广西钦州市钦州港经济技术开发区中学届九级化学月月考试题解析

广西钦州市钦州港经济技术开发区九年级化学上学期期末考试卷带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分lB、依据棉花团在高锰酸钾制氧气实验中的作用分析解答；评卷人得分C、依据分子间存在斥力和引力的知识回答即可；D、依据内能的转化方式分析即可；【解答】解：A、水在电解时生成氢气与氧气，说明水分子发生了变化，转化成了氢分子与氧分子，故正确；B、由于高锰酸钾加热时容易产生高锰酸钾小颗粒，所以棉花的作用是防止固体粉末进入导管，从而保证了制取氧气更加纯净；C、因为玻璃和水接触在一起，并且玻璃分子和水分子间的距离在引力作用的范围内，故水分子和玻璃分子之间存在相互作用的引力，故向上拉玻璃板时，弹簧测力计的读数将变大；D、把活塞迅速压下去，活塞压缩空气做功，使空气内能增大，温度升高，达到了棉球的着火点，使小棉球燃烧．故选C．难度：中等知识点：水的组成2.下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）A．研究空气中氧气含量B．研究分子的运动C．研究燃烧的条件D．研究二氧化碳与水的反应【答案】【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；二氧化碳的化学性质；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件．【分析】根据对比实验是指只允许一种变量，其它条件相同的实验进行解答．【解答】解：A、研究空气中氧气含量是利用白磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，所以根本不存在对照实验，故A符合题意；B、烧杯A中的酚酞试液和烧杯B中的酚酞试液属于对照试验，烧杯A置于放有浓氨水的烧杯附近；烧杯B 置于空气中，在空气中没变色，说明空气不能使酚酞试液变红，烧杯A中变红说明氨分子在不断运动，进入烧杯A中，使酚酞试液变红，说明了分子在不断运动，所以利用了对比实验的原理，故B不符合题意；C、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验，故C不符合题意；，故C符合题意；D、纸花都是用石蕊溶液染成，都与二氧化碳接触，变量是一瓶内纸花中有水，一瓶内纸花中没有水，由实验可知没有水的纸花没变色，含有水的纸花变成红色，说明二氧化碳与水反应生成了一种酸，酸使石蕊试纸变成红色，所以属于对比实验，故D不符合题意．故选A．难度：中等知识点：我们周围空气单元测试3.下列实验方案或实验操作，能达到实验目的是（）A．要区别合成纤维制品和羊毛制品，可抽丝灼烧后，闻气味B．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气C．要除去氧化铁中混有的少量铁，加入盐酸后，过滤即可D．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水湿润，再测定【答案】【考点】物质的鉴别、推断；溶液的酸碱度测定．【分析】A、根据合成纤维和天然纤维的鉴别方法进行分析判断．B、利用二氧化碳和氮气的性质分析解答；C、依据氧化铁和铁的性质分析解答；D、依据pH试纸测定溶液的酸碱度时的正确方法分析解答即可；【解答】解：A、天然纤维燃烧有特殊气味，合成纤维燃烧有刺激性气味，用点燃闻气味的方法可以鉴别合成纤维和天然纤维，故该方案能达到实验目的．B、二氧化碳和氮气均不助燃也不燃烧，所以都能使燃着的木条熄灭，因此该方案不能达到实验目的．C、氧化铁和铁均能与盐酸反应，所以不能用盐酸除去氧化铁中混有的少量铁，因此该方案不能达到实验目的．D、用pH试纸测定溶液的酸碱度时，应该是用玻棒蘸取少量液体涂于pH试纸上进行测量，如果先将pH试纸用水湿润，就会稀释待测液导致测量的结果不准确；故选A难度：容易知识点：生活中常见的盐4.加热氯酸钾制取氧气时，常常加入少量二氧化锰，以下说法正确的是（）A．能使生成氧气的总量增加B．不加二氧化锰，氯酸钾不能产生氧气C．二氧化锰是该反应的催化剂D．二氧化锰是所有反应的催化剂【答案】【考点】催化剂的特点与催化作用．【分析】A、只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响分析；B、根据氯酸钾不加催化剂也能分解但分解的速度慢分析根据催化剂；C、根据催化剂的特点分析；D、根据二氧化锰并不是所有反应的催化剂．【解答】解：A、催化剂只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响，A说法不正确；B、氯酸钾不加催化剂也能分解但分解的速度慢，B说法不正确；C、二氧化锰在用氯酸钾制取氧气的反应中能加快氯酸钾的分解速率而本身的质量和化学性质不发生改变分析，在该反应中二氧化锰做催化剂，C说法正确；D、二氧化锰并不是所有反应的催化剂，D说法不正确．故选C．难度：中等知识点：制取氧气5.下列有关氯酸钾制氧气的叙述，正确的是（）A．只有二氧化锰加入氯酸钾中，经加热反应才能开始B．少量高锰酸钾加入氯酸钾中，受热时反应速度比原先快，因此高锰酸钾也是催化剂C．反应后的剩余物中的二氧化锰仍可以做其它化学反应的催化剂D．发生的反应属于分解反应，二氧化锰是反应的条件【答案】【考点】催化剂的特点与催化作用；实验室制取氧气的反应原理；反应类型的判定．【分析】根据催化剂的定义和特点判断，催化剂是指在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都不改变的物质，特点是“一变、两不变”．【解答】解：A、如果没有二氧化锰作催化剂，氯酸钾加热到很高温度才会缓慢分解，产生少量氧气；故本选项错误；B、高锰酸钾加热时会分解出二氧化锰，二氧化锰才l【答案】【考点】氧气的化学性质；空气的成分及各成分的体积分数；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的工业制法．【分析】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性；B、红磷燃烧产生大量的白烟；C、空气中含量最多的气体是氮气；D、可以用分离液态空气的方法得到氧气．【解答】解：A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，故说法错误；B、红磷燃烧产生大量的白烟，不是白雾，故说法错误；C、空气中含量最多的气体是氮气，故说法错误；D、因各种气体的沸点不同，可以用分离液态空气的方法得到氧气，故说法正确．故选D．难度：容易知识点：氧气7.钙原子结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是（）A．Ca元素为非金属元素，位于周期表中第三周期、ⅡA族B．钙原子核外有20个电子C．钙原子核内质子数n为40D．“补钙”剂﹣﹣葡萄糖酸钙中，钙的化合价为+1价【答案】【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算．【分析】A、根据钙为金属元素解答；B、钙元素的原子序数是20，原子序数等于质子数等于核外电子数解答；C、根据核内质子数等于核外电子数解答；D、葡萄糖酸钙中，钙的化合价为+2价解答．【解答】解：A、钙为金属元素，位于周期表中第四周期、ⅡA族，故错；B、钙元素的原子序数是20，原子序数等于核外电子数，核外电子也有20，故对；C、核内质子数等于核外电子数，原子核内质子数n为20，故错；D、葡萄糖酸钙中，钙的化合价为+2价，故错．答案：B难度：容易知识点：离子8.下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（）A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg+2C．②③的化学性质相似D．④表示的元素是金属元素【答案】【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】A、依据同种元素质子数相同分析判断；B、依据离子中质子数与核外电子数不等分析判断；C、依据元素的性质和最外层电子数关系密切分析解决；D、依据该原子最外层电子数的特点分析判断；【解答】解：A、同种元素质子数一定相同lB、工业废水经过处理后排放，不会污染海水、河水等．故B正确；C、农业上合理使用农药和化肥，尽量少用水、少污染水，故C正确；D、应用新工艺，新技术减少污染物的产生，有利于保护环境．故D正确；故选A．难度：容易知识点：水的净化10.下列说法正确的是（）A．地球表面约71%被水覆盖，因此人类可直接利用的淡水资源十分丰富B．自来水厂生产水，取水后加入絮凝剂（明矾）的主要作用是消毒杀菌C．电解水反应中生成的氢气与氧气的分子数之比为2：1D．对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化程度由低到高的顺序是静置沉淀、过滤、蒸馏、吸附沉淀【答案】【考点】水资源状况；电解水实验；水的净化；自来水的生产过程与净化方法．【分析】A、地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，大部分是海水；B、明矾的作用是溶于水形成胶状物，吸附杂质；C、电解水反应中生成的氢气与氧气的分子数之比为2：1；D、根据净化水的方法及净化程度分析解答．【解答】解：A、地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，人类可直接利用的淡水资源更少，故错误；B、明矾的作用是溶于水形成胶状物，能把水中的一些不溶性和可溶性杂质吸附在表面沉降下去，故错误；C、电解水反应中生成的氢气与氧气的分子数之比为2：1，正确；D、静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化程度由低到高的顺序是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏，故错误；故选C．难度：容易知识点：自然界的水单元测试11.水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难，为了防止水的污染，下列各项：①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放．其中可以采用的方法（）A．①② B．②③ C．①④ D．②④【答案】【考点】水资源的污染与防治．【分析】根据水污染的途径来考虑本题，想法切断污染途径即可．要知道保护水资源从两个方面考虑：一是节约用水，二是防止水体污染．【解答】解：水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和农药的任意使用，所以防治方法是：工业废水、农业废水、生活污水经过处理后再排放，合理地使用化肥和农药，抑制水中所有动、植物的生长是错误的，有的动植物对水体具有净化作用；禁止使用农药和化肥会影响农业植物的正常生长．故选：D．难度：容易知识点：水的净化12.关于水的说法正确的是（）A．水被污染后，水体一定会呈现各种颜色B．水的密度随温度的降低而增大（降温到4℃）C．被污染的水经过滤后就可消除污染D．水生动植物能在水中生存是因为水中含有氧元素【答案】【考点】水资源的污染与防治；氧气的用途．【分析】可以根据对水的具体的描述方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解答】解：A、水被污染后，水体不一定会呈现各种颜色．B、水的密度在4℃时密度最大，正确．C、被污染的水经过滤后不一定消除污染，因为有些污染物是易溶于水的．D、水生动植物能在水中生存是因为水中含有氧气．故选B．难度：容易知识点：爱护水资源13.将一定量的化学式为xFeSO4•y（NH4）2SO4．6H2O的晶体加入到过量的NaOH溶液中加热，得到NH3 0.85g （假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得到Fe2O3固体2.0g．则关于x、y关系正确的是（）A．x：y=1：1B．x：y=1：2C．x：y=1：4D．x：y=2：1【答案】【考点】根据化学反应方程式的计算．【分析】根据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，可以据此结合元素的质量比的计算方法列出等式，求出x、y的质量比即可．【解答】解：据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：56x：（14×2）y=（2.0g××100%）：（0.85g××100%）解得：x：y=1：1故选A．难度：中等知识点：质量守恒定律14.小强通过计算知道，电解水时发生氢气和氧气的体积比为2：1，但通过实验所得的体积比略大于2：1．针对这一发现，小强继续进行下列探究，其中不可取的是（）A．反复多次实验查找原因B．实验的数据和理论上的差不多，可以认为实验已经成功C．大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水D．查找实验装置是否漏气【答案】【考点】电解水实验．【分析】根据电解水的实验的现象、结论、注意事项等进行分析．电解水时生成氢气和氧气，由于氧气的溶解性大于氢气的溶解性，开始时氢气和氧气的体积比应略大于2：1，但随着生成的气体的增多，氢气和氧气的体积比接近2：1，如果有较大误差，就要从多方面查找原因．【解答】解：A、试验中出现了误差，可以反复多次实验，通过分析对比查找原因，这种做法是可取的，A 正确；B、进行化学实验，应有一种实事求是，严谨求实的科学态度，不能差不多就可以认为实验成功，B错误．C、由于氧气的溶解性大于氢气的溶解性，氢气和氧气的体积比应略大于2：1，这种假设是成立的，C正确；D、如果收集氧气的装置漏气，一定会使氢气和氧气的体积比大于2：1，有这种可能，D正确．故选B．难度：中等知识点：水的组成15.相关实验原理与化学反应方程式的书写都正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O 22Fe 2O 3B．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H 2SO 4→CuSO 4+H 2↑C．用氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO 2→Na 2SO 4+H 2OD．工业制取二氧化碳：CaCO 3CaO+CO 2↑【答案】【考点】书写化学方程式、．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，故A错误；B、铜的金属活动性排在氢之后，不会与稀硫酸反应生成氢气，故B错误；C、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故C错误；D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，故D正确．故选：D．难度：中等知识点：化学方程式单元测试16.如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示A、B、C三种不同的分子．该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）A．4：1：3B．3：1：2C．4：1：2D．3：1：3【答案】【考点】微粒观点及模型图的应用．【分析】化学方程式中各物质化学式前的化学计量数表示反应中各物质的微粒个数关系，分析反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化的微观示意图，找出参加反应的反应物分子与生成生成物的分子个数关系，就是反应中化学计量数之比．【解答】解：根据反应的微观示意图和质量守恒定律，可得出各物质反应的微粒个数关系是：由上图可知，只有3个A分子参加了该反应，反应前有1个B分子而反应后没有B分子，说明1个B分子参加反应，反应前没有C分子，反应后生成了2个C分子，所以，该反应中A、B、C各物质的微粒个数关系是：3：1：2．因此，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为3：1：2．故选：B．难度：中等知识点：化学方程式单元测试17.在化学方程式 a C2H6+b O2m CO2+n H2O中，各化学式系数之间的关系正确的是（）A．2 m=a B．3 a=n C．3 m=2 nD．2 b=m+n【答案】【考点】化学方程式的配平．【分析】本题考查化学方程式的配平，质量守恒定律：利用原子在化学反应前后数目不变来配平即可解答．【解答】解：化学反应前后，各原子的种类和个数不变．各原子在反应前后的关系如下：C原子：2a=m；H原子：6a=2n，即3a=n；O原子：2b=2m+n；A、根据碳原子数目相等可知，2a=m，故A错误；B、根据氢原子数目相等可知，6a=2n，即：3a=n，故B正确；C、m与n无关系，故C错误；D、根据氧原子数目相等可知，2b=2m+n，故D错误．故选：B难度：容易知识点：质量守恒定律18.西班牙的瑞奥汀河是一条酸河．经调查发现，是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧气的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（）A．FeSB．Fe2S3 C．FeOD．FeS2【答案】【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物R的化学式．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，反应物中氢、氧原子个数分别为4、16，反应后的生成物中氢、硫、氧、铁原子个数分别为4、4、16、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有2个铁原子和4个硫原子，则每个R分子由1个铁原子和2个硫原子构成，则物质X的化学式为FeS2．故选：D．难度：中等知识点：质量守恒定律19.火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物不仅污染空气，还会形成酸雨．邵阳市某发电厂处理NO2的反应原理为CH4+2NO2=CO2+X+2H2O，则X的化学式是（）A．C B．N2C．CO D．O2【答案】【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变分析解答．【解答】解：化学反应前后原子种类和个数不变，反应前后碳原子、氢原子氧原子已经相等，而氮原子反应前有两个，反应后也应该有两个，故X中有两个氮原子，故为氮气故选B难度：容易知识点：质量守恒定律20.下列化学方程式书写正确的是（）A．6HCl+2Fe═2FeCl3+3H2↑B．Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2C．Na2CO3+Cu（OH）2═2NaOH+CuCO3D．2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O【答案】【考点】书写化学方程式、；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用；复分解反应及其应用．【分析】A、根据铁在置换反应中显+2价进行分析；B、根据置换反应的原理进行分析；C、根据复分解反应的条件进行分析；D、根据方程式的书写规则进行分析．【解答】解：A、铁在置换反应中显+2价而不显+3价，正确的方程式为：2HCl+Fe═FeCl2+H2↑，故A错误；B、在置换反应中盐必须是可溶的，而氯化银难溶于水，故B错误；C、碱和盐反应时，必须都是可溶的，而氢氧化铜是难溶于水的，所以不会反应，故C错误；D、该方程式应用原理正确，化学式符合客观规律，满足质量守恒定律，故D正确．故选D．难度：中等知识点：如何正确书写化学方程式21.甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质，它们有如下转化关系：①甲+丁→H2O、②乙+丁→CO2、③丙+丁→H2O+CO2．则丙可能为（）A．H2B．CH4C．CO D．C2H5OH【答案】【考点】物质的鉴别、推断．【分析】根据题干提供的信息进行分析，甲和丁能反应生成水，乙和丁能反应生成二氧化碳，则丁可能是氧气，丙能和丁反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，则丙中含有碳元素和氢元素，据此解答．【解答】解：甲和丁能反应生成水，乙和丁能反应生成二氧化碳，则丁可能是氧气，丙能和丁反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，则丙中含有碳元素和氢元素，A、氢气只含有氢元素，故A错误；B、甲烷含有碳元素和氢元素，故B正确；C、一氧化碳含有碳元素但是不含有氢元素，故C错误；D、乙醇含有碳元素和氢元素怒，故D正确；故选BD．难度：中等知识点：化学式与化合价二、计算题（共3题）1.“节能减排”已经引起当今社会普遍关注．化石燃料燃烧会产生大量的CO2，大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题．（1）计算1000g CH4完全燃烧产生CO2的质量m；（2）从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是__________________．1000g 物质完全燃烧产生CO2的质量1000g 物质完全燃烧放出的热量CH4m5.6×104KJC3.67×103g3.2×104KJ【答案】【考点】根据化学反应方程式的计算；常用燃料的使用与其对环境的影响．【分析】先正确写出甲烷燃烧的方程式，根据方程式找出甲烷与二氧化碳之间的质量关系，由甲烷的质量就可以求出产生二氧化碳的质量．再由表格提供的信息进行分析比较可以得出用天然气做燃料的优点．【解答】解：（1）设1000gCH4完全燃烧产生CO2的质量m，则：CH4 +2O2CO2+2H2O16441000g mm=2750g答：1000gCH4完全燃烧产生CO2的质量为2750g．（2）天然气燃烧后产生的热量多但排放的二氧化碳少．难度：中等知识点：二氧化碳和一氧化碳2.某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如图所示（不计损耗）：（1）氯化钙的质量为__________________g．（2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）．【答案】【考点】根据化学反应方程式的计算．【分析】（1）根据电子天平显示的数据进行计算；（2）根据氯化钙的物质的量结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的物质的量．【解答】解：（1）根据电子天平显示的数据可以知道得到氯化钙的质量为：33.3g﹣22.2g=11.1g；（2）反应生成的氯化钙的物质的量为：=0.1mol设该大理石样品中碳酸钙的物质的量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1 1x0.1mol=解得：x=0.1mol答：该大理石样品中碳酸钙的物质的量为0.1mol难度：中等知识点：化学与生活单元测试3.绿色植物在晴天时，通常每天每平方米叶片约需吸收5g二氧化碳进行光合作用，试计算表面积为1.76m2的叶片在10天内能吸收多少克的二氧化碳？相当于多少克碳？【答案】【考点】物质组成的综合计算．【分析】先根据植物每天每平方米需吸收5g二氧化碳，则1.76平方米的叶片十天可能吸收二氧化碳为1.76×5×10g，再根据公式：某元素质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数，可算出碳的质量．【解答】解：表面积为1.76m2的叶片在10天内能吸收二氧化碳的质量=1.76×5×10=88g88g二氧化碳中碳元素的质量=88g×=88g×=24g 答：表面积为1.76m2的叶片在10天内能吸收88g二氧化碳，相当于24g碳．难度：中等知识点：化学式与化合价三、综合题（共3题）1.如图，表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去）．其中A为天然气的主要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属．B、D、E均为无色气体．请回答：（1）X是__________________或__________________（填化学式）．（2）B物质固态时的名称是__________________，该固态物质在实际生活中的一种用途是__________________．（3）写出下列反应的化学方程式：①A+E→B+C__________________．②C→D+E__________________．③G与E的反应__________________．【答案】【考点】物质的构成和含量分析；二氧化碳的用途；化学方程式的概念、读法和含义．【分析】欲正确解答本题，须知天然气的主要成分，相对分子质量最小的氧化物是什么物质，然后根据化学反应方程式和已知条件进行推断，即可得出各物质的化学式，进而写出反应的方程式．【解答】解：天然气是一种多组分的混合气体，主要成分是甲烷（CH4），故A为CH4；相对分子质量最小的氧化物是H2O，故C为H2O；由C→D+E可以推断D、E为H2、O2；由C→D+E和A+E→B+C可以推断E为O2，B为CO2，那么D就是H2；由F+X=B+G可知此反应为还原反应，G+酸=D+H可知此反应是置换反应，又由题意知F为红棕色粉末，G为最常见的金属，故可推断F为Fe2O3，G为Fe；x是一种还原剂，可能是C或CO．故答案为：（1）C或CO；（2）干冰，冷藏食物（人工降雨）；。

