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人教版选修3 化学：3.4 离子晶体 课件(共27张PPT)

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化学：3.4《离子晶体》(新人教版选修3)ppt课件

化学：3.4《离子晶体》(新人教版选修3)ppt课件
巩固练习：P82 习题
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17
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18
离子晶体
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1
材料：
思考：
为什么氯化钠的性质与干冰、 金刚石的不同？
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2
第四节、离子晶体
一、离子晶体
1、定义：由阳离子和阴离子通过离 子键结合而成的晶体。
2、构成粒子：阴、阳离子 3、相互作用力：离子键（静电作用）
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3
4、离子晶体的结构特征：
（1）、离子键没有饱和性和方向性，在晶体 中阴阳离子尽可能采取最密堆积
3、晶格能对离子晶体性质的影响:
晶格能越大
（1）形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）
（2）熔点越高；
（3）硬度越大。
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15
小结：⑴一般而言，阴阳离子半径越小，所 带电荷越多，离子键越强，晶体熔沸点越高， 硬度越大
⑵晶体熔沸点的一般规律：
原子晶体>离子晶体>分子晶体
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16
科学视野 岩浆出晶规则与晶格能
3°与铯离子等距离且最近的铯离 子、氯离子各有几个？
铯离子：6个；氯离子：8个
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(配位数)
7
(3)CaF2型晶胞
①Ca2+的配位数：8 ②F-的配位数： 4 ③一个CaF2晶胞中 平均含： 4个Ca2+和8个F-
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8
(4)ZnS型晶胞
1°一个ZnS晶胞中含： 4个阳离子和4个阴离子
2°阳离子的配位数： 4 阴离子的配位数： 4
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化学：3.4《离子晶体》PPT课件(新人教版-选修3)

化学：3.4《离子晶体》PPT课件(新人教版-选修3)

综合应用
NiO的摩尔质量M g/mol,密度为ρg/mL,阿伏 加德罗常数为NA,
求晶胞中两个距离最近的氧离子中心间的距 离为多少cm?
综合应用
Hale Waihona Puke (2)天然的和大部分人工制备的 晶体都存在各种缺陷，例如在 某种NiO晶体中就存在以下缺陷： 一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被 两个Ni3+所取代。其结果晶体仍 呈电中性，但化合物中Ni和O的 比值却发生了变化。某氧化镍 样品组成为Ni0.97O, 试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。 参考答案： Ni3+ ：Ni2+＝6 ：91
计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？
与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个
与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个
（2）氯化铯型晶胞
CsCl晶胞
（1）铯离子和氯离子的位置：
铯离子：体心
氯离子：顶点；或者反之。
（2）每个晶胞含铯离子、氯 离子的个数 铯离子：1个 ；氯离子：1个 （3）与铯离子等距离且最近 的铯离子、氯离子各有几个？ 铯离子：6个 ；氯离子：8个
3.4《离子晶体》
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11
+17
Cl
Na+
+11
+17
Cl-
Na+ Cl-
一、离子键
1、定义：
2、常见物质
一、离子晶体
1、定义：由阳离子和阴离子通过离

人教版高中化学选修三课件3.4.pptx

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A.(1)和(3)B.(2)和(3) C.(1)和(4)D.只有(4)
【解题指南】解答此题注意以下两点： (1)对比理解NaCl和CsCl两种典型离子晶体的结构特点。 (2)准确判断题给结构图是否表示晶胞。 【解析】选C。根据NaCl和CsCl两种典型离子晶体的结构特点 分析图示。图(1)中灰球的配位数为6，图(4)应为简单立方结 构，故(1)和(4)应表示NaCl的晶体结构。图(2)中灰球的配位 数为8，图(3)为体心立方结构，故(2)和(3)应表示CsCl的晶 体结构。
左右各有一个最接近且等距离的钛离子。又可看出钙原子位
于立方体体心，为该立方体单独占有，钛原子位于立方体顶
点，属于8个立方体共有，所以每个立方体拥有钛原子为8× 1
8
=1(个)，氧原子位于立方体的棱边，为四个立方体所共有，
所以每个立方体拥有氧原子为12×=13(个)。
4
答案：(1)6 (2)3∶1∶1
(3)CaF2型晶体结构模型。
①Ca2+的配位数：8。 ②F-的配位数：4。 ③一个CaF2晶胞中含4个Ca2+和8个F-。
【警示】 离子晶体中的“不一定”
(1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4NO3晶体。 (2)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点高于 SiO2的熔点。 (3)离子晶体中除含离子键外不一定不含其他化学键，如 CH3COONH4中除含离子键外，还含有共价键、配位键。
xy 2
3∶1。
二、离子晶体的性质
性
原因
质
离子晶体中有较强的离子键，熔化或气化时需消耗较 熔 多的能量。所以离子晶体有较高的熔点、沸点和难挥 沸 发性。通常情况下，同种类型的离子晶体，离子半径 点 越小，离子键越强，熔、沸点越高

