山东省莱芜一中高二化学下学期6月月考试卷(含解析)

山东省莱芜一中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．在100℃时，把0。

5molN2O4气体通入体积为5L(恒容）的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

反应进行到2s时，NO2的浓度为0。

02mol·L—1.在60s时，体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1。

6倍。

下列说法不正确的是A．平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L—1B．平衡时，N2O4的转化率为60%C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1D．在2s时，体系内压强为反应前的1。

1倍【答案】A【解析】N2O4 2NO2初始n: 0。

5mol 0mol2s: 0.45mol 0。

1mol60s：0.2mol 0。

6mol共0。

5×1。

6=0。

8mol 本题主要考查了有关反应速率及限度的计算,同时考查了气体有关定律.2．下列叙述正确的是( ）A．氯化铝溶液中加入过量氨水的反应实质是：Al3++ 3NH3·H2O === Al (OH)3↓ + 3NH4+B．Al(OH）3是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水中C．加入KSCN溶液显红色的溶液中,Na+、Ca2+、HCO3－、I－可以大量共存D．标准状况下,2。

24 L NH3溶于1L水中制得氨水,则所得氨水的物质的量的浓度为0.1mol·L－1【答案】A【解析】试题分析：B项：Al（OH）3不能溶解于氨水中；C项:加入KSCN 溶液显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+具有氧化性,而I－具有还原性，发生反应为：2Fe3++2I－=2Fe2++I2；D项:c=n（溶质）/V（溶液)，溶质的物质的量为0。

1mol.而溶液的体积大于1L，所以所得氨水的物质的量的浓度小于0.1mol·L－1。

故选A。

考点：无机物的性质点评:考查的细节问题,Al(OH）3是两性氢氧化物,溶于强酸、强碱,不溶于弱酸(除乙酸外)、弱碱。

20XX年中学测试中学试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：2021年6月莱芜市高二期末考试化学试题注意事项:1.本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间为90分钟。

2.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上。

第Ⅰ卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

3.考试结束,将第Ⅱ卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na－23 S-32 K-39第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题共20小题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为A．古建筑的腐蚀是可逆过程，在几百年前甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几十年来腐蚀向正反应方向移动B．由于近几十年来大量使用矿石燃料，造成酸雨形成，加速了古建筑的腐蚀C．由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损D．由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化2．下列叙述正确的是A．在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物一定是氯化氢B．合金由金属与金属共同组成，其性能优于纯金属C．常温下硅可以与氟气、强碱溶液起反应，在加热条件下可在氧气中燃烧D．溴水放在带橡胶塞的试剂瓶中3．已知：CH3COOH 3COO-+H+,K为其电离平衡常数，则下列说法错误的是A．K只与温度有关，温度升高，K值增大B．K值越大，酸性越强C．其表达式为[][][]COOHCHHCOOCHK33+-•=D．加入少量CH3COONa固体，K值增大4．对下列事实解释错误的是A．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．浓盐酸敞口放置酸性减弱，说明浓盐酸易挥发5．酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色)H++In-(黄色)。

山东省莱州市第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使酚酞变红的溶液中：AlO2－、Na+、NH4+、NO3－B．25℃,由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO42－ HCO3－C．常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：Na+、CO32－、Cl－、NO3－D．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I－、SO42－、NO3－【答案】C【解析】试题分析：A项能使酚酞变红的溶液显碱性，NH4+不能在碱性条件下大量存在，故A错误；B 项由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液，可知水的电离受到了抑制，该溶液可能为酸溶液或碱溶液，而HCO3－不管在酸性溶液还是在碱性溶液中都不能共存，所以B错误；C 项已知在常温下c（H+）·c（OH-）=1×10-14，课计算c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中，c （OH-）=0.1mol/L，即碱性溶液，各离子都能大量存在，故C正确；D项酸性KMnO4有强氧化性，I－会被氧化而不能大量存在，故D错误。

考点：考查离子共存问题点评：注意题中暗含信息的挖掘和充分应用，而且注意离子之间是否能反应是解答本题的关键2．下列说法错误的是A．金属钠着火可用干燥沙土扑灭B．地沟油经处理后可用作生物柴油C．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物D．氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙【答案】C【解析】试题分析：A、金属钠能够和水反应，着火应用干燥沙土扑灭，A正确；B、地沟油含有各种细菌和油脂，经处理后可用作生物柴油，但不能食用，B正确；C、油脂和葡萄糖等不是高分子化合物，C错误；D、滤纸孔隙大于胶体粒子的直径，故氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙，D正确；故选C。

