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无机化学课件PPT-沉淀溶解平衡

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第章沉淀溶解平衡-PPT精选

第章沉淀溶解平衡-PPT精选

2020/6/1
2020/6/1
例题：求 25℃时， Ag2CrO4在 0.010 mol·L-1
K2CrO4溶液中的溶解度。
A2C g r4(Os ) 2A(gaq C ) r2 4O (aq
初浓 始/度 (mLo 1)l
0
0.010
平浓 衡/度 (mLo 1)l
2x 0.010x
(2x)2 (0.010x) Ksp 1.11012
H2O
2020/6/1
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例2 25oC，已知Ksp(Ag2CrO4)1.11012，求同温下
S(Ag2CrO4)/(gL1)
Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)CrO24(aq)
平衡浓/(度 molL1)
2x
0.00100 1.325
0.00500 0.0100 1.385 1.427
盐效应：在难溶电解质溶液中，加入易溶强电 解质而使难溶电解质的溶解度增大的作用。
c(Na2SO4)/ molL-1
0 0.001 0.01 0.02 0.04 0.100 0. 200
S(PbSO4)/ mmolL-1
0.15
第六章 沉淀—溶解平衡
§ 6.1 溶解度和溶度积 § 6.2 沉淀的生成与溶解 § 6.3 两种沉淀之间的平衡
§ 6.1 溶解度和溶度积
6.1.1 溶解度 6.1.2 溶度积 6.1.3 溶解度和溶度积的关系
2020/6/1
2020/6/1
溶度积 在一定温度下，将难溶电解质晶体放 入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。
平衡浓 /(m 度oLl1)

高中化学课件ppt【沉淀溶解平衡】

高中化学课件ppt【沉淀溶解平衡】

金属离子
Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时（c=0.01 mol·L−1）的pH
7.2
3.7 2.2 7.5
沉淀完全时（c=1.0×10−5 mol·L−1）的pH 8.7
4.7 3.2
9.0
(2020全国3）利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的
Ksp=______________（列出计算式）
CaCO3(s)
Ca2+(aq) + CO32- (aq)
CaCO3 + CO2+H2O = Ca(HCO3)2
+ H2O+CO2
Q＜ Ksp
2HCO3-
Ca2++ 2HCO3- CaCO3 + CO2+H2O
珊瑚虫周围的藻类生长：吸收CO2 正向 促进料等：
医院进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂， 为什么不选用BaCO3？（用平衡移动原理解释）
BaCO3(s) Q＜ Ksp
Ba2+ (aq) + CO32-(aq) 2+H+
误服可溶性钡盐，应尽快用5％的 Na2SO4溶液洗胃。
H2O + CO2
BaSO4(s)
Ba2+ (aq) + SO42-(aq) Q＞ Ksp
关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下；
NaUr(s)
Ur－(aq) ＋ Na+(aq)
(1)37 ℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10－3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp的值 为_6_._4_×__1_0_－_5。 Ksp＝c(Na+)·c(Ur－) ＝ 8.0×10－3 × 8.0×10－3

3.41 沉淀溶解平衡原理(共32张PPT)

3.41 沉淀溶解平衡原理(共32张PPT)

PbI2在水中溶解平衡
Pb2+ l-
溶解
尽管PbI2固体难溶于水， 但仍有部分Pb2＋和 I-离 开固体表面进入溶液， 同时进入溶液的Pb2＋和 I-又会在固体表面沉淀下 来，当这两个过程速率 相等时，Pb2＋和I-的沉 淀与PbI2固体的溶解达 到平衡状态即达到沉淀 溶解平衡状态. PbI2固体 在水中的沉淀溶解平衡 可表示为：
3、特征： 逆、等、动、定、变
逆：沉淀溶解与沉淀的形成是一个可逆过程
等：达与沉到淀沉的淀形溶成解的平速衡率，相沉等淀溶解速率
定：达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度
保持不变
动： 动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生
成与溶解仍在进行，其速率相等
变： 沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起
来的，当条件改变，会建立新的平衡
实验探究
如何设计实验验证难溶电解质PbI2
在水中存在部分溶解？
PbI2固体 黄色
实验探究
实验步骤：
静置，待上层 液体变澄清 1滴管PbI2溶液
几滴 同浓度 AgNO 3溶液
实验现象：
在上层清液中滴 加AgNO3溶液 后，有黄色沉淀 产生。
结论解释：
PbI2 PbI2(s)
Pb2＋(aq) + 2I－(aq)
温馨提示：CaCO3 (s) Ca2+(aq)+CO32-(aq) CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
现在你能用我们今天学习的知识加以解释吗？
溶洞的形成： 水滴石穿
CaCO3
Ca2+ + CO32-
+
H2O+CO2
CaCO3 +H2O+CO2

