核外电子的运动状态的描述练习

第五章 原子结 学习指导与自测一． 教学要点：1.核外电子运动状态的描述.2．多电子核外电子的排布。

3．原子结构与元素周期系二．内容提要1． 波尔理论（1） 氢原子光谱：线状光谱。

普朗克（Planck ）量子论：物质吸收或发射能量是不连续的，即量子化的，光量子是能量的最小单位。

νh E =（2）.玻尔理论的基本假设① 玻尔的量子化条件：电子只能满足p=m v r π2h n =条件的轨道上运动， ②电子尽可能处在基态，能量最低。

电子处于较高能量状态时称为激发态，电子的能量大J ×=218n |E －101792. n ＝1，2，3，… 轨道半径r 为 （a 02=a n r 0＝52.9 pm ，叫做玻尔半径。

）③电子跃迁：电子从高能级跃迁到较低能级时，以光子形式放出能量，能量的大小决定于两个能级间能量之差，h ν＝E 2－E 12． 核外电子运动的特殊性及运动状态的描述（1）电子的波粒二象性：德布罗意（Louis de Brolie ）假设：电子具有波粒二象性ph mv h ==λ （2） 波函数和原子轨道薛定谔方程 描述核外电子运动状态的数学表达式，082222222=+++2ΨV E hm z Ψy Ψx Ψ)( Ý Ý Ý Ý Ý Ý－π 薛定谔方程的解为波函数，用ψ表示。

波函数是量子力学中表征微观粒子运动状态的一个函数。

波函数ψ也叫原子轨道。

波函数ψ没有明确的直观物理意义，但波函数绝对值的平方|Ψ|2表示核外空间某处电子出现的几率密度， |Ψ|2的空间图象就是电子运动空间分布图象。

（3）几率密度和电子云用小黑点的疏密形象地描述几率密度的分布情况的图称之为电子云。

离核越近，小黑点越密，几率密度越大；离核越远，小黑点越稀，几率密度越小。

（4） 四个量子数①主量子数:n 是决定电子离核远近和电子能量高低，n 也称做电子层数。

第2课时　量子力学对原子核外电子运动状态的描述学习目标　1.知道原子中单个电子的运动状态可用由量子数n、l、m确定的原子轨道来描述，并且取两种自旋状态中的一种。

2.知道电子云是对电子在核外空间出现概率大小的形象描述。

一、原子轨道与四个量子数根据量子力学理论，原子中的单个电子的________运动状态可以用____________来描述，而每个原子轨道须由三个量子数n、l、m共同描述。

1．主量子数n：n的取值为正整数1,2,3,4,5,6…对应的符号为________________等。

一般而言，n 越大，电子离核的平均距离越____，能量越____，因此将n值所表示的电子运动状态称为__________。

2．角量子数l：对于确定的n值，l共有________个值；0、1、2、3…(n－1)，对应的符号分别为____________等。

若两个电子所取的n、l值均相同，就表明这两个电子具有相同的________。

我们用________来表示具有相同n、l值的电子运动状态。

在一个电子层中，l有多少个取值，就表示该电子层有多少个能级。

可见，同一电子层内的电子根据能量的不同，可以分成不同的能级，第n电子层内有________个能级，如在K层中只有________能级；在L层中有________能级和________能级；在M层中有________能级、________能级和________能级，等等。

3．磁量子数m：在没有________时，量子数n、l相同的状态能量是相同的；有外磁场时，这些状态的能量就不同，我们用磁量子数m来标记这些状态，对于每一个确定的l，m值可取0，±1，±2，…±l，共________个值。

磁量子数用来描述核外电子的________________。

4．自旋磁量子数：高分辨光谱实验事实揭示核外电子还存在着一种奇特的量子化运动，人们称其为自旋运动。

人们用自旋磁量子数________来标记电子的自旋运动，处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态只能有____种，分别用“↑”和“↓”来表示。

