2014年高考真题化学解析分类汇编—专题19+STSE

高考化学试题中的STSE 作者：宋素霞林聪来源：《中学生数理化·高考数学》2020年第06期STSE是科学（science）、技术（technolo-gy）、社会（society）、环境（environment）四个词的首写字母缩写，意思就是科学技术与社会发展、环境变化的相互关系。

STSE教育要帮助同学们认识化学与人类生活的密切关系，关注面临的与化学有关的社会问题，培养同学们的社会责任感，参与意识和决策能力。

近几年来，在高考理综化学试题中频繁出现STSE问题，尤其是在选择题中出现较多，在某些主观题的设置上也有出现。

命题内容涉及环境保护与绿色化学、能源节约与开发、科学技术与材料、化学知识与生活等多方面内容。

该试题知识覆盖面较宽，命题角度广，考查知识点着眼于双基，这是素质教育之必需，也是高考命题的热点。

这类试题经过包装，不仅提升了试题的品味，而且增加了试题对考生的吸引力，往往起点高，落点低，立意新颖。

体现了思维的开放性和探究性，应当引起我们的重视。

下面结合高考试题进行分析。

一，环境保护与绿色化学例1 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）。

A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸人悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料解析：通常将大气中直径不大于2.5μm的悬浮颗粒物称为PM2.5，A项正确。

绿色化学的核心就是从源头上杜绝污染，B项正确。

燃煤燃烧产生SO2和CO2，CaO可以和SO2结合生成CaSO3，并最终氧化为CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则加入CaO可减小SO2的排放，但不能减小CO2的排放，C项错误。

目前推广使用的清洁燃料有天然气和液化石油气，D项正确。

答案：C反思提高：考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治。

2014普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ卷）理科综合能力测试化学试题【试卷总评】2014年高考全国新课标I卷理综化学试题总的来说不错，基本覆盖了整个中学阶段所学的知识内容及对学生各个方面能力的要求。

从物质上涉及到的物质种类有单质（金属单质、非金属单质）、氧化物、酸（包括强酸、弱酸、氧化性的酸、还原性酸、非氧化性的酸等）、碱、盐（强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、强酸强碱盐等）、烃、芳香烃、卤代烃、醇、醛、酮、羧酸、酯；从反应类型看，考查了复分解反应、氧化反应、还原反应、取代反应、酯化反应、硝化反应、消去反应；从知识上涉及到化学用语如结构简式、元素的化合价、离子方程式、化学方程式、电极反应式的书写；基本概念如氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、溶解度、溶度积常数、化学平衡常数、分子间作用力、氢键、化学键、密度、晶胞、同分异构体、活化能等；从理论上包括盐的水解、盖斯定律、阿伏伽德罗定律及推论、化学反应速率以化学平衡、平衡移动原理、元素周期表、元素周期律、电解原理、物质结构理论（包括原子结构、分子结构、晶体结构）；从化学实验基本操作上包括仪器的识别与使用、混合物的分离与提纯、物质的制取、离子的检验、方案的设计与评价、误差分析；从能力上考查了考生的识记能力、理解能力、对知识的掌握能力、分析能力、接受新信息的能力、知识迁移能力、灵活应用解决实际问题的能力。

比较好的试题我感觉有第8、27、28.第8题考查的就是盐的水解及应用。

但涉及到工业、农业、生活、生产等方面，体现了化学的实用性；第27题通过次磷酸展开，集中多个知识、能力的考查于一个试题，涉及的知识面和能力考查的广度是少见的。

第28题通过物质的制取将有机物的结构、性质、反应有机融合。

总体来说试题很好。

美中不足的是营养物质在试题中没有得到体现。

下面我就对各个试题进行逐一解析。

7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯【答案】A【解析】判断化合物的同分异构体数目的多少，首先要掌握各类物质的分子式通式和该物质的分子式、同分异构体的概念；然后再加以应用。

2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题十九STSE1．（2014·重庆理综化学卷，T1）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）[来源:学科网]A．明矾用作净水剂B．液氯用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂[来源:学科网ZXXK]【答案】B【解析】A、明矾净水发生的反应为Al3++3H2O Al(OH)3+3H+；B、根据NH3易液化，液氨用作制冷剂，没有涉及到化学变化；C、玻璃中含有SiO2，可以用HF（氢氟酸）来刻蚀玻，反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；D、生石灰能和水发生反应来吸收水。

2．（2014·浙江理综化学卷，T7）下列说法不正确．．．的是[来源:学。

科。

网Z。

X。

X。

K] A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理[来源:学科网ZXXK]C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变【答案】D【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。

3．（2014·天津理综化学卷，T1）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是()A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放[来源:Z#xx#]【答案】B[来源:学*科*网]【解析】A、锌的化学性质活泼，铁表面镀锌，铁被保护，A项正确B、；聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料难降解，是产生白色污染的主要污染物，B项错误；C、化石燃料燃烧时生成大量的二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体，还能产生大量的粉尘等有害颗粒物，故大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素，C项正确；D、含重金属离子的电镀废液随意排放会造成水体污染，D项正确。

高考化学stse常考知识点高考是每位学生都必经的一道门槛，对于理科生而言，化学是必考科目之一。

而在高考化学中，STSE（Science and Technology Social Ethical Issues，科学技术社会伦理问题）的考点也是非常重要的一部分，无论是选择题还是解答题，都涉及到该方面的知识。