人教版选修3 化学：3.4 离子晶体 课件(共26张PPT)

人教版选修3 化学：3.4 离子晶体 课件(共26张PPT)
无
金属阳离子和自 由电子
差别较大 差别较大
导体
实例
金刚石、二氧化硅、 晶体硅、碳化硅
Ar、S等
Au、Fe、Cu、 钢铁等
材料：
晶体 氯化钠 干冰 金刚石
熔点
801
（℃）
-56.2 3550
思考：
➢为什么氯化钠的性质与干冰、金 刚石的不同？
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11
+17
Cl
Na+
F-
Cl-
Br-
I-
Li+
1036 853
807
757
Na+
923
786
747
704
K+
821 715 682 649
Rb+
785
689
660
630
Cs+
740
659
631
ห้องสมุดไป่ตู้
604
离子晶体
三种晶体类型与性质的比较
晶体类型 概念
原子晶体
相邻原子之间以共价 键相结合而成具有空
间网状结构的晶体
分子晶体
分子间以范 德华力相结 合而成的晶
体
金属晶体
通过金属键形成 的晶体
作用力
共价键
范德华力
金属键
构成微粒
熔沸点 物 理 硬度 性 质 导电性
原子 很高 很大
无（硅为半导体）
分子 很低 很小
8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午2时40 分13秒下午2时40分14:40:1321.11.9

