饱和甘汞和标准氢电极

标准氢电极品名:氢标准电极拼音:qingbiaozhundianji英文名称：standard hydrogen electrode说明:由于单个电极的电势无法确定，故规定任何温度下标准状态的氢电极的电势为零，任何电极的电势就是该电极与标准氢电极所组成的电池的电势，这样就得到了“氢标”的电极势。

标准状态是指氢电极的电解液中的氢离子活度为1，氢气的压强为0.1兆帕（约1大气压）的状态，温度为298.15K。

这只是一种假定的理想状态，通常是将镀有一层海绵状铂黑的铂片，浸入到H＋浓度为1.0mol/L的酸溶液中，在298.15K时不断通入压力为100kPa的纯氢气，使铂黑吸附H2气至饱和，这是铂片就好像是用氢制成的电极一样。

实际测量时需用电势已知的参比电极替代标准氢电极，如甘汞电极、氯化银电极等。

它们的电极势是通过与氢电极组成无液体接界的电池，通过精确测量用外推去求得的。

电极电势一，电极电势的产生—双电层理论德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electron double l ayer theory）解释电极电势的产生的原因。

当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。

金属性质愈活泼，这种趋势就愈大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。

在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层(electron double layer)，双电层的厚度虽然很小(约为10-8厘米数量级), 但却在金属和溶液之间产生了电势差。

通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势（electrode potential），并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。

电极电势以符号E Mn+/ M表示, 单位为V(伏)。

电化学工作站的工作原理在电化学工作站的三电极体系分别是工作电极，辅助电极，和参比电极(一般用饱和甘汞电极) ，工作原理:工作电极是要考察的电极，辅助电极是为了和工作电极形成回路，因为参比电极的电势一定，所以只要测出工作电极和参比电极之间的电势差，也就知道了工作电极的电势;另一方面工作电极和辅助电极之间的电流可以测定，所以就能做出描述工作电极性质的伏安曲线疑问:1)电化学工作站做出的伏安曲线伏指的是工作电极和辅助电极之间的电势差，还是工作电极的电势,外加电压按我理解应该是加在工作电极和辅助电极上，参比电极和工作电极之间应该没有外加电压，不知理解是否正确,2)饱和甘汞电极之所以做参比电极是因为其电极电势一定为0.2412V，也就是说甘汞电极内的Ag-Agcl/kcl 半电池反应产生的电极电势想对于标准氢电极是0.2412V，那就是说，此电极电势是个固定值，作为考察其他电极电势的一个标准，在电化学工作站测试时，为何要将其放入电解质溶液内，自我觉得扔旁边就行，只要和工作站的相应导线相连即可，既保证参比电极和工作电极连接着就行，但是今天做了实验，发现参比电极还必须放进电解质溶液才行，由此很不理解，参比电极的作用～################################xmuxiaoyu其实这个问题很简单，我想阳极扫描应该就是工作电极想正方向扫描，阴极扫描就是工作电极电位向负方向扫描吧。

至于为什么会有峰的出现，这也不难理解。

例如对于一个可逆的反应(交换电流密度很大，也就是说电位如果偏离平衡电位几十毫伏，电仔转移的速度都会很大)，电位从平衡电位或开路电位向正扫描(氧化过程)，电极表面的活性物质浓度从此C0变为c(c小于c0) 最后变成0，在这过程中固液界面的扩散层厚度t会增加。

对于一个可逆反应，电子转移的速度随电位变化很快，那么整个电化学反应的速度，也就是电流的大小是有传质来决定，当然传质的方式有扩散，电迁移，对流等。

标准氢电极品名:氢标准电极拼音:qingbiaozhundianji英文名称：standard hydrogen electrode说明:由于单个电极的电势无法确定，故规定任何温度下标准状态的氢电极的电势为零，任何电极的电势就是该电极与标准氢电极所组成的电池的电势，这样就得到了“氢标”的电极势。

标准状态是指氢电极的电解液中的氢离子活度为1，氢气的压强为0.1兆帕（约1大气压）的状态，温度为298.15K。

这只是一种假定的理想状态，通常是将镀有一层海绵状铂黑的铂片，浸入到H＋浓度为1.0mol/L的酸溶液中，在298.15K时不断通入压力为100kPa的纯氢气，使铂黑吸附H2气至饱和，这是铂片就好像是用氢制成的电极一样。