下面将从不同的角度来探讨高考化学STSE常考知识点。

一、科学技术与社会伦理问题科学技术的发展带来了巨大的社会变革，然而与之相伴随的也是一系列的伦理问题。

在高考化学中，常常会涉及到这方面的考点。

例如，基因工程技术的应用和影响，激发了人们对于基因倾向性的争议；近几年来，人工智能的崛起引发了对于隐私保护和就业机会的担忧。

了解这些科学技术与社会伦理问题，能够使我们更好地理解科技的发展与人们的关切。

二、可持续发展与绿色化学在当今社会，环境问题日益严峻，人们对于可持续发展的追求也越来越高。

绿色化学作为一种新兴领域，关注的是减少有害物质的使用，降低能源消耗，提高化学过程的效率。

在高考化学中，我们常常会遇到与可持续发展相关的考点，例如，如何利用化学原理与技术减少工业废物的排放；如何开发清洁能源替代有限的化石能源等。

掌握这些知识，不仅能够帮助我们更好地理解化学原理，还有助于我们成为一个具有社会责任感的公民。

三、食品安全与食品添加剂食品安全一直以来都备受关注，而食品添加剂则是众多食品安全问题中的一个焦点。

在高考化学中，我们经常会涉及到与食品安全相关的知识点，例如，常见的食品添加剂的种类和用途；食品添加剂对健康的影响和风险等。

了解这些知识，不仅可以帮助我们更好地选择健康食品，还有助于我们正确对待食品添加剂，并形成科学的饮食习惯。

四、药物研发与药物滥用问题药物研发是化学的一个重要应用领域，它直接关系到人类的健康和生命。

在高考化学中，我们会遇到与药物研发相关的知识点，例如，了解药物的研发过程和研发中的伦理问题；认识到药物滥用对个体和社会健康的危害。

2014年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试化学部分【试卷总评】本试卷（2014年北京高考理综化学试题）严格贯彻课程标准的内容要求，以终身有用的化学知识为基础，提出有价值的学科问题，再现学生的学习经历和过程，试题从三维目标出发，全面考查学生在情景中深化和应用知识的策略；同时尊重学生个体差异，贴近学生实际，采用学生熟悉的素材、背景和语言，使学生用熟悉的思维方式进行思考；重视教材促进学生发展的功能，引导教学观念的转变，教材的开发力度很大，如：6、7、8、10、11、26、27等试题的素材均来自于教材，向广大师生传递了这样一个信息，平时教什么、学什么就考什么，使教师教的放心，学生学得安心，引导教师帮助学生会读书，逐步建立自主学习的方式。

总之，今年的北京理综化学试题既体现了基础性、科学性、实用性，又体现了完整性和真实性，同时体现了化学的实用性和发展性。

6、下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl7、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D9．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【答案】C【解析】A、0.1mol/L氨水的pH为11，说明氨水为弱电解质，存在电离平衡，故电离方程式应用可，同时生成NaOH，正确；C、逆号连接，正确；B、Na性质非常活泼，可与水反应放出H2CuCl2溶液导电是由于CuCl2在水溶液中可以电离出Cu2+和Cl-，电离本身不需要通电，故电离方程式错误；D、Al可与NaOH溶液反应生成偏铝学科网酸钠同时放出氢气，正确。

化学高考题分类目录F单元化学反应与能量F1 化学反应与能量变化6．[2014·重庆卷] 已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol－1H—H、OO和OH键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为()A．－332 B．－118C．＋350 D．＋1306．D[解析] 依题意有：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－1②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol－1根据盖斯定律②－2×即得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－(220＋2a) kJ·mol－1。

由于反应热等于断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量的差值，则496 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－2×2×462 kJ·mol－1＝－(220＋2a) kJ·mol－1，解得a＝130。

7．[2014·浙江卷] 下列说法不正确的是()A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水(含NH＋4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种化学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10－12 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变7．D[解析] 电解水会消耗大量的电能，故光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A项正确；化学氧化法和电化学氧化法均可以将NH＋4和NH3中－3价的N元素氧化为0价的氮元素，B项正确；单个细胞的V≈10－12L，所以1 L待测成分中含有1012个细胞，其物质的量为10126.02×1023mol，由此可知该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子，C项正确；甲醇与汽油所具有的化学能不同，故向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值改变，D项错误。

1．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH中的M表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH。

已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－下列说法正确的是A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液2．已知：锂离子电池的总反应为Li x C＋Li1－x CoO2 C＋LiCoO2锂硫电池的总反应2Li＋S Li2S有关上述两种电池说法正确的是A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电3．如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002 N A个电子时，两极共产生0.001 mol4．右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。

下列有关说法不正确的是饱和NaCl溶液A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－→M＋H2O＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高5．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错误的是A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移6、下列有关叙述正确的是A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应7、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的PH变小8．某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu9．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。

2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题四氧化还原反应1．（2014·上海单科化学卷，T19）下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O【答案】D【解析】氧化还原反应Na2O2＋SO2→Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，SO2是还原剂；A、2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，A不选；B、2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，B不选；C、Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2属于非氧化还原反应，C不选；D、3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O反应中，Na2O2是氧化剂，D选。

2．（2014·山东理综化学卷，T7）下表中对应关系正确的是2CH+HCl【答案】B【解析】A、CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl为取代反应，A错误；B、由油脂得到甘油，属于酯类的水解反应。

由淀粉得到葡萄糖，属于糖类的水解反应，B正确；C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu的单质Zn化合价升高，被氧化，C错误；D、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。

3．（2014·全国大纲版理综化学卷，T13）已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且()()cc--C1C1O的值与温度高低有关。

当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A．若某温度下，反应后()()cc--C1C1O＝11，则溶液中()()cc--C1C1O＝12第一节参加反应的氯气的物质的量等于12 amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：12amol≤n e≤56amolD．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为17 amol【答案】D【解析】A、令n（ClO—）=1mol，反应后()()cc--C1C1O=11，则n（Cl—）=11mol，电子转移守恒，5×n（ClO3—）+1×n（ClO—）=1×n（Cl—），即5×n（ClO3—）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO3—）=2mol，故溶液中()()cc--C1C1O=12，A正确；B、由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量=12n（NaOH）=12amol，B正确；C、氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒5n（KCl）=n（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=16n（KOH）=16a mol，转移电子最大物质的量=16a mol×5=56a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=12n（KOH）=12a mol，，转移电子最小物质的量=12a mol×1=12amoll，故反应中转移电子的物质的量ne的范围：12a mol≤n e≤56amol，C正确；D、氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（KClO3）=16n（KOH）=16a mol，D错误。

2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题十七物质结构与性质（选修）1、（2014·海南单科化学卷，T19-I）（6分）对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是A．SiX4难水解B．SiX4是共价化合物C．NaX易水解D．NaX的熔点一般高于SiX4【答案】BD（6分）【解析】A、硅的卤化物（SiX4）的水解比较强烈，如SiCl4+3H2O＝H2SiO3↓+4HCl、SiF4+3H2O＝H2SiO3↓+4HF，A错误；B、硅的卤化物(SiX4)全部由非金属元素构成，属于共价化合物，B正确；C、钠的卤化物(NaX)属于强酸强碱盐，不发生水解，C错误；D、钠的卤化物(NaX)是由离子键构成的，属于离子晶体，SiX4属于分子晶体，所以NaX的熔点一般高于SiX4，D正确。

