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化学平衡状态判断习题课Microsoft PowerPoint 演示文稿 (2)

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化学平衡状态的判断

化学平衡状态的判断

3.化学平衡状态的判断
（3）特例判断
aA（g）+bB(g) cC(g)+dD(g)
1.当a+b≠c+d时，气体总物质的量、 总体积、总压强、混合气体的平均相 对分子质量保持不变，说明达到平衡 状态
2.当a+b=c+d时，则上述条件不能说 明达到平衡状态
3.化学平衡状态的判断
（3）特例判断
a.混合气体的密度
b.体系颜色保持不变
c.温度保持不变
1.对可逆反应4NH3(g) ＋ 5O2(g) 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
4NO(g) ＋
A. 达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）
B. 若单位时间内生成 xmolNO的同时， 消耗xmolNH3， 则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率 减小，逆反应速率增大
2 、特点： 逆、等、动、定、变
3.化学平衡状态的判断
（1）“等”：v正=v逆
1.先看方向：正反应与逆反应 2.再看数值：
同种物质：速率相等
不同物质：速率之比“定”：各组分的含量保持一 定
各组分的浓度保持不变→各组分的物质 的量、质量、气体体积及各组分的物质的量 分数、质量分数、气体体积分数保持不变
化学平衡的判断(习题课)
【考纲要求】 1.理解化学平衡的定义。 2.掌握化学平衡状态的特征和判断方法。 重难点：化学平衡状态的判断。
化学平衡状态
1、 定义：
一定条件下，可逆反应进行到一定程度 时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物 和生成物的浓度不再发生变化的状态称为化 学平衡状态，简称化学平衡。
交流讨论
固学案第4、5、7、8、9题

《化学平衡状态》课件

《化学平衡状态》课件

总结词
详细描述
反应速率受温度、浓度、压力和催化剂等 因素影响。
温度越高，反应速率越快；浓度越高，反 应速率越快；压力越大，反应速率越快； 适当使用催化剂可以加快反应速率。
化学反应的方向
总结词
反应方向决定了化学平衡的移 动方向。
详细描述
根据勒夏特列原理，如果改变 影响平衡的条件，平衡就会向 着减弱这种改变的方向移动。
在制药工业中，化学平衡状态对于药物的合成和分离过程至关重要，通过调节平衡 条件可以获得高纯度的药物。
环境保护中的应用
化学平衡状态在环境保护中也有着重 要的应用，例如在大气污染控制中， 通过化学反应原理来降低大气中的污 染物浓度。
在土壤污染修复中，通过调节土壤中 的化学平衡来降低重金属等有害物质 的活性，从而减少对生态环境的危害 。
用率。
促进环境保护
通过研究化学平衡状态，可以减少 有害物质的排放，促进环境保护。
推动科学研究
化学平衡状态是化学反应动力学和 热力学研究的重要内容，有助于深 入了解化学反应的本质和规律。
02
化学平衡状态的建立
化学反应的速率
总结词
详细描述
反应速率是化学平衡状态建立的关键因素 。
化学反应速率决定了反应进行的快慢，对 于可逆反应，正逆反应速率相等是平衡状 态的特征之一。
《化学平衡状态》ppt课件
目录
• 化学平衡状态的定义 • 化学平衡状态的建立 • 化学平衡状态的移动 • 化学平衡状态的应用 • 化学平衡状态的实验验证
01
化学平衡状态的定义
什么是化学平衡状态
01
化学平衡状态是指在一定条件下 ，可逆反应进行到正、逆反应速 率相等且不再改变的状态。
02

