江苏省大丰市万盈二中九年级化学 第4单元知识点复习提纲(无答案)

一．知识点1、水的组成：电解水的实验（在水中加入少量的H2SO4或NaOH的目的是）①化学反应：(化学方程式)②负极产生的的是气，正极产生的是气，体积比为，质量比为。

③检验：O2 ——在出气口放置一根的木条，木条。

H2 ——在出气口放置一根的木条，气体燃烧，产生色的火焰。

④结论：①水是由组成的。

②一个水分子是由和构成的。

③化学变化中，可分而不可分。

2、水污染A、水污染物：工业“三废”（、、）；、的不合理施用；的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要再排放、提倡零排放；合理施用、，提倡使用农家肥；加强水质监测。

C、爱护水资源：一是（用洗菜水拖地、浇花等）；二是防止。

3、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是沉淀、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中单一操作中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。

（2）硬水与软水A．定义：硬水是含有较多可溶性的水；软水是或可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用，有浮渣产生或泡沫较少的是水，泡沫较多的是水。

C．硬水软化的方法：生活中；实验室中。

4、氢气H2（1）物理性质：密度最的气体（向排空气法）；溶于水（排法）。

（2）化学性质：①可燃性：( 化学方程式) 注意：点燃前，要。

现象：发出色火焰，放出热量，有水珠产生用途：高能燃料②还原性：(还原氧化铜的化学方程式)现象：黑色粉末变成色，同时试管壁有产生用途：冶炼金属注意：开始先 再加热（防止 ）；反应结束时，先 ，继续 直到试管冷却（防止 ）5、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质 性质最小的微粒 原子是 中的最小微粒。

性质体积 、质量 ；不断 ；有 。

联系分子是由 构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别在化学变化中，分子 ，原子 。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为 ，原子 成新的分子。

二．中考链接1.下列有关水的叙述中，不正确的是 （ ）A ．用明矾溶液可以区分硬水和软水B ．水是由水分子构成的一种氧化物C ．水汽化时分子间隔发生了变化D ．水是能溶解多种物质的常用溶剂2．在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是（ ）A ．“热冰”是纯净物B ．“热冰”在任何条件下都不会融化C ．“热冰”与水的化学性质不同D ．结成“热冰”后，分子停止运动3.水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是 （ ）A ．水是一种最常见的溶剂 B.水污染与人类活动紧密相关C.水分子保持水的化学性质D.水分子由氢分子和氧原子构成4.我们的生活离不开水。

化学第四单元知识点第一节 爱护水资源一、 水资源现状1. 海水中含量最多的物质是水（H 2O ），含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。

2. 水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。

二、 爱护水资源：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染1. 节约用水的一些具体措施：a) 提高水的利用效率。

b) 使用新技术，改革工艺和改变习惯。

c) 污水处理之后，循环利用。

d) “一水多用”，如使用“中水”（生活污水处理后，达到一定水质标准的非饮用水）洗车、使用淘米水浇花等。

2. 防止水体污染的一些具体措施：a) 不使用含磷洗衣粉。

b) 工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。

c) 农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。

d) 以预防为主，治理为辅。

第二节 水的净化一、 水的净化方法1. 过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。

2. 吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。

⏹ 明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。

⏹ 活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。

但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。

⏹ 活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。

3. 蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。

4. 杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。

如漂白粉、氯气（Cl 2）、二氧化氯（ClO 2）等。

净化方法 除去不溶于水的杂质 除去可溶于水的杂质 降低水的硬度净化程度 静置沉淀 √ × × 低 ↓↓ 高 过滤 √ × × 吸附 √ √ ×蒸馏 √ √ √5. 自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。

第四单元：《自然界的水》复习提纲课题1、爱护水资源一、人类拥有的水资源地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不均匀。

随着社会的发展，人类生活、生产用水量不断增加，再加上造成的水体污染减少了可利用水，使原本已紧张的水资源更为短缺。

【例题1】下列叙述正确的是（）A.水是取之不尽用之不竭的自然资源B.水是一种有限的宝贵资源C.人类需要的淡水可通过海水蒸发来补充D.雨水是天然蒸馏水，所以是纯净物【解析】水资源的储量非常丰富，但可利用的淡水却是有限的。

