选项为B。
哈尔滨市第六中学2019级高三上学期10月份月考化学试题一、选择题：（每题2分，共50分） 1.下列说法中正确的是( )A.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO 2和H 2OB.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙,都属于硅酸盐产品 C .“天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料D .“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应2.下列关于Cl 、N 、S 等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是( ) A.漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙 B.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C.将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取氨气D.单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中,铁的化合价相同 3.下列叙述正确的是( )A.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有漂白性B.漂白粉和明矾都常用于处理自来水,二者作用的原理相同C.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可用酸性高锰酸钾溶液D.金属单质Na 、Al 、Fe 在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱 4.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼5.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）A ．增大反应物的量B ．升高温度C ．增大压强D ．使用催化剂 6.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,28 g N 2所含电子数为10N A B.46 g 钠充分燃烧时转移电子数为2N AC.0.1 mol ·L -1 NH 4Cl 溶液中Cl -数为0.1N AD.密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应,产物的分子数为2N A 7.下列叙述正确的是( )A.24 g 镁与27 g 铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol 重水与1 mol 水中,中子数比为2∶1D.1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中,化学键数相同8.某溶液中存在五种离子:N O 3-、S O 42-、Fe 3+、H +和一种未知离子(OH -忽略不计),它们的物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1,则未知离子可能为( ) A.Fe 2+ B.Ba 2+ C.Cl - D.Mg 2+ 9.下列对物质或离子的检验,结论正确的是( ) A.加入KSCN 溶液,溶液变红,证明原溶液含有Fe 3+B.将气体通入酸性KMnO 4溶液,溶液紫色褪去,证明气体为乙烯C.将气体通入澄清石灰水,有白色沉淀生成,证明气体为CO 2D.加入BaCl 2溶液,生成的沉淀不溶于盐酸,证明原溶液含有S O 42-10.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( ) 选项 离子组加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe 2+、N O 3-、K +稀硫酸 3Fe 2++N O 3-+4H+3Fe 3++NO ↑+2H 2O B Fe 3+、I -、ClO -NaOH 溶液 Fe 3++3OH -Fe(OH)3↓C Mg 2+、HC O 3-、Cl -NaOH 溶液 HC O 3-+OH -C O 32-+H 2OD Al 3+、Cl -、N O 3-稀氨水 Al 3++3OH -Al(OH)3↓11.J 、M 、R 、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素,J 、R 在周期表中的相对位置如下表。
2023-2024学年黑龙江省哈尔滨六中生物高三上期末统考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。
)1．某实验小组将野生型小鼠的促甲状腺激素受体基因敲除后获得了促甲状腺激素受体缺失突变型小鼠，研究了不同浓度的葡萄糖刺激对野生型小鼠和突变型小鼠胰岛素释放量的影响，结果如图所示。
下列相关叙述错误的是A．突变型小鼠的血浆甲状腺激素浓度低于野生型小鼠的B．敲除促甲状腺激素受体基因可能提高了胰岛B细胞对血糖的敏感程度C．突变型小鼠体内血糖浓度较高会抑制胰高血糖素的分泌D．突变型小鼠甲状腺激素的负反馈调节作用明显减弱2．下列关于在探索遗传物质过程中相关实验的叙述，错误的是（）A．格里菲思实验中从病死小鼠中分离得到的肺炎双球菌既有S型菌也有R型菌B．艾弗里的实验中出现S型菌落的原因是R型细菌发生基因重组的结果C．在噬菌体侵染细菌实验中保温时间过短或过长，32P标记组上清液的放射性会变强D．烟草花叶病毒的重建实验中证明烟草花叶病毒的遗传物质是RNA3．无花果高度依赖榕小蜂传粉，其花序有两种（如下图所示）。
榕小蜂从小孔进入花序Ⅱ时，可在不育的雌花上产卵，卵发育成熟后，雌、雄榕小蜂交配，沾染花粉的雌蜂可从花序Ⅱ飞出，寻找新的花序。