山东省莱芜市高二下学期化学第一次月考模拟卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列说法正确的是（）A . 表示中子数为10的氧元素的一种核素B . 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C . CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物D . C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同2. （2分）在苯的同系物中加入少量KMnO4酸性溶液，振荡后褪色，正确的解释为（）A . 苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多B . 苯环受侧链影响易被氧化C . 侧链受苯环影响易被氧化D . 由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化3. （2分）下列物质中，密度比水小的是（）A . 溴乙烷B . 溴苯C . 硝基苯D . 甲苯4. （2分）(2019·湖南模拟) 下列物质中，能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）A . CH4B . CH2=CH2C . CH3CH2OHD . 苯5. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 分子式为C7H7Cl，且分子中含有苯环的同分异构体有（不考虑立体结构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种6. （2分）(2018·东莞模拟) 有机物M（）苯环上只有一个侧链的结构共有（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种7. （2分） (2020高二下·农安期中) 下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是（）A . 结构简式为的一溴代物有4种B . 分子组成是C4H8O2属于酯的同分异构体有6种C . 分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体有4种D . C5H12O属于醇的同分异构体有8种8. （2分）有关苯分子中的化学键描述正确的是（）A . 每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B . 1个苯分子有6个σ键C . 每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键D . 1个苯分子有3个π键9. （2分）(2015·奉新模拟) 下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是（）A . C4H10属于烷烃的同分异构体有3种B . 结构为的一溴代物有5种C . 分子组成是C4H8O属于醛类的同分异构体有3种D . 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种10. （2分） (2018高二上·北京期末) 甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法错误的是（）A . 乙不存在顺反异构体B . 甲和丙可用氯化铁溶液鉴别C . 甲、乙、丙都能发生加成反应D . 甲能与浓溴水反应，说明苯环使羟基变活泼11. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 下列说法正确的是（）A . 通式相同的不同物质一定属于同系物B . 完全燃烧某有机物，生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，该有机物只可能是烯烃或环烷烃C . 分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体D . 符合通式CnH2n﹣2的有机物一定是炔烃12. （2分） (2018高二下·西城期末) 某有机物分子式为C4HmO，下列说法中，错误的是（）A . 1mol该有机物完全燃烧时，最多消耗6molO2B . 当m=6时，该有机物遇到FeCl3溶液显紫色C . 当m=8时，该有机物不一定能被新制氢氧化铜悬浊液氧化D . 当m=10时，该有机物不一定是丁醇13. （2分）(2020·静安模拟) CH3CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名正确的是（）A . 2,4-二甲基己烷B . 3,5-二甲基己烷C . 2-甲基-4-乙基戊烷D . 2-乙基-4-甲基戊烷14. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 用乙烯和乙醇为原料制取草酸二乙酯的过程中发生的反应类型及顺序正确的是①酯化反应②氧化反应③水解反应④加成反应A . ②④③①B . ④①②③C . ④③②①D . ②③①④15. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是（）①CH2=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH④CH3CH2CH2OH⑤CH3CHOHCH2CHOA . ①③④B . ②④⑤C . ①②⑤D . ①③⑤16. （2分）某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）A . 分子中的C、H、O的个数比为1∶2∶3B . 分子中C、H个数比为1∶2C . 该有机物的相对分子质量为14D . 该分子中肯定不含氧原子二、填空题 (共2题；共7分)17. （2分）已知柠檬醛的结构简式为：（1） 1mol柠檬醛可与________mol溴发生加成反应；（2）柠檬醛完全加氢后，生成物的名称是________；（3）柠檬醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是________；（4）若要用实验证明柠檬醛中含有碳碳双键，正确的操作是________18. （5分）苯、甲苯是重要的芳香烃，在有机合成中有重要的广泛的用途．（1）写出苯的结构简式________ 甲苯的结构简式________（2）证明苯分子中的碳碳键不是碳碳单键和碳碳双键交替存在的共价键，而是处在碳碳单键和碳碳双键之间的特殊共价键的事实是________ ；A、只有一种一氯苯B、只有一种邻二氯苯C、只有一种间二氯苯D、只有一种对二氯苯（3）甲苯在铁的催化作用下与液溴反应生成一溴代物主要有机产物的结构简式是________ 甲苯在光照条件下与溴蒸气反应生成一溴代物的化学方程式为________（4）苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯可以，反应生成的有机物是苯甲酸，该反应的反应类型是________ ，化学方程式为________（5）下列苯和苯的同系物中苯环上的一氯代物只有一种的是________ ，A、甲苯B、乙苯C、邻二甲苯D、间二甲苯E、对二甲苯，F、1，2，3﹣三甲苯 G、1，2，4﹣三甲苯 H、1，3，5﹣三甲苯．三、实验题 (共1题；共9分)19. （9分） (2018高二下·南阳月考) 某化学课外小组用如图装置制取溴本先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

