安徽省马鞍山二中、安师大附中2015届高三上学期统一考试化学试题(扫描版)

安徽省安庆一中、安师大附中、马鞍山二中联考2014-2015学年高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（）A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2中含有非极性键C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO22．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示．仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）3．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．碱性溶液中：ClO﹣、Cl﹣、K+、Na+B．常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3C．含有AlO2﹣的溶液：NO3﹣、HCO3﹣、Na+、K+D．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Br﹣4．在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体，一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）═3C（g）△H＜0，达到平衡后，改变一个条件（x），如表量（y）一定符合图中曲线的是（）5．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ•mol﹣1下列表述正确的是（N A代表阿伏伽德罗常数的数值）（）A．1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ•mol﹣1B．Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=﹣509 kJ•mol﹣1C．Na2O2（s）与CO2（g）反应放出226 kJ热量时电子转移数为2N AD．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同6．我省庐江县有丰富的钒矿资源﹣﹣明矾，其主成分为KAl（SO4）2•12H2O．下列有关说法正确的是（）A．明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒B．可以通过电解明矾溶液来制取AlC．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高D．可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42﹣7．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：下列说法正确的是（）A．固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定B．固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3C．固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2D．固体混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表：（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子．（2）X的第一电离能比Y的（填“大”或“小”），1mol X22﹣中含有的π键数目为．（3）X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式），Y的同族元素（包括Y）的最简单氢化物中沸点最低的是．（4）写出KZY3与HZ浓溶液反应制取Z2的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．（5）已知：X（s）+Y2（g）═XY2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1XY（g）+Y2（g）═XY2（g）△H2=﹣282.9kJ•mol﹣1则X（s）与Y2（g）反应生成XY（g）的热化学反应方程式为．9．（15分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：Ⅰ．2KNO32KNO2+O2↑Ⅱ．2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑Ⅲ．2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑（1）某固体可能由KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量气体．若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的．（忽略氧在水中的溶解）①若该固体只是由一种盐组成，则该盐为．②若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为．（2）某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：实验步骤：a．仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管A．b．称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，先通入一段时间N2，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A．c．待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．…①步骤a的目的是；②依据已知的三个方程式，再根据剩余固体的质量写出Mg（NO3）2热分解方程式为：．③若A中固体为AgNO3，用以上实验装置进行实验时，D 中的现象为，用离子方程式表示出现该现象的原因：．④从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷？若有，应如何改进？．10．（13分）六水氯化锶（SrCl2•6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：（1）第①步反应前天青石先研磨粉碎，其目的是．第③步加入适量稀硫酸的目的是．（2）第①步反应若0.5mol SrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子．写出该反应的化学方程式：．（3）第④步操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、、．（4）称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10﹣2 mol的AgNO3溶液（产品中不含其它与Ag+反应的离子），待Cl﹣完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．若滴定过程用去上述浓度的KSCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为（保留4位有效数字）．11．（14分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：硫化钠，俗称臭碱，是一种强还原剂，在工业上用途广泛．他们对硫化钠与次氯酸钠的反应进行探究．在次氯酸钠溶液中加入硫化钠溶液，发现溶液始终澄清．（1）下列有关硫化钠的说法正确的是a．硫化钠溶液不宜久置，应现用现配b．硫化钠俗称臭碱与其水解有关c．硫化钠在空气中潮解并不断放出H2S气体，说明酸性：H2CO3＞H2Sd．配制硫化钠溶液时加入少量氢氧化钾e．向硫化钠溶液中滴加稀硝酸有臭鸡蛋气味的气体生成（2）反应后的溶液中肯定存在Cl﹣、SO42﹣和OH﹣，为探究溶液中可能存在其他阴离子（不考虑离子水解及空气中CO2的影响），提出如下假设：假设1：只存在S2﹣假设2：只存在ClO﹣假设3：（3）请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol/L的CuSO4溶液、1mol/L NaOH溶液、淀粉﹣KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液．（4）实验时某同学发现所用硫化钠溶液呈黄色，联想到工业盐酸呈黄色的原因，该同学认为所用硫化钠溶液中混有少量FeCl3．你是否同意该同学的观点（填“同意”或“不同意”），请简述理由：．化学参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（）A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2中含有非极性键C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑反应中，HCN中的碳元素化合价由+2升高到+4，对应的氧化产物为CaCN2，HCN中的氢元素化合价由+1价降低到0，对应的还原产物为H2，以此解答该题．【解答】解：A．CO由HCN生成，既不是氧化产物也不是还原产物，故A错误；B．CaCN2中存在2﹣，含有离子键和极性键，不含非极性键，故B错误；C．因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，故C正确；D．气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意利用元素的化合价来分析氧化还原反应，明确反应中各物质中的元素的化合价是解答的关键，本题的难点是氧化产物的分析．2．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示．仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）【考点】实验装置综合；常见气体制备原理及装置选择．【专题】实验评价题．【分析】A．制备氯气需要加热；B．氨气与浓硫酸反应；C．Cu与浓硫酸反应需要加热；D．Cu与稀硝酸反应生成NO，不溶于水．【解答】解：A．浓盐酸与MnO2反应需要加热，装置图中无酒精灯，故A错误；B．浓氨水与生石灰可制取氨气，氨气不能用浓硫酸干燥，故B错误；C．浓硫酸与Cu反应需要加热，生成的SO2不能用NaOH溶液除去杂质，也不能用排水法收集，故C错误；D．Cu与稀硝酸反应可制取NO，NO可用水洗气，可用排水法收集，故D正确．故选D．【点评】本题考查气体制取的试剂和仪器的选择，为高频考点，综合考查常见气体的制备原理及装置，把握反应原理及物质的性质为解答的关键，注意气体的干燥、收集方法，题目难度不大．3．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．碱性溶液中：ClO﹣、Cl﹣、K+、Na+B．常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3C．含有AlO2﹣的溶液：NO3﹣、HCO3﹣、Na+、K+D．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Br﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．碱性溶液中，如离子之间不发生任何反应，可大量共存；B．Cl2与NH3反应；C．AlO2﹣促进HCO3﹣的电离；D．胶体不能稳定存在于电解质溶液中．【解答】解：A．碱性溶液中，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．Cl2与NH3发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，可用于检验氯气是否泄漏，故B错误；C．AlO2﹣促进HCO3﹣的电离，生成氢氧化铝和CO32﹣，故C错误；D．胶体不能稳定存在于电解质溶液中，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子共存问题，明确常见离子的性质及离子之间发生的反应是解答的关键，解答该题时注意各选项中的条件，把握胶体的性质，题目难度不大．4．在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体，一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）═3C（g）△H＜0，达到平衡后，改变一个条件（x），如表量（y）一定符合图中曲线的是（）【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】由图可知，y随着x的增大而增大，据此分析：A、由于反应2A（g）+B（g）═3C（g）是前后体积不变且放热的反应，所以降低温度平衡正向移动，A的体积分数增大减小；B、反应是在容积不变的容器中进行，反应前后气体质量守恒，所以密度始终不变；C、A、B均为反应物，增加A会提高B的转化率；D、将加入的C折算成A和B，与起始加入的A和B之比是相等的，由于该反应为体积不变的反应，压强对平衡不影响，所以再加入C，A的体积分数不变．【解答】解：由图可知，y随着x的增大而增大，A、由于反应2A（g）+B（g）═3C（g）是前后体积不变且放热的反应，所以降低温度平衡正向移动，A的体积分数增大减小，故A错误；B、反应是在容积不变的容器中进行，反应前后气体质量守恒，所以密度始终不变，故B错误；C、A、B均为反应物，增加A会提高B的转化率，故C正确；D、将加入的C折算成A和B，与起始加入的A和B之比是相等的，由于该反应为体积不变的反应，压强对平衡不影响，所以再加入C，A的体积分数不变，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查外界条件对化学平衡的影响因素，难度不大，解题时要注意图象与表格相结合．5．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ•mol﹣1下列表述正确的是（N A代表阿伏伽德罗常数的数值）（）A．1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ•mol﹣1B．Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=﹣509 kJ•mol﹣1C．Na2O2（s）与CO2（g）反应放出226 kJ热量时电子转移数为2N AD．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、单位不对；B、利用盖斯定律解答，①÷2+②可得；C、1molNa2O2反应转移1mol电子；D、过氧化钠中有钠离子和过氧根离子，2中有钠离子和碳酸根离子．【解答】解：A、1molCO燃烧放热为283KJ，故A错误；B、已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1②Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ•mol﹣1据盖斯定律，①÷2+②得B，故B正确；C、1mol过氧化钠与二氧化碳反应放出226KJ的热量同时转移电子数为N A，故C错误；。

2015届安师大附中、马鞍山二中统一考试试卷英语试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

全卷满分150分，考试时间120分钟。

考生注意事项：1. 答题前，务必在试卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。

务必在答题卡背面规定的地方填写姓名的座位号后两位。

2. 答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再先涂其他答案标号。

3. 答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、．．．．．草稿纸上答题无效．．．．．．．．。

第Ⅰ卷第一部分听力（共两节，满分30分）回答听力部分时，请先将答案标在试卷上。

听力部分结束前，你将有两分钟的时间将你的答案转涂到客观题答题卡上。

第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话，每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题，每段对话仅读一遍。

1. Where is this bus going?A. South.B. East.C. North.2. How does the woman probably feel?A. Excited.B. Nervous.C. Unhappy.3. Where does the man want to visit?A. Spain.B. Italy.C. France.4. What are the speakers talking about?A. A nice hairstyle.B. Their wedding.C. An old photo.5. What has the bear been doing?A. Eating campers’ food.B. Chasing the tourists.C. Attacking the park rangers (护林员).第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白，每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

