【化学】2014-2015学年山东省潍坊一中高二(下)月考

山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，其原子最容易得到电子的是( )A ．ns 2B ．ns 2np 1C ．ns 2np 4D ．ns 2np52.对Na 、Mg 、Al 的有关性质的叙述正确的是( ) A ．碱性：NaOH ＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B ．第一电离能：Na ＜Mg ＜Al C ．电负性：Na ＞Mg ＞AlD ．还原性：Na ＞Mg ＞Al3.某元素的原子3d 能级上有1个电子，它的N 能层上的电子数是 A ．0 B ．2 C ．5D ．84.下列有关化学用语正确的是（ ） A ．硫离子的结构示意图： B ．四氯化碳的电子式：C ．Cl ﹣的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．乙醇的结构简式：C 2H 6O5.同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4，则下列判断正确的是（ ）A ．含氧酸的酸性：H 3ZO 4＞H 2YO 4＞HXO 4B ．非金属性：X ＞Y ＞ZC ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 顺序由弱到强D ．元素的负化合价的绝对值按X 、Y 、Z 顺序由大到小6.已知X 、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是KJ/mol ．根据下表所列数据判断错误的是（ ） 元素 I 1 I 2 I 3 I 4X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11600 A ．元素X 的常见化合价是+1价 B ．元素Y 是ⅢA 族的元素C ．元素X 与氯形成化合物时，化学式可能是XClD ．若元素Y 处于第3周期，它可与冷水剧烈反应7.下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是( ) A ．CO 2和CS 2 B ．NaCl 和HCl C ．H 2O 和CH 4D ．O 2和HBr8.下列分子中，属于非极性分子的是( ) A ．SO 2 B ．BeCl 2C ．CH 3ClD ．COCl 29.X 、Y 两元素可形成X2Y3型离子化合物，则X 、Y 原子基态时最外层的电子排布可能是( ) A ．X ：3s23p1 Y ：3s23p5 B ．X ：2s22p3 Y ：2s22p4 C ．X ：3s23p1 Y ：2s22p4 D ．X ：3s2 Y ：2s22p310.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子11.下列说法中错误的是( )A．CO2、SO3都是极性分子B．KF是离子化合物，HF为共价化合物C．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构12.中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构，如下图，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心各有1个，在每个CO2周围距离为a(其中a为立方体棱长)的CO2有( )A．4个B．8个C．12个D．6个13.通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）A．NCl3分子是非极性分子B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NBr3的熔点比NCl3的熔点低D．分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长长14.下列说法中错误的是（）A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ15.下列性质符合分子晶体的是( )A．熔点1070℃，易熔于水，水溶液能导电B．熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电C．熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D．熔点973℃，熔化时能导电，水溶液也能导电16.最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）A．TiC B．C．D．17.下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是( )A．CCl4、SiCl4、SiH4B．H2S、NF3、CH4C．BCl3、NH3、CO2D．SO3、BF3、H3O＋18.下图为冰晶体的结构模型，大球代表O 原子，小球代表H 原子，下列有关说法正确的是( )A ．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B ．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C ．水分子间通过H —O 键形成冰晶体D ．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大二、填空题1.X 、Y 、Z 、Q 、E 五种元素中，X 原子核外的M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的L 层电子数是K 层的两倍，Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q 的核电荷数是X 与Z 的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。