水是工农业及人和动植物生存必需的，是一种宝贵的自然资源。

海水蒸发后通过雨水降下来可以补充淡水资源，但雨水不是纯净物，因为雨水降落时会溶解空气中某些气体和粉尘。

【答案】B、C二、爱护水资源爱护水资源，一方面要节约用水，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。

另一方面要防止水体污染，如合理使用化肥和农药，对被污染的水体作处理使之符合排放标准，生活污水集中处理和排放等。

【例题2】地球上可以直接利用的淡水资源不足总水量的1%，节约用水，保护水资源是每个公民应尽的义务。

下列做法中，不正确的是（）A.每户居民安装节水水龙头B.用喷灌、滴灌的方法浇灌园林或农田C.将工业废水处理达标后排放D.沿海地区可以不考虑节约用水的问题【解析】节约用水既要改变生活习惯，树立节水观念，节约用水，同时还要改变农业、工业的生产方式，提高水的利用效益。

海水不能用来浇灌植物，也不能直接供人畜饮用，沿海地区仍缺乏淡水资源，也要节约用水。

【答案】D基础检测1.下列说法错误的是（）A.污水浑浊是混合物，矿泉水透明是纯净物B.地球表面的71%被水覆盖，但淡水资源却很少，故我们必须节约用水C.为了节药用水，农业和园林浇灌变大水漫灌为喷灌、滴灌D.工业用水要重复使用2.我国淡水资源非常短缺，在生产和生活中应该（）A.减少饮水量，以节约用水B.将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中C.既要节约用水，又要防止和消除水体污染D.减少植树造林面积，因为植物生长需要大量的水3.地球的表面大约3/4被水覆盖，但是世界上有20多亿人口面临淡水危机。

通电 通电 第四单元《自然界的水》知识点一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――B.电源种类---C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应： 2H 2O=== 2H 2↑+ O 2↑现象： 、 、F.检验：O 2--- ----现象H 2--- ----现象 （2）结论： ① 。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H 2O ，你能读到的信息化学式的含义 H 2O①表示一种物质②表示这种物质的组成 ③表示这种物质的一个分子④表示这种物质的一个分子的构成2、水的化学性质（1）通电分解 2H 2O=== 2H 2↑+O 2↑（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H 2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H 2O + CO 2==H 2CO 3（以上2个性质本学期可以不掌握）3、水的污染：（1）水资源 A ．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于B ．海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是 H 2O ，最多的金属元素是 。

C ．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。

（2）水污染A 、水污染物来源： 、 、 。

B 、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）工厂净水的步骤： 取 水 → → → → →絮凝剂是： 作用： 。

活性炭的作用： 。

消毒剂是： 、 。

水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 。

实验室净水：沉淀、过滤。

蒸馏。

（2）硬水与软水 A.定义硬水是；软水是。

B．鉴别方法：C．硬水软化的方法：D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

第一篇嗨呀，亲爱的小伙伴们！今天咱们来唠唠初三化学第四单元的那些事儿。

先来说说原子的构成。

原子就像一个小小的神秘世界，由原子核和核外电子组成。

原子核又包含质子和中子。

质子带正电，中子不带电，而核外电子带负电。

嘿，是不是有点像一个小小的宇宙在微观世界里运转？再讲讲离子。

离子就是原子或原子团得失电子后的产物。

得到电子变成阴离子，带负电；失去电子变成阳离子，带正电。

这就好比原子在玩电子的“加减法”游戏，超级有趣的！元素呢，那可是化学世界的基石。

具有相同质子数的一类原子的总称就是元素。

元素周期表就像是元素们的大舞台，它们按照一定的规律排列在上面。

还有相对原子质量，这可是衡量原子“体重”的重要指标哦。

通过相对原子质量，我们能比较不同原子的“轻重”。

化学式也很重要哒！它是用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。

就像是物质的“身份证”，能告诉我们这种物质由哪些元素组成，以及它们的原子个数比。

化学价就像是原子之间的“交易规则”，不同的元素有不同的化合价。

记住常见元素的化合价，写化学式的时候可就轻松多啦！小伙伴们，这些知识点是不是很有意思呀？好好掌握它们，咱们在化学的世界里就能畅游无阻啦！第二篇亲爱的同学们，咱们又见面啦！今天来聊聊初三化学第四单元的知识点哟！原子的结构是不是让你感觉很神奇？原子核虽然小小的，但是却有着大大的能量。