大学无机化学课件沉淀溶解平衡

大学无机化学课件沉淀溶解平衡
C. AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-
C. 利用氧化还原反应
D. 3CuS+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+3S↓ +2NO+4H2O
4.2.4 酸度对沉淀反应的影响
难溶金属氢氧化物和硫化物的溶解度都 受溶液酸度的影响，通过控制一定的pH范围， 便可以达到使金属离子分离的目的。
4.2.1 沉淀的生成
条件： Qc > Ksp时，生成沉淀。
【例6-2】 0.010 mol•L-1 SrCl2溶液2ml和0.10 mol•L-1 K2SO4溶液3ml混合。（已知 KspSrSO4=3.81×10-7 ） 解：溶液混合后离子的浓度为：
C S2 r0.05 1 1 2 0 3 0 1 3 00.00m 4L o 0 1l
对于AaBb型的难溶电解质： 溶解
AaBb (s) 沉淀 aAn+(aq) + bBm-(aq)
Ksp =[An+]a[Bm-]b
上式表明，在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液 中离子浓度幂之乘积为常数。
一些难溶化合物的溶度积，参考P124-表6-3。
4.1.2 溶度积(Ksp)与溶解度(S)的关系
(1) 溶解度S
一定温度下，物质在100g水中能溶解的最大量。
溶解 AaBb (s) 沉淀
aAn+(aq) + bBm-(aq)
aS
bS
∴Ksp = [An+]a[Bm-]b = (aS)a(bS)b = aa . bb .Sa+b
【例1】 氯化银在298K时的溶解度为1.91 × 10-3 g·L-1， 求其溶度积。
【例5】计算欲使0.010 mol·L-1Fe 3+开始沉淀和沉淀完 全时的pH值。已知Fe(OH)3的Ksp = 1.1×10-36。

无机化学第7章沉淀与溶解平衡PPT课件

无机化学第7章沉淀与溶解平衡PPT课件
无机化学
7.1.3 溶度积和溶解度的关系
已知溶度积KspӨ，计算溶解度S
♦ AB型
s
K
sp
♦ 对于AB2或A2B型
s
3
K
sp
4
无机化学
例 25oC，AgCl的溶解度为1.92×10-3 g·L-1，求 同温度下AgCl的溶度积。
解：已知Mr(AgCl) 143.3
S 1.92103 molL1 1.34105molL1 143.3 AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)
第七章 沉淀与溶解平衡
7.1 沉淀与溶解平衡 7.2 沉淀的生成和溶解 7.3 沉淀与溶解的多重平衡
无机化学
7.1 沉淀与溶解平衡
7.1.1 7.1.2 7.1.3
溶解度 溶度积 溶解度和溶度积的关系
无机化学
7.1.1 溶解度
在一定温度下，达到溶解平衡时，一定量的溶 剂中含有溶质的质量，叫做溶解度通常以符号 S 表 示。水溶液以每 100g 水所含溶质质量来表示。
无机化学
c(Na2SO4)/mol·L-1 0.00 0.001 0.01 0.02 0.04 0.100 0.200 S(PbSO4)/mmol·L-1 0.15 0.024 0.016 0.014 0.013 0.016 0.023
(1) 当c0(SO42-)<0.04mol·L-1时，c(SO42-) 增大， S(PbSO4)显著减小，同离子效应占主导；
若原来有沉淀存在，则沉淀溶解。
无机化学
7.2.2 同离子效应和盐效应
♦ 同离子效应 在难溶电解质溶液中加入与其含有相同离子的
易溶强电解质，而使难溶电解质的溶解度降低的作 用。 ♦ 盐效应
在难溶电解质溶液中，加入易溶强电解质而使 难溶电解质的溶解度增大的作用。