2014-2015学年山东省潍坊市诸城一中高二（下）期末化学试卷 一、选择题（共15小题，每小题2分，满分40分） 1．在相同体积、相同物质的量浓度的溶液中，必然相等的是（ ） A． 溶质的物质的量B． 溶质离子的物质的量浓度 C． 溶质的质量分数D． 溶质的质量 2．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（ ） XYZA电解质化合物纯净物B胶体分散系混合物C置换反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物 A． AB． BC． CD． D 3．下列溶液中的Cl浓度与50mL1mol?L一1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（ ） A． 150 mL 1 mol?L1NaCl溶液 B． 75 mL 2 mol?Ll CaCl2溶液 C． 150 mL 2 mol?L1KCl溶液 D． 75 mL 1 mol?L1 AlCl3溶液 4．Cl、Cl为不同的核素，下列说法正确的是（ ） A． Cl2的摩尔质量是74 B． Cl、Cl互为同位素，Cl2与Cl2互为同分异构体 C． 通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性 D． 能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2 5．下列说法正确的是（ ） A． 溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离成离子 B． 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C． 某物质若不是电解质，就一定是非电解质 D． 难溶于水的电解质一定是弱电解质 6．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ） A． 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B． 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C． 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D． 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 7．下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是（ ） A． 油脂水解的产物是氨基酸和甘油 B． 乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色 C． 乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别 D． 蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物 8．下列说法不正确的是（ ） A． 二氯乙烷存在二种同分异构体 B． 油脂在酸性条件下的水解产物都能与金属钠反应 C． 除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D． 等物质的量的甲烷与氯气混合气，在光照条件下生成的产物物质的量也相等 9．下列说法正确的是（ ） A． 按系统命名法，化合物的名称为2甲基5乙基已烷 B． 丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽 C． 化合物 是苯的同系物 D． 三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9 10．BHT是一种常用食品抗氧化剂，合成方法有右边两种：下列说法正确的是（ ） A． 甲与BHT均能与Na2CO3溶液反应，但后者有CO2生成，前者没有 B． 丙在浓硫酸和加热条件下可以转化为乙 C． 甲与BHT分子中所有碳原子共平面 D． 方法一和方法二的反应类型都是加成反应 11．下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是（ ） A． 制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中逐滴加lmol?Ll的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止 B． 加热NH4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成 C． 将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 D． 用托盘天平准确称取5.85g NaCl固体 12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A． 1molCH3+含电子数为10NA B． 质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA C． 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中反应，转移的电子数均为0.1 NA D． 在反应S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，每生成1molN2转移的电子数为10NA 13．下列离子方程式书写正确的是（ ） A． 将金属钠投入水中：Na+2H2ONa++OH+H2↑ B． 过量CO2通人Ca（ClO）2溶液中：ClO+CO2+H2OHCO3+HCIO C． NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OHNH3↑+H2O D． 铜片溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3Cu2++2NO2↑+2H2O 14．反应SiO2（g）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）△H＞0的叙述中，正确的是（ ） A． 氧化剂是SiO2 B． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C． 碳在反应中只做还原剂 D． 若生成1molSiC转移电子为2mol 15．水热法制备直径为1?100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32+O2+aOHY+S4O62+2H2O，下列说法中不正确的是（ ） A． a=4 B． S2O32中硫元素被氧化 C． 将Y均匀分散到水中可制得胶体 D． Y物质中铁元素的化合价均为+3价 二、解答题（共5小题，满分60分） 16．溶液配制是中学生应该掌握的基本实验操作． （1）实验需用约10%H2O2溶液l00mL，现用市售30%（密度近似为lg/cm3）H2O2来配制，其具体配制方法是 （2）某同学在实验室中配制2mol?L1NaOH溶液100mL，请你帮他完成该实验： ①在配制溶液时，除选用托盘天平（带砝码）、容量瓶、小烧杯、胶头滴管外，还需要的实验仪器有 ． ②请你说出该同学定容操作的具体方法：向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，然后 ． ③若在溶液配制过程中出现以下操作，会造成溶液浓度偏低的是（填代号） ． a．称量NaOH固体时间过长 b．容量瓶在用蒸馏水洗净后未干燥 c．在转移溶液时，有少量液体溅出 d．定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线． 17．某无色溶液X，由K+、NH+4、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO23、SO24中的若干种离子组成，取该溶液进行如图实验： （1）白色沉淀甲是 ； （2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式 、 ； （3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是 ，尚未确定是否存在的离子是 ． 18．实验室常用强氧化剂（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气．某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气，供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略去）． I．写出制取氯气的化学方程式或离子方程式： ①MnO2与浓盐酸制取氯气的离子方程式 ； ②Na2 O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式 ． Ⅱ．完成用Na2O2与浓盐酸制备氯气的有关问题： （1）下列装置组合最合理的是 （填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理）． 组合 制备装置 净化装置 检验装置/试剂 尾气处理装置 A ③ ② ⑦/e ⑤ B ③⑥ ① ⑧/g ① C ④ ① ⑤/e ② D ④⑥ ⑤ ⑧/g ① （2）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因用化学方程式表示为 （3）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由： ① ， ② ． （4）你是否同意将Na2O2与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？ （填“是”或“否”）；理由是 ． 19．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成． 回答下列问题： （1）常温下，1mol丁香酚最多能与 molBr2发生反应． （2）检验丁香酚分子中含有的羟基，常用的检验试剂是 ；检验香兰素分子中含有的醛基，常用的实验方法是（简述操作及现象） ． （3）香兰素分子存在多种同分异构体．其中，符合下列要求的同分异构体共有4种，试写出分别属于不同类别物质的结构简式各一种： 要求：①遇FeCl3溶液显紫色；②只有两个取代基且处于苯环的对位上；③两个取代基都能与烧碱溶液发生反应． 、 ． （4）已知：烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理可以得到醛或酮．例如： 根据你学习的知识，如果经过三步反应实现以丁香酚为原料合成香兰素，经过的反应类型有（按反应先后顺序） ． 20．有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70．其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰，F为有香味的有机化合物． 请回答： （1）D的分子式为 ； （2）A中所含官能团的名称为 ，B中所含官能团的名称为 ； （3）反应Ⅱ的试剂及条件是 ； （4）Ⅲ的反应类型为 （填字母序号，下同），V的反应类型为 ； a．还原反应b．加成反应c．氧化反应d．取代反应 （5）写出下列反应的化学方程式：Ⅱ： ，Ⅲ： ，Ⅴ： ； （6）E有多种同分异构体，其中含有 结构（含E）的有 种；E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 ． 201-2015学年山东省潍坊市诸城一中高二（下）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（共15小题，每小题2分，满分40分） 1．在相同体积、相同物质的量浓度的溶液中，必然相等的是（ ） A． 溶质的物质的量B． 溶质离子的物质的量浓度 C． 溶质的质量分数D． 溶质的质量 考点：物质的量浓度． 专题：物质的量浓度和溶解度专题． 分析：A．根据n=cV可计算溶质的物质的量； B．