质子和中子在里面“坚守岗位”，而电子就在外面欢快地“跳舞”。

离子的形成就像是一场电子的“迁徙”。

原子得失电子，身份就变啦，变成了带电荷的离子。

阴离子温柔地带着多余的电子，阳离子则勇敢地失去了一些电子。

元素周期表可厉害了！它就像一张神秘的地图，指引着我们去探索元素的世界。

每个元素都有自己独特的位置和特点，是不是很有趣？相对原子质量可别小瞧它，虽然计算有点小麻烦，但是能帮我们了解原子的“份量”。

化学式就像是一种密码，告诉我们物质的组成秘密。

通过它，我们能清楚知道各种元素是怎么组合在一起的。

九年级上册第四单元化学知识点概述1. 氧气的制备与性质1.1 实验室制取氧气- 常用方法：分解过氧化氢、氯酸钾或高锰酸钾- 装置：试管、酒精灯、集气瓶等- 注意事项：安全操作，避免火花引起爆炸1.2 氧气的性质- 物理性质：无色无味气体，密度比空气大- 化学性质：支持燃烧，具有氧化性2. 化学反应与能量2.1 化学反应的本质- 原子重新组合生成新物质- 化学变化的实质：旧键断裂，新键形成2.2 能量变化- 化学能转化为热能、光能、电能等- 放热反应：生成新键能量高于断裂旧键能量- 吸热反应：生成新键能量低于断裂旧键能量3. 燃烧与灭火3.1 燃烧的条件- 氧气存在- 温度达到着火点- 可燃物具有可燃性3.2 灭火的方法- 隔绝氧气：用灭火器、灭火毯等- 降低温度：喷水、泡沫等- 清除可燃物：疏导、转移等4. 金属的化学性质4.1 金属的通性- 容易失去电子，具有还原性- 能与氧气、酸、盐等发生化学反应4.2 金属的活动性顺序- 钾 > 钠 > 钙 > 镁 > 铝 > 锌 > 铁 > 镍 > 锡 > 铅 > 氢 > 铜 > 汞 > 银 > 金4.3 金属的腐蚀与防护- 腐蚀原因：与氧气、水、酸等接触- 防护方法：涂层、阴极保护、选用耐腐蚀材料等5. 有机物的基础知识5.1 有机物的定义与特点- 含有碳元素的化合物，除二氧化碳、碳酸盐等- 多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂- 有机物燃烧产生二氧化碳和水5.2 有机物的分类- 烃：仅含碳氢两种元素- 烃的衍生物：含碳氢以外元素的有机物5.3 有机物的化学反应- 加成反应：不饱和键断裂，与其他原子或原子团结合- 取代反应：原子或原子团被其他原子或原子团替代以上为九年级上册第四单元化学知识点概述，希望能帮助学生系统地掌握本单元的知识。

第四章 知识要点1、燃烧：是一种发光．．、发热．．的剧烈的化学反应．．．．。

2、燃烧的条件（三个同时满足）：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）可燃物达到燃烧所需的最低温度（着火点----不能升高或降低）。

3、影响燃烧剧烈程度的因素：（1）氧气的浓度：氧气越浓燃烧越剧烈（2）物质与氧气的接触面积：接触面积越大燃烧越剧烈（3）物质的干燥程度：物质越干燥燃烧越剧烈（4）物质的状态：一般气态燃烧较剧烈4、完全燃烧：氧气充足 C+O 2===CO 2（燃烧得快，放出的热量多，可燃物中的碳、氢元素分别生成二氧化碳和水） 不完全燃烧：氧气不充足 2C+O 2===2CO（燃烧得慢，放出的热量少，可燃物中的部分碳、氢元素生成一氧化碳、碳氢化合物等有毒气体和小的炭黑颗粒等物质）★如何使燃料发生完全燃烧？提供充足的氧气或增大与氧气的接触面积。

5、CO 是无色、无气味的剧毒气体。

CO 使人中毒的原因：CO 跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧的功能，人体就因缺少氧气而中毒。

大气中CO 的来源：含碳燃料的不完全燃烧、汽车排放出的废气、煤气的泄漏。

点燃点燃6、火药爆炸、氢气爆炸（化学变化）车胎爆炸（物理变化）可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷、煤气、天然气、液化气、石油气、瓦斯气等）可燃性粉尘（面粉、木炭粉、煤粉等）★可燃性气体、粉尘和空气（氧气）混合[在爆炸极限内]，遇到明火会发生爆炸。

