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高考理科易错知识点总结一、物理1. 动力学中的力的合成在力的合成问题中，容易出现分解力的方向与结果不一致的情况。
解决这类问题时，要注意力是矢量，有大小和方向，必须准确画出力的矢量图，然后进行合成或分解。
2. 动力学中的摩擦力在计算物体在倾斜面上行进所需的力时，容易忽略掉摩擦力对物体的作用。
正确计算摩擦力时，要根据物体受力分析，包括垂直方向的受力平衡，确定摩擦力的大小。
3. 光学中的光的折射对于光的折射问题，经常容易弄混入射角和折射角的定义，导致计算时出现错误。
正确应用折射定律时，要明确入射角与折射角的定义，根据不同介质的折射率进行计算。
4. 电学中的电阻与电功率在计算电路中的电阻和电功率时，由于使用不同的单位或数值计算错误，容易得到错误的结果。
应该根据电阻的定义和电功率的表达式，选择正确的单位和数值进行计算。
二、化学1. 电子结构与元素周期表在化学元素的电子结构中，容易记忆错误和理解错误。
要对元素周期表中元素的原子序数、电子层数和价电子数有清晰的认识，并掌握元素周期表的基本结构。
2. 化学平衡与反应速率在化学反应中，容易忽略反应速率与平衡之间的关系。
要理解反应速率与平衡的相互关系，并掌握影响反应速率的因素、速率方程和速率常数等知识。
3. 化学键的性质与结构在化学键中，容易混淆或混淆键的性质和结构。
要明确不同类型的化学键如共价键、离子键和金属键的特点，并了解它们在化合物中的结构和性质。
4. 酸碱反应与溶液的性质在酸碱反应和溶液的性质中，容易忽略掉酸碱溶液中的水的自离解反应和酸碱强弱的关系。
正确理解酸碱的定义和性质，以及酸碱溶液中的水的离子产生反应。
三、生物1. 遗传与变异在遗传学中，容易混淆基因和染色体、等位基因和等位位点的概念。
要理解基因的概念、遗传物质的组成和变异的机制，以及基因的表达和遗传规律。
2. 生物分子与代谢在生物分子和代谢过程中，容易将氧化还原反应与光合作用混淆，导致理解和应用出现错误。
理综知识点易错点总结在学习理综的过程中，我们都会遇到一些知识点容易犯错的情况。
这些易错点可能是由于知识点本身的难度，也可能是因为我们在学习过程中存在一些常见的误解或盲区。
为了帮助大家更好地理解和掌握理综知识，本文将总结一些常见的易错点，并提供一些解决方法。
一、物理易错点总结1. 电路方程的应用：在解决电路问题时，我们需要根据欧姆定律和基尔霍夫电路定律建立电路方程。
但是很多人容易迷失在方程的建立过程中，对电流的方向和电势的正负值理解不清。
解决方法是在建立方程时，要明确电流的流动方向和电势的取向，并根据电流的参考方向确定正负值。
2. 光学的折射和反射定律：在解决光学问题时，折射和反射定律是非常重要的基础知识。
但是很多人常常将两者搞混，无法正确应用。
解决方法是要理解折射和反射的基本原理，并通过画图辅助思考，明确光线的入射角度、折射角度和反射角度的关系。
3. 物质的状态变化：理解物质的状态变化是理解物理化学知识的基础。
但是在研究物质状态变化时，很多人容易将溶解、融化和熔化等概念混淆。
解决方法是要仔细阅读文中对于不同状态变化的定义，并通过实际例子加深理解。
二、化学易错点总结1. 化学反应的平衡：在学习化学反应平衡时，很多人容易忽略温度、压力和浓度等因素的影响。
在解决平衡问题时，需要注意这些因素的变化对反应方向的影响。
解决方法是要对平衡常数和平衡表达式有清晰的理解，并根据Le Chatelier原理判断变化方向。
2. 化学键的性质：在学习化学键时，很多人容易将键长、键能和键级混淆。
了解化学键的性质对于理解物质的结构和性质非常重要。
解决方法是要仔细研究不同类型化学键的定义和性质，并通过实际例子加深理解。
3. 化学方程式的平衡：在平衡化学方程式时，很多人会错误地将反应物和生成物的系数写成简单的整数比例。
解决方法是要根据反应物和生成物的物质的量关系，使用最小整数比例写出平衡化学方程式。