《沉淀溶解平衡》课件

《沉淀溶解平衡》课件

3 沉淀的影响
沉淀现象对分析测试、环 境监测、材料科学等领域 有重要影响。
应用实例
1 工业应用
沉淀溶解平衡在纺织、化工、冶炼等工业领 域具有广泛应用。
2 生物应用
沉淀溶解平衡在生物化学、生命科学等领域 中有重要应用，比如蛋白质结晶。
总结
1 重点回顾
沉淀溶解平衡的定义、特点、影响因素，以及溶解平衡、晶体生长、沉淀平衡和沉淀现 象之间的关系。
《沉淀溶解平衡》PPT课 件
本PPT课件介绍了沉淀溶解平衡的概念、特点、影响因素，以及溶解平衡、晶 体生长、沉淀平衡和沉淀现象之间的关系。还包括应用实例和对未来的展望。
概述
1 定义
沉淀溶解平衡是指物质在 溶液沉淀和溶解达到动 态平衡的过程。
2 特点
3 影响因素
沉淀溶解平衡具有动态性、 可逆性和平衡常数不随浓 度变化的特点。
2 展望未来
沉淀溶解平衡研究在材料科学、环境科学等领域仍有很大发展空间。
溶液浓度、温度、溶剂的 性质、物质的溶解度等因 素会影响沉淀溶解平衡。
溶解平衡
1 定义
溶解平衡是指物质在溶液中溶解和析出达到动态平衡的过程。
2 平衡常数
溶解平衡的平衡常数描述了溶解和析出反应的平衡状态。
3 影响因素
温度、溶质的性质、溶剂的性质等因素会影响溶解平衡的位置和速率。
晶体生长
1 晶体生长过程
晶体生长是指溶液中溶质 聚集、结晶核形成并逐渐 生长为完整晶体的过程。
2 影响晶体生长的因素
温度、溶液浓度、溶质的 性质、生长条件等因素会 影响晶体的尺寸和形态。
3 晶体生长的影响
晶体生长对晶体品质、生 长速率、晶体结构等都有 重要影响。
沉淀平衡

沉淀溶解平衡PPT课件

数据分析：对实验结果进行数据分析，得出结论和建议
实验结论和注意事项
实验结论应包括实验现象、数据及分析 注意事项包括实验操作、安全防范措施等 实验现象与理论预期的差异及其原因分析 实验中遇到的问题及解决方法
06
沉淀溶解平衡的拓展学习
相关概念和术语解释
溶度积常数：描述沉淀溶解平衡常数的一种表示方式 溶解度：一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 沉淀转化：一种沉淀转化为另一种沉淀的过程 同离子效应：当加入的离子与溶液中的离子相同，会对沉淀溶解平衡产生影响
沉淀溶解平衡的拓展学习 沉淀溶解平衡在生产生活中的应用 沉淀溶解平衡与其他化学平衡的关系 沉淀溶解平衡的实验操作注意事项
感谢观看
汇报人：
ห้องสมุดไป่ตู้
同离子效应
沉淀溶解平衡的 移动：同离子效 应
沉淀溶解平衡的 影响因素：同离 子效应的定义
同离子效应的原 理：通过添加同 离子来改变沉淀 溶解平衡
同离子效应的应 用：控制沉淀溶 解平衡的方法
酸碱度的影响
沉淀溶解平衡的 移动：酸碱度的 改变会导致沉淀 溶解平衡的移动。
沉淀的生成和溶 解：酸碱度升高， 有利于某些沉淀 的生成和溶解。
沉淀溶解平衡的表示方法
溶度积常数 溶解度 沉淀溶解平衡方程式 沉淀溶解平衡的影响因素
沉淀溶解平衡的特点
沉淀溶解平衡 是一种动态平
衡
沉淀溶解平衡 时固相和液相 之间达到平衡
状态
沉淀溶解平衡 常数（Ksp） 只与温度有关， 与浓度无关
沉淀溶解平衡 是可以移动的， 可以通过改变 条件来改变平
衡状态
03
医学领域：在医学领域，沉淀溶解平衡原理被用来治疗某些疾病。例如，通过调节尿液的pH 值，可以治疗某些类型的结石。

无机化学052沉淀溶解平衡ppt课件


解：设Mg(OH)2的在298K的溶解度为S mol·L-1 。
Mg(OH)2(s)
Mg2+ + 2OH-
平衡时
S
2S
Ksp(Mg(OH)2)=[Mg2+]·[OH-]2= S·(2S)2 = 4 S 3
S 3 Ksp 3 5.61 1012
4
4
1.12 104 mol L1