若携带花粉的榕小蜂进入花序Ⅰ，则只能在雌花上爬来爬去，帮助传粉。
下列相关叙述，不正确．．．的是（）A．榕小蜂与无花果的种间关系为互利共生B．榕小蜂繁殖依赖于无花果，是消费者和分解者C．榕小蜂不能在花序Ⅰ里产卵有利于无花果繁衍D．在长期自然选择过程中，二者相互适应、协同进化4．细胞的结构和功能相适应，下列相关叙述错误的是（）A．神经细胞跨膜转运钠离子不一定消耗ATPB．肾小管上皮细胞可通过蛋白质重吸收水分C．浆细胞分泌抗体的过程依赖于膜的流动性D．性腺细胞分泌的性激素经载体进入靶细胞5．下图是一种“生物导弹”的作用原理示意图。
哈尔滨市第六中学2019届4月阶段性测试高二英语试题第一部分：词汇. 根据题意, 选出最佳选项.（每小题1分，共20分）1. It’s high time that you _____________ on your work at hand!A. concentrateB. would concentrateC. concentratedD. had concentrated【答案】C【解析】考查虚拟语气。
用过去时表示虚拟语气。
It's time that从句谓语通常用过去式表示现在或将来，或“should+动词原形”(should不能省略)，其意为“(早)该干某事了”。
time前有时有about和high修饰：句意：是该你集中精力做你手边工作的时候了。
故选C。
2. I lost your phone number. Otherwise, I ___________you long before.A. would have contactedB. contactedC. will contactD. am contacting【答案】A【解析】考查虚拟语气。
本题考查隐含虚拟语气，这里的Otherwise相当于="if" I hadn’t lost your phone number.，所以主句用would have done。
句意：我丢了你的电话号码，否则，我早就跟你联系了。
故选A。
【名师点睛】有时，句子没有直接给出假设情况的条件，而须通过上下文或其他方式来判断。
这题用了Otherwise代替if的虚拟语气，主句是：1、表示与现在事实相反的情况，主语+should/would/could/might + do：2、表示与过去事实相反的情况，主句：主语+should/would/could/might + have done 3、表示对将来情况的主观推测，主句：主语+should/would/could/might + do3. She brought three children up all by herself, at great personal_________.A. priceB. sacrificeC. expenseD. contribution【答案】B【解析】考查名词辨析。
2019-2019学年鲁教版九年级上册化学4.3氧气同步练习一、单选题1.如图为初中化学常见气体的发生、收集装置．有关这些装置的说法不正确的是（）A. 装置Ⅰ可作为加热固体制取气体的发生装置B. 装置Ⅱ可用于制取二氧化碳气体，也可以用于制取氧气C. 装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应色无毒气体D. 装置Ⅳ、Ⅴ都可用于实验室收集氧气2.实验室制取氧气的装置如图所示，下列有关叙述合理的是（）A. 当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡就即刻收集B. 锥形瓶里加入高锰酸钾固体，分液漏斗里盛放蒸馏水C. 集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上D. 锥形瓶里加入少MnO2粉末，分液漏斗里盛放6%双氧水3.下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（）A. 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体B. 硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体C. 镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体D. 红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾4.可用燃烧的方法除去密闭空气中的氧气，得到较纯净的氮气，下列物质适用的是（）A. 硫B. 木炭C. 红磷D. 铁丝5.将一定量的氯酸钾和少量的高锰酸钾混合加热，待完全反应后，试管中剩余的固体物质中肯定有的物质是（）A. KMnO4B. KClO3C. KCl、K2MnO4和MnO2D. O26.下列关于催化剂的说法正确的是( )A. 只能加快反应速率B. 是二氧化锰C. 任何反应都需要催化剂D. 质量和化学性质在反应前后保持不变7.如图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错误的是（）A. 气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气B. 试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂C. 加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热，可节能D. 停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防水倒流8.氧气的下列性质中，属于化学性质的是()A. 在相同条件下，氧气密度比空气略大B. 氧气不易溶于水C. 能支持燃烧，但本身不能燃烧D. 通常状况下，氧气无色无味9.关于催化剂的说法正确的是（）A. 加入催化剂反应速率一定加快B. 使用催化剂可以使生成物质量增加C. 不用催化剂物质就不能反应D. 使用催化剂能改变物质反应的速率10.下列关于燃烧现象的描述，正确的是（）A. 