三、生物易错点总结1. 生物基因组的结构：在学习生物基因组时，很多人容易忽略基因重复和DNA序列的嵌套关系。
高考理综易错易忽略知识点生物1：香蕉是三倍体，减数分裂联会紊乱，不能产生正常配子，不能正常受精，因而不能形成种子。
生物2：生长素-促进扦插枝条生根，植物生长，果实发育生物3：赤霉素-促进细胞伸长，引起植物增高，促进种子萌发和果实发育。
生物4：细胞分裂素-促使细胞分裂，诱导芽分裂，种子萌发。
生物5乙烯-促进果实成熟，器官脱落生物6：脱落酸-抑制细胞分裂，种子和芽的萌发，促进叶和果实的衰老和脱落。
生物7：突变和基因重组为变异提供原材料。
8：突变包括基因突变和染色体变异。
生物9：个体发育与神经-体液调节有关生物10：血红蛋白在红细胞内，所以不属于内环境生物11：动物细胞培养箱内，5%的CO2是为了维持PH稳定生物12：酶只在细胞内活动，不会分泌到细胞外（选择题中概念性考查易混淆）样方法的关键-随机取样吞噬细胞，来源造血干细胞，有三大作用，。
处理，逞递抗原。
吞噬抗原抗体结合体。
构成人体第二道防线。
B细胞-来源造血干细胞，在骨髓中发育，起识别抗原，分化为浆细胞，记忆细胞作用T细胞-来源造血干细胞，在胸腺中发育，识别，逞递抗原，分化为效应T细胞，记忆细胞使能量持续高效的流向对人类最有意义的部分物质可以循环，能量不可以循环生产者所固定的太阳能总量为流入该食物链的总能量生物多样性：基因、物种、生态系统葡萄糖进入普通细胞为主动运输，能量传递逐级递减，传递效率10%~20%结合具体题境试验中用到C2H5OH的情况Ⅰ.脂肪的鉴定试验：50% Ⅱ.有丝分裂(解离时)：95%+15%(HCl) Ⅲ.DNA的粗提取：95%(脱氧核苷酸不溶) Ⅴ.叶绿体色素提取细胞融合：物理诱导：离心，震动，电刺激化学诱导剂：聚乙二醇，PEG 生物诱导：灭火的病毒原核细胞较真核细胞简单细胞内仅具有一种细胞器——核糖体，细胞内具有两种核酸——脱氧核酸和核糖核酸病毒仅具有一种遗传物质——DNA或RNA 阮病毒仅具蛋白质水的光解不需要酶，光反应需要酶，暗反应也需要酶将运载体导入受体细胞时运用CaCl2目的是增大细胞壁的通透性其处理过的细胞称为。
(易错点)高考理综重难点知识生物1、能量在2个营养级上传递效率在10%—20%。
2、真菌PH5.0—6.0细菌PH6.5—7.5放线菌PH7.5—8.5。
3、物质可以循环，能量不可以循环。
4、生态系统的结构：生态系统的成分+食物链食物网。
5、淋巴因子的成分是糖蛋白，病毒衣壳的成分是1—6个多肽分子。
6、过敏：抗体吸附在皮肤、黏膜、血液中的某些细胞表面，再次进入人体后使细胞释放组织胺等物质。
7、生产者所固定的太阳能总量为流入该食物链的总能量。
8、效应B细胞没有识别功能。
9、水肿：组织液浓度高于血液。
10、尿素是有机物，氨基酸完全氧化分解时产生有机物。
11、蓝藻：原核生物，有质粒；酵母菌：真核生物，有质粒。
12、原肠胚的形成与囊胚的分裂和分化有关。
13、高度分化的细胞一般不增殖，如肾细胞；有分裂能力并不断增加的：干细胞、形成层细胞、生发层；无分裂能力的：红细胞、筛管细胞(无细胞核)、神经细胞、骨细胞。
14、能进行光合作用的细胞不一定有叶绿体。
15、除基因突变外其他基因型的改变一般最可能发生在减数分裂时（象交叉互换在减数第一次分裂时，染色体自由组合）。
16、凝集原：红细胞表面的抗原；凝集素：在血清中的抗体。
17、基因自由组合时间：减数一次分裂、受精作用。
18、人工获得胚胎干细胞的方法是将核移到去核的卵细胞中经过一定的处理使其发育到某一时期从而获得胚胎干细胞，此处“某一时期”最可能是囊胚。
19、原核细胞较真核细胞简单细胞内仅具有一种细胞器——核糖体，细胞内具有两种核酸——脱氧核酸和核糖核酸。
20、病毒仅具有一种遗传物质——DNA或RNA；阮病毒仅具蛋白质。
21、光反应阶段电子的最终受体是辅酶二。
22、蔗糖不能出入半透膜。
23、水的光解不需要酶，光反应需要酶，暗反应也需要酶。
