黑龙江省某知名中学2019届高三化学9月月考试题_2

2017-201学年度上学期8月月考试题高三化学试卷说明：1、必须使用黑色0.5签字笔答题。

2、试卷满分：100分。

3、只交答题卡，答案书写在答题卡指定区域；答在试卷上无效。

一、选择题（每题只有一个选项正确，每题6分，共42分） 7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A ．石油分馏、煤的干馏、烟气脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化B ．用天燃气代替煤作燃料可减少大气污染C ．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D ．绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物 8．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A. 2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N A B.28 g 氮气所含的原子数为N AC.0.2N A 个硫酸分子与19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数D.N A 个氧分子与N A 个氢分子的质量比为8∶19．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ． 无色透明的溶液中：Fe 3＋、Mg 2＋、SCN －、Cl －B ．＝1×10－12的溶液中：K ＋、Na ＋、CO 、NOC ．c (Fe 2＋)＝1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 、MnO 、SOD ． 能使甲基橙变红的溶液中：Na ＋、NH 、SO 、HCO 10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A ．碘水中通入适量的SO 2：I 2＋SO 2＋2H 2O===2I －＋SO2－4＋4H ＋B ．NH 4HCO 3溶液与足量NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OC ．将磁性氧化铁溶于稀HNO 3：Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2OD ．向Ca(ClO) 2溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋SO 2===CaSO 3↓＋2HClO11．下列说法正确的是()A ．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B ．已知①Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu ；②2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋，则氧化性强弱顺序为 Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋C ．已知还原性：B －>C －>D －，反应2C －＋D 2===2D －＋C 2和反应2C －＋B 2===2B －＋C 2都能发生 D ．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应12．下图表示了x 、y 、z 事物间的从属关系，下列选项中不符合图中事物间从属关系的是13．把V L 含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol 氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

喀什二中2018-2019学年第一学期高三年级9月考试化学试卷满分100分，90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40一、单选题（每题3分，共54分）1、关于钠的说法正确的是A．熔点很高 B．在空气中燃烧时产生黄色火焰C．银白色金属，硬度大 D．在空气中燃烧生成氧化钠2、下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是（）3．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是( )A．11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数B．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C．标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是( )A．通常状况下，1 mol SO3含有的分子数为N AB．1 mol OH－参与电解，转移的电子数目为N AC．标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4 LD．标准状况下，V L水含有的氧原子数约为V22.4N A 5、下列关于实验的叙述正确的是A. 向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案B. 向煮沸的1 溶液中滴加饱和溶液制备胶体C. 向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案D. 向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有6、有一定质量的 Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( )A．16g B．23.4g C．31g D．无法计算7、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )①K＋、Cl－、NO－3、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO2－4③Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3A．①③ B．③⑤C．④⑤D．②⑤8、下列离子方程式的书写正确是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2OB．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH-+2H2O===AlO2-＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．铁和稀盐酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+9、已知：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是( )A．肯定不含I－B．肯定不含NH＋4C．可能含有SO2－3 D．可能含有I－10、被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为－1价, ）能溶于水并和水反应，反应式为： NaBH4 + 2H2ONaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:111、下列反应与相比较，的作用相同的是A. B. C.D.12、向某NaOH溶液中通人气体后得溶液M，因通入量的不同，溶液M的组成也不同若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积与加人盐酸的体积的关系有下列图示四种情况，且图中分别有，，，则下列分析与判断一定正确的是不计的溶解A. 图显示M 中只有一种溶质且为B. 图显示M 中有两种溶质且为C. 图显示M 中有两种溶质且为D. 图显示M 中13、用含有少量Mg 的Al 片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( ）①加盐酸溶解 ②加NaOH 溶液 ③过滤 ④通入过量CO 2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3A.①⑥③B.①③⑥③C.②③④③D.②③⑤③14、向100mL0.1mol ⋅L −1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol ⋅L −1Ba(OH)2溶液..随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如图所示..则下列说法中正确的是( )A. a 点的溶液呈中性B. 从开始到b 点发生反应的总的离子方程式是：Al 3++2SO 42−+2Ba 2++3OH −=Al(OH)3↓+2BaSO 4↓C. c 点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mLD. c 点溶液呈碱性15、ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