2022-2023学年山东省济南市莱芜第一中学高二下学期第二次阶段性检测化学试题1.某化工厂的废液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，该工厂设计回收方案如下：下列说法错误的是A．试剂a选择溶液比溶液更合适B．回收物1、2分别是二氯甲烷、乙醇C．试剂b为，试剂c为稀硫酸D．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为蒸馏2.下列说法正确的是A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B．苯酚不慎沾到皮肤上后，立即用抹布擦拭掉，然后再用水冲洗C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有氢原子的种类和数目D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体3.化合物Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关X、Y、Z的说法正确的是A．X分子中C原子杂化类型有2种B．Z与足量的氢气加成后产物中含有5个手性碳原子C．Z可发生取代、加成和消去反应D．可用氯化铁溶液鉴别Y、Z两种物质4.五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。

在一定条件下X可分别转化为Y、Z。

下列说法正确的是A．Y分子中所有原子可能共平面B．不能用溶液检验Y中是否含有XC．1mol Z最多能与7mol NaOH发生反应D．X与足量氢气发生加成反应，所得产物中有2个手性碳原子5.一定量的甲苯和溶液发生反应得到混合物，按如下流程分离出苯甲酸、回收未反应的甲苯。

下列说法错误的是A．苯甲酸可反应形成盐、酯、酰胺、酸酐等B．操作Ⅰ和操作Ⅱ依次为蒸发浓缩、冷却结晶和蒸馏C．甲苯、苯甲酸依次由①、②获得D．苯甲酸100℃时迅速升华，故其粗品精制除采用重结晶方法外，还可用升华法6.苯甲醇微溶于水，苯酚微溶于冷水，易溶于热水。

一种分离苯甲醇、苯酚、甲苯的简易流程如下：下列说法正确的是A．操作1为分液，需要使用长颈漏斗B．通入量多少不会影响主要反应产物C．固体M主要是D．F为苯甲醇7.以异戊二烯和丙烯醛为原料合成对二甲苯过程如图所示。