24、大病初愈后适宜进食蛋白质丰富的食物，但蛋白质不是最主要的供能物质。
25、尿素既能做氮源也能做碳源。
26、稳定期出现芽胞，可以产生大量的次级代谢产物。
纯属参考之用。
巩固基础之用化学部分1.电离大于水解：亚硫酸氢根，磷酸二氢根，草酸氢根，其余均是水解大于电离2.酸性高锰酸钾在酸性，中性，碱性条件下氧化性逐渐减弱3.非金属氧化性：F2，Cl2，Br2,三价铁离子，I2，S还原性：F-，Cl-.Br-,二价铁离子，I-，SO3-，S2-顺序氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强4.配置NaOH溶液时，用小烧杯快速量取，防止水和二氧化碳，造成误差5.浓硫酸写分子式，浓盐酸和浓硝酸写离子形式6.中和滴定时，锥形瓶不能用待测液润洗7.合金的硬度一般比组成它的纯金属大，熔点一般比组成它的纯金属低8.熔融是能导电的化合物一定是离子化合物9.氢氧化铝分为酸式电离和碱式电离，具有两性（会写方程式）10.SiO2晶体是具有正四面体结构的立体网状结构的晶体，不是分子式，而是化学式！！是原子晶体。
没有分子式11.石油的主要成分是烷烃，环烷烃，芳香烃12.硫酸氢根熔融状态合写水溶液拆13.氯气与氢氧化钠溶液反应时有两种，常温生成次氯酸钠，加热生成氯酸钠14.不能用无水氯化钙干燥氨气，因为会发生络合反应，干燥氨气用碱石灰15.浓硫酸一般被还原为SO216.石油分馏是物理变化17.强酸酸式盐考点：例如NaHSO4,水溶液下为三种离子电离，而熔融状态是两种：钠离子和硫酸氢根18.银氨溶液与氢氧化铜悬浊液在碱性条件下才能氧化醛基19.当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率并不一定提高，生成物的体积分数也并不一定增大，增大了一种反应物浓度会提高另一种反应物的转化率20.硫化铝，氮化镁，硫化镁等只能用干法制备，水溶液中水解往往进行到底21.和碳酸氢钠反应方出气泡的必有羧基（有机）22.玻璃钢是复合材料基体是合成树脂增强体玻璃纤维23.氯化铁发生紫色反应必有酚羟基（鉴定）24.燃料电池的正极通常有以下四种情况（因为氧离子通常不能独立稳定存在）1.碱性介质：O2+4e-+2H2O===4OH-2.酸性介质：O2+4e-+4H+====2H2O3.熔融碳酸盐介质，正极掺二氧化碳气体：O2+4e-+2CO2===2CO32-4.掺杂氧化钇和氧化锆晶体做电解介质：O2+4e-===202-25.制备氯化镁是要在HCl气流中加热26.铅蓄电池正极PbO2 负极Pb。
高考理综经典错题及知识点高考理综作为全国普通高等教育招生考试中的一科，对于考生来说，是一门相对较为综合的科目。
其中包含了物理、化学和生物三个学科的内容。
为了帮助考生更好地备考理综，接下来针对高考理综经典错题，结合对应的知识点进行讲解。
一、物理部分1.错题：小明同学拿着一个木板，靠墙立住，上面放着一个重为5N的质块，如图所示。
木板和墙之间的摩擦因数为0.5，木板的质量为2kg。
则计算出木板与地面之间的摩擦力是多少？____| / || / |5N | / ||/_________|解析：此题考察了对摩擦力的计算。
首先，我们需要知道摩擦力公式为F=μN，其中F表示摩擦力，μ表示摩擦因数，N表示垂直于接触面的压力。
根据图示，木板受到的垂直压力为mg，即2kg*9.8m/s^2=19.6N。
故计算得到摩擦力为0.5*19.6N=9.8N。
2.知识点：波的传播波的传播可以分为机械波和电磁波两种。
机械波是指需要介质来传播的波动，如水波、声波等。
其中，横波是指波动的方向与波的传播方向垂直，而纵波则是波动的方向与传播方向平行。
电磁波是指无需介质也可传播的波动，如光波、电磁波等。
电磁波具有电场和磁场交替变化，并且垂直于传播方向。
二、化学部分1.错题：某学生进行硫的化合价测定实验，将一定质量的金属硫与一定质量的CuO加热反应得到一固体产物，其质量小于反应物的质量之和。
