第九单元 溶液各课题 课件

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【步骤及形象】
编 号 1 2 3 4 溶剂
水 汽油 水 汽油
溶质
碘 碘 高锰酸钾 高锰酸钾
现象 难溶于水 溶解 溶解
难溶于汽油
结论：碘难溶于水，易溶于汽油；高锰酸钾易溶于水，难 溶于汽油；这说明： 同种溶质在不同溶剂中的溶解能力 . 不同，不同种溶质在同种溶剂里的溶解能力也不同 。
思考：看来衣服上的油滴用汽油洗效果 更好；因为油在水中溶解能力弱、 在汽油中溶解能力强。前边我们 谈到的溶质大部分是固体，那么 溶质还能否是别的状态呢？
蔗糖、食盐都可以溶解在水中形成混合物 m（食盐）+ m m( （水） 蔗糖)+ =m( m（水） 食盐水= ) m(蔗糖水)
蔗糖溶于水微观示意图
氯化钠溶于水微观示意图
思考：我们得到的液体都是混合物。每种液体各部 分的性质都一样；只要条件不改变，无论放 置多长时间，每种液体都没有沉淀析出。
溶 液如 一此 个， 定你 义能 ？给
一.溶解度：在一定温度下 ，某物质在 100g 溶剂（水） 里 达到饱和 时所溶解的质量（单位是g）。 四要素： 条件：一定温度； 标准：100g溶剂；（人为规定） 状态：达到饱和； 单位：克。 如进一步分析，还可以获取的信息：溶剂的量为 “在20℃时，NaCl 的溶解度是36g”其含义是： 100g， 溶质的质量为 36g ，形成饱和溶液 136g ，质量分数通过 在20℃时, 100g 水中溶解 36gNaCl 恰好形成饱和溶液。 计算得到。
第九单元 溶液 课题1 溶液的形成 第一课时 溶液
尝过海水吗，啥味道？
吃过这个吗？ 一定喝过这个
喝过纯净水吗？啥味道？ 结论：生活中的液体多数是混合 物、不是纯净物。 下面我们再现两个生活中的实验。
【实验探究1】食盐、蔗糖溶于水的情况。
步骤 现象 结论 质量关系
食盐加入水中 食盐消失在水中
蔗糖加入水中 蔗糖消失在水中
通过你对定义的理解，判断下列说法是否正确: (1)20克 A 物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液, A的 X 溶解度是20克。 (2) 20℃时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20℃ X 时氯化钠的溶解度是10克. (3) 20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20℃时氯化钠 X 的溶解度是10克。 (4) 20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则20℃时氯 X 化钠的溶解度为36。
综上所述：物质的溶解能力除受溶剂量的多少的影响； 还受温度的影响。 饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里不能溶 解溶质的溶液。 不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里还能溶 解溶 质的溶液。 因此，在讨论饱和溶液和不饱和溶液时，一定要指明 “溶剂的量”是多少，在什么“温度下”，才是正确的； 缺这两个量中的任何一个量，讨论溶液的饱和与不饱和都 是错误的.如20℃时,100g水中溶解了31.6g硝酸钾达到饱 和，若升高温度或增大溶剂的量，原来饱和溶液就影响 我们对物质的溶解能力的认识。
4.试从微观的角度说明溶质在溶液中是 怎样存在的由此说明为什么在溶液中 进行的化学反应比较快举例说明这一 道理在实验室或化工生产中的应用
溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在 溶剂分子中间。两种或多种溶液混合在一起时， 发生反应的分子或离子直接接触，因此反应比较 快。常常把反应物配成溶液 ，当溶液混合时，就 立即发生化学反应。
【能力提高与历史回顾】 1.某班化学兴趣小组设计了如下图所示实验装置， 用来研究物质溶于水后温度的变化。试猜想：
NaOH固体 NH4NO3固体
A
涂有石蜡的木板
B
上面有水的玻璃片
现象： 木板掉落、烧杯外壁发烫 玻璃片与烧杯固定在一起、烧杯外冰凉
（1）装置A产生的现象是 石蜡融化 ，原因是 NaOH溶于 . .水放热 。 （2）装置B产生的现象是 木板上水结冰，木板与烧杯连 . .结一起 ，原因是NH4NO3 溶于水吸热，使溶液温度下降 .
加溶质前水的温度 / ℃ 加溶质后水的温度 / ℃ 溶质 NaCl 24 24 NH4NO3 24 14 NaOH 24
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实验结论：
NaCl溶于水没有明显的吸热或放热象； NH4NO3 溶于水时吸热； NaOH 溶于水时放热。
实验分析：溶质溶于水形成溶液时溶液温度变化的实质： 在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的 作用下，溶质的分子或离子被拆开，向水中扩 散，这一过程吸收热量； 另一种是溶质的分子或离子和水分子作用，结合成水合分 子或水合离子，这一过程放出热量。 综上所述，我们可以得出这样的结论： ①扩散过程吸收热量 > 水合过程放出热量,溶液温度 降低. ②扩散过程吸收热量 < 水合过程放出热量,溶液温度 升高. ③扩散过程吸收热量＝水合过程放出热量,溶液温度 不变.
