第二节化学计量在实验中的应用第二课时气体摩尔体积[A篇知识对点训练]知识点1 气体摩尔体积1．常温常压下，气体体积的大小取决于( )A．分子半径B．分子质量C．分子总数D．分子间的平均距离答案 C解析在一定温度和压强下，气体的体积大小是由气体的分子总数决定的。
2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( )A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L答案 B解析A中气态物质体积与构成气体的分子大小无关；C中比较气体的体积一定要在相同状况下；D中未指明温度和压强，气体摩尔体积数值不确定。
答案B正确。
3．下列物质的体积一定是22.4 L的是( )A．1 mol水蒸气B．17 g氨气C．标准状况下44 g二氧化碳D．0 ℃2×105 Pa压强时2 g氢气答案 C解析A、B项未指明温度、压强；D项不是标准状况，体积不是22.4 L。
4．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )A．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LB．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 LC．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L答案 D解析标准状况下，水是液体，1 mol H2O的体积远远小于22.4 L，A项错误；没有指明气体所处的温度与压强，不能确定CO2的体积，B项错误；对于气体来说，温度升高，体积增大，压强增大，体积缩小，如在273 ℃ 202 kPa时，气体摩尔体积也是22.4 L·mol－1，C项错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，D项正确。
5．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，则该气体的摩尔质量是( )A．28.4 B．28.4 g·mol－1C．71 D．71 g·mol－1答案 D解析根据公式m/M＝n＝V/(22.4 L·mol－1)，代入数值，14.2 g/M＝4.48 L/(22.4 L·m ol－1)，解得M＝71 g·mol－1。
知识点2 阿伏加德罗定律6．下列情况中，气体分子数不一定相同的是( )A．相同体积的CO和CO2B．同温同压下1 L CO和1 L CO2C．常温常压下1 g CO和1 g N2D．在0 ℃时，同压下等体积的CO2和H2答案 A解析没有指明温度和压强，只是体积相同，无法确定分子数。
7．同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是 ( )①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的③氢分子与氧分子大小相同④氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计A．①②③ B．①②④C．①④ D．②③答案 B解析①同温同压条件下，等体积的不同气体所含分子数相同，故①正确；②同温、同压下，不同气体分子间距离基本相同，故②正确；③氢分子与氧分子大小不同，故③错；④气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，故气体分子本身的大小对气体体积的影响可以忽略不计，故④正确。
综上所述，选B。
8．同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是( )A．两种气体的物质的量之比为3∶2B．两种气体的体积之比为2∶3C．两种气体的分子数相等D．两种气体的密度之比是3∶2答案 A解析A项，O2和O3的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，即3∶2，正确；B项，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，为3∶2，错误；C项，气体的分子数之比等于其物质的量之比，为3∶2，错误；D项，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，为2∶3，错误。
9．同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是( )A．3∶2 B．1∶3C．2∶3 D．1∶2答案 A解析由阿伏加德罗定律推论可知，含氢原子数相同的H2和NH3，其分子数之比为3∶2，则体积比为3∶2。
10．同温同压下，已知O 2的密度为ρ g·L －1，则NH 3的密度为( ) A.17ρ32g·L －1B.3217g·L －1C.3217ρg·L －1D.1732ρg·L －1答案 A解析 同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，ρ(O 2)∶ρ(NH 3)＝32∶17，ρ(NH 3)＝17ρ32g·L －1。
