探究活动同一物质在不同溶剂中的溶解性

课题一：物质的溶解性教案一、教学目标1.知识技能：a.通过对溶解性饱和溶液的复习理解并记住固体溶剂热度的概念。

b.通过实验理解影响物质溶解度因素2 过程和方法目标：本节课运用主要的教学方法有：实验探究法、讨论法、对比法等。

通过实验探究得出溶解性的影响因素，为溶解度概念的尽力提供感性的材料，同时让学生体验控制变量在探究中的重要作用。

进一步理解溶解度曲线，了解结晶概念及结晶应用。

3. 情感态度与价值作用：培养学生的思维能力和实验能力，解决问题能力互相协作能力学习过程。

二、教学重点：溶解度的含义三、教学难点：溶解度的概念建立四、教学方法：实验探究法、讨论法、对比法、练习法。

五、课时安排：2课时六、教学过程1.新课引入：同学们，铁和食盐在日常生活中常见，那他们都溶于水吗？事实上，不同物质溶解性不同，影响固体物质在水中的溶解性的因素到底有哪些？影响结果又怎么样？请大家大胆猜想。

2.探究活动1（影响固体在水中的溶解性因素有哪些）1、学生猜想影响因素影响结果溶质的种类溶质不同，溶解性不同溶剂的种类溶剂不同，溶解性不同湿度的高低温度不同，溶解性不同2、教师讲述怎么才知道这三个猜想是否正确么？（用实验验证）影响溶解性的因素可能有多种，我们在设计实验验证某一因素的影响结果时，应注意些什么呢？（注意控制变量）控制变量法是开展科学探究的一种重要方法。

提供给学生的硝酸钾有三小袋：1.5g的一袋，3g的两袋；两个实验中每次用到水都是5ml。

学生完成实验学生汇报实验现象和结论实验1：1g硝酸钾在5ml水中全部溶解，说明了解溶解限量受溶质种类的影响（说明室温下硝酸钾在5ml水中全部溶解限量比熟石灰大）实验2：3g硝酸钾在5nl冷水中未能全溶，在5ml熟水中全部溶解，说明了溶质的溶解限量受温度的影响，温度越高，物质溶解限量越大教师总结：刚才的实验探究使我们认识到，固体物质在水中的溶解性的确受溶质种类、溶剂种类、温度等因素影响。

值得一提的是，温度对固体在水中溶解性是很复杂的。

课题1 溶液及其应用课时溶液及其应用课型新授课教学内容教科书第30～35页学业要求1.认识溶解现象，掌握溶液、溶质和溶剂的概念，知道溶液的基本特征及组成。

2.知道水是一种最常用的溶剂，溶质可以是固体、液体或气体。

3.知道溶质在溶解过程中的热量变化。

4.了解溶液在生产和生活中的应用。

教学重点认识溶解现象，掌握溶液、溶质和溶剂的概念，知道溶液的基本特征及组成。

教学难点知道溶质在溶解过程中的热量变化。

教学过程备注一、创设情境，导入新知【情景导入】地球上大部分表面被蓝色的海洋覆盖。

海水是又苦又咸的，这是为什么呢？海水中溶解了许多物质。

【思考】物质在水中是怎样溶解的呢？二、自主活动，探索学习（一）溶液的形成【实验探究】在20mL水中加入一药匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象。

【归纳总结】现象：蔗糖溶解。

分析：蔗糖分子在水分子的作用下，逐步向水里扩散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成一种混合物——蔗糖溶液。

结论：蔗糖能溶于水形成溶液。

【思考】（1）如果加入的是细沙，我们能称它为“细沙溶液”吗？（2）若取出蔗糖溶液中的任意一部分，它和原有溶液的组成相同吗？（3）水是溶液吗？【讨论】通过思考的问题，归纳溶液的概念及其组成、特征。

