2017-2018学年河南省安阳县第一高级中学高二上学期第三次月考化学试题 Word版 含答案

河南安阳一中2017-2018学年高三上学期第二次强化训练理科综合能力测试化学试题第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（）①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2②NaOH（aq）+H2SO4（浓）═Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H3NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H4．A．△H1＞△H2；△H3＞△H4B．△H1＞△H2；△H3＜△H4C．△H1=△H2；△H3＜△H4D．△H1＜△H2；△H3＞△H42、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．11.2 L NH3中所含的原子数为2N AB．2.4g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1 N AC．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A个D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A个3、下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是( )A．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3↓B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+2H+C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣═NH3·H2OD．用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32﹣+H2O4、X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（）A．Z的氢化物分子间存在氢键B．最外层电子数Z＞Y C．气态氢化物的稳定性Y＞X D．Y的含氧酸均为强酸5、下列物质之间的相互转化不符合“”（“→”表示一步反应）的是（）6、下列方法或操作正确且能达到预期目的的是（）A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．②③⑤7、有关下列图象的分析错误的是（）A．图可表示对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化B．图中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C．图表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况．若2＜a＜5，则两酸都为弱酸D．图中的y可表示将O.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

河南省安阳市2017-2018学年高二化学9月月考试题(满分：100分时间：90分钟)第I卷选择题（60分）可能用到的相对原子质量： C:12 O:16 H: 1 Si:28一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（）A．凡是放热反应的发生都不需要加热B．凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应C．凡是伴有能量变化的物质变化都一定是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化2、在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2S02(g)＋O2(g)2S03(g)(正反应放热)。

下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率 B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，S02能完全转化为SO3 D．达到平衡时．SO2和S03的浓度一定相等3、一定条件下，在2 L密闭容器中进行如下反应：N2＋3H22NH3，测得2 min内N2的物质的量由6 mol减少到2 mol，则2min内用N2表示该反应的平均反应速率为（）A．2 mol/(L·min) B．4 mol/(L·min)C．6 mol/(L·min) D．1 mol/(L·min)4、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③5、已知化学反应2C(s)+O2(g)点燃2CO(g)；2CO(g) + O2(g)点燃2CO2(g)都是放热反应。

河南省南阳市2017-2018学年高二化学上学期第三次月考试卷（含解析）一、选择题 (本题包括16小题，毎小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4Cl B．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2S D．NH4Cl (NH4)2SO4Na2S NaNO3【答案】C【考点定位】考查溶液pH的大小比较方法应用【名师点晴】把握离子水解的应用及溶液酸碱性与pH的关系为解答的关键，先是根据溶液的酸碱性将溶液分为三部分：酸性的、碱性的、中性的，再利用弱离子的水解程度：越弱越水解来比较浓度相同的溶液的pH大小即可。

2．一定温度下，奖一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：c<a<bB．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测里结果偏小C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<bD．a、b、c三点溶液用1mol·L-1 NaOH溶液中和，消耗NaOH 溶液体积：c<a<b【答案】B【解析】试题分析：A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，故A错误；B．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，a处溶液溶液稀释，导电能力增大，溶液酸性增强，pH减小，所以测量结果偏小，故B正确；C．随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故C错误；D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，故D错误；故选B。

考点：考查电解质的电离。

3．下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸<V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl易转化为 AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+).c(X-)，故K(AgI)<K(AgCl)【答案】D考点：考查电解质、酸碱中和、氢氧化铝、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等。