高中化学选修4人教版2.3化学平衡状态判断课件ppt

高中化学选修4人教版2.3化学平衡状态判断课件ppt

练习
可以证明反应N2+3H2
2NH3 已达平衡状态的是( )
CA、1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂
B、1个N≡N键断裂的同时，有2个N－H键形成
C、1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂
D、1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成
依据二：变量
温度（绝热体系）、体积（恒温恒压）、压强（恒温 恒容）、颜色、气体密度、平均相对分子质量等
固体溶质
溶液中的溶质
结晶
可逆反应
定义 在同一条件下向正反应方向进行的同时又向逆反应方向进 行的反应. 用⇌连接。 例：H2+I2⇌2HI 正反应：从左向右进行的反应。
逆反应：从右向左进行的反应。
速率
含义
与浓度关系
v正
单位时间反应物浓度的减少或生成物 浓度的增加
决定于反应物浓度
v逆
单位时间反应物浓度的增加或生成物 浓度的减少
PART 3
化学平衡状态的判断
化学平衡状态的判断
定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应 速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的 状态，称为化学平衡状态。
直接 速率： 依据
间接 变量：
v正 = v逆
变量不变
依据一：速率
对于反应N2+3H2
2NH3来说
平衡时 刻成立
= = =
= = v正(N2)
定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应 速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的 状态，称为化学平衡状态。
在恒温恒容密闭容器中进行反应N2+3H2
2NH3来说
各组分的浓度保持不变 气体的压强保持不变
气体的总质量保持不变 气体的密度保持不变

化学平衡状态PPT课件演示文稿

化学平衡状态PPT课件演示文稿

平衡
正、 在单位时间内消耗了mmolA的同 平衡
逆反 时生成了mmolA
应速 率关 系
在单位时间内消耗了nmolB的同 时消耗了pmolC
在单位时间内生成了nmolB的同 时消耗了qmolD（均指ひ逆 ）
平衡
不一定
ひ(A) ‫׃‬ひ(B) ‫׃‬ひ(C) ‫׃‬ひ(D) = m ‫ ׃‬n 不一定 ‫ ׃‬p ‫ ׃‬q，ひ正不一定等于ひ逆
总结.化学平衡状态的标志:（难点）
• Ⅰ .直接标志： {任何情况均适用}
• （1）等——同一种物质ひ正（B）=ひ逆（B）
• （2）反应混合物中反应物和生成物各组分的浓度
或其百分含量保持不变
• 注意陷阱： 非标志
• （1）同一反应中不同的物质的速率之比等于方程式
中各物质的计量数之比。
（错）
• （2）若反应前后总质量一直不变，则化学反应达到
了大量资金建造了一个高大的炼铁高炉，以增
加CO和Fe2O3的接触时间。可后来发现，用这个
高炉炼铁，排出的高炉气中CO的含量并未减少。
这是为什么呢？
第三页，共25页。
一、 可逆反应
1、定义
在同一条件下既可向正反应方向进行
又可向逆反应方向进行的反应。
如：
2SO2 + O2
催化剂 2SO3
Cl2 + H2O
D． N2、H2、NH3的物质的量浓度保持不变。
CD是含量范畴
E．容器中气体的密度保持不变。
EFG是P、ρ、M范畴
F．混合气体的平均摩尔质量保持不变。
G．容器中气体的总压强保持不变。
H. 断裂3molH-H键的同时形成2molN-H键.
I. 3V正(H2)=2V逆(NH3) 21

化学平衡状态判断习题课精品PPT教学课件

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2020年10月2日
6
感谢你的阅览
Thank you for reading
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日期：
演讲者：蒝味的薇笑巨蟹
凡是各组分量的数值大小或比例关系，
没有强调不变或一定，均不能作为判断达到
平衡状态的标志。
2020年10月2日
4
含量保持不变
• 1、气体总物质的量不变 • 2、体系总压强不变
反应前后气体总体积发生变化的反应， 可以作为判断达到平衡状态的标志；
反应前后气体总体积没有发生变化的反 应，不可以作为判断达到平衡状态的标志。
2020年10月2日
5
含量保持不变
• 1、混合气体平均分子质量不变 对于反应物和生成物都是气体的反应：
反应前后气体总体积发生变化的反应， 可以作为判断达到平衡状态的标志；
反应前后气体总体积没有发生变化的反 应，不可以作为判断达到平衡状态的标志。
对于反应物或生成物有固体或液体参加 或生成的反应：
可以作为判断达到平衡状态的标志
1、生成A、B的速率比为a:b 2、生成A、C的速率比为a:c
2020年10月2日
2
含量保持不变
1、各组分物质的量不变 2、各组分物质的量浓度不变 3、各组分百分含量不变 4、混合气体颜色不变 5、反应体系温度不变
无论什么反应一定是平衡状态
2020年10月2日
3
含量保持不变
• 1、各组分物质的量之比为a:b:c:d • 2、各组分物质的量浓度之比为a:b:c:d • 3、各组分百分含量之比为a:b:c:d • 4、各组分物质的量相等 • 5、各组分物质的量浓度相等 • 6、各组分百分含量相等