2018-2019学年度上学期九月高三考试化学试题可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 AL:27 Fe:28 一：选择题（每题5分共60分）1、下列“化学与生活”的说法不正确．．．的是（）A．硫酸钡可用于钡餐透视 B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒、杀菌 D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢2、下列有关物质的性质或应用的说法不．正确的是（）A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．硅胶可用作食品干燥剂 D．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火3、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋＝Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋＝2Fe(OH)3＋3Mg2＋4、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、NO3－、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、OH－、SO42－ D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－5、下列说法正确的是（）A．18g冰水混合物中有3N A个原子和10N A个电子B．标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子C．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LD．16g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．0.1 mol Cl2与过量水反应时转移的电子数目为 0.1N AB．100 g 质量分数为98%的浓硫酸中含有的氧原子数目为4N AC．常温常压下，24 g镁与足量氯气反应时转移的电子数目为2N AD．58.5 g NaCl 晶体中含有N A个NaCl分子7、下列对Na2O2的叙述中，正确的是( )A．Na2O2中氧元素化合价为－1B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂8、相同物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是（）A．Al2O3B．KAl(SO4)2C．Al(OH)3D．Al9、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( ) A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu10、如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为( ) A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O11、在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋的物质的量浓度之比为( )A．2∶7 B．1∶7C．7∶1 D．5∶1412、实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的（）A．锌粉 B．铁粉C．硫酸铁 D．盐酸二：填空题（共40分）13：写出下列反应的离子方程式（共15分）（1）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：（2）将20mL 0.5mol·L-1K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。

靖远一中2018-2019学年上学期9月月考试卷高三化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 Al ∶27 P ∶31 S ∶32 Cl ∶35．5 Cu ∶64一．选择题（共20小题）1．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是2．如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是A ．该硫酸的物质的量浓度为1.84mol·L −1B ．1mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2g H 2C ．配制200mL4.6mol·L −1的稀硫酸需取该硫酸50mL此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol·L−13．下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。

下列说法正确的是A．化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基B．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙C．化合物乙不能发生消去反应D．化合物丙能和FeCl3溶液发生显色反应4．下列叙述中，含有的分子数最多的是A．2mol H2 B．6.02×1023个Cl2分子C．22.4L O2(标准状况下) D．49g H2SO45．有关100mL 0.1 mol·L−1 K2SO4溶液的叙述正确的是A．含有0.1mol K2SO4B．水的体积为0.1LC．c(K+)=0.2 mol·L−1D．取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01 mol·L−16．下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是A．吸氧腐蚀是吸热反应B．铁作原电池正极C．正极电极反应为：2H2O+O2+4e－═4OH－D．原电池负极反应为：Fe﹣3e－═Fe3+7．洁厕灵与“84”消毒液混合会产生氯气：2HCl+NaClO===NaCl+Cl2↑+H2O，下列说法错误的是A．NaClO作氧化剂B．n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2C．氧化性：NaClO＞Cl2D．Cl2既是氧化产物又是还原产物8．一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是A ．分子式为C 17H 17N 2O 6B ．能发生水解反应、聚合反应、取代反应C ．能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应D ．分子中含有三种不同的官能团9．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，8.8g CO 2和N 2O 混合气体中所含的电子数为4.4N AB ．常温下，pH=1的硫酸溶液所含氢离子数约为0.1N AC ．6.72L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.2N AD ．64g 铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为2N A 10．N A 代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．25℃时，7g C 2H 4和C 3H 6的混合气体中，含有N A 个C －H 键 B ．0.25mol Na 2O 2中含有的阴离子数为0.5N AC ．50mL 18.4 mol ·L −1浓硫酸与足量铜微热，生成气体的分子数为0.46N AD ．常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4N A 11．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4L 四氯化碳中含共价键数目为4N AB ．常温下，46g NO 2、N 2O 4组成的混合气体中所含有的分子数为N AC ．36g 18O 2中含有的中子数目为20N AD ．2.24 L Cl 2(标准状况)与足量铁反应时，转移电子数目为0.3N A 12．下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是A ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2+2OH －===SiO 2－3+H 2OB ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H ++2I －+H 2O 2===I 2+2H 2OC ．燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO 2的排放：2CaCO 3+2SO 2+O 2===△2CaSO 4+2CO 2D ．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应制备高铁酸钠：2ClO －+ Fe(OH)2===FeO 2－4+2Cl－+2H +13．有7瓶氯盐溶液，阳离子分别是Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH＋4、Na+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是A．KMnO4溶液 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．NH3·H2O溶液14．下列离子方程式正确的是A．将 Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－B．向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+C．将 SO2通入双氧水中：SO2+H2O2===2H++SO2－4D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+15．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有大量NO－3的溶液：H+、K+、Cl－、SO2－3B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO－3、SO2－4C．=1×10−12的溶液：K+、AlO－2、CO2－3、Na+D．由水电离出的c(H+)=10−12 mol·L−1的溶液：Na+、K+、CO2－3、SO2－416．铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01 mol·L−1的食盐溶液中（如图所示），下列说法正确的是A．铁棒是阴极 B．石墨附近产生OH－C．石墨上有Cl2放出 D．铁棒上有H2放出17．某新型电池，以NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料，负极材料采用pt，正极材料采用MnO2（既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用），该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。