2017-2018学年河南省安阳二中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（1-20每小题2分，21-30每小题2分，共70分）1．关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同2．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应3．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（）A．碳酸钠B．氢氧化铝 C．氧化钙D．硫酸钡4．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3C．Al→AlO2﹣D．Al3+→Al（OH）3 5．证明某溶液中只含Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（）A．先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D．只需要滴加KSCN溶液6．下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是（）A．NO B．NO2C．MgCl2D．CuCl27．现有下列试剂：①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A．①②⑥ B．④⑤C．除③外D．全部8．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．8：539．将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是（）A．Cu、Fe3+B．Fe2+、Fe3+C．Cu、Cu2+、Fe D．Cu、Fe2+、Fe10．下列各组离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是（）A．K+、HCO3﹣、SO42﹣B．Cl﹣、Al3+、SO42﹣C．Ca2+、Fe3+、NO3﹣D．Ba2+、Cl﹣、CO32﹣11．下列离子方程式书写不正确的是（）A．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OC．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓12．只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（）A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO313．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸14．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是（）A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B．碳化硅（SiC）的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1：215．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：116．用如图装置制取少量某无色非金属氧化物气体，则锥形瓶X内的药品应是（）A．铜和稀硝酸B．铜和浓硝酸C．碳酸钙与稀硫酸D．亚硫酸钠和浓硫酸17．为快速地将AlCl3溶液中的Al3+全部转化成Al（OH）3沉淀，下列试剂不宜使用的是（）A．氨水 B．NaHCO3C．NaOH D．NaAlO218．双羟基铝碳酸钠[NaAl（OH）2CO3]是医疗上常用的一种抑酸剂，与奥美拉唑、胃舒平等药物具有同等药效．关于该物质的说法正确的是（）A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物C．1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4 mol H+D．该药剂适合于胃溃疡患者服用19．向明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中加入Ba（OH）2溶液，当SO42﹣恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是（）A．Al（OH）3沉淀B．只有〔AlO2〕﹣离子C．Al（OH）3沉淀和Al3+D．Al（OH）3沉淀和〔AlO2〕﹣离子20．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL21．某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有（）A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O22．把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金铝的质量分数为（）A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%23．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉24．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气25．将含有0.1molSiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2L气体（标准状况），后者可得到6.72L气体（标准状况），则参加反应的n（HCl）与n（NaOH）之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：126．“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小（直径小于10﹣7m），不宜沉降（可漂浮数小时甚至数年），它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加，飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是（）A．胆矾中加浓硫酸B．浓硫酸与木炭共热C．乙酸乙酯与稀硫酸共热D．浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”27．将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是（）①Ca（OH）2②BaCl2③NaAlO2④Na2SiO3⑤Ba（NO3）2⑥苯酚钠⑦Na2CO3．A．①②④⑦B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥28．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能确定29．向50mL 稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．下列说法正确的是（）A．开始时产生的气体为H2B．AB段发生的反应为置换反应C．所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol•L﹣1D．参加反应铁粉的总质量m2=5.6g30．将0.03mol Cl2缓缓通入含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合液中，则溶液中H+的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的（纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度）（）A．B．C．D．二、非选择题（本题包括3个小题，共30分）31．铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答：（1）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是．（2）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若有1，.