2.（2014·四川理综化学卷，T8）（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。

XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。

请回答下列问题：（1）Y基态原子的电子排布式是①；Z所在周期中第一电离能最大的元素是②。

（2）XY2－离子的立体构型是①；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是②。

（3）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。

【答案】（1）①1s22s22p4 ②Cl（2）①V形②O（3）2：1（4）2Cu+8NH3·H2O+O22[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O【解析】（1）经分析可知，X为N，Y为O,Z为Mg，R为Cu；O基态原子的电子排布式是1s22s22p4，第三周期中第一电离能最大的元素是Cl；（2）NO2-离子的立体构型是V形,Cu2+的水合离子中提供孤电子对的原子是O；（3）反应的离子方程式为2Cu+8NH3·H2O+O22[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O。

2014 年全国一致高考化学试卷（新课标II ）一、选择题：此题共 7 小题，每题 6 分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的．1．（ 6 分）以下过程没有发生化学反响的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水消除炊具上残留的污垢C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一同密封包装2．（ 6 分）四联苯的一氯代物有（）A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种3．（ 6 分）以下反响中，反响后固体物质增重的是（）A．氢气经过灼热的 CuO粉末B．二氧化碳经过 Na2O2粉末C．铝与 Fe2 O3发生铝热反响D．将锌粒投入 Cu（NO3）2溶液4．（ 6 分）以下图示实验正确的选项是（）A．除掉粗盐溶液中不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除掉 C0气体中的 C02气体D．乙酸乙酯的制备演示实验5．（ 6 分）必定温度下，以下溶液的离子浓度关系式正确的选项是（）2+﹣）=1×10﹣5﹣1A．pH=5的 HS 溶液中， c（H）=c（HS mol?LB．pH=a的氨水溶液，稀释10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1++﹣C．pH=2的 H2C2O4溶液与 pH=12的 NaOH溶液随意比率混淆： c（Na）+c（H）=c（OH）﹣+c（HC2O4）D．pH同样的① CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的 c（Na+）：①＞②＞③6．（6 分） 2013 年 3 月我国科学家报导了以下图的水溶液锂离子电池系统，以下表达错误的选项是（）A．a 为电池的正极B．电池充电反响为 LiMn2 O4═Li 1﹣x Mn2O4+xLiC．放电时， a 极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中 Li +从 b 向 a 迁徙7．（ 6 分）室温下，将1mol 的 CuSO4?5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的 CuSO4（s）溶于水会使溶液温度高升，热效应为△H2：CuSO4?5H2O 受热分解的化学方程式为CuSO4?5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l ），热效应为△H3，则以下判断正确的选项是（）A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3二、非选择题：包含必考题和选考题两部分，第22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都一定作答，第33 题～第 40 题为选考题，考生依据要求作答8．（ 13 分）在容积为 1.00L 的容器中，通入必定量的N2 O4，发生反响 N2O4（g）?2NO （g），随温度的高升，混淆气体的颜色变深．回答以下问题：（1）反响的△H _________ 0（填“大于”或“小于”）； 100℃时，系统中各物质浓度随时间变化以下图．在 0～60s 时段，反响速率（vN2 O4）为_________mol?L ﹣1?s﹣1；反响的均衡常数 K1为 _________ ．（2）100℃时达均衡后，改变反响温度为 T，c（ N2O4）以 0.0020mol?L ﹣1?s﹣1的均匀速率降低，经 10s 又达到均衡．①T _________ 100℃（填“大于”或“小于”），判断原由是_________．②列式计算温度T 时反响的均衡常数K2_________．（3）温度 T 时反响达均衡后，将反响容器的容积减少一半，均衡向 _________ （填“正反响”或“逆反响”）方向挪动，判断原由是_________ ．9．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设施及X 射线防备资料等，回答以下问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层，铅在元素周期表的地点是第①_________周期、第②_________族； PbO2的酸性比 CO2的酸性③_________（填“强”或“弱”）．（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反响的化学方程式为④_________．（3）PbO2可由 PbO与次氯酸钠溶液反响制得，反响的离子方程式为⑤_________；PbO2也能够经过石墨为电极， Pb（NO3）2与 Cu（NO3）2的混淆溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反响式为⑥ _________ ，阴极上察看到得现象是⑦_________；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反响式为⑧_________，这样做的主要弊端是⑨_________．（4）PbO2在加热过程发生疏解的失重曲线以下图，已知失重曲线上的 a 点为样品失重4.0%（即×100%）的残留固体．若 a 点固体构成表示为 PbO x或 mPbO2?nPbO，列式计算 x 值和 m：n 值⑩ _________．10．某小组以 CoCl2?6H2 O、NH4Cl 、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体 X，为确立其构成，进行以下实验：①氨的测定：精准称取w g X，加适当水溶解，注入以下图的三颈瓶中，而后逐滴加入足量 10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨所有蒸出，用V1mL c1mol?L ﹣1的盐酸标准溶液汲取．蒸氨结束后取下接收瓶，用 c2mol?L﹣1 NaOH标准溶液滴定节余的 HCl，到终点时耗费 V2mL NaOH溶液．②氯的测定：正确称取样品 X ，配成溶液后用 AgNO 3标准溶液滴定， K 2CrO 4 溶液为指示剂，至出现砖红色积淀不再消逝为终点（ Ag 2CrO 4 为砖红色）回答以下问题：（1）装置中安全管的作用原理是_________ ．（2）用 NaOH 标准溶液确立节余的 HCl 时，应使用_________ 式滴定管，可使用的指示剂为_________ ．（3）样品中氨的质量分数表达式为_________ ．（4）测定氨前应当对装置进行气密性查验，若气密性不好测定结果将_________（填“偏高”或“偏低”）．（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原由是 _________ ，滴定终点时，若溶液中 c （Ag +）=2.0 ×10﹣5mol?L ﹣1，c （CrO4 2﹣）为_________ mol?L ﹣1．（已知：sp24×10 ﹣12）K（Ag CrO ）（6）经测定，样品 X 中钴、氨和氯的物质的量之比为 1：6：3，钴的化合价为_________ ，制备 X 的化学方程式为_________ ，X 的制备过程中温度不可以过高的原由是_________ ．化学 - 选修 2：化学与技术11．将海水淡化与浓海水资源化联合起来是综合利用海水的重要门路之一．