2016届高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 分子的性质(含解析)

高分子化合物与材料1、向100mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液。

随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。

则下列说法中正确的是（）A．c点溶液呈碱性B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— =Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mLD．a点的溶液呈中性【答案】A【解析】100mL 0.1mol？L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol．关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3？H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反应掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液．A、由分析可知，c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故A正确；B、由分析可知，b点发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3？H2O，故B错误；C、由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250ml，故C错误．D.由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶质是（NH4）2SO4，那么该物质水解溶液呈酸性，故D错误；故答案选A2、在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列关系式错误的是( )A.c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(C)C.c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)D.c(Na+)=c(H2CO3)+c(HC)+c(C)【答案】A【解析】根据物料守恒,D项正确;根据电荷守恒,C项正确;HC的电离程度小于其水解程度,故B项正确;A项中c(OH-)应大于c(C)。

功能高分子材料1、下列离子方程式正确的是( )A．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO？+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClOB．向NH4A1(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全NH4＋＋Al3＋＋2Ba2＋＋2SO42－＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－＋2OH－＝MgCO3↓＋CO32－+2H2O D．向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：Ag+ + NH3？H2O＝AgOH↓ + NH4+【答案】B【解析】2、鱼油的主要成分是EPA和DHA，二者分别是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸，它们都是人体不可缺少的营养素，下列有关它们的说法不正确的是（）①EPA和DHA含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似②1molEPA最多可与5molH2进行加成反应③二者都既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色④二者均是高分子化合物A．②④ B．①④ C．①③ D．②③【答案】B3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数约为3N A 个B．常温常压下， 11.2 L乙烯（C2H4）含有2N A个碳原子C．1.7 g氨气所含有的电子数目为10N AD．71g Cl2中共有17N A个质子【答案】A4、蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。

某蔗糖酯可由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：蔗糖蔗糖酯有关说法不正确的是（）A．蔗糖酯可看成是由高级脂肪酸和蔗糖形成的酯B．合成该蔗糖酯的反应属于取代反应C．蔗糖分子中含有8个羟基D．该蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解过程中只有硬脂酸和葡萄糖两种产物【答案】D5、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

1、某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI 2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色（已知：AgBr、Agl分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀），则下列叙述正确的是（）A. 原溶液中的Br「一定被氧化B. 通入氯气之后原溶液中的Fe2+ —定被氧化C. 溶液中一定不存在Fe2+D. 若取少量所得溶液，再加入CC14溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNQ溶液，能产生黄色沉淀【答案】B【解析】BL、Fe2+> I-的还原性逐渐增强，氯气先氧化I-、再氧化Fe2+、最后氧化BL。

向反应后的溶液中滴加KSCN溶液变为红色，这说明Fe2+部分被氧化或全部被氧化，则I -完全被氧化，BL未被氧化或部分被氧化或全部被氧化。

所得溶液加入CC14溶液后，I 2被萃取，溶液中已无I-，不能产生黄色沉淀，故A C D不正确，B正确。

2、下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A. 将NaHCO固体加入新制氯水，有无色气泡（H +）B. 使红色布条褪色（HCIO）C. 滴加AgNO溶液生成白色沉淀（CI「）D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（HCI）【答案】D【解析】氯水的成分中含有三种分子：CI2、H2O HCIO;四种离子：』、C「、CIO「和极少量的OH\ ｛可以与HCO反应产生CO气体，A项正确；HCIO有漂白性，可以使红色布条褪色，B项正确；氯水中的C「可以与Ag+反应生成AgCI白色沉淀，C项正确；将新制氯水加入FeCL溶液中，CI2将Fe2+氧化为Fe3+,使KSCN溶液变红，与HCI无关，D项错误。