由于溶液组成不同，溶质离子的物质的量浓度不一定相等； C．由于溶液组成不同，溶液中含有的溶剂的质量、溶质的质量分数不一定相等； D．溶质的物质的量，但溶质的摩尔质量不同． 解答：解：A．由n=cV可知，相同体积、相同物质的量浓度的两种溶液中，一定含有相同物质的量的溶质，故A正确； B．由于溶液的组成不同，相同物质的量的溶质电离出的离子不一定相同，如盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，则硫酸中离子的物质的量大，故B错误； C．溶液组成不同，由w=×100%可知，溶质的质量分数不一定相等，故C错误； D．由m=nM可知，二者的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误； 故选A． 点评：本题考查了物质的量浓度，题目难度不大，注意不同的溶质组成的溶液，题目难度不大． 2．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（ ） XYZA电解质化合物纯净物B胶体分散系混合物C置换反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物 A． AB． BC． CD． D 考点：混合物和纯净物；化学基本反应类型；电解质与非电解质． 专题：物质的分类专题． 分析：由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答． 解答：解：A．电解质属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确； B．胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故B正确； C．置换反应一定属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故C错误； D．氧化物只有两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物，故D正确． 故选C． 点评：本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题．学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键． 3．下列溶液中的Cl浓度与50mL1mol?L一1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（ ） A． 150 mL 1 mol?L1NaCl溶液 B． 75 mL 2 mol?Ll CaCl2溶液 C． 150 mL 2 mol?L1KCl溶液 D． 75 mL 1 mol?L1 AlCl3溶液 考点：物质的量浓度． 分析：根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如50mL 1mol?L1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：n（Cl）=1mol/L×2=2mol/L． 解答：解：50mL 1mol?L1 MgCl2溶液中的Cl的物质的量浓度为：c（Cl）=2c（MgCl2）=2mol?L1， A、150mL 1mol?L1 NaCl溶液中Cl的物质的量浓度为：c（Cl）=c（NaCl）=1mol?L1，故A错误； B、75mL 2mol?L1CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度为：c（Cl）=2c（CaCl2）=4mol?L1，故B错误； C、150mL 2mol?L1 KCl溶液中Cl的物质的量浓度为：c（Cl）=c（KCl）=2mol?L1，故C正确； D、75mL 1mol?L1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为：c（Cl）=3c（AlCl3）=3mol?L1，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关． 4．Cl、Cl为不同的核素，下列说法正确的是（ ） A． Cl2的摩尔质量是74 B． Cl、Cl互为同位素，Cl2与Cl2互为同分异构体 C． 通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性 D． 能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2 考点：核素；同位素及其应用． 分析：A．摩尔质量的单位是g/mol； B．同分异构体指分子式相同结构不同的化合物； C．根据氯气的价态判断氯气的性质，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性； D．具有氧化性，与KI反应生成单质碘的物质，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝． 解答：解：A．1737Cl2的摩尔质量是74g/mol，故A错误； B．Cl2与Cl2分子式相同，是同一物质不是同分异构体，故B错误； C．氯气中氯元素的化合价是0价，处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故C正确； D．具有氧化性，与KI反应生成单质碘的物质，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，不一定是氯气，故D错误． 故选C． 点评：本题考查了物理量的单位、同素异形体的判断、元素性质与化合价的关系等知识点，易错选项是C，注意基础知识的积累． 5．下列说法正确的是（ ） A． 溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离成离子 B． 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C． 某物质若不是电解质，就一定是非电解质 D． 难溶于水的电解质一定是弱电解质 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：A．根据电解质的电离程度划分强弱电解质，完全电离的电解质是强电解质； B．溶液的导电能力与离子浓度成正比； C．电解质和非电解质都必须是化合物； D．部分电离的电解质是弱电解质，难溶于水的电解质不一定是弱电解质． 解答：解：A．强电解质能完全电离，所以溶于水的强电解质，在水溶液里在水分子的作用下完全电离为离子，故A正确； B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力与离子浓度有关，故B错误； C．不是电解质的物质不一定是弱电解质，如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．难溶于水的物质可能是强电解质，电解质的强弱与电离程度有关，与其溶解性大小无关，如硫酸钡是强电解质，故D错误； 故选A． 点评：本题考查了强弱电解质的判断、电解质和非电解质的判断，根据定义来分析解答电解质和非电解质，注意电解质的划分标准，知道电解质强弱与溶液导电能力及其溶解性无关，为易错点． 6．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ） A． 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B． 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C． 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D． 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 考点：有机物的结构和性质． 专题：有机物的化学性质及推断． 分析：A．油脂中含有不饱和烃基，可与高锰酸钾发生反应； B．分别为取代反应和加成反应； C．二者分子式相同，但结构不同； D．分别含有OH和COOH． 解答：解：A．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，但油脂中含有C=C官能团，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故A错误； B．甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与溴水发生加成反应，二者反应类型不同，故B错误； C．葡萄糖、果糖的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故C正确； D．乙醇含有OH，乙酸含有COOH，二者含有的官能团不同，故D错误． 故选C． 点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握有机物的官能团的性质以及反应类型的判断． 7．下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是（ ） A． 油脂水解的产物是氨基酸和甘油 B． 乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色 C． 乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别 D． 蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物 考点：油脂的性质、组成与结构；有机物的鉴别；乙烯的化学性质；有机高分子化合物的结构和性质． 分析：A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯； B．聚乙烯不能发生加成反应； C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质进行分析； D．蔗糖是小分子化合物． 解答：解：A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）与甘油，故A错误； B．聚乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，故B错误； C．乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，乙醇和碳酸钠能互溶，乙酸乙酯和碳酸钠不互溶，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别，故C正确； D．蛋白质、淀粉、纤维素的分子量很大，都属于天然有机高分子化合物，蔗糖是小分子化合物，故D错误． 故选C． 点评：本题考查了有机物的性质，难度不大，注意聚乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应． 8．下列说法不正确的是（ ） A． 二氯乙烷存在二种同分异构体 B． 油脂在酸性条件下的水解产物都能与金属钠反应 C． 除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D． 等物质的量的甲烷与氯气混合气，在光照条件下生成的产物物质的量也相等 考点：甲烷的化学性质；同分异构现象和同分异构体；油脂的性质、组成与结构． 专题：有机物的化学性质及推断． 分析：A、二氯乙烷存在1，1二氯乙烷和1，2二氯乙烷两种同分异构体； B、油脂在酸性条件下水解为高级脂肪酸和甘油； C、饱和碳酸钠溶液呈碱性，并且可降低乙酸乙酯在水中的溶解度； D、甲烷和氯气反应可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，其中HCl的物质的量最大． 解答：解：A、二氯乙烷存在1，1二氯乙烷和1，2二氯乙烷两种同分异构体，故A正确； B、油脂在酸性条件下水解为高级脂肪酸和甘油，水解产物中的羧基和羟基均能与钠发生置换反应，故B正确； C、饱和碳酸钠溶液呈碱性，可以中和乙酸，并且可降低乙酸乙酯在水中的溶解度，利于分层，故C正确； D、甲烷和氯气反应可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，其中HCl的物质的量最大，卤代烷的物质的量不确定，故D错误； 故选D． 