常州大学2012年《620无机与分析化学》考研专业课真题试卷

南京工业大学无机与分析化学试卷(下、B)(一页开卷)2012—2013学年第二学期使用班级：全校相关专业学院专业学号姓名题号一二三四五六七总分得分一、每题只有一个答案是正确的，请选择（每题2分,将答案填入答题表中）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1. 在酸性溶液中，以0.1000 mo l•Ｌ-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l•Ｌ-1的Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是：(A) 次甲基蓝（φo=0.53V）(B) 二苯胺磺酸钠（φo=0.84V）(C) 邻二氮菲亚铁（φo=1.06V）(D) 硝基邻二氮菲亚铁（φo=1.25V）2. 配离子[FeEDTA]-中Fe3+配位数为：(A) 2 (B) 4 (C) 5 (D) 63. 已知lgK MY=9.65，[M] = 0.01000mol/L。

pH=7.0，lgαY(H) = 3.32；pH=8.0，lgαY(H) = 2.27；pH=9.0，lgαY(H) = 1.28；pH=10.0，lgαY(H) = 0.45。

对M进行准确滴定的最低pH为：(A) 7.0 (B) 8.0 (C) 9.0 (D) 10.04. 在间接碘量法中，最后以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。

加入淀粉指示剂最适宜的时间是：(A) 滴定开始时(B) 溶液变为浅黄色时(C) 溶液变为无色时(D) 溶液变为蓝色时5. 若配制EDTA溶液时所用的水中含有Ca2+，在pH =12.00下，以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液。

然后用此标准溶液在pH = 2左右滴定试样中的Fe3+，Fe3+测定结果：(A) 偏低(B) 偏高(C) 正常(D) 不确定6. 已知：φo Fe3＋/Fe2+＝0.77 V，φo I2/I-＝0.535 V，φo BrO3-/Br-＝1.44 V，φo Cu2+/Cu+＝0.17 V，K sp(CuI) = 1.1×10-12。

大学无机化学考研真题（共13套）北京师范大学 2000 年无机考研题考试科目：无机化学专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学研究方向：以上各专业所有方向一：选择题（15分） 1、如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的 A.Q=0,W=0,△U=0,△H=0; B. Q0,W0,△U=0,△H=Q; C. Q=-W,△U=Q+W,△H=0; D.QW,△U=Q+W,△H=0; 2、某化学反应，其反应物消耗 3/4 时所需时间是它消耗掉 1/2 时所需时间的 2 倍，则该反应的级数为 A、1/2 级 B、1 级C、2 级D、0 级 3、下列物质中，不属于其共轭酸碱的是 A. NH4+,NH3;B. HF,H2F+;C. NH3,NH2-;D. H3O+,OH- 4、下列分子中，偶极矩为零的是 A.NF3; B. NO2;C. PCl3;D. BCl3 5、下列氯化物中，熔点最低的是A. HgCl2;B. FeCl3;C. FeCl2;D. ZnCl2 6、下列分子和离子中，键能最大的是 A. N2;B. O2+;C. NO;D. CN- 7、下列分子和离子中，具有顺磁性的是 A. NO+;B. [Fe(CN)6]4-;C. B2;D.CO 8、分裂能△0 最大的是A.[FeF6]4-;B.[Os(CN)6]4-;C.[Ru(CN)6]4-;D.[Fe(CN)6]4- 9、晶体场稳定化能最大的是 A.[Fe(H2O)6]2+;B.[Fe(H2O)6]3+;C.[Fe(CN)6]3-;D.[Fe(CN)6]4-10、酸性强弱关系正确的是 A. H6TeO6H2SO4;B. H2SO4H3PO4;D.HClOHClO3 11、下列物质中，还原性最强的是 A. HF;B. PH3;C.NH3;D. H2S12、下列硫化物中，可溶于 Na2S 溶液的是 A. HgS;B. CuS;C.SnS;D. Ag2S 13、 [Co(NH3)4(H2O)2]3+可能存在的几何异构体数目是 A、0 B、2 C、4 D、6 14、下列配合物中，磁矩约为 2.8BM 的是 A.K3[CoF6];B. K3[Fe(CN)6];C. Ba[TiF6];D. [V(H2O)6]3+ 15、同物质的量浓度的下列离子在酸性介质中，氧化性最强的是 A. SO42-;B.ClO-;C. ClO4-;D. H3IO62- 二、填空题（16 分） 1、硫酸亚硝酸根五氨合钴（III）的化学式是(1)___________； (NH4)3[CrCl(SCN)4]的学名是(2)____________; 2、自然界中硬度最大的单质是（3）_______________;熔点最高的金属元素是（4） ____________. 3、往 KI和足量 KClO3 组成的混合溶液中逐滴加入稀 H2SO4，可观察到的现象是（5） _____________. 4 、配离子稳定性大小比较： [Cd(NH3)4]2+ (6)_________[Cd(en)2]2+; [HgI4]2- (7)________[HgCl4]2-. 5、根据碰撞理论，反应速率取决于以下 3个因素：（8）_____、(9)______和(10)_______。