实际测量时需用电势已知的参比电极替代标准氢电极，如甘汞电极、氯化银电极等。

它们的电极势是通过与氢电极组成无液体接界的电池，通过精确测量用外推去求得的。

电极电势一，电极电势的产生—双电层理论德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electron double lay er theory）解释电极电势的产生的原因。

当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。

金属性质愈活泼，这种趋势就愈大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。

在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层(electron double layer)，双电层的厚度虽然很小(约为10-8厘米数量级), 但却在金属和溶液之间产生了电势差。

通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势（electrode potential），并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。

电极电势以符号E Mn+/ M表示, 单位为V(伏)。

电化学中电极的分类及应用概述电化学分析是根据物质在溶液中或其它介质中的电化学性质及其变化规律来进行分析的方法。

电化学仪器在我们的生活及实际生产中发挥着重要的作用，例如在药品检验，油品质量检测方面都是不可或缺的，而在电化学仪器中，核心部件非电极莫属，电极在电化学分析仪器上起到连接待测样品与仪器的枢纽作用，并且作为接受信号或产生信号的传感器。

在电化学分析中只有选择合适的电极，才能保证实验的精确度与准确性。

现在根据电化学仪器的分类对电极进行详细的分类。

电化学仪器根据其原理主要分为电位滴定仪、库仑滴定仪（卡尔-费休水分测定仪及永停滴定仪）、重金属分析仪（伏安分析）等。

根据电极的作用可将电极分为工作电极、参比电极、辅助电极。

工作电极用来发生所需要的电化学反应或响应激发信号，在测量过程中溶液本体浓度发生变化的体系的电极。

如电解分析中的阴极等。

参比电极用来提供标准电位，电位不随测量体系的组分及浓度变化而变化的电极。

这种电极必须有较好的可逆性、重现性和稳定性。

常用的参比电极有标准氢电极（SHE）、Ag/AgCl、Hg/Hg2Cl2电极，尤以饱和甘汞电极（SCE）使用得最多。

辅助电极或对电极在电化学分析或研究工作中，常常使用三电极系统，除了工作电极，参比电极外，还需第三支电极，此电极所发生的电化学反应并非测示或研究所需要的，电极仅作为电子传递的场所，以便和工作电极组成电流回路，这种电极称为辅助电极或对电极。

例如溶出伏安法中的铂电极。

而我们通常研究的是工作电极，只有精确地测定工作电极的电位，才能够考察电位同电化学反应，吸附等界面反应的规律。

至于辅助电极和工作电极之间的联系，主要是在于构建电化学反应平衡，另外要保证辅助电极不要影响到工作电极。

三电极体系含两个回路，一个回路由工作电极和参比电极组成，用来测试工作电极的电化学反应过程，另一个回路由工作电极和辅助电极组成，起传输电子形成回路的作用。

电位滴定仪中，工作电极主要包括金属基指示电极中的某些电极、离子选择电极。

标准氢电极品名:氢标准电极拼音:qingbiaozhundianji英文名称：standard hydrogen electrode说明:由于单个电极的电势无法确定，故规定任何温度下标准状态的氢电极的电势为零，任何电极的电势就是该电极与标准氢电极所组成的电池的电势，这样就得到了“氢标”的电极势。

标准状态是指氢电极的电解液中的氢离子活度为1，氢气的压强为0.1兆帕（约1大气压）的状态，温度为298.15K。

这只是一种假定的理想状态，通常是将镀有一层海绵状铂黑的铂片，浸入到H＋浓度为1.0mol/L的酸溶液中，在298.15K时不断通入压力为100kPa的纯氢气，使铂黑吸附H2气至饱和，这是铂片就好像是用氢制成的电极一样。

实际测量时需用电势已知的参比电极替代标准氢电极，如甘汞电极、氯化银电极等。

它们的电极势是通过与氢电极组成无液体接界的电池，通过精确测量用外推去求得的。

电极电势一，电极电势的产生—双电层理论德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electron double lay er theory）解释电极电势的产生的原因。