3、有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl「、Br「、l「（忽略水的电离），其中Cl「、Br「、厂的个数之比为2: 3: 3,向溶液中通入氯气，使溶液中C「和B「的个数比为7: 3 （已知还- 2+ - - 2+原性I >Fe > Br > Cl ）,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe的物质的量之比为（）A. 5：4 B . 4：5C. 5：12 D . 12：5【答案】A【解析】解：混合溶液中只含Fe2+、Cl-、Br-、I -（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I -的个数之比为2: 3：3,根据电荷守恒知，Fe2t数是Cl-、Br-、I-的个数的一半，所以Fe2+、Cl-、Br-、I-的个数之比为4: 2：3：3,向溶液中通入氯气，氯气氧化离子先后顺序是I -、Fe2+、Br ,因为碘离子和氯离子所带电荷相等,所以消耗碘离子个数等于生成氯离子个数, 如果碘离子完全被氧化生成氯离子，Cl-、Br-的个数之比为5: 3v 7: 3，所以还有部分亚2+ - 3+ 2+ - -铁离子被氧化，根据2Fe +CI 2=2CI +2Fe知，消耗Fe与生成Cl的个数相等，要使CI、Br-的个数之比为7：3，则有一半的Fe2^消耗，微粒个数之比等于物质的量之比, 所以设Fe2+、CI 、Br 、I 的物质的量分别是4moI、2moI、3mol、3mol，根据2I -+CI 2=2CI -+12知，3mol碘离子完全被氧化消耗1.5mol氯气，2mol Fe2+ 完全被氧化消耗1moI 氯气,所以有 2.5moI 氯气参加反应；2+2+还有2mol Fe 未参加反应，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的 Fe 的物质的量之比=2.5mol : 2mol=5: 4,故选 A .4、二氧化氯（CIO2）是一种广谱、咼效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广 泛应用。

氨硝酸硫酸1、使a g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe粉完全溶解)，生成的气体与标准状况下b L O2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是（）A、b ＞0.3aB、b ＜0.2aC、0.2a ＜b ＜0.3aD、无法确定【答案】C2、下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是( )A、1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热B、1 mol MnO2粉末加入含2 mol H2O2的溶液中C、常温下1 mol铜片投人含4 mol HNO3的浓硝酸中D、常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中【答案】C3、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是( )A.开始加入合金的质量可能为16.4 gB.参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mLD.标准状况下产物NO的体积为22.4 L【答案】C【解析】合金增加的质量即为OH-的质量，则n(OH-)=5.1 g/17 g·mol-1=0.3 mol，故C项正确。

根据电子守恒和电荷守恒可知，反应中转移的电子总数为0.3 mol。

若全部为Mg，质量为3.6 g，若全部是铜，质量为9.6 g，A不正确；被还原的硝酸为0.1 mol，起酸性作用的硝酸为0.3 mol，B项不正确；标准状况下产物NO的物质的量即为被还原的硝酸的物质的量，故其体积为2.24 L，D项不正确。

4、a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L﹣1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③3（a+b） mol ④（Vc﹣）mol．A．②④ B．②③④C．②③ D．①②③④【答案】B【解析】如果硝酸不足量，则未被还原的硝酸为生成硝酸铁部分的硝酸，根据N、Fe原子守恒得n（HNO3）=3n[Fe（NO3）3]=3n（Fe）=3[n（FeS）+n（FeO）]=3×（a+b）mol=3（a+b）mol，m（HNO3）=n（HNO3）·M（HNO3）=（a+b）×189g；如果硝酸过量，则FeS和FeO完全反应，被还原的硝酸为生成NO的硝酸，根据转移电子相等、N原子守恒得生成NO的硝酸量==mol，根据N原子守恒得未被还原的硝酸的量=Vcmol﹣mol=（Vc﹣）mol，故选B．5、足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收．若向原所得溶液中加入l0mol？L﹣1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为（）A．0 B．32gC．38.4g D．48g【答案】C【解析】Cu和浓硝酸反应过程中，Cu失电子生成铜离子、硝酸得电子生成NO2、N2O4、NO，且转移电子守恒，这些气体若与2.24LO2（标况）混合后通入水中，气体被完全吸收，说明氧气得到的电子等于这些气体生成硝酸根离子得到的电子，所以氧气得到的电子等于Cu失去的电子，根据转移电子得n（Cu）==0.2mol，根据原子守恒得n（Cu）=n[Cu（NO3）2]=0.2mol，再加入稀硫酸后，相当于溶液中含有硝酸，能继续溶解Cu，n（H+）=2n （H2SO4）=2×10mol/L×0.1L=2mol，n（H+）：n（NO3﹣）=2mol：0.4mol=5：1＞，所以氢离子有剩余，根据硝酸根离子计算溶解铜的质量，设溶解Cu的质量为x，3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO+4H2O192g 2molx 0.4mol192g：2mol=x：0.4molx==38.4g，故选：C．6、密度为0.91 g·cm-3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）A. 等于12.5%B. 大于12.5%C. 小于12.5%D. 无法确定【答案】C【解析】如不考虑液体混合后体积变化，则稀释后溶液的质量百分比浓度为12.5%。