人教版高中化学选修三3.4 离子晶体 教学配套课件优质课件PPT

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5
3
4
2
1
6
例7、若Na+与周围最近的Cl-的距离为 a ，则最近的Na+之间的距离为_____。
2a
a
（2）CsCl的晶体结构模型及 晶胞（体心立方）
---Cl- ---Cs+
CsCl晶胞中
①Cs+的配位数：8 ②Cl-的配位数：8 ③一个CsCl晶胞中含：
1个Cs+ 和 1个Cl-
(3)ZnS的晶胞
例4、下列性质中，可以较充分说明某 晶体是离子晶体的是（D ） A.具有较高的熔点 B.固态不导电，水溶液能导电 C.可溶于水 D.固态不导电，熔融状态能导电
例5、下列说法中正确的是（ D） A.氯化钠晶体中有少量的氯化钠分子 B.熔融状态能导电的晶体一定是 离子晶体 C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 D.固态时能导电的物质不一定是金属晶体 E. 某晶体中若有阳离子，则一定有阴离子
6、离子晶体的晶胞类型： （1） NaCl型 （2）CsCl型 （3） ZnS 型 （4） CaF2型
(1)NaCl的晶胞：
Na+Cl-CNl-a+NaCN+laN-+aC+l- Na+
Na+ClC- l-
NaC+ l-
Cl- NaN+a+NaCC+ll--
Na+
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
NaCl的晶体结构模型
奇迹往往是执著者造成的。许多人惊奇地发现，他们之所以达不到自己孜孜以求的目标，是因为他们的主要目标太小、而且太模糊不清，使自己失去动力。如果你的主 的实现就会遥遥无期。因此，真正能激励你奋发向上的是确立一个既宏伟又具体的远大目标。实现目标的道路绝不是坦途。它总是呈现出一条波浪线，有起也有落，但 看你的时间表，框出你放松、调整、恢复元气的时间。即使你现在感觉不错，也要做好调整计划。这才是明智之举。在自己的事业波峰时，要给自己安排休整点。安排 使是离开自己挚爱的工作也要如此。只有这样，在你重新投入工作时才能更富激情。困难对于脑力运动者来说，不过是一场场艰辛的比赛。真正的运动者总是盼望比赛 就很难在生活中找到动力，如果学会了把握困难带来的机遇，你自然会动力陡生。所以，困难不可怕，可怕的是回避困难。大多数人通过别人对自己的印象和看法来看 错，尤其正面反馈。但是，仅凭别人的一面之辞，把自己的个人形象建立在别人身上，就会面临严重束缚自己的。因此，只把这些溢美之词当作自己生活中的点缀。人 人身上找寻自己，应该经常自省。有时候我们不做一件事，是因为我们没有把握做好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时，往往会把必须做的事放在一边，或静 果有些事你知道需要做却又提不起劲，尽管去做，不要怕犯错。给自己一点自嘲式幽默。抱一种打趣的心情来对待自己做不好的事情，一旦做起来了尽管乐在其中。所 战后，要尽量放松。在脑电波开始平和你的中枢神经系统时，你可感受到自己的内在动力在不断增加。你很快会知道自己有何收获。自己能做的事，放松可以产生迎接 ，面对社会，面对工作，一切的未来都需要自己去把握。人一定要靠自己。命运如何眷顾，都不会去怜惜一个不努力的人，更不会去同情一个懒惰的人，一切都需要自 帮你，一时的享受也只不过是过眼云烟，成功需要自己去努力。当今社会的快速发展，各行各业的疲软，再加上每年几百万毕业生涌向社会，社会生存压力太大，以至 努力提高自己。看着身边一个个同龄人那么优秀，看着朋友圈的老同学个个事业有成、买房买车，我们心急如梵，害怕被这个社会抛弃。所以努力、焦躁、急迫这些名 太想改变自己，太想早一日成为自己梦想中的那个自己。收藏各种技能学习资料，塞满了电脑各大硬盘；报名流行的各种付费社群，忙的人仰马翻；于是科比看四点钟 纷开始早起打卡行动。其实……其实我们不觉得太心急了吗？这是有一次自己疲于奔命，病倒了，在医院打点滴时想到的。我时常恐慌，害怕自己浪费时间，就连在医 的一种浪费。想快点结束，所以乘着护士不在，自己偷偷的拨快了点滴速度。刚开始自己还能勉强受得了，过了差不多十分钟，真心忍不住了，只好叫护士帮我调到合 上，我就在想，平时做事和打点滴何尝不是一样，都是有一个度，你太急躁了、太想赶超，身体是受不了的。身体是革命的本钱，我们还年轻，还有大把的时间够我们 是1000前面的那个若是1都不存在了，后面再多的0又有什么用？我是一个急性子，做事风风火火的，所以对于想改变自己，是比任何人都要心急。这次病倒了，个人感 一通乱忙乎才导致的，病倒换来的努力根本是一钱不值。生病的那几天，我跟自己的大学老师打了一个电话，想让老师帮我解惑一下，自己到底是怎么了。别人也很努 过我了，为啥他们反到身体倍棒而一无所获的自己却病倒了？老师开着电脑，给我分享了两个小故事讲的第一个故事是“保龄球效应”，保龄球投掷对象是10个瓶子， 分是90分，而你如果每次能砸倒10个瓶子，最终得分是240分。故事讲完，老师问我明白啥意思没？我说大概猜到一点，你让我再努力点，对吗？不对！你已经够努力 诉你，你现在就是那个每次砸倒9个瓶子的人。你累倒的原因是因为你同时在几个场馆玩，每一个场馆得分都是90分，而有些人，则是只在一个场馆玩，玩多了，他就 十倍，得分却还是远远超过你。老师讲的第二故事是“挖水井”，一个人选择好一处地基，就在那里一直坚持不懈的挖下去，而另一个人则是到处选地基，这边挖几米 挖出水来了，而另一个人则是直到累死也没有挖出一滴水。首先，你必须承认努力是必须的，只要你比别人努力了那么一点，你确实能超过一些人。只是人的精力也是 最终得到的结果只会是永远装不满�

人教版化学选修三《离子晶体》精品课件

人教版化学选修三《离子晶体》精品课件

---Cs+
①铯离子和氯离子的配位数： 每个Cs+周围同时吸引8个Cl-，每个Cl-周 围同时吸引8个 Cs + 化学式：CsCl
②每个晶胞含 1 个铯离子、 1 个氯离子。 化学式：CsCl ③与铯离子等距离且最近的铯离子有 6 ④与氯离子等距离且最近的氯离子有 6 个。 个。
3.CaF2晶体的结构模型
第四节 离子晶体
离子晶体定义、成键粒子、相互作用力
定义： 由阳离子和阴离子通过离子键结合而 成的晶体。
成键粒子： 阴、阳离子
相互作用力：离子键
常见晶体离子：强碱、活泼金属氧化物、大 部分的盐类。
离子晶体的结构特征
①离子键没有饱和性和方向性，在晶体中 阴阳离子尽可能采取最密堆积； ②离子晶体中不存在单独的分子，化学式 代表阴阳离子最简个数比；
晶格能定义、符号和单位 1.定义：气态离子形成1摩尔离子晶体时释放 的能量。 2.符号：U 3.单位：kJ/mol
晶格能的大小的影响因素
离子电荷越大，阴、阳离子半径越小，即 阴、阳离子间的距离越小，则晶格能越大。简 言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离
子半径成反比。
晶格能的作用和意义
晶格能越大 ，则 ①形成的离子晶体越稳定；（离子键越强） ②熔点越高；
①Ca2+的配位数： 8 F-的配位数：4 化学式：CaF2 ②一个CaF2晶胞中含： 4个Ca2+和8个F化学式：CaF2
---Ca2+ ---F-
4.ZnS晶体的结构模型
①Zn2+离子的配位数： 4 S2-的配位数： 4 化学式：ZnS ②一个ZnS晶胞中含:4个阳离子和4 个阴离子 化学式：ZnS
决定离子晶体结构的因素

人教版高中化学选修三课件：第三章 第一节 晶体的常识(26张PPT)

人教版高中化学选修三课件：第三章 第一节 晶体的常识(26张PPT)
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
解析：甲中X位于立方体体心，有1个，Y位于立方体的
顶点，实际有
1 8
×4＝
1 2
个，N(X)∶N(Y)＝1∶
1 2
＝2∶1，
故甲的化学式为X2Y；乙中A有
1 8
×8＝1个，B有
1 2
×6
＝3个，C在体心，有1个，故N(A)∶N(B)∶N(C)＝
1∶3∶1；丙中D点被8个同样的晶胞共用，故结合E的个
解析
解析：晶胞中的粒子分为4种：①体心上的粒
子完全属于该晶胞；②面心上的粒子
1 2
属于该
晶胞；③棱上的粒子
1 4
属于该晶胞；④顶点上
的粒子
1 8
属于该晶胞。本题粒子Y位于体心，粒子X位于顶
点，所以该晶体的化学式为Y2X(或XY2)。观察图，4个X和1
个Y构成了一个正四面体，故∠XYX＝109°28′。
D．粉末状固体一定不是晶体 解析：晶体的特点有：内部粒子排列得高度有序性、
有自范性和各向异性。当晶体的晶粒较小时，即为粉
末状，故D不正确。
答案：D
3.某物质的晶体内部一截面上原子的排布情况
如右图所示，则该晶体的化学式可表示为
()
A．A2B
B．AB
C．AB2
D．A3B
解析：由该晶体一截面上原子的排布情况可知，每一个A
数是8个。
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“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(九)” (单击进入电子文档)
•不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月13日星期三2022/4/132022/4/132022/4/13 •读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/132022/4/132022/4/134/13/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/132022/4/13April 13, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。