氢气在氧气中燃烧产生大量白烟B. 红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射二、填空题11.实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：（1）实验室里用A装置制取氧气的化学方程式为：________ ，可选择的收集装置有________ ，若要得到干燥的氧气，所选择的连接顺序为________ →________→________．（2）某同学利用上述B装置，用贝壳和盐酸反应生成了一种无色气体，请你设计实验方案，应用化学方法检验生成的气体为二氧化碳．（要求写出操作过程、使用试剂和实验现象）________ ．12.实验室中验证氧气的性质，进行了如下实验：①将硫粉点燃伸入氧气集气瓶，燃烧的现象是________ ；②将红热的铁丝伸入氧气集气瓶中，燃烧的方程式为________ ；③将灼热的铜丝（表面已变黑）伸入CO气体中（如图），发生的化学反应的方程式为________ ，产生的现象是________ ；④以上的化学反应都可以称为氧化反应，理由是________ ，而上述①和②的反应也可以称为________ （填写反应基本类型）反应．13.北塘化学兴趣小组同学对实验室制备氧气的若干问题进行如下实验探究．为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，设计了以下对比实验：a．将12.25g KClO3与5.0g MnO2均匀混合加热b．将12.25g KClO3与5.0g CuO均匀混合加热（1）在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．通常采用的方法有：①测相同时间内产生O2的体积；②测 ________．（2）试计算：12.25g KClO3中所含氧元素质量与多少克过氧化氢中所含氧元素的质量相等？（请写出计算过程）． ________．14.探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？【实验探究】【实验结论】①A中产生的气体是________②实验II、III证明：氧化铁的________和________在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂．15.潜艇中的氧气再生装置，有以下几种制氧的方法：①加热高锰酸钾②电解水③在常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气其中第________ 种方法最好，（填序号）反应原理是________ （写反应的文字表达式）优点：________ ；________ （答两点）三、解答题16.实验室收集氧气可以采用那些方法？分别是依据什么原理？四、综合题17.现有下列物质：A 硫粉；B 红磷；C 铁丝；D 木炭；按要求填空：（1）燃烧时有火焰，并产生有害气体的是：________（2）燃烧时火星四射的是：________（3）燃烧时产生大量白烟的是：________（4）燃烧产物可使澄清石灰水变浑浊的是：________（5）只能在氧气中燃烧，不能在空气中燃烧的是：________．18.下图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。
板块二高考层面·高考真题实战1.[高考集萃](1)[2015·课标全国卷Ⅰ]①CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于________晶体。
②碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：a．在石墨烯晶体中，每个C原子连接________个六元环，每个六元环占有________个C原子。
b．在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。
(2)[2015·山东高考]氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
①下列有关CaF2的表述正确的是________。
a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电②CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________(用离子方程式表示)。
已知AlF3－6在溶液中可稳定存在。
(3)[2015·海南高考]①钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示，晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为________、________。
②V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________。
答案(1)①分子②(2)①bd'②3CaF2＋Al3＋===3Ca2＋＋AlF3－6(3)①42②正四面体NaVO3解析(1)①Fe(CO)5的熔、沸点较低，符合分子晶体的特点，故其固体为分子晶体。
②a.由石墨烯晶体结构图可知，每个C 原子连接3个六元环，每个六元环占有的C 原子数为13×6＝2。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2016—2017学年度下学期3月月考高二地理试题一、读世界政区图（13分，每个0.5分）（答案写在答题卡上）1．在图上填出七大洲、四大洋的名称。
G H M N OP QI J K Z2．写出图中①重要海、海峡的名称。
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨3．写出图中AF重要半岛、岛屿的名称。
