广东省深圳市年中考化学总复习课件 课题4金属和金属材料

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二、金属的化学性质 1．金属与氧气的反应 （1）镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光 _________ ，放出大量热，生成______ 白 色固体。化学方程式为 __________________。 一层致密的氧 （2）铝在常温下能与氧气反应，生成___________ 化铝 _____薄膜，防止铝进一步氧化，因此，铝具有很 好的抗腐蚀 ______性能。化学方程式为______________。 火星四射 （3）铁丝在氧气中点燃，能剧烈燃烧，________ 黑 色固体。化学方程式 ，放出大量的热，生成______ 为__________________。 黑 （4）铜在加热的条件下也能与氧气反应，生成___ 色固体。化学方程式为_______________。
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四、金属资源的利用和保护 1．生铁的冶炼 （1）原料：铁矿石、焦炭和石灰石 Fe2O3 ； 常见铁矿石：赤铁矿，其主要成分为__________ 磁铁矿，其主要成分为__________ Fe3O4 。 （2）设备：高炉 （3）原理： 在高温下，利用还原剂一氧化碳把铁矿石中的铁还 原出来。 主要的化学方程式为________________________。
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（3）金属之最 铝 地壳中含量最高的金属元素——__________ 人体中含量最高的金属元素——__________ 钙 目前世界年产量最高的金属——__________ 铁 导电、导热最好的金属——__________ 银 硬度最高的金属——铬 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 3．合金：金属与金属或金属与非金属熔合在一起， 具有金属特征的物质。合金是混合物。生铁和钢是 铁 的合金，二者的含碳量不同，因而性能也不同 ______ 低 ， 大 ，熔点更______ 。合金一般比纯金属硬度更______ 有的还具有抗腐蚀性能，因此使用广泛。
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3．金属与盐溶液的反应（湿法冶金的原理） 实验步骤 实验现象 化学方程式 铁丝表面覆盖一层____ 红 色 Fe CuSO 置换 规律：前换后，盐要溶，钾钙钠除外（属于 ______ 4 铁丝浸入硫 的物质，溶液由____ 蓝 色逐 反应） Cu＋FeSO4 酸铜溶液中 渐变浅绿 ____色 铝丝表面覆盖一层____ 红 色 2Al 3CuSO 4 铝丝浸入硫 的物质，溶液由____ 蓝 色逐 酸铜溶液中 3Cu＋Al2(SO4)3 渐变____ 无 色 铜丝表面覆盖一层银白 ____色 Cu 2AgNO 3 铜丝浸入硝 无 色逐 的物质，溶液由____ 酸银溶液中 2Ag＋Cu(NO3)2 蓝 色 渐变____ 铜丝浸入硫 / 无明显现象 酸铝溶液中
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（阅读课本九年级下册1～24页） 一、金属材料 纯金属 和__________ 合金 1．金属材料包括__________ 。 2．常见金属的共性与特性（物理性质） 延展 性、______ 导电 性、 （1）共性：有金属光泽、______ ______ 导热 性。 （2）特性：颜色，如铁、铝等大多数金属呈 紫红 色，金呈______ ______ 黄 色；铁、铝 银白 色，铜呈______ 、铜等大多数金属都是固体，但汞是______ 液 体；不 同的金属其导电性、导热性、密度、熔点、硬度等 差异也较大。
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金属和金属材料 金属 金属的共性 金属的特性 金属材料 合金概念 合金 合金与纯金属性质的比较 几种常见的合金 金属与氧气的反应 金属的化学性质 金属与酸的反应 金属与盐溶液的反应 金属活动性顺序 金属活动性顺序 金属活动性 判断金属与酸的反应 顺序的应用 判断金属与盐的反应 生铁的冶炼 金属资源的利用和保护 金属的锈蚀及防锈的方法 保护金属资源的有效途径
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三、金属活动性顺序及其应用 1．金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减 弱
2．应用：
在金属活动性顺序里： （1）金属的位置越靠____ 前 ，它的活动性就越强； （2）位于氢____ 前 面的金属能置换出酸里的氢； （3）位于____ 前 面的金属能把位于____ 后 面的金属从 它们的盐______ 溶液 里置换出来（K、Ca、Na除外）。
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（ 4） 在实验室里，用右 图所示装置进行实 验。从实验中可以看到： 玻璃管里的粉末由______ 黑 色，澄清石灰 红 色变______ 水变______ 浑浊 。装置中右边的酒精灯的作用是 _________________________________ 除去剩余的一氧化碳，防止污染空气 。实验开始 时，先通CO气体一段时间后再加热，原因是 ___________________________________ 排出管内空气，防止混合气体受热爆炸 。实验结 束时，先停止加热，继续通CO气体直至玻璃管冷 却，原因是_____________________________ 防止生成的灼热的铁重新被氧化 。
课题4 金属和金属材料
考试说明
1．能区别金属和非金属，理解常见金属的用途与性 质的对应关系。 2．掌握金属活动性顺序及其典型运用。 3．了解金属腐蚀条件和防止金属腐蚀常用的方法。 4．知道废弃金属对环境的影响， 6．理解H2、CO的还原性和可燃性。
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2．金属与酸的反应 置换 反应） 规律：金属＋酸→盐＋氢气（属于______ 金属 反应现象 化学方程式 MgCl2＋H2↑ 反应剧烈，产生大量 Mg 2HCl 镁 MgSO4＋H2↑ Mg H 2SO 4 气泡
反应较剧烈，产生许 Zn 2HCl 锌 多气泡 Zn H 2SO 4 反应较缓慢，有气泡 Fe 2HCl 无 铁 产生，溶液由______ Fe H 2SO 4 色变______ 浅绿 色 铜 不反应 ZnCl2＋H2↑ ZnSO4＋H2↑ FeCl2＋H2↑ FeSO4＋H2↑ /