铁及其重要的化合物

铁及其重要的化合物—课堂练习自我诊断．判断下列说法是否正确。

(1)铁元素在地壳中含量仅次于铝。

()(2)自然界中不存在单质铁和＋2价铁元素。

()(3)铁丝在氧气中、氯气中燃烧分别生成Fe2O3和FeCl3。

(4)铁与酸反应均产生氢气。

()(5)生铁和钢都是铁的合金，在日常生活中应用广泛。

()(6)铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，最终形成铁锈。

()即时应用1．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2Fe3O42．(·郑州质检)X、Y、Z、W之间的转化关系如右图所示，则X、Y不．可能是()A．C(碳)、CO B．AlCl3、Al(OH)3C．Fe、Fe(NO3)2D．NH3、NO3．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。

请将正确答案的序号填在相应的横线上。

①Fe3＋②Fe2＋③Fe、Fe2＋④Fe2＋、Fe3＋(1)AB段铁元素以__________形式存在。

(2)BC段铁元素以__________形式存在。

(3)CD段铁元素以__________形式存在。

4．(高考安徽卷)如图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A．稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱4．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不．正确的是()A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu即时应用1．(原创题)怎样通过实验证明Fe3O4与足量稀硫酸反应后的溶液中既有Fe3＋存在又有Fe2＋存在？(写出实验过程及反应方程式)2．(·高考上海卷)由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物中，加入纯铁1 mol 并在高温下和Fe2O3反应。

若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是(双选)()A．4∶3 B．3∶2 C．3∶1 D．2∶1Fe(OH)2制备方法探究方法一隔绝空气的复分解反应法用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是方法二氢气氛围中的复分解反应方法在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是_____________________。

(2)在试管Ⅱ中加入的试剂是___________________。

(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是__________________。

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是__________________________________________。

如图所示制备氢氧化亚铁的改进实验：(1)按图所示组装仪器，向一支小的具支试管中加入2 mL左右的稀盐酸，再加入2 mL左右的煤油，玻璃管下端粘住钠粒(用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层)。

(2)将铁丝浸入盐酸，反应放出氢气，待试管内空气排尽后，向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面。

并关闭弹簧夹；用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中。

请回答下列问题：(1)写出该实验中发生反应的化学方程式：____________________________________________。

(2)如何检验试管内空气已排尽(回答具体操作)？_________________________________________。

(3)捣入钠粒后，预测具支试管中的现象：________________________________________________。

(4)已知钠粒的质量约0.05 g，实验室现有以下两种不同浓度的盐酸，你选择(填“A”或“B”)________。

A．1.1 mol•L－1 B．10 mol•L－1方法三电解法利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。

(1)a电极的材料应为________，电极反应式为__________________________________________________。

(2)电解液c可以是________(填编号)。

A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液(3)d为苯，其作用是___________________________________________________，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？__________________________________________________。

(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________(填编号)。

A．改用稀H2SO4做电解液B．适当增大电源的电压C．适当减小两极间的距离D．适当降低电解液的温度(5)若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为___________________________________________。

练一练1．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D．只需滴加KSCN溶液2．(·高考广东卷改编题)在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－B．Fe3＋、SO2－4、K＋、I－C．NH＋4、Na＋、Br－、SO2－4D．能够使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－3．(高考上海卷)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌4．某学生设计了如下图所示的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的有()A．A中一定有Fe3＋B．C中一定有Fe3＋C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液5．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案计错误的是()A．④B．③C．③④D．①②③④⑤体验高考1 某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。

请完成对反应物剩余情况的探究。

（1）提出合理假设：假设1：FeSO4有剩余；假设2：NaClO有剩余；假设3：______________________________________。

（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。

此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是________________________。

（3）设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉－2 某同学为了验证Fe 是否能氧化H2SO3生成了SO4，他用50mL 0.1mol/L FeCl3溶液吸收制取SO 2气体的尾气后，进行以下实验：（1）检验吸收液中的SO42–： ，证明Fe 3+能够把H2SO3氧化成SO42–。

（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl 3+SO2+ == + H2SO4+ ，反应中的氧化产物是 （写化学式）。

（3）吸收液中除了含有H +、Cl –、SO42–以外，对其它成份（Fe 3+、Fe 2+、H2SO3）的可能组合进行探究：①提出假设。

假设1：溶液中存在Fe 3+、Fe 2+； 假设2：溶液中存在②设计方案、进行实验，验证假设。

请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）限选实验试剂和仪器：试管滴管0.1moLL -1KMnO4、0.1moLL-1KSCN 溶液、品红稀溶液。

（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为；（2）试剂1的化学式是；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示） ；（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？为验证乙同学的猜想是合理的，请你根据结论完成下表的实验设计方案。

（可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、0.1mol·L-1FeCl3、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水）4 Fe2O3,Cu2O都是常用的红色颜料。

某红色粉末可能含有Fe2O3,Cu2O，某化学实验小组通过实验来探究该红色粉末的成分。

已知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。

（1）提出假设假设1：红色粉末只含Fe2O3；假设2：_______________________________；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。

（2）初步探究取少量红色粉末于小烧杯中，放入足量稀硫酸，充分搅拌后粉末全部溶解（温馨提示：Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+）。

上述三个假设中，可能成立的是____________________。

（3）进一步探究完成后续实验方案的设计，填写下表中实验步骤、预期实验现象和结论（可不填满，也可补充）。