当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。

金属性质愈活泼，这种趋势就愈大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。

在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层(electron double layer)，双电层的厚度虽然很小(约为10-8厘米数量级), 但却在金属和溶液之间产生了电势差。

通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势（electrode potential），并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。

电极电势以符号E Mn+/ M表示, 单位为V(伏)。

一般氢电极, 标准氢电极和可逆氢电极辨析武汉科思特仪器股份有限公司氢标准电极是电化学中的一级标准电极，其电势已成为任何电化学氧化还原半反应电势的零电位基准。

目前，三种氢电极，即一般氢电极（Normal Hydrogen Electrode, NHE），标准氢电极（Standard Hydrogen Electrode, SHE）和可逆氢电极（Reversible Hydrogen Electrode, RHE）经常于各类文献中被用于表示电极电势，并在不少场合出现了随意使用的趋势。

然而三者却有着本质的不同。

一、一般氢电极，NHE一般氢电极的定义为“铂电极浸在浓度为1当量浓度*（Normal Concentration, N）的一元强酸中并放出压力约一个标准大气压的氢气”。

因其较标准氢电极易于制备，故为旧时电化学常用标准电极。

但由于这样的电极并不严格可逆，故电压并不稳定，现在已经被弃用。

* 注：对于氢离子而言，1当量浓度=1摩尔浓度，即1 N = 1 M二、标准氢电极，SHE标准氢电极的定义为“铂电极在氢离子活度为1 M的理想溶液中，并与100 kPa压力下的氢气平衡共存时所构成的电极”。

此种电极即当前电化学所规定的一级标准电极，其标准电极电势被人为规定为零（其绝对电势在25 ℃下为4.44±0.02 V）。

此电极反应完全可逆，但“氢离子活度为1 M的理想溶液”实际中并不存在，故而该电极只是一个理想模型。

当列举其他参比电极的电势时，如无特别说明，应该都是相对于标准氢电极的电势，标注应为“vs. SHE”。

三、可逆氢电极，RHE可逆氢电极为标准氢电极的一种。

其与标准氢电极在定义上的唯一区别便是可逆氢电极并没有氢离子活度的要求，所以可逆氢电极的电势和pH有关。

利用能斯特方程（Nernst Equation）可以很容易地推导出可逆氢电极电势的具体表达式：E=-0.059pH (@25 ℃)vs.SHE综上，标准电极电位和饱和甘汞参比电极电位转换为：E RHE=E SCE+0.0591pH+E SCE0，E NHE=E SCE+E SCE0，E SHE=E SCE0。

饱和甘汞电极电位
饱和甘汞电极电位是化学电池中一种常见的电极电位，它由量子
力学原理、电化学平衡等多个因素影响。

本文将介绍饱和甘汞电极电
位的基本原理、测量方法、应用领域及其意义。

饱和甘汞电极电位是指在一个半电池中，用饱和甘汞作为电极与
任意溶液之间达到平衡时所测得的电极电位。

此电位可以用作标准电位，用于比较其他电极的电位大小。

饱和甘汞电极的特点是化学活性
极低，对外界干扰不敏感，且有稳定精确的电位大小，因此被广泛应
用于电化学实验中。

要测量饱和甘汞电极电位需要采用电极电位计或电化学测量装置，通常是用银氯化物参照电极或氢氧化钠-氢氧化铅参照电极来进行电极
电位的对比，从而确定饱和甘汞电极的电位大小。