人教版-化学选修三离子晶体PPT演示

人教版-化学选修三离子晶体PPT演示
是（ D ）
A.金刚石
B.石墨
C.干冰
D.氯化钠
3、萤石（CａF2）晶体属于立方晶系，萤石中每 个Cａ2＋被8个F－所包围，则每个F－周围最近距离
的Cａ2＋数目为（ B ）
A.2
B.4
C.6
人教版-化学选修三离子晶体PPT演示 （优秀 课件）
D.8
4、下列说法正确的是( 人教版-化学选修三离子晶体PPT演示（优秀课件）
人教版-化学选修三离子晶体PPT演示 （优秀 课件）
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(4).溶于水只破坏离子键，但不发生化学反应的是？
NaOH 、 NaCl
(5).溶于水既破坏了离子键，又了发生化学反应的是？
Na2O2、 CaC2、 CH3COONa
返 回
人教版-化学选修三离子晶体PPT演示 （优秀 课件）
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三、离子晶体熔沸点高低的判定
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
人教版-化学选修三离子晶体PPT演示 （优秀 课件）
17、下列说法正确的是( 人教版-化学选修三离子晶体PPT演示（优秀课件）
B)
A.一种金属元素和一种非金属元素一定能形
成离子化合物
B.离子键只存在于离子化合物中
C.共价键只存在于共价化合物中
D.离子化合物中必定含有金属元素
D.在NaCl晶体中，每个Na＋周围与它最 近且距离相等的Na＋有6个
人教版-化学选修三离子晶体PPT演示 （优秀 课件）
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15、现有如下各种说法： ①在水中H、O原子间均以化学键相结合。 ②金属和非金属化合形成离子键。

高中化学人教课标版选修3第三章第四节离子晶体PPT课件

高中化学人教课标版选修3第三章第四节离子晶体PPT课件
示其分子式，而只表示离子个数比
问：如何确定离子晶体的化学式？
二、确定晶体化学式常用的两种方法：
1.晶胞分析法
晶胞：晶体中最小的重复单元
规则：顶点*1/8 面上*1/2源自棱上*1/4 体内*1要求：能画出晶胞结构
实例： 强碱、大多数盐、活泼金属氧化物
如：NaCl
CsCl
氯 化 钠 的 晶 体 结 构 示 意 图
ClNa+
思考：
1.在NaCl晶每体中 （1）每个Na+同时与 个Cl-通过离子键结合， 每个Cl-又同时跟 个NA+相结合？ （2）每个Na+周围距离最近的Na+有 个， 每个Cl-周围距离最近的Cl-有 个？ （3） NA+和Cl-的数目之比是 ？ （4）整个晶体中是否存在单个的分子？
思考：
2.在CsCl晶每体中 （1）每个Cs+同时与 个Cl-通过离子键结合， 每个Cl-又同时跟 个Cs+相结合？ （2）每个Cs+周围距离最近的Cs+有 个， 每个Cl-周围距离最近的Cl-有 个？ （3） Cs+和Cl-的数目之比是 ？ （4）整个晶体中是否存在单个的分子？
结论： 任何离子晶体的化学式均不表
第一课时
复习提问：
1、构成物质的微粒有哪些？ 原子、分子、离子 2、这些微粒是通过什么作用结合在一起？ 化学键 3、什么叫化学键？ 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 4、化学键有哪些主要类型？
离子键 非极性键 化学键共价键极性键 配位键 金属键
5、固体可分为晶体和非晶体，它们的主要区别 是什么？ 晶体：有规则的几何外形，有固定的熔点 非晶体：无一定外形，无固定熔点
6.晶体为什么会有规则的几何外形呢? 晶体规则的几何外形是其构成粒子的有规则 排列的外部反映。 7.通过预习你知道晶体可以分为哪些类型吗? 离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体