化学平衡状态的判断方法课堂ppt课件

化学平衡状态的判断方法课堂ppt课件

（1）对于非等摩反应，如2SO2 + O2
2SO3
总压强若不变，一定可做为平衡标志！
（2）对于等摩反应，如H2 + I2
2HI
总 压 强 若不变，不能做为平衡标志，因始终不变 。
5
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
5、判断化学平衡状态的方法⑷
项目 mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
是否平衡
反应物、生成物全为气体，定容时， 密度一定
不一定 平衡
密度 反应物、生成物全为气体，
(ρ)
m + n≠ p + q ，等压、等温，气 体密度一定时
有纯固体或纯液体参加的反应物或 生成物，定容时，气体密度一定
一定 平衡
（二）从混合气体平均相对分子质量M考虑
若各物质均为气体
M=
（1）对于非等摩反应，如2SO2 + O2 2SO3
M若不变，一定可做为平衡标志！
m总 n总
（2）对于等摩反应，如H2 + I2
2HI
M若不变，不能做为平衡标志，因始终不变。
（三）从气体密度r考虑
若各物质均为气体
r
=
m v
恒容：ρ总为恒值，不能做平衡标志。
五、对于有气体参与的可逆反应,可
根据混合气体的平均相对分子质 量、密度、压强是否不再改变来判
断反应是否达到平衡。
4
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
（一）从体系的内部压强考虑：PV=nRT

高中化学复习 时 化学平衡状态优秀PPT完整PPT

高中化学复习 时 化学平衡状态优秀PPT完整PPT

3.可逆反应到达平衡状态的标志： （1）速率：v正=v逆 （即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率） （2）各组分的浓度保持不变。
注意：
对于不同类型的可逆反应，若某一物理量在平衡 建立的过程中发生变化，则该物理量可以作为可逆反 应已达到平衡的标志，否则，不可以。
4.影响化学平衡的条件
（1）浓度对化学平衡的影响
对于已达到化学平衡的可逆反应，如果减小反应物的浓度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，减小生成物的浓度，逆反应速 率减小，平衡向正反应方向移动。
反应容器内总生物质成的量物不随的时间浓而变度化 ，正、逆反应速率如何变化？平衡如何
其他条件不变时，如果减小反应物的浓度或减小生成物的浓度，正、逆反应速率如何变化？平衡如何移动？
速
率
v正
v逆
时间
注意
研究对象：可逆反应 微观实质：正反应速率=逆反应速率 宏观特征：反应混合物中各组分的
浓度保持不变的状态
2.化学平衡状态的特征
(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (2)等：正反应速率=逆反应速率 (3)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分 的含量一定。 (4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立 新的平衡。
反应容器内压强不随时间变化
注意：
（1）对于平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看 作一个常数，改变它们的量并不影响v正、v逆的大小，所 以化学平衡不移动。 （2）只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡 状态；减小浓度，新平衡状态下的反应速率一定小于原 平衡状态。
如果改变影响平衡的条件之一，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动
数据表明：N生H3%成随着物压强的的增浓大而度增大，，即逆平衡反向正应反应速的方率向移减动。小，平衡向正反应方向移

〖2021年整理〗《化学平衡状态的判断》完整版教学课件PPT

〖2021年整理〗《化学平衡状态的判断》完整版教学课件PPT
化学平衡状态的判断
1直接判断依据
（1）v正（A）=v逆（A）>0 达到平衡状态
（2）各物质浓度保持不变
2间接判断依据 以mAgnBg CgqDg
类型
判断依据
①各物质的物质的量或各物
混合物体系中 各成分的含量
质的物质的量分数一定 ②各物质的质量或各物质的 质量分数一定
③各气体的体积或体积分数
一定
平衡状态 平衡 平衡 平衡
不一定
类型
判断依据
压强
①mn≠q时，总压强一定（其他条件一定） ②mn=q时，总压强一定（其他条件一定）
平均相对 分子质量
①m+n≠p+q时，Mr一定 ②m+n=p+q时，Mr 一定
①mn≠q时，恒温恒压时，密度保持不变 气体密度
①mn≠q时，密度保持不变
温度 颜色
体系温度一定（其他不变） 反应体系内有色物质的颜色一定
类型
判断依据 ①在单位时间内消耗了m mo A， 同时生成m mo A，即v（正）=v（逆）
平衡状态 平衡
②在单位时间内消耗了n mo B同时生
正、逆反 成o C，则v（正）不一定等于v（逆）
应速率的 ③vA:vB:vC:vD=m:n::q,关系ຫໍສະໝຸດ v（正）不一定等于v（逆）
不一定 不一定
④在单位时间内生成n mo B，同时消耗 q mo D，因二者变化均表示v（逆），所 以 v（正）不一定等于v（逆）
平衡状态 平衡 不一定 平衡 不一定 平衡 不一定 平衡 平衡