2021-2021学年广西钦州市港经济技术开发区中学九年级〔上〕月考化学试卷〔9月份〕一、选择题1．以下成语中，其本意主要为化学变化的是〔〕A．铁杵磨成针B．死灰复燃 C．木已成舟 D．积土成山2．物质的性质决定了它的用途，以下性质与用途说法错误的选项是〔〕A．二氧化碳不支持燃烧，因此通常可用于灭火B．氮气含有氮元素，因此可用于生产氮肥C．氧气具有可燃性，因此可用于做火箭燃料的助燃剂D．稀有气体性质很不活泼，因此可作保护气3．以下关于某些营养物质的化学性质描述错误的选项是〔〕A．淀粉遇加碘食盐溶液会变蓝B．蛋白质遇重金属盐会失去原有的生理功能C．油脂在人体内能消化，氧化分解，释放出热量D．葡萄糖在植物体内可转化为蔗糖、淀粉或纤维素4．如下图是一把铁制剪刀．它的以下自述中一定涉及化学变化的是〔〕A．我的造型既特殊又美观B．我能剪出各式各样的服饰C．我经过磨砺会更加锋利D．我惧怕潮湿的空气，在那里我会变得十分难看5．认识物质是为了更好地利用物质．以下变化中，与其他变化有根本区别的一种是〔〕A．运行电脑CPUB．蒸发液态空气制取氧气C．绿色植物通过光合作用获得氧气D．石蜡受热熔化6．以下生活事件中，属于化学变化的是〔〕A．把西瓜榨成汁 B．烧煤取暖C．把铁丝弯曲成衣架 D．给自行车瘪胎打气7．文言同学在化学课上发现蜡烛上方的烧杯底部出现了大量黑色物质，他的以下做法不正确的选项是〔〕A．反复实验，并观察是否有一样的实验现象B．认为与本次实验无关，不予理睬C．查找蜡烛成分资料，探究黑色物质成分D．向教师请教生成黑色物质的原因8．某学生用量筒量取液体，将量筒放平且面对刻度线，初次读数时，向下俯视凹液面的最低处，读数为20mL，倒出局部液体后，再次读数时，向上仰视凹液面的最低处，读数为5mL，那么该同学实际倒出液体的体积〔〕A．小于15mL B．大于15mL C．等于15mL D．无法判断9．某同学用托盘天平称取50.0g氯酸钾，放好砝码和称量物后，发现天平的指针向右偏转，这时他应该〔〕A．调节左右平衡螺母 B．调节游码C．减少砝码 D．增加氯酸钾10．生活中可能遇到的以下混合物，能按“溶解﹣过滤﹣蒸发〞的步骤加以别离的是〔〕A．食盐和细砂B．食盐和蔗糖C．石灰石大理石 D．水和酒精11．实验室配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液时，不需要的仪器是〔〕A．烧杯 B．酒精灯C．量筒 D．托盘天平12．以下实验仪器可直接在火焰上加热的是〔〕A． B．C．D．二、填空题13．完成以下实验操作或现象：〔1〕检验氧气时，把带火星的木条放在盛有氧气的集气瓶〔填“口〞或“中〞〕，现象是．〔2〕准确的量取8mL水需要用到的仪器有．〔3〕对着冷而枯燥的玻璃片呼气，玻璃片上有出现〔填现象〕，说明人呼出的气体中含有．14．过滤是一种净水的方法，利用过滤的方法，可将不溶于水的固体杂质与水别离开来．如图是过滤操作示意图，请指出错误，并加以改正．错误之处：改正方法：．15．某实验测出的人呼吸中各种气体的体积分数如下表所示：气体吸入空气呼出气体78% 75%21% 15%CO20.03% 3.68%H20 0.02% 5.44%其他0.95% 0.88%〔1〕请你填写表中的空格．〔2〕请你答复：因参与人体新陈代谢而消耗的气体主要是．〔3〕请你证明：呼出气体中含有水蒸气，你的实验方法是．16．现有以下实验仪器，请按要求填写空白[〔2〕﹣〔4〕小题用序号填空]：〔1〕有刻度的仪器是，瓶口做了磨砂处理的是．〔2〕加热少量液体时要用到．〔3〕用排水法收集气体时要用到，在用排水法收集氧气的过程中，判断集气瓶中氧气己集满的方法是．〔4〕吸取和滴加少量液体时要用到．〔5〕量取一定量液体除了图中某仪器，还需要〔填仪器名称〕．17．加热试管内的固体时，试管口应该，原因是；加热时应该先，然后再．三、实验题18．化学是一门以实验为根底的自然科学．〔1〕小红利用图1进展探究实验，请答复：①蜡烛中含有氢元素．她依据的现象是．②观察到烧杯底部有少量黑色固体，由此得出的结论是．③烧杯中蜡烛很快就熄灭，由此说明．〔2〕①图2中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是．②小明按图2实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是．19．化学是一门以实验为根底的自然科学．如下图实验是我们所熟悉的．〔1〕图甲所示实验用于测定空气中氧气的含量．红磷在空气中燃烧的化学方程式为，关于该实验的以下说法中，正确的选项是〔填字母〕．A．实验时红磷一定要足量B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管C．红磷熄灭后立刻翻开弹簧夹D．最终进入瓶中水的体积约为瓶中氧气的体积E．该实验必须检查装置的气密性〔2〕同学们用乙所示实验探究化学反响前后物质的质量关系．如果a、b分别是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液，与分别是碳酸钙和稀盐酸测定的结果〔填“一样〞或“不同〞〕，原因是．〔3〕再用丙图进展探究实验，并对观察到的现象进展分析，得出了多个结论．①蜡烛中含有氢元素，依据的现象是．②整个过程观察到的现象及由此得出的结论有．20．用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧来测定氧气在空气中含量的方法．实验过程是：第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．第三步：待红磷熄灭并冷却后，翻开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶中原空气总体积的．请答复以下问题：〔1〕上面的实验同时证明了氮气有的化学性质．〔2〕实验完毕，假设进入集气瓶中水的体积不到集气瓶中原空气总体积的，你认为导致这一结果的原因可能是〔写二条〕．〔3〕某同学对实验进展反思后，提出了改良方法〔如图2所示〕，你认为改良后的优点是：．〔4〕写出红磷燃烧的文字表达式〔或符号表达式是〕：．〔5〕上述实验中的红磷不能用木炭或硫代替，原因是：．四、解答题21．写出以下错误操作可能导致的不良后果．〔1〕用嘴吹酒精灯；〔2〕给试管中液体加热，试管底部与灯芯接触；〔3〕取用细口瓶中的液体，细口瓶的标签没有正对手心；〔4〕给试管加热时，试管外壁附有水珠．22．有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、食盐，还有一定臭味的生活污水〔生活污水的成分十分复杂，此处为了便于讨论，将其经去渣去臭处理后转化为厕所的清洗用水．结合生活实际答复：〔1〕采取操作，可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙，所需要的玻璃仪器有．〔2〕用什么物质，可除去污水的臭味？．〔3〕把生活污水回收处理，进展再利用的目的是什么？．〔4〕某学生把浑浊的泥水过滤后，发现滤液仍然浑浊，请你分析造成滤液浑浊的原因有哪些？〔答出一点即可〕，你准备如何补救？．23．如图为同学们经常使用的修正液包装标签上的局部文字和图片，请仔细阅读、观察，根据此图及日常生活经历分析，推测修正液的性质．〔至少答出三点〕．24．根据如图四个实验装置图答复以下问题A、铁丝氧气中燃烧B、测定空气中氧气含量D、探究燃烧条件C、通电分解水〔1〕在这些装置图中均有水出现，请说出水在这些实验中的主要作用：A装置中集气瓶中的水；B装置中量筒中的水；C装置中水槽中的水；D装置中烧杯中的热水．〔2〕写出 B 装置中所发生反响的化学方程式．2021-2021学年广西钦州市港经济技术开发区中学九年级〔上〕月考化学试卷〔9月份〕参考答案与试题解析一、选择题1．以下成语中，其本意主要为化学变化的是〔〕A．铁杵磨成针B．死灰复燃 C．木已成舟 D．积土成山【分析】此题考察物理变化和化学变化的差异．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，那么属于化学变化；反之，那么是物理变化．【解答】解：A、铁杵磨成针只是形状发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化，故A错；B、死灰复燃是指可燃物的燃烧，是可燃物与氧气发生了反响，属于化学变化，故B正确；C、木已成舟只是形状发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化，故C错；D、积土成山只是将土聚集在一起，没有新的物质生成，属于物理变化，故D错．应选B．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．2．物质的性质决定了它的用途，以下性质与用途说法错误的选项是〔〕A．二氧化碳不支持燃烧，因此通常可用于灭火B．氮气含有氮元素，因此可用于生产氮肥C．氧气具有可燃性，因此可用于做火箭燃料的助燃剂D．稀有气体性质很不活泼，因此可作保护气【分析】A、根据二氧化碳灭火的原理考虑；B、根据质量守恒定律考虑；C、根据氧气具有助燃性考虑；D、根据作为保护气的气体应具有的性质考虑．【解答】解：A、二氧化碳灭火是利用二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大．故A说法正确；B、根据质量守恒定律可知反响前后元素种类不变，所以氮气含有氮元素，因此可用于生产氮肥，故B说法正确；C、氧气不具有可燃性，具有助燃性．故C说法错误；D、可作保护气的气体化学性质稳定，不易与其它物质发生化学反响，稀有气体性质很不活泼，因此可做保护气，故D说法正确．应选C．【点评】解答此题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能确定物质的用途．3．以下关于某些营养物质的化学性质描述错误的选项是〔〕A．淀粉遇加碘食盐溶液会变蓝B．蛋白质遇重金属盐会失去原有的生理功能C．油脂在人体内能消化，氧化分解，释放出热量D．葡萄糖在植物体内可转化为蔗糖、淀粉或纤维素【分析】A、根据碘在碘盐中的存在形式和碘单质遇淀粉变蓝来判断．B、根据蛋白质变性的条件判断．C、根据油脂在体内的代谢过程判断．D、根据植物体内糖的代谢过程判断．【解答】解：A、碘单质遇淀粉能变蓝，但是在碘盐中添加的是碘酸钾，不是单质碘，所以错误．B、蛋白质在高温、可溶性重金属盐、甲醛、酒精、射线等条件下，能失去生理功能，即变性，所以正确．C、油脂在体内消化成甘油和脂肪酸被吸收，在组织细胞中氧化分解，最终变成二氧化碳和水，同时放出能量，其中一局部转化为热量，所以正确．D、植物通过光合作用合成葡萄糖，它在植物体内转化为蔗糖、淀粉和纤维素被贮存起来，所以正确．应选A．【点评】民以食为天，安康饮食是现代人的追求，所以六大营养素和某些化学元素与人体安康知识便成为化学考察热点，特别是关于营养素的代谢过程、生理作用、缺乏症、食物来源、合理膳食的原那么，在历年中考中出现频度极高．4．如下图是一把铁制剪刀．它的以下自述中一定涉及化学变化的是〔〕A．我的造型既特殊又美观B．我能剪出各式各样的服饰C．我经过磨砺会更加锋利D．