人教版高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物 3-3-1c(学后即练)含解析-新整理

一、Na2CO3和NaHCO3的性质及应用1．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是()A．Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强B．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类不同C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同解析：Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，A对；Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类相同，B错；Na2CO3与NaOH溶液不反应，C错；相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，NaHCO3产生的气体质量大，D错。

答案：A2．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．相同条件下，同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH解析：NaHCO3的摩尔质量小于Na2CO3的摩尔质量，等质量的NaHCO3和Na2CO3，其物质的量的大小关系为n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，即在相同条件下NaHCO3产生CO2的体积大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与盐酸反应，消耗同浓度盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍；NaHCO3溶液中HCO－3与OH－反应生成CO2－3，CO2－3与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀；相同条件下，等物质的量浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH大。

答案：C3．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉解析：侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。

高中化学学习材料唐玲出品第三章《金属及其化合物》复习知识梳理复习知识要点：1、钠及钠的重要化合物的性质2、铝及铝的重要化合物的性质3、铁及铁的重要化合物的性质复习目标：通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固本章所有知识点内容及其应用。

掌握钠和过氧化钠的重要性质；掌握铝及氢氧化铝既能和酸反应又能和碱反应的性质，并能正确书写相应方程式；掌握Fe2+盐和Fe3+盐之间的相互转换。

知识点一：钠1．物理性质颜色密度熔点_____ 比水____，比煤油____ ____100 ℃2．化学性质【特别提醒】(1)实验室中钠常保存在煤油或者石蜡油中，使之隔绝空气和水。

但不能保存在四氯化碳和汽油中。

(2)钠与氧气反应，条件不同产物不同。

【例题1】将一小块金属钠分别投入盛①水、②乙醇、③稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。

解释反应速率不同的原因： _____________________。

3．Na与水(滴有酚酞)反应的实验现象及结论实验现象实验结论浮．在水面上熔．化成闪亮的银白色小球四处游．动，发出嘶嘶的响．声在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红．色【例题2】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是_______。

①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液【答案】1．银白；小；大；低于2．Na2O；Na2O2；2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑；2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑；2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑；2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑3．钠的密度比水小；钠的熔点低，钠与水反应为放热反应；钠与水剧烈反应，产生气体；钠与水反应生成碱性物质【例题1】③>①>②；钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为③>①>②，因而反应速率为③>①>②。

3．将一定量的Na 2O 2和NaHCO 3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是( )解析：有关的反应方程式依次为2NaHCO 3=====Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 、2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2、2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑。

当Na 2O 2与NaHCO 3的物质的量之比为1∶2时，二者反应的总方程式为2Na 2O 2＋4NaHCO 3=====△4Na 2CO 3＋O 2↑＋2H 2O ；当Na 2O 2与NaHCO 3的物质的量之比为1∶1时，2Na 2O 2＋2NaHCO 3=====△2Na 2CO 3＋O 2↑＋2NaOH ，即1∶2<n (Na 2O 2)∶n (NaHCO 3)≤1∶1，反应后剩余固体的成分为Na 2CO 3和NaOH ；当n (Na 2O 2)∶n (NaHCO 3)>1∶1时，反应后剩余固体为Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3，由此可以判断A 、C 、D 对，B 错。

答案：B4．过氧化钠可作为氧气的来源。

常温常压下，二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g ，反应中有关物质的物理量正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)( )2222222CO3＋O2，根据反应前后“固体质量关系”可知，相当于Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，可看作发生反应“Na2O2＋CO===Na2CO3”。

若固体质量增加了28 g(相当于吸收了 1 mol “CO”)，则消耗 1 mol CO2(常温常压下，体积大于22.4 L)，生成1 mol Na2CO3(质量为106 g)。

根据“电子转移关系”可知，消耗1 mol CO2时，反应中转移1 mol 电子(即N A个)。

答案：C5．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了 3.6 g，则原混合气体的总物质的量是()A．0.125 mol B．0.25 molC．0.5 mol D．1 mol解析：根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6 g－3.6 g＝8 g，n(O2)＝8 g32 g·mol－1＝0.25 mol，根据Na2O2与H2O(g)、CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25 mol×2＝0.5 mol。