2012年江苏省常州市中考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于铝的自我介绍中，属于描述其化学性质的是（）A．我是银白色金属B．我具有良好的导电性C．我能在氧气中燃烧D．我具有良好的延展性2．英国为迎奥运建造的“哈伯泡泡塔”高115m，使用了1400t钢铁，堪称英国最大的公共艺术建筑，钢铁属于（）A．非金属材料B．金属材料C．有机合成材料D．复合材料3．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（）A．蒸发皿B．试管C．烧杯D．燃烧匙4．下列属于非金属元素的是（）A．碘B．金C．镁D．铜5．下列厨房中的物质（或其主要成分）由离子构成的是（）A．蔗糖B．食盐C．植物油D．黄酒6．下列不是铁丝在氧气中燃烧的现象的是（）A．火星四射B．放热C．生成黑色固体D．产生刺激性气味的气体7．下列生活中的行为，有利于改善空气质量的是（）A．燃放烟花爆竹B．禁止露天焚烧垃圾C．在居室内吸烟D．工厂任意排放废气8．下列实验操作错误的是（）A．读出水的体积B．倾倒液体C．点燃酒精灯D．稀释浓硫酸9．古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化学式为（）A．AgS B．Ag2O C．Ag2S D．Ag2O210．下列防锈措施不合理的是（）A．擦去铝锅表面的氧化膜B．在自行车链条上涂油C．在车船的表面喷涂油漆D．在铁制水管表面镀锌11．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）A．H2CO3→CO B．Fe2O3→Fe C．CO2→CaCO3D．H2SO4→MgSO412．铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田．因此，我国采取了一系列措施控制铬污染．铬酸钙（CaCrO4）中铬元素的化合价为（）A．0 B．+3 C．+4 D．+613．铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田．因此，我国采取了一系列措施控制铬污染．下列措施不利于控制铬污染的是（）A．严格限制有毒铬的使用B．禁止使用有毒铬的工艺C．将有毒铬渣深埋地底D．清理被铬渣污染的水土14．垃圾处理的一项有效方式是将其分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求．下列可投入如图所示垃圾桶的是（）A．破旧布娃娃B．大理石废料C．玻璃瓶D．破碎瓷器15．草甘膦（C3H8NO5P）是一种常见除草剂，下列关于其叙述错误的是（）A．属于有机物B．由5种元素组成C．碳、氢元素的质量比为3：8 D．1个草甘膦分子还有18个原子16．下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是（）A．CaO中的CaCO3（高温煅烧）B．CO2中的CO（点燃）C．N2中的O2（灼热铜丝）D．Na2SO4溶液中的NaOH（H2SO417．如图，向2支试管中分别加入等量清水和红墨水，使其有较明显的分界面，将其中1支试管放入盛有热水的烧杯中，观察到：浸在热水中的试管里的两种液体分界面模糊的更快些．该对比实验主要说明构成物质的微粒（）A．体积小、质量小B．在不断运动C．相互之间有间隙D．随温度升高运动速度加快18．如图，在密封的纸盒上挖一个直径10cm的圆形小洞，并在洞口前方约1米的位置，放置一根点燃的蜡烛，用双手在纸盒两侧拍击，蜡烛熄灭．蜡烛熄灭的主要原因是（）A．缺乏可燃物B．缺乏O2C．排出的气流中CO2的含量高D．温度降到了可燃物的着火点以下19．向Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H＋和OH―）（）A．若滤液中含有Fe2＋，则滤渣中一定不含FeB．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2＋C．若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子20．将0.8g草酸亚铁（FeC2O4）放在一个可称量的敞口容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化的数据如下（下表中所注明的各温度下，容器中的固体均为纯净物）：温度（℃）25 350 400 500 600 900固体质量（g）0.80 0.80 0.40 0.44 0.44 0.43 下列叙述错误的是（）①400℃时，容器中的固体为碳酸盐；②400℃～500℃，发生了化合反应；③600℃～900℃，发生的反应可表示为：6Fe2O34Fe3O4＋O2↑A．仅①B．仅①②C．仅①③D．仅②③二、非选择题（本题包括共4小题，满分20分）21．（1）写出下列物质的名称、俗称或化学式．名称固态二氧化碳②氢氧化钠碳酸钠俗名①生石灰③纯碱化学式CO2CaO NaOH ④（2）判断下列物质的类别，并用相应的序号填空．①单质②氧化物③酸④碱⑤盐物质化学式KOH SO2（NH4）2SO4物质类别22．用符合要求的物质的序号填空．①氧气②浓硫酸③碳铵④熟石灰⑤聚乙烯（1）实验中，可用作干燥剂的是：；（2）生产中，可用于制作食品包装袋的是：；（3）医疗上，在抢救危重病人时，用呼吸机输入的是：；（4）农业上，可作为肥料使用的是：．23．最近网络上流行着一个有趣的实验“大象的牙膏”：在细长的容器中加入双氧水和发泡剂（用于产生泡沫），仅看到少量泡沫，然后向其中加入少量物质M，立即看到大量泡沫迅速从瓶口喷出，源源不断就像挤不完的牙膏．（1）M的作用是；（2）写出有关的化学方程式：；（3）用溶质质量分数较大的双氧水做此实验将获得更好的喷发效果，原因是：。