我惧怕潮湿的空气，在那里我会变得十分难看【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、铁制剪刀造型既特殊又美观，没有新物质生成，属于物理变化．应选项错误；B、铁制剪刀剪出各式各样的服饰的过程中只是布的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．应选项错误；C、磨砺铁制剪刀的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．应选项错误；D、铁制剪刀生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．应选项正确；应选D．【点评】解答此题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．5．认识物质是为了更好地利用物质．以下变化中，与其他变化有根本区别的一种是〔〕A．运行电脑CPUB．蒸发液态空气制取氧气C．绿色植物通过光合作用获得氧气D．石蜡受热熔化【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、运行电脑CPU的过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、蒸发液态空气制取氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、绿色植物通过光合作用获得氧气的过程中有新物质生成，属于化学变化．D、石蜡受热熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化．应选C．【点评】解答此题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．6．以下生活事件中，属于化学变化的是〔〕A．把西瓜榨成汁 B．烧煤取暖C．把铁丝弯曲成衣架 D．给自行车瘪胎打气【分析】此题考察物理变化和化学变化的差异．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，那么属于化学变化；反之，那么是物理变化．【解答】解：A、把西瓜榨成汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；B、煤燃烧时能生成二氧化碳等物质，属于化学变化．正确；C、把铁丝弯曲成衣架的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；D、给自行车瘪胎打气的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；应选B．【点评】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比拟变化前后物质的差异：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．7．文言同学在化学课上发现蜡烛上方的烧杯底部出现了大量黑色物质，他的以下做法不正确的选项是〔〕A．反复实验，并观察是否有一样的实验现象B．认为与本次实验无关，不予理睬C．查找蜡烛成分资料，探究黑色物质成分D．向教师请教生成黑色物质的原因【分析】此题研究了蜡烛的燃烧，在火焰上方的烧杯底部出现了大量黑色物质，发现了问题，应该怎样处理呢？我们应该反复实验，来探究黑色的物质的成分；也可以查阅资料、或与同学讨论、或咨询教师，来解决自己发现的问题，而不能不予理睬，否那么就得不出正确的结论，也不符合科学探究的一般过程．【解答】解：A、反复实验，并观察是否有一样的实验现象，就是进展比照实验，是正确的．应选项正确；B、认为与本次实验无关，就是没有对发现的问题进展探究，应选项错误；C、查找蜡烛成分资料，探究黑色物质成分，符合科学探究的过程，应选项正确；D、向教师请教生成黑色物质的原因，就是咨询教师，应选项正确．应选B【点评】本考点考察科学探究的根本方法，科学探究的一般步骤是：提出问题、作出假设，然后设计实验方案、进展实验，最后得出正确的结论．一定要有科学的方法、严肃认真的态度，才能得出正确的结论，本考点经常出现的选择题和实验题中．8．某学生用量筒量取液体，将量筒放平且面对刻度线，初次读数时，向下俯视凹液面的最低处，读数为20mL，倒出局部液体后，再次读数时，向上仰视凹液面的最低处，读数为5mL，那么该同学实际倒出液体的体积〔〕A．小于15mL B．大于15mL C．等于15mL D．无法判断【分析】根据量筒的使用方法和仰视和俯视产生误差的具体情况进展解题，俯视读数偏高，仰视读数偏低．【解答】解：俯视凹液面的最低处时，看到的读数偏大，但量取的实际体积正好偏小，如果读数为20mL，实际小于20ml，假设为19mL，仰视凹液面的最低处，看到的读数偏小，但量取的实际液体偏大，由凹液面的最低处读数为5ml，实际比5ml大，假设为6mL，所以倾出液体的体积是19mL﹣6mL=13mL，小于15mL．应选A．【点评】用量筒量取液体时，接近刻度后要改用胶头滴管，读数时不能仰视或俯视，视线要与凹液面最低处保持水平；如果仰视或俯视读数时利用假设数值的方法进展解答．9．某同学用托盘天平称取50.0g氯酸钾，放好砝码和称量物后，发现天平的指针向右偏转，这时他应该〔〕A．调节左右平衡螺母 B．调节游码C．减少砝码 D．增加氯酸钾【分析】根据天平的杠杆原理和构造可知天平的指针向右偏转，说明砝码重．【解答】解：此题是称取50.0g氯酸钾，必须在调平后，再在天平的右盘放好50g砝码〔假设左盘在烧杯中称量，那么右盘要先加砝码或移动游码使天平平衡后再加50g砝码〕，然后再逐步向左盘中加氯酸钾；题中天平的指针向右偏转，说明砝码重，氯酸钾的质量偏小，所以应该增加氯酸钾．应选D【点评】要正确解答此题必须明白两点：一是天平的指针是固定在横梁上的，所以指针偏向那边，说明那边重．二是要明确题中是称取一定质量的物品，还是称量物品的质量，前一种情况是先固定砝码，后一种情况是先放物品．10．生活中可能遇到的以下混合物，能按“溶解﹣过滤﹣蒸发〞的步骤加以别离的是〔〕A．食盐和细砂B．食盐和蔗糖C．石灰石大理石 D．水和酒精【分析】能按“溶解﹣过滤﹣蒸发〞的步骤加以别离的物质要具有以下特点：一种物质溶于水，一种物质不溶于水，两种物质都溶于水或都不溶于水是不能别离的．【解答】解：A、食盐〔NaCl〕易溶于水，细砂不溶于水，所以先加水溶解再进展过滤，即可别离，故A正确；B、食盐和蔗糖都易溶于水，不能用过滤的方法别离．故B错误；C、石灰石和大理石都不溶于水，不能用过滤的方法别离．故C错误；D、水和酒精可以以任何比例互溶，所以不能通过过滤别离，可以通过蒸馏的方法进展别离，故D错误．应选A．【点评】通过答复此题知道了一种物质溶于水，一种物质不溶于水的别离方法是用水溶解、过滤、蒸发．11．实验室配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液时，不需要的仪器是〔〕A．烧杯 B．酒精灯C．量筒 D．托盘天平【分析】回忆“用氯化钠固体配制一定质量分数的溶液时〞所需进展的计算﹣称量﹣溶解的过程，判断需要用的仪器有哪些，那么可知不需要用到的仪器有哪些．【解答】解：用氯化钠固体配制一定质量分数的溶液时，需要用的仪器有：烧杯、量筒、托盘天平；配制时不需要加热，所以不需要酒精灯．应选B．【点评】具备根本的化学实验技能是学习化学和进展化学探究活动的根底和保证．只有掌握化学实验的根本技能，才能平安、准确地进展化学实验．12．以下实验仪器可直接在火焰上加热的是〔〕A． B．C．D．【分析】首先认识图中所给的仪器，然后了解可直接在火焰上加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙．【解答】解：A、烧杯可垫石棉网在酒精灯的火焰上加热，但不可直接加热，故不可选；B、试管是可以直接加热的仪器，故可选；C、集气瓶可用于收集气体、做反响容器，但不可直接加热，故不可选；D、量筒用于量取一定液体的体积，但不可直接加热，否那么会因热胀冷缩而是读数不准确，故不可选．应选B．【点评】此题考察能直接加热的常用仪器，要同学们能够熟记这些仪器．二、填空题13．完成以下实验操作或现象：〔1〕检验氧气时，把带火星的木条放在盛有氧气的集气瓶中〔填“口〞或“中〞〕，现象是复燃．〔2〕准确的量取8mL水需要用到的仪器有量筒〔或10mL量筒〕；胶头滴管．〔3〕对着冷而枯燥的玻璃片呼气，玻璃片上有水雾出现〔填现象〕，说明人呼出的气体中含有水蒸气．【分析】〔1〕检验氧气时，把带火星的木条放在盛有氧气的集气瓶中，看是否复燃；〔2〕量取液体要用到量筒和滴管；〔3〕检验人呼出的气体中的水蒸气，可以用枯燥的玻璃片．【解答】解：〔1〕检验氧气时，把带火星的木条放在盛有氧气的集气瓶中，可以看到木条复燃．故答案为：中；复燃．〔2〕量取液体要用到量筒，量取8ml水可用10ml的量筒；为防止量取的液体过量，一般要少量取一点，最后用胶头滴管滴加，直到足量．故答案为：量筒〔或10mL量筒〕；胶头滴管；〔3〕对着冷而枯燥的玻璃片呼气，玻璃片上有水雾出现，说明人呼出的气体中含有含有水蒸气．故答案为：水雾；水蒸气．【点评】此题考察氧气的检验、呼出气体中水蒸气的检验以及实验仪器的选用，都是课本根底知识，同学们一定要学好课本知识，以不变应万变．14．过滤是一种净水的方法，利用过滤的方法，可将不溶于水的固体杂质与水别离开来．如图是过滤操作示意图，请指出错误，并加以改正．错误之处：①未用玻璃棒引流；②滤纸比漏斗边高；③漏斗远离烧杯壁．改正方法：①液体沿玻璃棒流入过滤器；②滤纸比漏斗边应稍低；③漏斗尖端紧靠烧杯内壁．【分析】根据过滤操作的考前须知分析即可，过滤操作要遵循“一贴〞“二低〞“三靠〞的原那么，一贴：湿润的滤纸紧贴漏斗内壁．二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘．三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁．【解答】解：为了防止倾倒液体时把液体洒落到漏斗外边，所以应该用玻璃棒引流；滤纸边缘要低于漏斗边缘5mm，而不能高于，假设滤纸边缘高于漏斗边缘，那么液体就会从滤纸和漏斗之间的空隙中流过；漏斗尖端要紧靠烧杯内壁，不然滤液会飞溅．观察图示，可知有三处错误．故答案为：错误①：未用玻璃棒引流，改正：液体沿玻璃棒流入过滤器；错误②：滤纸比漏斗边高，改正：滤纸比漏斗边应稍低；错误③：漏斗远离烧杯壁，改正：漏斗尖端紧靠烧杯内壁．【点评】对于过滤操作，很多同学都能了解差不多，但假设是百分百的掌握过滤的方方面面，很多同学是达不到要求的．大家可以把平常见到的知识点都整理起来，不时的翻阅这些知识点，做个学习的有心人．15．某实验测出的人呼吸中各种气体的体积分数如下表所示：气体吸入空气呼出气体氮气78% 75%氧气21% 15%CO20.03% 3.68%H20 0.02% 5.44%其他0.95% 0.88%〔1〕请你填写表中的空格．〔2〕请你答复：因参与人体新陈代谢而消耗的气体主要是氧气．〔3〕请你证明：呼出气体中含有水蒸气，你的实验方法是对着干冷的玻璃片上呼气．【分析】〔1〕因为人吸入的气体是空气，根据空气中气体的体积含量就可以判断出X、Y是什么物质．〔2〕根据呼吸作用的原理进展分析解答．〔3〕证明人呼出的气体中含有水蒸气，可根据水蒸气具有遇冷凝结成水珠的特性设计方案．。

