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人教版九年级上册化学课件：2.3制取氧气(共17张PPT)

实验编号（1）
现象带火星的木条不复燃
加入二氧化锰后，带火（2）星的木条复燃
（3）
重新加入过氧化氢溶液，带火星的木条又复燃
分析
常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃。
二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气使带火星的木条复燃。
氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用。
结论
二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身未见变化。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取氧气( 共17张PPT)
在实验（1）中，带火星的木条不能复燃，是因为过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。在实验（2）中，木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，使分解加速。这一反应可以表示如下：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取氧气( 共17张PPT)
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人教版九年级上册化学课件：2.3制取氧气( 共17张PPT)
催化剂在化工生产中有重要作用
人教版九年级上册化学课件：2.3制取氧气( 共17张PPT)
2.分析与讨论（1）在实验（1）和（2）中木条是否复燃？发生这种现象的原因可能是什么？（2）在实验（3）的重复实验中，反应后二氧化锰有无变化？（3）综合分析实验（1）～（3）中所观察到的现象，你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？
人教版九年级上册化学课件：2.3制取氧气( 共17张PPT)
过氧化氢二氧化锰水+氧气

人教九年级化学上册 2.3 制取氧气(课件,38张PPT)

提出猜想
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元空气和氧气课题3 制取氧气第1课时氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

氧气的制取PPT课件ppt课件

.
3、在化学反应中，催化剂（ D ） A.质量减少 B.在化学反应后化学性质发生了变化 C.质量增加 D.能改变化学反应的速率
.
固液不加热型
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的下端端必须在液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。
.
气体收集装置
排水法
向上排空气法向下排空气法
不易溶于水或难密度比空气大密度比空气小
.
探究：用高锰酸钾制氧气
为什么呢？
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
.
实验步骤：
（1）连接装置，检查装置气密性。（2）装药品，固定装置（3）加热（4）收集气体（5）先把导管移出水面，
后熄灭酒精灯。
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象：带火星的木条不能复燃，结论：常温下过氧化氢溶液分解很慢,放出氧气. 少。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：带火星的木条复燃了结论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的木条复燃。
.
文字表达式
二氧化锰
氯酸钾加热氯化钾 + 氧气
KClO3
KCl
O2
.
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气
.
过氧化氢二氧化水锰 + 氧气
二氧化锰
氯酸钾加热氯化钾 + 氧气
高锰酸钾加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
分解反由应一：种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

人教版九年级上册化学精品课件_制取氧气(30张PPT)

优点：易于收集到较纯的气体；便于观察气体是否已经收集满
优点：操作较为方便
导气管伸到集气瓶低
想一想：该如何收集氧气呢？
排水法
验满？
当气泡从集气瓶口往外冒出时，证明已收集满
氧气不易溶于水
向上排空气法
用带火星的木条置于瓶口，若木条复燃，则已满
排水法收集的气体纯净但不干燥
不混有空气
排空气法收集的气体干燥但不纯净
３、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁＋铜
４、蜡烛＋氧气 → 水＋二氧化碳
点燃
5、碳 + 氧气
二氧化碳
物质
纯净物混合物
总结
学会分类学习法
性质
物理性质化学性质
变化
物理变化
化学变化（化学反应）
（基本类型）
剧烈氧化
化合反应分解反应 ……
氧化反应：
缓慢氧化
怎样制取氧气呢？
（三）、实验室制取氧气的方法
是防止固体粉末随气流进入导管；如用氯酸钾与二氧化锰则不需要。
④点燃酒精灯加热
先给试管预热，再用外焰集中加热
⑤收集气体排水法
用排水法收集氧气时等气泡连续均匀的冒出时，才开始收集。
Why ？
刚开始冒出气泡是空气，若这时收集会导致收集的气体不纯
向上排空气法
若用向上排空气法收集氧气时：导气管应伸入到集气瓶底部。
氧气密度比空气大
O2 ?
O2的检验？
将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气。
课堂小结
（三）、实验室制取氧气的方法
1、装置的选择：固—液反应不加热型 (过氧化氢与二氧化锰）固—固反应加热型（氯酸钾与二氧化锰或高锰酸钾）

人教版化学九年级上册2.3《制取氧气》课件(共15张PPT)