2015届安师大附中、马鞍山二中统一考试试卷化学试卷测试时间100分钟 满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填涂在答题卡上，每小题3分，共54分）1．近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al 2H 6。

Al 2H 6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料。

下列说法正确的是( )A ．60g Al2H 6中含铝原子约为1.2×1023个B ．1mol Al 2H 6中约含有4.8×1024个σ键 C ．Al 2H 6可以燃烧，产物为氧化铝和水 D ．Al 2H 6在固态时所形成的晶体是离子晶体2． 科学家发现了某种元素的一种新原子，其质量是a g,12C 原子的质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．由已知信息可得N A ＝12bB ．W g 该原子的物质的量一定是WaN AmolC ．W g 该原子中含有W a个原子 D ．该元素的摩尔质量是aN A g·mol －134．磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO 4和Fe 2(SO 4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH 溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm 的磁流体。

下列说法中正确的是（ ） A ．所得的分散系属于悬浊液B ．所得的分散系中分散质为Fe 2O 3C ．该分散系能产生丁达尔效应D ．所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径5．以下实验不能获得成功的是（ ）A ．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色B ．除去溴苯中的少量Br 2时加入KI 溶液，充分反应后，弃去水溶液C ．用适量苯和液溴混合制溴苯时，只需加铁屑，不必加热D ．提取溶解在水中的少量碘时加入CCl 4，分液，取出有机层再蒸馏6OCOOH OH7．在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是( )A ．饱和Na 2CO 3溶液中：NH 4+、C 6H 5OH 、NO 3-、NH 3·H 2OB ．常温下葡萄糖溶液中：SCN —、Cl －、K ＋、NH 4＋C ．溴水中：Na +、CO 32－、NH 4＋、SO 42—D ．PH 大于7的溶液： Na +、Ba 2+、SO 32－、ClO —用浓盐酸与二氧化锰制氯气能证明非金属性 Cl ＞ C ＞ Si白色沉淀一定是BaSO 49．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4； ②1s 22s 22p 63s 23p 3； ③1s 22s 22p 3； ④1s 22s 22p 5则下列有关比较中正确的是( )A ．第一电离能：④>③>②>①B ．原子半径：④>③>②>①C ．电负性：④>③>②>①D ．最高正化合价：④>③＝②>①10． X 、Y 、Z 、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上s 、p 电子数相等；Z 元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的M 层有1个未成对的p 电子。

2024届安徽省马鞍山二中、安师大附中高考化学必刷试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点114.5℃，沸点364.5℃，易水解）。

实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。

下列说法错误的是（）A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸B．SnI4可溶于CCl4中C．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2D．装置Ⅰ中b为泠凝水出水口2、部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是共价键C﹣C C=C C≡C键长（nm）0.154 0.134 0.120键能（kJ/mol）347 612 838A．0.154 nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nmB．C=O键键能＞C﹣O键键能C．乙烯的沸点高于乙烷D．烯烃比炔烃更易与溴加成3、某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1 L的容器中，相同时间下测得0.1 mol NO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO时反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。

下列说法正确的是()A．反应2NO N2＋O2的ΔH＞0B．达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)＞1，CO转化率下降C．X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率D．Y点再通入CO、N2各0.01 mol，此时v(CO，正)＜v(CO，逆)4、某同学利用下图装置探究SO2的性质。

下列有关反应的方程式，不正确．．．的是（）A．①中溶液显红色的原因： CO32－+ H2O HCO3－+ OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl5、已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)64-＋I2=2Fe(CN) 63-＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63-B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)63-C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)63-D．Fe(CN)63-＞Fe3＋＞Br2＞I26、下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是选项实验操作实验现象结论A将NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至过量先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解Al(OH)3是两性氢氧化物B NaHCO3溶液与NaAlO₂溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力：CO32->AlO2-C向盛有Na2SiO3，溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量试管中红色逐渐褪去，出现白色凝胶非金属性：Cl>SiD白色固体先变为淡黄色，后变为黄色溶度积常数：K sp(AgCl)>K sp(AgBr)>K sp(AgI)A．A B．B C．C D．D7、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Fe2O3能溶于酸,可用作红色油漆和涂料B．NaHCO3的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂C．Al2O3熔点高,可用于制作耐火坩埚D．SiO2熔点高、硬度大,常用来制造集成电路8、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．17g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9N AB．90g果糖(C6H12O6，分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3N AC．1mol由乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3)组成的混合物中含有的羟基数目为N AD．已知22688Ra→X+42He，则0.5molX中含有的中子数为34N A9、属于非电解质的是A．二氧化硫B．硫酸钡C．氯气D．冰醋酸10、科学家利用电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。

