高中化学教学课例《铝的重要化合物》课程思政核心素养教学设计及总结反思

高中化学教学课例《金属的化学性质》教学设计及总结反思

学科 高中化学

教学课例名称 《金属的化学性质》

教材分析 1、金属与非金属的反应。2金属与酸和水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应。3物质的量在化学方程式计算中的应用。

教学目标 知识与技能

1.了解钠的物理性质及其保存方法。

2.使学生认识钠是一种很活泼的金属掌握钠的化学性质。

过程与方法

培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

情感态度与价值观

通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。

学生学习能力分析 体育中学的学生，基础知识较弱，只能浅讲精练习。另外学习注意力及学习兴趣不高，采取提高兴趣的做法。

教学策略选通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩

择与设计 的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。

教学过程 【学生实验探究】教材P47实验3－2（让学生描述出反应的实验现象）

现象：钠先熔成小球，然后燃烧（说明钠的熔点比燃点低），发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）

2Na＋O2＝Na2O2

SHAPE\*MERGEFORMAT【板书】

（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）

【学生活动】讨论并得出结论。

【讲述】过氧化钠是钠的一种重要化合物，关于它的性质我们会在第二节来研究。

【强调】钠在常温时和加热时被氧化的产物不同。

【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢？

【设问】如果把钠投入水中，会有什么现象？我们来预测一下。

【学生实验探究】教材P49实验3－3

【问题思考】1．钠为什么会浮在水面上？

2.钠为什么会熔化成一个小球

3.小球为什么会在水面上游动

4.滴入酚酞后溶液为什么会变色

第2课时 铝的重要化合物

学习目标 核心素养建构

1.明确Al2O3的性质。

2．明确Al(OH)3的性质。

『知识梳理』

一、氧化铝

1．物理性质

色态 溶解性 熔点 硬度

白色固体 难溶于水 很高 很大

2.化学性质

Al2O3是两性氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。

3．用途

(1)冶炼金属铝的原料；

(2)良好的耐火材料。

[微自测]

1．为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，可选用的试剂是( )

A．KOH溶液 B．氨水

C．稀盐酸 D．稀醋酸

解析 要除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，所加试剂只能与Al2O3反应而不能与MgO反应，反应完全后过滤即可。氨水与Al2O3不反应，稀盐酸、稀醋酸均

能与MgO反应，只有KOH溶液能与Al2O3反应而与MgO不反应。

答案 A

二、氢氧化铝

1．物理性质

(1)色态：白色胶状物质。

(2)溶解性：不溶于水。

2．实验室制备

(1)试剂：常用Al2(SO4)3溶液与氨水反应制取氢氧化铝。

(2)现象：生成白色胶状沉淀，加过量氨水，沉淀不溶解。

(3)化学方程式：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。

(4)离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。

3．化学性质

4．用途

(1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。

(2)利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。

[微自测]

2．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是( )

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al

A．②③ B．①④

C．②③④ D．①②③④

解析 题给4种物质均既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。如NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液反应生成正盐(碳酸钠)和水；Al2O3、Al(OH)3都是两性物质，Al在金属中也具有特殊性，既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，但其不是化合物，且两性物质必须是既与酸

高中化学教学课例《物质的量浓度》教学设计及总结反思

学科 高中化学

教学课例名称 《物质的量浓度》

教材分析 “物质的量浓度”一节，是普通高中课程标准实验教科书化学必修1（人教版），专题一“从实验学化学”中的第二节《化学计量在实验中的应用》的一部分教学内容，本课时内容分为物质的量浓度概念及一定物质的量浓度溶液的配制两部分，在认知水平上要求较高。学生通过对微观世界的分析，已经了解了物质的量和摩尔的意义，本课时就是在这一基础上，依靠学生对问题的好奇和关注，鼓励学生大胆实践，严谨求学。通过本节课的学习，学生能准确理解“物质的量浓度”这一新概念，并掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤。本节课关键在于：以化学为实验科学为主要目标，引导学生获取有关化学知识的同时，注重科学实验，掌握基本实验技能，培养学生严谨、认真、一丝不苟的探究精神和科学态度。激励学生关注食品安全，意识到自己的社会责任，为人类生命与健康学习化学。同时培养学生设计实验能力、选择实验方案和实验仪器的能力，语言表达能力、合作共同完成实验的能力及严谨的实验设计科学态度。