山东省莱芜市高二下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共14分)1. （1分） (2018高一下·河北开学考) 在酸性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A . NH4+、Al3＋、SO42-、NO3-B . K+、Na＋、NO3-、AlO2-C . K+、MnO4-、NH4＋、NO3-D . Fe2+、K＋、SO42-、NO3-2. （1分）铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（）A . 铟元素的质量数是114.8B . 铟元素的相对原子质量是114C . 铟元素是一种副族元素D . 铟原子最外层有3个电子3. （1分） (2019高二下·德阳月考) 下列有关物质性质的比较中，不正确的是（）A . 热稳定性：B . 碱性：C . 酸性：D . 熔点：4. （1分） (2019高二下·德阳月考) 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）A . 、B . 、C . 、D . 、5. （1分） (2019高二下·德阳月考) 下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（）A .B .C .D .6. （1分） (2019高二下·德阳月考) 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A . 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B . 加催化剂，使和在一定条件下转化为C . 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D . 增大压强，有利于和反应生成7. （1分） (2019高二下·德阳月考) 下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是（）A .B . NaClC .D . HCl8. （1分） (2019高二下·德阳月考) 下列内容与结论相对应的是（）内容结论A H2O（g）变成H2O（l）△S＞0B硝酸铵溶于水可自发进行因为△S＜0C一个反应的△H＞0，△S＞0反应一定不自发进行DH2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-271kJ•mol-1 △S=8J•mol-1•K-1反应在任意外界条件下均可自发进行A . AB . BC . CD . D9. （1分） (2019高二下·德阳月考) 恒温恒容条件下，不能表明反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）已达平衡状态的是（）A . 容器中颜色不再改变B . 混合气平均相对分子质量不再改变C . 混合气密度不再改变D . 单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol10. （1分） (2019高二下·德阳月考) 已知：键能数据如下：H-H Cl-Cl H-Cl键能（kJ/mol）436243a下列有关H2（g）与Cl2（g）反应生成HCl（g）的说法正确的是（）A . 与反应的热化学方程式：B . 与反应一定是放热反应C . 若，则反应生成2molHCl时的D . 反应物的总能量小于生成物的总能量11. （1分） (2019高二下·德阳月考) 对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）A . 目的：压强对反应的影响（P2＞P1）B . 目的：温度对反应的影响C . 目的：平衡体系增加N2对反应的影响D . 目的：催化剂对反应的影响12. （1分） (2019高二下·德阳月考) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（）A . C的体积分数增大了B . 平衡向正反应方向移动C . A的转化率降低了D .13. （1分） (2019高二下·德阳月考) 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A . 在NaCl 晶体中，距Na 最近的Cl 形成正八面体B . 在晶体中，每个晶胞平均占有4 个C . 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D . 该气态团簇分子的分子式为EF或FE14. （1分） (2019高二下·德阳月考) 下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（）A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）B . pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）C . 物质的量浓度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）D . 0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）二、非选择题 (共5题；共19分)15. （5分） a、b、c、d、e、f、g为七种由1～18号元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表：微粒代码a b C d e f g原子核数单核单核多核单核双核多核多核所带单位电荷1+2﹣01﹣1﹣01+其中b的离子半径大于d的离子半径；c是四原子分子；e与g加热可形成c和f两种分子．试写出：（1） c分子的电子式为________；a和e两种粒子组成化合物的电子式为________．（2） e与g加热形成c和f的离子方程式________．（3） a的单质与f反应的化学方程式________．16. （5分） (2018高三上·天津期末) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

山东省莱芜市第一中学2021年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。

这种试剂是（）A．稀氨水 B.氢氧化钠 C. 碳酸镁 D. 碳酸钠参考答案：C略2. 所有化学平衡都是一种动态平衡，下列说法中不正确的是（）A．在合成氨的平衡体系中，一定存在N2、H2、NH3三种物质B．BaSO4的沉淀溶解平衡中，不存在溶解的BaSO4分子C．在醋酸溶液中，一定存在H+、OH-、CH3COO-、CH3COOH分子、H2O分子D．往平衡体系FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅参考答案：D略3. 关于盐类水解反应的说法中正确的是（）A. 溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D. Na2S水解的离子方程式为：S2－+2H2O H2S+2OH-参考答案：C略4. 在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应：2A B(g)+2C(g)，且达到平衡。

当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（）A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．若正反应是放热反应，则A为气态C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动参考答案：C略5. 500mL 0.2mol/L的NaCl溶液与100mL 0.2 mol/L的AlCl3溶液中Cl－离子浓度之比为A、5∶1B、5∶3C、1∶3D、5∶2参考答案：C6. 核反应可以提供很高能量，U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。

U的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关U说法正确的是A．U与U互为同位素 B． U与U互为同素异形体C． U原子核中含有92个中子 D．U原子核外有143个电子参考答案：A略7. 下列变化一定不可逆的是A．溶解 B．水解 C．电解 D．电离参考答案：C8. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法不正确的是（）A．分子式为C7H10O5B．分子中含有3种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，该物质的分子式为C7H10O5，含﹣OH、C=C、﹣COOH，结合醇、烯烃、羧酸的性质来解答．【解答】解：A．根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C7H10O5，故A正确；B．由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，故B正确；C．碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，也为取代反应，故C正确；D．羟基不能电离出H+，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及性质的关系，明确醇、烯烃、羧酸的性质即可解答，题目难度不大．9. 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的有（）A．以酚酞作指示剂B．锥形瓶沾有少量水C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数参考答案：D略10. 下列玻璃仪器洗涤方法正确的是（）A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤D.用KClO3和MnO2制取O2后的试管用水洗涤参考答案：B略11. 材料：①去年元月，韩国某冷库在聚氨酶发泡作业时，因可燃性油气挥发而引发爆炸；②同月，深圳市龙岗一旅馆食堂因液化石油气泄露引发爆炸。