第2课时 量子力学对原子核外电子运动状态的描述1．下列关于电子云的说法不正确的是( )A. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念B. 电子云是电子在核内外空间出现的几率和几率密度C. 电子云有多种图形，黑点图只是其中一种D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动，故称为电子云2．N ＝4时，m 的最大取值为 （ ）A. 4B. ±4C. 3D. 03．多电子原子中，在主量子数为n ，角量子数为l 的分层上，原子轨道数为（ ）A. 2l ＋1B. n －1C. n －l ＋1D. 2l －14． P 轨道电子云形状正确叙述为( )A. 球形对称B. 对顶双球C.极大值在X 、Y 、Z 轴上的双梨形D.互相垂直的梅花瓣形5．在多电子原子中，具有自下列各组量子数的电子中能量最高的是 （ ）A ．3，2，＋1，21+B ．2，1，＋1，21-C ．3，1，0，21-D ．3，1，－1，21- 6．3d 亚层中原子轨道的主量子数为 ，角量子数为 ，该亚层的原子轨道最多可以有 种空间取向，最多可容纳 个电子。

7．当n=4时,L 的可能值是多少? 2. 当n=4时,轨道的总数是多少?各轨道的量子数取值是什么?8．对于原子中的电子，下面哪些量子数组是容许的? （ ）A. n ＝3，l ＝1，m ＝－1B. n ＝3，l ＝1，m ＝2C. n ＝2，l ＝2，m ＝－1D. n ＝6，l ＝0，m ＝09．2p 轨道的磁量子数可能有（ ）A. 1，2B. 0，1，2C. 1，2，3D. 0，＋1，－110．简述主量子数的意义.11．简述磁量子数的意义.12．（1）当n＝4时，l的可能值是多少? （2）当n＝4时，轨道的总数是多少？各轨道的量子数取值是什么?——★ 参 考 答 案 ★——1. D2. C3. A4. C5. A6. 3；2；5；107．(1)当n=4时,L 的可能值是0.1.2.3.(2) 当n=4时,轨道总数:L=0时只有1条轨道;L=1时有：-1.0.+1;L=2时有：-2.-1.0.+1.+2;L=3时有-3.-2.-1.0.+1.+2.+3.所以共有16条轨道.8. AD 9. D10．主量子数n 与电子的能量有重要关系.单电子原子电子能量完全由n 决定,E=-13.6×1neV ,多电子原子中电子能量主要取决于n,但l 也与能量有关.同一原子内n 相同的电子,在相同的空间运动,称为同一电子层.11．磁量子数m 与原子线状光谱在外磁场作用下发生分裂有关.所以叫磁量子数.磁量子数m 表示原子轨道在空间的伸展方向.这是由于n 相同,l 相同,即原子轨道能量相同,形状一样,但在空间方向不同,其角动量在Z 轴上的分量才不同.12.(1)当n ＝4时，l 的可能值是0，1，2，3(2) 当n ＝4时，轨道总数：l ＝0时只有1条轨道；l ＝1时有：－1，0，＋1；l ＝2时有：－2，－1，0，＋1，＋2；l ＝3时有－3，－2，－1，0，＋1，＋2，＋3，所以共有16条轨道。

