2018年09月 绍兴市选考科目诊断性测试(05 化学高三一模卷)(含答案和评分标准)

浙江省学考选考科目考试绍兴市适应性试卷（2017年9月）化学试题注意事项:1．学考考生考试时间60分钟，满分70分；2．选考考生考试时间90分钟，满分100分(其中加试题部分为30分，用【加试题】标出)。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 S —32 Cl —35.5 Na —23 Mg —24 Al —27 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108 Ba —137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱性氧化物的是A ．SiO 2B ．NaOHC ．MgOD ．K 2CO 3 2A ．BC ．D ．3．下列属于电解质的是A ．蔗糖B ．NaC ．溴水D ．KNO 34．下列反应中，水作为氧化剂的是A ．2Na ＋2H 2O = 2NaOH ＋H 2↑B ．Cl 2＋H 2O HCl ＋HClOC ．2F 2＋2H 2O = 4HF ＋O 2D ．SO 2＋H 2O H 2SO 3 5．下列物质的水溶液不．呈碱性的是 A ．NH 3·H 2O B ．NH 4Cl C ．CH 3COONa D ．NaOH 6．关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是A ．硫比较活泼，自然界中不能以游离态存在B ．硫酸一定不能用于金属材料表面清洗C ．SO 2环境污染大，工业生产中没有价值D ．硫酸钡俗称重晶石，可用作白色颜料 7．下列表示不正确．．．的是 A ．HCl 的电子式：H ＋[∶Cl ‥‥∶]－B ．乙炔的结构式 H －C≡C －HC ．Cl －离子的结构示意图：D ．CH 4的球棍模型：8．下列说法正确的是A ．CuSO 4溶液能产生“丁达尔效应”B ．CO 2能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C ．Cl 2能使品红溶液褪色D ．镁可用于工业生产碳 9．下列属于可再生能源的是A ．煤B ．可燃冰C ．石油D ．氢能10．下列实验操作说法不正确．．．的是 A ．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B ．用分液漏斗分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 C ．浓硫酸溅到皮肤上时，马上用NaOH 溶液中和D ．碳酸钠虽然属于盐，但其水溶液呈碱性，应该用带橡胶塞的试剂瓶保存 11．下列说法正确的是A ．3517Cl 和3717Cl 是氯元素的两种核素 B ．碘晶体、碘蒸气是同素异形体C ．乙醇和乙醚(CH 3CH 2－O －CH 2CH 3)互为同分异构体D ．乙二醇(H 2C CH 2)和丙三醇(CH 2CH OH OH CH 2OH )互为同系物12．已知：X(g)＋Y(g) M(g)＋3N(g) ΔH ＝＋a kJ·molˉ1(a ＞0)。

浙江省绍兴市稽山中学2018年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物②根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液③根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质④根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A. ①②B. ①③④C.②③⑤ D. ②⑤⑥参考答案：D略2. 将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g 水，对于组成判断正确的是（）A．一定有甲烷 B．一定有乙烯 C．一定没有甲烷 D．一定没有乙烷参考答案：A略2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。

若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+B．1.12L气体是NO、NO2的混合气体C．反应后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1 D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe参考答案：C略4. 下列说法正确的是A．可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀C．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应△S＜0参考答案：A略5. 下表为短周期元素①~⑧的部分性质。

下列说法正确的是A．元素③④形成的化合物是离子化合物B．元素⑥的气态氢化物稳定性比元素③的气态氢化物稳定性弱C．元素①⑦形成的化合物具有两性D．上表7种元素中，元素②的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：C6. 根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是:A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比参考答案：A7. 一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有A．原子序数为7 B．周期表中第一电离能最小C．周期表中电负性最大 D．周期表中原子半径最大参考答案：C略8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 N AB．PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+数目大于0.001N AC．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目小于N AD．1.8 g重水（D2O）中含N A个质子和N A个中子参考答案：C解析：A、7.8 g Na2O2的物质的量是0.1mol，含有的阴离子数目为0.1N A，故A错误；B、缺少溶液体积，无法解答溶液中H+数目，PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+浓度大于0.001mol/L，故B错误；C、1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，许多的氢氧化铁才能形成一个胶体粒子，氢氧化铁的数目小于N A，故C正确；D、1.8 g重水（D2O）的物质的量是0.09mol，含0.9N A个质子和0.9N A个中子，故D错误。