物质的检测1、为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 ( )A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．HNO3溶液【答案】A2、某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液( )A．一定含有SO42— B．一定含有Ag+C．可能含有SO42—或Ag+ D．可能含有CO32—【答案】C3、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种．现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）A．肯定有Na2CO3B．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3C．肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3D．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2【答案】B【解析】解：样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，若13.8 g样品全是K2CO3，样品溶解后，加入过量的CaCl2溶液，K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl138 10013.8g xx=10g，而Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 10013.8g yy=13g，现得到9g沉淀，则等质量的杂质与CaCl2溶液作用得到的沉淀小于10g，则一定含有KNO3，可能还含有Na2CO3，故选B．4、某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl？）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42﹣，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少=0.4mol/L，A 、至少存在Cl ﹣、SO 42﹣、NH 4+、Fe 3+四种离子，故A 错误；B 、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl ﹣，故B 正确；C 、一定存在氯离子，故C 错误；D 、Al 3+无法判断是否存在，故D 错误；故选B ．5、有一无色溶液，可能含有K +、Al 3+、NH 4+、Mg 2+、Cl -、SO 42-、HCO 3-、MnO 4-中的一种或几种。

2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：卤代烃1、分子式是C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）A．6种B．7种 C. 8种D．9种【答案】C【解析】试题分析：分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；共有8种情况。

故选C，考点：同分异构现象和同分异构体点评：本题考查以氯代物的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类．一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效．氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种．只要这样就可以了．比如说丙烷有两种一氯代物。

2、下列物质中不．属于卤代烃的是（）A．CH2Cl2B．CCl4【答案】C【解析】卤代烃分子中含有C、H、X(F、Cl、Br、I)原子，当含有其他元素的原子时肯定不属于卤代烃。

3、下列各组液体混合物，用分液漏斗能分开的是（）A．溴乙烷和氯仿B．氯乙烷和水C．甲苯和水D．苯和溴苯【答案】BC【解析】两种液体互不相溶，则可用分液漏斗分离。

因此选项BC是符合题意的。

4、能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是 ( )A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液 B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液【答案】C5、某有机物具有手性碳原子，经下面的变化后仍一定具有手性碳原子的是A ．加成反应B ．消去反应C ．氯代反应D ．水解反应【答案】D6、1，2，3—三苯基环丙烷的3个苯基可以在环丙烷平面的上下，因此有如下的同分异构体，如图所示。

化学反应进行的方向1、下列说法不正确的是（）A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率【答案】C【解析】ΔH<0、ΔS>0,则ΔH-TΔS<0,任何温度下反应都能自发进行,A正确,B正确;用焓变和熵变判断反应的自发性,都有例外,故都不能单独作为反应自发性的判据,而应用复合判据,C错误;使用催化剂能改变反应的活化能,因此能改变化学反应进行的速率,D正确。