人教版高中化学选修3 3.4离子晶体 课件优质课件PPT

人教版高中化学选修3 3.4离子晶体 课件优质课件PPT

②CsCl 晶体
阴离子配位数 8
阳离子配位数 8
每个晶胞中 Cl—有 1 个 Cs +有 1 个
每个Cl— 周围最近且等距离的Cl—有 6 个 每个Cs+周围最近且等距离的Cs +有 6 个
③CaF2晶 体
阴离子配位数 4
阳离子配位数 8
CaF2晶胞
CaF2晶胞
每个F— 周围最 近且等距离的F— 有6 个
组成微粒：阴阳 无分子式 离子 化学式表示离子最简整数比
粒子间作用力：离子键 配位数（缩写为C.N.） 一个离子周围最邻近的异电性离子的数目
2、常见离子晶体
强碱、金属氧化物、部分盐类 ①NaCl 晶体
阴离子配位数 6
阳离子配位数 6
NaCl 晶体
每个晶胞中 Cl—有 4 个 Na +有 4 个 每个Cl— 周围最近且等距离的Cl—有 12 个 每个Na+周围最近且等距离的Na+有 12 个
每个Ca2+周围 最近且等距离的 Ca2+有 12 个
每个晶胞中
F—有 8 个
Ca2+有 4 个
3、离子晶体的物理性质
熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。 一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂 固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电
二、晶格能
1、定义：
气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量或 指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子 和气态阳离子所吸收的能量。
A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳原子 环中,最小的环上有6个碳原子; B. 氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+离 子共有6个; C.氯化铯晶体中,每个铯原子周围紧邻8个氯原子; D.干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围紧邻12个 二氧化碳分子.

人教版高二化学选修3课件：3.4 离子晶体(共30张PPT)

人教版高二化学选修3课件：3.4 离子晶体(共30张PPT)

1.理解离子晶体的概念、构成及物理性 具
质。 体
2.能用离子键的有关理论解释离子晶体 学
的物理性质。 习
3.了解几种常见的离子晶体的晶胞结构。 目
4.了解晶格能的概念及意义。（一般性 标
要求）
3－4 知识框架（教材分析）
NaCl和CsCl的晶胞
复习：离子键的形成
1、形成过程：阴阳离子间的静电作用。 2、形成条件：元素的电负性差要比较大，易形 成阴阳离子，成键放出较多能量。 3、特征：静电力，无方向性无饱和性。
1︰1 1︰1 1︰1
阴阳离
阴离子堆积方
阳离子占据
子配位
式
空隙种类
数
立方密堆积 6︰6 八面体空隙
简单立方堆积 8︰8 立方体空隙
立方密堆积 4︰4 四面体空隙
阳离子 占据空 隙分数
1 1
1/2
六方ZnS型 1︰1 六方密堆积 4︰4 四面体空隙 1/2 CaF2型 1︰2 简单立方堆积 4︰8 立方体空隙 1/2
借助实物模型、计算机软件模拟、视频等多种直观手段，
充分发挥学生搭建分子结构、晶体结构模型等活动的作用， 降低教学内容的抽象性，促进学生对相关内容的理解和认识。
选用学生熟悉的生活现象、实验事实，以及科学研究和
工业生产中的相关案例作为素材，激发学生的学习兴趣，帮 助学生建立结构与性质之间的联系，发展“宏观辨识与微观探 析”的化学学科核心素养。
●晶体缺陷及其应用；合金的性能及合金与纯金 属的比较；混合型晶体。
●X射线衍射、原子光谱、分子光谱等结构分析 技术。——新课标44页
3－4 【学业要求】 ——新课标42、45页
4.能借助离子晶体等模型说明晶体中的微粒及其 微粒间的相互作用。——新课标4结构的研究及其理论发展对化 学学科发展的贡献。——新课标45页

人教版高中化学选修三离子晶体(共21张PPT)

人教版高中化学选修三离子晶体(共21张PPT)
人教版高中化学选修三 3.4离子晶体(共21张PPT)
人教版高中化学选修三 3.4离子晶体(共21张PPT)
问题4：观察CsCl晶胞
①Cs+的配位数：__8____ Cl-的配位数：__8____
配位数：均为8 ②与每个Cl- 距离最近且相等的Cl- 有6 个；与 每个Cs+距离最近且相等的Cs+有 6 个。 ③根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分析其构成。 每个晶胞中有1___Cs+，有_1__个Cl-. Cs+数目与Cl-数目之为 1 ：1 化学式为 CsCl 。
-
+
Na+ 吸引6个Cl-
配位数：均为6
②这几个Cl- 或Na+ 所构成的 空间几何构型为？正八面体
③与每个Cl- 距离最近且相等 的Cl- 有12个；与每个Na+距离 最近且相等的Na+有 12个。 ④根据氯化钠的结构模型确 定晶胞，并分析其构成。每 个晶胞中有 4 Na+，有 4 个 Cl-。Na+数目与Cl-数目之为 1 ：1 化学式为NaCl 。 离子晶体的化学式代表什么含义？ 阴、阳离子个数比
答案： ①晶格能越大，形成的晶体越稳定，而且熔点 越高，硬度越大 ②离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大
人教版高中化学选修三 3.4离子晶体(共21张PPT)
小结：晶格能 人教版高中化学选修三 3.4离子晶体(共21张PPT) 1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。 单位 kJ/mol 一般取正值。 2、晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积 成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。 简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离 子半径成反比. 类比库仑定律 3、晶格能越大：形成的离子晶体越 稳定；（离 子键越 强 ），熔点越 高；硬度越 大 。