一般是先将海水淡化获取淡水．再从节余的浓海水中经过一系列工艺流程提取其余产品．回答以下问题：（1）以下改良和优化海水综合利用工艺的假想和做法可行的是_________ ．（填序号）①用混凝法获取淡水②提升部分产品的质量③优化提取产品的品种④改良钾、溴、镁等的提取工艺（ 2）采纳“空气吹出法”从浓海水吹出 Br 2，并用纯碱汲取．碱汲取溴的主要反响是 Br 2+Na 2CO 3+H 2O →NaBr+NaBrO 3+NaHCO 3，汲取 1mol Br 2 时，转移的电子数为_________ mol ．（ 3）海水提镁的一段工艺流程如图：浓海水的主要成分以下：离子+ 2+ ﹣2﹣ NaMgCl4SO浓度 / （g?L ﹣1）该工艺过程中，脱硫阶段主要反响的离子方程式为_________ ，产品 2 的化学式为 _________ ，1L 浓海水最多可获取产品 2 的质量为 _________ g ．（4）采纳石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反响的化学方程式为_________ ；电解时，如有少许水存在会造成产品镁的耗费，写出有关反响的化学方程式_________ ．化学 - 选修 3：物质构造与性质12．周期表前周围期的元素a、b、c、d、e，原子序数挨次增大． a 的核外电子总数与其周期数同样，电子数的 3 倍， d 答以下问题：b 的价电子层中的未成对电子有 3 个，c 的最外层电子数为其内层与c 同族； e 的最外层只有一个电子，但次外层有 18 个电子．回（1）b、c、d 中第一电离能最大的是 _________ （填元素符号）， e 的价层电子轨道表示图为 _________ ．（2）a 和其余元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_________（填化学式，写出两种）．（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是_________；酸根呈三角锥构造的酸是_________．（填化学式）（4）e 和 c 形成的一种离子化合物的晶体构造如图1，则 e 离子的电荷为_________．（5）这 5 种元素形成的一种 1：1 型离子化合物中，阴离子呈周围体构造；阳离子呈轴向狭长的八面体构造（如图 2 所示）．该化合物中，阴离子为_________ ，阳离子中存在的化学键种类有_________ ；该化合物加热时第一失掉的组分是_________，判断原由是_________．化学 - 选修 3：有机化学基础13．立方烷（）拥有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳固性等特色，所以合建立方烷及其衍生物成为化学界关注的热门．下边是立方烷衍生物I 的一种合成路线：回答以下问题：（1）C的构造简式为 _________ ，E 的构造简式为 _________ ．（2）③的反响种类为_________，⑤的反响种类为_________．（3）化合物 A 可由环戊烷经三步反响合成：反响 I 的试剂与条件为_________，反响2的化学方程式为_________，反应 3 可用的试剂为_________．（4）在 I 的合成路线中，互为同分异构体的化合物是_________．（填化合物代号）（5）I 与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有_________个峰．（6）立方烷经硝化可获取六硝基立方烷，其可能的构造有_________种．2014 年全国一致高考化学试卷（新课标II ）参照答案与试题分析一、选择题：此题共 7 小题，每题 6 分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的．1．（ 6 分）考点：物理变化与化学变化的差别与联系．版权所有专题：物质的性质和变化专题．剖析：物理变化与化学变化的实质差别是：能否有新物质的生成，以此解答．解答：解：A．活性炭拥有较大的表面积，能够吸附冰箱中的异味，该过程没有新物质的生成，属于物理变化，故 A正确；B．油污的成分是油脂，在碱性条件下发生水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，该过程有新物质生成，属于化学变化，故 B错误；C．乙烯拥有催熟作用，为了延伸水果的保鲜期，用高锰酸钾能够除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反响氧化复原反响，故C错误；D．硅胶拥有吸水性，能够做干燥剂，汲取水分，属于物理变化；铁粉拥有复原性，防备食品被氧化，发生氧化复原反响，属于化学变化，故D错误；应选： A．评论：此题考察了化学变化与物理变化的差别，判断依照是：能否有新物质的生成，题目难度不大，该题各个选项与现实生活接触密切，比较新奇，注意有关知识的累积．2．（ 6 分）考点：同分异构现象和同分异构体；常有有机化合物的构造．版权所有专题：同系物和同分异构体．剖析：依据“等效氢”的数量剖析四联苯的一氯代物，有几种等效氢原子，就有几种一氯代物．解答：解：依据上下对称、左右对称可知，四联苯的等效氢原子有 5 种，所以四联苯的一氯代物的种类为 5 种，应选 C．评论：此题考察学生同分异构体的书写，掌握方法即可达成，注意等效氢的判断，难度不大．3．（ 6 分）考点：真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．版权所有专题：几种重要的金属及其化合物．剖析：A．发生氢气与 CuO的反响生成 Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反响生成碳酸钠和氧气；C．发生 Al 与 Fe2O3反响生成 Al 2O3和 Fe；D．发生 Zn 与 Cu（ NO3）2反响生成 Zn（NO3）2和 Cu．解答：解：A．发生氢气与 CuO的反响生成 Cu和水，反响前固体为CuO，反响后固体为Cu，固体质量减小，故 A 错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反响生成碳酸钠和氧气，反响前固体为过氧化钠，反响后固体为碳酸钠，两者物质的量同样，固体质量增添，故 B 正确；C．发生 Al 与 Fe2 O3反响生成 Al 2O3和 Fe，反响前固体为氧化铁、 Al ，反响后固体为氧化铝、 Fe，均为固体，固体质量不变，故 C错误；D．发生 Zn 与 Cu（NO3）2反响生成 Zn（NO3）2和 Cu，反响前固体为 Zn，反响后固体为 Cu，两者物质的量同样，则固体质量减小，故D错误；应选 B．评论：此题为 2014 年高考试题，掌握发生的化学反响及反响前后固体的剖析为解答的重点，重视元素化合物性质的考察，注意反响中物质的质量变化，题目难度不大．4．（ 6 分）考点：化学实验方案的评论；真题集萃．版权所有专题：实验评论题．剖析：A．漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸一边；B．试管口应略向下倾斜；C．除杂时导管应进步短出；D．乙酸与乙醇发生酯化反响生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可汲取乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．解答：解：A．除掉粗盐溶液中不溶物，可利用图中过滤操作，但漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸一边，故 A 错误；B．碳酸氢钠分解生成水，为防备水倒流，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上，故 B错误；C．除杂时导管应进步短出，图中气体从短导管进入不可以除杂，故C错误；D．乙酸与乙醇发生酯化反响生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可汲取乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，图中制备实验合理，故D正确；应选 D．评论：此题考察化学实验方案的评论，为高频考点，波及混淆物分解提纯、物质除杂、有机物制备及物质性质实验等，掌握实验原理及实验装置为解答的重点，注意实验操作的可行性、评论性剖析，题目难度不大．5．（ 6 分）考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离均衡；酸碱混淆时的定性判断及有关 ph 的计算．版权所有专题：电离均衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．剖析：A．H2S 为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步；B．加水稀释促使一水合氨电离；C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，依据电荷守恒判断；D．