7、在油库、面粉加工厂、化工厂、煤矿的矿井内，都要备有防爆器材和设立安全措施。

这是因为这些地方的空气中常混有可燃性的气体和粉尘，一旦接触明火，就有发生爆炸的危险。

易燃物或易爆物在生产、运输、使用、储存时，要严禁烟火，防止撞击和高温。

储存易燃物和易爆物的厂房和仓库要配备消防器材，并要有明显的安全标志等。

禁止带火种禁止烟火禁止放鞭炮禁止吸烟当心火灾当心爆炸8、灭火的方法：（1）将可燃物与火源隔离。

如：液化气、煤气起火，首先要迅速关闭阀门。

【中考复习】中考化学第四单元复习提纲
一、原子的构成
（1）你知道原子是由原子核和原子核外的电子组成的吗？
(2)原子是由哪几种粒子构成的?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?原子的空间分布和质量分布分别有什么特点?
二、记住一些常用元素的名称和符号
三、知道元素的简单分类
这三类元素是什么？分类的依据是什么？不同类型元素的最外层电子数和化学性质的特征是什么？
四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等
五、形成“化学过程中的常量元素”的概念
化学反应前后，元素的种类和质量是否改变?微观原因是什么?
六、核外电子
初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质?
七、原子和离子
知道同一元素的原子和离子可以相互转化。

如：na与na+、s与s2-如何相互转化?在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况?知道离子是构成物质的微粒，
nacl是由什么粒子构成的?
八、说出几种常见元素和原子团的化合价
k、na、ca、zn、mg、cl、al、so4、oh、no3、nh4、co3等。

江苏省大丰市万盈二中九年级化学第四单元《整理与小结》教案人教新课标版一知识结构定义定义单质表示法—化学式读法、写法分子化合物1、依据化学式计算 2、3、 ]相对分子质量定义构成质子原子核原子结构中子核外电子——核外电子排布结构简图相对原子质量形成物质离子阴离子分类阳离子定义存在意义符号写法组成—元素常见元素化合价原子序数周期表族周期化合价二基本知识提炼整理1、核电荷数= = =2、物质组成的表示元素符号化学式化合价相对分子质量相对原子质量7有相同电子层排布的粒子不一定是同种元素的原子如：与氖原子的电子层排布相同的离子有：O2-、、、、等，与Ar原子的电子层排布相同的离子有、、等。

9对于质子数相同的粒子⑴同一种元素的原子和离子，如⑵分子和原子，如⑶不同的分子，如⑷不同的离子，如5、质子数和电子数都相同的不一定是同一种粒子。

如：Na+和NH4+，F-和，Ne和等。

6、在描述物质的组成时用来叙述，描述物质构成时用叙述，描述分子构成时用来叙述。

三专题总结及应用1、A元素原子的电子层数为3，其原子的最外层有1个电子，已知A离子的核外电子数为n，则A原子的核电荷数是（）A、n+1B、n-1C、nD、n+32、某种氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7：4，则该氧化物中氮元素的化合价（）A、+5价B、+3价C、+2价D、+1价3、有一不纯的硝铵样品（硝铵NH4NO3），经分析其中含氮37%，则所含杂质可能是（）A、（NH4）2SO4B、CO（NH2）2C、NH4ClD、NH4HCO3四、练习。

第四单元：构成物质的奥秘复题纲课题1：原子的构成（）（）1、原子（）（）2、为什么整个原子不显电性：3、原子的种类是由决定的。

4、核电荷数==（）=====（）5、相对原子质量（Ar）的定义：6、相对原子质量==（）+ （）7、原子的质量主要集中在（）上。

课题2：元素1、元素的定义：2、地壳中含量前四位的元素是。

3、元素与原子的区别：4、元素周期表中，每一横行叫做一个（），每一周期中，（）相同。

最外层电子数依次增加。

每一个竖行叫做一个（），每一族中，（）相同，（）依次增加。

（）相同，化学性质相似。

课题3：离子1、构成物质的粒子有：、、。

金属和稀有气体是由构成的；碱和盐是由构成的。

2、在原子结构示意图中该原子有个质子，属于元素，在化学反应中易电子，成为离子。

其离子符号。

3、稀有气体元素的原子的最外层电子数都是个，（氦为）属于结构，金属元素的原子最外层电子数一般4个，在化学反应中易电子，成为离子；非金属元素的原子最外层电子数一般4个，在化学反应中易电子，成为离子。