[B 篇 综合提升训练]11．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A ．0.5 mol O 3与11.2 L O 2所含的分子数一定相等 B ．常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为3N A C ．标准状况下，22.4 L 的CCl 4中含有的CCl 4分子数为N A D ．常温常压下，22.4 L 的NO 2和CO 2混合气体含有2N A 个氧原子 答案 B解析 A 项，因为不知道11.2 L O 2是否处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，错误；B 项，18 g 水为1 mol ，每个水分子中有3个原子，所以18 g 水所含的原子总数为3N A ，正确；C 项，标准状况下四氯化碳为液态，故无法用气体摩尔体积计算其物质的量，错误；D 项中已知气体的体积求物质的量，必须是在标准状况下，所以条件错误。
12．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B ．298 K 、1.01×105Pa 时64 g SO 2中含有的原子数为3N A C ．11.2 L Cl 2含有的分子数为0.5N AD ．标准状况下，11.2 L CCl 4含有的分子数为0.5N A 答案 B解析 含有N A 个氦原子的氦气的物质的量为1 mol ，在标准状况下的体积约为22.4 L ，A 错误；64 g SO 2的物质的量为1 mol ，含有1 mol S 原子和2 mol O 原子，B 正确；C 项未指明温度和压强，C 错误；D 项中CCl 4在标准状况下不是气态，D 错误。
13．在同温同压下，a g 气体A 与b g 气体B 的分子数相同，下列说法中不正确的是( ) A ．A 与B 两种气体的相对分子质量之比为a ∶bB ．在同温同压的条件下，A 与B 两种气体的密度之比为b ∶aC ．同质量的A 、B 两种气体的分子个数之比为b ∶aD ．相同条件下，同体积A 气体与B 气体的质量之比为a ∶b 答案 B解析 a g 气体A 与b g 气体B 的分子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条件下，体积相等。
A 项，由n (A)＝a M，n (B)＝b M，n (A)＝n (B)可得M (A)∶M (B)＝a ∶b ；B项，ρ(A)＝n ·MV，ρ(B)＝n ·MV，ρ(A)∶ρ(B )＝M (A)∶M (B)＝a ∶b ；C 项，ag 气体A 的分子数N 1＝aM·N A ，a g 气体B 的分子数N 2＝aM·N A ，N 1∶N 2＝M (B)∶M (A)＝b ∶a ；D 项，同温同压同体积的A 、B 气体的物质的量相同，则m (A)＝n ·M (A)，m (B)＝n ·M (B)，m (A)∶m (B)＝M (A)∶M (B)＝a ∶b 。
14．同温同压下，A 容器中充满O 2，B 容器中充满O 3。
(1)若所含分子总数相等，则A 容器和B 容器的容积之比是________。
(2)若两容器中所含气体原子总数相等，则A 容器和B 容器的容积之比是________。
(3)若两容器的容积之比为3∶2，则O 2和O 3的物质的量之比为________，质量之比为__________，密度之比为________。
答案 (1)1∶1 (2)3∶2 (3)3∶2 1∶1 2∶3解析 (1)根据阿伏加德罗定律的推论知，同温同压下，若气体分子数相等，即气体的物质的量相等，则其体积必相等。
(2)若两容器中所含原子总数相等，则分子数之比为3∶2，即物质的量之比为3∶2，故同温同压下气体的体积比为3∶2。
(3)根据阿伏加德罗定律的推论知，同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，即3∶2；此时O 2和O 3两种气体的原子数相等，故气体质量相等；密度与气体体积成反比，为2∶3。
15．现有14.4 g CO 和CO 2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L 。
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。
(2)混合气体中碳原子的个数为________(用N A 表示阿伏加德罗常数)。
(3)将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。
②气球的体积为________L 。
答案 (1)36 g·mol －1(2)0.4N A (3)①28 g·mol －1②4.48 解析 (1)混合气体的物质的量为8.96 L 22.4 L·mol －1＝0.4 mol ，M ＝14.4 g0.4 mol＝36 g·mol －1。
(2)0.4 mol CO 和CO 2的混合气体中，碳原子为0.4 mol 。
(3)①将混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸，则气球中收集到的气体是CO 。
CO的摩尔质量是28 g·mol －1。
②设原混合气体中CO 的物质的量为n 1 mol ，CO 2的物质的量为n 2 mol ，则有：⎩⎪⎨⎪⎧n 1＋n 2＝0.428n 1＋44n 2＝14.4，解得⎩⎪⎨⎪⎧n 1＝0.2n 2＝0.2因此气球中收集到0.2 mol CO ，在标准状况下的体积为4.48 L 。