人教版高中化学选修三第三章第4节离子晶体 课件 .(共18张PPT)

人教版高中化学选修三第三章第4节离子晶体 课件 .(共18张PPT)
• 8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就 都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。下午1时19分 56秒下午1时19分13:19:5621.11.16
CsCl
的 晶 体 结 构 模 型
化钙
• A、①②⑤ B、①② C、①④⑤ D、① ⑤
• 2、下列说法正确的是 • A、一种金属元素和一种非金属元素一定
能形成离子化合物
• B、离子键只存在于离子化合物中 • C、共价键只存在于共价化合物中 • D、离子化合物中必定含有金属元素
• 3、CsCl晶体中Cs+的 C.N.是 ____ C.N.是_____.
1
CsCl
的 晶 体 结 构 模 型
2
3.探究离子晶体的配位数
• （1）离子晶体中的配位数是指一个离子周 围最邻近的异电荷离子的数目（缩写C.N.）
• （2）找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离 子和阴离子的配位数，它们是否相等？
离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数
NaCl
6
6
CsCl
8
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时19分21.11.1613:19November 16, 2021
• 7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不 堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月16日星期二1时19分56秒13: 19:5616 November 2021
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配位数 半径比 空间构型
4
0.2~0.4
ZnS
6
0.4~0.7
NaCl
8
0.7~1.0
CsCl
2019年12月30日星期一
24
离子晶体
决定离子晶体结构的因素
几何因素 – 晶体中正负离子的半径比
电荷因素 – 晶体中正负离子的电荷比
键性因素 – 离子键的纯粹因素
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25
离子晶体
22
离子晶体
科学探究：
• 找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配 位数，它们是否相等？
离子晶体 阴离子的配位数
阳离子的配位数
NaCl
6
6
CsCl
8
8
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离子晶体
科学探究：
• 你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？ 根据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离子配位 数的因素。
②钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者 反之。
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12
离子晶体
B、每个晶胞含钠离子、氯离子的个数 计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？
与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个 与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个
离子半径和 离子电荷
F