2019学年山东省高二下期6月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列物质在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是（）A．铝____________________ B.食盐______________ C ．硫酸______________D ．蔗糖2. 若4.8 g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48 L(标准状况)H 2 ，则该金属是A．Al___________________________________ B．Mg________________________ C．Fe______________________________ D．Zn3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )。

A．将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠B．分别向Na 2 CO 3 和NaHCO 3 溶液中滴加少量盐酸，产生CO 2 较快的为NaHCO 3 C．等物质的量的Na 2 O 2 、NaHCO 3 在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物 D．钠与O 2 反应时，由于O 2 的量不同，可分别生成Na 2 O或Na 2 O 24. 下列反应原理或过程，不能用勒夏特列原理解释的是A ．用N 2 和H 2 合成氨需采用高压。

B ．由H 2 O 2 制氧气时使用MnO 2 催化剂。

C ．醋酸溶液加水稀释醋酸的电离度增大D ．温度升高水的电离程度增大。

5. 下列叙述正确的是A．棉花、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．常温常压下，0.1mol D 2 16 O中含中子数、质子数、电子数均为N AD．乙烯和苯都能使溴水中的水层褪色，褪色的原因相同6. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．装置①可用于实验室制取少量NH 3 或O 2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室可用装置③收集H 2 、NH 3D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜7. 500mL 含有MgCl 2 、NaCl、Na 2 SO 4 三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl －为1.8mol，Na ＋为2mol，Mg 2＋为0.5mol，则SO 4 2- 的物质的量浓度为A．0.6mol /L _________ B．0.7mol /L______________ C．1.2mol /L_________ D．1.0mol /L8. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1 mol H 2 O中含有电子的数目为N AC．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有分子的数目为0.5 N AD．0.5 mol ·L －1 CaCl 2 溶液中的Cl —的数目为 N A9. 已知3.01×10 23 个X气体分子的质量为 16g ，则X气体的摩尔质量是（） A． 16g________________________ B． 32g________________________ C． 64g/mol____________________ D． 32g /mol10. 关于阿伏伽德罗常数N A ，下列说法正确的是（）A ．常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4N AB ．标准状况下， 22.4L 甲醇完全燃烧产生N A 个CO 2 分子C ．常温常压下， 46g NO 2 、N 2 O 4 混合物中，分子数为N AD ． 1L 1mol/L Na 2 CO 3 溶液中，阴离子个数大于N A11. 在恒容密闭容器中进行N 2 ＋3H 2 2NH 3 反应，起始时N 2 和H 2 分别为10 mol 和30 mol，当达到平衡时，N 2 的转化率为30%。

山东省莱芜市实验中学(老一中)2021-2022学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列图像表示Al3+与AlO2-物质的量变化的曲线，实线表示Al3+，虚线表示AlO2-，其中正确的是参考答案：B略2. 由制得少量的需要经过下列几步反应（）A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去参考答案：B略3. 用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为 ( )A．22.30 mL B．23.65 mL C．22.35 mL D．23.70 mL参考答案：C4. 已知：⑴H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(g) △H1＝a kJ/mol⑵2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2＝b kJ/mol⑶H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(l) △H3＝c kJ/mol⑷2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) △H4＝d kJ/mol下列关系式中正确的是（）A. a＜c＜0B. b＞d＞0C. 2a＝b＜0D. 2c＝d＞0参考答案：C略5. 下列物质属于纯净物的是A．甲烷与氯气在光照下取代的有机产物 B．铝热剂C．明矾D．汽油参考答案：C6. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是（）A．只含有Na+ B．一定含有Na+，可能含有K+C．既含有Na+，又含有K+ D．可能含有Na+，可能还会有K+参考答案：B考点：常见离子的检验方法．专题：化学实验基本操作．分析：焰色反应是元素的性质，溶液中有Na+时，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到．解答：解：钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可含K+．故选B．点评：本题考查焰色反应，明确不同元素的焰色不同，并注意钾元素的焰色反应的观察必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光7. 某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是（）A．x：m：n=1：2：1 B．m：n=2：1 C．m>2x+2 D．m＜2x+2参考答案：C略8. 下列说法中正确的是A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B.p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键C.s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键D.共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的参考答案：C9. 为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如右图所示．以下判断正确的是（）A．△H＞0，a+b＞c B．△H＞0，a+b＜cC．△H＜0，a+b＞c D．△H＜0，a+b＜c参考答案：C考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：根据图象判断温度、压强的变化和Z的物质的量分数的变化趋势，再根据平衡移动原理中温度、压强对平衡移动的影响，可得出反应热以及反应前后化学计量数关系．解答：解：由图象可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则△H＜0，降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向着逆反应方向移动，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有a+b＞c，故选C．点评：本题考查温度、压强等外界条件对平衡移动的影响，题目难度中等，解答本题的关键是能正确分析图象曲线的变化趋势．10. 从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是A．B．C．D．参考答案：D11. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）参考答案：C略12. 碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是（）A．溶解细菌B．氧化细菌，使蛋白质变性C．使细菌缺氧而死 D．使细菌缺水而死参考答案：B略【题型】选择题【适用】较易13. 用N A表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.28g氮气含有的原子数是N AB.标准状况下，22.4L的水分子数是N AC.化学反应中1mol铁参加反应，一定失去的电子数3N AD.钠与水反应，生成2gH2，则转移的电子数一定是2N A参考答案：D略14.参考答案：B15. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），以此解答该题．【解答】解：A、根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确；B、根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正确；C、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；D、负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，外电路中每通过O.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正确．故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。