九年级上学期化学第一次月考考试试卷一、单选题1.诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是（）A. 野火烧不尽，春风吹又生B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C. 夜来风雨声，花落知多少D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干2.下列物质的用途，主要利用了物质的化学性质的是（）A. 氧气用于急救病人B. “干冰”用于人工降雨C. 生铁铸造铁锅D. 铜用于制造导线3.下列关于物质的描述中属于物理性质的是( )A. 纸张能燃烧B. 铁能够在潮湿的空气中生锈C. 氧气能支持燃烧D. 氧气不易溶于水4.规范的实验操作是科学探究的基础．下列图示实验操作错误的是（）A. 倾倒液体B. 取用粉末状固体C. 闻气体气味D. 检查气密性5.随着“绿色奥运”的理念逐渐深入人心，空气质量日益受到人们的关注．下列物质中，未计入北京市监测空气污染指数项目的是（）A. 氮气B. 二氧化硫C. 一氧化碳D. 可吸入颗粒物6.下列变化中，属于分解反应的是（）A. 铁在氧气中燃烧B. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰C. 蜡烛燃烧D. 硫在空气中燃烧7.某市5月26日的空气质量日报如下：下列各项对表中三个空气质量指标不会产生影响的是( )A. 露天焚烧垃圾B. 用煤作燃料C. 用氢气作燃料D. 用洒水车洒水8.下列药品图标中，属腐蚀品的是（）A. B. C. D.9.下列反应属于化合反应的是（）A. 水氧气+氢气B. 氢气+氯气氯化氢C. 氧化汞氧气+汞D. 石蜡+氧气二氧化碳+水10.实验室用高锰酸钾制取氧气分为下列几个步骤：①点燃酒精灯，加热试管；②检验装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，试管口塞入一团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出．正确的操作顺序是（）A. ②①③④⑤⑥B. ③②①④⑥⑤C. ②③①④⑤⑥D. ②③①④⑥⑤11.对物质进行分类是学习化学的一种方法。