绍兴市达标名校2018年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1N AB．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2N AC．常温下，14克C2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3N AD．等质量的1H218O与D216O，所含中子数前者大2．下列实验中根据现象得出的结论正确的是（）选项实验现象结论A向NaAlO2溶液中持续通入气体Y 先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体B 向某溶液中加入Cu和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3-C 向溴水中通入SO2气体溶液褪色SO2具有漂白性D 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀K sp[Cu(OH)2]＞K sp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D3．下列说法错误的是（）A．图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂B．用图b所示装置精炼铜，电解过程中CuSO4溶液的浓度保持不变C．用图c所示装置制备碳酸氢钠固体时，从e口通入NH3，再从f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉D．测定某盐酸的物质的量浓度所用图d所示装置中滴定管选择错误4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应时转移的电子数为0.2N AB．12g石墨中C-C键的数目为2N AC．常温下，将27g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为1.5N AD．常温下，1LpH＝1的CH3COOH溶液中，溶液中的H＋数目为0.1N A5．SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是A．采用热交换器循环利用能量B．压强控制为20～50MPaC．反应温度控制在450℃左右D．使用V2O5作催化剂6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B．反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D．该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4< K2FeO47．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜C．钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈D．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同8．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用B．银是首饰行业中常用的金属材料，纯银由于太软，因此，常掺杂其他组分(铜、锌、镍等)，标准首饰用银的银含量为92.5%，又称925银C．分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNa2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子B．标准状况下，1．2L乙醇中含有的极性共价键数目为2．5N AC．18g的D2O中含有的中子数为13N AD．1L3．1mol·L-1Fe2(SO4)2溶液中含有的阳离子数目小于3.2N A10．我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。

浙江省绍兴市达标名校2018年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OC．将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，微溶于KOH溶液，热稳定性差。

实验室制备高铁酸钾的原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O。

下列实验设计不能达到实验目的的是A．用图所示装置制备并净化氯气B．用图所示装置制备高铁酸钾C．用图所示装置分离出高铁酸钾粗品D．用图所示装置干燥高铁酸钾3．下判说法正确的是A．常温下，c(Cl-)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等B．常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同C．常温下，HCl溶液中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性4．某有机物的结构简式如图所示。

下列说法错误的是（）A ．与互为同分异构体B．可作合成高分子化合物的原料（单体）C．能与NaOH溶液反应D．分子中所有碳原子不可能共面5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质。

已知A分子中含有18个电子，C、D有漂白性。

五种物质间的转化关系如图所示。

下列说法错误的是A．Y的简单氢化物的沸点比Z的高B．X、Y组成的化合物中可能含有非极性键C．Z的氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．W是所在周期中原子半径最小的元素6．下列能源不属于直接或间接利用太阳能的是( )A．风能B．江河水流能C．生物质能D．地热温泉7．“轨道”2p x与3p y上电子一定相同的方面是（）A．能量B．呈纺锤形C．自旋方向D．在空间的伸展方向8．关于以下科技成果，下列说法正确的是（）A．中国“人造太阳”B．电磁炮成功装船C．“鲲龙”两栖飞机D．“墨子”通信卫星利用氘和氚发生化学反应产生上亿度高温电磁炮发射过程中电能转化为机械能飞机大量使用熔点高、硬度大的铝锂合金通讯中使用的光导纤维主要成分是单晶硅A．A B．B C．C D．D9．工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)ΔH<0，将0.3 mol SiCl4和一定量N2、H2投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：下列说法正确的是()A．250 ℃，前2 min, Si3N4 的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1B．反应达到平衡时，两种温度下N2和H2的转化率之比相同C．达到平衡前，300 ℃条件的反应速率比250 ℃快；平衡后，300 ℃比250 ℃慢D．反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多10．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维B．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张11．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A．加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B．用装置II验证二氧化硫的漂白性C．用装置III制备氢氧化亚铁沉淀D．用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

浙江省绍兴市达标名校2018年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．根据热化学方程式：S(s)+O 2(g)→SO 2(g)+297.23kJ ，下列说法正确的是 A ．1molSO 2(g)的能量总和大于1molS(s)和1molO 2(g)的能量总和 B ．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量 C ．S(g)+O 2(g)→SO 2(g)+Q 1 kJ ；Q 1的值大于297.23D ．足量的硫粉与标况下1升氧气反应生成1升二氧化硫气体时放出297.23 kJ 热量 2．下列实验中，依托图示实验装置不能实现的是（ ）A ．用CCl 4萃取碘水中的碘B ．用NaOH 溶液除去溴苯中的溴C ．用饱和食盐水分离硬脂酸钠与甘油D ．用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 3．已知：ΔH=-akJ/mol下列说法中正确的是（ ） A ．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B ．顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C ．高温有利于生成顺-2-丁烯D ．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等4．我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。