A B CD E F二、读中国地形图（每个名称0.5分，共13分）（答案写在答题卡上）1．写出主要山脉名称①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⒀⒁⒂2．写出四大盆地、四大高原、三大平原、三大丘陵等主要地形区的名称ABCDEFH G I J K a b c三、单项选择题（每题2分，共52分）读下面两幅经纬网示意图，回答1～3题。
1．图中a地在b地的________方向A．东北B．西北C．东南D．西南2．一架飞机从a地飞到c地，飞行距离最短的方向是()A．先向西北飞，后向西南飞B．先向正南飞，后向正北飞C．先向正东飞，后向正西飞D．先向东北飞，后向东南飞3．假如飞机飞行速度为1110千米/时，那么飞机从a地飞到c地的时间是()A．12小时B．3小时C．6小时D．9小时右下图是车载导航仪面板示意图，行使中始终显示车头朝上，指向标箭头随行车方向而转动。
据此回答4-5题4．汽车从当前位置行驶到百货大楼的路程约为()A．700米B．1200米C．1800米D．2000米5．汽车在前方左拐弯后，导航仪面板上的指向标箭头朝向为()A．左上B．右上C．左下D．右下右图为某地区等高线(单位：米)示意图。
读图回答6～7题。
6．图中的河谷是当地耕地主要分布区，为保障灌溉水源，该地区计划建一座水库，在①②③④四个备选地点中，最适宜建水库大坝的是A．①B．②C．③D．④7．图示地区的甲、乙、丙、丁四个村落中，未来最有可能发展为城市的是()A．甲B．乙C．丙D．丁根据右下图中信息，回答8～9题。
8．图中等温线a的值可能为()A．18℃B．20℃C．22℃D．24℃A．北半球山地B．北半球盆地C．南半球山地D．南半球盆地读右图，回答10～11题。
板块三 高考层面·高考真题实战1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[2015·浙江高考]常压下，0 ℃时冰的密度比水的密度小，水在4 ℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关。
( )(2)[2015·安徽高考]分子中只有极性键。
( )(3)[2015·江苏高考]氯分子的电子式：··Cl ······Cl ······。
( )(4)[2013·江苏高考]氢氧根离子的电子式：[··O ······H]－。
( ) (5)[2012·安徽高考]NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键。
( )(6)[2012·天津高考]短周期第ⅣA 与ⅦA 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。
( )(7)[2012·天津高考]不同元素的原子构成的分子只含极性共价键。
( )(8)[2012·大纲全国卷]含有共价键的化合物一定是共价化合物。
( )答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)√ (7)× (8)× 解析 (1)冰晶体中，水分子间形成的氢键比液态水多，所以分子间的空隙大，密度比液态水小，正确；(2)该分子中含有一个碳碳双键，属于非极性键，错误；(5)NaHCO 3、HCOONa 均为离子化合物，含有离子键，在HCO －3与HCOO －中均含有共价键，正确；(6)CCl 4、CF 4、SiF 4、SiCl 4都满足8电子结构，正确；(7)H 2O 2中含有非极性共价键，错误；(8)NaOH 、Na 2O 2等离子化合物中也含有共价键，错误。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高一化学下学期线下开学考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷（选择题50分）单项选择题(本题包括25小题，共计50分。
每小题只有1个选项是正确的。
)1．《梦溪笔谈》中记载：“解州盐泽.....卤色正赤,在版泉之下,俚俗谓之“蚩尤血’。
.。
..唯巫咸水入,则盐不复结，故人谓之‘无咸河.。
.。
原其理,盖巫咸乃浊水，入卤中，则淤淀卤脉,盐遂不成,非有他异也”。
下列有关说法正确的是A．“卤色正赤"的原因为水中含有Fe2+B．“巫咸水乃浊水”指巫咸水是悬浊液C．“巫咸水入卤中”发生了胶体的聚沉D．解州盐泽带负电荷,巫咸水带正电荷2．下列物质中，不属于．．．合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金3．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是A．溶液呈电中性，部分胶体带电荷，部分胶体不带电荷B ．胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应C ．氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体D ．胶体是具有一定稳定性的分散剂4．用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰,下列叙述正确的是A ．只含有Na +B ．一定含Na +，也可含K +C ．既含Na +又含有K +D ．可能含Na +或K +中一种5．只用一种试剂可鉴别24K SO 、2MgCl 、2FeCl 、()442NH SO 四种溶液，这种试剂是A ．()2Ba OHB ．24H SOC ．NaOHD ．3AgNO 6．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成,过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣,上述沉淀和残渣分别是A ．2323Fe(OH)Fe(OH)Fe O B ．2334Fe(OH)Fe(OH)Fe O C ．233Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH) D ．32Fe(OH)Fe(OH)FeO 7．