2、已知反应2CO(g)==2C(s)+O2(g) 的ΔH为正值，ΔS为负值。

设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是（）A．低温下能自发进行 B．任何温度下都不能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．高温下能自发进行【答案】B3、已知：△G=△H－T△S，△G为自由能变化，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变。

当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行。

据此下列叙述中正确的是( ) A．熵变大于零的反应肯定能自发进行B．焓变小于零的反应肯定能自发进行C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行【答案】D4、有关化学反应的说法中，正确的是（）A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现【答案】C5、某化学反应其ΔH=-122 kJ·mol-1,ΔS=231 J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行【答案】A【解析】反应自发进行,则ΔG=ΔH-TΔS=-122 kJ·mol-1- T·231×10-3kJ·mol-1·K-1<0,则T取任意温度。

2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：有机化合物的分类1、含有下列官能团之一的有机物一定会产生银镜反应，此官能团是（）A．—OH B．—CH=CH—C．—CHO D．—COOH【答案】C2、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如下图所示。

下列有关混合气体的说法正确的是（）A．该混合气体中一定含有乙烯B．该混合气体一定含有甲烷和乙炔C．在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1∶3【答案】C3、某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有（）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去A．②③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥【答案】C4、有8种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚乙炔、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水因反应褪色的是（）A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧【答案】C5、在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是 ( )A．CH4和C2H4 B．C2H2和C2H4 C．C2H4和C2H6D．C4H8和C3H6【答案】A6、叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。

工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：OHCH(CH3)23323OCH(CH3)2CONHCH3CH2CHOCH2COOHCH2OHCH2CHO2OHCH2COOH邻异丙基苯酚叶蝉散下列有关说法正确的是（）A．叶蝉散的分子式是C11H16NO2 B．该过程为取代反应C．叶蝉散在强酸、强碱性环境中能稳定存在D．可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚【答案】B7、有下列几种反应类型：①消去②加聚③取代④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1，2─丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是 ( )A．⑤③④① B．⑥④③① C．①②③⑤ D．⑤①④③【答案】D8、维生素C的结构简式为丁香油酚的结构简式为：，下列关于二者所含官能团的说法正确的是（）A．均含酯基B．均含醇羟基和酚羟基C．均含碳碳双键D．均为芳香族化合物【答案】C【解析】维生素C中含酯基而丁香油酚中不含酯基；维生素C中含醇羟基而不含酚羟基，丁香油酚中含酚羟基而不含醇羟基；维生素C中不含苯环，不属于芳香化合物；维生素C和丁香油酚中均含有碳碳双键。

认识有机化合物1、下列物质属于同系物的一组是( )A.CH 4与C 2H 4C.C 2H 6与C 3H 8D.C 2H 4与C 3H 6【答案】C【解析】A 中为甲烷和乙烯，是组成和结构均不相同的两种物质；B 中是C 4H 10的两种同分异构体；C 项为乙烷和丙烷，为同系物；D 项中C 3H 6可能为丙烯，也可能是环丙烷，不一定和乙烯是同系物。

2、下列属于脂肪烃的是（）【答案】A【解析】 中含有氧元素不属于烃； 分子结构中含有苯环，属于芳香烃 ；属于脂环烃；CH 3CH 2CH 2CH 3属于链状烃，链状烃又称为脂肪烃．3、组成为167H C 的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有（ ）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种【答案】B4、下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ）A. 光照射甲烷与氯气的混合气体B. 乙烯通入溴水中C. 苯与氢气在镍催化时的反应D. 丙烷燃烧【答案】A5、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C 3H 8)，而悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C 4H 10)和35%丙烷，下列有关说法正确的是( )A ．丙烷分子中三个碳原子共平面B ．符合通式C n H 2n+2的均属于烷烃C ．丁烷的一氯代物有5种D ．以上说法均不正确【答案】A6、以2-溴丙烷为原料制取1,2-丙二醇，需要经过的反应是( )A ．加成—消去—取代B ．取代—消去—加成C．消去—取代—加成 D．消去—加成—取代【答案】D7、下列有机物中加入溴水，充分振荡后静置，观察到水层变为无色，有机溶液层为橙黄色，该有机物是( )A．苯 B．1-己烯 C．1，3-丁二烯 D．乙醛【答案】A8、某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点．确定X的分子式所需要的最少条件是（）A．①②⑥ B．①③⑤C．①②④ D．①②③④⑤【答案】C【解析】由①②可知氧的质量分数，并可求出实验式，由④可求该有机物的相对分子质量．9、当有机物分子中的一个碳原子所连四个原子或原子团均不相同时，此碳原子就是“手性碳原子”，具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是（）A．C2H5CH===CHCH(CH3)—CH===CHC2H5B.C．HCOOHD．C6H5CH(CH3)CHO【答案】D【解析】A分子中没有手性碳原子，特别注意，键线式：，带“*”号的碳原子不为手性碳，因为“*”号碳原子两边基团相同。