闭合K 2、断开K 1时，制氢并储能；断开K 2、闭合K 1时，供电。

下列说法错误的是A ．制氢时，溶液中K +向Pt 电极移动B ．制氢时，X 电极反应式为22Ni(OH)e OH NiOOH H O ---+=+C ．供电时，Zn 电极附近溶液的pH 降低D ．供电时，装置中的总反应为222Zn 2H O Zn(OH)H +=+↑5．25° C 时,0.100 mol· L -1盐酸滴定25. 00 mL0. 1000 mol . L -1'氨水的滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是A ．滴定时,可迄用甲基橙或酚酞为指示剂B ．a 、b 两点水电离出的OH -浓度之比为10-4. 12C ．c 点溶液中离子浓度大小顺序为c （Cl -）>c （NH 4+）>c （H +）>c （OH -）D ．中和等体积等pH 的氨水和NaOH 溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等 6．改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有．．影响的是 A ．催化剂B ．浓度C ．压强D ．温度7．下列关于氯气性质的描述错误的是（ ） A ．无色气体B ．能溶于水C ．有刺激性气味D ．光照下与氢气反应8．下列物质溶于水形成的分散系不会产生丁达尔现象的是 A ．葡萄糖B ．蛋白质C ．硫酸铁D ．淀粉9．美国《Science 》杂志曾经报道：在40 GPa 高压下，用激光器加热到1800K ，人们成功制得了原子晶体干冰。

浙江省绍兴市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．把铝粉和某铁的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成铝热剂，分成两等份。

一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。

前后两种情况下生成的气体质量比是5 : 7，则x : y为A．1∶1 B．1∶2 C．5∶7 D．7∶52．下列表示正确的是（）A ．氯化镁的电子式：B．氘（2H ）原子的结构示意图：C．乙烯的结构式：CH2=CH2D．CO2的比例模型：3．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A．某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀原溶液中有，无B．①某溶液中加入溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有C．向含有和的悬浊液中滴加溶液生成黑色沉淀D．向溶液中通入溶液变浑浊酸性：A．A B．B C．C D．D4．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．联氨（N2H4）中含有离子键和非极性键C．过程II 属于氧化反应，过程IV 属于还原反应D．过程I 中，参与反应的NH4+与NH2OH 的物质的量之比为1∶25．某学习兴趣小组通过2KClO3十H2C2O4加热CO2忄＋2ClO2↑＋K2CO3＋H2O制取高效消毒剂ClO2。

下列说法正确的是A．KClO3中的Cl被氧化B．H2C2O4是氧化剂C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D．每生成1 mol ClO2转移2 mol电子6．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法正确的是A．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂B．乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同C．纯碱是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一D．SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维7．某无色溶液，经测定含有Al3+、Br-、SO42-，且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的H+和OH-），则对该溶液的说法合理的是（）A．可能含有B．可能含有C．一定含有D．至少含有四种离子8．X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。

浙江省绍兴市达标名校2018年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期元素W、X、.Y、Z位于不相邻主族,它们的原子序数及最外层电子数均依次增大且其中只有一种金属元素, W处在第一周期。

下列说法错误的是A．X为金属元素B．原子半径:X>Y> Z> WC．Y与Z可形成2种化合物D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸2．下列属于非电解质的是A．酒精B．硫酸钡C．液氯D．氨水3．锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。

其工作原理如图，下列说法中错误的是( )A．多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面O+4e+2H O=4OHB．正极的电极反应：--22C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物D．充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化4．某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。

向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数δ随溶液POH[POH=-lgc(OH)-]变化的关系如图，以下说法正确的是A．交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mLB．当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)C．交点b处c(OH)=6.4×10-5D．当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，5．向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L，测得所得溶液中c(Cl－)=c(Br－)，则原FeBr2溶液物质的量浓度为A．0.75mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．3mol/L6．科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示：下列说法错误的是（）A．反应过程中需要不断补充Fe2+B．阳极反应式是2HCl- 2e- =Cl2+2H+C．电路中转移1 mol电子，消耗标况下氧气5.6 LD．电解总反应可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+ 2H2O（g）7．常温下，用0.1 mol·L-1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 HA（K a＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。