一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1．已知下列反应的平衡常数：①H 2(g)+S(s)⇌H 2S(g)K 1 ②S(s)+O 2(g)⇌SO 2(g) K 2则相同温度下，反应H 2+SO 2⇌O 2+H 2S 的平衡常数为（ ）A ．K 1+K 2B ．K 1﹣K 2C ．K 1×K 2D ．【答案】D【解析】试题分析：①H 2(g)+S(s)⇌H 2S(g) )()(221H c S H c K =，②S(s)+O 2(g)⇌SO 2(g) )()(222O c SO c K =；H 2+SO 2⇌O 2+H 2S ，21222222223)()()()()()()()(K K SO c O c H c S H c SO c H c S H c O c K =⋅=⋅⋅=。

故选项是D 。

考点：考查不同化学反应的化学平衡常数的关系的知识。

2．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（ ）A ．强电解质全部是离子化合物B ．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质C ．强电解质在水溶液中完全电离D ．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质【答案】C【解析】考点：考查强、弱电解质的叙述的正误判断的知识。

3．下列叙述不正确的是（ ）①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S②熔点：Al ＞Na ＞K③第ⅠA、ⅡA 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH 3＜PH 3＜AsH 3⑥已知2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ） △H=﹣571kJ·mol ﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol﹣1⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．A．②④⑥ B．①③⑤⑦ C．②④⑥⑦ D．⑤⑥⑦【答案】B【解析】试题分析：①元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。

哈师大青冈实验中学2018—2019学年度9月份考试高三学年化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O—16 C-12 Na-23 N-14 S-32 Mo-96 Cl-35.5 Fe-56 Cu—64 Al--27第Ⅰ卷选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求）1．华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。

以下说法从化学视角理解，错误的是2. 下列用于解释事实的化学用语中，不正确．．．的是A.Na2S溶液显碱性：S2- + 2H2O H2S+ 2OH-B.K2Cr2O7溶液中含有CrO42-：Cr2O72-+ H2O 2CrO42- + 2H+C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2OH- + SiO2SiO32- + H2OD.红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体：2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O△3.N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2L 0.5mol/L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：K+、CO32－、NO3－、AlO2－B．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－C．由水电离产生的(H+) = 10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－D．pH = l 的溶液中：Na+、Fe2+、NO3－、Cl－5.分子式为C4H8Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A. 6种B. 7种C. 8种D.9种6.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