第1页，共5页《无机化学》第八、九、十章综合练习一、选择题1．下列描述核外电子运动状态的各组量子数中，可能存在的是A ．3，0，1，+21B ．2，-1，0，-21C ．3，1，1，+21D ．2，0，-2，+21 2．下列基态原子的价电子构型中，正确的是 A ．3d 9 4s2 B ．4d 10 5s 2 C ． 4d 9 5s 0 D ．3d 4 4s 23．第二电离能最大的元素所具有的电子结构是 A ．1s 2 B ． 1s 2 2s 22p 1 C ． 1s 2 2s 2 D ． 1s 2 2s 14．某元素基态原子失去二个电子后，角量子数为2的轨道半充满，该元素原子序数 A ．24 B ． 27 C ．25 D ．265．下列分子、离子中具有反磁性的是 A ．B 2 B ． N 2 C ．O 2- D ．O 26．PH 3分子中P 原子采取的杂化轨道类型是 A ．sp 3d B ． sp 3d 2 C ．不等性sp 3杂化 D ．sp 27．下列化合物分子间没有氢键的是 A ．HI B ． N 2H 4 C ．H 20 D ．C 2H 5-OH8．氢原子的电子云径向分布图表示核外电子 A ．R ( r )与r 的关系 B ．|R ( r ) |2 与r 的关系C ．出现的概率密度与r 的关系D ．出现的概率与r 的关系9．固体碘（I 2）分子间存在的一种作用力是 A ．取向力 B ．诱导力 C ．色散力 D ．氢键10．基态钾原子中次外层上某一个电子的钻穿能力与它受其他电子屏蔽作用之间的关系是A ．能力越大，作用越大B ． 能力越大，作用越小C ．两者无关D ．A 和B 两种关系都可能11. 在Na 2SO 4、Na 2S 2O 3和Na 2S 4O 6中，S 的氧化数分别为A.+6、+4、+2B. +6、+2.5、+ 4C. +6、+2、+2.5D. +6、+4、+312. 氧化还原反应3As 2S 3 + 28HNO 3 + 4H 2O = 6H 3AsO 4 + 28NO + 9H 2SO 4中作还原剂的元素是A. AsB. As , NC. S , ND. As , S13．氢原子的1s 电子激发到4s 或4p 轨道时所需的能量分别为E s 和E p ，它们的关系为A ．E s =E p B. E s >E p C. E s <E p D.无法比较。

高中化学《核外电子分布及运动》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：______________一单选题1．若能层序数n=3，则下列能级符号错误的是（）A．ns B．np C．nd D．nf2．关于硫原子核外电子的叙述错误的是（）A．排布在K L M三个电子层上B．3p亚层上有2个空轨道C．共有16种不同的运动状态D．共有5种不同的能量3．如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是（）A．碘元素的质子数为53B．碘原子的质量数为126.9C．碘原子核外有5种不同能量的电子D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子4．下列电子层中，只包含有s能级的是（）A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层5．以下现象与核外电子跃迁有关的是（）①棱镜分光②石油蒸馏③凸透镜聚光④日光灯通电发光⑤冷却结晶A．③④B．①②③⑤C．④D．①②③④6．下列有关原子轨道的叙述中正确的是（）A．硅原子的2s轨道能量较3p轨道高B．锂原子的2s轨道与5s轨道均为球形C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多D．第四能层最多可容纳16个电子7．下列有关说法正确的是（ ）A ．电子云中的一个小黑点代表一个电子B ．p 能级的原子轨道呈哑铃形，能量E(2p x )＜E(2p y )＜E(2p z )C ．第三能层有9个轨道D ．电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转8．下列说法正确的是（ ）A ．不同的原子轨道，其形状可以相似B ．p 轨道呈哑铃形，因此p 轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形C ．2p 能级有2个p 轨道D ．氢原子的电子运动轨迹呈球形9．下列Li 原子的电子轨道表示式的对应状态，能量由低到高的顺序是（ ） ① ② ③ ④ A ．④①②③ B ．③②①④ C ．④②①③ D ．①②③④10．下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是（ ）A ．电子排布为[Ar]3d 44s 2的中性原子是基态原子B ．21011x y 1s 2s 2p 2p 2p z 违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布C ．不符合泡利原理，是不存在的排布D ．原子结构示意图为的原子，核外电子云有3种不同形状11．下列说法正确的是（ ）A ．p 轨道的形状为哑铃形，x 2p y 2p z 2p 的伸展方向不同，能量也不相等B ．元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大C ．基态原子外围电子排布为234s 4p 的元素位于第4周期ⅤA 族，是p 区元素D ．金刚石晶体中，每个C 与另外4个C 形成共价键，故含有1molC 的金刚石中形成的共价键有4mol12．下列对原子结构与性质的说法中，正确的一项是（ ）A ．ns 电子的能量不一定高于(n －1)p 电子的能量B ．基态原子3p 轨道上只有2个未成对电子的元素是S 或SiC ．LiOH 是一种易溶于水 受热不易分解的强碱D ．第一电离能大的元素，其原子不易失电子而易得电子，表现出非金属性13．W X Y Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L 电子层的电子数分别为0 5 8 8，它们的最外层电子数之和为18。