请问该学生可能存在哪些错误？解析：此题考察了化学反应的质量守恒定律。
根据质量守恒定律，在化学反应中，反应物质的质量之和等于产物的质量之和。
但题目中所述产物的质量小于反应物的质量之和，那么可能存在以下几种错误：未全部反应完毕、反应产生了挥发性气体、反应产生了溶液等。
2.知识点：化学反应速率化学反应速率是指化学反应中物质消耗或生成的速率。
影响化学反应速率的因素有很多，主要包括反应物浓度、温度、表面积和催化剂等因素。
当反应物浓度较高、温度较高、表面积较大或加入适量催化剂时，反应速率会增加。
高中物理易错难点汇总一、力学部分1、受力分析时容易漏掉某个力，尤其是摩擦力和其他隐藏力。
2、对平衡状态判断不清，导致对物体的受力分析不准确。
3、对牛顿第二定律的理解不深入，导致在计算加速度时出现错误。
4、混淆动量守恒和能量守恒的条件，对两守恒定律的应用出现混淆。
二、电学部分1、对电场强度、电势、电动势等概念的理解不清晰，导致在计算中出错。
2、混淆欧姆定律和基尔霍夫定律的应用条件，对两种定律的适用范围不清楚。
3、对电容器的理解不够深入，无法准确计算电容器的电量和电压。
三、光学部分1、对光的折射和反射定律理解不准确，导致在计算光路时出现错误。
2、对光的波动性和粒子性理解不清楚，导致无法正确解释一些光学现象。
四、热学部分1、对热力学第一定律和第二定律的理解不深入，导致在计算中出错。
2、对气体的性质理解不清晰，无法正确计算气体的状态变化。
以上是高中物理学习中常见的易错难点，同学们在学习中应该对这些知识点进行深入的理解和掌握，避免在解题时出现错误。
多做练习题，通过实践来加深对知识点的理解和记忆也是非常有效的学习方法。
高中物理易错点汇总高中物理是一门对理解力和应用能力要求很高的学科。
在学习过程中，很多学生可能会遇到一些易错点，下面就对这些问题进行汇总，帮助大家更好地掌握物理知识。
一、概念理解不清物理概念是学习物理的基础，如果对概念理解不清，就很容易在解题过程中出错。
例如，在速度与加速度的学习中，学生可能会混淆速度和加速度的概念，导致解题错误。
对于矢量和标量的概念，也容易混淆。
二、公式应用不当物理公式是解决问题的关键，但有些学生往往在没有完全理解公式的情况下盲目套用，导致错误。
例如，在电场强度和电势的学习中，E=kQ/r²和φ=kQ/r是两个常用的公式，但学生在应用时可能会忽视公式的适用条件和范围，导致结果错误。
三、单位换算错误物理学科中的单位换算是很常见的，但有些学生往往会因为单位换算错误而导致解题出错。
理综易错知识点总结引导语：理综一直以来都是很多学生丢分非常严重的，那么理综有哪些比较容易出错的知识点呢？接下来是为你带来收集的理综易错知识点总结，欢迎阅读！★淋巴中大分子蛋白质直接进入血浆，穿越0层生物膜。
★SiO2有4molSi-O。
★细胞质基质是细胞代谢主要场所，细胞质包括细胞器和细胞质基质。
★HF标况下不是气体。
NO2自动生成N2O4分子总数减少。
★碘单质能使淀粉溶液变蓝，而碘离子不能。
★细胞学说，研究对象是“动植物”不是所有生物。
记住哦。
★样方法调查的是双子叶植物不是单子叶。
★植物无氧呼吸也可能产生乳酸，如马铃薯块茎甜菜块根和玉米胚。
★减数分裂图均等分解的不一定就是精细胞还有可能是极体！★物理大题压轴题如果是力学，记得用V—T图像，事半功倍！★观察有丝分裂是死细胞。
★记住标况是不是气体，记住只给浓度不给体积的是错的，记ph受温度影响，记住微粒胶体没有分子数！★RNA聚合酶还有解旋的作用，转录时只用它。
★光合等于呼吸时叶肉细胞光合作用产生的氧气比二氧化碳多。
★黑藻不能观察线粒体可以观察叶绿体。
★破坏器官是捕食，吸取汁液是寄生。
★Mg(OH)2比MgCO3更难溶！写离子方程式的时候记住先生成Mg(OH)2！★钠离子流出是主动运输，流入是被动运输。
★电表示数是有效值。
希望善良的人们能获得好成绩。
★金刚石一个晶胞含有8个碳原子。
★氯气没有漂白性，有的是HClO。
★色素提取是用无水乙醇或丙酮，别离用层析液。
