人教版高中化学必修1：探究氢氧化铝的两性

D． FeCl3 FeCl2
【详解】
A．A12O3 不溶于水，不和水反应，不能一步转化为 Al(OH)3，A 符合题意； △
B．铝和沸水发生微弱反应 2A1+6H2O 2A1(OH)3↓+3H2↑，B 不符合题意；
C．Fe(OH)2 可以被氧化为 Fe(OH)3，4Fe(OH)2+2H2O+ O2= 4Fe(OH)3，C 不符合题意； D．FeCl3 与 Fe 反应生成 FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，D 不符合题意； 故选 A。 【例 10】(2017·宁夏育才中学高一月考)某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下 图所示的物质之 间的变化：
溶液中通入足量
CO2：2AlO
2
+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
2 3
【答案】C 【详解】 A．硝酸铝与过量氨气、水反应生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵，离子方程式是 3NH3+3H2O＋Al3＋=Al(OH)3↓＋
3NH
4
，故
A
错误；
B．将铝片打磨后置于 NaOH 溶液中，Al 和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：
Mg2+反应的
OH-为
0.1mol，n(Mg2+)=0.05mol，0.5-0.7
为
NH
+ 4
与
OH-的反应，0.7-0.8
为
Al(OH)3
与
OH-的反
应，故原溶液含有
H+、
NH
+ 4
、Mg2＋、Al3＋，溶液中的阴离子只能为
SO24-

高中化学“氢氧化铝的两性”项目式教学——胃药“氢氧化铝”的工作原理高中化学“氢氧化铝的两性”项目式教学——胃药“氢氧化铝”的工作原理引言：胃药“氢氧化铝”是我们日常生活中常见的一种药物，常被用于治疗胃酸过多引起的胃痛、胃灼热等症状。

本文将通过一个项目式教学，介绍氢氧化铝的两性特性以及其在胃药中的工作原理。

一、两性物质的概念两性物质是指既能表现出酸性性质，又能表现出碱性性质的物质。

氢氧化铝就是一种典型的两性物质。

二、氢氧化铝的化学性质1. 酸性性质当氢氧化铝与强酸反应时，会起到中和酸的作用。

例如，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝、水和氯化氢：2 Al(OH)3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 6 H2O↑2. 碱性性质当氢氧化铝与强碱反应时，会起到中和碱的作用。

例如，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝钠和水：Al(OH)3 + NaOH → NaAl(OH)4三、项目实验——制备氢氧化铝为了更好地理解氢氧化铝的两性性质，我们可以通过一个简单的项目实验来观察和验证氢氧化铝的生成过程。