点评：本题考查了甲烷、油脂、乙酸乙酯、卤代烃的结构和性质，涉及知识点较多，掌握有机物的结构和性质是解题的关键． 9．下列说法正确的是（ ） A． 按系统命名法，化合物的名称为2甲基5乙基已烷 B． 丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽 C． 化合物 是苯的同系物 D． 三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9 考点：有机化合物命名；有机化合物的异构现象． 分析：A、己烷中出现5乙基，说明主链选取的不是最长碳链； B、氨基酸形成肽键原理为羧基提供OH，氨基提供H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽； C、结构相似，分子组成上相差1个或多个CH2原子团的互为同系物； D、三硝酸甘油酯是甘油与三个硝酸分子发生酯化反应生成的酯，据此判断即可． 解答：解：A、的最长碳链为7，即为庚烷，正确命名为：2，5二甲基庚烷，故A错误； B、氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子，当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是丙氨酸脱去羟基，苯丙氨酸脱氢；也可以苯丙氨酸脱羟基，丙氨酸脱去氢，生成2种二肽，所以共有4种，故B错误； C、苯的同系物中应只含有1个苯环，且满足通式CnH2n6（n＞6），故不是苯的同系物，故C错误； D、三硝酸甘油酯是C3H5（ONO2）3，故分子式为：C3H5N3O9，故D正确，故选D． 点评：本题主要考查的是烷烃的命名、氨基酸的缩合反应、苯的同系物的概念等，综合性较强，有一定难度． 10．BHT是一种常用食品抗氧化剂，合成方法有右边两种：下列说法正确的是（ ） A． 甲与BHT均能与Na2CO3溶液反应，但后者有CO2生成，前者没有 B． 丙在浓硫酸和加热条件下可以转化为乙 C． 甲与BHT分子中所有碳原子共平面 D． 方法一和方法二的反应类型都是加成反应 考点：有机物的结构和性质． 分析：甲与BHT都含有酚羟基，由合成路线可知，方法一中碳碳双键断裂发生加成反应，方法二中酚羟基的邻位发生取代反应，然后结构同系物概念、有机物分类方法及有机物结构与性质进行解答． 解答：解：A．甲与BHT都含有酚羟基，可与Na2CO3溶液反应，因酸性比碳酸弱，没有二氧化碳生成，故A错误； B．丙在浓硫酸和加热条件下发生消去反应，可以转化为乙，故B正确； C．BHT分子中含有饱和丁基，具有甲烷的结构特点，碳原子不可能在同一个平面上，故C错误； D．方法一中碳碳双键断裂发生加成反应，方法二中酚羟基的邻位发生取代反应，故D错误． 故选B． 点评：本题考查了有机物结构与性质、绿色化学的判断，题目难度中等，注意掌握常见的有机物的结构与性质，明确绿色化学的概念及要求，熟悉常见的有机反应类型． 11．下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是（ ） A． 制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中逐滴加lmol?Ll的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止 B． 加热NH4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成 C． 将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 D． 用托盘天平准确称取5.85g NaCl固体 考点：化学实验方案的评价． 分析：A．饱和氯化铁在沸水中水解生成氢氧化铁胶体； B．氯化铵受热易分解生成氯化氢和氨气，冷却时，氯化氢和氨气立即反应生成氯化铵； C．反应物接触面积越大反应速率越快； D．托盘天平的感量是0.1g． 解答：解：A．饱和氯化铁在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体制备方法为：往沸水中逐滴加lmol?Ll的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止，注意不能搅拌，故A正确； B．加热NH4Cl晶体时，在管口又化合生成氯化铵，在试管口处收集不到氨气，故B错误； C．反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉末状的钠和水反应接触面积更大，反应更剧烈，所以更危险，故C错误； D．托盘天平的感量是0.1g，所以托盘天平不能称量5.85g氯化钠，故D错误； 故选A． 点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验安全、仪器的使用、物质制备、气体检验等，明确实验原理及物质性质是解本题关键，易错选项是B，注意量筒的感量是0.1mL、胶头滴管的感量是0.01mL． 12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A． 1molCH3+含电子数为10NA B． 质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA C． 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中反应，转移的电子数均为0.1 NA D． 在反应S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，每生成1molN2转移的电子数为10NA 考点：阿伏加德罗常数． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A、依据离子结构计算电子数得到； B、Na2S、Na2O2的摩尔质量相同，依据n=计算物质的量，结合过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成分析判断； C、Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中反应中，氯气与水反应是可逆反应，不能全部反应； D、依据元素化合价变化结合化学方程式计算电子转移数． 解答：解：A、1molCH3+含电子数为9NA，故A错误； B、Na2S、Na2O2的摩尔质量相同，7.8 g Na2S、Na2O2的固体物质的量为0.1mol，含有的阴离子都为0.1mol，含有的阴离子数均为0.1NA，故B正确； C、Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中反应中，氯气与水反应是可逆反应，不能全部反应，所以氯气和水反应电子转移小于0.1mol，故C错误； D、S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，硫单质化合价从0价变化为2价，氮元素化合价从+5价变化为0价，碳元素化合价从0价变化为+4价，电子转移总数为12；每生成1molN2转移的电子数为12NA，故D错误； 故选B． 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应电子转移数的计算，注意氯气和水反应是化学平衡，不能进行彻底，题目难度中等． 13．下列离子方程式书写正确的是（ ） A． 将金属钠投入水中：Na+2H2ONa++OH+H2↑ B． 过量CO2通人Ca（ClO）2溶液中：ClO+CO2+H2OHCO3+HCIO C． NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OHNH3↑+H2O D． 铜片溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3Cu2++2NO2↑+2H2O 考点：离子方程式的书写． 专题：离子反应专题． 分析：A．原子个数不守恒； B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙和次氯酸； C．氢氧化钠过量，碳酸氢根离子、氨根离子都反应； D．稀硝酸还原产物为一氧化氮． 解答：解：A．将金属钠投入水中，离子方程式：2Na+2H2O2Na++2OH+H2↑，故A错误； B．过量CO2通人Ca（ClO）2溶液中，离子方程式：ClO+CO2+H2OHCO3+HClO，故B正确； C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应，离子方程式：NH4++2OH+HCO3NH3．H2O+H2O+CO32，故C错误； D．铜片溶于稀硝酸中，离子方程式：3Cu+8H++2NO33Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误； 故选：B． 点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写方法、化学反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等． 14．反应SiO2（g）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）△H＞0的叙述中，正确的是（ ） A． 氧化剂是SiO2 B． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C． 碳在反应中只做还原剂 D． 若生成1molSiC转移电子为2mol 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：该反应中碳既失电子又得电子，所以碳既作还原剂又作氧化剂，二氧化硅中各元素化合价不变，所以二氧化硅既不是氧化剂也不是还原剂，根据碳化硅和转移电子之间的关系式进行计算． 解答：解：A．该反应前后，二氧化硅中各元素化合价不变，所以二氧化硅既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误； B．该反应中碳既是氧化剂又是还原剂，碳化硅对应的碳是氧化剂，一氧化碳对应的碳是还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故B正确； C．该反应中碳既是氧化剂又是还原剂，故C错误； D．若生成1molSiC转移电子=1mol×[0（4）]=4mol，故D错误； 故选B． 点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意该反应中碳的作用，为易错点． 15．水热法制备直径为1?100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32+O2+aOHY+S4O62+2H2O，下列说法中不正确的是（ ） A． a=4 B． S2O32中硫元素被氧化 C． 将Y均匀分散到水中可制得胶体 D． Y物质中铁元素的化合价均为+3价 考点：氧化还原反应；氧化还原反应的计算． 专题：氧化还原反应专题． 分析：从电荷守恒的角度分析，64a=2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32+O2+4OHY+S4O62+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32+O2+4OHFe3O4+S4O62+2H2O． A、根据电荷守恒计算a的值； B、所含元素化合价升高的反应物是还原剂； C、直径为1～100nm的颗粒Y，均匀分散到水中形成的体系属于胶体； D、根据电子守恒和元素守恒配平化学方程式确定元素的化合价． 解答：解：从电荷守恒的角度分析，64a=2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32+O2+4OHY+S4O62+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32+O2+4OHFe3O4+S4O62+2H2O．。