为了除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁杂质，通常先加入合适的氧化剂使2Fe +转化为3Fe +下列物质中合适的是 A ．4KMnO 溶液 B ．22H O 溶液 C ．氯水 D ．3HNO 溶液8．已知反应8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4Cl.下列化学用语表述错误的是 A ．Cl -的结构示意图：B ．N 2的结构式：N≡NC．NH+4的电子式：D．氧化性：Cl2＞N29．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量10．下列关于元素周期律叙述正确的是A．随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C．随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1地重复出现D．元素性质的周期性变化的本质是原子序数的递增11.在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B．四氯化碳中C．煤油中D．汽油中12．下列离子方程式正确的是A．Al(OH)3溶于足量的NaOH溶液：Al(OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2OB．Na2O2与H2O反应:Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑C．氯气与水的反应:Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－＝H2O13．下列说法正确的是①2Na O、23NO都能和碱SiO、2Fe O、23Al O属于碱性氧化物，2CO、2溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③混合物：漂白粉、水玻璃、3Fe(OH)胶体、冰水混合物④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤硅导电,铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①③⑤B．④⑤⑥ C．②④⑥D．②③④14．下列实验操作中正确的是A．配制一定物质的量浓度的24H SO溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后,再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．24100gH SO溶液的物质的量浓度为118.4mol L-⋅，用水稀释到物质的量浓度为1⋅,需要水100g9.2mol L-C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入1000mL的容量瓶中，加入1000mL溶解，振荡摇匀D．将4CuSO溶10gCuSO溶解在90g水中，配制溶质质量分数为10%的4液15．X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示.已知X与Y同主族,X与Q能形成最简单的有机物。
一、选择题1．香菇是含烟酸较高的食物，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。
下列有关烟酸的说法错误的是A．与硝基苯互为同分异构体B．分子式为C6H6O2NC．所有的碳原子均处同一平面D．六元环上的一氯代物有4种答案：B解析：A．硝基苯的结构分子式为C6H5O2N，烟酸的分子式也为C6H5O2N，A正确；B．分子式为C6H5O2N，B错误；C．烟酸分子中六元环的结构与苯环相似，环上的碳原子共面，羧基碳与六元环直接相连也共面，C正确；D．六元环上有四种不同环境的氢原子，一氯代物有4种，D正确；故选B。
2．下列说法不正确的是A．乙烯可以发生加成反应，乙苯也可以B．苯和四氯化碳可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C．正丁烷与异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点都相同D．石蜡在高温催化下反应能生成使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体答案：C解析：A．乙烯含有碳碳双键可以发生加成反应，乙苯在一定条件下能与氢气等发生加成反应，A说法正确；B．苯和四氯化碳都不能与高锰酸钾反应，但苯的密度比水小，四氯化碳比水大，可以鉴别，B说法正确；C．正丁烷与异丁烷的一氯取代物都只有两种，同分异构体的物理性质不同，则它们的沸点不相同，C说法错误；D．石蜡在高温催化下反应生成含有碳碳双键的物质，使酸性高锰酸钾溶液褪色，D说法正确；答案为C。
3．已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与溴水反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面答案：D解析：A．b的化学式为C6H6，同分异构体除d和p之外，还有、等，故A错误；B．b、d、p都是高度对称结构，中只有一种化学环境氢原子，二氯代物有3种(氯原子处于邻、间、对位)，中具有两种化学环境氢原子，其二氯代物有、，共4种，中只有一种化学环境氢原子，二氯代物有3种(氯原子分别处于邻位和面对角线位)，故B错误；C．、中不含有碳碳双键等与溴单质反应的官能团，不能与溴水反应，但能萃取溴水中溴单质，使溴水褪色，中含有碳碳双键，能与溴单质发生加成反应使溴水褪色，故C错误；D．、中均含有饱和碳原子，与饱和碳原子相连的化学键呈四面体结构，因此其中所有原子不可能共平面，为苯，其中所有原子一定共平面，故D正确；综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。
