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点燃 铝 及 其 化 合 物(知识点)
1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2、化学性质：
（1）与非金属单质反应：
A、2Al+3Cl2====2AlCl3
B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O2 ========= 2Al2O3
思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？
铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3
（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
（4）与沸水微弱反应：2Al+6H2O ========= 2Al（OH）3 + 3H2↑
（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl3+H2↑
2Al+3H2SO4 ====== Al2(SO4)3+ 3H2↑
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
（6）与碱反应: ２Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3）
(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。
刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
(2)化学性质：
①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
2Al2O3 ========= 2Al + 3 O2 ↑
《铝及其重要化合物》教学设计
执教者：2018届高三化学组 周宇峰 日期：2017-9-27
教学目标：
1、熟练掌握铝三角中三种粒子之间的转换关系及量的关系。
2、能够应用铝的三种粒子之间的关系解决问题。
3、通过习题的训练初步掌握图像问题的分析方法，并学会从图表中获取有效信息的能力。
教学重点：
铝三角的转换及应用
教学难点：
有关氢氧化铝沉淀与AIO2—、AI3+的图像分析以及量的计算。
教学方法：
学案导学、典例分析、练习巩固
学法指导：
讨论交流、归纳总结
教学过程：
一、学案导学：
检查并通报学案完成情况，对完成较好的学生提出表扬鼓励。
由学生代表讲解铝三角有关转换：
教师点评：铝三角转换关系中的实质：是AIO2—、AI3+分别与酸碱反应时过量的问题，并导出AI(OH)3沉淀的生成的有关图像。
学生活动：由小组选派学生代表上台分析四个图像及相关离子方程式
教师点评：分析图像时注意“三看”
一看面，二看线，三看点。
深度探究：
下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是____________。
① NaOH、AlCl3 ②NaHCO3、H2SO4 ③NaAlO2、NaHSO4
④Na2CO3、HCl ⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2
学生小组讨论：分析各组试剂互滴的现象。
教师点拨：无试剂鉴别的一般思路是反应过程与量有关的化学反应都可以通过互相滴加来鉴别。
二、典例分析：
例题：某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子 CO2－3、SiO2－3、AlO－2、Cl－
阳离子 Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH＋4、Na＋
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
(1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是________________，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为______________________________。
通山振新学校 高中 学部 高一 年级 化学 学科导学案 主备人： 艾 协备人：邢 审核人：陈 使用人： 日期 月
课题： 铝的重要化合物 第 1 课时 计划 2 课时
【学习目标】
1.掌握铝的化合物性质比较（Al2O3、 Al(OH)3 ）
2.掌握Al3＋、Al(OH)3、AlO-－2之间的转化关系
【学习重难点】
1.氢氧化铝的制取
2.氢氧化铝的性质
3.铝三角
【导学环节】
一、导（导入与导学）
1、氧化物【Al2O3】
（1）物理性质:
（2）化学性质：
a、与酸反应：（硫酸） Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
b、与强碱反应（NaOH）: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
酸性氧化物： 与碱反应只生成盐和水的氧化物
氧化物 碱性氧化物： 与酸反应只生成盐和水的氧化物
两性氧化物：
①
（3）用途： ②
③
2、氢氧化铝【Al(OH)3】
（1）Al(OH)3的实验室制法
方法一：
【实验3-7】往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水
反应方程式为：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓
离子方程式：
反应现象为：
总结：
第二节（2）《铝的重要化合物》教学设计
（人教版必修一）
化师091 夏艳婷 0908012011
一．设计思想
本节课努力体现以学生为主体的教学思想，一开始以图片激发学生思维，使学生较快投身于学习情景中。在学习氢氧化铝的化学性质时，通过演示实验让学生亲眼见证实验现象，并让学生自己探索化学方程式的书写。整个教学过程精心创设学习情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，有步骤的培养学生的科学探究能力。介绍胃舒平及明矾在现实生活中的作用，体现化学与生活的密切联系。
二：教学目标
知识与技能：
⑴能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质；
⑵知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作；
⑶认识氧化铝和氢氧化铝的两性，培养学生一分为二看问题的观点，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式；
过程与方法：
⑴培养获取信息和初步加工信息的能力；
⑵借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性；
⑶通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学法。
情感态度价值观：
⑴通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。
⑵通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生思维能力和综合分析能力。
三：教学重点和难点
重点：氧化铝和氢氧化铝的两性
难点：氢氧化铝的制备及两性探究及运用电离平衡理论解释氢氧化铝的两性。
四：教学方法
问题引导，实验探究，讨论、演绎
五：教学用品
试剂：0.5mol/LAl2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀HCl溶液 仪器：试管若干、胶头滴管
六：教学过程
[复习提问]前面我们已经学习了铝的性质，那么铝有哪些化学性质？
物理性质：银白色固体，导电、导热、延展性，熔沸点较高。
化学性质：① 与非金属反应、 4Al+3O2 2Al2O3
②、与氧化物反应 2Al+ Fe2O3 Al2O3+ 2Fe