2021-2022学年山东省莱芜市常庄中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（）A．乙烷（乙炔）：将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气除去乙烷中的乙炔气体B．苯（苯酚）：向混合液中加入适量的浓溴水，过滤，除去苯中的少量苯酚C．酒精（水）：向含水酒精中加入生石灰，蒸馏，得到无水酒精D．硝基苯（NO2）：向溶有杂质的硝基苯加入一定量的浓氢氧化钠溶液，振荡，分液可除去中溶解的NO2参考答案：CD【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．乙炔与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体；B．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯互溶；C．生石灰和水能反应；D．氢氧化钠与NO2反应生成的硝酸钠和亚硝酸钠，溶于水，硝基苯不溶于水．【解答】解：A．乙炔与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，应用溴水除杂，故A 错误；B．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯互溶，不能将杂质除去，且引入新的杂质，应加入氢氧化钠溶液然后分液，故B错误；C．生石灰和水能反应生成氢氧化钙，所以生石灰能吸收蒸馏出的水分，从而制得无水酒精，故C正确；D．氢氧化钠与NO2反应生成的硝酸钠和亚硝酸钠，溶于水，硝基苯不溶于水，振荡静置后分液，可除去，故D正确．故选CD．2. 下列物质中，能导电且属于电解质的是A. 乙醇B. 蔗糖C. NaCl溶液D. 熔融态Na2CO3参考答案：D略3. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)参考答案：B略4. 下列能检验酒精中是否含有水的试剂是A．醋酸 B．金属钠 C．碳酸钙 D．无水硫酸铜参考答案：D略5. 下列有关说法中，不正确的是（）A．a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于bB．常温，CH3COONa溶液的pH=8，则c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=9.9×10﹣7mol/LC．常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，则溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol/LD．在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大参考答案：A考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、HCN为弱电解质，a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，若a=b，生成NaCN溶液，c（Na+）＞c（CN﹣），若a＜b，也能满足c（Na+）＞c（CN﹣），所以满足关系为a≤b；B、根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）﹣c（CH3COO ﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）；C、常温下，c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，根据K w=c（OH﹣）?c（H+）=1×10﹣14，可得，c（H+）=1×10﹣3mol/L，酸性溶液中氢氧根离子是水电离的，据此计算出水电离的氢离子；D、亚硫酸钠溶液中，亚硫酸根离子存在水解平衡：SO32﹣+H2O HSO3﹣+OH﹣，加入氢氧化钠后，抑制了亚硫酸根离子的水解，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大．解答：解：A、等体积等浓度的HCN溶液和氢氧化钠溶液混合后，反应生成强碱弱酸盐NaCN，溶液显示碱性，一定满足c（Na+）＞c（CN﹣），所以a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a≤b，故A错误；B、CH3COONa溶液中，一定满足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），溶液的pH=8，则c（H+）=1×10﹣8、mol/L、c（OH﹣）=1×10﹣6mol/L，所以c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）﹣c （H+）=1×10﹣6mol/L﹣1×10﹣8mol/L=9.9×10﹣7mol/L，故B正确；C、常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，根据水的离子积可知：c（H+）=1×10﹣3mol/L；酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol/L，故C正确；D、亚硫酸根离子存在水解平衡：SO32﹣+H2O HSO3﹣+OH﹣，在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，平衡向着逆向移动，亚硫酸根离子水解程度减小，溶液中c（SO32﹣）与c（Na+）均增大，故D正确；故选A．点评：本题考查了酸碱混合时定性判断及有关pH的简单计算、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握判断酸碱混合后溶液酸碱性的方法及溶液pH的计算方法，明确盐的水解原理及其应用，能够利用电荷守恒、物料守恒比较或判断溶液中离子浓度．6. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[Cu2(OH)2SO4]，继续加入足量氨水时，沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液，若在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4?H2O。