黑龙江省哈六中2020-2021年高二第一学期10月阶段性总结化学试题一、选择题（共25道）1．下列说法正确的是( )A．花生油是纯净物，油脂是油和脂肪的统称B．不含杂质的油脂是纯净物C．动物脂肪和矿物油都属于油脂D．同种简单甘油酯可组成纯净物，同种混合甘油酯也可组成纯净物2．在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0。
下列叙述正确的是( )A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C．若移走部分W，平衡正向移动D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小3．已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为( )A．55 kJ B．220 kJC．550 kJ D．1 108 kJ4．一定温度下某容积不变的密闭容器中，可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可建立平衡状态。
下列状态中不能确定该反应已达到平衡状态的是( )A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C ．生成n mol CO 的同时生成n mol H 2D ．1 mol H —H 键断裂的同时断裂2 mol H —O 键 5．已知：①Zn(s)＋1/2O 2(g)===ZnO(s) ΔH 1＝－351.1 kJ/mol ②Hg(l)＋1/2O 2(g)===HgO(s) ΔH 2＝－90.7 kJ/mol则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的焓变是( ) A ．－441.8 kJ/mol B ．－254.6 kJ/mol C ．－438.9 kJ/molD ．－260.4 kJ/mol6．反应速率v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H 2＋Cl 2===2HCl 的反应速率v 可表示为v ＝kc m(H 2)c n(Cl 2)，式中k 为常数，m ，n 的值可用下表中数据确定。
哈尔滨市第六中学2019级上学期期中考试 高二化学试题一、选择题（每題2分，共50分）1.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。
已知白磷(P 4)和六氧化四磷(P 4O 6)的分子结构如下图所示,现提供以下化学键的键能:P —P 198 kJ ·mol -1,P —O 360 kJ ·mol -1,氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ ·mol -1。
则P 4+3O 2P 4O 6的反应热ΔH 为( )A.+1 638 kJ ·mol -1B.-1 638 kJ ·mol -1C.-126 kJ ·mol -1D.+126 kJ ·mol -12.下列说法正确的是( )A.水解反应是吸热反应B.升高温度可以抑制盐类的水解C.正盐水溶液的pH 均为7D.酸式盐的pH 均小于73.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示,下列说法有误的是（ ）A.“O ”点导电能力为0的理由是在“O ”点处醋酸未电离,无自由移动的离子B.A 、B 、C 三点溶液c(H +)由大到小的顺序为B>A>CC.若使C 点溶液中c(CH 3COO -)增大,溶液的c(H +)减小,可加入少量醋酸钠粉末 D.B 点导电能力最强说明B 点离子物质的量最大 4.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )A.C O 32-+H 2O HC O 3-+OH -;用热的纯碱溶液清洗油污B.A l 3++3H 2OAl(OH)3(胶体)+3H +;明矾净水C.TiCl 4+(x+2)H 2O(过量)TiO 2·xH 2O ↓+4HCl;制备TiO 2纳米粉D.SiCl 2+H 2OSn(OH)Cl ↓+HCl;配制氯化亚锡溶液时加入NaOH5.用纯净的CaCO 3与100 mL 稀盐酸反应制取CO 2,实验过程记录如图所示(CO 2的体积已折算为标准状况下的体积)。
哈尔滨市第六中学2020级高三第一次模拟考试理科综合测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对质量：H-1 C-12 O-16 Ce-140 Na-40第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1.“结构与功能相统一”有利于细胞正常完成各项生命活动。
下列四种细胞各损伤了一种细胞结构，对其结果的叙述正确的是（）选项细胞种类损伤结构结果A 唾液腺细胞线粒体细胞质基质中会产生CO2B 叶肉细胞叶绿体暗反应正常进行C 巨噬细胞溶酶体无法正常消化抗原D 根尖分生区细胞中心体细胞无法形成纺锤体2.新型冠状病毒是一种RNA病毒，目前已发现“阿尔法”“德尔塔”和“奥密克戎”等多种变异毒株。
下列有关变异毒株的叙述错误的是（）A.变异毒株的核糖核苷酸序列不同B.变异毒株的传播能力可能不同C.产生变异毒株的根本原因是染色体变异D.不同变异毒株均能激活正常机体免疫应答3.尼古丁是一种能使人高度成瘾的化合物，主要存在于烟草中，具有刺激性气味，可作用于自主神经系统，如图所示。
下列相关叙述正确的是（）A.尼古丁能改变受体的形状，从而为Na+的跨膜运输提供能量B.与不吸烟的正常人相比，吸烟者体内的肾上腺素含量会下降C.根据图示推测，人在戒烟后很可能会出现体重下降的现象D.与不吸烟的正常人相比，吸烟者脂肪细胞的耗氧量会增加4.下图为利用藻类和细菌处理生活污水的一种生物氧化塘系统示意图。
板块三高考层面·高考真题实战1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[2015·山东高考]浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗。