教学目标 1.了解物质的量浓度的广泛应用。

2．初步理解物质的量浓度概念。

3．掌握配制一定物质的量浓度溶液的操作

学生学习能力分析 1．学生通过设计实验提高学习化学的兴趣，学会独立思考、积极进取的精神和严谨细致的科学态度。

2．学生通过对物质的量浓度用途的了解认识化学学科实用性。增强学生对化学实验的好奇心和探究欲，激发兴趣，培养勤于思考、大胆实践的科学精神

3.通过自己动手做实验，意识实验室安全问题，培养生命第一的意识；体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。同时利用实验的要求严谨性，培养学生责任感。

教学策略选择与设计 1．学生通过设计和完善一定物质的量浓度溶液的配制过程，提高实验设计能力，培养语言表达能力与归纳总结能力，从初中定性研究物质到高中定量研究物质，发生质的飞跃。

第三章《铁 金属材料》教学设计

第二节 金属材料

第一课时 铁合金 铝和铝合金

课题：

3.2.1

铁合金 铝和铝合金 课时 1 授课年级 高一

课标要求 1.知道金属材料的分类，认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中的金属材料；

2.了解铁合金、铝和铝合金等金属材料和合金的组成、性能及应用，铝和氧化铝与盐酸和氢氧化钠的反应。

教材

分析 本节内容是人教版（2019版）必修第一册中第三章第二节《金属材料》的内容。铁合金是重要的金属材料，鉴于金属材料在国民经济中的重要地位和日常生活中的广泛应用，教材安排了本节内容，反映化学与生产、生活实际的联系，让学生了解金属材料的重要作用和面临的挑战，激发学生的爱国热情和社会责任感。本节内容包括"铁合金"、“铝和铝合金”、“新型合金”及"物质的量在化学方程式计算中的应用"等内容。教材按照"铁合金→铝和铝合金→新型合金"的顺序介绍了金属材料。在第二章的第三节学习了"物质的量"的基础上，为了分散学习难点，把"物质的量在化学方程式计算中的应用"安排在本节里。

本节在介绍金属材料之前，先介绍了合金的结构特点。在介绍铁合金时，教材介绍了生铁和钢，联系实际创设真实情境，配合图片说明了它们的用途，并采取框图的方式重点介绍了碳素钢。教材还介绍了特种钢，并在"资料卡片"中介绍钢中合金元素的主要作用，在"科学·技术.社会"中介绍了2017年我国成功研制的超级钢。另外，结合金属材料的检测，在"化学与职业"栏目介绍了测试工程师这个与化学专业相关的职业。

在介绍铝和铝合金时，由于课程标准中没有要求系统介绍铝及其化合物的知识，而在主题“物质结构基础与化学反应规律”中的“原子建构与元素周期律”中提及了铝元素。因此，教材只从材料的角度简单介绍了铝单质和氧化铝的化学性质。通过实验、比较，得出铝和氧化铝既能与碱反应又能与酸反应，并在此基础上引出两性氧化物的概念。教材紧接着介绍了铝和铝合金的特点及应用。为了体现金属材料的发展趋势，拓展学生的视野，教材特意安排了"三、新型合金"这部分内容，结合图片介绍了新型材料的应用。在"科学.技术.社会"中介绍了用途广泛的稀土金属。依据课程标准要求，结合本节内容的特点，教学设计为“铁合金 铝和铝合金”、“新型合金 物质的量在化学方程式计算中的应用”两个课时完成，另外，虽然课程标准主题“常见的无机物及其应用”没有把铝作为典型的金属元素，但鉴于铝及其化合物在生产、生活中的广泛应用，同时铝及其化合物还是高考重要考点之一，因此，为了拓宽学生的知识视野，熟练掌握金属及其化合物的性质、转化及应用，本节还设计了“铝及其化合物的转化关系及图像分析”1个专题，老师们可根据情况选择性使用。