4、离子的定义：课题4：化学式和化合价1、在化合物里正负化合价的代数和为；单质分子中元素的化合价为。

练习题：1、写出下列符号中数字2的含义：2H：；H2；2CO ；Mg2+；CaO 。

2、用化学用语表示：3个氧原子：2个水分子：氧化镁中氧元素的化合价为+2价：３个亚铁离子：２个铁离子：３个铵根离子：２个硝酸根离子：硫酸根离子子：氢氧根离子：碳酸根离子：3、元素的种类是由决定的，元素的化学性质，分类，化合价是由决定的，4、已知硝酸铵的化学式为ＮＨ４ＮＯ３求：①硝酸铵的相对分子质量：②硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比：③硝酸铵中氮元素的质量分数：④200吨硝酸铵中含氮多少吨：⑤多少吨硝酸铵中含氮140吨？。

中考化学第四单元复习提纲
最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl 是由什么粒子构成的？
八、说出几种常见元素和原子团的化合价
K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化学式表示常见物质的组成
（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。

十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；
（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；
当M有机物等于MH+MC不含有O元素；
大于MH+MC含有O元素；差值即为氧元素的质量。

十一、能懂商品标签上的物质成分及含量
（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；
（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。

十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度
（1）标示的含氮量实际含氮量（不纯）
根据化学式计算含氮量理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量100%
（2）判断广告其真实性
若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。

十三、平均值问题
两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。

初三化学上册4单元知识点总结四单元：自然界的水1.净水的步骤：2.静置沉淀：使_______物质沉降3.过滤：除去水中的_______杂质4.吸附：加入_____，利用其溶于水形成_____吸附_______杂质；加入_____，除去_____和_____5.______净化程度较高，可除去______杂质，使硬水软化6.在蒸馏前可加一步_______，除去水中细菌，病毒。

7.过滤实验的需要用到的玻璃仪器:8.过滤的图示：9.一贴，二低，三靠的定义：10.玻璃棒的作用:11.天然水经过沉淀过滤吸附等净化处理后得到的水还含有许多_____杂质，它是_____物12.蒸馏水的原理：蒸馏装置通过给液体加热，使其变成______，再_____，使水蒸气凝结成______13.硬水的概念：含有较多可溶性______化合物的水14.软水的概念：不含或含有较少的可溶性_______化合物的水15.区别硬水与软水的方法16.生活中常用______降低水硬度17.实验室中常采用______降低硬度18.硬水的危害：19.氢气是____色，____味的气体，密度_____空气，_____溶于水20.氢气在空气中燃烧，火焰为_____色，放出_______21.氢气燃烧的化学方程式：22.氢气作为燃料的优点：23.氢气不纯时电燃可能会______24.检验氢气纯度：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，试管口向____，移近火焰点火，若听到________声代表氢气不纯，若______，代表较纯，不纯的氢气可采用_____法收集25.电解水实验的化学方程式：26.电解水实验的实验现象：电极上有_____产生，一段时间后，两试管收集到的气体体积比27.正极产生的气体是______，负极产生的气体是_____，正负极产生气体体积比是______28.宏观上，水由_______组成，微观上，每个水分子由2个_____，1个_____构成29.化学反应前后元素的______没发生改变，原子的_____和______没有改变30单质的定义：举例31化合物的定义：举例32氧化物的定义：举例33.画出物质中各类别的网络图34.氯化钠_____ 五氧化二磷______ 氯化氢______ 氧化铁_____ 硫酸铜______3个氮分子______3个氮原子_____ 2个二氧化碳分子_____ 3个钠离子______2个氯化钙_____35.元素的化合价有_____价，_____价，还有_____价，同种元素在不同物质中有时会以___的化合价存在36.单质的化合价_____37.在任何化合物中，正，负价的代数和为____38.在化合物中H显_____价，O显_____价，金属元素通常显_____价，非金属元素通常显____价39.许多元素具有可变的化合价，如三氧化二铁和四氧化三铁中的铁的化合价分别为____和____40.氢氧根____，常见化合价_____ 硝酸根_____，常见化合价铵根_____，常见化合价_____ 碳酸根_____,常见化合价硫酸根_____，常见化合价_____41.化学符号前面的数字通常表示分子原子或离子的____,如3O表示______42.化学符号右下角的数字表示该物质一个分子中所含原子或原子团的个数，如CO2中的2表示______O2中的2表示_____43.化学符号右上角的数字表示每个离子所带正负电荷数，如Ca2+中的2表示_______O2-中的2表示______44.化学符号正上方的数字表示化合物中该元素或根的_____补充：已知物质颜色：胆矾：蓝色汞：银白色氧化汞：红色粉末红磷：红色五氧化二磷：白色铁：银白色四氧化三铁：黑色高锰酸钾：紫红色锰酸钾：白色二氧化锰：黑色氯酸钾：白色铜：红色。