pH同样的① CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大．解答：解：A．H2S 为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液+﹣中 c（H）＞ c（HS），故 A 错误；B．加水稀释促使一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10 倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于本来的，其 pH=b，则 a＜b+1，故 B 错误；C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，依据电荷守恒得c（Na+）+﹣﹣2﹣），故 C 错误；+c（H）=c（OH） +c（HCO）+2c（CO2424D．pH同样的① CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度①＜②＜③，所以盐浓度①＞②＞③，钠离子不水解，所以 c（Na+）：①＞②＞③，故 D 正确；应选 D．评论：此题考察了离子浓度大小比较，波及弱电解质的电离和盐类水解，依据弱电解质电离特色、盐类水解特色再联合电荷守恒来剖析解答，易错选项是 B，题目难度中等．6．（ 6 分）考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．剖析：锂离子电池中， b 电极为 Li ，放电时， Li 失电子为负极， LiMn2O4得电子为正极；充电时， Li +在阴极得电子， Li 1﹣x Mn2O4在阳极失电子；据此剖析．解答：解：A、锂离子电池中， b 电极为 Li ，放电时， Li 失电子为负极， LiMn2O4得电子为正极，所以 a 为电池的正极，故 A 正确；B、充电时，Li +在阴极得电子，Li 1﹣x Mn2O4在阳极失电子，电池充电反响为 LiMn2O4=Li 1﹣x Mn2O4+xLi，故B正确；C、放电时， a 为正极，正极上LiMn2O4中 Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故 C错误；D、放电时，溶液中阳离子向正极挪动，即溶液中Li +从 b 向 a 迁徙，故 D正确；应选 C．评论：此题考察了锂电池的构成和工作原理，题目难度中等，此题注意掌握原电池和电解池的构成和工作原理，注意依据电池反响中元素化合价的变化来判断正负极．7．（ 6 分）考点：用盖斯定律进行有关反响热的计算．版权所有专题：化学反响中的能量变化．剖析：胆矾溶于水时，溶液温度降低，反响为2+ 2 ﹣（aq）CuSO?5HO（s）=Cu （aq）+SO424 +5H2O（l ）△H1＞0；CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2；已知 CuSO4?5H2 O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l ）△H3，依据盖斯定律确立之间的关系．解答：解：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反响为2+ 2 ﹣CuSO4?5H2O（s）=Cu （aq）+SO4（a q）+5H2O（ l ）△H1＞0；2+2﹣②CuSO4（s）=Cu （aq）+SO4（ aq）△H2＜0；③已知 CuSO4?5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l ）△H3；依照盖斯定律①﹣②获取③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，A、上述剖析可知△H2＜△H3，故 A错误；B、剖析可知△H2=△H1﹣△H3，因为△H2＜0，△H3＞△H1，故 B 正确；C、△H3=△H1﹣△H2，故 C错误；D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故 D错误；应选 B．评论：此题考察了物质溶解及物质分解过程中的能量变化，依据盖斯定律剖析物质溶解过程中的能量变化是解题重点，题目难度中等．二、非选择题：包含必考题和选考题两部分，第22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都一定作答，第33 题～第 40 题为选考题，考生依据要求作答8．（ 13 分）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学均衡常数的含义；化学均衡的影响要素．版权所有专题：化学均衡专题．剖析：（1）随温度的高升，混淆气体的颜色变深，化学均衡向正反响方向挪动，据此判断；反响速率利用公式 v= 计算获取；化学均衡常数利用化学均衡常数表达式计算；（2）①N2O4的浓度降低，均衡向正反响方向挪动，因为正反响方向吸热， T＞100℃；②计算 T℃时两种物质的浓度，计算获取化学均衡常数；（3）反响容器的容积减少一半，压强增大，依据反响前后气体体积大小判断化学均衡挪动方向．解答：解：（ 1）随温度的高升，混淆气体的颜色变深，化学均衡向正反响方向挪动，即△ H＞0；0～60s 时段， N2O4浓度变化为：﹣，v （NO）==0.0010mol?L﹣1﹣ 1=，?s；K=24故答案为：大于、 0.0010mol?L ﹣1 ?s﹣1、；（2）①N2O4的浓度降低，均衡向正反响方向挪动，因为正反响方向吸热， T＞100℃，故答案为：大于、正反响方向吸热，反响向吸热方向挪动，故温度高升；②均衡时， c（NO2）=0.120mol?L ﹣1+0.0020mol?L﹣1?s﹣1×10s×2=0.16mol?L ﹣1，c（N2O4）=0.040mol?L﹣1﹣0.0020mol?L ﹣1?s﹣1×10s=0.020mol?L ﹣1，K2=，故答案为：；（3）反响容器的容积减少一半，压强增大，正反响方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向挪动，故答案为：逆反响、对气体体积增大的反响，增大压强均衡向逆反响方向挪动．评论：此题考察化学均衡图象、影响均衡的要素、均衡常数影响要素、化学反响速率的计算等，难度不大．9．考点：真题集萃；化学方程式的有关计算；元素周期律和元素周期表的综合应用；电解原理；碳族元素简介．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题；元素及其化合物．剖析：（1）铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层，铅位于第六周期ⅣA 族；非金属性越强酸性越强；（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明生成氯气，还应生成PbCl2与水；（3）PbO可由 PbO与次氯酸钠溶液反响制得，据此可知，﹣反响获取PbO与 ClO2PbO2，同时生成 Cl ﹣；阳极上 Pb2+失掉电子，获取PbO2，需要水参加反响，同时生成氢离子，阴极上，Cu2+获取电子生成 Cu，附着在石墨电极上；若电解液中不加入 Cu（NO3）2，阴极上 Pb2+获取电子生成 Pb，Pb2+生成 PbO2的利用率降低；（4）若 a 点固体构成表示为PbO x，依据 PbO2PbO x+O2↑列方程计算 x 的值；若构成表示为mPbO2?nPbO，则O原子与Pb原子的比值为x，据此计算解答．解答：解：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4 个电子层，铅位于第六周期ⅣA 族；非金属性 C＞Pb，故 PbO2的酸性比 CO2的酸性弱，故答案为：六、Ⅳ A；弱；PbCl2与水，（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明生成氯气，还应生成反响方程式为： PbO2+4HCl（浓） PbCl2+Cl 2↑+2HO，故答案为： PbO2+4HCl（浓）PbCl2+Cl 2↑+2；（3）PbO2可由 PbO与次氯酸钠溶液反响制得，据此可知，PbO与 ClO﹣反响获取﹣﹣﹣PbO2，同时生成 Cl，反响离子方程式为： PbO+ClO=PbO2+Cl；阳极上 Pb2+失掉电子，获取PbO2，需要水参加反响，同时生成氢离子，电极反响式为： Pb2++2HO﹣2e﹣=PbO2↓+4H+，阴极上， Cu2+获取电子生成 Cu，附着在石墨电极上，即石墨上红色物质析出；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极上 Pb2+获取电子生成 Pb，阴极电极反响式为：Pb2++2e﹣=Pb↓， Pb2+的利用率降低；故答案为：﹣﹣2+﹣+PbO+ClO=PbO2+Cl ； Pb +2HO﹣2e =PbO2↓+4H；石墨上红色物质析出； Pb2++2e﹣ =Pb↓； Pb2+的利用率降低；（4）若 a 点固体构成表示为PbO x，依据PbO2PbO x+O2↑有：×32=239×4.0%，解得 x=1.4 ，Pb 原子的比值为x，则=1.4 ，整理得若构成表示为mPbO2?nPbO，则O原子与m：n=2：3，故答案为：x=1.4 ；m：n=2：3．