化学平衡状态精选PPT

化学平衡状态精选PPT
在溶液中仍有极微量的电离:AgCl
Ag++Cl-)。
1.可逆反应
在相同条件下,要用“
”代替“
”作为连接反应物和生成物
的符号。例如二氧化硫与水的反应是可逆反应,两者反应的化学方程
式应为 SO2+H2O
H2SO3。
2.可逆反应的特点
(1)向两个相反的方向进行的两个化学反应,在相同的条件下同
时进行。两个化学反应构成了一个对立的统一体。
1 mol·L-1、0.
1 mol·L-1、0.
特别提醒若正、逆反应是在不同条件下发生的,则不属于可逆反应。
一
二
3.特点——“五大特征”:
—“逆”——可逆反应
—“动”——平衡时反应没有停止,是一种动态平衡
— —“等”——(正) = (逆)
—“定”——反应物和生成物的质量或浓度保持不变
—“变”——条件改变,平衡状态可能改变,新条件
0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是
(
)
A.SO2为0.4 mol·L-1,O2为0.2 mol·L-1
B.SO2为0.25 mol·L-1
C.SO2、SO3均为0.15 mol·L-1
2
2
2
2
2
总之要注意“可逆”和“守恒”。
原因是可逆反应是在相同条件下同时发生的,而上述两反应不同时发生,且条件不同。
原因是可逆反应是在相同条件下同时发生的,而上述两反应不同时发生,且条件不同。
还要注意量的变化,元素原子不可能凭空增加或减少。
1 mol·L-1、0.
解析:A项数据表明,题中0.
思考感悟2
(2)同一物质的消耗速率与生成速率相等。
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• D．反应速率(A)=(B)=(C)
• 8．在一密闭容器中，等物质的量的A和B发 生如下反应：A（g） + 2B（g） 2C（g）， 反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物 质的量之和与C的物质的量相等，则这时A 的转化率为（ ）
• A．40%
• B．50%
• C．60%
• D．70%
• 9．在一定条件下，某密闭容器发生反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q反应平衡后，SO2、 O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4.其它条件不 变，升高温度，达到新的平衡时 n (SO2)=1.4mol,
• A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L
• B．SO2为0.25mol/L
• C．SO2，SO3均为0.15mol/L
• D．SO3为0.4mol/L
• 11．在一个体积可变的密闭容器中，盛有等物质 的量的SO2、O2、SO3(气)的混合气体，在一定 温度和压强下，反应达平衡时，容器中混合气体 的密度比反应前减少了1/13（温度、压强反应前 后不变），则反应达平衡时，混和气体中SO2占 总体积的
• 17．1.44 0.765 • 18．A • 19． 5 • 20． 75%
化学平衡状态的判断与计算习题
1．在一定温度下，反应A2（g）＋B2(g) 2AB （g）达到平衡状态的标志是( )
A．单位时间内生成n molA2，同时生成n molAB B．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时
间变化 C．单位时间内生成2n molAB，同时生成n
molB2 D．单位时间内一个A－A键断裂，同时生成二个
• 20．某温度时，将12gNO和一定量的O2放 在容积为8L的密闭容器内反应，反应刚开 始测得气体混合物的压强为2×105Pa，达 到平衡时测得混合气体的压强为 1.5×105Pa，同时剩有O21.6g.求该温度下 一氧化氮的转化率.
• 答案1-5 C A D D C 6-1 0D B A A B 1115 D B AD B D 16 B
• 18．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R 和5L气体Q，在一定条件下发生反应：
• 2R（g）+ 5Q（g） 4X（g） + nY（g）反
应完全后，容器温度不变，混合气体的压 强是原来87.5%，则化学方程式中的n值是 （）
• A、2
B、3
• C、4
D、5
• 19． 在一固定体积的密闭容器中放入3mol X和2mol Y，在一定条件下发生反应： 4X(g)+2Y(g) 2Q(g)+nR(g)反应达平衡时， 容器内温度不变，混合气的压强比原来增 加5%，X的物质的量比原来减少了，此反 应中方程式的n值是多少？
• C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2： 1：2
• D．容器中压强不随时间的变化而改变
• 7．在一定温度下A(气)+3B(气) 2C(气)达 平衡的标志是：（ ）
• A．物质A、B、C的分子个数比为1∶3∶2 • B．单位时间内生成A、C的物质的量之比