第二节原子核外电子排布Ⅰ学习重点1.掌握原子核外电子运动特征.2.理解电子层概念，并用电子层形象描述原子核外电子运动状态；用原子结构示意图表示1 —18号元素的原子结构.Ⅱ学习难点核外电子的排布规律.一、选择题1.下列关于电子运动的描述中，不正确的是( )A.核外电子绕核作高速的圆周运动B.核外电子运动没有确定的轨迹C.电子的质量小，运动的空间也很小D.核外电子的运动速度接近光速2.电子云示意图上的小黑点表示( )A.每个小黑点表示一个电子B.电子出现的固定位置C.电子距核的远近D.小黑点的疏密表示电子出现机会的多少3.下列各组微粒中，电子总数相同的是( )、Cl-、Br-、I- 、Ca2+、Ar、Cl+、K+、Mg2+、Al3+ +、Mg、Al3+、Al4.下列有关原子结构的说法，正确的是( )A.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B.非金属元素的最外层电子数都大于3C.金属元素的最外层电子数都小于4D.氢原子的电子云是球形对称的5.下列微粒：①质子；②中子；③电子，在所有原子中均含有的微粒是( )A.①②③B.仅①C.①和③D.①和②6.几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明( )A.可能属于同一种元素B.一定是同一种元素C.彼此之间一定是同位素D.核外电子个数一定相等7.下列关于电子云的说法中，正确的是( )A.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C.电子云界面图表示该电子云界面内电子云密度大D.电子云可表示电子在核外运动的方向8.下列叙述中，正确的是( )A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定9.下列具有相同电子层数的一组原子是( )、He、Li 、Na、K 、Si、Ar 、S、Cl10.在原子中对于第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n-1)层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比(n+1)层上电子数最多能多10个，则第n层为( )层层层 D.任意层11.从某微粒的原子结构示意图反映出( )A.质子数和中子数B.中子数和电子数C.核电荷数和核外电子层排布的电子数D.质量数和核外电子层排布的电子数12.某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是( )A.氢原子B.钾离子C.氯离子D.无法确定元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是( )14.某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质克与氧气充分反应，可得到6克化合物RO2，则该元素的原子( )A.具有三层电子B.具有二层电子C.最外层电子数为5D.最外层电子数为415.若a A n+与b B2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于( )+n-2 +n+2 +216.具有下列结构的原子一定属于碱金属的是( )A.最外层上只有一个电子B.最外层电子数为次外层电子数的一半层电子数为K层电子数的1/2、L层电子数之和比M、N层电子数之和大1、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是( )18.元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物可能的化学式是( )19.元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。

核外电子运动状态的描述2－2 核外电子运动状态的描述一、波函数和原子轨道1.波动方程描述宏观物体运动状态的状态方程F=ma，即牛顿第二定律。

那么对微观粒子的运动，能不能也有个状态方程呢？1926年，奥地利物理学家薛定谔根据德布罗依预言，提出了描述微观粒子运动状态的波动方程，称为薛定谔方程其基本形式是：这是个高等数学中的二阶偏微分方程，式中x、y、z为粒子在空间的直角坐标，m可近似看作是电子质量，E为总能量即电子的动能和势能之和，V是势能即核与电子的吸引能，ψ为方程的解（ψ是希腊字母，读做普赛[Psi]）。