共价键1、下列粒子属于等电子体的是（）A．CH4和NH4+ B．NO和O2C．NH2-和H3O+ D．HCl和H2O【答案】A2、从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是( )A．Na和Cl B．H和Cl C．K和F D．Ca和O【答案】B3、根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形 D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体【答案】B4、下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高C．两种元素组成的分子一定只有极性键D．含阴离子的化合物一定有阳离子【答案】D5、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（）A.离子键和共价键B.离子键和配位键C.配位键和共价键D.离子键【答案】C【解析】铵根离子中N原子最外层5个电子，采用sp3杂化形成4个杂化轨道，其中一个杂化轨道被孤对电子占据，与H+的空轨道形成配位键；另三个轨道与H形成共价键6、经研究发现有一种磷分子具有链状结构，关于该分子的说法正确的是（）A．分子中含有π键B．与白磷互为同素异形体C．化学性质十分稳定D．分子中每个原子形成四个σ键【答案】B【解析】该分子的分子结构全为单键，不合有π键；该分子的化学性质比白磷稳定，但化学性质不是十分稳定；该分子分子的每个结构单元中含有5个σ键，但该分子含有若干个结构单元。

7、能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）A．CO2是直线形分子B．稀有气体一般难发生化学反应C．空气中氮气的化学性质比氧气稳定D．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态【答案】C【解析】分子的立体构型由键长和键角决定，与键能无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2分子中形成共价键的键能(946 kJ/mol)比O2分子中共价键键能(497.3 kJ/mol)大，在化学反应中更难于断裂；共价分子构成物质的状态与分子内共价键的键能无关。

2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：原电池1、下图中电流表的指针发生偏移，且B棒的质量增加，则可能的情况是（）A. B为正极，C为CuSO4溶液B. A为正极，C为CuSO4溶液C. B为正极，C为稀H2SO4溶液D. B为正极，C为稀AgNO3溶液【答案】A D2、下列说法不正确．．．的是（）A．盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管，可用作原电池的盐桥B．Al3+能水解为Al(OH)3胶体，明矾可用作净水剂C．甲醛能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率【答案】C【解析】甲醛虽能使蛋白质变性，但属于致癌物，不能用作食品防腐剂，C项错误。

3、下列说法正确的是（）A．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝C．图③是用海水制取蒸馏水的装置 D．图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘【答案】B4、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。

下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 L H2B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能C．c极上发生的电极反应是：O2 + 2H2O+ 4e- ＝ 4OH—D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A【答案】A5、下图装置工作时，下列有关叙述正确的是( )A、图1和图2中的溶液pH均增大B、图l和图2中的Fe极均被保护C、图l和图2中的负极反应均是Fe-2e-==Fe2+D、图1和图2烧杯中分别加入少量K3Fe{CN)6溶液均有蓝色沉淀【答案】A6、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。

在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下:已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。

2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：烃和卤代烃1、下列芳香烃苯环上的一溴代物有两种的是( )A ．1，2，3—三甲基苯B ．1，4—二甲基苯C ．1，3，5—三甲基苯D ．苯【答案】A【解析】考查有机物中氢原子种类的判断。