说明:1．全卷分两部分，共7页，第一部分为选择题，第二部分为非选择题。

考试时间120分钟，满分150分。

2．答题前，请将班级、考号和姓名等写在指定的位置上。

3．选择题答案必须写在答题卡上，非选择题答案写在答题卷上。

考试结束，收答题卡和答题卷。

4．不得使用计算器。

5．可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,Cl-35．5,Ca-40，Fe-56第一卷 选择题提示：本部分38小题,每小题2分,共76分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列变化过程中，没有新物质．．．．．生成的是【答案】A【解析】试题分析：镁带燃烧，电解水和火药的爆炸都会产生新的物质，属于化学变化。

故选A ．考点：物质的变化2．在实验室中常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的A ．脱水性B ．吸水性C ．酸性D ．难挥发性【答案】B【解析】试题分析：浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的吸水性。

故选B ．考点：物质的性质和用途3．下列各组物质的俗名、名称和化学式表示不正确．．．的是 A ．食盐、氯化钠、NaCl B ．盐酸、氯化氢水溶液、HClC ．烧碱、氢氧化钠、NaOHD ．消石灰、 氧化钙、 CaO【答案】D【解析】试题分析：D 中消石灰是熟石灰，名称是氢氧化钙，化学式为Ca （OH ）2。

故选D ．考点：物质的俗名、名称和化学式4．物质的性质与用途密切相关，下列说法错误．．的是A ．冰箱内放置木炭可除异味B ．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多C ．食盐可用于配制生理盐水D ．稀盐酸用于清除铁锈【答案】B【解析】试题分析：冰箱内放置木炭可除异味是利用木炭的吸附性；氢氧化钠不可用于治疗胃酸过多，因为具有腐蚀性；食盐可用于配制生理盐水；稀盐酸用于清除铁锈，因为酸能够和铁锈反应。