水和植物油
水和植物油 及洗涤剂
乳浊液： 小液滴分散到液体里形成的混合物 。
乳化现象微观示意图
【结论】 1.人们把能使 . 两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质 叫 。这种现象叫做乳化现象。确切地说是类似 乳化剂 于形成“水合分子”。乳化是乳化剂把大的液滴分散成 无 数细小的液滴-----使大集团化解为“个体户”。 2.汽油去油污是油污溶解在汽油中，洗涤剂去油污是乳化 现象。两者效果相同但原理不同。
思考：如果没有温度计，我们也可以设计装置探究溶质 溶解时的吸热、放热现象;只是不太准确而已。这 种方法叫做定性分析。请看下面定性分析实验方案:
【课堂练习】 1.下列说法正确的是（ ） CD A. 碘酒中的溶剂是水 B. 把食用油放入水里，并用力振荡，食用油是溶质 C.高锰酸钾放入水中，形成紫色溶液 D. 将少量氯化钠放入水中溶解，溶质是氯化钠 2.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用 洗涤剂具有乳化功能的是（ ） B A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用餐具洗洁精洗餐具上的油污 C. 用水洗去盘子中的水果渣 D. 用醋洗去水壶的水垢 3.“凡是均一的、稳定的液体都是溶液”。这种说法是 否 不正确 正确？
4.根据生活常识判断，下列物质与水作用能放出大 量热的是（ C ） A.白糖 B.味精 C.生石灰 D.洗衣粉 【基础训练】1.把下列物质分别放到水中，充分搅拌， 可以得到溶液的是（ BD） A.面粉 B.氯化钠 C.汽油 D.蔗糖 2.可以作为溶质的是（ D ） A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以 3.试列举生活中常见的一些溶液，说出其中的溶质和溶 剂。开放题。
二 、溶质与溶剂的辩证关系 【 实验探究3】乙醇溶于水。 【实验步骤】取少量高锰酸钾溶液于试管中，滴入少量乙 醇，观察现象。 结论 溶 溶 振荡前 振荡后 静置后 剂 质 现象 形象 现象 震荡前分层说明乙醇 密度小于水，最后不 水 乙 不分层 不分层 分层说明乙醇能溶解 醇 分层 在水中形成溶液。 1.液—液互溶时， 量多者为溶剂，量少者为溶质 。 2.通常：有水时， 水无论多少都是溶剂 。
4.牛奶是一种混合物，查阅包装盒或包装袋，记录其中所 含的成分。 答：蛋白质、脂肪、固形物等，有的还加入维A维D或增 加Ca剂。
5.用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分 析二者的原理是否相同。
答：原理不同。汽油溶解油污时形成溶液；洗涤剂洗油 污是把油污分散成细小的液滴形成乳浊液，随水流去
2.下列液体属于溶液的是___________ ① ④ ⑤ 。（填序号） ①啤酒 ②水 ③泥水 ④澄清石灰水 ⑤盐酸 3.某一杯长期放置的食盐水，若上部的密度为a g/cm3， 则下部的密度为（ B ） A、大于a g/cm3 B、等于a g/cm3 C、小于a g/cm3 D、无法判断
下列清洗方法中，利用乳化作用的是（ C ） A.用自来水洗手 B.用汽油清洗油污 C.用清洗剂洗油腻的餐具 D.用盐酸清除铁锈
课题二 溶解度 第一课时 饱和溶液 上节课我们学习了溶液的形成。是不是一定量的溶剂里 可以无限的溶解溶质呢？溶质溶解在溶剂里,还受那些因 素的影响？下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例进行探究 实验 步骤 现象 结论 向20mL水中 加入5gNaCl 再加入5gNaCl搅 再加入5mL水搅拌 搅拌 拌 剩余NaCl 全部溶解 全部溶解 NaCl部分溶解 一定量的溶剂里，只能溶解一定量的溶质
思考：一定量的溶剂里，只能溶解一定量的溶质。NaCl 不能无限地溶解在一定量的水中。固体溶解在水中 还受那些因素的影响？ 【实验探究2】把上述实验中的氯化钠换成脚酸钾再进行 上述实验。 操作 现象 结论 全部溶解 加入5gKNO3 搅拌 温度可 全部溶解 以影响 再加入5GKNO3搅拌 KNO3 剩余 KNO 3 全部溶解 加热 的溶解 全部溶解 5g硝酸钾搅拌 能力 有晶体析出 冷却
【思考】我们已经知道：汽油可以把衣服上的油脂 洗去，是汽油可以溶解油脂。那肥皂水、洗 涤剂也可以洗去油污，道理何在？ 振荡前 振荡后 静置后 【实验探究 4】油脂怎样溶解在含有洗涤剂的水中 试管内加入 的物质 震荡前 分层 分层 现象 震荡后 浑浊 浑浊 把液体倒掉 静置后 后的试管是 否干净 分层 否 浑浊但 是 不分层
3. 溶质可以为： 固体、液体、气体 。 同学们能否举出溶质是气体的例子？如-------。 【溶液的用途】 1.动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的 2.医疗上葡萄糖和生理盐水、各种注射液都是按一定要求 配成溶液使用的。 3.现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤，提 供植物所需养料。 4.许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应速率。
0 10 20 30 40 50 温度 / ℃ KNO3 / g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
溶 解 70 度 克
60 50 40
80
KNO3
/
30
20 10 0 10 20 30 40 50
温度/ ℃
溶 解 度 /g
温度/ ℃