Q关系式适用于任意状态的溶液。 Ksp表示难溶强 电解质的饱和溶液中离子幂的乘积，在一定温度下， Ksp为一常数，它只是Q的一个特例。

20
南京医科大学药学院
许贯虹
溶度积规则：
Logo
➢ Q ＝Ksp表示溶液饱和，这时溶液中的沉淀与溶 解达到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解
aAn+ (aq) + bBm- (aq) Ki
AaBb (s)
aAn+ (aq) + bBm- (aq) Ksp
Ksp Ks Ki [An ]a [Bm ]b

9
南京医科大学药学院
许贯虹
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AaBb(s)
aAn+ (aq) + bBm- (aq)
Ksp [An ]a [Bm ]b
3. 对于不同类型的难溶电解质，必须经过计算来比 较。

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南京医科大学药学院
许贯虹
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溶度积与溶解度换算的条难件溶的：硫化物、碳酸盐、
磷酸盐等不适用。 1. 适用于溶解后解离出的正、负离子在水溶液中不 发生水解等副反应或程度较小的物质。
2. 难溶电解质必须完全解离。
许贯虹
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溶度积常数(solubility product constant)

无机化学 沉淀溶解平衡.ppt

Ksθp = S 2 = 1.8×10-10
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9 本章目录 总目录
无机及分析化学 第八章 沉淀溶解平衡
例：298K时，Ag2CrO4的 Ksθp
， 计算其溶解度S。
解：
=1.1×10-12
S 3 Ksθp 3 1.110-12 = 6.5105 mol L-1
4
4
比较： S(AgCl) < S(Ag2CrO4)
氨水的
K
θ b
=1.78×10-5]
解： c (Mg2+ ) = 0.2/2 = 0.1 (mol·L-1)
c (NH3·H2O )= 0.2/2 = 0.1 (mol·L-1)
NH3·H2O
NH4+ + OH-
平衡 0.1-x
x
x
22
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本章目录 总目录
无机及分析化学 第八章 沉淀溶解平衡
Ksθp(AgCl) > Ksθp (Ag2CrO4)
10
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本章目录 总目录
无机及分析化学 第八章 沉淀溶解平衡
补充：溶度积与自由能
∆rGmӨ = -RTlnKӨ
∆rGmӨ(T) = -RTlnKӨT
对于Ksp 也适用： ∆rGmӨ = -RTlnKspӨ
∆rGmӨ(T )= △rHmӨ－ T△rSmӨ
例： AgCl（s）
Ag + + Cl –
初始 v溶 > v沉
平衡 v溶 ＝ v沉 2
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无机及分析化学 第八章 沉淀溶解平衡
Ksθp= [Ag+]r[Cl -]r
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Fe(OH)2 Fe(OH)3
FeS Hg2Cl2 Hg2Br2 Hg2I2
HgS PbCl2 PbCO3 PbCrO4 PbSO4 PbS PbI2 Pb(OH)2
Ksp 4.87 10-17 2.64 10-39 1.59 10-19 1.45 10-18 5.8 10-25 4.5 10-29 4.0 10-53 1.17 10-5 1.46 10-13 1.77 10-14 1.82 10-8 9.04 10-29 8.49 10-9 1.42 10-20
若考虑PO43-离子水解，则[PO43-] S，而是:
S
[PO
3 4
]
[HPO
2 4
]
[H
2
PO
4
]
[H
3PO
4
]
[PO
3 4
]1
[H ] Ka3
[H ]2 K a2K a3
[H ]3 K a1K a2Ka3
三、溶度积规则
溶度积规则：可以通过比较沉淀溶解平衡的反应商Q和Ksp的大 小来判断难溶强电解质溶液中反应进行的方向：
沉淀溶解平衡 （Precipitation and Dissolution Equilibrium）
根据物质在水中的溶解度（S）大小，将其分为四个级别：