实验步骤：1. 准备所需材料：铝箔、氯化钠溶液、盐酸溶液和氢氧化钠溶液。

2. 将铝箔撕成小片，将其放入小烧杯中。

3. 在盛放铝片的小烧杯中，加入氯化钠溶液。

4. 缓慢加入盐酸溶液，搅拌均匀。

5. 将得到的溶液缓慢滴加氢氧化钠溶液，搅拌均匀。

6. 观察实验结果。

注意观察溶液的酸碱性质变化，以及是否生成了白色沉淀。

讨论和结论：通过观察实验结果，我们可以发现溶液在初始时呈酸性，而后呈碱性，同时生成了白色沉淀，这就是氢氧化铝的生成过程。

在实际生产胃药时，氢氧化铝能够中和过多的胃酸，缓解胃部不适症状。

四、氢氧化铝在胃药中的工作原理1. 中和作用在胃中，饮食进入后会刺激胃黏膜细胞分泌胃酸，当胃酸过多时，会导致胃部疼痛、反酸等症状的产生。

氢氧化铝中和过多的胃酸，从而缓解这些症状。

2. 保护作用氢氧化铝在胃黏膜表面形成一层保护性的纤维膜，降低胃酸对胃黏膜的侵蚀，促进胃黏膜疗愈。

元素化学物中的重要知识点----两性物质既能跟强酸(H+)反应，又能跟强碱(OH-)反应的化合物可称为两性化合物。

包括两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐以及氨基酸等。

1．铝、氢氧化铝、氧化铝的两性(1)2Al+6 H+==2 Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑(2)Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(3)Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应：Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应，说明Al(OH)3必须同时能电离出H+和OH-，即能发生“两性电离”：根据平衡移动原理，：当向上述平衡体系中加强酸，[H+]增大，同时又中和OH-使[OH-]下降，平衡向右移动，结果Al(OH)3逐渐溶解成Al3+；当向上述平衡中加强碱，[OH-]增大，同时又中和H+使[H+]下降，平衡向左移动，结果Al(OH)3固体逐渐溶解成为AlO2-。

相关方程式：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O(不能与H2CO3等弱酸反应)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(不能与氨水等弱碱反应)2．Be(OH)2或H2BeO2(铍酸)的两性与Al(OH)3相同Be(OH)2存在如下两性电离：2H++BeO22-Be(OH)2Be2++2OH-Be(OH)2+2H+==Be2++2H2OBe(OH)2+2OH-==BeO22-+2H2O3、Zn(OH)2或H2ZnO2(锌酸)的两性：Zn(OH)2+2H+==Zn2++2H2OZn(OH)2+2OH-==ZnO22-+2H2O注意：Zn(OH)2可溶于氨水生成[Zn（NH3）4]2+。

4、弱酸的酸式盐的两性（1）实例：NaHCO3、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4等。

（2）本质：酸式盐的阴离子在水中亦存在两个平衡：所以它们均既能与强酸反应又能与强碱反应，如：NaHS+HCl==NaCl+H2S↑NaHS+NaOH==Na2S+H2O5、氨基酸的两性氨基酸分子既有酸性的羧基，又有碱性的氨基，因此和酸碱均能反应生成盐，是一种两性化合物。

《铝的重要化合物》之《氢氧化铝的性质及其制备》教案设计一、教材分析新课标人教版课程标准对金属及其化合物的要求为：根据生产生活中应用实例或通过实验探究，了解金属及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。

必修一的教材是把铝的重要化合物这一内容放在第三章，前两章一直在理论层面探讨化学是什么，如何通过实验的手段去学习化学，以及化学所要研究的对象分类及反应类型，这些都是在教学生把握化学的整体方向。

当然，这符合从整体到具体的思想，了解如何研究化学后，就可以知道该从哪些方面研究某一具体物质。

教材针对《氢氧化铝及其制备》这一内容并没有给出很大的篇幅，一页纸的内容几乎都在联系生活学习化学，这符合化学与生活息息相关，源于生活，并作用于生活。

二、学情分析此刻内容面对的是刚刚升入高中，接触化学刚满一年的学生，而高中所学内容也不过是《从实验学习化学》和《化学物质及其变化》这两章内容，所以对铝及其化合物的了解也就限于九年级的化学知识，无非知道铝不易锈蚀的原因是表面有一层致密的氧化膜，并不知道这层氧化膜有什么性质，更不用提"两性"这一概念。

所以应该可以通过孩子们对于未知领域的好奇心，通过设计实验方案，探究实验结果来开展课程。

三、教学目标1、知识与技能：（1）掌握氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝两性的性质强弱程度（2）掌握实验室制备氢氧化铝的两种方法（3）了解明矾净水的原理（4）思考铝离子的鉴别方法2、过程与方法：（1）通过实验探究的手段来学习氢氧化铝的两性，让学生自己总结两性氢氧化物的概念（2）让学生通过实验得出制备氢氧化铝应该选用的原料（3）用明矾净水实验让学生对水解反应有一个初步了解，方便后续开展教学（4）引导学生通过本节课内容的学习思考铝离子的检验方法。

3、情感态度与价值观：（1）培养学生自主学习、自主探究的能力，使学生明白教师在他们学习生活中起到的引导作用（2）本课中由铝单质的两性到氧化铝的两性再到氢氧化铝的两性，隐含着类比的方法，从预期到验证，使学生明白事实的获得需要我们付出努力。