安徽省马鞍山二中2015届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质．2．（2分）下列试验操作及结论正确的是（）点评：本题考查了基本操作，较简单，注意仪器的精确度和试剂的存放原则．3．（2分）设N A为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A．标况下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为N AB．常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为N AC．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．1mol K与足量O2反应，生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为N A考点：阿伏加德罗常数．.分析：A、依据n=计算物质的量，结合氯气和水反应是可逆反应不能进行完全；B、依据n=计算物质的量，结合分子式计算电子数；C、46gNO2和N2O4混合气体最简式相同为NO2，依据n=计算NO2中物质的量得到原子数；D、钾全部反应计算电子转移；解答：解：A、依据n=计算物质的量==1mol，结合氯气和水反应是可逆反应不能进行完全，转移电子数小于N A，故A错误；B、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合分子式计算电子数为 N A，故B正确；C、46gNO2和N2O4混合气体最简式相同为NO2，依据n=计算NO2中物质的量得到原子数==1mol，含有的原子数为3N A，故C正确；D、钾全部反应计算电子转移，1mol K与足量O2反应，生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为N A，故D正确；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析判断，物质的量和微粒数的计算，掌握概念实质是关键，题目较简单．4．（2分）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液得到AlCl3考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.分析：A．Fe（OH）3胶体不能透过半透膜；B．溶液与胶体均能透过滤纸；C．BaSO4、BaCO3均不溶于水；D．铝离子水解，加热促进水解，蒸发时HCl挥发．解答：解：A．Fe（OH）3胶体不能透过半透膜，离子可以，则用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体，故A正确；B．溶液与胶体均能透过滤纸，则不能利用过滤法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体，应选择渗析法，故B错误；C．BaSO4、BaCO3均不溶于水，溶解、过滤的方法不能提纯，应加硫酸、过滤，故C错误；D．铝离子水解，加热促进水解，蒸发时HCl挥发，则加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液不能得到AlCl3，应在HCl气流中蒸发，故D错误；故选A．点评：本题考查混合物分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重物质性质及分离方法选择的考查，题目难度不大．5．（2分）下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A．用图①和②所示装置进行粗盐提纯B．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C．用图④所示装置进行稀盐酸浓缩得到浓盐酸6．（2分）下列各组物质的转化关系中不能全部是通过一步反应完成的是（）7．（2分）只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是（）8．（2分）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）9．（2分）在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与浓硫酸反应②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下③过量的浓盐酸与碳酸钙反应④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下．10．（2分）下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（）①取a克混合物充分加热，减重b克②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③取a克混合物与足量稀酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．11．（2分）如图所示装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是（）选项气体试剂现象结论A NH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性B NO2KI淀粉溶液溶液变蓝NO2的水溶液有氧化性C X 澄清石灰水溶液变浑浊X是CO2D Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性A．A B．B C．C D．D考点：气体的收集；常温反应气体性质实验装置．.专题：实验题．分析：A．氨水密度比空气小；B．NO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性；C．二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性．解答：解：A．氨水密度比空气小，不能用向上排空气法收集，且氨气极易溶于水，进行检验时，导管不能插入溶液中，否则会造成倒吸，故A错误；B．NO2通入KI淀粉溶液，溶液变蓝是由于NO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性，将碘离子氧化为碘单质，故B正确；C ．能使澄清石灰水变浑浊的还有二氧化硫气体，故C错误；D ．氯气使紫色石蕊试液先变红后褪色，是由于其和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．12．（2分）（2009•湛江二模）将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）A．B．C．D．考点：碳族元素简介．.分析：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，当硅酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾．解答：解：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钙消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，沉淀量不变，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，醋酸钙的量逐渐减少直至完全消失，当碳酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，故选D．点评：本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，难度较大．13．（2分）表中操作、现象、结论对应关系正确的是（）14．（2分）下列说法正确的是：某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．由以上分析可知，溶液中一定含有的离子为①④⑤，可能含有的离子为③⑥，一定不存在的是②，故选：A．点评：本题考查离子反应及离子组成分的判断，题目难度不大，本题注意把握离子的性质及离子共存问题．15．（2分）我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色．则该条件下（）A．生成的水分子化学性质比较活泼B．H2燃烧生成了具有氧化性的物质C．H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性D．H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2考点：性质实验方案的设计．.分析：实验控制的条件是，氢气在空气中燃烧，产物遇冰块冷凝滴入烧杯中．据紫色的KMnO4溶液具有强氧化性，若使其褪色，必定有还原性物质滴入杯中；使FeCl2、KSCN混合溶液变红，必定有氧化性物质将Fe2+氧化．从而确定这一冷凝产物既有氧化性又有还原性，应是过氧化氢．解答：解：A、烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质，水的化学性质比较稳定，不具有该性质，故A错误；B、烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，进而说明16．（2分）（2012•湖北一模）将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）17．（2分）已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3下列说法正确的是（）18．（2分）下列离子反应方程式正确的是（）19．（2分）某溶液中含有S2﹣、HCO3﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4种阴离子．若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子数目基本保持不变的是（）20．（2分）从矿物学资料查得，一定条件下自然界中有以下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是（）B．当生成7molCu2S时，由S元素的化合价升高可知，有3mol×[6﹣（﹣1）]=21mol e ﹣转移，故B错误；C．S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO42﹣是氧化产物，故C错误；D．该反应中1molCuSO4能得到1mol电子，1molFeS2失去14mol电子，则1molCuSO4能氧化mol FeS2，故D错误；该题无答案．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意5molFeS2发生反应时只有3molS失去电子，题目难度不大．二、填空题（共6小题，每小题14分，满分60分）21．（14分）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有强的氧化性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性．用玻璃棒蘸取浓硝酸滴在PH试纸上，试纸逐渐变白，这种漂白现象说明浓硝酸具有强氧化性．（2）硝酸铜是制备Cu﹣Zn﹣Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是③（填序号）．①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2③Cu CuO Cu（NO3）2（3）在100mL 18mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O ．（4）若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO3反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况）（不考虑N2O4），则所耗HNO3的物质的量0.65 mol．（5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O ．考点：浓硫酸的性质；绿色化学；氧化还原反应的计算．.分析：（1）依据浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，浓硝酸具有强的氧化性，能够氧化有机色素解答；（2）“绿色化学”思想指的是化学反应中没有污染性的物质生成、原子利用率高的反应；（3）硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性能够氧化铜；（4）铜和硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物（NO或NO2或NO、NO2的混合物），反应中硝酸其氧化剂、酸性作用，起氧化剂作用的硝酸生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，根据氮原子守恒：2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2），据此计算消耗硝酸的物质的量；（5）双氧水具有氧化性，在酸性环境下可以将金属铜氧化．解答：解：（1）浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止反应的发生；用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，是浓硫酸脱水性的表现；用玻璃棒蘸取浓硝酸滴在PH试纸上，试纸逐渐变白是因为浓硝酸具有强的氧化性；故答案为：（强）氧化性；脱水性；（强）氧化性；（2）“绿色化学”思想指的是化学反应中没有污染性的物质生成、原子利用率高的反应，在反应①②中会有污染性的气体一氧化氮和二氧化氮生成，只有制备方法③不会产生污染气体，同时原子利用率最高，符合“绿色化学”思想，故答案为：③；（3）铜与浓硫酸反应一段时间变为稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，在硫酸存在时，再加入硝酸钠，相当于存在了硝酸，金属铜可以和硝酸发生反应生成硝酸铜和一氧化氮，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）12.8gCu的物质的量==0.2mol，气体的物质的量==0.25mol，根据氮原子守恒，n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol；故答案为：0.65；（5）双氧水具有氧化性，在酸性环境下可以将金属铜氧化，发生反应的原理方程式是：Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O，故答案为：Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．点评：本题考查了浓硫酸、浓硝酸的性质，以及有关硝酸的计算，难度中等，注意利用氮原子个数守恒是解题关键．22．（12分）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：（1）粗盐水中加入沉淀剂A、B以除去杂质制取精盐（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出B的化学式Na2CO3．（2）向过滤出C后的滤液中通入气体NH3和CO2，则气体M是NH3（填化学式），选择的理由是NH3极易溶于水且显碱性，有利于CO2的溶解．通入气体N后现象是变浑浊（3）滤液D最主要的成分是NH4Cl （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是取样，先加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明该阴离子是氯离子．考点：纯碱工业（侯氏制碱法）．.分析：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除去粗盐中的杂质镁离子等，沉淀剂A来源于石灰窑厂，所以A、B的化学式为Ca（OH）2、Na2CO3；（2）工业制纯碱时需先通入氨气，因为氨气的溶解度比二氧化碳大得多，且溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收；生成了溶解度较小的NaHCO3析出，据此分析现象；（3）根据题意知道通入二氧化碳后主要发生复分解反应结合质量守恒定律得知溶液中主要是NH4Cl，氯离子的检验可以用硝酸酸化的硝酸银．解答：解：（1）粗盐中含有硫酸根离子、碳酸根离子、镁离子，常用的提纯食盐的沉淀剂为氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液，沉淀剂A来源于石灰窑厂，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钠，故答案为：Na2CO3；（2）二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成极少量的碳酸，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成较多的一水合氨，再通入CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵，故应先通氨气，再通二氧化碳；将氨气和二氧化碳通入后，生成了NaHCO3析出，故现象为变浑浊．故答案为：NH3；NH3极易溶于水且显碱性，有利于CO2的溶解；变浑浊；（3）根据操作过程，氨化后通入二氧化碳的溶液发生复分解反应，反应的化学方程式为：H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，最终得到NH4Cl还有碳酸氢钠等，碳酸氢钠溶解度很小而结晶，故酸化后滤液的主要成分是NH4Cl；检验其中的氯离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子，故答案为：NH4Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子．点评：本题以工业生产纯碱的工艺流程为背景，考查了物质的提纯、化学实验基本操作、实验结果的处理等知识，难度中等．23．（12分）（1）理论上将SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，再通入另一种气体后可以产生白色沉淀．例如通入NO2，写出由SO2生成沉淀的离子反应方程式3SO2+2NO3﹣+2H2O+3Ba2+═2NO+3BaSO4↓+4H+．如果通入NH3（填化学式）气体，则生成另一种白色沉淀BaSO3（化学式）（2）实际操作中将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断则操作①的名称为过滤，试剂A的化学式为HCl ．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．考点：二氧化硫的化学性质；探究物质的组成或测量物质的含量．.分析：（1）通NO2，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，据此书24．（12分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣、X n﹣中的一种．（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na2CO3和Ba （OH）2（填化学式）．（2）为了确定X n﹣，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后仍有白色沉淀不再溶解．则：①X n﹣为 B （填序号）．A．SO32﹣ B．SO42﹣C．CH3COO﹣ D．SiO32﹣②写出物质C与B反应的离子反应式3CO32﹣+2Fe3++3H2O═3CO2↑+2Fe（OH）3↓③将0.2mol的A与0.1mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为mol．④利用上述已经确定的物质Ba（OH）2（填化学式），可以检验出D、E中的阳离子．25．（10分）（2013•河南模拟）向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，下列情况可能存在的是②③⑥⑦（填序号）26．（2013•河南模拟）今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）．（1）试判断第②组剩余固体的成分为Cu ．（2）试判断第④组剩余固体质量x为0 ．（3）原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比为6：1 ．故答案为：0；（3）根据（1）中分析可知Cu为6.4g，Fe的质量=40g﹣6.4g=33.6g，故n（Fe）==0.6mol，n（Cu）==0.1mol，原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比=0.6mol：0.1mol=6：1，故答案为：6：1．点评：本题考查了混合物的有关计算，关键是通过②判断Fe恰好反应，剩余固体为铜，侧重学生对实验数据的分析处理考查，难度较大．。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理安徽省马鞍山市2015年高中毕业班第三次教学质量检测理科综合化学试题扫描版2015年马鞍山市高三三模理综化学试题参考答案选择题答案：7D 8C 9A 10C 11B 12B 13D25.（15分）（1）二ⅣA （2分）1s22s22p63s23p63d54s1（2分）3:2 （2分）（2）＜＜＜＞(4分)（3）Na(s)+ Na2O2(s) =2Na2O(s)△H= -317 kJ·mol-1 （3分）（4）C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O （2分）26.（14分）（1）（2分）3-溴丙烯（或3-溴-1-丙烯）（2分）（2）醚键、羰基（2分）氧化反应（1分）（3）（或) (3分)（4）或（2分）（5）acd（2分）27. （15分）（1）将煤矸石中的Al2O3及Fe2O3溶解，与SiO2分离（2分）（其它合理答案也可）500mL容量瓶、胶头滴管（2分）（2）4AlCl3+4NH3·H2O[Al2(OH)2Cl4]2+4NH4Cl（或4AlCl3+4H2O[Al2(OH)2Cl4]2+4HCl）（3分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）（4）滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液出现紫红色且在半分钟内不褪（2分）4.480%（3分）28.（14分）I、Fe2+ + 2e- = Fe （2分）II、（1）Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ +3H2O （2分）（2）Fe2+在阳极直接放电生成Fe3+ （2分）（3）2mol/L NaCl（2分）取少量阳极附近的溶液，滴入淀粉KI溶液。

（2分）若溶液不变蓝，证明猜想①不成立（2分）若溶液变蓝，证明猜想①可能成立（2分，答猜想①成立只给1分）（其它合理答案酌情给分）。

皖南八校2015届高三第一次联考 化学参考答案 一、选择题（每小题3分，共计48分） 12345678910DADCB CA C DB111213141516ABDABC 17、（13分） （1）(1)[Ar]3d64s2 或 1s22s22p63s23p63d64s2 （2分） (2) N > O (1分+1分) ； 1:1 （2分) (3) MnO2+ 2Cl-+4H+△Cl2↑+Mn2+ +2H2O (3分) (4 ) HF>HCl(1分) 因为元素非金属性F>Cl, 所以HF稳定； (1分) HF>HCl(1分) 因为HF分子之间存在氢键，所以HF沸点高。

(1分) 18.（12分）（1）实验①可以确定：一定存在的离子有　NH4＋、Al3+，一定不存在的离子有 CO32- ； 实验②可以确定：一定存在的离子有　42－ ，一定不存在的离子有 Ba2+ ； 实验③　Br-　（）K+的物质的量浓度： mol·L￣1。