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第三章金属及其化合物综合练习可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N—14 Na-23 Mg—24 Al-27 Fe—56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1．等物质的量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气在常温中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第二块钠消耗的氧气多 B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物的质量一样2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂除去水中的悬浮物C．实验室用氢化钠溶液与硫酸铝溶液制备氢氧化铝D．0。

1mol钠与氧气在加热条件下完全反应转移0.1mol电子3．磁流体是电子材料的新秀。

将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4）3的溶液混合，再滴入过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体.下列说法中正确的是（）A．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 B．所得的分散系属于悬浊液C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系胶粒直径即Fe(OH)3分子直径4．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B．加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO42 -C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 —D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH错误! 5．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是( ）A．B．C．D．6．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶7．下列盛放物质的方法错误的是（ )A。

绝密★启用前人教版高三化学一轮复习《第三章金属及其化合物》过关检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是()A．三种金属单质在常温下均可溶于浓硫酸B．三种金属单质放置在空气中均只能生成氧化物C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2三种固体物质，均不能采用将溶液直接蒸干的方法2.铝在下列应用时应加以控制的是 ()①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨3.Fe2O3、Fe3O4、CuO的固体混合粉末6.42 g，在加热的条件下用足量的CO还原，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00 g白色沉淀，则反应得到金属混合物的质量是()A． 3.58 gB． 3.21 gC． 4.82 gD．无法计算4.焰火“脚印”，“笑脸”，“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌，浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是 ()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D． NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同5.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al⑥NaHSO4⑦AlCl3⑧Na2SiO3A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑤C．③④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑧6.Al、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是()A．两者对应的氢氧化物均为碱B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C．常温条件下,两种金属都能溶解于浓硫酸中D．制备AlCl3、CuCl2,均不能采用将其溶液直接蒸干的方法7.下列叙述正确的是 ()A．碱金属性质相似均为银白色金属B．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大C．钠可保存在煤油中而锂不能D．碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度8.取少量由MgO，Al2O3，Fe2O3，SiO2四种氧化物组成的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。

一、钠的性质及应用1．关于钠的叙述中，不正确的是()A．金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气B．金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰C．金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠D．金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量解析：金属钠与氧气反应的产物取决于反应条件：在空气中放置被氧气氧化，生成氧化钠；在空气中燃烧生成过氧化钠。

答案：D2．在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na 没有Cu活泼D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成解析：钠比铜的活泼性强，将一小块钠投入CuSO4溶液中，Na 首先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH再与CuSO4发生复分解反应，生成蓝色Cu(OH)2沉淀，故在水溶液中Na不能置换出Cu。

答案：C3．观察是研究物质性质的一种基本方法。

某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，则下列说法正确的是( )A ．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠B ．④只发生物理变化C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠解析：金属钠露置于空气中发生的一系列变化为：Na ――→①O 2常温下Na 2O ――→②H 2O NaOH ――→③吸水潮解NaOH 溶液――→④吸收CO 2Na 2CO 3，分析对照选项判断，D 项正确。

答案：D4．有关钠的叙述正确的是( )A ．2.3 g 钠与97.7 g 水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%B ．钠跟CuSO 4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C ．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D ．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 解析：根据反应方程式，2.3 g 钠与水反应生成4.0 g NaOH ，放出0.1 g 氢气，溶液的质量为99.9 g ，所以NaOH 的质量分数大于4%，A 错误；选项B ，Na 与H 2O 反应生成NaOH ，NaOH 再与Cu 2＋反应生成Cu(OH)2，因Na与H2O发生的反应是放热反应，可导致生成的Cu(OH)2表面部分分解为CuO(黑色)而非Cu；选项C，金属钠与H2O反应得到NaOH溶液，通入适量的Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO，所以溶液中含有两种溶质；选项D，Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体Na2O2。

1．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。

下列判断正确的是()A．在0～a范围内，只发生中和反应B．ab斜段发生反应的离子方程式为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．a＝0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2解析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，发生的反应依次为OH－＋H＋===H2O，CO2－3＋H＋===HCO－3，HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，据此可以解答。

在0～a范围内，发生的反应应该是OH－＋H＋===H2O，CO2－3＋H＋===HCO－3，不只发生中和反应，A错误；ab段发生反应的离子方程式为HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，B错误；从图象知生成CO20.01 mol，根据方程式HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O可知消耗盐酸的物质的量为0.01 mol，故a＝0.3，C正确；根据方程式和图象可知Na2CO3的物质的量是0.01 mol，共计消耗盐酸0.02 mol，所以与氢氧化钠反应的盐酸是0.04 mol－0.02mol＝0.02 mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02 mol，因此原混合液中，NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D错误。