薛定谔方程是用来描述质量为m的微观粒子，在势能为V的势场中运动，其运动状态和能量关系的定态方程。

因为薛定谔方程的每一合理的解ψ，都表示该粒子运动的某一稳定状态，与这个解相应的常数E，就是粒子处于这个稳定状态的能量。

由于有很多解，说明具有多种运动状态。

对于一定体系，能量最低的状态称为基态，能量较高的状态称为激发态。

粒子由一个状态跃迁到另一状态，能量的改变量是一定的，不能取任意的数值，即能量是量子化的由于薛定谔方程是高等数学中一个微分方程，与初等数学中方程不同，它的解ψ不是一些数而是些函数。

它是波的振幅与坐标的函数，因此称作波函数。

2.波函数（ψ）如上所述，波函数ψ就是薛定谔方程的解，是描述核外电子空间运动状态的数学函数式。

如同一般函数式有常量和变量一样，它包含三个常量和三个变量，它的一般形式为式中n、l、m为三个常量，x、y、z为三个变量。

电子在核外运动，有一系列空间运动状态。

每一特定状态就有一个相应的波函数ψ和相应的能量E。

如有1s、2s、2p、3d、4f……等等核外空间状态，就有ψ1s、ψ2s、ψ2p、ψ3d、ψ4f……和E1s、E2s、E2p、E3d、E4f……与其相对应。

或者说一个确定的波函数ψ就代表着核外电子的一个空间运动状态，电子处于这个空间状态运动时就具有确定的能量和其它一些相应的物理量。

第1课时基态原子的核外电子排布课后篇素养形成夯实基础轻松达标1。

(2020黑龙江牡丹江第三中学高二期末）下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是(）A.O2—1s22s22p4B。

Ca3d2C.Fe3d54s3D.Si1s22s22p63s23p28,得到2个电子变为离子，则O2—的电子排布式为1s22s22p6，故A错误;钙原子核外电子排布式为[Ar]4s2（或1s22s22p63s23p64s2），故B错误;铁原子核外电子排布式为［Ar］3d64s2，4s能级最多有2个电子,故C错误;硅原子的质子数为14，则硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2,故D正确.2.(2020河南洛阳一高高二月考)下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是(）A. B.··C.1s22s22p3D.是氮原子的原子结构示意图，只能看出在原子核外各个电子层上含有的电子数的多少,不能描述核外电子运动状态，故A错误；B是氮原子的电子式，可以知道原子的最外电子层上有5个电子,不能描述核外电子运动状态，故B错误；C是氮原子的核外电子排布式,不仅知道原子核外有几个电子层,还知道各个电子层上有几个能级，并且能知道核外电子的运动状态,故C正确;D项违反了洪特规则，故D错误。

3。

（2020山东济宁高三上学期期末)下列各微粒的电子排布式或轨道表示式不符合能量最低原理的是(）A.Fe2+1s22s22p63s23p63d6B。

Cu1s22s22p63s23p63d94s2C.FD。

Na+解析Fe2+核外电子数为24,由能量最低原理可知,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,故A符合能量最低原理；29号元素Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,这是因为3d能级为全充满状态（即3d能级填充10个电子）时能量相对较低，故B不符合能量最低原理;氟原子轨道表示式为,故C符合能量最低原理;Na+的轨道表示式为，故D符合能量最低原理.4。

无机化学原子结构练习题本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。

3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。

各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立学会讨论氢原子的玻尔行星模型E?第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性。

2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。

3：掌握核外电子可能状态数的推算。

第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。

2;掌握核外电子排布的三个原则：1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低○的院子轨道。

2Pauli原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在○同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。

3Hund原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式○hh）。

?Pmv13.6eV。

n2h）。

?m 分别占据不同的轨道。

3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。

第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引1：原子半径——○2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力力也增加，使原子半径逐渐减小；○也增强，使得原子半径增加。