评论：题目比较综合，波及元素周期表与元素周期律、常用化学用语、电解原理、依据方程式计算等，题目素材基本取自教材之外，是对学生综合能力考察，（3）中电解液中不加入 Cu（NO3）2时阴极反响为易错点，掌握离子放电次序是重点，（ 4）中注意依据方程式计算，题目难度中等．10．考点：真题集萃；研究物质的构成或丈量物质的含量．版权所有专题：实验研究和数据办理题．剖析：（1）经过 2 中液面调理 A 中压强；（2）碱只好盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只好盛放在酸式滴定管中； NaOH溶液和盐酸溶液恰巧反响后呈中性，能够选择酸性或碱性变色范围内的指示剂；（3）依据氨气与和氨气反响盐酸之间的关系式计算氨气的质量，再依据质量分数公式计算氨质量分数；（4）若气密性不好，致使氨气的量偏低；（5）硝酸银不稳固，易分解；依据离子积常数计算c（CrO42﹣）；（6）经测定，样品 X 中钴、氨和氯的物质的量之比为 1：6：3，则其化学式为 [Co（NH3）6]Cl 3，依据化合物中各元素化合价的代数和为 0 计算 Co元素化合价；该反响中 Co失电子、双氧水得电子， CoCl2?6H2O、NH4Cl 、H2O2、NH3发生反响生成[Co （NH3）6]Cl 3和水；双氧水易分解、气体的溶解度跟着温度的高升而降低．解答：解：（ 1）经过 2 中液面调理 A 中压强，假如 A 中压力过大时，安全管中液面上升，使 A中压力减小，进而稳固压力，故答案为：当A中压力过大时，安全管中液面上涨，使 A 瓶中压力稳固；（2）碱只好盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只好盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH标准溶液确立节余的 HCl 时，应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和盐酸溶液恰巧反响后呈中性，能够选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，甲基红为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂，所以能够选用甲基红或酚酞作指示剂，故答案为：碱；酚酞或甲基红；（3）与氨气反响的 n（HCl）=10﹣3 V1L×c1mol?L﹣1﹣c2mol?L﹣1×10﹣3V2L=10﹣3（c1V1﹣c2V2）mol，依据氨气和 HCl 的关系式知， n（NH3）=n（HCl）=10﹣3（c1 V1﹣c2V2）mol，氨的质量分数 =，故答案为：；（4）若气密性不好，致使部分氨气泄露，所以氨气质量分数偏低，故答案为：偏低；（5）硝酸银不稳固，见光易分解，为防备硝酸银分解，用棕色试剂瓶盛放硝酸银溶液； c（CrO2﹣）=mol/L=2.8 ×10﹣3mol/L ，4故答案为： 2.8 ×10﹣3；（6）经测定，样品 X 中钴、氨和氯的物质的量之比为（NH3）6]Cl 3，依据化合物中各元素化合价的代数和为01：6：3，则其化学式为 [Co 得 Co 元素化合价为 +3 价；该反响中Co失电子、双氧水得电子，CoCl2?6H2O、NH4Cl 、H2O2、NH3发生反响生成[Co（NH3）6]Cl 3和水，反响方程式为 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co（NH3）6]Cl 3+2HO；双氧水易分解、气体的溶解度跟着温度的高升而降低，所以 X的制备过程中温度不可以过高，故答案为： +3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co（NH3）6]Cl 3+2HO；温度越高过氧化氢分解、氨气逸出．评论：此题考察了物质含量的积淀，波及难溶物的溶解均衡、氧化复原反响、物质含量的测定等知识点，明的确验原理是解此题重点，知道指示剂的选用方法，题目难度中等．化学 - 选修 2：化学与技术11．考点：真题集萃；海水资源及其综合利用．版权所有专题：卤族元素；化学应用．剖析：（1）混凝法使的悬浮物质和胶体齐集成较大颗的颗粒而积淀，而后过滤除掉，不可以进行海水淡化，经过改变工艺，能够提升部分产品的质量，优化提取产品的品种，能够依据不一样的原理改良钾、溴、镁等的提取工艺；（2）反响中 Br2起氧化剂、复原剂作用，依据电子转移守恒可知，氧化剂与复原剂物质的量之比为5：1，据此计算；（3）工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后的滤液进行脱硫，应是用钙离子积淀硫酸根离子生成硫酸钙积淀，产品 1 为硫酸钙，合成获取氢氧化镁积淀，故过滤后干燥的产品 2 为氢氧化镁，计算2+1L 溶液中 Mg 的质量，依据2+Mg ～Mg（OH）2计算氢氧化镁的质量；（4）电解熔融氯化镁获取 Mg与氯气；电解时，如有少许水存在， Mg与水反响生成氢氧化镁与氢气，会造成产品镁的耗费．解答：解：（1）①混凝法是加入一种混凝剂（如：明矾、铁盐等），使水中渺小的悬浮物质和胶体齐集成较大颗的颗粒而积淀，而后过滤除掉，海水中可溶性杂质不可以除掉，不可以进行海水淡化，故错误；②改良工艺，尽可能减少新物质引入，除掉粗产品中的杂质，能够提升产品的质量，故正确；③大海是一个远未完整开发的巨大化学资源宝库，海水中元素种类好多，改良工艺能够优化提取产品的品种，故正确；④依据不一样的提取原理能够改良钾、溴、镁等的提取工艺，进而提升 K、Br2、Mg等的提取质量，故正确；应选：②③④；（2）反响中 Br2起氧化剂、复原剂作用，依据电子转移守恒可知， 2×n氧化剂（Br2）=2×5×n复原剂（Br2），故 n 氧化剂（Br2）：n 复原剂（Br2）=5：1，故汲取 1mol Br2时，转移的电子数为1mol×2××5= mol，故答案为：；（3）工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后的滤液进行脱硫，用Ca2+积淀 SO42﹣生成 CaSO4积淀，离子方程式为： Ca2++SO42﹣=CaSO4↓，采纳过滤的方2+﹣法获取产品 1 为 CaSO4，滤液中加入石灰乳，发生反响为 Mg +2OH=Mg（OH）2↓，合成中应获取 Mg（ OH）2积淀，过滤、干燥的产品 2 为 Mg（OH）2，2+溶液中 m（Mg ）=1L×，2+Mg ～Mg（OH）224g 58g28.8g m[Mg （OH）2]m[Mg（OH）2]=28.8g ×=69.6g ，故答案为： Ca2++SO42﹣=CaSO4↓； Mg（OH）2；69.6 ；（4）电解熔融氯化镁获取 Mg与氯气，电解反响方程式为： MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；电解时，如有少许水存在， Mg与水反响生成氢氧化镁与氢气，会造成产品镁的耗费，反响方程式为：Mg+2HO Mg（OH）2+H2↑，故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑； Mg+2HO Mg（OH）2+H2↑．评论：此题考察海水资源开发利用、氧化复原反响计算、电解原理等，是对基础知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础，难度中等．化学 - 选修 3：物质构造与性质12．考点：真题集萃；地点构造性质的互相关系应用；晶胞的计算．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体构造．剖析：周期表前周围期的元素a、b、c、d、e，原子序数挨次增大， a 的核外电子总数与其周期数同样，则 a 是 H元素，c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，原子最外层电子数是8，所以 C是 O元素， d 与 c 同族，则 d 是 S 元素，b 的价电子层中的未成对电子有 3 个，且原子序数小于c，则 b 是 N元素；e 的最外层只有一个电子，但次外层有 18 个电子，则 e 是 Cu元素，再联合原子构造、物质构造、元素周期律解答．解答：解：周期表前周围期的元素a、b、c、d、e，原子序数挨次增大， a 的核外电子总数与其周期数同样，则 a 是 H元素，c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，原子最外层电子数是8，所以 C是 O元素， d 与 c 同族，则 d 是 S 元素，b 的价电子层中的未成对电子有 3 个，且原子序数小于c，则 b 是 N元素；e 的最外层只有一个电子，但次外层有18 个电子，则 e 是 Cu元素，。