黑龙江省高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2015·米易模拟) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH3↑+H2OB . 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：C . 用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓D . 足量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO﹣+SO2═CaSO4↓+2Cl﹣2. （2分） (2018高二上·佛山期末) 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-B . 0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C . 含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br-D . 水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-3. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 下列说法中正确的是（）A . 难失电子的原子，获得电子的能力一定强B . 易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C . 活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键D . 电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越大4. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 铝和稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑B . 稀硝酸和碳酸钙反应：2H++CO32-=CO2↑+H2OC . 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D . 用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H25. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-12Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A . 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 JB . Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ·mol-lC . CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024D . CO 的燃烧热为566 kJ·mol-16. （2分） (2018高三上·北京期中) 某同学设计完成了以下两个实验：①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

2019届高三期初教学质量检查化学试卷（考试时间90分钟满分100分）注意：1、请将答案填写在答题卡上；2、可能用到的相对原子质量：N-14 Si-28 Cu-643、本卷包括必做和选做两部分，其中化学反应原理部分为必做题，有机化学基础与物质结构与性质为选做题，学生可任选相关试题进行答题。

第一部分：化学反应原理（必做题）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共24分）1．下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A．利用焓变数据判断反应能否自发进行 B．利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小 D．利用反应热数据判断反应速率的大小2．下图所示的装置中，与手机充电的能量转化形式相同的是（）A．电解水 B．水力发电C．太阳能热水器 D．干电池3．25℃时，下列关于0.1 mol·L－1的氨水和0.1 mol·L－1的醋酸溶液说法正确的是（）A．0.1 mol·L－1的氨水溶液，pH＝13B．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小C．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H+)D．0.1 mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)4．关于下列各装置图的叙述中，错误的是：A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C．装置③检查乙炔的还原性（实验室是由饱和食盐水与电石制乙炔，产生的混合气体除乙炔外，常含有H3P ，H2S等杂质气体）D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气5．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+ H 2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是：A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂6．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。

2019—2020 学年度哈尔滨市第九中学第一学期高三第二次月考高中化学化学试卷时辰：90 分钟总分值：100 分可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Na ： 23 Mg ： 24 Al ： 27Cl ： 35.5 K：39 Fe： 56第 I 卷〔选择题、共54 分〕一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题．．2 分，共20 分〕1．以下分子中所有原子均知足最外层8 电子构造的是〔〕A． LiCl B． NCl 3 C． PCl5 D．BF 32．以下摆列次序错误的选项是〔〕A．非金属性C．牢固性As>S>Cl>FAsH 3<PH 3<H2S<HFB ．金属性D ．半径Rb>K>Mg>AlNa>P>O>F3．共价键、金属键、离子键和分子间作使劲差不多上构成物质微粒间的不一样互相作用，含有上述中两种作使劲的晶体是〔〕A ． SiO 2晶体B． CCl 4晶体C． NaCl 晶体D．晶体硅4．以下化学用语表达正确的选项是〔〕A． HClO 的电子式：B．丙烷分子的比率模型：C． Ar 原子的构造表示图：D．北京奥运会奖牌——〝金镶玉〞奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca Mg Si O22 〔OH 〕可用氧化物表示为：2CaO· 5MgO · 8SiO2· H O2 5 8 2 25．以下列图中每条折线表示周期表Ⅳ A ～Ⅶ A 中的某一族元素氢化物的沸点变化〔外压为1atm 〕，此中▲代表的是〔〕A ． AsH 3B ．HBrC ．H 2SeD ． GeH 46．以下实验方案能达到目的的是〔〕A ．除掉 Fe 粉中混有的 I 2：加热使 I 2 升华B ．除掉 NaCl 固体中混有的MgCl 2：加入 KOH 溶液后过滤，滤液蒸发结晶C ．除掉碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过度的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D ．除掉氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，积淀用蒸馏水清洗7．在溴水中加入或通入以下物质：①镁粉 ② SO 2 ③ H 2 S ④活性炭 ⑤ AgNO 3 溶液 ⑥NaHCO 3 溶液 ⑦NH 3 ⑧ KI 能使溶 液退色的是〔 〕A ．所有B ． ④⑧C ．除⑧外D ． ②③④⑤8．在指定环境中，以下各组离子必定可以大批共存的是〔 〕A ．使 pH 试纸呈红色的溶液中： Fe 2+、 NO 3- 、SO 4 2-、 Na +B ．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：CO 32－、 K +、 ClO －、 AlO 2－C ．在 c 〔 H + 〕 /c 〔 OH －〕 = 1 ×1013 的溶液中： NH 4+ 、 Ca 2+、 C1－、 K +D ．加入铝粉后产生大批氢气的溶液中：＋＋ －、 SO 42－NH 4 、 Na 、NO 39．1999 年曾报道合成和分别了含高能量的正离子 N 5 ＋的化合物 N 5AsF 6，以下表达错误的选项是〔 〕A ． N 5 ＋共有 34 个核外电子B ． N 5＋中氮氮原子间以共用电子对联合 C ．化合物 N 5AsF 6 中 As 化合价为 +1D ．化合物 N 5AsF 6 中 F 化合价为 -110．CsCl 晶体的密度为 ρ g / cm 3 ，N A 为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs + 的核间距为 a cm ，那么 CsCl 的式量可以表示为〔〕3333N ·a ·ρN ·a ·ρN ·a ·ρA ． N A ·a ·ρB ．AC ．AD ．A648二、选择题〔每题有一个或两个 正确答案，每题 2 分，共 34 分〕．．．．．11．设阿伏加德罗常数为 N A 。