浙江省绍兴市第一高中2018-2019学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 对已达化学平衡的反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0 ,下列说法正确的是A.当其它条件不变时，减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.当其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动C.当其它条件不变时，移出部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.当其它条件不变时，再加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动参考答案：B略2. 属于生物体内微量元素的是（）A．C B．H C．O D．Mn参考答案：答案：D3. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。

若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。

下列说法不正确的是（）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：A略4. 下列溶液一定是碱性的是A．能使甲基橙变黄色的溶液 B．C(OH-)>1×10-7mol/L的溶液C. 含有OH-的溶液 D．C(OH-)>c(H+）的溶液参考答案：D略5. 一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为A． 8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．18∶8参考答案：A略6. 下列说法正确的是：A．可用25ml酸式滴定管准确量取18.00mlKMnO4溶液B．用蒸馏水湿润的PH试纸测定溶液PH试纸时，会使结果偏大C．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可用NaOH溶液分液D．为了得到较为干燥的Al(OH)3沉淀，可采用抽滤的方法参考答案：A略7. 已知下列热化学方程式：Zn（s）＋1/2 O2（g）= ZnO（s）ΔH=－351.1 kJ·mol－1Hg（l）＋1/2 O2（g）= HgO（s）ΔH=－90.7 kJ·mol－1由此可知Zn（s）＋HgO（s）= ZnO（s）＋Hg（1）的反应热ΔH为A. －260.4 kJ·mol－1B. ＋260.4 kJ·mol－1C. －441.8 kJ·mol－1D. ＋441.8 kJ·mol－1参考答案：A略8. 常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是A.pH=5．6的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中:c（Na+）<c（CH3C00-）B．将PH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（OH-）不断增大C．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14D．浓度均为0.1mol．L-1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：（CH3COO-）+c（OH-）=c （H+）+c（NH4+）参考答案：C解析：A、根据电荷守恒式c（Na+）+c（H+）=c（CH3C00-）+c（0H-），pH=5．6说明c （Na+）<c（CH3C00-），故A正确；B、醋酸稀释过程中c（H+）减小，由于水的离子积一定，所以c（OH-）不断增大，故B正确；C、a+b=14时，醋酸过量，不会恰好中和，故C 错误；D、符合电荷守恒式，故D正确。

2018学年浙江省高三“五校联考”第一次考试化学试题卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生注意：1. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色自己的签字笔或钢笔分别填写在答题卷和答题纸规定的位置上。

2. 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3. 非选择题的答案必须使用黑色自己的签字笔或钢笔写在答卷纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色自己的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4. 可能用到的相对原子质量：H 1，Li 7，Be 9，C 12，N 14，O 16，Na 23，Mg 24，Al 27，Si 28，S 32，Cl 35.5，K 39，Ca 40，Fe 56，Cu 64，Ag 108，Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选不得分）1. 下列属于酸性氧化物的是A. MgOB.SiO2C. ClO2D. CO2. 下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是A. B. C. D.3. 下列分散系属于溶液的是A. 淀粉溶液B. 蔗糖溶液C. 稀豆浆D. 氢氧化铁胶体4. 下列物质的水溶液因水解显碱性的是A. NH4ClB. NaOHC. CH3COOKD. CaO5.下列属于物理变化的是A. 焰色反应B. 钝化C. 煤的液化D. 漂白粉使某些染料退色6. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 活性炭具有吸附性，可用于去除水中的异味B. Na2CO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. 水玻璃具有碱性，可用于生产黏合剂和防火剂7. 下列三个反应中，从氧化还原角度分析H2O2所起的作用是①H2O2 + H2S = 2H2O + S ②2H2O2 = 2H2O + O2③H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2A. ①氧化剂②还原剂③氧化剂B. ①还原剂②氧化剂③氧化剂C. ①氧化剂②氧化剂③氧化剂D. ①氧化剂②既是氧化剂又是还原剂③还原剂8. 下列有关化学用语的说法正确的是A. NaOHB.C. 离子结构示意图：+8 2 8 可以表示16O2-，也可以表示18O2-D. 比例模型可表示CH4分子，也可以表示CCl4分子9. 下列反应有几个反应结束后固体质量减轻①水蒸气通过灼热的Fe粉②Zn投入CuSO4溶液③Cu2S在O2中灼烧转变为CuO ④含水蒸气的CO2通过盛有Na2O的干燥管A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个10. 下列实验方法不可行的是A. 不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗，可在空气中灼烧看表面是否变黑B. 通过浓硫酸干燥除去SO2中少量H2O气体C. 用冷却结晶的方法除去NaCl中混有的少量KNO3D. 用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油11. 下列各组物质既不是同系物，也不属于同分异构体的是A. 和B. 和C. C2H2和C6H6D. 和12.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中X与W的质子数之和为21，由此可知Array A. 原子半径：r(Y)<r(X)< r(Z)< r(W)B. Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解C. 一定条件下，Z可以置换出XD. 四种元素形成的单质最多有6种13. 下列离子方程式正确的是A. 印刷电路板原理：Fe ＋Cu2+ = Cu + Fe2+B. 向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+ + ClO- + 2H+ = Cl- + 2Fe3+ +H2OC. 已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠pH逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量CO2：2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO32-D. 海水提溴过程中，用足量碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-：3Br2 + 6CO32- + 3H2O = 5Br- + BrO3- + 6HCO3-14. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g) + NO2(g) 3(g) + NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