2．下列说法正确的是( ) A．食盐溶液中除去SO 最合适的试剂是Ba(NO3)2 B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C．25 ℃时用醋酸溶液等浓度NaOH溶液至pH＝7，V＜VNaOH D．AgCl易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)＝[Ag＋]·[X－]，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) ．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是( ) A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，酸所加的水量多 B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取 C．mol·L－1pH＞7D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 下列说法正确的是( ) A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数 B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]，且Ag＋和Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2 C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数 D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液 ②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液　③pH＝10的Na2S溶液　④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ( ) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 ．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋ B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－ D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－ ．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol· L－1的一元酸HA与b mol· L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 ( ) A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，[H＋]＝mol·L·－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)===c(OH－)＋c(A－) ．室温时将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( ) A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2 B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c1＜c2 D．若V1＝V2、c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) ．常温下，下列离子浓度的关系正确的是( ) A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合： c(NH)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) B．0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的HCl等体积混合： c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．0.1 mol·L－1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L－1的NaCN等体积混合： c(HCN)＋c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) D．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH)由大到小的顺序：NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O ．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。

山东省潍坊市第一中学2015届高三12月月考试化学试卷2．下列叙述正确的是A．利用惰性电极电解饱和食盐水的过程中，溶液中水的电离平衡向左移动B．溴元素和碘元素被称为“海洋元素”C．向AlCl3 溶液中加入氨水可制取Al(OH)3D．Fe分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物3．下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c OH 10 13mol1L 时，有气体产生，而当溶液中c OH 10 13mol1L 时，又能产生沉淀。