2019学年度第一学期月考试卷（9月）高三化学可能用到的相对原子质量：N-14 Fe-56 Cu-64 C-12 O-16 Ba-137 S-32 H-1 Zn-65 Al-27一.选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项正确）1．下列有关化学药品说明正确的是（）A．砒霜（As2O3）—剧毒品B．白磷—爆炸品C．硅酸钠溶液—带橡胶塞的广口瓶储存D．FeCl3胶体—透明无色液体2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．22.0 g T2O中含有的中子数为10N AB．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4N AD．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含C—H键数为2N A3．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂D．纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化4．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。

W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。

下列说法正确的是( ) A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质D．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+B. Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OC. 稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D. 醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+ Ca2+ + H2O + CO2↑6．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是A．还原性：Cl－＞Br－B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4C．原子半径：Se＞Br＞Cl D．气态氢化物的稳定性：H2Se＞H2S7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是89A．常温下，由水电离的c(OH－)＝1×10－12 m ol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO2－3B．常温下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NH＋4C．溴水中：Na＋、CO2－3、NH＋4、SO2－4D．常温下，pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO2－3、Cl－10．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是( )A．X可能是一种氢化物B．若X为单质，Y生成Z属于化合反应C．E可能是一种有色气体D．F中M元素的化合价可能为＋5价11．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI.它与Zn、NH3能发生反应，化学方程式如下：2AtI ＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2， AtI＋2NH3(I)＝NH4I＋AtNH2.下列叙述正确的是( )A. ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物B. ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C. AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D. AtI与液Zn反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂12．在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14,将该气体与足量的氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为A．大于6.72g B．小于6.72g C．等于6.72 g D．无法计算13．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是 ( )①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2A．①②③④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．①②④⑤14．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。

2019年黑龙江省哈尔滨市振华中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列实验设计不能达到实验目的的是参考答案：B【详解】A、铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，Al2O3熔点一定高于Al单质，选项A正确；B、碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，选项B错误；C、可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，选项C正确；D、干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色，因为氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO，选项D正确。

答案选B。

2. （2009·四川卷）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）====nY（g）；ΔH=Q kJ/mol。

反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是（）A.m＞nB.Q＜0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：C以表格形式考查化学平衡知识。