故选Ｂ．考点：物质的性质和用途5．在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。

这种物质是A ．碳酸钠B ．氢氧化钠C ．氯化钠D ．氧化钙【答案】A【解析】试题分析：既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学九年级（下）期中化学考试卷带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共19题）1.n H2O 和 m CO2中，氧元素的质量比为（ ） A 、n ：mB 、2 n ：mC 、n ：2 mD 、2 m ：n 【答案】C难度：中等 知识点：化学式与化合价2.下列物质中，氯元素化合价最低的是（ ） A 、Cl2 B 、HClO4 C 、KClO3 D 、KCl 【答案】D难度：容易 知识点：化学式与化合价3.在空气中，容易燃烧表现出还原性的单质是（ ） A 、一氧化碳 B 、氢气 C 、二氧化碳 D 、氧气 【答案】B难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳4.将8克SO 3溶于192克水中，所得溶液的质量分数是（ ） A 、4% B 、8% C 、98% D 、4.9% 【答案】D难度：中等 知识点：化学方程式单元测试5.要使SO2和SO3含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的质量比为（ ） A 、6：5 B 、4：5 C 、3：2D、1：1【答案】A难度：中等知识点：化学式与化合价6.元素的化学性质主要决定于原子的（）A、电子总数B、电子层数C、最外层电子数D、质子数【答案】C难度：容易知识点：元素7.使可燃物着火燃烧的必备条件是（）①降低可燃物的温度②温度达到着火点③隔绝空气④跟氧气接触．A、②和④B、①和④C、④D、①和③【答案】A难度：容易知识点：燃烧和灭火8.取用液体药品时，如果没有说明用量，应取的最少量是（）A、试管容积的B、试管容积的C、3～4滴D、1～2亳升【答案】D难度：容易知识点：走进化学实验室9.下列仪器不能用作反应容器的是（）A、B、C、D、【答案】C难度：容易知识点：走进化学实验室10.燃放烟花爆竹能产生一种有刺激性气味的气体，会污染空气，该气体由两种元素组成，其质量比为1：1，这种气体是（）A、H2SB、SO2C、NO2D、CO【答案】B难度：容易知识点：燃烧和灭火11.给纯净的高锰酸钾加热，当开始放出氧气时，试管中的固体物质是（）A、高锰酸钾B、锰酸钾C、锰酸钾、二氧化锰D、高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰【答案】D难度：中等知识点：制取氧气12.下列各组粒子中，每一粒子所含的质子数、电子数都是10的是（）A、He、Ne、ArB、Na+、Mg2+、Al3+C、NH 、OH﹣、F﹣D、HF、H2O、NH3【答案】D难度：中等知识点：元素13.将一定量的氯酸钾和少量的高锰酸钾混合加热，待完全反应后，试管中剩余的固体物质中肯定有的物质是（）A、KMnO4B、KClO3C、KClD、O2【答案】C难度：中等知识点：制取氧气14.12.8g氧化铁和氧化铜的混合物与CO充分反应后固体质量减少3.2g，则原混合物中Fe2O3和CuO的质量比为（）A、3：2B、2：1C、3：1D、1：1【答案】D难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试15.下列物质在氧气中燃烧的装置不正确的是（）A、B、C、D、【答案】AB难度：容易知识点：氧气16.下列仪器中，能用来加热液体药品的是（）A、集气瓶B、量筒C、烧杯D、水槽【答案】C难度：容易知识点：化学是一门以实验为基础的科学17.下列金属中，活动性最强的是（）A、FeB、NaC、AlD、Ag【答案】B难度：容易知识点：金属的化学性质18.将金属钠投入水中会发生反应（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑），现将4.6g钠投入95.4g水中充分反应后，溶液中溶质质量分数（）A、等于4.6%B、等于8.0%C、大于8.0%D、小于8.0%【答案】C难度：中等知识点：常见的酸和碱19.X，Y，Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl 2=Z+YCl 2 X+ZCl 2=Z+XCl 2 Y+2HCl=YCl 2+H2↑X+HCl不反应则X，Y，Z三种金属以及氢的活动性为（）A、X＞Y＞H＞ZB、Z＞Y＞X＞HC、Y＞H＞X＞ZD、H＞X＞Z＞Y【答案】C难度：容易知识点：金属的化学性质二、多项选择（共1题）1.有一块由两种金属组成的合金，其质量是21g，投入足量稀硫酸中，充分反应后收集到1g氢气，合金可能是（）A、铁和锌B、铁和镁C、铁和铜D、铁和铝【答案】BD难度：中等知识点：金属的化学性质三、填空题（共2题）1.硝酸铵（NH4NO3）受到撞击或受热后会发生爆炸性的分解，可用作炸药．又因其含氮量比较高，也用作化学肥料．试计算：(1)硝酸铵中各元素的质量比．(2)100g硝酸铵中含氮元素的质量．(3)多少克硫酸铵中的氮元素与100g硝酸铵中氮元素的质量相当？【答案】【答案】（1）解：硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量之比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．故填：7：1：12；（2）解：100克硝酸铵中氮元素的质量=100g× =35g；35g；（3）解：设硫酸铵的质量为x，则x× =35gx=165g故答案为：165g．难度：中等知识点：化学式与化合价2.请写出防止水体污染的三种具体方法：(1)________．(2)________．(3)________．【答案】【答案】（1）工业上把废水处理使之符合标准再排放（2）农业上合理地使用化肥和农药（3）生活污水应逐步实现集中处理和排放【考点】水资源的污染与防治【解析】【解答】解：水的污染其主要来源有工业污染、农业污染、生活污染；所以，防止水体污染的方法是：工业上把废水处理使之符合标准再排放，农业上合理地使用化肥和农药，生活污水应逐步实现集中处理和排放等．故答案为：（1）工业上把废水处理使之符合标准再排放；（2）农业上合理地使用化肥和农药；（3）生活污水应逐步实现集中处理和排放．【分析】本题主要考查水的污染和防治知识，水体被污染主要是因为人类生产、生活过程中向水中排放了大量的废物，超过了水的自净能力，导致水质恶化现象，能产生污染物的场所有工业、农业、生活方面的．根据水的污染源分析回答防止污染的方法．难度：基础知识点：水的净化四、计算题（共2题）1.已知一个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，一个氧原子的质量为2.657×10﹣26kg，求氧原子的相对原子质量．【答案】【答案】解：氧原子的相对原子质量= = =16答：氧原子的相对原子质量为16．【考点】相对原子质量的概念及其计算方法【解析】【分析】以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量．用公式表示为：某原子的相对原子质量= ，将数据代入公式计算即可．难度：容易知识点：原子的构成2.现用36g水通电后完全分解，试计算（要求写出计算过程，注意解题格式！）：可得到氢气的质量为多少？可得到氧气的质量为多少？【答案】【答案】解：解：设可得到H2的质量为x，可得到O2的质量为y2H2O2H2↑+O2↑3643236gxy，x=4g，y=32g答：可得到氢气的质量为4g；可得到氧气的质量为32g；【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】根据水通电分解生成氢气和氧气的化学方程式，利用反应中各物质的质量关系，由电解水的质量计算出生成氢气、氧气的质量．难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算五、简答题（共1题）1.实验室制取氧气时，收集完毕，先从水槽中取出导管，然后再熄灭酒精灯的原因是什么？【答案】【答案】防止先熄灭酒精灯，试管内的压强减小，水槽中的水沿导管倒流回热的试管，炸裂试管【考点】制取氧气的操作步骤和注意点【解析】【解答】解：实验室制取氧气时，排水法收集氧气结束时，要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，若先熄灭酒精灯，水槽中的水可能会倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂．答案：防止先熄灭酒精灯，试管内的压强减小，水槽中的水沿导管倒流回热的试管，炸裂试管【分析】根据实验室制取氧气的正确操作进行分析．难度：容易知识点：制取氧气六、未分类（共1题）1.某井水澄清透明，该井水是硬水还是软水？鉴别硬水和软水的方法是________？【答案】【答案】取待测液于烧杯中，加入等量的肥皂水搅拌，若泡沫多，浮渣少，该液体是软水，若泡沫少，浮渣多，该液体是硬水【考点】硬水与软水【解析】【解答】解：鉴别某井水是硬水还是软水的方法是：取待测液于烧杯中，加入等量的肥皂水搅拌，若泡沫多，浮渣少，该液体是软水，若泡沫少，浮渣多，该液体是硬水．故答案为：取待测液于烧杯中，加入等量的肥皂水搅拌，若泡沫多，浮渣少，该液体是软水，若泡沫少，浮渣多，该液体是硬水．【分析】根据硬水和软水加入肥皂水后不同的现象解答．。