答案：C2．现有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。

(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。

两操作的现象及结果(标准状况下)为() A．现象相同，所得气体的体积相等B．现象相同，所得气体的体积不等C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等解析：把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，开始就有气体放出。

1．比较下列四组反应，回答下列问题：一组：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊溶液中(1)写出①反应的化学方程式：______________，有同学类比①的反应写出②的反应方程式为2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2，你认为是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

(2)比较分析③、④反应中可能发生的现象，相同点：______________________，差异：__________________________。

(3)预测⑤可能的现象：________________，⑥可能的现象：___________________。

(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象：⑦______________________________________；⑧______________________________________。

解析：(1)Na2O2具有强氧化性，发生：Na2O2＋SO2===Na2SO4。

(2)FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；④中Fe2＋具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。

(3)SO2的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。

(4)Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。

答案：(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2不合理(2)均会有红褐色沉淀生成并有气体逸出④中气体明显少于③中气体(3)溶液红色褪去，加热后又恢复红色溶液红色褪去，加热后不能恢复红色(4)溶液变蓝溶液先变蓝后褪色2．为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。

1．下列除杂的操作不正确的是( )A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO 充分反应后过滤解析：FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，加入镁与H＋反应，使上述平衡右移，使Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，A正确；加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的，B正确；先用H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入的CuO与H＋反应将Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，D正确；C项中加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求。

答案：C2．下列离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO－3、Na＋、K＋、ClO－4、Fe3＋C．使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋、Mg2＋D．酸性溶液中：NO－3、SO2－解析：A项中KNO3在酸性条件下能氧化Fe2＋；B项中ClO－能氧化Fe2＋；C项中Fe3＋在碱性条件下生成沉淀，只能存在于酸性溶液中。

答案：D3．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( )A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋解析：氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，加入铁粉后有固体剩余，Fe3＋一定不存在；若剩余固体全部都是铜，溶液中还可能有Cu2＋，也可能恰好被完全置换；若剩余固体是铜和铁，则溶液中不可能有Cu2＋。

一、Fe3＋和Fe2＋的性质及应用1．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是()①氯气②NaCl溶液③酸性KMnO4溶液④稀硝酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②⑤⑥解析：要实现Fe2＋转化为Fe3＋，必须加强氧化性物质，②NaCl、⑤HCl均没有强氧化性，⑥NO－3在酸性条件下才表现强氧化性。

答案：D2．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、I－、Br－可以大量共存B．该溶液中，K＋、NH＋4、Cl－、SCN－能大量共存C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe 解析：在Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3＋和SO2－4，I－遇Fe3＋发生氧化还原反应而不能大量共存，故A选项错误；Fe3＋与SCN－不能大量共存，故B选项错误；Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应为2Fe3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C选项错误；1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，根据元素守恒铁元素完全被置换出来生成单质Fe，质量为11.2 g，故D选项正确。

答案：D3．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。

下列说法正确的是()A．该实验表明FeCl3有还原性B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明SO2有漂白性D．反应后溶液酸性增强解析：SO2通入混合液中，发生反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2FeCl2＋2HCl，溶液由棕黄色变为浅绿色，FeCl3作氧化剂，表现氧化性，SO2表现还原性；H2SO4与BaCl2反应得到BaSO4白色沉淀和HCl，故A、B、C选项均不正确，D项正确。

人教版高三化学总复习练习：第三章金属及其化合物3-4-2b（学后即练）含分析分析：钠一般是由电解熔融NaCl 的方法来制取，而电解饱和食盐水获得的是NaOH、H2和 Cl2。

答案： D2．工业上制备以下金属，采纳的化学反响原理正确的选项是()A．钾： K2O＋H2===2K＋H2OB．钙： CaO＋CCa＋CO↑C．锰： 3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3D．汞： HgSHg＋S分析：钾为开朗金属，不可以够用H2 复原法制取， A 项错误；钙的工业制法与镁相像，电解熔融的氯化钙， B 项错误；工业制取Mn用复原法，单质Al 与二氧化锰发生置换反响， C项正确；汞单质的制取用加热分解法，分解HgO获得Hg单质，D项错误。