★变异不定向自然选择定向改变生物性状。
★促进果实发育的是生长素促进果实成熟的是乙烯。
★SO2漂白品红是暂时的。
★FeI里碘离子先被氧化，FeBr里亚铁离子先被氧化。
★千万不要忽略极体，次级精母细胞和极体！★等体积混合浓度要减半。
★看清是核外电子排布式还是外围电子排布式。
★洛伦兹力永不做功！★能和碳酸氢钠反响的官能团只有羧基。
★抗利尿激素是由下丘脑分泌垂体释放。
★免疫系统勿忘记忆细胞，还有防卫功能不是防御功能！！★物理不管会不会做，记得写公式。
高考物理易错题归纳总结在高考物理考试中，由于知识点繁多、题目形式多样，导致有些题目易错。
本文对高考物理中常见的易错题进行了归纳总结，旨在帮助同学们更好地复习和备考。
一、力学部分1. 合成力问题易错点：在求合成力时，容易忽略力的方向以及力的正负性。
解决方法：要注意画力的示意图，并标注力的方向，根据叠加原理来求解合成力。
2. 牛顿第一定律问题易错点：对于惯性现象的判断不准确，以及对物体静止或匀速运动的判断不清楚。
解决方法：要了解牛顿第一定律的含义，即物体在外力作用下保持静止或匀速运动，对惯性现象要进行充分的思考和辨别。
二、电学部分1. 电流方向问题易错点：容易弄混电流方向和电子流方向，并且未标注电流的正负性。
解决方法：要清楚电流的方向是正向流动的，即从正极到负极。
同时，标注电流的正负性，有助于计算电路中的各种参数。
2. 法拉第电磁感应问题易错点：忘记应用法拉第电磁感应定律、漏掉或错误编写磁感应强度公式。
解决方法：熟记法拉第电磁感应定律的表达式，理解其物理意义，正确应用公式进行计算。
三、光学部分1. 光的折射问题易错点：不清楚折射定律的表达形式，无法正确应用折射定律。
解决方法：记住折射定律的表达式，并理解光在不同介质中的传播规律，合理应用折射定律进行计算。
2. 凸透镜成像问题易错点：在凸透镜成像问题中，容易忽略光线的传播方向，得到错误的成像结果。
解决方法：要标注出光线的传播方向，遵循光学成像的规律，正确推导出凸透镜的成像结果。
四、热学部分1. 熵增原理问题易错点：容易将熵增原理与能量守恒定律混淆，以及未能正确应用熵增原理解题。
解决方法：理解熵增原理的物理含义，与能量守恒定律进行区分，并能够巧妙应用熵增原理解决热力学问题。
2. 热传导问题易错点：在热传导问题中，容易忽略或错误使用热传导公式，导致计算错误。
解决方法：熟记热传导的基本公式，并能够正确应用公式进行计算。
通过对高考物理中易错题的归纳总结，同学们可以更好地理解各种问题的解题思路和方法。
高考易错知识点理综在高中生的人生中，高考是一个重要的节点。
对于每一位考生而言，高考的理综科目是一个难以逃避的挑战。
理综科目包括物理、化学和生物三个学科，涉及的知识面广，内容也较为复杂。
在备考过程中，有一些易错的知识点需要特别重视。
本文将就理综科目中常见的易错知识点进行探讨，希望能给考生们带来帮助。
一、物理易错知识点1. 牛顿第一定律：有些学生对牛顿第一定律的理解存在模糊。
牛顿第一定律也被称为惯性定律，它指出物体在静止状态下会保持静止，物体在匀速直线运动状态下会保持匀速直线运动。
很多同学错误地认为物体在静止状态时会自动转换为匀速直线运动，这是错误的。
正确的理解是物体在静止状态下不会主动改变运动状态。
2. 电流的方向与电子流动方向：在电磁学中，电流与电子流动方向是相反的。
电流的定义是单位时间内通过导体横截面的电荷量。
根据电荷的正负性质，负电荷即电子流动方向与电流方向相反，正电荷的流动方向与电流方向相同。
3. 瓦兹定理：瓦兹定理是刚体力学中一个重要的定理，它描述了作用在刚体上的力矩与刚体角加速度之间的关系。
有些同学在应用瓦兹定理时容易混淆力矩的方向。
瓦兹定理指出，力矩的方向与角加速度的方向相同，而不是相反。
因此，在解题过程中应正确理解瓦兹定理的表述。
二、化学易错知识点1. 化学键类型：在化学键的分类中，有时会混淆离子键和共价键的区别。
离子键是通过电子转移形成的，通常由金属和非金属之间的元素形成。