一般同一个碳原子上的氢原子是相同的，同一个碳原子所连接的甲基上的氢原子是相同的，具有对称性结构（类似于平面镜成像中物体和像的关系），据此可知A ～D 中氢原子的种类分别含有2种、1种、1种、1种，所以答案选A 。

2、已知乙烯分子是平面结构， 1,2－二氯乙烯可形成和两种不同的空间异构体，称为顺反异构。

下列能形成类似上述空间异构体的是（ ）A ．1－丙烯B ．2－甲基－1－丙烯C ．1－丁烯D ．4－辛烯【答案】D【解析】试题分析：顺反异构体产生的条件：⑴ 分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；⑵ 双键上同一碳上不能有相同的基团（原子或原子团），据此可知，选项D 中存在顺反异构，答案选D 。

考点：考查顺反异构体的判断点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。

试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养。

该题的关键是理解顺反异构的含义以及判断的依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和空间的想象能力。

3、某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（ ）A ．C 4H 9BrB ．C 5H 11Br C ．C 6H 13BrD ．C 7H 15Br【答案】B4、将112 mL 乙炔气体溶于2 mol 苯中，再加入30 g 苯乙烯，所得混合物中含碳的质量分数为（ ）A ．75%B ．66.7%C ．92.3%D ．无法计算【答案】C【解析】乙炔、苯、苯乙烯的分子式分别为C 2H 2、C 6H 6、C 8H 8可以看出，三种物质的最简式均为CH ，所以无论三种物质以何种比例混合，混合物中碳的质量分数均为1213×100%＝92.3%，故选C 项。

维生素和微量元素1、为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A.Mg2+B.Ca2+C.Na+D.Fe3+【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是人体中的微量元素。

2、为使人们确知含碘物质的存在，某学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成。

请你从下列物质中选出合适的一组（）①自来水②食醋③淀粉④食糖⑤碘化钾试纸⑥碘酒A．①③④⑤ B．②③④⑤C．①③⑤⑥ D．①②③⑤【答案】Ｄ【解析】6H+ + 5I- + IO3- = 3I2 + 3H2O,依据此反应找所需物质。

3、从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”等化学名词出现。

业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。

上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是（）A．②③④ B．②③ C．③④ D．只有③【答案】D4、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是( )A．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素含量也高B．2M+N=2P +2Q ,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)符合“化学反应的绿色化”的要求C. 世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000 mg, 人们每天可摄取少于2 000 mg的金属钠D. 人体缺铁会得甲状腺肿大疾病【答案】B5、市场上出现了各种各样的营养食盐,如:锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。

下列说法正确的是（）加碘食盐是在食盐中加入了碘单质钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙或碳酸钙等含钙化合物低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质各类营养盐的主要成分都是氯化物【答案】D6、为提高人体素质, 避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施。

高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编分子的性质（含解析）1、最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，下列结论不正确的是（）A．羰基硫属于非极性分子B．羰基硫的电子式为C．羰基硫的沸点比CO2的高D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上【答案】A2、用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）A.苯B.己烷C.水D.四氯化碳【答案】C【解析】由题意可知，细流发生偏转，说明分子中的正电荷和负电荷的重心不重合，形成了静电的吸引，即本题考查的是分子的极性问题。

3、下列变化或数据与氢键无关的是（）A．水凝结成冰时，密度变小 B．氨分子与水分子生成一水合氨C．水在2000℃时，只有4%的H2O发生分解 D．水的沸点比同主族元素氢化物的高【答案】C4、下列说法正确的是（）① C2H6分子中既含极性键又含非极性键②由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构⑤原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素⑥由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HIA．①②⑤⑥B．①②③④ C．①②④⑤ D．②④③⑤【答案】B5、有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HFB．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr>dC．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HID．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键【答案】B6、关于氢键的下列说法中不正确的是（）A．冰中平均每个水分子可形成2个氢键B．分子间氢键使物质熔点和沸点升高C．分子间形成氢键可使物质在水中的溶解度增大D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键【答案】D7、PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。