答案： C3．用自然资源生产部分资料，其产品流程表示图如下图：以下相关说法正确的选项是()A．制取铝也可用电解熔融AlCl3 的方法B．由赤铁矿冶炼生铁时，发生的反响既有吸热反响，又有放热反响C．粗铜精华时常常以粗铜作电解池的阴极D．将 MgCl2 溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤，即可获得氯化镁晶体分析： AlCl3属于共价化合物，熔融状态下不可以导电，故没法经过电解熔融AlCl3 的方法制取金属铝， A 项错误；冶炼生铁时发生反响C＋O2CO2(放热反响 ) 、C＋CO22CO(吸热反响 ) 、3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(吸热反响 ) ，B 项正确；粗铜精华时应以粗铜作阳极， C 项错误； MgCl2 在溶液中会水解生成 Mg(OH)2，若直接将溶液加热浓缩、冷却结晶将得不到氯化镁晶体，需在加热浓缩时向溶液中滴加浓盐酸，防备 Mg2＋水解， D项错误。

答案： B4．铜的冶炼过程大概可分为①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反响为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣 ) ；③制粗铜，在 1 200 ℃发生的主要反响为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2；2Cu2O ＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精华铜。

绝密★启用前人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物寒假复习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.有两个无标签的试剂瓶，分别装有碳酸钠、碳酸氢钠固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是 ()A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入氯化钙溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢2.证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的实验操作如下：①加入足量新制氯水，②加入足量酸性高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化铵溶液，④加入氢氧化钠溶液。

最佳的实验操作及顺序是 () A．①③B．③②C．③①D．④①3.常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是()A．金的熔点很高，难熔化B．金的化学性质稳定，不易变质C．金越进行冶炼，其纯度越高D．金的硬度大，高温下难于变形4.实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（）A．铁粉B．铜粉C．锌粉D． Fe2（SO4）35.关于铝与氢氧化钠溶液反应的说法不正确的是()A．铝是还原剂B．氧化剂是氢氧化钠和水C．只有水是氧化剂D．氢气是还原产物6.下列有关合金的叙述中正确的是()A．合金的密度比各成分金属小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金的导电性比各成分金属强D．合金的种类和性能与成分有关7.下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是()A．氧化铝与水混合加热B．金属铝与水反应C．过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中D．过量的氨气通入到氯化铝溶液中8.镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是()A．性质不活泼，不与空气中的成分反应B．镁、铝与氧气的反应速率极慢C．经过了特殊工艺处理D．与氧气反应形成了氧化物保护膜9.下列关于铝片与稀硫酸反应的叙述不正确的是()A．该反应是氧化还原反应B．铝是还原剂，硫酸是氧化剂C．铝片溶解，有气体产生D．离子方程式为Al ＋ 2H＋===Al3＋＋ H2↑10.下列物质转化在给定条件下能实现的是()①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②S SO3H2SO4③NaOH(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe FeCl2FeCl3A．①③B．②③C．②④D．①④二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.（双选）将一小块钠投入盛有饱和澄清石灰水的试管里，下列说法不正确的是()A．有气体产生B．有沉淀产生C．溶液的质量分数增加D．钠表面析出钙12.（双选）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是()A．生产过程中部分产物可作为原料使用B．副产品是一种氮肥C．反应不需要加热，可节约能源D．以上都不对13.（双选）两种金属混合物20.75克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2 L（标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是（）A． Mg和AlB． Al和FeC． Fe和ZnD． Mg和Cu14.（双选）两只烧杯中各加入相同体积的3 mol·L－1的稀硫酸置于天平左右的两个托盘上，天平平衡，向一个烧杯中加入10.8 g Al，向另一烧杯中加入10.8 g Fe，反应完毕后，下列叙述正确的是()A．若天平倾斜有可能放Al的一端托盘上升B．若天平倾斜一定是放Al的一端托盘上升C．若天平倾斜有可能是放Fe的一端上升D．有可能天平两端仍保持平衡第Ⅱ卷三、填空题(共2小题,每小题10.0分,共20分)15.下列各金属的用途主要体现了金属的什么物理性质？(1)用铜制作导线、电缆______________；(2)用铁制作铁锅等炊具______________；(3)用铁制作炉具______________；(4)用铝制作铝箔包装糖果________________。