注意事项:1．学考考生考试时间 60 分钟，满分 70 分；2．选考考生考试时间 90 分钟，满分 100 分(其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出)。

可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 N—14 Si—28 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸的是A．NaOH B．CH3COOH C．NH3 D．H2O2．下列仪器名称为“蒸发皿” 的是A． B． C． D．3．下列属于非电解质的是A．氢气 B．蔗糖溶液 C．已烷 D．硫化钠4．下列分散系中分散质颗粒直径最大的是A． NaCl 溶液 B．葡萄糖溶液 C． CuSO4溶液 D． AgI 胶体5．下列属于可再生能源的是A．汽油 B．可燃冰 C．沼气 D．核燃料6．下列说法不正确的是A．可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中B．海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料C．氧化镁是优质的耐高温材料D．通常用食盐溶液去除物品表面的油污7．下列属于非氧化还原反应的是A．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3B．ICl+H2O=HCl＋HIOC．SiO2＋2C 高温Si＋2CO↑ D． 2Na+O2点燃Na2O28．下列表示不正确的是A．氘的原子结构示意图 B．CO2的比例模型C．氯化碘的结构式 I—Cl D．乙炔的电子式9．下列物质的水溶液不呈碱性的是A．CH3CH2ONa B．NaHCO3 C．NH4Cl D．NH3·H2O10．下列方法不合理的是A．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏B．做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗C．可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验D．溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明含 SO42-11．下列说法不正确的是A．乙醇和乙醚是同分异构体B．14C 和16O 含有相同的中子数C．甲酸和硬脂酸互为同系物D．“纳米泡沫” 是由无数个微小碳管组成的网状结构碳，是C60的同素异形体12．下列离子方程式正确的是A．将 Cl2 通入水中： Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉： Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋C．将 SO2通入双氧水中： SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－D．向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋13．短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。

2018-2019学年浙江省绍兴市城关中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为()A．0.4 mol/L B．0.3 mol/LC．0.2 mol/L D．0.1 mol/L参考答案：D略2. 一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X(g) Y(g) + Z(g)△H<0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（）A.0～5 min时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(L·min)B. 5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625C.15 min时改变的条件不可能是升高温度D.从初始到18 min时，X的转化率为30 %参考答案：略3. 下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是参考答案：C略4. 向15mL 0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是：A.在A、B间任意一点c(K+) > c(HCOO-) > c(OH-) > c(H+)B.在B点：c(K+) = c(HCOO-) > c(OH-) = c(H+)，且a=7.5C.在C点：c(HCOO-) > c(K+) > c(OH-) > c(H+)D.在D点：c(HCOO-) + c(HCOOH) > 2c(K+)参考答案：D5. 下列叙述正确的是A．图A是将溶解好的溶液转移到容量瓶中B．选择合适的试剂，用如图B所示装置可分别制取并收集少量H2、NO2和Cl2C．图C是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和4 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJD．如图D可观察KCl的焰色反应图A 图B 图C 图D参考答案：CA错，将溶解好的溶液转移到容量瓶，正确的操作应该要用玻璃棒引流；B错，如图B所示装置不能用来收集NO2，因为与NO2水反应，应该用排空气法收集NO2；由图C可知道消耗1 mol N2与3 mol H2生成2 mol氨时放出热量92 kJ，而该反应1 mol N2和4 mol H2充分反应时，不可能消耗掉1 mol N2,，所以放热一定小于92 kJ，C正确；可观察KCl的焰色反应，必须要用蓝色钴玻璃进行虑光，D 错。