K
Q1Q2 r2
同种类型的离子晶体，通常离子半 径越 小、离子带电荷越 多 ，离子键就
越 强。离子键越强，破坏它所需能量 就越 大 。熔点就越 高 。
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离子晶体
一、离子晶体
1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而 成的晶体。
2、成键粒子：阴、阳离子 3、相互作用力：离子键
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离子晶体
存在微粒
各种晶体类型的比较
离子晶体 阴阳离子
原子晶体 原子
分子晶体 分子
金属晶体
金属离子、自 由电子
微粒间作用 主要性质
离子键
共价键
范德华力
硬而脆，易溶于极 性溶剂，熔化时能 够导电，溶沸点高
质地硬，不溶于大 多数溶剂，导电性 差，熔沸点很高
硬度小，水溶 液能够导电，
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b
a
a
16
离子晶体
（2）氯化铯型晶胞
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17
离子晶体
CsCl的晶体结构及晶胞构示意图
---Cs+ ---Cl-
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18
离子晶体
CsCl晶胞
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（1）铯离子和氯离子的位置：
铯离子：体心
氯离子：顶点；或者反之。 （2）每个晶胞含铯离子、氯 离子的个数 铯离子：1个 ；氯离子：1个 （3）与铯离子等距离且最近 的铯离子、氯离子各有几个？ 铯离子：6个 ；氯离子：8个
第四节 离子晶体
水 晶
雪花
常晶体是典型的离子化合物,其中 存在哪些微粒?试写出NaCl的电子式.
2.上述离子是通过怎样的相互作用结合 成晶体的呢?
知识回顾：离子键
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11
+17
Cl
Na+
+11
+17
Cl-
Na+ Cl-
括__强__碱____、_大___多__数__盐___和__活__泼__金___属__氧__化___物。
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离子晶体
判断正误：
1、离子晶体一定是离子化合物。√
2、含有离子的晶体一定是离子晶体。 ×
3、离子晶体中只含离子键。 ×
4、离子晶体中一定含金属阳离子。
×
5、由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是 离子晶体。 ×
配位数：离子晶体中，一个离子周围最邻近的异电性 离子的 数目。缩写为C. N.。
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离子晶体
乙
乙 有 对称轴；有与边垂直的对称 面 —— 黄色的面；有对称中心 … … 对称性与晶体相同。
乙为NaCl的晶胞
甲
甲
没有与边垂直的对称面；没有对称
中心 … …对称性不能代表晶体。
晶胞代表整个晶体， 无数个晶胞堆积起来，则得到晶体
溶沸点低
金属键
金属光泽，是 电和热的良导 体，熔沸点高
或低
实例
食盐晶体
金刚石
氨、氯化氢
镁、铝
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10
离子晶体
5、晶胞类型： （1）氯化钠型晶胞
Na+Cl-CNl- a+NaCN+laN-+aC+l- Na+
Na+ClC- l-
NaC+ l-
Cl- NaN+a+NaCC+ll--
Na+
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
Cl- Na+ Na+
Cl- NaC-+ l
Na+ ClNa+
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Na+Cl-
Cl-
Na+
Cl-
Na+ Cl-
Na+
Cl-
Cl- Na+ Na+
Cl- NaC-+ l
Na+ ClNa+
可见：在NaCl晶 体中，钠离子、 氯离子按一定的 规律在空间排列 成立方体。
11
离子晶体
（1）氯化钠型晶胞
5、晶胞类型：
A、钠离子和氯离子的位置：
①钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。
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13
离子晶体
NaCl的晶体结构模型
---Cl- --- Na+
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14
离子晶体
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
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15
离子晶体
在氯化钠晶体中，假若钠离子与周围最近 的氯离子的距离为a，每个钠离子周围最近 且等距离的氯离子有6个，那么钠离子有_1_2_个,钠 离子之间的距离为__2__a 。
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7
离子晶体
4、常见的离子晶体：
哪些物质中含有离子键？
思考
1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属 元素（VIA、VIIA）形成的化合物。
2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子） 形成的化合物
3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 形成的盐。
4、从物质类别的角度来说，离子化合物通常包
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4
知识回顾：离子键
1、 使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用 称 为离子键。
2、成键的微粒： 阴、阳离子 3、成键的本质： 阴阳离子间的静电作用 4、成键的条件： 活泼金属元素的原子和活
泼的非金属元素的原子
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知识回顾：离子键
5、影响离子键强弱的因素：
6、离子晶体的物理性质
（1）离子晶体具有较高的熔点，沸点，难挥发。 一般说来，阴阳离子的电荷数越大，离子半径
越小，则离子键越强，离子晶体的熔沸点越高。 如：熔点MgO>NaCl KF>KCl>KBr>KI
（2）离子晶体硬而脆。 （3）离子晶体不导电，熔化或溶于水后能导电
（4）大多数离子晶体易溶于极性溶剂（H2O),难溶于非 极性溶剂（如汽油，苯，CCl4)
19
离子晶体
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离子晶体
(3)CaF2型晶胞
①Ca2+的配位数：8 ②F-的配位数：4 ③一个CaF2晶胞中含：
4个Ca2+和8个F-
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离子晶体
(4)ZnS型晶胞
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①阳离子的配位数：4 ②阴离子的配位数：4
③一个ZnS晶胞中含： 4个阳离子和4个阴离 子