12级药学专业无机化学试卷A 答案2012--2013学年第一学期药学 专业 无机化学 课程考试试卷(A 卷)装订线题号 一 二 三 四 五 六 总分 得分 评阅人□一、英译汉（5分，每题0.5分，共5分）1、semipermeable membrane 半透膜2、primary battery 原电池3、hypertonic solution 缓冲溶液4、wave function 波函数5、covalent bond 共价键6、reducting agent 还原剂7、coordination compound 配位化合物 8、inorganic chemistry 无机化学9、osmotic pressure 渗透压力-1-10、欲配制pH = 6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好( )(A) (CH3)2AsO2H (K a= 6.40×10－7) (B) ClCH2COOH (K a = 1.40×10－3)(C) CH3COOH (K a= 1.76×10－5) (D) HCOOH (K a = 1.77×10－4)11、已知Eθ（Cl2/ Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是：（A）Cl2+2e- = 2Cl- （B）2Cl- - 2e- = Cl2（C）1/2 Cl2+e- = Cl- （D）都是12、下列化合物中，氧呈现+2价氧化态的是( )(A) Cl2O5(B) BrO2(C) HClO2 (D) F2O13、电极电势与pH无关的电对是( )(A) H2O2/H2O (B) IO3－/I－(C)MnO2/Mn2+(D) MnO4－/MnO42－14、有关标准氢电极的叙述中不正确的是( )(A) 标准氢电极是指将吸附纯氢气（分压101.325kPa）达饱和的镀铂黑的铂片浸在H+离子活度为1 mol·L－1的酸溶液中组成的电极(B) 温度指定为298K(C) 任何一个电极的电势绝对值均无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为零而得到的相对电势(D) 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势15、下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( )（A）.溶度积小者一定先沉淀出来（B）.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来（C）.溶解度小的物质先沉淀出来（D）.被沉淀离子浓度大的先沉淀16、向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是( )（A）AgCl的溶解度增大（B）AgCl 的溶解度、K sp均不变（C）AgCl的K sp增大（D）AgCl 溶解度增大17、将红细胞置于体积比1:2的生理盐水和50g/L葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将（）（A）皱缩（B）膨胀（C）不受影响（D）无法判断18、外加直流电场于胶体溶液时，向某一电极方向运动的只是（）（A）胶核（B）紧密层（C）胶团（D）胶粒19、化合物[Co(NH3)4Cl2]Br 的名称是（）（A）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ）（B）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ）（C）溴化二氯四氨合钴（Ⅱ）（D）溴化二氯四氨合钴（Ⅲ）20、下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成σ键的是（）（A）p x-p x（B）p y-p y（C）p x-p z（D）s-d z2□三、判断题（10分，每空1分，共10分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 错对错对对对对错错对1、把红细胞放入高渗溶液中，会发生溶血现象。