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是．（1）下列关于氯水的叙述正确的是（填写序号）．a．氯水中存在两种电离平衡b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强c．向氯水中通入氯气，减小d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=．325℃时有关弱酸的电离平衡常数：露置在空气中发生反应的有关化学方程式．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因．33．某同学设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物．[提出假设]假设1：气体产物只有SO2；假设2：．[实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与足量金属M反应．（1）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象，则假设正确（填“1”或“2”）．反应后硫酸盐中金属显+2价．写出A中可能发生的化学方程式：．（2）若D瓶品红溶液无颜色变化，F管中黑色粉末变成红色，G干燥管里白色粉末变蓝色，则M可能是；写出C瓶发生的离子方程式：．[实验反思]为了进一步探究金属M成分，进行如下实验：（3）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液．稀释烧瓶里溶液的操作方法：（4）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去．如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，写出烧瓶里浓硫酸发生化学反应的化学方程式：．2015-2016学年河南省安阳二中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（1-20每小题2分，21-30每小题2分，共70分）1．关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同【考点】金属与合金在性能上的主要差异．【分析】A．合金的硬度比组成它的各成分的硬度都大；B．合金的熔点比组成它的各成分的熔点都低；C．合金与各成分金属相比硬度大熔点低；D．合金的化学性质一般与各成分金属的相同．【解答】解：A．合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高，故A错误；B．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低，故B错误；C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同，如合金与各成分金属相比硬度大熔点低，故C错误；D．合金的化学性质一般与各成分金属的化学性质相同，故D正确．故选D．2．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应【考点】焰色反应．【分析】根据焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应来分析．【解答】解：因焰色反应是元素的性质，则同种金属的单质或金属的化合物、溶液中的金属阳离子都具有相同的焰色反应，并且只有某些金属元素有焰色反应，如Fe不具有焰色反应，故选C．3．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（）A．碳酸钠B．氢氧化铝 C．氧化钙D．硫酸钡【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物．【分析】能够和酸发生化学反应的物质有：活泼金属、金属氧化物、碱、盐等，因此治疗胃酸过多，首先应选择一种能够和胃酸发生的物质，而且这种物质没有腐蚀性．【解答】解：A．纯碱碳酸钠碱性太强，应用碳酸氢钠，故A错误；B．氢氧化铝能与盐酸烦，常用来做胃药，故B正确；C．氧化钙与水反应生成的氢氧化钙有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；D．硫酸钡与盐酸不反应，故D错误．故选B．4．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3C．Al→AlO2﹣D．Al3+→Al（OH）3【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】A．难溶性氢氧化物加热分解为相应的氧化物；B．Al2O3不与水反应；C．Al与NaOH发生反应生成AlO2﹣；D．铝盐与弱碱反应生成氢氧化铝．【解答】解：A．氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，可以一步完成，故A不选；B．Al2O3→Al（OH）3转化，应先生成Al3+或AlO2﹣后，然后加入弱碱或弱酸反应生成Al （OH）3，故B选；C．Al与NaOH发生反应生成AlO2﹣，可以一步实现，故C不选；D．铝盐与弱碱（氨水）反应生成氢氧化铝，故D不选，故选B．5．证明某溶液中只含Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（）A．先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D．只需要滴加KSCN溶液【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【分析】先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在，据此解答．【解答】解：A．先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，不能排除三价铁离子的干扰，故A错误；B．先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显血红色，可证明二价铁离子存在，故B正确；C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明存在三价铁离子，故C错误；D．二价铁离子与硫氰根离子不反应，无明显现象，只滴加KSCN溶液，不能证明二价铁离子的存在，故D错误；故选：B．6．下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是（）A．NO B．NO2C．MgCl2D．CuCl2【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．NO可以用氮气和氧气放电条件下发生化合反应生成一氧化氮；B．氮气和氧气放电条件下发生化合反应生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮；C．金属镁点燃条件下和氯气发生化合反应，生成氯化镁；D．铜和氯气点燃条件下发生化合反应，生成氯化铜．【解答】解：A．NO可以用氮气和氧气放电条件下发生化合反应生成一氧化氮，N2+O22NO，能由单质之间的化合反应得到，故A不符合；B．氮气和氧气放电条件下发生化合反应生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮，不能由单质之间的化合反应得到，故B符合；C．金属镁点燃条件下和氯气发生化合反应，生成氯化镁，Mg+Cl2MgCl2，能由单质之间的化合反应得到，故C不符合；D．铜和氯气点燃条件下发生化合反应，生成氯化铜，Cu+Cl2CuCl2，能由单质之间的化合反应得到，故D不符合；故选B．7．现有下列试剂：①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A．①②⑥ B．④⑤C．除③外D．