山东省莱芜市山东大学附属中学2022年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3，NaH + H2O＝NaOH + H2↑。

有关Na3N和NaH的叙述正确的是A．离子半径：Na+>N3->H+ B．上述反应都是氧化还原反应C．与盐酸反应都只生成一种盐 D．加热熔化时，都只破坏离子键参考答案：D略2. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4?2NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：先分析条件变化引起体积如何变化，再根据甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移动对体积的进一步影响，据此解答．解答：解：（a）在沸水中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡N2O4?2NO2 △H＞0，升高温度，平衡正向移动，使体积进一步增大，所以体积：甲＞乙；（b）都加2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡N2O4?2NO2 △H＞0，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以体积：甲＜乙；故选D．点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意甲中存在平衡，乙不存在，从温度、压强对平衡移动的影响角度分析3. 取5等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g） N2O4（g），△H＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。

山东省莱芜市中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列叙述正确的是()。

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11参考答案：D略2. 高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸眭条件下不稳定)，总反应式为：Fe+2H2O+20H-3H2↑+FeO42-。

下列说法正确的是A．铁为阳极，H2SO4为电解液B．铁为阴极，浓NaOH为电解液C．阳极发生的电极反应为：Fe+80H--6e-=====4H20+Fe042-D．铁失去3mol电子可以在阴极得到33.6L氢气参考答案：C略3. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变参考答案：D解析：A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；D．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确；故答案选D4. 下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是( )A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 kJ/molB．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6 kJ/molC．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/molD．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518 kJ/mol参考答案：D考点：热化学方程式．分析：在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热据此解答．解答：解：A、根据燃烧热的含义，必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，应该是生成二氧化碳，不能是生成一氧化碳，故A错误；B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定产物所放出的热量，该反应不是物质在氧气中的燃烧反应，故B错误；C、根据燃烧热的含义，必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，该反应应该是生成液态水，不能是气态水，故C错误；D、该热化学方程式符合燃烧热的含义：25℃，101 kPa时，1 mol庚烷完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，故D正确．故选D．点评：本题考查学生燃烧热的概念以及热化学方程式的书写知识，注意概念的理解和应用是解题的关键，难度中等5. 关于硫原子核外电子的叙述错误的是A．排布在K、L、M三个电子层上B．3p亚层上有2个空轨道C．共有16种不同的运动状态D．共有5种不同的能量参考答案：B6. 将ag镁铝合金投入到x mL 2mol／L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。

山东省莱芜市中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列化学用语使用正确的组合是（）①Mg2+ 结构示意图：②乙炔的分子结构模型示意图：③有机还原剂LiAlH4中，氢显－1价④质量数为40的钙原子：⑤NH4Cl的电子式：⑥2—甲基丁醇的结构简式：A．①②③ B．①④⑤ C．①③④ D．①④⑥参考答案：C略2. 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是A．图1：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B．图2：实验室制备少量氨气C．图3：制备并观察氢氧化亚铁 D．图4：证明过氧化钠与水反应放热参考答案：A3. 合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。

在反应过程中，逆反应速率的变化如下图所示，下列说法正确的是( )A．t1时一定是增加了生成物 B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强 D．t4时一定是降低了温度参考答案：B【知识点】化学反应速率的影响因素解析：A．t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A错误； B．t2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B正确；C．t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；D．t4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D错误。