华侨大学2012年硕士研究生入学考试专业课试卷（A卷）（答案必须写在答题纸上）招生专业高分子化学与物理科目名称无机及分析化学科目代码（764）一．选择题（请在A、B、C、D中选择一个答案，共40分，每小题2分）(1)使用pH试纸检验溶液的pH时，正确的操作是（）。

A、把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色的变化;B、把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化;C、试纸放在点滴板（或表面皿）上，用干净的玻璃棒蘸取待测溶液涂在试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较;D、用干净的玻璃棒蘸取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较。

(2)在热力学温度为0K时，石墨的标准摩尔熵（）。

A、等于零；B、大于零；C、小于零；D、小于金刚石的标准摩尔熵。

(3)将浓度均为0.1mol·L-1的下述溶液稀释一倍，其pH值基本不变的是（）。

A、NH4Cl；B、NaF；C、NH4Ac；D、(NH4)2SO4。

(4)下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是（）。

A、CsF>RbCl>KBr>NaI；B、CsF>RbBr>KCl>NaF；C、RbBr>CsI>NaF>KCl；D、KCl>NaF>CsI>RbBr。

(5)X和Y两种元素的氢氧化物的结构式分别为H—O—X和H—O—Y。

在它们的0.10mol· L-1溶液中，测得前者pH=5.00，后者pH=13.00，则X和Y的电负性大小为()。

A、X>Y；B、X=Y；C、X<Y；D、无法确定。

(6)已知298K时，K(SrF2)=2.5⨯10-9，则此温度下，SrF2饱和溶液中，c（F-)为（）。

A、5.0⨯10-5mol·L-1；B、3.5⨯10-5mol·L-1；C、1.4⨯10-3mol·L-1；D、1.7⨯10-3mol·L-1。

华南理工大学
2012 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
（请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回）
科目名称：物理化学(一)
适用专业：无机化学；分析化学；有机化学；物理化学；高分子化学与物理
本卷满分：150 分
一、计算题
1、在等熵条件下，将1mol理想气体(CV,m=5R/2)从15℃、100kPa压缩到700kPa，然后保持体积不变，降温至15℃，求整个过程的Q、W、ΔU、ΔH及ΔS。

（15分）
2、已知反应
4Na(g) + O2(g) →2Na2O(s) (1)
的(T)＝(−1276222＋890.6T/K−32.34T/K lnT/K) J·molrmGΔ$-1及反应
4Cr(s) + 3O2(g) →2Cr2O3(s) (2)
的r(298K)＝−2256.85 kJ·molmHΔ$-1，(298K)＝−547.77 J·KrmSΔ$-1·mol-1，ΔCp＝56 J·K-1·mol-1
（1）求第(2)个反应的标准反应吉布斯自由能与温度T的关系式；rmGΔ$
（2）通过计算说明，在标准态下，温度必须控制在1062.9K以下Cr2O3才能被Na(g)还原。

（15分）
2012年华南理工大学629物理化学(一)考研真题.pdf
相关链接：
华南理工大学考研专业课高分必备指南
华南理工大学各学院真题汇总
华南理工大学各学院硕士研究生招生专业目录汇总
华南理工大学考研研究生报录比
华南理工大学硕士研究生入学考试完全备考手册
公共课（政治、英语、数学）下载。