但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。

2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。

3：电子亲和能——在同一周期中，从左至右电子亲和能基本呈增加趋势，同主族，从上到下电子亲和能呈减小的趋势。

4：电负性——在同一周期中，从左至右随着元素的非金属性逐渐增强而电负性增强，在同一主族中从上至下随着元素的金属性依次增强而电负性递减。

材料学习题2一、填空题（共20分，每空1分）1、描述核外电子的运动状态的四大量子数分别为：、、磁量子数和。

2、稀土主要工业矿物有、、和混合稀土矿。

3、稀土离子Pr3+光谱项3F光谱支项分别为、、。

4、稀土精矿分解方法有、、和高温氯化法。

5、稀土发光材料具、、等特点。

6、稀土非金属化合物包括稀土氢化物、、、和稀土氢氧化物。

7、稀土功能陶瓷主要有稀土压电陶瓷、和等。

二、选择题（共20分，每题2分）1、下列稀土元素中，属于重稀土的是（）A、PrB、EuC、TbD、Nd2、下列离子中与Dy3+具有相同光谱项和能级数的是（）A、Sm3+B、Pr3+C、Tb3+D、Nd3+3、下列稀土原子或离子中，含5d电子的有（）A、La3+B、Gd3+C、LuD、Y4、溶剂萃取是一种从溶液中分离、富集、提取有用物质的有效方法，下列不属于溶剂萃取过程的是。

( )A.水浸B.萃取C.反萃D.洗涤5、下列关于Nd-Fe-B永磁材料说法错误的是（）。

A.被誉为永磁领域的“磁王”B.饱和磁化强度最高C.磁能积高D.稳定性好6、下列不属于稀土上转换发光形式的是（）A.激发态吸收上转换B.能量转移C.光子雪崩D.能量传递7、下列不是硬磁材料和软磁材料主要区别的是（）A、剩余磁感应强度高B、矫顽力高C、磁导率大D、最大磁能积大8、下列合金中，适合作为储氢材料的是（）A、LaNiB、LaNi2C、LaNi5D、MgNi29、酒店里的紧急疏散标志常用的发光材料是（）A、灯用荧光粉B、闪烁体C、上转换发光材料D、长余辉发光材料10、下列阴离子与Re3+形成化合物，属于水溶性的是（）A、CO32-B、OH-C、PO43-D、NO3-三、判断题（15分，每题1.5分）1、稀土硫化物可通过稀土盐溶液加入硫化氢或硫化铵得到。