化学与STSE1．【2018新课标2卷】化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】考点定位：查常见化学物质的性质和用途判断，涉及碳酸钠、漂白粉、氢氧化铝、钡餐等【试题点评】本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。

平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。

2．【2018新课标3卷】化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】精准分析：本题进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。

A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。

但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。

B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。

由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。

C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。

D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确。

考点定位：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，涉及泡沫灭火器、蛋白质的性质、环境保护、金属的腐蚀与防护等【试题点评】本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题，需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。

2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合能力测试化学部分试卷整体特点：本套试题难度中等，符合使用新课标Ⅱ卷地区的教学实际，考点几乎覆盖了中学化学教学的主干知识，涉及元素化合物知识、氧化还原反应、离子反应、物质结构和元素周期律、热化学、电化学、化学反应速率与化学平衡、水溶液中的离子反应、化学实验等主干知识，考查了学生对化学主干知识的掌握情况。

试题取材与生产、生活联系较密切，考查了运用所学化学知识分析、解决生产生活中的实际问题的能力。

其中26、27题考查了学生对图像图表的分析能力及计算能力，10、28题侧重化学实验能力的考查。

其中26、28题命制较好，27题（1）比较CO2和PbO2两个氧化物的酸性强弱的说法值得商榷。

27（4）、28（6）是考生作答的难点。

三个选修模块试题的难度相当，对选择不同模块的考生来说是公平的。

高考考试方向是以化学学科的主干知识为载体，以能力立意，强调学以致用，考查学生分析问题、解决问题的能力；今后的复习备考中要强化化学学科主干知识的复习，狠抓化学基本功，强化化学实验基本操作的复习，培养学生的实验能力；多注意联系生产、生活中的实际，从化学的视角看生活，关注生活中的化学问题，培养学生分析问题、解决问题的能力。

7．下列过程没有．．发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10．下列图示实验正确的是11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