分子的立体构型1、最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。

若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A．是一种新的化合物 B．不可能含有极性键C．与SO2一样是非极性分子 D．是臭氧的同分异构体【答案】B2、在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是( )A．白磷分子的键角为109°28′ B．分子中共有4对共用电子对C．白磷分子的键角为60° D．分子中有6对孤对电子【答案】C3、通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）A．CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短B．NCl3分子中四个原子共平面C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D．NBr3比NCl3易挥发【答案】C4、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，生成的深蓝色配合离子[Cu(NH3)4]2+一定难电离C．向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，既存在离子键，又存在共价键【答案】B5、下列说法不正确的是（）A．用氢氧化钠溶液滴定食醋，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH 出现突变，称为滴定突跃。

B．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。

C．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。

D．Cu2＋与过量氨水反应制取Cu(0H)2，离子方程式为【答案】D6、以下微粒含有配位键的是（）①N2H5+②CH4③OH－④NH4+⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部【答案】C【解析】形成配位键的条件是一方(原子或离子)有孤电子对，另一方(原子或离子)有空轨道。

烃的含氧衍生物1、对于有机物下列说法中正确的是（）A．它是苯酚的同系物B．1 mol该有机物能与溴水反应消耗2 mol Br2发生取代反应C．1 mol该有机物能与金属钠反应产生O.5molH2D．1mol该机物能与2molNaOH反应【答案】B2、由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A.加成→消去→取代B.消去→加成→水解C.取代→消去→加成D.消去→加成→消去【答案】B3、分子式为C5H12O的醇，其分子结构中有一个碳原子不跟氢原子直接相连，则该醇的分子结构可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】B【解析】分子式为C5H12O的醇，醇类同分异构体共8种，其分子结构中有一个碳原子不跟氢原子直接相连的有2个。

4、齐齐哈尔第二制药厂有限公司在生产亮菌甲素注射液时，曾经违法使用危及人体肾功能的二甘醇代替丙二醇作为药用辅料，这就是震惊全国的齐二药假药案。

二甘醇的结构简式为：CH2OHCH2OCH2CH2OH；丙二醇的结构简式为CH3CH（OH）CH2OH。

下列有关丙二醇的说法中不正确的是（）A．丙二醇可发生消去反应 B．丙二醇和乙二醇互为同系物C．丙二醇可发生取代反应 D．丙二醇和二甘醇均仅属醇类【答案】D5、有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（）A．3种 B．4种 C．6种 D．8种【答案】C6、某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。

将9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。

A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。

有关A的说法正确的是（）A．分子式是C3H8O3 B．A催化氧化的产物能发生银镜反应C．0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2（标准状况）D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是 H [ OCH2CH2CO ] n OH【答案】C7、下列化学实验的的原理或操作方法不正确的是（）A．用溴水除去CO2中混有的SO2B．配制硫酸亚铁溶液时，要加入少量还原铁粉C．用固体NaOH与NH4Cl混和,在玻璃试管中加热制NH3D．用Fe3+检验工业废水中是否含有苯酚【答案】C8、关于结构如右图所示的有机物的叙述中正确的是（）OHCH2OHOHA．1mol此有机物与足量Na发生反应，有3mol H2生成B．分子中有3个手性碳原子C．分子中sp2、sp3杂化的原子个数比为1∶1D．1mol此有机物与足量H2发生加成反应，有2mol 键断裂【答案】D9、下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是（）A. C4H10属于烷烃的同分异构体有3种B.分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种C.分子组成是C4H8O属于醛类的同分异构体有3种D.结构为的一溴代物有5种【答案】D【解析】本题旨在考查有机化合物同分异构体的确定．A. C4H10属于烷烃的同分异构体有2种，分别是正丁烷和异丁烷。