（每空各2分） 19．（15分） Ⅰ（1）ac（2分） （2）除去CO2中的HCl（2分） （3）2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2H2O+2NH3↑（3分） （4）NH3（2分） （5）将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，（1分）若试纸变蓝，则证明有氨气逸出;（1分）若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。

（1分） （6）CaCl2+CO2+H2O+2NH3=2NH4Cl+CaCO3↓（3分） （其它合理答案可酌情给分） 20．（12分） （1）I2（1分） （2）分液（1分）， 分液漏斗（1分） 紫色或紫红色（1分） （3）Fe3+已全部转化为Fe2+ ；（2分） （4）2Fe3++2I￣=2Fe2++I2 ； （2分） （5） 实验步骤 预期现象与结论另取少量下层溶液于试管中，向其中滴加几滴K4[Fe（CN）6]溶液，振荡。

（2分）产生蓝色沉淀，则猜想2成立 （2分） （其它合理答案可酌情给分）。

马鞍山市第二中学2014-2015学年度第一学期期中测试卷 高三化学 可能用到的相对原子质量： Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137 H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 命题人：王守兰 审题人：潘莉莉 一 选择题（每题2分，共40分，每题只有一个最佳答案） 1．下列各组物质的分类正确的是 ①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、 ③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2O、3H ⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质 A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②⑤ ．设NA为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ） A．H2O中充分反应，转移电子数为NA B．常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NAC．常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA D．1mol K与足量O2反应,生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA 5．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 ( ) A. 用图 所示装置B. 用图所示装置C. 用图 D.图 所示装置除去2中含有的少量HCl下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是 ANa→NaOH→Na2CO3→NaCl B、Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C、Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D、Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 7．只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是 A．KOH和AlCl3 B．AlCl3和氨水C．NaAlO2和盐酸 D．Na2CO3和盐酸． 9．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是 ①过量的锌与浓硫酸在加热条件反应； ②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应； ④过量的浓硝酸和少量铁在室温条件下反应；⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应； ⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应 A．②③④⑥ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．③④⑤⑥ 10.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（ ） ①取a克混合物充分加热，减重b克 ②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 ③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克 ④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 A．只有①②④ B．①②③④ C．只有①③④ D．只有①②③ 11．如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是 选项气体试剂现象结论ANH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性BNO2KI淀粉溶液溶液变蓝NO2的水溶液有氧化性CX澄清石灰水溶液变浑浊X是CO2DCl2紫色石蕊试液溶液先变红后退色 Cl2有酸性和漂白性．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是( )。

2023-2024学年安徽省安庆一中、安师大附中、铜陵一中、马鞍山二中化学高三上期末经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是X YW ZTA．原子半径：X>Y>ZB．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键D．T元素的单质具有半导体的特性2、设ⅣA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2N AB．15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2N AC．1 L 0.1 mol∙L-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为0.1N AD．12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4N A3、海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。

下面是海水利用的流程图：下列有关说法不正确的是A．过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3B．氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体C．反应②加热MgCl2·6H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2D．反应⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70—80%硫酸富集Br24、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。

铁－铬液流电池总反应为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+，工作示意图如图。

下列说法错误的是A．放电时a电极反应为Fe 3++e−=Fe2+B．充电时b电极反应为Cr3++e−=Cr2+C．放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区D．该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低5、在指定溶液中下列离子能大量共存的是A．无色透明溶液：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-C．c(ClO-)=0.1mol•L-1的溶液：K+、Na+、SO42-、S2-D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液：K+、Na+、Cl-、NO3-6、关于下列各实验装置的叙述中正确的是A．装置①可用于吸收氯化氢气体B．装置②可用于制取氯气C．装置③可用于制取乙酸乙酯D．装置④可用于制取氨气7、下列各选项有机物同分异构体的数目，与分子式为ClC4H7O2，且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是(不含立体异构)（）A．分子式为C5H10的烯烃B．分子式为C4H8O2的酯C．的一溴代物D．立方烷()的二氯代物8、某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（）A．装置A中锌粒可用铁粉代替B．装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C．装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度D．装置A也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取Cl29、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。