全国硕士研究生入学考试试题药学专业《分析化学》经典习题总结第二章误差和分析数据处理1．标定浓度约为0.1mol²L-1的NaOH，欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物质H2C2O4²2H2O多少克？其称量的相对误差能否达到0.1%？若不能，可用什么方法予以改善？解：根据方程2NaOH+H2C2O4²H2O==Na2C2O4+3H2O可知，需称取H2C2O４²H2O的质量m１为：则称量的相对误差大于0.1% ，不能用H2C2O４²H2O标定0.1mol²L-1的NaOH ，可以选用相对分子质量大的基准物进行标定。

若改用KHC8H4O4为基准物，则有：KHC8H4O4+ NaOH== KNaC8H4O4+H2O，需称取KHC8H4O4的质量为m2，则m2=0.1³0.020³204.22=0.41g由此可见，选用相对分子质量大的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH，由于其称样量较大，称量的相对误差较小（＜0.1%），故测定的准确度较高。

2．用基准K2Cr2O7对Na2S2O3溶液浓度进行标定，平行测定六次，测得其浓度为0.1033、0.1060、0.1035、0.1031、0.1022和0.1037 mol/L，问上述六次测定值中，0.1060是否应舍弃？它们的平均值、标准偏差、置信度为95％和99％时的置信限及置信区间各为多少？解：（1）（2）（3）查G临界值表，当n＝6和置信度为95％时，G６,0.05＝1.89，即G﹤G６,0.05，故0.1060不应舍弃。

（4）求平均值的置信限及置信区间。

根据题意，此题应求双侧置信区间，即查t检验临界值表中双侧检验的α对应的t值：①P＝0.95：α＝1－P＝0.05；f＝6－1＝5；t0.05,5＝2.571，则置信度为95％时的置信限为±0.0014, 置信区间为0.1036±0.0014。

一．（1）已知函数24()73f x x x =++，用秦九昭方法计算(2)f ；（2）秦九昭方法计算任一n 次多项式在任一点函数值至多需要多少次乘法？ （3）至少写出四种减少误差危害的常用手段。

解：（1）2422()73(31)7f x x x x x =++=++22(2)(321)2759f =⨯++=………… 5 分（2） 秦九昭方法计算任一n 次多项式在任一点函数值至多需要n 次乘法。

………… 5 分（3） A ）防止大数“吃”小数； B ）避免除数绝对值远远小于被除数绝对值的除法；C ）避免相近数相减；D ）避免使用不稳定的算法；E ）注意简化计算步骤，减少运算次数；………… 5 分二．给定方程组123311413132156x x x ⎡⎤⎡⎤⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎢⎥-=⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎢⎥-⎣⎦⎣⎦⎣⎦ （1）以分量形式写出解此线性方程组的Jacobi 迭代格式和Gauss -Seidel 迭代格式； （2）求1A 和A∞；（3）判断Gauss -Seidel 迭代格式的敛散性。

解：（1）Jacobi 迭代(1)()()123(1)()()213(1)()()312(4)/3(3)/3(62)/5k k k k k k k k k x x x x x x x x x +++=--=+-=-+， 0,1,2,k = Gauss-Seidel 迭代(1)()()123(1)(1)()213(1)(1)(1)312(4)/3(3)/3(62)/5k k k k k k k k k x x x x x x x x x ++++++=--=+-=-+， 0,1,2,k =………… 5 分（2）17A =，8A∞=；………… 5 分（3）因为方程组系数矩阵严格对角占优，所以Gauss -Seidel 迭代格式收敛。

………… 5 分三． 已知方程2()30x f x e x =-=，（1）证明该方程在区间[0.6,1.2]上存在唯一实根； （2）叙述牛顿法求方程()0f x =根的方法思想；（3）以初值01x =，用牛顿法求上述方程的近似解，要求误差不超过210- 。