2016-2017学年广西钦州市钦州港经济技术开发区九年级（上）月考化学试卷（11月份）一、选择题1．下列物质属于纯净物的是（）A．清新的空气B．洁净的矿泉水C．无色的空气D．干冰2．下列物质在氧气中燃烧的装置不正确的是（）A．B．C． D．3．酥脆的饼干露置在空气中一段时间后会变软，这是因为空气中含有（）A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．水蒸气4．下列物质的用途主要利用其物理性质的是（）A．氮气可做焊接保护气B．氦气可以填充飞艇C．二氧化碳可用来灭火D．氧气可以供给呼吸5．要使SO2和SO3含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的质量比为（）A．6：5 B．4：5 C．3：2 D．1：16．下列实验装置中不能用来测定空气中氧气含量的是（）A．B．C．D．7．下列物质中，氯元素化合价最低的是（）A．Cl2B．HCl04C．KCl03D．KC18．实验室制取氧气的主要步骤有：①固定装置②装入药品③加热④检查装置的气密性⑤用排水法收集．其操作顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．②③①④⑤C．④②①③⑤D．④①②⑤③9．元素的化学性质主要决定于原子的（）A．电子总数B．电子层数C．最外层电子数D．质子数10．在空气中，容易燃烧表现出还原性的单质是（）A．一氧化碳B．氢气C．二氧化碳D．氧气11．使可燃物着火燃烧的必备条件是（）①降低可燃物的温度②温度达到着火点③隔绝空气④跟氧气接触．A．②和④B．①和④C．④D．①和③12．当80克NH4NO3和X克（NH4）2SO4所含的氮元素质量相等时，X的数值为（）A．66 B．80 C．132 D．264二、实验题13．目前市场上销售的饮料大多数都是碳酸饮料，其中溶有大量的二氧化碳气体，请你用所学过的知识验证打开汽水瓶盖时冒出的气泡中含有二氧化碳．将实验设计及相关内容填入表中：实验过程实验现象实验结论14．实验桌上放置一瓶无色无味的气体（如图所示）．请你猜想一下是什么气体？（1）写出两种可能性．（2）并对其中一种猜想用实验的方法验证，写出实验的操作步骤、现象和结论．．15．根据下图回答问题．（1）实验仪器a的名称是，图F实验的目的是．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，所选用的发生装置是_ _（填字母序号，下同），收集装置是_或E．（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学方程式为．（4）用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是．（5）用右图所示装置收集氧气，氧气应从（填“a”或“b”）端导入．16．x气体可能由CH4、H2、CO中的一种或几种组成，某化学兴趣小组的同学利用如下装置进行实验验证该气体的组成．（碱石灰的主要成分为NaOH和CaO）（1）写出CH4燃烧的化学反应方程式．（2）填写下列实验报告．实验操作实验现象实验结论打开分液漏斗上端玻璃塞和下端活塞，若X气体为H2若X气体为CO（3）若x气体燃烧后有水和二氧化碳生成，则x气体的组成可能为．17．通过学习，小明了解到丢弃的废电池对土壤除了造成汞等重金属污染外，还会产生其它污染，为此他设计如下实验进行探究：取某种废弃电池的内容物，加适量的水搅拌，过滤后取其滤液，将pH试纸直接浸入滤液中，测定其pH．依据上述事实完成下列问题：（1）过滤操作中下列仪器不需要的是（请选序号）①漏斗②烧杯③酒精灯④玻璃棒（2）小明使用pH试纸的操作（请选“规范”或“不规范”）．（3）小明测得上述滤液的pH为9，此滤液呈性．（4）其实生活中的许多废弃物也会对环境造成污染．请你提出一条对生活废弃物处理的合理建议：．三、计算题18．通电分解36g水，可得到氢气多少升？（标况下氢气的密度为0.09g/L）．19．氢气是最清洁的燃料．请你计算20g氢气完全燃烧消耗氧气的质量是多少？20．已知碳酸钙在高温煅烧时生成生石灰（氧化钙）和二氧化碳气体，若要制得11.2t的生石灰，需要煅烧多少碳酸钙？四、填空题21．构成原子的基本微粒是和，微粒中能决定元素种类的是数，能决定原子的相对质量的微粒是．22．地壳中含量最多的元素是，它形成单质的化学式是，空气中含量最多的气体是．23．硫在空气中燃烧发出色火焰，在氧气在燃烧发出色火焰，该反应的文字表达式为．24．桌上放着一个空烧杯，但实际上烧杯中有，其中的体积约占烧杯容积的，的体积约占烧杯容积的．25．某物质加热分解时生成氧化铜、水和二氧化碳．由此可知该物质是由元素组成的．2016-2017学年广西钦州市钦州港经济技术开发区九年级（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题1．下列物质属于纯净物的是（）A．清新的空气B．洁净的矿泉水C．无色的空气D．干冰【考点】纯净物和混合物的判别．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解答】解：A、清新的空气中也有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误；B、洁净的矿泉水中有矿物质和水，属于混合物，故选项错误；C、无色的空气中也有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误；D、干冰是二氧化碳的固体，属于纯净物，故选项正确；故选D【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．2．下列物质在氧气中燃烧的装置不正确的是（）A．B．C． D．【考点】氧气的化学性质．【分析】铁在氧气中燃烧时生成的高温熔融物四氧化三铁容易溅落炸裂瓶底，硫燃烧生成二氧化硫会向集气瓶外扩散，污染空气，木炭燃烧生成二氧化碳的气体不污染环境，红磷燃烧生成五氧化二磷固体．【解答】解：A、集气瓶中没有铺一层细沙或加入适量的水，铁在氧气中燃烧时生成的高温熔融物四氧化三铁容易溅落，从而把集气瓶炸裂，装置不正确．B、集气瓶中没有水或显碱性的溶液，硫燃烧生成二氧化硫会向集气瓶外扩散，污染空气，装置不正确．C、木炭燃烧生成二氧化碳的气体不污染环境，装置正确．D、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，装置正确．故选AB．【点评】解答本题的关键是要充分理解生成物的性质方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．3．酥脆的饼干露置在空气中一段时间后会变软，这是因为空气中含有（）A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．水蒸气【考点】空气对人类生活的重要作用；空气的成分及各成分的体积分数．【分析】酥脆的饼干变软是因为吸收了水分，看下列选项中那一个中含有水即可．【解答】解：A、选项中的氧气不含水分，故A不行．B、选项中的氮气不含水分，故B不行．C、选项中的二氧化碳不含水分，故C不行．D、选项中的水蒸气中含有水分，可使酥脆的饼干变软，故D行．故选D【点评】本题用生活中的常见现象，考查常见气体的性质．4．下列物质的用途主要利用其物理性质的是（）A．氮气可做焊接保护气B．氦气可以填充飞艇C．二氧化碳可用来灭火D．氧气可以供给呼吸【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解答】解：A、氮气用于保护气，是利用了氮气化学性质稳定的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．B、氦气可以填充飞艇，是利用了氦气密度小的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．C、二氧化碳用于灭火，是利用了二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大的性质，既利用了其物理性质，又利用了化学性质，故选项错误．D、氧气可以供给呼吸，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．故选B．【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．5．要使SO2和SO3含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的质量比为（）A．6：5 B．4：5 C．3：2 D．1：1【考点】化合物中某元素的质量计算．【分析】根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解答】解：解法一：设所需二氧化硫和三氧化硫的质量分别为x、y，由题意可得，x××100%=y×100%，x：y=6：5．解法二：要使二氧化硫和三氧化硫中含有相同质量的氧元素，二氧化硫和三氧化硫的分子个数比为3：2，故二氧化硫和三氧化硫的质量比为（64×3）：（80×2）=6：5．故选A．【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．6．下列实验装置中不能用来测定空气中氧气含量的是（）A．B．C．D．【考点】空气组成的测定．【分析】本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应．【解答】解：A、红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，正确；B、白磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，使得内外产生气压差，水会倒流，正确；C、蜡烛燃烧生成的是二氧化碳，二氧化碳是气体，占了氧气的空间，水几乎不进入，错误；D、白磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，正确；故选C．【点评】本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的．对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握．7．下列物质中，氯元素化合价最低的是（）A．Cl2B．HCl04C．KCl03D．KC1【考点】有关元素化合价的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零和单质中元素的化合价为零结合物质的化学式即可解答本题．【解答】解：A、根据单质中元素的化合价为0，所以Cl2中氯元素的化合价为0；B、设HCl04中氯元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7；C、设KClO3中氯元素的化合价为y，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）+y+（﹣2）×3=0，则y=+5；D、设KCl中氯元素的化合价为z，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）+z=0，则z=﹣1；通过比较D中氯元素的化合价最低．故选D．【点评】本题考查学生对单质中元素的化合价为0和元素化合价的计算方法的理解与掌握，并能灵活应用于解题的能力．8．实验室制取氧气的主要步骤有：①固定装置②装入药品③加热④检查装置的气密性⑤用排水法收集．其操作顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．②③①④⑤C．④②①③⑤D．④①②⑤③【考点】制取氧气的操作步骤和注意点．【分析】实验室制取氧气的步骤为：1、检查装置的气密性2、装入药品3、把装完药品的试管固定在铁架台上4、点燃酒精灯加热5、用排水法收集6、把导管从水槽中撤离7、熄灭酒精灯，可用七个字表示，即查、装、定、点、收、离、熄．【解答】解：制取氧气的步骤是：1、检查装置的气密性2、装入药品3、把装完药品的试管固定在铁架台上4、点燃酒精灯加热5、用排水法收集6、把导管从水槽中撤离7、熄灭酒精灯．所以答案为：C．【点评】制取氧气的步骤切记七个字：查、装、定、点、收、离、熄9．元素的化学性质主要决定于原子的（）A．电子总数B．电子层数C．最外层电子数D．质子数【考点】核外电子在化学反应中的作用．【分析】元素的性质，特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子，最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定．【解答】解：元素的化学性质决定于原子的最外层电子数，观察选项，故选C．【点评】元素的性质和最外层电子数关系密切，核外电子的得失趋向决定元素的化学性质．10．在空气中，容易燃烧表现出还原性的单质是（）A．一氧化碳B．氢气C．二氧化碳D．氧气【考点】氢气的化学性质与燃烧实验；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；单质和化合物的判别．【分析】根据物质既具有可燃性，又具有还原性以及单质的概念来分析．【解答】解：A．CO具有可燃性，也具有可燃性，但是一氧化碳是一种化合物，故错误；B．氢气具有可燃性、还原性，属于单质，故正确；C．二氧化碳既没有可燃性，也没有还原性，还是一种化合物，故错误；D．氧气既没有可燃性，也没有还原性，故错误．故选B．【点评】掌握常见气体的性质与用途以及物质的分类是解题的关键．11．使可燃物着火燃烧的必备条件是（）①降低可燃物的温度②温度达到着火点③隔绝空气④跟氧气接触．A．②和④B．①和④C．④D．①和③【考点】燃烧与燃烧的条件．【分析】根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点），进行分析解答本题．【解答】解：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，故使可燃物着火燃烧的必备条件是：温度达到着火点、跟氧气接触．故选：A．【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键．12．当80克NH4NO3和X克（NH4）2SO4所含的氮元素质量相等时，X的数值为（）A．66 B．80 C．132 D．264【考点】化合物中某元素的质量计算．【分析】根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解答】解：由题意，80g×100%=X×100%，X=132g．故选C．【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．二、实验题13．（2002•黑龙江）目前市场上销售的饮料大多数都是碳酸饮料，其中溶有大量的二氧化碳气体，请你用所学过的知识验证打开汽水瓶盖时冒出的气泡中含有二氧化碳．将实验设计及相关内容填入表中：实验过程实验现象实验结论打开一瓶汽水，塞上带导管的橡皮塞，另一端伸入一支装有澄清石灰水的试管中澄清的石灰水变浑浊冒出的气泡中含二氧化碳【考点】二氧化碳的检验和验满；化学实验方案设计与评价．【分析】根据二氧化碳的性质能使澄清石灰水变浑浊来验证二氧化碳气体．【解答】解：首先打开一瓶汽水，立即塞上带导管的橡皮塞，并将另一端伸入一支装有澄清石灰水的试管中，会观察到澄清的石灰水变浑浊，则可以说明冒出的气泡中含二氧化碳，故答案为：打开一瓶汽水，塞上带导管的橡皮塞，另一端伸入一支装有澄清石灰水的试管中；澄清的石灰水变浑浊；冒出的气泡中含二氧化碳．【点评】本题考查二氧化碳的检验，学生应熟悉气体的检验方法并注意操作、现象、结论的规范答题来解答．14．（2016秋•淅川县期末）实验桌上放置一瓶无色无味的气体（如图所示）．请你猜想一下是什么气体？（1）写出两种可能性该气体可能是氧气还可能是二氧化碳．（2）并对其中一种猜想用实验的方法验证，写出实验的操作步骤、现象和结论．把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，该气体是氧气（或向集气瓶中倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清的石灰水变浑浊，该气体是二氧化碳）．【考点】常见气体的检验与除杂方法．【分析】从题中所给的信息：集气瓶正放、气体无色、气体无味进行猜想．【解答】解：集气瓶正放，说明该气体的密度比空气大，另外该气体还无色无味，就我们所熟悉的气体来说，该气体可能是氧气，也可能是二氧化碳；氧气能使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条检验，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以可用澄清的石灰水检验；故答案为：（1）该气体可能是氧气还可能是二氧化碳；（2）把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，该气体是氧气（或向集气瓶中倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清的石灰水变浑浊，该气体是二氧化碳）．【点评】做本类型题时一定要把题目所给的信息找全，特别是一些隐藏的信息，如该题中的集气瓶正放也就是告诉我们该气体的密度比空气大．15．（2013秋•汶上县期中）根据下图回答问题．（1）实验仪器a的名称是集气瓶，图F实验的目的是检查装置的气密性．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，所选用的发生装置是_B_（填字母序号，下同），收集装置是D_或E．（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．（4）用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是用带火星的小木条置于集气瓶的瓶口，若木条复燃，说明已充满氧气．（5）用右图所示装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端导入．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的收集方法；氧气的检验和验满．【分析】本题主要考查氧气的实验室制法，包括需要加热和不需要加热两种装置．如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气，就不需要加热；如果用高锰酸钾或氯酸钾就需要加热．氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，因此可以用排水法和向上排空气法收集．书写化学方程式时，要注意配平．氧气的密度比水的密度小，因此应该从a进入．【解答】解：（1）集气瓶是实验室常用的仪器，连接仪器后，要检查装置的气密性．故答案为：集气瓶；检查装置的气密性（2）高锰酸钾在加热的条件下，生成锰酸钾和二氧化锰和氧气；如果用高锰酸钾就需要加热，氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，因此可以用排水法和向上排空气法收集．故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；B；D（3）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下，生成水和氧气，配平即可，故答案为：2H2O22H2O+O2↑（4）用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是：用带火星的小木条置于集气瓶的瓶口，若木条复燃，说明已充满氧气．故答案为：用带火星的小木条置于集气瓶的瓶口，若木条复燃，说明已充满氧气．（5）氧气的密度比水的密度小，因此应该从a进入，故答案为：a【点评】本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．16．（2012•大兴区二模）x气体可能由CH4、H2、CO中的一种或几种组成，某化学兴趣小组的同学利用如下装置进行实验验证该气体的组成．（碱石灰的主要成分为NaOH和CaO）（1）写出CH4燃烧的化学反应方程式CH4+2O2CO2+2H2O．（2）填写下列实验报告．实验操作实验现象实验结论打开分液漏斗上端玻璃塞和下端活塞，导出气体，在尖嘴处点燃气体，将干冷的烧杯罩在火焰上方，一若烧杯内壁有水珠生成，石灰X气体为H2段时间后，取下烧杯，加入澄清的石灰水 水无变化若 烧杯内壁无水珠生成，石灰水变浑浊 X 气体为CO（3）若x 气体燃烧后有水和二氧化碳生成，则x 气体的组成可能为 CH 4； CH 4、H 2； CH 4、CO ； CO、H 2； CH 4、H2、CO ．【考点】常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式．【分析】（1）根据甲烷（CH 4）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水进行分析；（2）打开分液漏斗上端玻璃塞和下端活塞，将气体从贮气瓶中导出，将导出的气体点燃，然后检验燃烧后的产物，根据产物推断该气体的组成；（3）根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变来推断．【解答】解：（1）甲烷（CH 4）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，其反应方程式为：CH 4+2O 2CO 2+2H 2O ； 故答案为：CH 4+2O 2CO 2+2H 2O ； （2）因为CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 、C +O 2CO 2、2H 2+O 22H 2O ，所以只需将导出气体，在尖嘴处点燃气体，将干冷的烧杯罩在火焰上方，一段时间后，取下烧杯，加入澄清的石灰水．烧杯内壁有水珠生成时，则生成物中含有H 2O ，若烧杯内壁无水珠生成时，则生成物中不含有H 2O ；能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊的气体则不是二氧化碳．实验操作实验现象 导出气体，在尖嘴处点燃气体，将干冷的烧杯罩在火焰上方，一段时间后，取下烧杯，加入澄清的石灰水 烧杯内壁有水珠生成，石灰水无变化烧杯内壁无水珠生成，石灰水变浑浊（3）生成物二氧化碳、水中含有C ，H ，O 元素，则反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由O 元素组成，则C ，H 定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O 元素．故答案为：CH 4； CH 4、H 2； CH 4、CO ； CO 、H 2； CH 4、H 2、CO ．【点评】通过本题学会鉴别是化学中常用的一种鉴别物质的方法，即通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来．17．（2012秋•吴桥县校级期末）通过学习，小明了解到丢弃的废电池对土壤除了造成汞等重金属污染外，还会产生其它污染，为此他设计如下实验进行探究：取某种废弃电池的内容物，加适量的水搅拌，过滤后取其滤液，将pH试纸直接浸入滤液中，测定其pH．依据上述事实完成下列问题：（1）过滤操作中下列仪器不需要的是③（请选序号）①漏斗②烧杯③酒精灯④玻璃棒（2）小明使用pH试纸的操作不规范（请选“规范”或“不规范”）．（3）小明测得上述滤液的pH为9，此滤液呈碱性．（4）其实生活中的许多废弃物也会对环境造成污染．请你提出一条对生活废弃物处理的合理建议：不要乱扔生活废弃物等．【考点】溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见污染物的来源、危害及治理．【分析】（1）根据过滤操作所需的仪器进行分析解答．（2）根据pH试纸的使用方法进行分析解答．（3）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．（4）根据生活废弃物处理的方法、措施进行分析解答．【解答】解：（1）过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法，其装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器组成；无需加热，不需要用酒精灯．（2）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，否则会污染待测液，故小明使用pH试纸的操作不规范．（3）小明测得上述滤液的pH为9，大于7，此滤液呈碱性．（4）生活中的许多废弃物也会对环境造成污染，可采用不要乱扔生活废弃物，生活废弃物要进行集中处理，将生活废弃物进行回收再利用等措施．故答案为：（1）③；（2）不规范；（3）碱；（4）不要乱扔生活废弃物等．。