2015-2016学年安徽省马鞍山二中、安师大附中、淮北一中、铜陵一中高三（上）第三次联考化学试卷一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．青蒿素是一种高效、速率搞疟药，是中医献给世界的一份礼物．其结构简式如图所示．下列有关青蒿素的说法正确的是（）A．易溶于乙醚等有机溶剂 B．分子式为C15H21O5C．能在热的NaOH溶液中存在D．分子结构中含有极性键2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol丙烯酸含有N A个不饱和键B．标准状况下，11.2L的苯中含有3N A个碳氢键C．0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有的阴离子总数大于0.1N AD．1L1.0mol/L的Na2SiO3溶液中含有的氧原子数目大于3N A3．下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是（）A．Na2C2O4溶液呈碱性：C2O42﹣+2H2O═H2C2O4+2OH﹣B．AgOH溶解在氨水里：AgOH+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2OC．钢铁发生电化腐蚀的负极反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+D．淀粉KI试纸经硫酸酸化后在空气中变蓝：4I﹣+O2+2H2O═2I2+4OH﹣5．新型无机非金属材料氮化硼（BN）可用于火箭的燃料喷嘴．已知BN可以在高温下通过：B2O3（s）+2NH3（g）2BN（s）+3H2O（g）反应制得，实际中还添加Ca3（PO4）3作为填料，以降低B2O3熔体的黏度．下列有关说法正确的是（）A．反应中B2O3是氧化剂B．若消耗2.24LNH3理论上可得2.5gBNC．填料的作用可使反应物充分接触D．反应时NH3需要用无水CaCl2干燥6．关于如图所示转化关系（X代表卤族元素）说法正确的是（）A．H2（g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＜0B．△H1=△H2+△H3C．途径Ⅲ的按Cl、Br、I顺序依次增大D．途径Ⅰ生成HCl比生成HBr的△H1小，说明HCl比HBr稳定7．已知25°时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是：K a（CH3COOH）═1.80×10﹣5，K a（CCl3COOH）═0.60，在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中，下列关系正确的是（）A．c（Na+）═c（CCl3COO﹣）+c（CH3COO﹣）B．c（CCl3COO﹣）﹣c（CH3COO﹣）═c（CH3COOH）﹣c（CCl3COOH）C．c（OH﹣）＞c（CCl3COO﹣）＞c（CH3COO﹣）D．c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH）＞c（OH﹣）二、非选择题共52分）8．在无机化工中，硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是制取其它铁系化合物的原料，如制取氧化伯系颜料、磁性材料和黄血盐等．某化学兴趣小组设计如下实验方案，探究（NH4）2Fe （SO4）2完全分解的产物．已知：①隔绝空气受热完全分解是氧化还原反应．②98%浓硫酸能顺利吸收SO3．Ⅰ．甲同学根据以下流程探究分解的部分产物，试回答下列问题：（1）B装置预期的现象是；C装置的作用可能是，D装置可以检验分解产物中是否含有．（2）加热前先通一会儿N2，再关闭气阀，其目的是．Ⅱ．乙同学猜想（NH4）2Fe（SO4）2分解时可能生成了SO3，为了验证他的猜想，小组同学又提供了如图装置，试回答下列问题：（3）不能选择E和F装置的原因是．（4）加热装置A与G、H连接并进行实验，请你提出需要改进的方案．（5）已知饱和SO2水溶液中c（SO32﹣）=6.0×10﹣8mol•L﹣1，Ksp（BaSO3）=5.4×10﹣7．通过计算判断在1.0mol•L﹣1的BaCl2溶液中，通入足量纯净的SO2能否生成BaSO3沉淀？（6）当G中出现大量白色沉淀时，并不能说明A中生成了SO3，理由是；为了进一步证明是否有SO3生成，请你补充实验方案（不要求写具体的操作过程）．9．MnO2是具有多种特殊功能的材料，工业上用菱铁矿（MnCO3）为原料制备MnO2的工业流程如下：试回答以下问题：（1）提高水浸效率的方法有、（填两种）．实验室里洗涤MnO2时用到的玻璃仪器有．NaClO的电子式为．（2）反应①的化学方程式为．（3）反应②生成MnO2的同时，得到一种黄绿色的气体，则该反应的离子方程式为．（4）反应②的尾气常温下通入NaOH溶液后，生成NaClO可循环利用，若制得87gMnO2，理论上还需要补充NaClO mol．（5）工业上还可以将菱锰矿用硫酸直接浸取后，通过电解MnSO4和H2SO4的混合液制备MnO2，则电解时阳极的电极反应式为．10．汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NO x、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等．对汽车尾气的治理使环境工作者面临了巨大的挑战．试回答下列问题：（1）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．已知：①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1 160kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1则由CH4将NO2完成还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是；（2）NO x也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离常数K a=9.7×10﹣4mol•L﹣1，NO2﹣的水解常数为K h=8.0×10﹣10mol•L﹣1，则该温度下水的离子积常数= （用含Ka、Kh的代数式表示），此时溶液的温度25℃（“＞”、“＜”、“=”）．（3）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.8KJ•mol﹣1．不同温度下，CO的平衡转化率如图1所示：图中T1、T2、T3的高低顺序是，理由是．（4）化工上还可以利用CH3OH生成CH3OCH3．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：该反应的正反应为反应（填“吸热”、“放热”）CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向方向进行（填“正”、“逆”）．（5）CH3OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用．已知电池工作时的总反应方程式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，电池工作时的示意图如图2所示：质子穿过交换膜移向电极区（填“M”、“N”），负极的电极反应式为．选考题（三选一）【化学-选修2：化学与技术】11．普通钢中加入少量的钒（V））能极大地改善钢的弹性和强度，使钢材既耐高温又抗奇寒，因此它有“合金维生素“之称．'T业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中钒的主要流程如下：回答下列问题：（1）滤渣l的主要成分是．（2）步骤②中发生反应的离子方程式为（3）步骤③的变化过程可简化为（HA表示有机萃取剂）VOSO4 +（水层）+2HA2（有机层）⇌VOA2（有机层）+H2SO4（水层），则步骤④中可选择硫酸作萃取剂的原因是．萃取和反萃取在实验室里用到的玻璃仪器有和．（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质除了氨气以外，还有．（5）调节溶液pH，可将（VO2）SO4转变成NH4VO3沉淀；25℃时，当PH 为1.7～1.8 时，钒沉淀率为98.8%；假设其它各步反应都完全进行，已知KC1O3的还原产物是KCl，若每消耗1moi KC1O3，理论上可回收金属钒g（计算结果保留一位小数）【化学-选修3：物质结构与性质】12．绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一．主要成分为Be3Al2[Si6O18]，因含适量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母绿．试回答下列问题：（1）基态Al原子中，电子填充的最高能级是，基态Cr原子的价电子排布式是．分子的空间构型是，它的二聚体242原子的杂化方式是．（4）强还原剂LiAlH4能将SiCl4还原成SiH4，试写出SiH4在空气中自燃的化学方程式．（5）Be的氧化物的立方晶胞结构如右图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg•cm﹣3，则晶胞连长为cm（设N A为阿伏加德罗常数的值，用含N A、ρ的代数式表示）．【化学-选修5：有机化学基础】13．化合物F是合成抗心律失常药﹣多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下：已知：①CH3CH═CH2CH3CHBrCH3②CH3CH═CH2CH3CH2CH2Br试回答下列问题：（1）苯→A、D→E两步转化的反应类型分别是、．（2）化合物C→D转化的反应条件通常是，化合物D （填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2：2：1：3，则C的结构简式为．（3）写出E→F的转化的化学方程式．（4）化合B的同分异体有多种，满足以下条件的同分异构体共有种；①属于芳香族化合物②分子结构中没有甲基，但有氨基③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1：2（5）苯乙酮（）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线．2015-2016学年安徽省马鞍山二中、安师大附中、淮北一中、铜陵一中高三（上）第三次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．青蒿素是一种高效、速率搞疟药，是中医献给世界的一份礼物．其结构简式如图所示．下列有关青蒿素的说法正确的是（）A．易溶于乙醚等有机溶剂 B．分子式为C15H21O5C．能在热的NaOH溶液中存在D．分子结构中含有极性键【分析】由结构筒式可知，分子中含5个环状结构，含﹣COOC﹣及1个过氧基团，结合酯的性质及C形成4个化学键来解答．【解答】解：A．有机物含有酯基，不溶于水，但可溶于有机溶剂，故A正确；B．由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故B错误；C．含有酯基，可在碱性条件下水解，故C错误；D．含有C﹣O、C﹣H等极性键，故D正确．故选AD．2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol丙烯酸含有N A个不饱和键B．标准状况下，11.2L的苯中含有3N A个碳氢键C．0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有的阴离子总数大于0.1N AD．1L1.0mol/L的Na2SiO3溶液中含有的氧原子数目大于3N A【分析】A．丙烯酸中含有碳碳双键和C=O双键；B．苯标准状况下为液体；C．未告诉溶液的体积，无法计算溶液的物质的量；D．硅酸钠溶液中还含有大量的水．【解答】解：A．丙烯酸中含有碳碳不饱和双键和C=O双键，故1mol丙烯酸中含有2N A个不饱和键，故A错误；B．标准状况下，苯为液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C．由于不知道溶液的体积，无法计算其物质的量，故C错误；D.1L1.0mol/L的Na2SiO3溶液中，硅酸钠的物质的量为1mol，含有O原子数是33N A，水中也含有O原子，故总数大于3N A，故D正确，故选D．3．下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是（）A．Na2C2O4溶液呈碱性：C2O42﹣+2H2O═H2C2O4+2OH﹣B．AgOH溶解在氨水里：AgOH+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2OC．钢铁发生电化腐蚀的负极反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+D．淀粉KI试纸经硫酸酸化后在空气中变蓝：4I﹣+O2+2H2O═2I2+4OH﹣【分析】A．草酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；B．氢氧化银与氨水发生络合反应，生成可溶性络合物；C．铁失去电子生成二价铁离子；D．不符合反应客观事实．【解答】解：A．Na2C2O4溶液呈碱性，离子方程式：C2O42﹣+2H2O⇌HC2O4﹣+OH﹣，故A错误；B．AgOH溶解在氨水里，离子方程式：AgOH+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O，故B正确；C．钢铁发生电化腐蚀的负极反应，离子方程式：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故C错误；D．粉KI试纸经硫酸酸化后在空气中变蓝，反应生成碘和水，离子方程式：4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2O，故D错误；故选：B．5．新型无机非金属材料氮化硼（BN）可用于火箭的燃料喷嘴．已知BN可以在高温下通过：B2O3（s）+2NH3（g）2BN（s）+3H2O（g）反应制得，实际中还添加Ca3（PO4）3作为填料，以降低B2O3熔体的黏度．下列有关说法正确的是（）A．反应中B2O3是氧化剂B．若消耗2.24LNH3理论上可得2.5gBNC．填料的作用可使反应物充分接触D．反应时NH3需要用无水CaCl2干燥【分析】B2O3（s）+2NH3（g）2BN（s）+3H2O（g）反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，Ca3（PO4）3作为填料，可以使反应物充分接触，据此分析．【解答】解：A．反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，O3不是氧化剂，故A 错误；B．不是标准状况下，无法计算氨气的物质的量，所以不能计算生成的BN，故B错误；C．添加Ca3（PO4）3作为填料，以降低B2O3熔体的黏度，可使反应物充分接触，故C正确；D．氨气能与无水CaCl2反应，所以NH3不能用无水CaCl2干燥，故D错误．故选C．6．关于如图所示转化关系（X代表卤族元素）说法正确的是（）A．H2（g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＜0B．△H1=△H2+△H3C．途径Ⅲ的按Cl、Br、I顺序依次增大D．途径Ⅰ生成HCl比生成HBr的△H1小，说明HCl比HBr稳定【分析】A、化学键的断裂要吸热，焓变大于0；B、依据盖斯定律分析，反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关；C、HCl、HBr、HI的化学键的键能逐渐减小；D、根据化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差来判断．【解答】解：A、化学键的断裂要吸热，焓变大于0，H2（g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＞0，故A错误；B、反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3 ，故B正确；C、途径III是断形成化学键的过程，是放热过程，Cl、Br、I的原子半径依次增大，故形成HCl、HBr、HI化学键所放出的能量逐渐减小，故C错误；D、因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，氯原子半径小于溴原子，途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定，故D正确；故选BD．7．已知25°时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是：K a（CH3COOH）═1.80×10﹣5，K a（CCl3COOH）═0.60，在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中，下列关系正确的是（）A．c（Na+）═c（CCl3COO﹣）+c（CH3COO﹣）B．c（CCl3COO﹣）﹣c（CH3COO﹣）═c（CH3COOH）﹣c（CCl3COOH）C．c（OH﹣）＞c（CCl3COO﹣）＞c（CH3COO﹣）D．c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH）＞c（OH﹣）【分析】酸的电离平衡常数越大该酸的酸性越强，乙酸电离平衡常数小于三氯乙酸，说明乙酸酸性小于三氯乙酸，酸的酸性越强其酸根离子水解程度越小，再结合电荷守恒、物料守恒分析解答．【解答】解：酸的电离平衡常数越大该酸的酸性越强，乙酸电离平衡常数小于三氯乙酸，说明乙酸酸性小于三氯乙酸，酸的酸性越强其酸根离子水解程度越小，A．根据物料守恒得c（Na+）═c（CCl3COO﹣）+c（CH3COO﹣）+c（CCl3COOH）+c（CH3COOH），故A错误；B．根据物料守恒得c（CCl3COOH）+c（CCl3COO﹣）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+），所以得c（CCl3COO﹣）﹣c（CH3COO﹣）═c（CH3COOH）﹣c（CCl3COOH），故B正确；C．弱酸根离子水解程度很小，且CH3COO﹣水解程度大于CCl3COO﹣，所以存在c（CCl3COO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故C错误；D．CH3COO﹣水解程度大于CCl3COO﹣，且二者水解都生成氢氧根离子，所以存在c（OH﹣）＞c （CH3COOH）＞c（CCl3COOH），故D错误；故选B．二、非选择题共52分）8．在无机化工中，硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是制取其它铁系化合物的原料，如制取氧化伯系颜料、磁性材料和黄血盐等．某化学兴趣小组设计如下实验方案，探究（NH4）2Fe （SO4）2完全分解的产物．已知：①隔绝空气受热完全分解是氧化还原反应．②98%浓硫酸能顺利吸收SO3．Ⅰ．甲同学根据以下流程探究分解的部分产物，试回答下列问题：（1）B装置预期的现象是变蓝；C装置的作用可能是吸收NH3或SO3，D装置可以检验分解产物中是否含有SO2．（2）加热前先通一会儿N2，再关闭气阀，其目的是排出装置内的空气．