第二单元我们周围的空气
理变化）
氧气的物理性质无色无味不易溶于水密度比空气大
实验室制法
① 高锰酸钾加热
原理：高锰酸钾 (暗紫色固体)
加热锰酸钾 +
(墨绿色固体)
二氧化锰 + 氧气 (黑色固体)
加热装置：固体
固体 + 气体
氧气的物理性质无色无味不易溶于水密度比空气大
特点：一变多
通式： A →B+C+......
氧化反应
氧化反应：物质与氧气发生的反应，氧气具有氧化性。缓慢氧化：食物腐烂、农家肥腐熟、酒醋酿造、动植物呼吸
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
特点：多变一表达式： A+B... → C
四大基本反应类型之一
划分依据
是否属于基本反应类型
排水法氧气不易溶于水
向上排空气法 ρ氧气 > ρ空气
“茶庄定点收利息”
操作：查、装、定、点、收、离、熄 ①查：检查装置气密性先下后上从左往右 ②装：将高锰酸钾固体装入试管 ③定：将试管固定在铁架台上 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集氧气 ⑥离：将导管撤离水槽 ⑦熄：熄灭酒精灯
注意事项
①药品需平铺在试管底部 ②试管口处需放一团棉花 ③导管只需要稍微伸出橡胶塞即可 ④试管口略向下倾斜 ⑤铁夹夹在试管的中上部（约距管口1/3处） ⑥加热时先预热后用外焰加热 ⑦气泡连续均匀放出才可进行收集 ⑧集气瓶充满水后倒置于水槽中 ⑨先撤离导管再撤酒精灯（瓶口需在水面下） ⑩盛氧气的集气瓶需盖玻璃片
正放在桌面上
实验室制法
②过氧化氢分解：原理：过氧化氢二氧化锰水 + 氧气
装置：固体 + 液体

人教版九年级化学课件：2.3制取氧气 (共16张PPT)

有利于集气瓶内的空气排出，使收集的气体更纯。
小结：实验装置和注意事项
试管口略低于试管底部药品平铺
外焰加热
夹持在距管口约1/3处
若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花
导管伸出橡皮塞约
0.5cm
导管只能伸于集气瓶口
2、分解过氧化氢制取氧气（1）反应原理过氧化氢（2）反应装置
过氧化氢
二氧化锰
氧气
+
水
氯酸钾
二氧化锰
△ 氧气 + 氯化钾
特点：一种物质生成
两种或两种以上的物质
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
比较
化合反应：多变一分解反应：一变多
思考
氧气 + 水
A
B
C
D
与A比较B的优点是不需要加热，节约能源；与B比较C的优点是可以随时添加反应液体；
与C比较D 的优点是
可以随关随停
。
实验探究
二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率
带火星的木条
木条不能复燃
结论：常温下放出氧气少
二氧化锰
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
结论：在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰迅速产生氧气。
放置方法
盖上毛玻璃片，正放在桌子上
（4）注意事项
①固定试管时，为什么试管口要略向下倾斜？
防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 ②用排水法应何时开始收集气体？刚开始冒出的气泡是什么气体？
当气泡连续均匀放出时开始收集；空气； ③哪种方法得到的氧气更纯？
用排水法收集的气体更纯。 ④实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止
量在反应前后都没有变化，这样的物质叫做催化剂，又叫触媒。 ②在反应中起的作用就是催化作用。