而共价键是通过电子共享形成的，通常由两个非金属元素之间形成。
2. 阳极和阴极：在电化学中，阳极和阴极是指电池中两个电极的极性。
阳极指的是氧化反应发生的电极，而阴极指的是还原反应发生的电极。
注意区分阳极和阴极的极性，在学习电化学方面会有所帮助。
3. 酸碱性判定：有些酸碱性指示剂在酸碱溶液中的颜色变化并不明显，容易混淆判断。
同时，强酸和弱酸、强碱和弱碱的酸碱性也存在一定区别。
在学习酸碱性时，应理解各种指示剂的特点，并能正确判断溶液的酸碱性。
高中理综易错532条物理部分高中物理易错知识点（32条）1.气体吸收热量可以完全转化为功，只是会引起别的变化。
2.气体分子间距离很大，忽略分子间的作用力（引力、斥力）。
3.定理：入射光线与法线的夹角等于反射光线与法线的夹角。
4.天然放射现象说明原子核内部具有复杂结构。
5.α粒子散射实验仅说明了原子具有核式结构，并不说明原子核内部具有复杂结构。
7．列圆周运动式子时，一定不能列错。
.8. 计算某个量的变化时，总是用后来的值减去原来的值。
9. 两列波一定要频率相同，才能干涉，形成稳定的干涉图样。
10.用轻绳拴住的A、B两球在水平方向上发生碰撞时，水平方向上的动量守恒，但在列式时要列上所有方向。
注：无水平方向上的机械能守恒之说。
11. 日光灯原理12. 延时继电器：13．高频焊接原理：14.15.外切内切（新粒子是小圆）16. 多用电表欧姆档测电阻时，初始状态为指针靠在最左边；则偏角过大说明所用的量程过大，应调小。
17. F0t=2m v（压强的微观推导）18. 全息照相：利用光的干涉现象。
19. 典型例题：如图所示，在光滑水平面上，正方形金属框以初速度v进入一方向垂直平面向下的有界匀强磁场区域（金属框除受磁场力外，不受其他力作用），进入时金属框的一边与磁场边界平行，速度方向垂直于磁场边界，刚刚离开磁场时金属框速度恰为0，设金属框进入磁场时产生的焦耳热为Q1，完全在磁场中运动时产生的焦耳热为Q2，出磁场过程中产生的焦耳热为Q3.由此可知（AC）21. 不仅光子具有波粒二象性，一切运动的微粒均具有波粒二象性。
22. 半衰期是相对于宏观来讲的，只能说一堆两堆，不能说一个两个。
23. 关于人物的众多说法：①麦克斯韦预言了电磁波的存在，并认为光也是一种电磁波。
②赫兹在实验上证实了上述假说。
③关于光的本质，牛顿主张微粒说，惠更斯主张波动说。
④伦琴发现了x射线，所以x射线也叫伦琴x射线。
原子核的人转变⎪⎭⎪⎬⎫+→++→+n C He Be H O He N 1012642941117842147⑤爱因斯坦提出了光子说，重新强调了光的粒子性，从而解释了光电效应。
不过，这里所说的光子已经完全不同于牛顿所说的微粒了。
⑥汤姆生发现了电子；提出了原子的枣糕模型。
⑦卢瑟福进行了α粒子的散射实验，并在此基础上提出了原子的核式结构模型。
他用α粒子轰击氮核的实验发现了质子，并猜想了中子的存在。
⑧查德威克通过α粒子轰击铍核的实验发现了中子。
（核反应的一种）⑨哈恩和他的助手斯特拉斯曼发现，用中子轰击铀核时，铀核发生了裂变。
铀核裂变的产物多种多样，典型的为n 3r a n 109236141561023592++→+K B U而聚变为n He H H 10423121+→+（又叫热核反应）⑩玻尔第一次把微观世界中物理量取分立值的观念应用到原子系统。
（如认为氢原子的能级是分立的）24. 为了避免在卡纸连续转动的过程中出现打点重叠，在电火花计时器与盘面保持良好接触的同时，可以缓慢的将电火花计时器沿圆形卡纸半径方向向卡纸中心移动。
则卡纸上打下的点的分布曲线不是圆，而是类似一种螺旋线，这对角速度的测量有无影响？答：无影响，不影响角度的测量25. 侧向偏移量：26. 站在地球上的人不满足向心力=所受万有引力，近地卫星才满足。
因为人受到的万有引力一部分分解作为重力，另一部分作为向心力。
27. 对于从某一点放射源向各个方向射出的处于磁场中带电粒子，其所有轨迹的圆心组成一个圆，利用类似的这种几何关系可解决多种问题。