浙江省绍兴市达标名校2018年高考三月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影D．氢氧化铝可用于中和过多胃酸2．化学与我们的生活密切相关。

下列说法错误的是()A．开发可燃冰，有利于节省化石燃料，并减少空气污染B．酒精能杀菌，浓度越大效果越好C．钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同D．用热的纯碱溶液和直馏汽油去油污原理不同3．2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。

一种锂离子电池的反应式为Li x C6+Li1-x CoO2C6+LiCoO2(x＜1)。

其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是（）A．放电时，Li+由b极向a极迁移B．放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14gC．充电时，a极接外电源的正极D．该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在LiCoO2极回收4．工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。

已知：KF＋HF===KHF2，电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。

下列说法错误的是A．钢电极与电源的负极相连B．电解过程中需不断补充的X是KFC．阴极室与阳极室必须隔开D．氟氢化钾在氟化氢中可以电离5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH-+H＋=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OC．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH-=H2OD．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑6．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。

用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。

下列叙述不正确的是A．装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应B．装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大C．最后收集的气体可以作为清洁燃料使用D．甲烷的二氯代物有2种7．X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（）元素X Y Z单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH 小于7 小于7 大于7A．Y的含氧酸均为强酸B．最外层电子数Z>YC．气态氢化物的稳定性Y>XD．Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。

浙江省绍兴市高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（）A . 碳与氧气B . 氢气与氯气C . 钠与氧气D . 氢氧化钠溶液与二氧化碳2. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子B . 常温常压下，28gCO中所含的原子数目为2NAC . 如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏伽德罗常数一定为2nD . 1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中，HSO4﹣离子的数目为NA3. （2分） (2018高三上·长春期中) 下列关于胶体的说法中正确的是（）A . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液B . 胶体具有介稳性，是因为胶体带电荷C . 长江入海口附近形成泥沙三角洲是因为河水中的土壤胶体粒子聚沉导致D . 向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，可使其中的蛋白质盐析。

4. （2分） (2019高二下·长春期中) 最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的（）A . s区、p区、ds区B . s区、p区、d区C . f区、p区、ds区D . s区、f区、ds区5. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 某种药物合成中间体的结构简式如图，有关该物质的说法不正确的是（）A . 属于芳香族化合物B . 能发生消去反应和酯化反应C . 能分别与金属Na、浓HBr溶液反应D . 1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH6. （2分） (2018高三上·唐县期中) 关于下图所示①、②两个装置的叙述中，正确的是（）A . 硫酸浓度变化：①增大，②减小B . 装置名称：①是原电池，②是电解池C . 电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；②中正极：Zn－2e－=Zn2＋D . 离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动7. （2分） (2016高三上·河北期中) 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，下列有关叙述中正确的是（）①若KI溶液中混有Br﹣，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程为：3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br ﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣．A . ②④B . ①③C . ②③D . ①④二、实验题 (共1题；共3分)8. （3分） (2016高一上·连云港期中) 为了探究HClO的漂白性，某同学设计如下的实验：（1）通入氯气后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是________；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是________，其中氯气发生反应的化学方程式为________．（2）烧杯中所盛的试剂为________，其作用是________．三、工业流程 (共1题；共6分)9. （6分） (2018高三上·赤峰期末) 工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫。

绍兴市达标名校2018年高考一月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误的是（）A．以乙醇、空气为原料可制取乙酸B．甲苯分子中最多13个原子共平面C．淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物D．分子式为C5H12O的醇共有8种结构2．下列说法正确的是A．多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖C．可用酸性KMnO4溶液鉴别苯和环己烷D．分离溴苯和苯的混合物：加入NaOH 溶液分液3．图所示与对应叙述相符的是A．表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则K sp(FeS) <K sp(CuS) B．pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸C．表示用0.1000 mol·L-l NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.0800 mol ·L-1D．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)4．有机物是制备镇痛剂的中间体。

