福建省安溪县俊民中学2019届高三总复习理综练习题（化学部分）
6．下列说法正确的是
A ．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径大于或等于2.5μm 的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。
B ．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
C ．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念
D ．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中 7．下列叙述正确的是
A ．汽油、柴油和植物油都是烃
B ．油脂、淀粉和蛋白质均可发生水解反应
C ．乙烯和苯使溴水褪色都是发生加成反应
D ．苯环含有碳碳单键和碳碳双键
8．在如图的装置中，甲、乙两烧杯中都盛有相同体积的0.1mol/L 的硫酸溶液，下列有关实验的叙述中，错误的是
A ．电流计G 的指针不动
B ．通过电流计G 的电子流动方向是由下向上
C ．甲、乙两装置都不是电解槽
D ．甲装置中铜极上有气泡产生，乙装置中，C (H ＋
)会减小 9．已知A 、B 、C 、D 之间的转化关系如右图所示。
下列说法正确的是
A ．若A 为Na ，D 为氢气，则
B 一定为水 B ．若A 、D 为化合物，B 为水，则
C 一定是气体单质 C ．若A 、B 、C 、
D 均为化合物，该反应一定属于复分解反应 D ．若A 、B 、C 、D 均为10电子微粒，且C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D 常温下
一定呈液态
10．常温下，用 0.01 mol·L －1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol·L －1
CH 3COOH 溶液，所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是 A ．a 点对应溶液的pH=2
B ．b 点对应的溶液中： c(OH －)+ c(CH 3COO －) = c(Na +)+ c(H +
) C ．c 点表示NaOH 溶液与CH 3COOH 溶液恰好完全反应
D ．d 点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度 11.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一
12.铜有两种常见的氧化物CuO 和Cu 2O 。
某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示。
另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。
则下列分析正确的是
A ．图1中产物A 、
B 的化学式分别为Cu 2O 和CuO B ．图1整个过程中共生成0.26 g H 2O
C ．图2三条曲线中，表示CuO 和其中所含Cu 元素质量的关系曲线是曲线A
D ．图2中绘制错误的曲线共2条 23．（15分）NaNO 2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋 白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。
（1）美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是 。
（选填编号）
A ．解毒时美蓝表现氧化性
B ．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C ．解毒时高铁血红蛋白被还原
D ．中毒过程中血红蛋白显氧化性
（2）NaNO 2中钠离子核外有 种不同能级的电子，三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为 。
(用元素符号表示)
（3）Na 、N 、O 分别与H 形成的简单化合物中熔点最高的是 (填化合物化学式)，试解释原因 。
（4）已知NaNO 2 能发生如下反应（未配平）：NaNO 2 + HI → NO + I 2 + NaI + H 2O ,当有0.75mol HI 被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L 。
（5）有人将(4)中反应产生的NO 收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×10
7
Pa ，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。
当温度恢复到常温，
压强降至略小于1.01×107
Pa 的2/3时，就不再改变。
已知此过程中有一种产物是N 2O 。
请写出生成N 2O 的反应方程式： 。
解释最后的气体压强略小于 1.01×107
Pa 的2/3原因： 。
（6）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO
2直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl 、② NH 4Cl 、③HNO 3、④浓H 2SO 4，能使NaNO 2转化为N 2的是 。
（选填编号）
24．(14分)工业废水中常含有一定量的Cr 2O 72—
和CrO 42—
，它们会对人类及生态系统产生很大的伤（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
（选填编号）
A ．Cr 2O 72—和CrO 42—的浓度相同
B ．v 正 (Cr 2O 72—) =2v 逆(CrO 42—
) C ．溶液的颜色不变 D ．溶液的pH 值不变
（3）写出第②步中Cr2O72－转变为Cr3＋的离子方程式：。
（4）向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，当pH＝4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀
4]
－离子。
其平衡关系如下：243
－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
（5）在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，铬元素以形式存在（填写离子符号）。
25．(16分)下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略．
（一）甲同学认为当D处盛放V2O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U 型管中将有固体X出现．
（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么A中所发生的反应的化学反应方程式是: _______________________________，C装置中盛放的液体药品的名称是_________。
（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量，欲知A、B两装置中产物在D
中的通入量，可通过观察__________得知．
（3）本实验在设计上_________（填有、无）缺失之处？若有请给出改进方案。
（若无，此问可不答）_______________________________ .
（二）乙同学认为若D处盛放铂铑合金作催化剂，则此套装置也可用于合成物质Y，并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成，且越接近U型管底部颜色越浅．
（4）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式_____________________________。
（5）对于A处，乙认为不需加热装置。
则A处仪器中分别放置的药品为:分液漏斗中____________圆底烧瓶中________________________
（6）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基本一致，那么C处的广口瓶应改为__________所装药品为_____________。
31.[化学——物质结构与性质]（13分）氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。
（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4(l)+2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)，若反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有 mol。
（2） F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为。
（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图1。
写出该反应的化学方程式：。
（4）叠氮化钠(NaN3)分解反应为：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是 (填序号)。
a．常温下，N2
很稳定，是因为N的电负性大
b．钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有2个钠原子
c．第一电离能（I1）：N＞O＞P＞S d．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3 （5）配合物Y的结构见图3，Y中含有（填序号）；
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
Y中碳原子的杂化方式有。
福建省安溪县俊民中学2019届高三总复习理综练习题（化学部分）NO ：14
6C 7B 8A 9D 10B 11C 12D
23【答案】 15分
（1）C （2分）（2）3 (1分)； N＞O＞Na (2分)
（3）NaH （1分）； NaH（2分）
（4）16.8 。
（2分）（5）3NO=N2O十NO2 （2分）；由于2NO2N2O4，即生成的NO2又双聚成N2O4，导致气体分子数减少，使其压强略小于1.01×107 Pa的2/3 。
（2分）
（6）②（1分）
24【答案】14分（1）橙(2分)（2）C D(2分)
（
3）Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O (3分)（4）溶液由紫色变为亮绿色(2分)；
c(Na+)＞c(OH--)＞c(SO42--)＞
c([Cr(OH)4
]－
)
＞
c(H+) 。
(3分)（5）Cr3+、Cr2O72—。
(2分)
25【答案】16分（1）Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑(2分); 浓硫酸 (2分)
（2）C中两导管口气泡的逸出速率(2分)
（3）有(1分与F之间连接一个防倒吸装置(2分)
（4）4NH3+5O24NO+6H2O（2NO+O2 = 2NO2不写也可以）(3分)
（5）浓氨水(1分); 固体NaOH（或生石灰或碱石灰）(1分)
（6）U形管或干燥管(1分); 碱石灰(1分)
31
图1 图2 图3。