【思路点拨】本题考查了影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。

4. 某原电池装置如右图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。

下列叙述正确的是（）A．Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H++2e-=H2↑B．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl-)会增大C．导电时，外电路电子由Fe流向石墨，内电路电子由石墨流向FeD．原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替参考答案：B5. 醋酸可以通过分子间氢键双聚。

山东省莱芜一中实验中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版) 1．一些城市多次出现雾霾黄色预警天气,致使高速公路关闭，航班停飞，雾霾主要属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体【答案】D【解析】试题分析：雾霾是雾和霾。

雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组雾霾天气成的气溶胶系统。

霾也称灰霾，是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子组成的，非水物组成的气溶胶系统。

故雾霾属于胶体，本题选择D。

考点：分散系的分类2．下列化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：35C l17B．二氧化硅的分子式:SiO2C．硫化氢的结构式：H—S—HD．氯化铵的电子式：【答案】C【解析】试题分析:A．中子数为20的氯原子质量数为37，可表示为37Cl，A17错误；B．二氧化硅为原子晶体，无分子式，SiO2是其化学式,B错误;C．硫化氢分子含有2对共用电子对，结构式为H－S－H，C正确；D、氯化铵是离子化合物.Cl－周围的电子没写，应该是,D错误。

答案选C。

考点：考查常见化学用语正误判断3．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的【答案】A【解析】试题分析：A：X+Y＝M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量,A正确；B、吸热反应不一定在加热的条件下发生,比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，B 错误；C、反应是吸热反应，反应中断键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量,C错误；D、X+Y＝M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M 的能量，Y的能量一定低于N的能量，D错误，答案选A。

山东省莱芜市高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·涡阳月考) 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A . 甲醇B . 天然气C . 氢气D . 液化石油气2. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是（）A . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B . 铝与稀盐酸的反应C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D . 氢氧化钠与盐酸的反应3. （2分） (2019高二上·达州期末) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（）① CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol② CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol下列说法正确的是（）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB . 反应①中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据②推知反应：CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol4. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列图中能正确表示X+3Y═2Z（放热反应）过程的能量变化的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高二上·儋州月考) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定B . 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2 ，则ΔH2＞ΔH1C . 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol6. （2分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应C . 反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1 ，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ7. （2分） (2018高一下·西安期末) 已知A(g)+C(g)＝D(g)ΔH=-Q1kJ/mol，B(g)+C(g)＝E(g)ΔH=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2。

山东省济南莱芜市第一中学2021-2022高二化学下学期第一次质量检测试题注意：本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量： B-11 P -31第Ⅰ卷（选择题共40分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的级部、班级、姓名、准考证号、写在答题纸密封线外，并将姓名、准考证号、考试科目、试卷类型填涂在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。

3．考试结束后将答题纸和答题卡一并交回。

一、选择题：(本大题共10小题；每小题2分，共20分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的.)1.3d能级上最多只能排布10个电子依据的规律是A. 洪特规则B. 泡利不相容原理C. 能量最低原则和洪特规则D. 能量最低原则和泡利不相容原理2.下列有机物的命名正确的是A. CH2＝CH—CH＝CH2 1,3-二丁烯B. CH3CH2CH(CH3)OH 2-甲基-1-丙醇C. 2-甲基-3-丁炔D. 3,3,4-三甲基己烷3.下列叙述错误的是（ ）A. 24C H 分子中有π键B. 4CH 的中心原子是3sp 杂化C. HCl 和HI 化学键的类型和分子的极性都相同D. 价电子构型为243s 3p 的粒子其基态原子轨道表示式为：4.某有机物M 的结构简式为，下列说法正确的是（ ）A. M 名称为2,4,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇B. M 的消去反应产物有3种C. M 的一氯代物有5种D. M 不能发生氧化反应5. 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是 Na 2ONa AlF 3 AlCl 3 Al 2O 3 BCl 3 CO 2 SiO 2 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃-57℃ 1723℃ A ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体B ．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体C ．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高6．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．硼原子以sp杂化C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾D．氯化硼分子属极性分子7.药物瑞德西韦(Remdesivir)对新冠病毒有明显抑制作用，化合物 M是合成瑞德西韦的中间体，下列关于M的说法错误的是A. 核磁共振氢谱共有10个吸收峰B. 分子中含有3种含氧官能团C. 分子中N原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应时可以得到4种有机化合物8．三种常见单萜类化合物的结构如图所示。