28.29. 电压是对电路而言的，它跟电场力做功有关，还常有电势差、电压降、电压损失等不同说法。
而电动势是对电源而言的，它跟非静电力做功有关，它反映电源将其他形式的能转化为电能的本领，电源电动势在数值上等于断路时的路端电压，但电动势与电压是两个截然不同的物理量。
30. 关于欧姆表⑴内部电路：如右图所示。
⑵改装原理：根据闭合电路的欧姆定律制成。
图中G 是表头，内阻Rg ，满偏电流Ig ，电池的电动势为E ，内阻为r ，R 是可变电阻，也叫调零电阻。
a. 当红、黑表笔相接触时，相当于被测电阻Rx =0，调节R 的值，使电流表的指针达到满偏Ig=Rr R E++0,所以电流表的满偏刻度被定为电阻挡的0刻度。
b ．当红、黑表笔不接触时，相当于被测电阻Rx =∞，此时电流表的指针指在电流表零刻度，所以电流表零刻度的位置是电阻挡刻度的“∞”位置。
c. 当红、黑表笔间接入某一电阻时，通过电流表的电流 Ig =xg R R r R E+++ ，一个Rx 对应一个电流值，我们可在刻度盘上直接标出与I 值对应的Rx 值，就可以从刻度盘上直接读出Rx 的值。
d．中值电阻：电流表指针指到刻度盘中央时所对应的Rx值。
R中=Rx=R内=Rg+r+R。
⑶刻度特点：欧姆表的刻度是不均匀的，0刻度在刻度盘最右边，越往左刻度越密，读数时要注意，在中值电阻附近读数比较准确。
⑷注意：欧姆表测电阻非常方便，但准确度不高，如电池用久了，电动势小于额定值，但刻度盘是按照额定值绘制的，由于电池电动势不等于额定值，所以用欧姆表测量就会带来较大的误差，且电池用久了测量结果偏大。
31. 关于多用电表32. 电源的输出功率随外电阻的变化规律：化学部分高中化学易错知识点（355条）1.植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯。
2.最简式即实验式。
3.结构式不能省键，只要有省键则为结构简式。
如醋酸（乙酸）结构式：结构简式：CH3COOH4.C17H33COOH油酯，含双键，可是酸性高锰酸钾褪色。
C17H35COOH硬脂酸；C15H31COOH软脂酸5.最简式相同，混合物共含的X原子数目相同。
6.SiO2可用于制备光导纤维不是因为其导电性，是因为折射率大。
（易全反射）7.萃取剂两点要求：①与原溶剂不互溶②溶质在其中的溶解度要大于原溶剂8.先写氧化剂，还原剂及产物，再通过观察补H+或H2O。
9.Al(OH)3沉淀只溶于强酸、强碱，不溶于NH3·H2O。
10.—CHO有还原性；酚类易被氧化，如苯酚在空气中被氧化呈粉红色。
11.只有—COOH与NaHCO3反应。
12.常用电荷守恒判断离子浓度关系：如在NH4Cl和混合溶液中，若PH=7，则C(H+)=C(OH-),又由电荷守恒得：C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-),所以得C(NH4+)=C(Cl-).13.稀有气体的半径与其它原子半径没有可比性。
14.14C在考古时常用来鉴定一些文物的年代。
615.判断一种离子先与溶液中的A或B离子哪个先反应时，可以假设先与某个离子反应，然后看是否成立（不成立即又被反应掉，徒劳一场）。
16.胶体的聚沉方法：①加强电解质②持续加热③加带相反电荷的物质17.热化学方程式不写反应条件。
18.燃烧热是反应物为1mol;中和热是生成1mol的稳定的化合物。
19.20.证明装置气密性良好的表述（适当删改）：将导管插入水中，加热试管，若导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。
21.在混有亚铁离子和铁离子的溶液中检验亚铁离子，一般只有一种方法：取少量溶液置于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去则说明有亚铁离子（利用其还原性）。
22. Cu2O砖红色沉淀。