目　录2014年常州大学620无机与分析化学考研真题2013年常州大学620无机与分析化学考研真题2012年常州大学620无机与分析化学考研真题2011年常州大学825无机与分析化学考研真题2014年常州大学620无机与分析化学考研真题常州大学2014年攻读硕士学位研究生入学考试（初试）试卷考试科目：无机与分析化学（本科目总分】50分，考试时间3小时）谢考生注意：试感解答清考生务必做在专用"答题纸”上：其它地方的解答将视为无效答题，不予评分。

一、单项选择题（本大题共10小题，每题2分，共计20分）L知菜溶液pH值为0.200,其翅离子浓（mol-L*1 2 3渡的正确值为（）D （A）0.6：（B）0.63：（C）0,631:（D）0.6309。

2.iW此口燃谟®勺正的论述壮i，LA）偶然误莹"以川窄口实验消除；'B＞朗然i吴空任分析中是可以避免的：C）偶然误差出现的正误罗和负误差的机会均等；偶跟滉是也宥单向性。

3.标取一定量的草酸溶解后定容于250ml容量域M移耿25.00m］用以朴定N9F1.样怀疑移液管和容融不够准曲j,应对移液管和容量瓶或愀'***仇校上'J?对刎的移液管进e•维对校正WF独用的零筮.瓶进:祖1对校#'I C）对使w的魅饿泞和件顿进行•村校||-：（D）移液管与容世瓶均不需校正4•用吸收T CO：的NaOH标准溶液标定HC1标准溶液，分别以甲基橙和伽:为指亦朴HHC1）将（）：（A）甲基橙为指示为对c（HCl）没有影响,酚A为指示剂c（HCl）将偏高；（B）甲旧橙为指示剂对c（HCl）没有影响，酚敌为指示剂cfHCl）将偏低：共4页.必I页c)中基橙为指，八剂r(HCI)将偏简，酚C为指示剂对C(HCI)没有影响：D)甲基橙为指亦剂闭1顷将偏低,盼就为指示剂对c(HQ)没有影响。

5.计算浓厦为C(C'=O.1mol/L)的队、水溶液的纵离子浓度,F列哪个公式堆合适?(A)|/厂|=J人〔,:(B)[〃“=*："*厂:(C)"]=\足；；《:(D)U/|=\K.点6•向、仃等浓度1和C「的混合溶液中逐滴加入AgNOi溶液,当Agl ■谁慝时溶波中I f Cl的浓度的比伐(UD(也门为：(A)I：(13) 4.6xiu'：(C) 2.2X10(,：(D)无法判断心'"犬"顷(7)=1.8x10小，氏口g/)=&3xl0~七""[苫3、MnO：W祉酸付2应，MnO：厂了少浓盐筱板直才能得受ch(g),LH”土对Mi"w Mir'和Cl：C「组微JI-JI也池的电动势为()(A)/芦<U,ZT<()：⑴)砂<0.£>u；、.|5T；已心以2.8(仞几配离子卜1•；'「WWW型也I空问构甲质讪力：(，*山pJ i「匹方形;⑻>p\if：四方形;('山p：.I「四面体：(【))sp\「四血偶V.拧0谜T勺2价比jTmtl j-lir仍&iFa：：!矿3丁对3』“，次工是周期&中的哪一族元素：()(A)I A55;：(B)IIA族；(C)18族:(D)1IB族■H).I、,列各电「5；层木可能“F：的是：()(A)5,v：(13)4止(C)3p：(D)习.J'；4页,第顼二、什么是滴定度?试计0.02010mol-L-*KMnO4标准溶液对Fe和Fe3Oj的滴定度，（本题共15分）已知:M（Fe）=55.85（g/mol）：A/（FejOj）=159,69（g/mol）三、若用0.1000mol-L4NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol-L4山PO」溶液，问：lL；POi有儿个质子能被滴定？能否分步滴定？能否准确滴定？试计算吁能存在的化学计量点的pH值并选择合适的指示剂。

无机化学考研真题及答案(a) nano2和h2o(b) nano2，o2和h2o (c) nano3，n2o5和h2o (d) nano3，nano2和h2o 15. 2 分(1460)下列硫化物，能溶于na2s溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(a) sns(b) sns2 (c) pbs(d) bi2s3二、填空题( 共12题30分) 16. 5 分(7452)n2o3很容易分解为和。