测量时需注意实验
条件应接近标准状况，包括温度、浓度、压力等，以保证测得的电位
精度高。

饱和甘汞电极电位被广泛应用于电化学、化学工程、生物化学等
多个领域，其主要作用是作为电极的标准电位用于测量其他电极或化
学反应的电位大小。

例如，在燃料电池中，饱和甘汞电极电位用于比
较电极的活性和催化活性；在金属电沉积中，通过测量电极电位和电
解液中的金属离子浓度来控制金属沉积的速率和质量。

总之，饱和甘汞电极电位是一种非常有用的电位参考标准，其测
量与应用对于化学、电化学研究及工业应用具有重要意义。

在测量饱
和甘汞电极电位时应注意实验条件，以保证测量精度。

预计未来在电化学、化学及生物化学领域会有更多广泛的应用。

饱和甘汞电极的可逆氢电极(rhe)的电势erhe饱和甘汞电极的可逆氢电极（简称rhe）是电化学领域中一个重要的概念和工具，它在许多领域都有着广泛的应用。

在本文中，我们将从基础概念到实际应用，深入探讨饱和甘汞电极的可逆氢电极，希望能够帮助读者更加全面地理解这一重要的主题。

1. 什么是饱和甘汞电极的可逆氢电极（rhe）？饱和甘汞电极的可逆氢电极（rhe）是一种标准参照电极，用于电化学测量中的电势标定。

它的电势被定义为0.0 V，并且对氢离子的还原/氧化反应具有可逆性，因此被广泛应用于电化学反应的研究和测量中。

饱和甘汞电极的可逆氢电极是实验室中常用的电位参照标准之一，具有稳定、可靠的特点，能够提供精确的电势测量结果。

2. 饱和甘汞电极的可逆氢电极在实际应用中的重要性在电化学领域中，饱和甘汞电极的可逆氢电极被广泛应用于电极电势的测量和标定。

它可以用于测量电极在特定条件下的电势变化，从而帮助研究人员了解不同条件下的电化学反应特性。

饱和甘汞电极的可逆氢电极还常用于标定其他电极的电势，从而确保电位测量的准确性和可比性。

它在电化学实验和研究中具有非常重要的地位，并对电化学领域的发展起着重要的作用。

3. 我的个人观点和理解在我看来，饱和甘汞电极的可逆氢电极是电化学研究中不可或缺的重要工具。

它的稳定性和可靠性为电化学实验提供了坚实的基础，为研究人员提供了精确测量和可靠数据，从而推动了电化学领域的发展。

我也意识到在实际应用中，要正确使用和维护饱和甘汞电极的可逆氢电极，并结合其他电极进行综合分析，以确保实验结果的准确性和可靠性。

总结回顾通过本文的探讨，我们了解了饱和甘汞电极的可逆氢电极在电化学领域中的重要性和应用。

它作为一种标准参照电极，对于电势的测量和标定起着关键作用，在电化学实验和研究中具有重要的地位。

我们也认识到使用饱和甘汞电极的可逆氢电极需要注意一系列技术细节，并结合其他电极进行综合分析，以确保实验结果的准确性和可靠性。

半电池的对电极、参比电极
在电化学领域，半电池是指一个电化学系统中的一个电极和其周围的电解质溶液的组合。

半电池通常包括一个对电极和一个参比电极。

对电极是进行电化学反应的地方，而参比电极则用于测量对电极上发生的反应。

对电极通常是被测定物质（例如金属离子或分子）的电化学反应发生的地方。

它可以是惰性电极（如铂电极）或活性电极（如铜电极）。

对电极上的反应可以是氧化还是还原，具体取决于所研究的系统。

对电极上的反应会导致电荷转移，从而产生电流。

参比电极则是用来提供一个已知电势的电极，以便测量对电极上发生的反应。

参比电极的电势是稳定的，并且可以根据标准电极电势表进行测量和校准。

常见的参比电极包括标准氢电极和饱和甘汞电极。

在实际的电化学实验中，对电极和参比电极通常被放置在同一个电解质溶液中，以便它们之间可以进行电荷传递。

通过测量对电极和参比电极之间的电势差，可以确定对电极上发生的反应的性质和速率。

总之，半电池的对电极和参比电极在电化学研究和应用中起着
至关重要的作用，它们帮助我们理解和控制电化学反应，并且在许
多领域，如能源存储、电化学传感器和电镀等方面发挥着重要作用。