Ⅱ．乙同学猜想（NH4）2Fe（SO4）2分解时可能生成了SO3，为了验证他的猜想，小组同学又提供了如图装置，试回答下列问题：（3）不能选择E和F装置的原因是都能吸收SO3和SO2．（4）加热装置A与G、H连接并进行实验，请你提出需要改进的方案A、G之间增加防倒吸的装置．（5）已知饱和SO2水溶液中c（SO32﹣）=6.0×10﹣8mol•L﹣1，Ksp（BaSO3）=5.4×10﹣7．通过计算判断在1.0mol•L﹣1的BaCl2溶液中，通入足量纯净的SO2能否生成BaSO3沉淀？（6）当G中出现大量白色沉淀时，并不能说明A中生成了SO3，理由是NH3和SO2同时通入BaCl2溶液中，能生成BaSO3白色沉淀；为了进一步证明是否有SO3生成，请你补充实验方案（不要求写具体的操作过程）取白色沉淀于试管中，滴加过量的稀盐酸，若白色沉淀不溶解或部分溶解，则有SO3生成，若白色沉淀完全溶解，则没有SO3生成．【分析】Ⅰ．（1）晶体分解生成的产物中含水蒸气，B装置中无水硫酸铜遇到水蒸气会反应生成硫酸铜晶体呈蓝色，C装置是浓硫酸用来吸收碱性气体氨气或生成的三氧化硫，便于装置D利用品红溶液检验二氧化硫的存在；（2）加热前先通一会儿N2，排净装置内的空气防止空气成分干扰气体检验；Ⅱ．（3）生成产物制得三氧化硫、二氧化硫都是酸性氧化物和碱发生反应；（4）生成的气体中含氨气、二氧化硫、三氧化硫等易溶于水的气体容易发生倒吸；（5）根据溶液中Q与Ksp的关系分析；（6）分解产物中当氨气和二氧化硫通入氯化钡溶液中互生成亚硫酸钡白色沉淀，检验三氧化硫可以检验生成的白色沉淀是否溶于盐酸；【解答】解：（1）晶体分解生成的产物中含水蒸气，无水硫酸铜遇到水蒸气会反应生成硫酸铜晶体呈蓝色，B装置中预期现象是白色硫酸铜变蓝色，C装置是浓硫酸用来吸收可能分解生成的碱性气体氨气或生成的三氧化硫，便于装置D利用品红溶液检验二氧化硫的存在，二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故答案为：变蓝，吸收NH3或SO3，SO2；（2）加热前先通一会儿N2，再关闭气阀，其目的是利用氮气吧装置中空气全部赶出，防止空气中的水蒸气等干扰生成气体的检验，故答案为：排出装置内的空气；（3）不能选择E和F装置的原因是，装置中的氢氧化钡溶液是强碱溶液，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙都可以和产物中的三氧化硫和二氧化硫气体，故答案为：都能吸收SO3和SO2；（4）加热装置A与G、H连接并进行实验，生成的气体中含氨气、二氧化硫、三氧化硫等易溶于水的气体容易发生倒吸，需要改进的方案是A、G之间增加防倒吸的装置，故答案为：A、G之间增加防倒吸的装置；（5）若溶液中c（Ba2+）=1 mol•L﹣1，c（SO32﹣）=6.0×10﹣8mol•L﹣1，其浓度积Q=c（Ba2+）×c（SO32﹣）=1×6.0×10﹣8=6.0×10﹣8＜Ksp（BaSO3）=5.48×10﹣7，故不能析出BaSO3沉淀，答：Q=1.0×6.0×10﹣8=6.0×10﹣8＜Ksp（BaSO3），所以不能生成BaSO3沉淀；（6）当G中出现大量白色沉淀时，并不能说明A中生成了SO3，理由是NH3和SO2同时通入BaCl2溶液中，能生成BaSO3白色沉淀，为了进一步证明是否有SO3生成，请你补充实验方案是：取白色沉淀于试管中，滴加过量的稀盐酸，若白色沉淀不溶解或部分溶解，则有SO3生成，若白色沉淀完全溶解，则没有SO3生成故答案为：NH3和SO2同时通入BaCl2溶液中，能生成BaSO3白色沉淀，取白色沉淀于试管中，滴加过量的稀盐酸，若白色沉淀不溶解或部分溶解，则有SO3生成，若白色沉淀完全溶解，则没有SO3生成；9．MnO2是具有多种特殊功能的材料，工业上用菱铁矿（MnCO3）为原料制备MnO2的工业流程如下：试回答以下问题：（1）提高水浸效率的方法有加热、搅拌（填两种）．实验室里洗涤MnO2时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．NaClO的电子式为．（2）反应①的化学方程式为（NH4）2SO4+MnCO3=MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O ．（3）反应②生成MnO2的同时，得到一种黄绿色的气体，则该反应的离子方程式为Mn2++2ClO ﹣=MnO↓+Cl2↑．2（4）反应②的尾气常温下通入NaOH溶液后，生成NaClO可循环利用，若制得87gMnO2，理论上还需要补充NaClO 1 mol．（5）工业上还可以将菱锰矿用硫酸直接浸取后，通过电解MnSO4和H2SO4的混合液制备MnO2，则电解时阳极的电极反应式为Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+．【分析】菱铁矿粉碎后加入硫酸铵，并加热至450℃，然后水浸得到MnSO4溶液，在MnSO4溶液中加入NaClO发生氧化还原反应可生成MnO2，（1）提高水浸的效率，可升高温度、充分搅拌以增大接触面积，实验室里洗涤MnO2时可用烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器；（2）MnCO3和硫酸铵发生反应生成硫酸锰、氨气和二氧化碳；（3）反应②生成MnO2的同时，得到一种黄绿色的气体，说明生成氯气，该反应为氧化还原反应；（4）n（MnO2）==1mol，结合Mn2++2ClO﹣=MnO2↓+Cl2↑和Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl+H2O 可计算；（5）通过电解MnSO4和H2SO4的混合液制备MnO2，则Mn元素化合价升高，被氧化，应为阳极反应．【解答】解：菱铁矿粉碎后加入硫酸铵，并加热至450℃，然后水浸得到MnSO4溶液，在MnSO4溶液中加入NaClO发生氧化还原反应可生成MnO2，（1）提高水浸的效率，可升高温度、充分搅拌以增大接触面积，实验室里洗涤MnO2时可用烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器，NaClO为离子化合物，电子式为，故答案为：加热；搅拌；烧杯、漏斗、玻璃棒；；（2）MnCO3和硫酸铵发生反应生成硫酸锰、氨气和二氧化碳，反应的方程式为（NH4）SO4+MnCO3=MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O，利用铵根离子水解呈酸性的特点进行反应，2故答案为：（NH4）2SO4+MnCO3=MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O；（3）反应②生成MnO2的同时，得到一种黄绿色的气体，说明生成氯气，该反应为氧化还原反应，反应的离子方程式为Mn2++2ClO﹣=MnO2↓+Cl2↑，故答案为：Mn2++2ClO﹣=MnO2↓+Cl2↑；（4）n（MnO2）==1mol，由Mn2++2ClO﹣=MnO2↓+Cl2↑可知生成1mol氯气，需要2molNaCl，由Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl+H2O可知1molNaClO，则还需要1molNaClO，故答案为：1；（5）通过电解MnSO4和H2SO4的混合液制备MnO2，则Mn元素化合价升高，被氧化，应为阳极反应，电极方程式为Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+，故答案为：Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+．10．汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NO x、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等．对汽车尾气的治理使环境工作者面临了巨大的挑战．试回答下列问题：（1）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．已知：①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1 160kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1则由CH4将NO2完成还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ•mol﹣1；（2）NO x也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离常数K a=9.7×10﹣4mol•L﹣1，NO2﹣的水解常数为K h=8.0×10﹣10mol•L﹣1，则该温度下水的离子积常数= K a×K h（用含Ka、Kh的代数式表示），此时溶液的温度＞25℃（“＞”、“＜”、“=”）．（3）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.8KJ•mol﹣1．不同温度下，CO的平衡转化率如图1所示：图中T1、T2、T3的高低顺序是T1＜T2＜T3，理由是该反应为放热，温度越高，反应物的转化率越低．（4）化工上还可以利用CH3OH生成CH3OCH3．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：该反应的正反应为放热反应（填“吸热”、“放热”）CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正方向进行（填“正”、“逆”）．（5）CH3OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用．已知电池工作时的总反应方程式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，电池工作时的示意图如图2所示：质子穿过交换膜移向N 电极区（填“M”、“N”），负极的电极反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+．【分析】（1）CH4（g）+4NO2（g）⇌4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1①CH4（g）+4NO（g）⇌2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1②将方程式得甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式；（2）依据亚硝酸根离子水解平衡常数表达式变式计算分析；（3）正反应放热，则升高温度CO的转化率降低；（4）对比I、Ⅱ可知，升高温度CH3OCH3（g）的物质的量减小，说明平衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热反应移动；根据I中数据计算平衡常数，计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行；（5）原电池中阳离子移向正极，负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，负极电极反应为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+，正极是氧气得到电子发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式；电池的正极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O；【解答】解：（1）CH4（g）+4NO2（g）⇌4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1①CH4（g）+4NO（g）⇌2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1②将方程式CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=kJ/mol=﹣867kJ•mol﹣1，故答案为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=﹣867kJ•mol﹣1；（2）NO2﹣+H2O⇌HNO2+OH﹣，Kh==×=，则Kw=Kh×Ka=8.0×10﹣10mol•L﹣1×9.7×10﹣4mol•L﹣1=7.76×10﹣13，＞常温下Kw=10﹣14，温度高于常温，＞25°C，故答案为：K a×K h，＞；（3）根据该反应为放热反应，温度越高CO的转化率越小，图中T1、T2、T3的高低顺序T1＜T2＜T3，故答案为：T1＜T2＜T3，该反应为放热，温度越高，反应物的转化率越低；（4）对比I、Ⅱ可知，升高温度CH3OCH3（g）的物质的量减小，说明平衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热反应移动，则正反应为放热反应，容器Ⅰ中平衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）==0.080mol/L，c（CH3OH）=0.04mol/L，容器Ⅰ中化学平衡常数K1==4，此时浓度商Qc==0.67＜K=4，反应向正反应进行，故答案为：放热，正；（5）图分析可知a端电极N为正极，质子穿过交换膜移向N电极，M电极为负极，负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，负极电极反应为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+，故答案为：N，CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+；选考题（三选一）【化学-选修2：化学与技术】11．普通钢中加入少量的钒（V））能极大地改善钢的弹性和强度，使钢材既耐高温又抗奇寒，因此它有“合金维生素“之称．'T业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中钒的主要流程如下：回答下列问题：（1）滤渣l的主要成分是V2O5、SiO2．（2）步骤②中发生反应的离子方程式为V2O5+SO32﹣+4H+=2VO2++SO42﹣+2H2O（3）步骤③的变化过程可简化为（HA表示有机萃取剂）VOSO4 +（水层）+2HA2（有机层）⇌VOA2（有机层）+H2SO4（水层），则步骤④中可选择硫酸作萃取剂的原因是加入硫酸使平衡向左移动，使VOSO4进入水层．萃取和反萃取在实验室里用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯．（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质除了氨气以外，还有有机萃取剂．（5）调节溶液pH，可将（VO2）SO4转变成NH4VO3沉淀；25℃时，当PH 为1.7～1.8 时，钒沉淀率为98.8%；假设其它各步反应都完全进行，已知KC1O3的还原产物是KCl，若每消耗1moi KC1O3，理论上可回收金属钒302.3 g（计算结果保留一位小数）【分析】废钒催化剂的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2，废钒粉碎水浸后，V2O5和SiO2难溶于水，经过滤成为滤渣1，滤液中主要含有VOSO4、K2SO4，滤渣1加硫酸、亚硫酸钠是将钒废催化剂中V2O5转变成可溶于水的VOSO4，发生了氧化还原反应，反应为：V2O5+SO32﹣+4H+=2VO2++SO42﹣+2H2O，过滤后得到滤液，主要成分是VOSO4，第一次过滤，滤液中主要含有VOSO4、K2SO4，两者合并，加入有机萃取剂，通过萃取，把剩余余酸和有机层分开，通过反萃取，把萃取剂和离子分开，加入氧化剂KClO3把VO2+氧化成VO3+，调节pH加入氨水，得到含钒的沉淀，灼烧得到V2O5和氨气，有机萃取剂和氨气再循环利用．（1）据物质的水溶性确定，V2O5和SiO2难溶于水；（2）步骤②中发生氧化还原反应，亚硫酸根具有还原性，酸性条件下，能被五氧化二钒氧化生成硫酸根离子；（3）反萃取时加入的硫酸试剂是抑制平衡正向进行；根据萃取和反萃取操作用到的仪器分析解答；（4）分析流程图，物质参加反应，反应过程中又生成可以循环利用；（5）根据氯、钒元素的化合价的变化，利用氧化还原反应配平得方程式，ClO3﹣+6VO2++6H+=6VO3++Cl﹣+3H2O，根据方程式计算；【解答】解：废钒催化剂的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2，废钒粉碎水浸后，V2O5和SiO2难溶于水，经过滤成为滤渣1，滤液中主要含有VOSO4、K2SO4，滤渣1加硫酸、亚硫酸钠是将钒废催化剂中V2O5转变成可溶于水的VOSO4，发生了氧化还原反应，反应为：V2O5+SO32﹣+4H+=2VO2++SO42﹣+2H2O，过滤后得到滤液，主要成分是VOSO4，第一次过滤，滤液中主要含有VOSO4、K2SO4，两者合并，加入有机萃取剂，通过萃取，把剩余余酸和有机层分开，通过反萃取，把萃取剂和离子分开，加入氧化剂KClO3把VO2+氧化成VO3+，调节pH加入氨水，得到含钒的沉淀，灼烧得到V2O5和氨气，有机萃取剂和氨气再循环利用．（1）废钒粉碎水浸后，V2O5和SiO2难溶于水，经过滤成为滤渣，故答案为：V2O5、SiO2；（2）亚硫酸根具有还原性，酸性条件下，能被五氧化二钒氧化生成硫酸根离子，根据得失电子守恒和电荷守恒，离子反应方程式为：V2O5+SO32﹣+4H+=2VO2++SO42﹣+2H2O，故答案为：V2O5+SO32﹣+4H+=2VO2++SO42﹣+2H2O；（3）反萃取时分析平衡，VOSO4 +（水层）+2HA2（有机层）⇌VOA2（有机层）+H2SO4（水层），加入硫酸抑制平衡正向进行，使VOSO4进入水层；萃取和反萃取在实验室里用到的玻璃仪器名称叫分液漏斗、烧杯，故答案为：加入硫酸使平衡向左移动，使VOSO4进入水层；分液漏斗、烧杯；（4）分析流程图，物质参加反应，反应过程中又生成的物质，或重复利用的物质可以循环利用，流程中有机萃取剂、氨气可以循环利用，故答案为：有机萃取剂；（5）氯元素化合价从+5→﹣1，化合价降低6，钒化合价从+4→+5，化合价升高1，二者最小公倍数为6，把变价元素配平，初步配平为：ClO3﹣+6VO2++H+→6VO3++Cl﹣+H2O，根据氧原子守恒确定H2O前系数为3，氢离子前系数为6，故配平后为：ClO3﹣+6VO2++6H+=6VO3++Cl﹣+3H2O，消耗1molKClO3时，生成6molVO2+，钒沉淀率为98.8%，根据原子守恒，m（V）=n（V）×M （V）×98.8%=6mol×51g/mol×98.8%≈302.3g，故答案为：302.3；【化学-选修3：物质结构与性质】12．绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一．主要成分为Be3Al2[Si6O18]，因含适量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母绿．试回答下列问题：（1）基态Al原子中，电子填充的最高能级是3p ，基态Cr原子的价电子排布式是3d54s1．（3）BeCl2分子的空间构型是直线型，它的二聚体Be2Cl4结构如右图所示，其中Be原子的杂化方式是sp3．（4）强还原剂LiAlH4能将SiCl4还原成SiH4，试写出SiH4在空气中自燃的化学方程式SiH4+2O2=SiO2+2H2O ．。