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思考题
1、氧气在水中的溶解性如何？ 2、氧气的密度如何？
取气方法的选择
由气体的密度和溶解性决定 1、因为氧气不易溶于水，所以可用排水法收
集。（排水法收集时要注意等气泡连续均匀冒出时，为什么？） 2、因为氧气的密度略大于空气，所以可用向上排气法收集。（排气法收集时要注意导气管尽可能接近集气瓶底部，为什么？）
氧化汞（HgO）
红色粉末，俗称三仙丹。加热到500℃时分解为汞蒸气和氧气。（汞蒸气有毒！）
水（H2O）
加热至1000℃高温或借助一定的电解设备
通以直流电（耗电量较大）可分解为氧气
和氢气。
药品的选择
• 1、必须含有相关成分 • 2、无毒无害没有污染 • 3、节约能源价格便宜 • 4、装置简便易于操作 • 5、易于反应常温更好
你认为最合适在潜水艇里制氧气的方法是第几种？
与其他方法相比优点是什么？
1、H2O2
化学反应原理
MnO2
H2O + O2
2、Байду номын сангаасMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
3、KClO3
MnO2
KCl + O2
思考题
• 1、这三种物质的反应速度如何？ • 2、如果不用带火星的木条，还有更简单的
方法检验生成氧气的速率吗？ • 3、比较加热高锰酸钾和氯酸钾制氧气时有
10、怎样用空气大量制得氧气？与实验室制氧气有什么本质区别？
• 4 、点(酒精灯加热药品) • 5 、收(收集气体) • 6 、移(导管出水槽) • 7 、熄(灭酒精灯) • 可简单归纳为：“茶、庄、定、点、收、利、息”
思考题
• 1、制气体装置气密性如何检查?
• 2、装药品在试管中应如何操作?
• 3、试管在铁架台上如何固定?
• 4、加热药品时要注意什么问题?
实验室用氯酸钾来制氧气如果不用二氧化锰做催化剂，最好选用以下哪种试剂：
A. Fe2O3 B. Al2O3 C. CuO D. MgO
制取氧气二
可供制取的装置
装置的选择
由反应物的状态和反应条件决定 1、若用高锰酸钾、氯酸钾
选“固热”型装置装置要点：1、2、3、4、 2、若用双氧水
选“固液常温”型装置
• 8、一个不能发生的反应加了催化剂就能反应了吗？
• 9、催化剂一定是加快反应速度吗？其作用是什么？
• 10、是否所有的反应都需催化剂？
• 11、什么办法可以证明催化剂在反应前后其化学性质和质量不变？怎样从过氧化氢溶液中回收二氧化锰？
• 12、二氧化锰就是催化剂，催化剂就是二氧化锰吗？
• 13、能做过氧化氢溶液制氧气的催化剂的只有二氧化锰吗？人皮肤破损时以双氧水消毒为什么会产生气体？
制取氧气
思坡中学詹永
制取氧气一
关于可制取原料的背景资料
o 高锰酸钾（KMn
）
4
俗称灰锰氧或PP粉，紫黑色晶体，
其溶液为紫红色，是常用的消毒剂，
受热很快分解而放出氧气（O2）。
氯酸钾（KClO3）
白色晶体，熔点为368℃，400℃ 时分解放出氧气（ O2 ）。
过氧化氢（H2O2）
俗称双氧水，无色液体。家庭和医院用的消毒水就是其3％的溶液，它也是一种常用的消毒剂，药房均有购，每 100ml 大约1. 80元。常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，若与二氧化锰（MnO2）混合，会大大加快反应速度，迅速放出氧气（O2）。
• 5、排水法收集气体,什么时候开始收集?
• 6、什么现象证明已收满?
• 7、实验室制氧气的操作步骤中1与2步,6 与7步能颠倒吗?
• 正确操作 1 2
错误操作 1 2
8、用过氧化氢溶液、高锰酸钾和氯酸钾制氧气的三个反应原理从类型上分有什么共同特点？
9、与课题2中的“化合反应”类型进行对比。
物质制取方案的选择原则：原料、条件的最佳经济效益原则；过程、方法的最简便易行原则；原料、过程、产品的绿色环保原则。
反馈练习
为了保证长时间的潜行，潜水艇里要配备氧气的再生装置，有以下几种制备氧气的方法：
1. 加热高锰酸钾
2. 通电使水分解
3. 常温下用一种叫过氧化钠（Na2O2）的物质与二氧化碳反应生成氧气。
什么不同？ • 4、这些方法都适用于大量制取氧气吗？大量
制取氧气最廉价易得的原料是什么？ • 5、第一和第三个反应原理的箭号上的
Mno2起什么作用？
关于催化剂
• 1、概念：见书 P35
• 2、辨析：见思考题5
13
• 6、含氧的物质一定能放出氧气吗？
• 7、含氧的物质在一定的条件下能放出氧气就一定能用来制氧气吗？
氧气的检验和验满方法
• 检验：带火星的木条伸入瓶中，观察是否复燃。 • 验满：带火星的木条放在瓶口,观察是否复燃。
为什么?
实验室制氧气的操作步骤（用排水法收集）
• 1 、查(装置气密性) • 2 、装(装药品在试管中,塞紧单孔塞) • 3 、定(固定试管在铁架台上)（同时准备好收集氧气
的集气瓶）
反馈练习
研究表明许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物做催化剂，氯酸钾开始发生反应和剧烈反应时的温度如下表所示：
温催度化剂
Fe2O3
Al2O3
反应程度
开始反应 470℃ 剧烈反应 490 ℃
515 ℃ 540 ℃
CuO MgO
305 ℃ 490 ℃ 350 ℃ 545 ℃