()(2)[2015·浙江高考]在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO2－4或SO2－3。
()(3)[2015·安徽高考]H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥。
()(4)[2015·天津高考]点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3。
()(5)[2015·重庆高考]SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4。
()(6)[2014·重庆高考]用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液。
()(7)[2014·重庆高考]用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2。
()(8)[2014·大纲全国卷]SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。
()(9)[2013·广东高考]将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性。
()(10)[2013·天津高考]Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。
()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√(9)√(10)√解析(1)浓硫酸溅到皮肤上时应立即用布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，错误；(2)由于加入了Cl－，如果原溶液中无SO2－4、SO2－3，但存在Ag＋，也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，错误；(4)硫燃烧产物为SO2，错误；(5)SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下，SO2会被氧化为SO2－4，最终得到BaSO4沉淀，错误；(6)BaCl2与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，与K2SO4溶液反应生成BaSO4白色沉淀，现象相同不能鉴别；(7)SO2和SO3都能与KOH溶液反应且反应现象相同，不能鉴别；(8)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色都是发生了氧化还原反应，正确；(9)将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明蔗糖脱水生成了炭，炭被氧化，有气体放出，证明浓硫酸有脱水性和强氧化性，正确；(10)Na2SO3＋H2O2===Na2SO4＋H2O，有化合价变化，正确。
2．[2015·上海高考]二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有()A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性答案 A解析SO2使溴水褪色是因发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，该反应说明SO2具有还原性。
3．[2015·上海高考]与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是()A．硫酸铜B．氢氧化钠C．硫酸亚铁 D．二氧化硫答案 A解析A项，电解质CuSO4与H2S反应得到CuS沉淀，正确；B项，由钠盐均可溶知，NaOH与H2S反应不能得到沉淀；C项，由FeS可溶于硫酸可知，硫酸亚铁与氢硫酸不能反应，没有沉淀产生；D项，SO2虽可与H2S反应得到单质硫沉淀，但SO2不是电解质，错误。
4．[2015·安徽高考]某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。
为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO－3假设二：溶液中溶解的O2(1)验证假设一该小组设计实验验证了假设一。
请在下表空白处填写相关实验现象。
(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图。
实验1中溶液pH变小的原因是________________；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)______________________________________________________。
(3)验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。
2323溶液(溶液体积变化忽略不计，充分反应后两溶液的pH 前者________(填“大于”或“小于”)后者，理由是_________________________________________________________。
答案 (1)无明显现象 有白色沉淀(2)SO 2溶于水生成H 2SO 3'3SO 2＋2NO －3＋2H 2O===3SO 2－4＋4H ＋＋2NO(或3H 2SO 3＋2NO －3===3SO 2－4＋4H ＋＋2NO ＋H 2O)(3)实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)： 实验1作为参照实验实验3：将纯净的SO 2气体缓慢通入未经脱O 2处理的25 mL 0．1 mol·L －1 BaCl 2溶液中，若有白色沉淀，表明假设二成立，否则不成立(4)小于'反应的离子方程式表明，足量的O 2和NO －3分别氧化相同的H 2SO 3，生成H ＋的物质的量前者多于后者(本题部分小题属于开放性试题，合理答案均可)解析 (1)实验1中SO 2不与BaCl 2溶液反应，即无明显现象，实验2中生成BaSO 4沉淀，即有白色沉淀生成。