安徽省马鞍山二中、安师大附中2015届高三上学期统一考试生 物 试 题本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

请将答案答在答题纸上。

第I 卷（选择题，共50分）选择题：（共50分。

本题包括25小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.糖类和脂质是细胞中两种重要的有机物，相关的叙述错误．．的是A.细胞膜上的脂质包括磷脂、糖脂、胆固醇等B.淀粉、纤维素和糖元基本组成单位都是葡萄糖C.淀粉和油脂水解的终产物都是二氧化碳和水D.糖类可以在叶绿体、高尔基体、肝脏及肌肉中合成2.在生物教材当中出现了很多有关小泡的叙述，下面说法错误．．的是 A.内质网膜会形成小泡，把附在其上的核糖体中合成的蛋白质包裹起来，随后小泡离开内质网向高尔基体移动并最后与之融合B.在动物、真菌和某些植物的细胞中，含有一些由高尔基体断裂形成的，由单位膜包被的小泡，称为溶酶体C.在植物有丝分裂的前期，核膜开始解体，形成分散的小泡，到了有丝分裂的末期，这些小泡会聚集成一个细胞板，进而形成新的细胞壁D.刚分裂形成的植物细胞中只有很少几个分散的小液泡，随着细胞的长大，这些小液泡就逐渐合并发展成一个大液泡3.有一条多肽链，分子式为CxHyOpNqS ，将它彻底水解后，只得到下列四种氨基酸。

分析推算可知，水解得到的氨基酸个数为A.q ＋1B.p ＋1C.q －2D.p －14.将若干生理状况基本相同，长度为3cm 的鲜萝卜条分为四组，分别置于三种浓度相同的溶液（实验组）和清水（对照组）中，测量每组萝卜条的平均长度，结果如下图。

据图分析，下列叙述错误的是A.对照组中萝卜条长度增加较少的原因是细胞壁的伸缩性较小B.蔗糖溶液中的萝卜条不能恢复原长度是因为细胞不吸收蔗糖C.实验说明萝卜细胞膜上运载甘油的载体比葡萄糖载体数量多D.实验结束后，实验组中的萝卜条的细胞液浓度都比实验前大5.下图是生物体内ATP 合成与分解示意图，下列叙述正确的的是A.能量1可以来自蛋白质水解为氨基酸的过程B.能量1可以来自蔗糖的水解C.能量2可以用于叶绿体中H2O的光解D.能量2可以用于吸能反应6.乳糖酶催化乳糖水解。

安徽省师范大学附属中学2015届高三化学第二次模拟考试试题（扫描版，含解析）【答案】A；【命题立意】本题考查氧化还原反应、物质的结构与性质以及电解质、非电解质的概念；【解析】：A项，N2的结构式为N≡N，含有1个σ键和2个π键，正确；B项，电解质、非电解质的研究对象是化合物，氮气是单质，错误；C项，通过化合价升降分析，KNO3中N元素从+5价降至0价被还原，错误；D项，NaN3是Na+和N3—构成的离子化合物，N3—中氮元素与氮元素之间还存在共价键，错误；【答案】D；【命题立意】本题考查离子共存。