【归纳总结】从问题入手，激发学生的兴趣。

培养学生善于合作，勤于思考的科学精神，鼓励学1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。

2.溶液的组成：溶质和溶剂。

被溶解的物质叫溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。

溶质可以是固体，也可以是液体或气体。

水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。

溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量；溶液的体积不一定等于溶质的体积加上溶剂的体积。

3.溶液的特征：（1）均一性：溶液中任一部分的组成和性质都相同（颜色、密度、浓度、性质等）。

（2）稳定性：在外界条件（包括温度、压强）不变的情况下，溶液长期放置，溶质和溶剂不会分离。

（3）溶液一定是混合物。

溶解性与溶解度解析
既然在一定温度下，溶质在一定量的溶剂里的溶解量是有限度的，科学上是如何表述和量度这种溶解限度呢？好，那么我们就先来看一下溶解性的概念。

溶解性
通过实验的验证，在相同条件下（温度相同），同一种物质在不同的溶剂里，溶解的能力是各不相同的。

我们通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。

溶解性的大小跟溶剂和溶质的本性有关。

所以在描述一种物质的溶解性时，必须指明溶剂。

物质的溶解性的大小可以用四个等级来表示：易溶、可溶、微溶、难溶（不溶），很显然，这是一种比较粗略的对物质溶解能力的定性表述。

溶解度
1．固体的溶解度
从溶解性的概念，我们知道了它只是一种比较粗略的对物质溶解能力的定性表述。

也许会有同学问：能不能准确的把物质的溶解能力定量地表示出来呢？答案是肯定的。

这就是我们本节课所要学的溶解度的概念。

溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

在这里要注意：如果没有指明溶剂，通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度。

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第三节物质的溶解性教学目标:1。

知道物质的溶解性及影响溶解性的因素。

2.知道什么叫饱和溶液与不饱和溶液及相互转化。

教学重难点：影响溶解性的因素及饱和溶液与不饱和溶液的关系。

教学过程：创设情景：1。

消毒酒精中酒精的质量分数是多大？2. 生理盐水的溶质质量分数是多少？3。

工业制氯气通常采用电解食盐水的方法，我们知道，越浓的食盐水中氯化钠越多，得到的氯气越多,为什么工业上只用26％的食盐水溶液，而不用30％、40%甚至50%的食盐水来电解呢？交流讨论：氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙在水中是否都容易溶解呢？联想与启示：P166小结:一、溶解性1。

定义:一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。

活动探究:P166实验1填表：在室温条件下:结论：2。

影响物质溶解性的因素(1）不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同。

［即与溶质的种类（或性质）］有关活动探究：P167实验2填表：在室温条件下结论：（2）同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。

［即与溶剂的种类（或性质）］有关活动探究：P167实验3填表：结论：（3）同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。

交流讨论：P167阅读：P167过渡：上述实验3中在室温下将3g硝酸钾加到5ml水中，硝酸钾没有全部溶解,说明了什么呢？（不能无限制的溶解，也就是不能无限制地提高溶液的浓度)那么,你能否解决上课前提出的问题:电解食盐水制氯气时，为什么不用50％的食盐水呢？交流讨论:那么，除了用加热的方法可以使未溶解的硝酸钾溶解以外，你还有什么方法呢？活动探究:P167小结：①大多数固体,在一定量的溶剂内,随着温度的升高，溶解量增多.②大多数固体，在一定温度下，随着溶剂的量增多，溶解量增多。

【同步实验课】探究溶解性和溶解时能量变化【实验目的】1．探究影响物质溶解性的因素。

2．探究几种物质在溶解时的能量变化。

【实验仪器】试管、烧杯、玻璃棒、温度计【实验试剂】碘、高锰酸钾、水、汽油、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠【实验步骤】实验1：探究影响物质溶解性的因素在两支试管中各加入1~2小粒碘，然后分别加入5ml水或5ml汽油；另取两支试管各加入1~2小粒高锰酸钾，然后分别加入5ml水或5ml汽油。

振荡，观察现象。

实验2：探究物质溶解时的吸热或放热现象在三只烧杯中各加入20ml水，用温度计测量水的温度，读出温度计的示数并记录；分别取一药匙氯化钠固体、硝酸铵固体和氢氧化钠固体加入三只烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解。

用温度计测量溶液的温度，比较溶解前后温度的变化。

【实验记录】实验1：探究影响物质溶解性的因素编号溶质溶剂现象①碘水碘几乎不溶于水②碘汽油碘溶解在汽油中，形成棕色溶液③高锰酸钾水高锰酸钾溶解在水中，形成紫红色溶液④高锰酸钾汽油高锰酸钾几乎不溶于汽油实验2：探究物质溶解时的吸热或放热现象水中加入的溶质NaCl NH4NO3NaOH 加入溶质前水的温度/℃t0t0t0溶解现象固体溶解固体溶解固体溶解溶质溶解后溶液的温度/℃t0t0t1t0+t2【实验讨论】实验1：探究影响物质溶解性的因素（1）通过实验①①或①①的对比，可以说明物质的溶解性和溶剂的性质（种类）有关；（2）通过实验①①或①①的对比，可以说明物质的溶解性和溶质的性质（种类）有关。

实验2：探究物质溶解时的吸热或放热现象01实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟A．探究溶剂种类对固体溶解性的影响B．区分硬水和软水C．验证Fe、Cu、Ag的金属活动性D．探究氢氧化钠溶于水放热【答案】A【详解】A、探究溶剂种类对固体溶解性的影响，应控制变量，保持其它因素一致，但两个实验的温度不一致，故选项实验不能达到目的；B、区分硬水和软水，可分别取等量硬水和软水，分别加入等量的肥皂水，观察现象，实验能达到目的；C、将铁放入硫酸铜溶液，铁表面会有红色固体析出，说明铁的金属活动性强于铜，将银放入硫酸铜溶液，无明显现象，说明银的金属活动性弱于铜，实验能达到目的；D、氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，所以若将水滴入氢氧化钠固体中，饱和澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钠溶于水放热，实验能达到目的；故选：A。

九年级化学《溶解度》教案九年级化学《溶解度》教案「篇一」教学目标通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。

初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。

通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的'存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。

重点和难点饱和溶液的涵义及“活动与探究”。

实验准备将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。

每组准备器材：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。

CAI课件、实物投影仪。

教学过程激趣设境，问题导入师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。

”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加（盐）食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？以俗语作导语，由生活经验作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设快乐课堂。

问题探究，得出结论小组讨论，提出假设。

NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。

阅读P33，确定方案（画出实验简）。

投影方案，交流共享。

动手实验，观察记录。

上台展示，投影结论。

①5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少许固体NaCl。

即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。

误导结论，延伸探究。

“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。

增补方案，实验发现（画出实验简）。

观察记录，感悟要素“一定量”。