则该组离子可能是A．Fe2+、Na+、SO42-、NO3- B．NO3-、Ca2+、H+、HCO3-C．Cu2+、NH4+、SO42-、Cl- D．Ba2+、K+、Cl-、NO3-4．N、O、S、Si 是重要的非金属元素，下列说法正确的是A．N、O、S、Si 的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B．SO2和SiO2 既能与NaOH 溶液反应，又能与某些酸反应C．N、S 的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，且产物分别是NO2、SiO2 和SO2 5．下列有关化学用语的书写或表述正确的是通电A．用铜做电极电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↓B．稀醋酸与0.1 mol L NaOH溶液反应：H aq OH aq H2O 1 H 157.3kJ mol 1C．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗4Na+O2=2Na2OD．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入 1.0 mol1L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色3Fe 3H O Fe OH 3H2 36．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是7．用铝制易拉罐收集满CO2，加入足量NaOH 浓溶液，立即把口封闭。

发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。

下列说法错误的是A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+2OH-=CO32-B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al (OH)3↓+3CO2↑C．若将CO2换为NH3，浓NaOH 溶液换为盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D．上述过程中总共发生了三个化学反应，且有一个属于氧化还原反应8．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X 的原子半径在短周期主族元素中最大，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的原子L层L 层电子数为m n，M 层电子数为m n，W 与Z 同主族，R元素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为2：l。