第四单元自然界的水复习提纲课题1 爱护水资源1.爱护水资源要从两方面做起：2.节约用水的措施有：3.防治水体污染要做到：4.水体富营养化会导致赤潮和水华，应该采取的措施是：课题 2 水的净化一、水的净化方法1.沉淀：包括静置沉淀与吸附沉淀，其中明矾的作用是：2.过滤：除去不溶性杂质，过滤后得到的水是否为纯净物？“一贴、二低、三靠”指的是：过滤后得到的滤液仍然浑浊的原因有：玻璃棒的作用：3.吸附：活性炭的结构：；在净水过程中所起的作用。

4.消毒：常用的消毒剂有氯气、二氧化氯、漂白粉臭氧等，该过程属于化学变化。

5.蒸馏：是利用物质的不同来分离物质的一种方法，得到的蒸馏水属于纯净物。

蒸馏烧瓶中加入少量沸石的目的是：；加热时，蒸馏烧瓶下应垫石棉网，防止炸裂烧瓶；冷凝水应下进上出的原因是：。

二、硬水和软水1.硬水和软水的检验，方法一：方法二：2.硬水软化的方法：；煮沸的作用。

课题3 水的组成一、氢气燃烧的文字表达式：氢气在空气中燃烧的实验现象：氢气验纯的方法（所有可燃性气体点燃前都必须验纯）：二、水的电解实验——“负氢正氧，氢2氧1体积比”1.实验结论：理论依据：电解过程中，在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠的目的是：实验中产生的氧气和氢气的体积比小于1:2，可能的原因是：课题4 化学式与化合价【化学式与化合价】一、化学式1.化学式的意义（以H2O为例）宏观意义：表示水这种物质；表示水由氢元素和氧元素组成微观意义：表示一个水分子；表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成2.化合价+2 +3同一种元素在不同的化合物里可显示不同的化合价，如FeO和Fe2O3；同一元素在同-3 +5一种化合物里也可显示不同的化合价，如Fe3O4，NH4NO3等。

化合价应用：①已知Pb的化合价为+2价，求PbCrO4中Cr元素的化合价x②离子符号的书写：镁离子；铜离子；锌离子；铁离子；亚铁离子3.化学式的书写（根据名称和化合价）单质：氧化物：酸（某酸）：碱（氢氧化某）：盐（某酸某或者氯化某HCl除外）：注意：由同种元素组成的物质一定是单质？？？4.化学式中数字的含义-22H2O：2Mg2+：5. CaCO3相对分子质量Mr（CaCO3）=CaCO3中各元素的质量比，m（Ca）：m（C）：m（O）=CaCO3中Ca元素的质量分数w( Ca）=。

学科：化学
教学内容：初三化学第四章知识总结
一、本章知识归纳
二、第四章的重要知识点及学习时应注意的问题
本章教材分为三节，第一节“质量守恒定律”，引导同学们从量的方面研究化学反应的客观规律，为学习化学方程式作好理论准备，这是学好本章的基础；第二节化学方程式，介绍了化学起程式的书写原则、方法、步骤等，是本章的中心，第三节根据化学方程式的计算，是化学方程式的具体应用．三节内容紧密联系，不可分割，前一节内容都为后一节的学习打下基础．
本章重点：１．理解质量守恒定律的普遍意义；２．书写和配平化学方程式；３．依据化学方程式进行简单计算．
本章难点：化学方程式的配平。