将棕黄色的no2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为色的。

经x射线衍射研究，证明固体n2o5含有两种离子。

17. 5 分(1410)ncl3的水解产物是________________________和____________________；pcl3的水解产物是________________________和_____________________；sbcl3的水解产物是________________________和_____________________；bicl3的水解产物是________________________和_____________________；ascl3的水解产物是________________________和_____________________。

18. 2 分(4402)i2和cl2在碱性介质中的反应方程式是_________________________________。

i2和h2o2的反应方程式是________________________________________。

19. 2 分(7357)bn是一种重要的无机材料，六方bn与晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方bn可以转变为立方bn，此时它与晶体结构相似。

20. 2 分(1477)h3bo3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成_________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。

南京工业大学无机与分析化学样卷（上）卷（一页开卷）学年第一学期使用班级化工、材料、生工、环境各专业学院专业学号姓名一、每题只有一个答案是正确的,请选择（每题2分,将答案填入答题表中）1. 元素N的核外电子正确排布是：(A) 1s22s22px 1py1pz1(B) 1s22s12px2py1pz1 (C) 1s22s22px2py1 (D)1s22s22px 1py22. 下列那种物质可作为基准物质标定NaOH？(A) 1mol/L的HCl(B) 无水Na2CO3(C) FeSO4(D) 邻苯二甲酸氢钾3. 已知HAc的浓度为0.12 mol/L,其pH值表达正确的是：(A) 2.8 (B) 2.83 (C)2.833 (D) 2.83284. 实验数据的精密度不好,最可能的引起原因是：(A) 系统误差所致 (B) 实验操作不熟练 (C) 偶然误差太大 (D) 实验次数太少5. 下列完全正确的4个量子(依次为n,l,m,ms)数组合是：(A) 3、3、－2、+1/2 (B) 3、2、5、+1/2 (C) 3、2、－1、－1/2 (D) 3、1、－1、+16. 下列化学键中具有“键角”参数的物质是：(A) 金属Zn (B) KCl (C) HCl (D) H2S7. CO2中碳原子C中的2s和2p轨道采取：(A) sp杂化 (B) sp2杂化 (C) 等性sp3杂化 (D) 不等性sp3杂化8. O2、H2S、NH3、NaCl化学键极性从强到弱顺序为：(A) O2> H2S> NH3> NaCl (B) H2S> NH3> NaCl> O2(C) NH3> NaCl> O2> H2S (D) NaCl> NH3> H2S> O29. BaS、BaO、NaCl、NaF晶体的熔点从高到低的顺序为：(A) BaS>BaO>NaCl>NaF (B)BaO>NaF>BaS>NaCl(C) BaO>BaS>NaF>NaCl (D) NaF>NaCl>BaS>BaO10. 下列那组物质是共轭酸碱(A) H2O和OH- (B)H3PO4和HPO42- (C)NaOH和HCl (D)H2SO4和H2SO311. 第29号元素为Cu,其亚铜离子溶液为无色,其核外电子排布式应为：(A) [Ar]3d104s1 (B)[Ar]3d94s2 (C)[Ar]3d105s1 (D)[Ar]3d54p612. 欲配制pH=9~10的缓冲溶液,最好使用选择那种体系：(A) KH2PO4+K2HPO4(Ka2= 6.30×10-3) （B）NH3＋NH4Cl (Kb=1.8×10-5)(C) NaAc+HAc (Ka =1.8×10-5) (D) KHSO3＋H2SO3(Ka=1.3×10-2)13. HCl滴定某碱,突跃范围为pH=4.3~3.6,化学计量点的pH=3.95,且知溴甲酚绿的变色范pH=4.0~5.6 (黄~蓝,中间色为绿色),酚酞的变色范围为pH=8.0~10.0 (无色~红色),下列指示剂的选择及滴定终点的颜色均正确的是：(A) 溴甲酚绿,黄色(B) 溴甲酚绿,绿色 (C) 酚酞,无色(D) 酚酞,红色14. 在下列物质中,能用强碱NaOH溶液直接滴定的溶液是：(A) NH4Cl (NH3的Kb=1.8×10－5) (B) NH2OH (NH2O-的Kb=9.1×10－9)(C) 苯酚 (Ka=1.1×10－10) (D) HCN(CN-的Kb= 1.5×10－5)15. 下列分子中,键角最小的是：(A) AlCl3 (B) PH3(C)CH4(D) MgBr216. 在化学反应中,催化剂的作用是：(A) 增大平衡常数K (B) 增大活化能(C) 降低活化能(D) 增加分子能量17. 根据离子极化和离子变形学说,下列物质在水中溶解度从大到小的顺序为：(A) CuI>CuCl>CuF>CuBr (B)CuI>CuBr>CuCl>CuF(C) CuF>CuI>CuCl>CuBr (D) CuF>CuCl>CuBr>CuI18. 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) K1、S(s) + O2(g)= SO2(g) K2、则反应： H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数K等于：(A) K1 + K2(B) K1－K2(C) K1·K 2(D) K1/K219. 放热反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 达平衡后，若分别采取：①增加反应的总压力；②用吸附剂吸附NO2,减少NO2的量；③减少O2的量；④升高温度(假设K不变)；⑤加入催化剂。