是1∶2 C．单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩B
• A．A、B、C、D物质的量之比为1:2:3:1 • B．压强不随时间变化而变化 • C．υ(A):υ(B):υ(C) ==1:2:3 • D．A的体积分数不随时间变化而变化
• 5．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应 速率可用各反应物或生成物浓度的变化来 表示。下列各关系中能说明反应已达到平 衡状态的是（2003上海）（ ）
• n (O2)=0.9mol，则此时SO3物质的量为( )
• A．1.4mol
• B．1.6mol
• C．1.8mol
• D．2.0mol
• 10．在一密闭容器： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中 某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为 0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到 平衡时，可能存在的数据是（ ）
• A．3υ正（N2）＝υ正（H2）
• B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）
• C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）
• D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）
• 6．能够充分说明在恒温下的容器中反应： 2SO2＋O22SO3，已经达到平衡的标志是 （）
• A．容器中SO2、O2、SO3共存
• B．容器中SO2和SO3的浓度相同
• C．25％
• D．5％
• 13．1 mol A气体和n mol B气体，按下式反 应生成气体C：A(g) + n B(g)m C(g)，一段 时间后测得A的转化率为50%，反应前气体 的密度在同温同压下是反应后的3/4，则n和 m的数值可能是
• A．n=1，m=1Байду номын сангаас
• B．n=2，m=2
• C．n=3，m=2
• D．40%
• 17．加热时，N2O5可按下列分解：N2O5 N2O3 + O2、N2O3又可按下列分解：
• N2O3 N2O + O2。今将 4 molN2O5充入 一升密闭容器中，加热至 t℃时反应达到了 平衡状态。平衡时，c（O2）= 4.5 mol/L, c （N2O3）= 1.62 mol/L,c（N2O）= _ _ mol/L，此时N2O5的分解率为 ____ ___。
• D．n=2，m=3
• 14．在一定条件下，把N2和H2按体积比 1:3混合后通过合成塔，若从合成塔排出的 混合气体中NH3的体积占20%，则N2占的 体积分数为( )
• A.15% B.20%
• C.25% D.30%
• 15．（08年海南）X、Y、Z三种气体，取X和Y按 1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生 如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气 体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量 之比为3︰2，则Y的转化率最接近于（ ）
A－B键
• 2．在一定温度下，2A (s)+2B(g) C(g)+D (g) 在恒容容器中进行，不能说明该反应已经 达到平衡的是 ( )
• A．容器内的压强不随时间而变化
• B．混和气体的密度不随时间而变化
• C．A的质量不再变化
• D．平衡混和气体的平均相对分子质量不再 改变
• 3．某温度下的恒容容器中，可逆反应 4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)达到平衡的标志是( )
• A．33%
• B．40%
• C．50%
• D．66%
• 16． 在一定温度下，将100mol N2、H2的 混合气体充入密闭的恒压容器中反应，达 平衡时，测得混合气体的密度是反应前密 度的1.25倍，平均式量为15.5，则平衡时， N2转化的百分率为( )
• A．20%
• B．25%
• C．30%
• A．单位时间内消耗nmol的A，同时生成nmol的C
• B．单位时间内消耗4nmol的A，同时消耗5nmol 的B
• C．A、B、C、D的分子数之比为4∶5∶4∶6 • D．容器内的总压不随时间变化
• 4. 密闭容器中进行反应：A（g） +2B(g)3C(g) +D(s)，能说明该反应已达到 平衡的是（ ）
• A．1/3
• B．1/6
• C．2/13
• D．6/13
• 12．在5L的密闭容器中充入2molA气体和 1molB气体，在一定条件下发生反应：
• 2A(g) + B(g) 2C(g)达平衡时，在相同条件 下测得容器内混合气体的压强是反应前的， 则A 的转化率为( )
• A．67％
• B．50％