易溶：S > 1 g/100g H2O 可溶：S = 0.1 – 1 g/100g H2O 微溶：S = 0.01 – 0.1 g/100g H2O 难溶：S < 0.01 g/100g H2O 不存在完全不溶的化合物
解：沉淀出Ni(OH)2，则溶液中[Ni2+][OH-]2 > Ksp(Ni(OH)2) [Ni2+] = 0.01 moldm-3 最低的[OH-]浓度为 [OH-]min2 = Ksp(Ni(OH)2) /[Ni2+]
注意点 （1）由于是难溶强电解质，溶液浓度很小，因此溶液离子强 度很小，可用体积摩尔浓度代替活度； （2）上述平衡只适用于离子型的固体强电解质； （3） Ksp的数值大小只决定于电解质本身和体系的温度， 一般来讲，温度越高， Ksp的数值越大。
常见难溶强电解质的溶度积Ksp（298K）
化合物
AgCl AgBr AgI Ag2CrO4 Ag2S() BaCO3 BaSO4 BaCrO4 CaCO3 CaC2O4 CaF2 CuS CuBr CuI
在含有固体的难溶强电解质的饱和溶液中，存在着固体难溶电 解质（固相）与溶液中相应各离子（溶液相）的多相平衡。
§1 溶度积
一、沉淀溶解平衡
1、沉淀溶解平衡 溶解：由于水分子与固体表 面的粒子相互作用，使溶质 粒子脱离固体与水合粒子状 态进入溶液的过程； 沉淀：处于溶液中的溶质粒 子转为固体状态，并从溶液 中析出的过程； 沉淀溶解平衡：水溶液中溶 质沉淀和溶解的速率相等。 为动态平衡和多相平衡。
BmAn (s) ⇌ m Bn+ (aq) + n Am- (aq) 其反应商为：Q = [Bn+]m [Am-]n
Q > Ksp，沉淀从溶液中析
A
出；
Q = Ksp，沉淀和溶解达到
平衡，即饱和溶液与沉淀平 C
衡；
Q < Ksp，溶液不饱和，若
B D
体系中有沉淀物，则沉淀物将
溶解。
实线：AgCl在水溶液中的饱和曲线。
§2 沉淀溶解平衡的移动
一、沉淀的生成 1、生成沉淀的条件：Q > Ksp 2、溶液中离子完全沉淀的判据：
定性分析：离子浓度小到10-5 moldm-3; 定量分析：离子浓度小到10-6 moldm-3。
例：若要从0.01moldm-3Ni(NO3)2溶液中沉淀出Ni(OH)2，计算 至少需要OH-的浓度。Ksp(Ni(OH)2) = 1.6 10-14。
二、溶度积与溶解度的关系 由于难溶强电解质的饱和溶液很稀（ 1），可以摩尔溶解度 换算为物质的量浓度S。 不同形式的难溶强电解质，溶度积和溶解度之间的关系不同：
1、BA型电解质：KsΘp [Bn ][An ] S2 2、B2A/BA2型电解质： KsΘp [Bn ]2[A2n ] 4S3 3、B3A/BA3型电解质： KsΘp [Bn ]3[A3n ] 27S4 4、B3A2/B2A3型电解质：KsΘp [B2n ]3[A3n ]2 108S5 通式：对于BmAn型难溶强电解质，
BaSO4溶解和沉淀过程 BaSO4(s) ⇌ Ba2+ (aq) + SO42- (aq)
2、溶度积常数Ksp
沉淀溶解通式：BmAn (s) ⇌ m Bn+ (aq) + n Am- (aq)
平衡常数
[Bn ]m[Am ]n K
[BmAn ]
溶度积常数Ksp = K[BmAn ] = [Bn+]m [Am-]n
Ksp 1.7710-10 5.3510-13 8.5110-17 1.1210-12 6.6910-50 2.58 10-9 1.07 10-10 1.17 10-10 4.96 10-9 2.34 10-9 1.46 10-10 1.27 10-36 5.27 10-9 1.27 10-12
化合物
注意点
（1）正负离子组合形式相同的难溶电解质，Ksp大的，其溶 解度业大；正负离子组合形式不同的难溶电解质，溶解度的
大小不能简单用Ksp来比较，只能通过计算S来说明； （2）在进行Ksp与S之间的相互换算时，应保证电解质电离 出来到离子仅仅以水和离子形若不考虑Ag+水解，则[Ag+] = 3S；
例2 298K，AgCl的溶解度为1.92 10-3 gdm-3,计算其Ksp。
解：[Ag+] = [Cl-] = 1.92 10-3/143.4 = 1.34 10-5 moldm-3 Ksp = [Ag+] [Cl-] = 1.8 10-10
虽然 Ksp（AgCl）> Ksp （Ag2CrO4） 但 S （AgCl）< S（Ag2CrO4）
KsΘp [Bn ]m[Am ]n mm nn S mn
例1 298K，饱和Ag2CrO4溶液中Ag+浓度为1.3 10-4 moldm-3, 计算其Ksp。 解：[Ag+] = 1.3 10-4 moldm-3
[CrO42-] = [Ag+]/2 = 6.5 10-5 moldm-3 Ksp = [Ag+]2 [CrO42-] = 1.1 10-12