(2)实验1中不断通入SO 2，SO 2与水化合生成H 2SO 3且浓度逐渐增大，从而导致溶液的pH 逐渐减小，实验2中SO 2会被NO －3氧化生成SO 2－4，同时有大量H ＋产生，反应的离子方程式为3SO 2＋2NO －3＋2H 2O===3SO 2－4＋4H ＋＋2NO 。
(4)反应的离子方程式分别为O 2＋2H 2SO 3===4H ＋＋2SO 2－4，3H 2SO 3＋2NO －3===3SO 2－4＋4H ＋＋2NO ＋H 2O ，则1 mol H 2SO 3完全被O 2氧化，产生2 mol H ＋；而1 mol H 2SO 3完全被NO －3氧化，产生43 mol H ＋。
即足量的O 2和NO －3分别氧化相同的亚硫酸，生成H ＋的物质的量前者多于后者，所以两溶液的pH 前者小于后者。
5．[2014·天津高考]Na 2S 2O 3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ.制备Na 2S 2O 3·5H 2O反应原理：Na 2SO 3(aq)＋S(s)=====△Na 2S 2O 3(aq) 实验步骤：①称取15 g Na 2SO 3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL 蒸馏水。
另取5 g 研细的硫粉，用3 mL 乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na 2S 2O 3·5H 2O ，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________。
(2)仪器a 的名称是________，其作用是__________________。
(3)产品中除了有未反应的Na 2SO 3外，最可能存在的无机杂质是________。
检验是否存在该杂质的方法是_______________________。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________。
Ⅱ.测定产品纯度准确称取W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L －1碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2S 2O 2－3＋I 2===S 4O 2－6＋2I －(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：________。
(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL 。
产品的纯度为(设Na 2S 2O 3·5H 2O 相对分子质量为M )____________________。
Ⅲ.Na 2S 2O 3的应用(7)Na 2S 2O 3还原性较强，在溶液中易被Cl 2氧化成SO 2－4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______________________________。
答案 (1)使硫粉易于分散到溶液中 (2)冷凝管 冷凝回流(3)Na 2SO 4 取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl 2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na 2SO 4(4)S 2O 2－3＋2H ＋===S↓＋SO 2↑＋H 2O(5)由无色变蓝色(6)18.10 3.620×10－3 M W×100%(7)S 2O 2－3＋4Cl 2＋5H 2O===2SO 2－4＋8Cl －＋10H ＋解析 (1)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。
(2)装置中仪器a(冷凝管)可以将挥发出的乙醇冷凝回流到烧瓶中。
(3)因反应物Na 2SO 3易被空气中的氧气氧化成Na 2SO 4，故可能存在的无机杂质是Na 2SO 4；检验产品中是否含有Na 2SO 4，即检验SO 2－4是否存在，需要防止SO 2－3的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。
(4)产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中Na 2S 2O 3不稳定，发生反应：2H ＋＋S 2O 2－3===S↓＋SO 2↑＋H 2O 。
(5)滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。
(6)起始读数为0.00 mL ，终点读数为18.10 mL ，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL －0.00 mL ＝18.10 mL ；根据2Na 2S 2O 3·5H 2O ～2S 2O 2－3～I 2，得n (Na 2S 2O 3·5H 2O)＝2n (I 2)＝2×0.1000 mol·L－1×18.10×10－3L ＝3.620×10－3mol ，则产品的纯度＝3.620×10－3 mol×M g/mol W g ×100%＝3.620×10－3 MW×100%。
(7)S 2O 2－3被Cl 2氧化成SO 2－4，Cl 2被还原为Cl －，首先根据化合价升降总值相等写出S 2O 2－3＋4Cl 2―→2SO 2－4＋8Cl －，然后根据原子守恒和电荷守恒配平得：S 2O 2－3＋4Cl 2＋5H 2O===2SO 2－4＋8Cl －＋10H ＋。