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课时跟踪训练8 第三章 3。

3 金属及其化合物Ａ级（基础达标）一、选择题１．哈尔滨的一个小型特种钢厂曾发生过因１000多摄氏度的铁水进入冷水坑而引发爆炸.该反应的化学方程式为( ）A.Fe＋２H2O错误!Fe(OH）2+Ｈ2↑B．2Fe＋6H2O错误!2Fe(OＨ)3＋3H2↑C．3Fe＋4Ｈ2Ｏ(g）错误!Fe3Ｏ4+4H2D．２Fe+３H２Ｏ错误!Fe２Ｏ３＋３H2↑[解析］ Fe和H２O高温时生成的是Ｆe3O４和H2。

［答案] Ｃ2.下列物质不能通过化合反应得到的是（ )A.NaClO B．Fe(OH）3Ｃ．Ａｌ2O3ﻩ D.Fe３O4［解析] B．Fe（OH）2、H2O、O2可化合生成Fe(ＯH）３;C。

Aｌ、O２化合成Aｌ2Ｏ3;D．Fe 在纯氧中燃烧化合生成Fｅ３Ｏ4.[答案] A3．（2017·广东韶关曲仁中学月考)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．将铁粉加入稀硫酸中:2Ｆe+6H+==＝2Ｆe3+＋3H２↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O４＋8H+===3Ｆe3＋+4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Ｆe２＋＋4H＋＋NO－，3=＝=Fe3＋+２H２Ｏ＋NO↑Ｄ．将铜屑加入Fｅ3+溶液中：2Fe３＋＋Cu===２Fe2++Cu2＋[解析］铁和稀硫酸反应生成亚铁盐:Fｅ＋２H+==＝Fe２+＋Ｈ2↑，故A错误；磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为Fe3O4+8H+＝==2Fe３+＋Fe2＋+４H２Ｏ,故B错误;氯化亚铁中的Fｅ2＋能被稀硝酸氧化:3Fe２++4Ｈ+＋NO-，3==＝3Fｅ３+＋2H２O+ＮO↑,故Ｃ错误;铜和Ｆe３+反应生成Fe2＋和Ｃu2＋,铜不能置换出铁,即发生反应2Fｅ3+＋Cu===２Fｅ2+＋Cｕ2＋,故D正确.[答案］Ｄ4.如图W、X、Y、Z为四种物质,若箭头表示能一步转化的常见反应,其中常温下能实现图示转化关系的是( )[答案］ D5．某铜粉中混有少量铁粉,要将混合物中的铁粉除去,应选择的最佳实验方案是（）A.混合物错误!过滤,洗涤,隔绝空气干燥B.混合物错误!过滤，洗涤,隔绝空气干燥C．混合物错误!过滤，洗涤,隔绝空气干燥D.混合物错误!冷却错误!过滤，洗涤，隔绝空气干燥[解析] 选择最佳方案抓住四方面：①原料－常见、廉价；②路径—简单、无污染;③过程－低能耗、无特殊要求;④产品—产率高、无杂质。

人教版高三化学总复习练习：第三章金属及其化合物3-2-2b（学后即练）含分析 (1)(1)A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．17.5 mL分析：解法 1：把该题的信息转变为图象，用图象法求解，以下图：当生成积淀 0.01 mol 时需 NaOH 0.03 mol 或 0.11 mol ，明显 B 项切合题意。

解法 2：已知 n(AlCl3) ＝0.03 mol， n[Al(OH)3] ＝0.01 mol，由积淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知本题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过度。

当碱的量不足时，则 V(NaOH)＝ L ＝0.007 5 L＝7.5 mL；当碱过度时，则 V(NaOH)＝L ＝0.027 5 L ＝27.5 mL 。

答案： B2．某学习小组在实验室进行以下两组实验：(1) 将 350 mL 1 mol · L－1 NaOH 溶液逐滴滴入100 mL 1 mol · L－1 AlCl3溶液中；(2) 将 100 mL 1 mol · L－1 AlCl3溶液逐滴滴入350 mL 1 mol · L－1 NaOH 溶液中。