下列关于该有机物的说法正确的是A．易溶于水及苯B．所有原子可处同一平面C．能发生氧化反应和加成反应D．一氯代物有5种(不考虑立体异构)5．某澄清混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M可能为（）离子NO3－SO42－H+M浓度/(mol/L) 2 1 2 2A．Cl－B．Ba2+C．Na+D．Mg2+6．已知：苯酚与Fe3+在溶液中存在可逆反应：Fe3+ + 6C6H5OH H3Fe(OC6H5) 6 + 3H+，其中H3Fe(OC6H5) 6显紫色。

实验如下：下列说法不正确．．．的是：A．i是空白对照实验B．向ii中滴加几滴浓盐酸，溶液颜色变浅C．iii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCl4D．苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性7．H 2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3H++ HSO3－和HSO3－H++ SO32－，若对H2SO3溶液进行如下操作，则结论正确的是：（）A．通入氯气，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量H2S，反应后溶液pH减小C．加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小D．加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀8．下列表述和方程式书写都正确的是A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1367.0 kJ/molB．KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OC．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2 =2Mn2++5O2↑+8H2OD．用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+电解Cl2↑+H2↑9．下列说法中正确的是O2-离子结构示意图为A．188B．乙烯的结构简式为CH2=CH2C．NH3溶于水后的溶液能导电，因此NH3是电解质D．正反应放热的可逆反应不需加热就能反应，升温，正反应速率降低10．异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如图转化关系：下列说法正确的是A．异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面B．异丙烯苯和乙苯是同系物C．异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种D．0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L11．加较多量的水稀释0.1 mol/L 的NaHCO3 溶液，下列离子浓度会增大的是（）A．CO32-B．HCO3-C．H+D．OH-12．下列说法正确的是A．可用溴水除去已烷中的少量已烯B．可通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸C．可用新制Cu(OH)2悬浊液验证麦芽糖发生了水解反应D．可向溴代环己烷与NaOH乙醇溶液共热后的反应液中加入溴水检验消去产物13．以丁烯二醛和肼为原料经过Diels-Alder反应合成哒嗪，合成关系如图，下列说法正确的是（）A．哒嗪的二氯代物超过四种B．聚丁烯二醛因无碳碳双键不能使溴水褪色C．丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成后再消去可制得哒嗪D．物质的量相等的丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，消耗氢气的量不同14．下列物质分类正确的是A．豆浆、蛋白质溶液均属于胶体B．H2O、CO2均为电解质C．NO、SO3均为酸性氧化物D．H2S、O2常作还原剂15．下列关于物质保存或性质的描述错误的是（）A．金属钠可以保存在无水乙醇中B．氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色C．氟化钠溶液需在塑料试剂瓶中保存D．向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。

中考化学模拟试卷一、选择题1．向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉充分反应后，下列情况不可能出现的是（）A．溶液中有Fe2+,不溶物为AgB．溶液中有Fe2+,不溶物为Fe、AgC．溶液中有Fe2+、Ag+，不溶物为FeD．溶液中有Fe2+、Ag+，不溶物为Ag【答案】C【解析】A、向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，若铁恰好与硝酸银发生置换反应，则溶液中有Fe2+，不溶物为Ag，不符合题意；B、向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，若铁是过量的，则溶液中有Fe2+，不溶物为Fe、Ag，不符合题意；C、溶液中有Fe2+、Ag+，说明铁已经完全与硝酸银发生了反应，不溶物为Ag，不可能有铁，符合题意；D、向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，若铁的量不足，硝酸银溶液有剩余，则溶液中有Fe2+、Ag+，不溶物为Ag，不符合题意。

故选C。

【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

2．属于同素异形体的一组物质是( )A．氧气和液氧B．一氧化碳和二氧化碳C．金刚石和石墨D．水和冰【答案】C【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。

【详解】A、氧气和液氧，是一种物质，故选项A不符合题意；B、一氧化碳和二氧化碳由相同的元素组成的不同化合物，故选项B不符合题意；C、金刚石和石墨由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故选项C符合题意；D、水和冰由相同的元素组成的同种化合物，故选项D不符合题意。

故选：C。

3．厨房中的下列物品，所使用的主要材料属于天然纤维的是（）A．塑料保鲜膜B．橡胶手套C．棉布围裙D．不锈钢盆【答案】C【解析】A、塑料保鲜膜是一种塑料，不是纤维，错误；B、橡胶手套用的是合成橡胶，不是纤维，错误；C、棉布围裙是用棉花纤维制的，棉花纤维是天然纤维，正确；D、不锈钢盆是金属材料，不是天然纤维，错误。