【解析】A项，Cu2+只存在于酸性溶液中，错误；B项，AlO2-与HCO3-反应：AlO2- +HCO3- +H2O= Al(OH)3↓+CO32-，不能共存，错误；C项，氯水呈酸性，CH3COO-与H+反应生成弱电解质CH3COOH，不能大量共存，错误；D项，该溶液为碱性溶液，各离子间互不反应，可以大量共存，正确；【答案】D；【命题立意】本题考查阿伏伽德罗常数的计算；【解析】A项，氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的集合体，NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量大于107g，错误；B项，丙烯酸（）的结构中存在C=C和C=O双键，因此0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，错误；C项，50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，溶质乙醇（C2H60）的物质的量为0.5mol,溶剂水中也存在H原子，故氢原子总数>3NA，错误；D项，该反应为可逆反应不能进行完全，故充分反应后可得NH3分子数目小于NA，正确；【答案】C；【命题立意】本题考查原电池的工作原理；【解析】A项，Al为负极，应是负极电极反应式，错误；B项，Cl-向负极移动，错误；C项，该氧化还原反应中，2Al~~2Al(OH)3化合价从0价升至+3价，转移6e-，则3H2S~~6e-，每转移0.2mol电子，理论上生成0.1molH2S气体，正确；D项，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银，所以银器质量减小，错误；【答案】D；【命题立意】本题考查化学实验装置、实验方案的评价；【解析】A项，图①为固液反应装置，可用MnO2与H2O2反应制O2，浓氨水与生石灰反应制NH3，正确；B项，从a处加水，若左边液面不发生变化，可证明气密性良好，正确；C项，Cl2在饱和食盐水的溶解度很小，用饱和食盐水既可以吸收Cl2中混有的HCl，正确；D项，电解池中，阴离子向阳极定向流动，故b为阴离子交换膜，错误；【答案】D；【命题立意】本题考查气体的化学性质；【解析】A项，二氧化硫使品红褪色体现二氧化硫的漂白性，错误；B项，乙烯的密度和空气接近不能用排空气法，错误；C项，氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，错误；D项，氯气的密度比空气大，收集方法合理，氯气与水反应生成HCl、HClO分别具有酸性、漂白性，则紫色石蕊先变红后褪色，正确；【答案】B；【命题立意】本题考查离子方程式的书写；【解析】A项，NaHSO3与NaClO的物质的量之比为1：2，NaClO过量，反应生成的H+与未反应的ClO-能够生成弱电解质HClO，错误；B项，Fe2(SO4)3与Ba(OH)2发生复分解反应形成Fe(OH)3和BaSO4沉淀，正确；C项，NaOH少量，量少为1，OH-前系数为1，离子方程式为OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，错误；D项，二者反应生成NaOH和氧气，水中的O存在于氢氧根离子中，离子方程式为：2H218O+2Na2O2=2OH-+218OH-+4Na++O2↑，错误；【答案】D；【命题立意】本题考查化学反应原理与反应图像；【解析】A项，向AlCl3溶液中滴入NaOH，形成沉淀消耗的NaOH和溶解沉淀消耗的NaOH 的体积之比为3∶1，错误；B项，醋酸为弱酸，稀释时促进醋酸的电离，所以稀释相同倍数后，醋酸的酸性强于盐酸，PH升高要比盐酸缓慢，错误；C项，氨气通入醋酸溶液中，生成了醋酸铵，由弱电解质变成强电解质，导电能力增强，错误；D项，SO2与溴水发生反应：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，生成了强酸，酸性增强，正确；【答案】D；【命题立意】本题考查本题考查了酸碱混合的定性判断；【解析】A项，溶液呈电中性，有：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，a点处PH<7，说明溶液呈酸性：c(OH-)<c(H+)，则c(CH3COO-)>c(Na+)，错误；B项，b点处为CH3COONa溶液，d 点处为CH3COONa和NaOH的混合溶液，CH3COO-的水解促进水的电离，而强碱NaOH抑制水的电离,故水的电离程度：c点大于d点，错误；C项，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但b点溶液呈中性，说明酸过量，错误；D项，d点处为CH3COONa和NaOH的混合溶液，根据物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=（0.1mol/L×20×10-3L）/（20+30）×10-3L=0.04mol/L，溶液中c(Na+)=（0.1mol/L×30×10-3L）/50×10-3L=0.06mol/L，根据电荷守恒，有：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，代入计算，得c(OH－)-c(H+)＋c(CH3COOH)=0.2 mol·L-1，正确；【答案】C；【命题立意】本题考查盐类水解的影响因素及离子浓度的大小比较；【解析】A项，Na2CO3为强碱弱酸盐，浓度越稀水解程度越大，所以水解程度①>②，又水中电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，所以溶液中水电离出的H+个数：①>②，错误；B项，CO32-水解生成HCO3-和OH-，溶液中阴离子浓度增大，错误；C项，根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，根据物料守恒有：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c (H2CO3)，两式相加可得：n(OH－)=n(HCO3－)＋2n(H2CO3)+n(H+) ，正确；D项，CO32-的水解是微弱的，故c(CO32-)>c(HCO3-)，错误；【答案】B；【命题立意】本题考查元素及化合物的性质；【解析】第①组Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与强碱又能与强酸反应，正确；第②组SiO2为酸性氧化物，能溶于强碱，但除HF外不与任何酸反应，正确；第③组N2与O2在高温或者放电的条件下反应生成NO；N2与H2在高温高压、催化剂的条件下反应生成NH3，常温下，2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2，4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，正确。

2015年马鞍山市高中毕业班第三次教学质量监测理科综合能力测试试题综合化学试题7.20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C 60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性．X 为n 个C 60连接而成的物质，结构如下图：下列有关说法正确的是 C 60转变为X 是物理变化 X 中含有极性共价键 X 与金刚石互为同素异形体 X 能够发生加成反应8.下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A ．CO 2的饱和溶液中Na +、NH 4+、C 6H 5O －、SO 42-B ．甲基橙变红的溶液中液中 K +、Ca 2+、AlO 2－、NO 3－C ．0.1mol·L -1NH 4Cl 溶液中 K +、Na +、HCO 3－、SO 42-D ．与Al 反应生成H 2的溶液中 Na +、Mg 2+、NO 3－、Cl－9.已知X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0。

反应发生后，t 1时达到平衡，t 2时改变条件，t 3时达到新平衡，则t 2时改变的条件是下列说法中正确的是 A ．升高温度 B ．减小Z 的浓度 C ．增大压强D ．增大X 或Y 的浓度10.下列装置所示的实验中，能够达到实验目的的是X 或Yt 1Z时间cZX 或Yt 2t 3A ．用铜和稀硝酸制取NOB ．分离乙醇和乙酸C ．检查装置气密性D ．证明铁生锈空气参与反应 11.推理是一种重要的思维方法。

下列推理合理的是 A ．浓硫酸具有吸水性，能干燥氢气，也能干燥氨气B ．乙醛具有还原性，能被新制氢氧化铜浊液氧化，也能被溴水氧化C ．SO 3具有漂白性，能使品红褪色，也能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．硝酸属于强酸，能与CaCO 3反应生成CO 2气体，也能与CaSO 3生成SO 212.向1000mL3mol·L -1NaOH 中通入适量CO 2气体，溶液中有关阴离子的物质的量变化曲线如图所示：下列说法张正确的是 A ．水的电离程度一直增大 B ．溶液的pH 逐渐下降C ．M 、N 两点对应的溶液中离子种类不同D ．CD 段反应的离子方程式为OH －+CO 2＝HCO 3－13.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A ．0.01mol·L -1H 2S 溶液：c(H +)>c(HS －)>c(S 2-)>c(H 2S)>c(OH －)B ．0.1 mol·L -1NaHSO 3溶液：c(Na +)+c(H +)<c(HSO 3－)+c(SO 32-)+c(OH －)C ．等物质的量的NH 4Cl 和NaCl 的混合溶液：c(NH 4) +c(NH 3·H 2O)+c(Na +)＝2c(Cl －)D ．c(H +)/c(OH －)=10-10的Na 2CO 3溶液：c(HCO 3－)+c(H 2CO 3)=c(10-2－10-12) mol·L -125.（15）H 、C 、N 、O 、Na 、Cr 是常见的六种元素。

安徽省马鞍山市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·福建期中) 京沪高速发生一起违章驾驶相撞，使槽罐车中35吨液氯快速泄漏，造成大批人员伤亡，大片农田被毁和重大经济损失的恶性事故．对于该事故发生时下列各种应急处理，你认为正确的是（）A . 附近居民切忌惊慌，用毛巾护住口鼻，朝顺风方向或向避风的沟塘低洼处转移B . 要快速地将翻落的氯槽罐安全起吊移到水池，进行碱液稀释中和C . 液氯流淌速度很慢，居民不必惊慌，可以放心退到家中，关紧门窗D . 检修或现场抢救时，没有防毒面具，可以佩戴用浓碱溶液浸过的湿口罩2. （2分） (2019高一下·岳阳月考) 溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（）A . 分散质粒子直径大小B . 是否有丁达尔效应C . 是否均一、稳定、透明D . 是否能透过滤纸3. （2分）我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。

下列物品中用到硅单质的是（）A . 陶瓷餐具B . 石英钟表C . 计算机芯片D . 光导纤维4. （2分） (2017高一上·台州期末) 亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂．已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应：4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O．下列说法正确的是（）A . 亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性B . 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C . 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I﹣不可能转化为I2D . 人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒5. （2分）(2020·西安模拟) 已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。