23. 写电极方程式时注意所处溶液的PH，判断H+和OH-能否存在。
24. 碘单质能使淀粉溶液变蓝，而碘离子不可以。
25. 侯氏制碱法：先通氨气，因为它溶解度大，再通CO2就能溶得更多。
26. Na2CO3白色粉末状固体，NaHCO3白色晶体（热稳定性差，溶解度小）。
27. 氨基酸不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物。
28. 实验室制乙烯时，浓硫酸做脱水剂、催化剂；实验室制乙酸乙酯时，浓硫酸做吸水剂、催化剂。
29. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O其离子方程式系数为382 324Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O30. 绿色化学的核心是从源头上防止污染，不是应用化学原理对坏境进行治理。
31. 处理废水时加入明矾作为净水剂可以除去水中的杂质，但不能作为消毒剂。
32. 某雨水样品采集后放置一段时间，PH减小，说明是酸雨，水中溶解了较多SO2生成H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使酸性增强。
33. 还原性：I-> Fe2+> Br-34. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化（一种化学反应），所以在常温下可用铝制容器贮藏、运送浓硫酸。
35. 铜和银均为活性电极，活性电极比溶液中阴离子优先失电子。
36. 关于电池中的阴极，在溶液中不会有比H金属活动性强的金属离子放电。
37. 前18号元素为短周期元素。
38. 热化学方程式中，吸、放热的“+”“-”均不能省略，，且不用标反应条件，热化学方程式的方程系数与热量成比例。
39. 检验含Cl-杂质的Fe(OH)3沉淀是否洗净方法：取少量最后一次洗出液，先滴加HNO3，再滴加AgNO3溶液，若无沉淀则说明沉淀已洗净。
40. 分散系粒子大小：溶液<1纳米1纳米<胶体<100纳米浊液>100纳米41. 原电池中吸氧腐蚀比析氢腐蚀更易发生。
42. 珍珠是CaCO3水晶、玛瑙是SiO2红宝石是Al2O343. 本碳上有2个H，醇氧化成醛；本碳上有1个H，醇氧化成酮。
44. 钠钾合金常温下为液态，用途是原子反应堆的导热剂。
45. 泡沫灭火器原理：小苏打溶液和Al2(SO4)3溶液混合发生双水解。
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑46. CO2不与CaCl2反应，若反应则会生成HCl不符合强制弱。
47. 标况：O℃，101KPa（标准大气压）。
48. 同温同压下，1mol任何气体的分子数都相同。
49.Li保存在石蜡油中，Na保存在煤油中。
50. 金属与强氧化性的酸反应不会得到H2。
51. 彻底双水解：①Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、HS-、S2-②Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32- ③NH4+与AlO2-、SiO32-52. MgCl2（aq）HCl气流保护下加热蒸干MgCl2（s）AlO2- + HCO3- = Al(OH)3↓+ CO2↑（强制弱，非双水解）53. 铝热反应可用于焊接铁轨（使用铁红Fe2O3）。
54. 蛋白质溶液加CuSO4（重金属盐）会变性，加NaCl会发生盐析。
55. 守恒法：抓住不参加反应的元素进行元素守恒。
56. 见光易分解物质：AgX、HClO、HNO3、AgNO3。
57.2HClO光照2HCl↑ + O2↑58.HF为弱酸。
59. 同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
60. 硝酸的酸性强于硫酸。