饱和甘汞电极原理首先，饱和甘汞电极基于恒定活度的原理。

甘汞是一种不可溶于水的金属，在水溶液中甘汞的浓度保持不变。

当甘汞电极放入一个水溶液中时，甘汞和金属离子之间发生氧化还原反应，通过保持甘汞的浓度恒定，可以保证电极电势的恒定。

其次，饱和甘汞电极利用结晶体的电动势。

甘汞电极的电势来自于甘汞和甘汞离子之间的氧化还原反应。

在电极表面，甘汞和甘汞离子形成一个动力学平衡。

当没有外部电势施加在电极上时，甘汞和甘汞离子之间的氧化还原反应停止，动力学平衡被建立。

这个平衡时的电势称为标准电势。

然后，饱和甘汞电极还利用了饱和溶液浓度的原理。

在饱和甘汞电极中，甘汞和水的接触面上形成一个甘汞水合物层。

这个水合物层通过抑制甘汞的溶解来保持饱和状态。

当水合物层的浓度达到饱和时，甘汞的溶解速率将等于甘汞离子的析出速率，从而保持电势的稳定性。

最后，饱和甘汞电极也利用了水与氧的溶解性差异。

水溶液中氧气的溶解度较低，特别是在低温下。

当甘汞电极放入水溶液中时，甘汞水合物层中的氧气逐渐被耗尽，导致氧气浓度迅速降低。

在这种情况下，电极电势的变化被认为是氧气活性的指示。

通过比较测量电极和参比电极之间的电势差，可以推断溶液中的氧气浓度。

饱和甘汞电极具有稳定、灵敏、重复性好的特点，因此在电分析化学中得到广泛应用。

它可以用于浓度测定、溶液中离子活性的测定、水质监测和环境分析等领域。

饱和甘汞电极的原理虽然相对简单，但其在理论和实践上都有重要意义，对于电位测量具有重要的作用。

玻璃、甘汞、饱和电极1玻璃电极用对氢离子活度有电势响应的玻璃薄膜制成的膜电极，是常用的氢离子指示电极。

它通常为圆球形，内置0.1mol/L盐酸和氯化银电极或甘汞电极。

使用前浸在纯水中使表面形成一薄层溶胀层，使用时将它和另一参比电极放入待测溶液中组成电池，电池电势与溶液pH值直接相关。

由于存在不对称电势、液接电势等因素，还不能由此电池电势直接求得pH值，而采用标准缓冲溶液来“标定”，根据pH的定义式算得。

玻璃电极不受氧化剂、还原剂和其他杂质的影响，pH测量范围宽广，应用广泛。

PH玻璃电极的检查(1)把PH玻璃电极与参比电极放入pH7.00的标准缓冲溶液中，当参比电极用甘汞电极时毫伏读数应为0+/-30毫伏;用Ag/AgCl电极作参比电极时，读数应为0+/-80毫伏;(2)放入pH4.00的缓冲溶液中，读数应大于160毫伏;(3)以玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极时，在25摄氏度pH值变化1个单位，其电位差的变化为59毫伏。

(4)如果读数与上述范围不符，应进行清洗;PH玻璃电极的使用(1)使用新PH电极要进行调整，放在蒸馏水中浸泡一段时间，以便形成良好的水合层; 浸泡时间与玻璃组成、薄膜厚度有关，一般新制电极及玻璃电导率低、薄膜较厚的电极浸泡时间以24小时为宜;反之浸泡时间可短些。

最近生产的玻璃电极包括E—201—C型、65—1Q型复合电极，因玻璃质量与制作工艺的提高，其说明书上都注明初用或久置不用的电极，使用时只需在3N的KCL溶液或去离子水中浸泡2—10小时即可;(2)测定某溶液之后，要认真冲洗，并吸干水珠，再测定下一个样品;(3)测定时玻璃电极的球泡应全部浸在溶液中，使它稍高于甘汞电极的陶瓷芯端。

(4)测定时应用磁力搅拌器以适宜的速度搅拌，搅拌的速度不宜过快，否则易产生气泡附在电极上，造成读数不稳;(5)测定有油污的样品，特别是有浮油的样品，用后要用CCI4或丙酮清洗干净，之后需用1.2mol/L盐酸冲洗，再用蒸馏水冲洗，在蒸馏水中浸泡平衡一昼夜再使用;(6)测定浑浊液之后要及时用蒸馏水冲洗干净;(7)测定乳化状物的溶液后，要及时用洗涤剂和蒸馏水清洗电极，然后浸泡在蒸馏水中;located in the Tomb, Dong Shen Jia bang, defer the next day focused on the assassination. Linping, Zhejiang, 1 of which liquor wine masters (Wuzhen said information is Carpenter), who got A few bayonets, due to missed fatal, when night came(8)玻璃电极的内电极与球泡之间不能存在气泡，若有气泡可轻甩点即让气泡逸出。