这两组实验的结果是 ()A．现象不一样，生成 Al(OH)3 的量同样B．现象不一样， (1) 生成 Al(OH)3 的量比 (2) 多C．现象不一样， (2) 生成 Al(OH)3 的量比 (1) 多D．现象同样，生成Al(OH)3 的量同样分析： 350 mL 1 mol ·L－1 NaOH溶液中 n(NaOH)＝0.35 mol,100 mL 1 mol ·L －1 的 AlCl3 溶液中 n(AlCl3) ＝0.1 mol ，则(1)将 NaOH溶液逐滴加入 AlCl3 溶液中，先发生：Al3 ＋＋ 3OH－===Al(OH)3↓，后发生 Al(OH)3 ＋OH－===AlO＋2H2O，现象为先有白色积淀，后积淀部分溶解，积淀物质的量为 0.05 mol ；(2)将 AlCl3 溶液逐滴加入 NaOH溶液中，分别发生： Al3 ＋＋ 4OH－===AlO＋2H2O，Al3 ＋＋ 3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓，开始没有积淀，后出现积淀，积淀物质的量为 0.05 mol ，所以两者现象不一样，积淀质量相等。

1．把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是()A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1解析：由于铁的物质的量为22.4 g56 g·mol－1＝0.4 mol，所以在反应的过程中它失去的电子数应介于0.8 mol(此时只产生Fe2＋)和1.2 mol(此时只产生Fe3＋)之间，又产生0.3 mol NO2和0.2 mol NO，即反应过程中硝酸得到的电子物质的量为0.3 mol×(5－4)＋0.2 mol×(5－2)＝0.9 mol，所以对应的产物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2。

设前者的物质的量为x，后者的物质的量为y，则由铁原子守恒可得x＋y＝0.4 mol，由得失电子守恒得3x＋2y＝0.9 mol，解得x＝0.1 mol，y＝0.3 mol。

答案：C2．向200 mL某浓度的硝酸溶液中投入2.8 g铁粉，结果铁粉全部溶解，同时得到1.12 L(标准状况)气体，并测得反应后溶液的pH ＝1。

若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列有关判断中不正确的是()A．反应前c(HNO3)＝1.0 mol·L－1B．1.12 L气体全部是NOC ．反应后溶液中c (NO －3)＝0.85 mol·L －1 D ．反应后的溶液最多还能溶解1.82 g 铁粉解析：溶液的pH ＝1，说明HNO 3有剩余，Fe 完全反应生成Fe(NO 3)3，根据N 原子守恒可知，与Fe 3＋结合的NO －3物质的量＝3×2.8 g 56 g·mol －1＝0.15 mol ，氮的氧化物的物质的量＝ 1.12 L 22.4 L·mol －1＝0.05 mol ，剩余硝酸的物质的量＝0.2 L ×0.1 mol·L －1＝0.02 mol 。

1．5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有H2产生，充分反应后有金属剩余。

该溶液可能是()A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液解析：Al为0.2 mol，溶液中的溶质为0.4 mol。

A中HNO3溶液与Al反应不生成H2；B中n(OH－)＝0.8 mol，与Al反应剩余OH－；C、D中n(H＋)分别为0.8 mol、0.4 mol，根据反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H↑可知C中H＋有剩余，D中Al有剩余。

2答案：D2．有a g、b g两份铝粉，分别置于足量的NaOH溶液和盐酸中，在相同条件下，收集到H2的体积相同。

下列有关叙述一定正确的是()A．a＝bB．a>bC．c(NaOH)＝c(HCl)D．消耗的n(NaOH)与消耗的n(HCl)相等解析：由得失电子守恒知a＝b，A项正确，B项错误。

因酸、碱均是足量的，且体积未知，故无法确定酸、碱的浓度，c(NaOH)与c(HCl)可能相等，也可能不相等，C项不合题意。

由Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑知，消耗酸、碱的物质的量不相等，D项错误。

答案：A3．等体积、等物质的量浓度的H2SO4、NaOH溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成H2的体积比为5∶6(相同条件下)，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是()A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量解析：若酸、碱过量，生成H2的体积比为1∶1，若铝均过量，生成H2的体积比为2∶3，可知反应情况甲中铝过量，乙中碱过量。