全国卷高考化学真题及详细解答解析版学生版精校版大纲卷Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#2014年全国统一高考化学试卷（大纲版）一、选择题：本大题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项总，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列叙述正确的是（）A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低2．（6分）NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA 3．（6分）下列叙述错误的是（）A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI4．（6分）如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH﹣Ni电池），下列有关说法中不正确的是（）A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e﹣→Ni（OH）2+OH﹣B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH+OH﹣→H2O+M+e﹣D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高5．（6分）下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂A FeCl3（aq）Al3+（aq）NaOH溶液、盐酸B AlCl3（aq）Cu2+Al粉C NaHCO3（aq）Na2CO3（aq）CO2气体D FeCl3（aq）Cu2+Fe粉A．A B．B C．C D．D 6．（6分）下列离子方程式错误的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaS04↓+2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HCl 溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣7．（6分）从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（）A．B．C．D．8．（6分）已知：将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl，KClO，KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后=11，则溶液中=B．参加反应的氯气的物质的量等于 a molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne 的范围： a mol≤ne≤ a molD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol二、非选择题9．（15分）A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题；（1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式（2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F单质反应的化学方程为，在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显色．（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式；b的化学式为；c的电子式为；d的晶体类型是（4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为．10．（15分）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题；（1）已知AX3的熔点和沸点分别为﹣℃和76℃，AX5的熔点为167℃，室温时，AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量．该反应的热化学方程是为．（2）反应AX3（g）+X2（g）AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．①列式计算实验a反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）= ．②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b ，c ．③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为；实验a和c的平衡转化率：αa 为、αc为．11．（15分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：+H2O+H2SO4+NH4HSO4+Cu（OH）2→（）2Cu+H2O制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：已知：苯乙酸的熔点为℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题：（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是．（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称是，其作用是．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号）A、分液漏斗B、漏斗C、烧杯D、直形冷凝管E、玻璃棒（3）提纯苯乙酸的方法是，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是．（4）用CuCl22H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是．（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是．12．（15分）“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成线路（具体反应条件和部分试剂略）：回答下列问题：（1）试剂a是，试剂b的结构简式为，b中官能团的名称是．（2）③的反应类型是．（3）心得安的分子式为．（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：C 3H8X Y试剂b反应1的试剂与条件为．反应2的化学反应方程为．反应3的反应类型是．（5）芳香化合物D是1﹣萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（C2H4O2）和芳香化合物F（C8H6O4），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种，D的结构简式为；由F生成的一硝化产物的化学方程式为该产物的名称是．2014年全国统一高考化学试卷（大纲版）参考答案与试题解析一、选择题：本大题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项总，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列叙述正确的是（）A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低【考点】N2：间接加热的仪器及使用方法；O2：化学试剂的存放；O5：试纸的使用；O9：溶液的配制．【专题】25：实验评价题．【分析】A．锥形瓶可用于加热，加热时需要垫上石棉网；B．浓硫酸在室温下能够与铁发生钝化，阻止了铁与浓硫酸的反应；C．容量瓶只有刻度线；D．需要根据溶液的酸碱性进行判断，如果溶液为酸性溶液，稀释后溶液的pH 偏高，如果为中性溶液，溶液的pH不变。

2014年高考化学真题解析分类汇编：A单元常用化学计量.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：B单元化学物质及其变化.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：C单元金属及其化合物.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：D单元非金属及其化合物.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：E单元物质结构元素周期律.doc 2014年高考化学真题解析分类汇编：F单元化学反应与能量.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：G单元化学反应速率和化学平衡.doc 2014年高考化学真题解析分类汇编：H单元水溶液中的离子平衡.doc 2014年高考化学真题解析分类汇编：I单元有机化合物.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：J单元化学实验.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：K单元烃.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：L单元烃的衍生物.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：M单元糖类蛋白质合成材料.doc 2014年高考化学真题解析分类汇编：N单元物质结构与性质.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：O单元化学与技术.docA 单元 常用化学计量A1 阿伏伽德罗常数和物质的量5． [2014·四川卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N AB ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75N A5．D [解析] 根据3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，则0.2 mol Fe 参与反应生成415mol H 2 ，A 项错误；pH ＝13的NaOH 溶液中，溶液中c (OH －)＝0.1 mol/L ，c (H ＋)＝K W c （OH －）＝10－13 mol/L ，则水电离出来c (OH －)＝c (H ＋)＝10－13 mol/L ，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O 2 ＋ 4H ＋ ＋ 4e －===2H 2O ，则1 mol O 2被消耗，电路中有4N A 的电子通过，C 项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。

高考化学STSE必考知识点总结1、化学与环境1．常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷，二氧化碳不算大气污染物，只是造成温室效应的主要因素。

2．正常雨水偏酸性，pH约为5.6。

酸雨指pH小于5.6的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化。

煤的燃烧、汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨。

3．汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO，氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气。

推广使用无铅汽油，避免铅对人体许多系统，特别是神经系统造成的危害。

4．臭氧层起到保护人体免受紫外线的影响，空洞的形成原因主要是由于氟氯烃或氮氧化物排放到大气中。

光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关。

5．室内空气污染包括燃料燃烧、烹饪、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2、尼古丁等，还包括建材装修带来的挥发性有机物如甲醛、苯、甲苯、放射性元素氡。

其中，质量分数35%-40%的甲醛溶液俗称福尔马林，具有防腐，杀菌的功能。

6．CO的中毒机理是与人体内的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失载氧的能力，人会因缺氧而中毒。

NO的中毒机理与CO类似，但近期研究表明，一氧化氮在心、脑血管调节、神经、免疫调节等方面有着十分重要的生物学作用，因此，受到人们的普遍重视。

7．水体污染的一个重要来源就是重金属污染。

重金属主要来自化工、冶金、电解电镀等行业的工业废水。

如废旧电池若随意丢弃或不当堆埋，时间过长就会造成有害物质流散，对地下水源和土壤的破坏是巨大的。

8．水体中植物营养物质过多而蓄积引起的污染，叫做水体的富营养化。

如含N、P等物质分解过程中，大量耗氧、使水体内的藻类和其他浮游生物大量繁殖，从而出现“水华”或“赤潮”现象。

9．改善水质的方法一般归纳为物理法、化学法和生物法。

常见的几种化学方法是混凝法（利用明矾净水）、中和法、沉淀法、氧化还原法。

饮用水曾用液氯来进行消毒，但近年来逐步发展用二氧化氯，臭氧等消毒。