化学 一、选择题，每个小题只有一个正确答案。

（1-6小题2分，后7-16小题3分） 1．下表符号中“2”的含义正确的一组是（ ） H2He2ClCa2＋A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电子数D质量数质子数中子数电荷数CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl- 3．下列有关叙述中不正确的是（ ） A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素 C．在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素 D．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族 C．Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 D．原子半径：Na＞Si＞O 5．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。

关于它的性质，预测错误的是（? ） A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强 C．它具有+2、+4价 D．它的最高价氧化物的水化物是强酸 6．下列关于化学键的叙述，正确的是（ ） A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均存在化学键 C.含有金属元素的物质中均存在离子键 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 7．1996年2月9 日欧洲一科学小组，由和两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得原子，则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是（　） A．41 B．115 C．142 D．162今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。

则A、B分别是（　） A．He和B B．C和Cl C．Na和Si D．C和Al 7周期的元素种数如下： 周期1234567元素数28818183232请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（?） A．18? B．32? C．50? D．64 10．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（? ） 11．已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法不正确的是 元素性质元素编号①②③④⑤⑥⑦原子半径（nm）0.0730.0750.1520.1100.0990.1860.143最高正化合价无+5+1+5+7+1+3最低负化合价2－3无3－1无无16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A16O与18O互为 B．16O与18O核外电子排布方式不同 C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D标准状况下，112L16O2和112L18O2均含NA个氧原子 B.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z- 14．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。

【关键字】学期曲阜师大附中高中2015级高二下学期第一次教学质量检测试题化学试卷（第Ⅰ卷）命题人：高勇韩鲁审题人：高二化学备课组分值：100分考试时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题（单选，每个小题6分，共48分，请把答案涂到答题卡相应的位置。

）11、下列描述正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应生成1molH2O 时会放出57.3kJ的热量。

B．已知氢氢键键能为a kJ/mol,氯氯键键能为b kJ/mol, 氢氯键键能为c kJ/mol，则生成1mol HCl放出的能量为（a + b - 2c）/ 2 kJC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）= 2CO（g）+O2 （g）反应的反应热为：△H = +2×283.0kJ/mol12、在某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别只改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间变化如下图所示。

下列说法中正确的是（）A．30min时降低温度，40min时升高温度B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．前8min内A的平均反应速率为0.08mol/(L・min)D．30min～40min之间该反应使用了催化剂13、常温下，下列关于粒子浓度大小比较正确的是（）A．0.1mol/L的HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（OH-）＞c（H+）+c（F-）B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7 （体积变化可忽略）：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）C．0.3mol的SO2通入1L0.4mol/L的NaOH溶液中：4c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3）D．pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的KOH溶液等体积混合：2c（K+）+c（H+）= c（OH-）+ c（CH3COOH）+ 2c（CH3COO-）14、一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质溶液为6 mol/L的KOH溶液。

山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是( ) A ．K 2SO 4 B ．Na 2CO 3 C ．(NH 4)2SO 4 D ．NH 4HCO 32.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al 3+)=0.4mol·L -1，c(SO 42-)=0.8mol·L -1,则c(K +)为（ ）A ．0.15 mol·L -1B ．0.2 mol·L -1C ．0.3 mol·L -1D ．0.4 mol·L -13.比较等物质的量浓度的：①H 2SO 3；②NaHSO 3；③Na 2SO 3。

三种溶液中c (SO 32－)浓度的大小，排列正确的是( )A ．①>②>③B ．③>②>①C ．②>①>③D ．③>①>②4.对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是：5.(2011·盐城高二质检)下列溶液一定呈中性的是( )A ．[H ＋]＝[OH －]＝10－6 mol·L －1的溶液 B ．pH ＝7的溶液C ．使石蕊试液呈紫色的溶液D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6.下列说法正确的是（ ）A ．pH=2与pH=1的硝酸中c(H +)之比为1：10B ．Na 2CO 3溶液中c(Na +)与c(CO 32-)之比为2:1C ．0.2 mol?L -1与0.1mol/L 醋酸中c (H +)之比为2:1D ．NO 2溶于水时,被氧化的n(NO 2)与被还原的n(NO 2)之比为3:17. 0.1 mol•L -1 KHS 溶液中下列表达式不正确的是（ ）A ．c (K +)+c (H +)= c (OH -)+ c (HS -)+2 c (S 2-)B ．c (K +)> c (HS -)> c (OH -)> c (S 2-)> c (H +)C ．c (HS -)+ c (S 2-)+ c (H 2S)=" 0.1" mol•L -1D ．c (K +)> c (HS -)> c (OH -)> c (H 2S)> c (H +)8.某酸性溶液中只有Na +、CH 3COO -、H +、OH -四种离子。