答案：B4．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积(相同条件下，下同)之比是________。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理一、选择题1.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在Ph=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（）A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2～3次2.化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（）选项应用解释A 高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在B 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌利用外加电流的阴极保护法保护金属块防止闸门被腐蚀C 高铁车厢采用铝合金材料铝合金强度大，质量轻，不与氧气反应D 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水其作用是吸收水果释放出的乙烯果3.化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Cl2有酸性用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂B NaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质C 浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2D Na2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+5.下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液C．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸6.铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途．下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（）A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产7.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含Fe2+ D．剩余固体中一定含铜8.下列反应中，调节反应物用量与浓度不会改变反应产物的是（）A．SO2通入石灰水B．NaOH溶液滴入NaHCO3溶液C．硫酸中加入锌粉D．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液9.下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是（）①Al2O3②Al（OH）3③Al ④NaHCO3 ⑤NaHS ⑥CaCO3⑦NaHSO4 ⑧（NH4）2CO3．A．除⑥外 B．除⑥、⑦外C．除⑥、⑦、⑧外 D．除①、②、③、④、⑤外10.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

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第三章金属及其化合物1.下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是（)A。

可用小刀为钠块切开B.钠沉入水中C.钠熔化成小球D。

四处游动【答案】B2。

下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlCl3 B。

Al(OH）3C。

Al2（SO4)3 D。

NaAlO2【答案】B3.下列物质的溶液不能与Al（OH）3反应的是（）A.NH3·H2O B。

NaOHC。

HCl D.H2SO4【答案】A4。

欲使明矾溶液中的Al3＋完全沉淀下来，适宜的试剂是（）A.NaOH溶液B.硫酸C。

氨水 D.氯化钡溶液【答案】C5.称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。

若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量比为（）A.1∶2 B。

1∶3 C。

2∶3 D.1∶1【答案】D6.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A.地壳中含量最多的元素是铝元素B。

在自然界中铝以化合态存在C.NaCl的焰色反应呈紫色D.白色絮状沉淀Fe（OH）2可溶于NaOH溶液中【答案】B7。

除去镁粉中的铝粉，可选用的试剂是（)A.盐酸B.稀硫酸C.水 D。

氢氧化钠溶液【答案】D8。

下列叙述中错误的是（）A。

在水中的溶解度和热稳定性都是：碳酸钠>碳酸氢钠B。

一、铁及其化合物的性质1．铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是()A．稀硫酸B．浓盐酸C．AgNO3D．Fe2(SO4)3解析：铁片投入稀硫酸、浓盐酸中，生成相应的亚铁盐和H2。

Fe与AgNO3溶液发生置换反应，析出的Ag附着到铁片表面，铁片的质量增加。

Fe与Fe2(SO4)3溶液发生反应生成FeSO4，铁片质量减轻，溶液的质量增加。

答案：D2．下列反应最终能生成Fe3＋的化合物的是()①过量Fe与稀HNO3溶液反应②铁丝在硫蒸气中燃烧③向FeBr2溶液中通入少量Cl2④铁与CuCl2溶液反应⑤Fe(OH)2露置于空气中A．①②③B．①③⑤C．③④D．③⑤解析：①过量Fe与稀HNO3溶液反应生成Fe(NO3)2、NO和H2O；②Fe与硫蒸气反应生成FeS；③由于Fe2＋的还原性强于Br－，向FeBr2溶液中通入少量Cl2，先氧化Fe2＋生成Fe3＋；④铁与CuCl2溶液发生置换反应，生成FeCl2和Cu；⑤Fe(OH)2露置于空气中，被空气中O2氧化，最终转化为Fe(OH)3。

答案：D3．下列叙述正确的是( )A ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应B ．足量的Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 2和FeCl 3C ．Fe 和Fe 2O 3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出D ．Fe 2O 3――→HCl (aq )FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3，在给定的条件下能实现转化解析：HNO 3具有强氧化性，与Fe 反应产生的气体为NO ，A 项错；Fe 与Cl 2反应，无论Fe 的量是多少，产物都是FeCl 3，B 项错；C 项中Fe 2O 3溶解产生Fe 3＋恰好将Fe 单质氧化，因而不能置换出H 2，正确；FeCl 3溶液加热时，水解产生的HCl 会挥发，促进FeCl 3水解，得不到无水FeCl 3，D 项错。