全部【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则物质具有氧化性，可氧化碘离子生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，以此来解答．【解答】解：①氯水、②Br2水、④O3、⑤NO2、⑥稀硝酸均可氧化碘离子生成碘单质，③碘水中含碘单质，则均能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故选D．8．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．8：53【考点】氧化还原反应．【分析】发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，以此来解答．【解答】解：发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠中氧元素的化合价是﹣1价，碳酸钠中氧元素的化合价是﹣2价，氧气中氧元素的化合价是0价，所以该反应过氧化钠中既有氧元素化合价升高也有化合价降低，过氧化钠既为氧化剂，也为还原剂，且物质的量相等转移电子守恒，则氧化剂与还原剂的质量比是1：1，故选C．9．将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是（）A．Cu、Fe3+B．Fe2+、Fe3+C．Cu、Cu2+、Fe D．Cu、Fe2+、Fe【考点】铁的化学性质．【分析】氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu，Fe有剩余，则Cu没有参加反应，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答该题．【解答】解：将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，因氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu，如Fe有剩余，则剩余的金属一定有Cu，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，含有Fe2+，故选D．10．下列各组离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是（）A．K+、HCO3﹣、SO42﹣B．Cl﹣、Al3+、SO42﹣C．Ca2+、Fe3+、NO3﹣D．Ba2+、Cl﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】强酸性溶液含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能共存，故A不选；B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故C不选；D．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能共存，故D不选；故选B．11．下列离子方程式书写不正确的是（）A．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OC．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氢氧化铝和碳酸钠；B．反应生成碳酸钠和水；C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；D．反应生成偏铝酸钠和水、氯化钠．【解答】解：A．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al （OH）3↓+CO32﹣，故A正确；B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，故B正确；C．AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C 正确；D．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选D．12．只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（）A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】五种盐溶液的阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，可加入碱，结合沉淀的颜色、氢氧化铝的两性等角度判断．【解答】解：A．加入Ba（OH）2，Na2SO4和MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；B．加入H2SO4，以上五种物质都不反应，不能鉴别，故B错误；C．加入NaOH，Na2SO4无现象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后总变成红褐色，Al2（SO4）3生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解，（NH4）2SO4生成刺激性气体，五种物质现象各不相同，可鉴别，故C正确；D．加入AgNO3，以上物质都生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误．故选C．13．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；硝酸的化学性质；铝的化学性质．【分析】选择的试剂能与铜反应而除去，并保证铝不得反应．并结合铜、铝的性质选择．【解答】解：A、稀硝酸既与铜反应也与铝反应，故A错误；B、铜与浓硝酸反应，铝在浓硝酸中发生钝化，故B正确；C、再加热条件下，铜与浓硫酸反应，但加热条件下铝在浓硫酸中发生，不能钝化，故C错误；D、浓盐酸与铝反应，铜不能反应，故D错误．故选：B14．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是（）A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B．碳化硅（SiC）的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1：2【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．根据氮化硅中各元素的原子最外层达到8电子稳定结构分析；B．碳化硅容易和和氧气反应；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅；D．一个硅原子可形成4个硅氧单键．【解答】解：A．氮化硅中各元素的原子最外层达到8电子稳定结构，Si原子最外层电子数为4，N原子最外层电子数为5，要形成8电子稳定结构，则应有二者个数比值为3：4，其化学式为Si3N4，故A正确；B．SiC为原子晶体，熔点高，但是碳化硅容易和和氧气反应，不适于做耐高温材料，故B 错误；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，故C正确；D．二氧化硅晶体中，一个硅原子可形成4个硅氧单键，故硅原子和硅氧单键个数之比为1：4，故D错误．故选BD．15．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案．【解答】解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则Fe+2Fe3+=3Fe2+2 3n 1.5n溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质的量为1.5n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：1.5n=2：3故选A．16．用如图装置制取少量某无色非金属氧化物气体，则锥形瓶X内的药品应是（）A．