标准氢电极品名:氢标准电极拼音:qingbiaozhundianji英文需称：standard hydrogen electrode说明:由于单个电极的电势无法确左，故规立任何温度下标准状态的氢电极的电势为零，任何电极的电势就是该电极与标准氢电极所组成的电池的电势，这样就得到了"氢标"的电极势。

标准状态是指氢电极的电解液中的氢离子活度为1,氢气的压强为0.1兆帕(约2大气压)的状态，温度为29&15K。

这只是一种假泄的理想状态，通常是将镀有一层海绵状钳黑的钳片，浸入到H +浓度为1.0mol/L的酸溶液中，在298.15K时不断通入压力为lOOkPa的纯氢气，使钳黑吸附H2气至饱和，这是钳片就好像是用氢制成的电极一样。

实际测量时需用电势已知的参比电极替代标准氢电极，如甘汞电极、氯化银电极等。

它们的电极势是通过与氢电极组成无液体接界的电池，通过精确测量用外推去求得的。

电极电势一，电极电势的产生一双电层理论徳国化学家能斯特(H. W. Nernst)提出了双电层理论(electron double I ayer theory)解释电极电势的产生的原因。

当金属放入溶液中时，一方而金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表而进入溶液。

金属性质愈活泼，这种趋势就愈大：另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表而电子的吸引，而在金属表而沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。

在一立浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界而上形成了一个带相反电荷的双电层(electron double layer),双电层的厚度虽然很小(约为10-8厘米数量级)，但却在金属和溶液之间产生了电势差。

通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势(electrode potential),并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。