要善于对表格数据分析、对比，结合具体化学知识，深入分析，得出结论。

升高温度，c（Y）增大，平衡正移，正反应吸热，Q＞0，B、D错。

通过计算：温度恒定时，如100 ℃时，n1（Y）=1.00×1=1 mol；n2（Y）=0.75×2 mol=1.5 mol，n3（Y）=4×0.53=2.12 mol；n（Y）增大，平衡正移，体积增大相当于体系不断减压，因此可知：m＜n，A错。

3. 高铁酸钾可以制作可充电电池，该电池的工作原理为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列关于该电池的说法正确的是：A．在放电过程中，高铁酸钾被氧化B．在放电过程中，负极的电极反应为Zn＋2OH－–2e－ = Zn(OH)2C．充电时，电解质溶液的pH增大D．充电过程中，若生成1mol高铁酸钾，转移电子为6mol参考答案：B略4. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管 B．坩埚C．蒸发皿 D．烧杯参考答案：D略5. 下列反应的离子方程式书写错误的是（）A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．FeCl3浓溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H＋C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD．铝片跟氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑参考答案：C6. 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+ 离子。

2019—2020学年度哈尔滨第三中学第一学期高三9月月考高中化学化学试题Ⅰ卷共计55分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Cl 35．5 S 32 Na 23 Fe 56 Zn 65一、选择题〔此题包括5小题，每题只有一个选项。

每题2分，共计10分。

〕1．以下表达正确的选项是〔〕A．分子晶体中都存在共价键B．F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐步升高与分子间作用力有关C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高2．过氧化氢与硫酸酸化的KMnO4溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。

假如过氧化氢中的氧原子是示踪原子〔18O〕，当反应完成后，含有示踪原子的物质是〔〕A．硫酸钾B．硫酸锰C．氧气D．水3．以下反应中，通入的气体只作氧化剂的是〔〕A．SO2通入H2S溶液中B．Cl2通入NaOH溶液中C．SO2通入KOH溶液中D．SO2通入氯水中4．以下气体一经混合即能反应的是〔〕A．H2和O2B．H2和Cl2C．H2和S D．H2和F25．以下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压胶管的胶头，以下与实验事实不相符的是 .................. 〔〕A．CO2〔NaHCO3溶液〕无色喷泉B．NH3〔H2O含酚酞〕红色喷泉C．H2S〔CuSO4溶液〕黑色喷泉D．HCl〔AgNO3溶液〕白色喷泉二、选择题〔此题包括15小题，每题有一至二个选项。

每题3分，共计45分。

多项选择、错选不得分，漏选得1分。

〕6．N A为阿伏加德罗常数的数值，以下讲法正确的选项是〔〕A．标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为N A B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5N AC．一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+的数目为0.01N AD．SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2N A个共价键7．以下稀溶液置于空气中，一段时刻后，pH变小的是〔不考虑溶质的挥发〕〔〕①H2SO3②Ca〔OH〕2 ③氯水④Na2SO3⑤H2SA．①②③④B．①③④C．①③⑤D．②④⑤8．在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三化学9月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Si－28P－31 S－32 Cl—35.5 Ar－20 Br－80 Na－23 Mg－24 Al－27 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 A g－108 Ba－137一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）1.中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。

来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。

“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是A. 网购B. 支付宝C. 中国高铁D. 共享单车【答案】C【解析】高铁需要化学方法制取的新材料的支撑，所以“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是中国高铁，故选C。

2.国产自主研发芯片麒麟970是全球首款内置神经网络单元的处理器，该处理器芯片中使用的材料是A. 硅B. 钛合金C. 二氧化硅D. 铅合金【答案】A【解析】Si常用作半导体，应用于芯片、太阳能电池中，故选A。

3.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物【答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，由钠离子与碳酸根离子组成，属于盐，答案选C。

4.在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。

下列说法正确的是A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nmD. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体【答案】A【解析】在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即得到氢氧化铁胶体。

A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应，A正确；B. 胶体是介稳体系，将液体静置片刻，不会出现沉淀现象，B错误；C. 所得胶体中分散质的粒子直径介于1nm与100nm之间，C错误；D. 胶体可以透过滤纸，不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，应该用渗析，D错误，答案选A。