保密★启用前试卷类型：A 2013-2014学年第二学期普通高中模块监测高二化学2014.6注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共40分）选择题（本题包括16小题，1～8题每小题2分，9～16题每小题3分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是A．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃B．用50 mL量筒量取23.00 mL浓盐酸C．用pH试纸测得氯水的pH 为2.1 D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g 2．下列有机物命名错误的是A．CH2=CH－CH－CH31—丁烯B．C．邻甲苯酚D．1，3，5—三甲基苯3．某有机物H3C—CH=CH—COOH，不能发生的反应是A．氧化反应B．加成反应C．酯化反应D．水解反应4．下列与有机物结构、性质相关的叙述，错误的是A ．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO 3溶液反应生成CO 2B ．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C ．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D ．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键5．使蛋白质从水中析出并保持其生理活性，可以加入下列溶液中的A ．饱和硫酸钠溶液B ．浓硫酸C ．福尔马林D ．硫酸铜溶液 6．某学生将一氯丙烷和NaOH 溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO 3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是A ．加热时间太短B ．不应冷却后再滴入AgNO 3溶液C ．加AgNO 3溶液后未加稀HNO 3D ．加AgNO 3溶液前未用稀HNO 3酸化7．维生素E 具有抗衰老作用，它的结构如图所示（其中 R 代表烷基），下列有关维生素E 的叙述正确的是 A ．它属于芳香烃 B ．它能和溴水反应C ．1mol 维生素E 能和2mol NaOH 反应D ．1mol 维生素E 能和3mol H 2加成 8．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程B ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应9．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

保密★启用前试卷类型：A2014-2015学年第二学期普通高中模块监测高二化学注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Br 80 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共40分）选择题（本题包括15个小题，1～5题每小题2分，6～15小题，每题3分；共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于有机物的说法中，正确的是A．可用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒B．食用白糖的主要成分是蔗糖C．医用酒精的浓度通常为95%D．液化石油气的主要成分是甲烷2．下列关于有机化合物的说法正确的是A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应C．苯、液溴、溴化铁混合一定条件下可制得溴苯D．丙烯的结构简式为CH2CHCH33．下列各组物质在一定条件下发生反应，可制得较纯净的1,2-二氯乙烷的是A．乙烷与氯气混合B．将乙烯通入氯的四氯化碳溶液中C．乙烯与氯化氢混合D．将乙炔通入氯的四氯化碳溶液中4．下列说法正确的是A．棉花、羊毛、醋酸纤维均属于天然纤维B．麦芽糖与蔗糖的水解产物能发生银镜反应C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不一致D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH5. 有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同。

下列叙述不能说明上述观点的是A．苯酚可以与溴水反应，而苯不能B．甲苯可以使高锰酸钾溶液退色，而甲烷不能C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能D．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能6. 某气态烃1体积只能与1体积Cl2发生加成反应生成氯代烷，此氯代烷1mol最多可与4molCl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为A. CH2＝CH2B.CH3CH＝CH2C. CH3C≡CHD. CH2＝CH—CH＝CH27.有机化合物M的结构简式如下图所示，有关化合物M的叙述正确的是A．M的分子式为C13H18O3B．M一定条件下，可以发生加成、酯化、水解等反应C．1mol M与足量金属钠反应，可生成标准状况下的H2 11.2 LD．1mol M最多能与4mol H2发生加成反应8．下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法正确的是A．丙烷、丙烯、丙炔的球棍模型分别为B ．相同物质的量3种物质完全燃烧，生成气体在标准状况下的体积比为3∶2∶1C ．相同质量的3种物质完全燃烧，丙烷消耗的氧气最多D ．丙烷的一氯代物只有1种9．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。

山东潍坊市2015年高二化学第四次月考试卷2015.01第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1.室温下,对于0．10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B．加水稀释后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=132．下列说法正确的是() A．食盐溶液中除去SO2－4最合适的试剂是Ba(NO3)2B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C．25 ℃时,用醋酸溶液中和等浓度NaOH溶液至pH＝7，V CH3COOH＜V NaOHD．AgCl易转化为AgI沉淀且K sp(AgX)＝[Ag＋]·[X－]，故K sp(AgI)＜K sp(AgCl) 3．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是() A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，盐酸所加的水量多B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取C．0.1mol·L－1醋酸钠溶液的pH＞7D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等4.下列说法正确的是()A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．AgCl的K sp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]，且Ag＋和Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K sp变大5．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液③pH＝10的Na2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶1096．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－7．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，[H＋]＝K w mol·L·－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)===c(OH－)＋c(A－)8．室温时将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c1＜c2D．若V1＝V2、c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)9．常温下，下列离子浓度的关系正确的是() A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：c(NH＋4)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)B．0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的HCl等体积混合：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．0.1 mol·L－1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L－1的NaCN等体积混合：c(HCN)＋c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)D．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH＋4)由大到小的顺序：NH4Al(SO4)2＞NH4Cl ＞CH3COONH4＞NH3·H2O10．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。