电极电势以符号E Mn+/ M表示，单位为V(伏)。

甘汞溶度积
甘汞溶度积是指饱和甘汞电极中汞离子（Hg2+）和氯离子（Cl-）之间的平衡反应所形成的沉淀溶解平衡常数。

在这个反应中，汞离子和氯离子通过以下氧化还原反应生成氯化亚汞（HgCl）：
H g2+ + 2e-→Hg（固体）

2Cl-→Cl2（气体）+ 2e-

这两个半反应可以平衡为以下反应：

Hg2+（aq）+ 2Cl-（aq）→HgCl2（s）

平衡常数Ksp（溶度积）表示在给定条件下，沉淀和溶解反应的速率相等时，溶液中汞离子和氯离子的浓度乘积。

即：
Ksp = [Hg2+][Cl-]^2

溶度积常数Ksp取决于温度，并可以通过测量饱和溶液中汞离子和氯离子的浓度来确定。

根据上述参考资料，饱和甘汞电极在20°C下，相对于标准氢电极具有0.248 V的电位。

而在25°C时，饱和甘汞电极相对于标准氢电极的电位为0.244 V。

这个电位值在氯离子浓度较高时会更高。


举例来说，在25°C下，3.5M氯化钾水溶液条件下的甘汞电极相较于标准氢电极电位为0.250 V。

而在1M氯化钾水溶液条件下的甘汞电极相较于标准氢电极电位为0.283 V。



需要注意的是，饱和甘汞电极中的溶度积常数Ksp会随着温度的变化而变化。

在一般情况下，温度越高，溶度积常数越大。

常用参比电极试题：常用的参比电极有（）、（）、（）和（）。

答案：（饱和甘汞电极；当量甘汞电极；银—氯化银电极；饱和硫酸铜电极）。

相关阅读：参比电极简介测量电极电势时作参照比较的电极。

严格地讲，标准氢电极只是理想的电极，实际上并不能实现。

因此在实际进行电极电势测量时总是采用电极电势已精确知晓而且又十分稳定的电极作为相比较的电极。

测量由这类电极与被测电极组成电池的电动势，能够计算被测电极的电极电势。

在参比电极上进行的电极反应务必是单一的可逆反应，其交换电流密度较大，制作方便，重现性好，电极电势稳定。

一般都采用难熔盐电极作为参比电极。

参比电极应不容易发生极化；如果一旦电流过大，产生极化，则断电后其电极电势应能很快恢复原值；在温度变化时，其电极电势滞后变化应较小。

种类氢电极用镀有铂黑的铂片为电极材料，在氢气氛中浸没或部分浸没于用氢饱和的电解液中，即可组成氢电极。

其电极电势EH2与温度T、溶液的pH值和氢气的压力pH2（大气压）有关。

有时采用与研究体系相同的溶液作为氢电极的溶液，以消除液体接界电势。

氢电极容易失效，应当避免在溶液中出现易被还原或易发生吸附中毒的物质，如氧化剂、易还原的金属离子、砷化物和硫化物等。

甘汞电极由汞、甘汞和含Cl-的溶液等组成，常用Hg|Hg2Cl2|Cl-表示。

电极内，汞上有一层汞和甘汞的均匀糊状混合物。

用铂丝与汞相接触作为导线。

电解液一般采用氯化钾溶液。

用饱和氯化钾溶液的甘汞电极称为饱和甘汞电极，这是最常用的参比电极；而用1N氯化钾溶液的则称为当量甘汞电极。

甘汞电极的电极电势与氯化钾浓度和所处温度有关。

它在较高温度时性能较差。

银/氯化银电极由覆盖着氯化银层的金属银浸在氯化钾或盐酸溶液中组成。

常用Ag|AgCl|Cl-表示。

一般采用银丝或镀银铂丝在盐酸溶液中阳极氧化法制备。

银|氯化银电极的电极电势与溶液中Cl-浓度和所处温度有关。

汞/氧化汞电极这是碱性溶液体系常用的参比电极，表示式为Hg|HgO|OH-。

【求助】电化学⼯作站的⼯作原理xmuxiaoyu(站内联系TA)电化学⼯作站做出的伏安曲线伏指的是⼯作电极和辅助电极之间的电势差，还是⼯作电极的电势？外加电压按我理解应该是加在⼯作电极和辅助电极上，参⽐电极和⼯作电极之间应该没有外加电压，不知理解是否正确？I can not press Chinese, so, 伏安曲线指的是 WE vs.RE,外加电压按我理解应该是加在⼯作电极和辅助电极上? yes饱和⽢汞电极之所以做参⽐电极是因为其电极电势⼀定为0.2412V，也就是说⽢汞电极内的Ag-Agcl/kcl 半电池反应产⽣的电极电势想对于标准氢电极是0.2412V，那就是说，此电极电势是个固定值，作为考察其他电极电势的⼀个标准，在电化学⼯作站测试时，为何要将其放⼊电解质溶液内，⾃我觉得扔旁边就⾏，只要和⼯作站的相应导线相连即可，既保证参⽐电极和⼯作电极连接着就⾏，但是今天做了实验，发现参⽐电极还必须放进电解质溶液才⾏，由此很不理解，参⽐电极的作⽤！Because the WE is visual ground, the potential feedback to the counter electrode to force the potential of WE is equel to potential of RE + IR drop, so If RE 扔旁边, IR drop is very huge, the potential on WE is not equal the input potentialwyfnlg(站内联系TA)哪个哥们看懂了，完整翻译下，特别是the potential feedback to the counter electrode to force the potential of WE is equel to potential of RE + IR drop,这句！xmuxiaoyu(站内联系TA)In brief, the applied voltage, E input= potential of WE vs. RE + IR drop,when the RE is placed closed to the WE in high concentrate solution, IR drop close to 0, so E input =potential of WE vs. RE .IF IR drop is huge, potential of WE vs. RE = E input - IR. the actual potential of WE is far away the applied potential.For example, you ask your instrument to apply 1V at the WE, if IR drop is 0.5V, the actual potential of WE vs.RE is 0.5this is why we have to place the RE close to the WE看图说话，电压E input 从control amp 的反向输⼊端输⼊，输出连接在对电极，为了控制⼯作电极的电位，⼀个反馈回路(第⼆个amplifier, 也叫电位跟随器，输⼊和输出的电位是⼀样的，其特点是输⼊阻抗很⼤）将⼯作电极的电位反馈到输⼊端，因为control amp 的正向输⼊端是接地的，所以反向输⼊端的电位也应该是0, 也叫 sum point=0. 所以E input = E feedback, ⽽E feedback = E WE vs.RE + 溶液的IR drop. 这个是没有错的。