无机与分析化学（下）_常州大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.下列哪个氧化剂的氧化性不随pH值变化? （）参考答案:Cl22.电池反应3A2+ + 2B ＝ 3A + 2B3+ 的 E【图片】=1.80（V），某浓度时电动势为E =1.60（V）,该电池反应的lgK【图片】值是: （）参考答案:（6×1.80）/0.05923.已知j(Ag+/Ag)=0.799V，K(AgI) = 8.9 ´ 10-17，则电对AgI + e Ag + I-的j【图片】为：参考答案:- 0.151V4.已知：j（MnO4-/Mn2+）= 1.51V，j（MnO4-/MnO2）= 1.679V，j（MnO4-/MnO42-）=0.564V；则三电对中还原性由强到弱的顺序为：（）参考答案:MnO42-> Mn2+ > MnO25.碘量法分析中所用的标准溶液为I2和Na2S2O3。

配制I2液时，为了防止I2的挥发，通常需加入________________使其生成________________。

参考答案:.KI, KI26.分子间作用力以色散力为主导。

（）参考答案:正确7.在同类分子中，氢键通常使得化合物的熔沸点升高。

（）参考答案:正确8.含有极性键的分子一定是极性分子。

（）参考答案:错误9.用KMnO4标准溶液滴定时，待测溶液中应该加HCl调整溶液酸度，以增强KMnO4的氧化性。

参考答案:错误10.化合物[Co(en)3]Cl3的正确命名是（）。

参考答案:三氯化三(乙二胺)合钴(Ⅲ)11.碱土金属碳酸盐的热稳定性 BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3下列哪一个概念可以说明之。

（）参考答案:离子极化12.已知：φØA/V : V(Ⅴ) 1.00 V(Ⅳ) 0.31 V(Ⅲ) －0.255 V(Ⅱ)φØ Zn2+/Zn =−0.763(V)；φØ Sn4+/Sn2+ = 0.154(V)φØ Fe3+/Fe2+ = 0.771(V)；φØFe2+/Fe =− 0.44(V)。

1、就任意一种分析仪器，说明它的原理及应用。

2、原电池和电解池的阴阳极，正负极概念及其极化的异同点。

写出原电池的基本方程—能斯特方程，加以说明。

3、热力学三大定律及其数学表达公式和其解决的问题。

4、什么叫硬水，及其危害和处理方法，用化学方程式表示。

5、重金属的危害，土壤中离子迁移。

Cr3+污染的危害和处理方法，用化学方程式表示。

6、大气的作用，保护大气的措施。

7、常见的氧化还原滴定方法及其原理！
8、讨论你对无机化学学科的认识及你选择该领域进行学习和研究的理由。

9、化学热力学和化学动力学基本任务有何不同？影响化学反应速率大小的因素有哪些？如何影响？
10、原子电子排布问题。

为什么原子最外层最多只能排8个电子，倒数第二层只能排18个电子。