第１Ｏ卷第Ｏ４期・总第１３２期 ２０１ ２年２月・下半月刊 ◎ 哼荩为现代远程教育＇．—－— ● ＣＮＩＮＥｓＥ ＭＥＤＩＣＩＮＥ ＭＯＤＥＲＮ ＯＩＳＴＡＮＣＥ ＥＤＵＣＡ ０¨ＯＦ ＣＨｆ＾地
医用化学《溶液的配制和稀释》说课设计
杨梅
（广西省柳州市卫生学校教务科，柳州５４５００６）
关键词：《溶液的配制和稀释》；说课设计；医用化学 ｄｏｉ：１０．３９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．１６７２—２７７９．２０１２．０４．０４７ 文章编号：１６７２—２７７９（２０１２）一０４ ００６７—０２
． 本课说的是“溶液的配制和稀释”。下面将从教材、 教法、学法、教学过程和教学反思五个方面进行具体的
阐述。
１教材分析
１．１教材的地位和作用本节课是卫生部“十一五” 规划教材人民卫生出版社教科书《医学化学基础》（２００８
年１月第２版）的第三章《溶液》的第二节的教学内容。
本节教学内容建立在学生已经具备了溶液浓度知识和一
些化学实验基本操作技能的基础上，学习溶液的配制和
稀释既是对前面所学知识的应用和拓展，又是医用化学
实验操作技能的重点内容，更是学生后续专业知识广泛
化和深化的基本工具，为学生学习护理专业知识奠定必
要的基础。
１．２教学目标根据目前职业教育培养目标及以发展
技能作为核心的指导思想，结合学生的发展需要，确定
如下教学目标：
知识目标——了解容量瓶的结构特点与使用方法，
初步学会一定体积溶液的配制方法。
技能目标一一初步学会配制一定体积溶液的操作
技能。 情感目标——引导学生认识化学与医学的关系，培
养学生严谨求实的学习态度以及逐步形成综合的职业 能力。
１－３ 教学重难点 教学重点一一初步学会一定体积溶
液配制的方法和技能 确立依据：根据教材的地位及课程标准的要求，考
虑学生现有的知识和技能水平，学会一定体积溶液配制
和稀释的方法和技能是溶液浓度和化学基本实验操作
的延伸、提高和升华，因此教学重点侧重于操作技能的
＜一定浓度氢氧化钠溶液配制＞过程详细分析
[作者:admin | 来源:本站原创 | 时间:2009-10-13 | 点击数:1288 | 投稿 ]
一、配制500mL，1mol/L的氢氧化钠溶液
工作环节 相关资料 标准 重要提示 误差分析
计算 计算结果，保留到小数点后面1位。 m=n*M n=c*V
→m=cVM→m=20.0g
↓
称量 托盘天平、烧杯、药匙 称取20.0g氢氧化钠固体。 1.物放左，码放右。一旦放反量不够。
2.氢氧化钠固体不可直接放在托盘上，也不可放在纸上称量，要放在小烧杯中称量。左右各放一个规格一样的烧杯,再将天平调平
3. 氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解迅速称量 1.氢氧化钠放到右盘，造成称量质量减小，溶液浓度偏小。
2.称量的固体潮解，质量比实际的小，物质的量浓度偏低
3.天平左高右低质量比实际的小物质的
量浓度度偏低
4.天平左低右高质量比实际的大物质的
量浓度偏高
5.称量时使用生锈的砝码质比实际的
大物质的量浓度偏高
6.烧杯洗净后未经干燥就用来配制溶
液物质的量浓度不变
↓
溶解 烧杯、玻璃棒、蒸馏水 1.在称量氢氧化钠的烧杯中直接加水溶解
2.用玻璃棒搅拌时，不可碰器壁和底部。
3.烧杯选用原则是配制溶液体积的二倍，减小误差 1.用少量水溶解氢氧化钠，不可太多。
2.可以加热加速溶解
↓
冷却 冷却到室温。 1.如果冷却过程中有晶体析出，要加适量水溶解。
2.氢氧化钠溶解放热，造成溶液体积膨胀。 如果不冷却，造成浓度偏大
↓
转移 500ml容量瓶、玻璃棒、
烧杯中的氢氧化钠溶液 容量瓶选择500ml，用玻璃棒引流溶液至容量瓶中。 1.容量瓶的选取，检查是否漏水。
2.在使用容量瓶过程中，手应该放在容量瓶瓶颈以上，避免造成瓶内液体受热体积膨胀，造成读书不准确。
3.玻璃棒引流应该放在刻度线以下，避免一部分溶液留在刻度线以上 1.转移过程中有液体溅出，浓度偏小
第1页/共6页 高一化学教案溶液的配制及分析
本文题目：高一化学教案：溶液的配制及分析
第2单元 课时3
溶液的配制及分析
教学设计
一、学习目标
1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。
2.掌握物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶液分析(中和滴定)。
3.进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流的能力。
二、教学重点及难点
一定物质的量浓度溶液的配制;定量分析及相应的简单计算。
三、设计思路
本课设计从复习学生刚学过的物质的量知识引入，让学生了解定量分析在生产和科学研究中的作用，通过与溶液的质量分数的类比，引出物质的量浓度的概念，探究一定物质的量浓度溶液的配制，并在讨论中完善实验步骤和注意事项。
四、教学过程 第2页/共6页 [引入] 展示两瓶浓度不同的硫酸铜溶液。
两瓶硫酸铜溶液的颜色为什么会不相同?因为浓度不同。
展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒、化验单等，引导学生关注上面浓度的表示方法。浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。
溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量 100%
[过渡] CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 ，使0.1mol硫酸铜完全沉淀，需要多少氢氧化钠?
化学方程式中各物质前的系数体现了参加反应和反应生成的物质的什么量之比?物质的量。对溶液而言，是称其质量方便，还是量其体积方便?
许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，我们需要一个可以通过溶液体积直接计算溶质的物质的量的物理量。
[板书]物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
扬州市高中化学公开课
课题： 溶液的配制与分析
主备： 高一化学组
主讲： 吴 娟
时间： ２００５／９／２８
地点： 高一（２１）班
【引入】物质的量浓度与初中我们所学习过的质量分数一样都是用来表示溶液组成的
【思考】下列操作能得到0.1mol/L Na2CO3溶液的是
A.向水中加入0.1mol Na2CO3
B.1.06gNa2CO3溶于100mL水中
C.1.06g Na2CO3溶于98.94g水中
D.1.06g Na2CO3溶于水配成100mL溶液
【过渡】这样的一定浓度的溶液如何来配制呢？
【回忆】初中学习过的一定质量分数溶液的配制
配制100g7%的Na2CO3溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？
【过渡】那一定物质的量浓度的溶液又该如何配制呢？
如果要你配制 100mL 0.100mol/L的Na2CO3溶液，你能从题目中得出哪些信息？
【介绍】容量瓶
【讨论】一定物质的量浓度溶液配制过程及配制要点
【小结】一定物质的量浓度溶液配制基本操作步骤及所需仪器
【学生动手实验】
【讨论】实验过程中出现的问题
【小结】①容量瓶的构造、特点、使用。
②配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量、 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。
【反馈练习】
感谢指导！