铜和稀硝酸B．铜和浓硝酸C．碳酸钙与稀硫酸D．亚硫酸钠和浓硫酸【考点】常见气体制备原理及装置选择．【分析】由反应的装置图可知，反应由固体和液体在不加热的条件下制备气体，经过洗气之后可用向上排空气法收集，说明气体的密度比空气大，必须进行尾气处理，说明气体有毒．【解答】解：A．铜和稀硝酸反应生成NO，不能用排空气法收集，故A错误；B．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体，不符合题目无色的要求，故B错误；C．碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，反应难以继续进行，故C错误；D．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫，无色，密度比空气大，有毒，可用如图装置制备，故D正确．故选D．17．为快速地将AlCl3溶液中的Al3+全部转化成Al（OH）3沉淀，下列试剂不宜使用的是（）A．氨水 B．NaHCO3C．NaOH D．NaAlO2【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】Al3+可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应生成氢氧化铝，Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强碱，用铝盐制备氢氧化铝时要用弱碱，避免氢氧化铝溶解．【解答】解：A．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，而氢氧化铝不溶于氨水，故A不选；B．氯化铝与碳酸氢钠发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能溶液碳酸氢钠溶液，故B不选；C．氢氧化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量可以溶解氢氧化铝，导致利用率降低，故不宜使用氢氧化钠，故C选；D．氯化铝与偏铝酸根钠发生水解反应生成氢氧化铝沉淀，故D不选；故选C．18．双羟基铝碳酸钠[NaAl（OH）2CO3]是医疗上常用的一种抑酸剂，与奥美拉唑、胃舒平等药物具有同等药效．关于该物质的说法正确的是（）A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物C．1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4 mol H+D．该药剂适合于胃溃疡患者服用【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】双羟基铝碳酸钠是由钠离子、氢氧根离子、碳酸根离子组成的碱式盐，属于纯净物，1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4 mol H+，能够用于治疗胃酸过多，但是因为产生的CO2对胃有刺激作用，不能用于治疗胃溃疡患者服用，据此解答．【解答】解：A．双羟基铝碳酸钠是碱式盐，不是两性氢氧化物，故A错误；B．双羟基铝碳酸钠是一种盐，属于纯净物，故B错误；C．NaAl（OH）2CO3与盐酸发生反应NaAl（OH）2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，由方程式可知1mol该物质最多可消耗4molHCl，即消耗4mol H+，故C正确；D．NaAl（OH）2CO3能与盐酸反应，所以能治疗胃酸过多的胃病患者，但胃溃疡患者不能服用此物，因为产生的CO2对胃有刺激作用，胃溃疡患者会加重，故D错误；故选：C．19．向明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中加入Ba（OH）2溶液，当SO42﹣恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是（）A．Al（OH）3沉淀B．只有〔AlO2〕﹣离子C．Al（OH）3沉淀和Al3+D．Al（OH）3沉淀和〔AlO2〕﹣离子【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】设明矾KAl（SO4）2•12H2O为1mol，则溶液中含有1molK+、1molAl3+、2molSO42﹣，根据反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，当溶液中的SO42﹣完全沉淀时，需要2molBa2+，即2molBa（OH）2，2molBa（OH）2中含有4molOH﹣，1molAl3+和4molOH﹣发生反应：Al3++4OH ﹣═AlO2﹣+2H2O；铝元素的存在形式为：AlO2﹣．【解答】解：设明矾KAl（SO4）2•12H2O为1mol，则溶液中含有1molK+、1molAl3+、2molSO42﹣，根据反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，当溶液中的SO42﹣完全沉淀时，需要2molBa2+，即2molBa（OH）2，2molBa（OH）2中含有4molOH﹣，1molAl3+和4molOH﹣发生反应：Al3++4OH ﹣═AlO2﹣+2H2O；铝元素的存在形式为：AlO2﹣．故选B．20．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据电子守恒计算，已知HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，以此进行计算．【解答】解：Cu的物质的量为n（Cu）=0.03mol，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n（O2）==0.015mol，V（O2）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O2的体积为336ml，故选B．21．某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有（）A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】混合气体通过氢氧化钡溶液（有浑浊现象），说明混合气体中有CO2，而通过澄清石灰水（无浑浊现象），说明应含有HCl，通过浓硫酸（干燥）→通过灼热的氧化铜（变红）（说明含有H2）→通过无水硫酸铜（变蓝），根据反应的现象可判断气体的成分．【解答】解：混合气体通过氢氧化钡溶液有浑浊现象），说明混合气体中有CO2，而通过澄清石灰水无浑浊现象，说明应含有HCl，则一定不含有NH3，通过浓硫酸（干燥）→通过灼热的氧化铜（变红）（说明含有H2或CO，通过无水硫酸铜变蓝，说明生成水，则一定含有H2，综上所述，该混合气体中一定有HCl、CO2、H2．故选A．22．把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金铝的质量分数为（）A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%【考点】有关混合物反应的计算；铝的化学性质；铁的化学性质．【分析】a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答．【解答】解：由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉沉经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数=×100%=30%，故选B．23．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．【分析】①石灰水过量，有CaCO3和CaSO3沉淀生成；②石灰水过量，有CaCO3沉淀生成；③SO2将被NO3﹣氧化生成SO42﹣，BaSO4沉淀生成；④SO2将被NO2氧化成SO3，有BaSO4沉淀生成；。