（）2、镧系元素是顺磁化率最大的一族元素。

（）3、稀土元素具有典型的金属性质，金属性仅次于碱金属和碱土金属，因此稀土金属导电率较高。

2020届高三化学知识点强化训练—核外电子分布和运动1 / 112020届高三化学知识点强化训练—核外电子分布及运动1. 下列说法不正确的是( )A. 不是所有的共价键(σ键)都具有方向性B. N ≡N 键能比N =N 与N −N 的键能和大，所以N ≡N 不易发生加成反应C. 根据电负性及价层电子对互斥理论可知，OF 2分子的极性小于H 2O 分子的极性D. 基态Na 原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态2. 下列各项叙述中，正确的是( )A. N 、P 、As 的电负性随原子序数的增大而增大B. 价电子排布为4s 24p 3的元素位于第四周期第ⅤA 族，是p 区元素C. 2p 和3p 轨道形状均为纺锤形，能量也相等D. 氮原子的最外层电子的轨道表示式：3. 下列对原子结构的描述正确的是( )A. Fe 原子的价电子排布式为3d 64s 2B. 基态S 原子的轨道表示式为C. 基态Cu 原子核外电子共有15种不同的运动状态D. 4f 、4s 、3d 原子轨道的能量关系为：E(4f)>E(4s)>E(3d) 4. 玻尔理论、量子力学理论及原子轨道是结构化学的重要理论，请根据这些理论来判断下列说法正确的是( )A. 凡中心原子采取sp 3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体B. 3p x、3p y 、3p z 的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C. 凡AB 3型的共价化合物，其中心原子A 均采用sp 3杂化轨道D. 原子轨道和电子云都可用来形象地描述电子运动状态5. 下列说法中正确的是( )A. 第3周期所包含的元素中钠的原子半径最小B. 钠的第一电离能比镁的第一电离能大C. 在所有元素中，氟的电负性最大D. 电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子6. 下列有关说法不正确的是( )A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B. CaF 2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF 2晶胞平均占有4个Ca 2+C. H 原子的电子云图如图3所示，H 原子核外大多数电子在原子核附近运动D. 金属Cu 中Cu 原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu 原子的配位数均为127. 下列有关表述正确的是( )A. Na2O2和H2O2的电子式：B. 此图错误，违背了泡利原理C. 用电子式表示MgCl2的形成过程：D. 硅原子核外有 14 种不同运动状态的电子，但只有 5 种不同能量的电子8.电子从4P能级跃迁到3d能级时，可通过光谱仪直接摄取A. 原子的发射光谱B. 原子的吸收光谱C. 电子的运动轨迹图像D. 电子体积大小的图像9.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D. 1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p110.下列各项叙述中，正确的是()A. Si、P、S的第一电离能随原子序数的增大而增大B. 价电子排布为3d64s2的元素位于第四周期第ⅧB族，是d区元素C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量不相等D. 氮原子的最外层电子排布图：11.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是()A. M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠB族的原子B. 价电子排布为4s1的原子和原子序数为19的原子C. 2p能级有一个空轨道的基态原子和最外层电子数是次外层电子数三倍的原子D. 3p能级有两个空轨道的基态原子和M层电子数为3的原子12.在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”的方面包括()①电子层②电子亚层③电子云的伸展方向④电子的自旋状态．A. ①②③④B. ①②③C. ①②D. ①13.下列说法正确的是()A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B. 第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道C. 氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道D. 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的14.下列能级符号不正确的是()A. 1sB. 2dC. 3pD. 4f15.下列原子轨道中，轨道数为5的是()A. 5sB. 3dC. 5pD. 5f16.下列说法中正确的是()A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B. 3s2表示3s能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多17.下列有关杂化轨道的说法不正确的是()A. 轨道杂化前后数目相等，形状、能量不同B. 杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键2020届高三化学知识点强化训练—核外电子分布和运动C. 杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理[D. 原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道18.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。

训练2 量子力学对原子核外电子运动状态的描述[基础过关]题组1电子层、能级与原子轨道1．下列电子层中，原子轨道的数目为4的是()A．K层B．L层C．M层D．N层2．下列能级符号不正确的是()A．5s B．2d C．4f D．6p3．主量子数为n＝3时，电子的空间运动状态有()A．4种B．7种C．8种D．9种4．下列有关核外电子运动状态的说法正确的是()A．电子自旋就是电子围绕轴“自转”B．原子轨道可用来描述核外电子的运动状态C．第二电子层有自旋相反的两个轨道D．原子轨道可用来描述核外电子的运动轨迹5．下列有关电子层和能级的叙述中正确的是()A．M电子层有s、p共2个能级，最多能容纳8个电子B．3d能级最多容纳5个电子，3f能级最多容纳7个电子C．无论哪一电子层的s能级最多容纳的电子数均为2D．任一电子层都有s、p能级，但不一定有d能级题组2原子轨道的图形描述及电子云6．下列有关电子云的叙述中，正确的是()A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B．电子云直观地表示了核外电子的数目C．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D．电子云是电子绕核运动形成的一团带负电荷的云雾7．下列说法中正确的是()A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道示意图可表示为D．3d3表示3d能级有3个轨道8．对钠原子的第三电子层的p轨道3p x、3p y、3p z间的差异，下列几种说法中正确的是() A．它们是同一条轨道B．电子的能量相同C．电子云在空间的伸展方向相同D．电子云形状不同9．下列有关核外电子运动状态的说法正确的是()A．原子轨道图形与电子云都是用来形象描述电子运动状态的B．原子轨道可用来描述核外电子的运动轨迹C．第三电子层有3s、3p、3d三个轨道D．氢原子只有1个电子，故氢原子只有一个轨道[能力提升]10．回答下列问题：(1)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是__________(填字母，下同)。