钦州市钦州港经济技术开发区中学2016年秋季学期9月份考试高三化学试卷7.化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释不正确的是（ ） 选项 现象或事实 解释A 用铁制容器盛装浓硫酸 常温下，铁在浓硫酸中钝化B 氧化铝可用作耐火材料 氧化铝是两性氧化物C 液氨可用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热 D“84”消毒液可用于环境消毒主要成分是NaClO ，具有强氧化性8.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）化学性质实际应用 A. Al 2(SO 4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强 FeCl 3腐蚀Cu 刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物D.HF 与SiO 2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记9.下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl 3溶液中 B 由MgCl 2溶液制备无水MgCl 2 将MgCl 2溶液加热蒸干C 除去Cu 粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中10.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为A ．NaHCO 3、Al(OH)3B ．AgCl 、NaHCO 3C ．Na 2SO 3、BaCO 3D ．Na 2CO 3、CuSO 4 11.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. SiO 2 −−−→−)aq (HCl SiCl 4 SiB. FeS 2SO 2 −−→−OH 2H 2SO 4C. N 2NH 3−−−→−)aq (HCl NH 4Cl(aq) D. MgCO 3−−−→−)aq (HCl MgCl 2−−→−电解Mg 12. 下列保存物质的方法正确的是（ ） A ．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B ．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C ．氨水易挥发，应密封在低温处保存D ．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化 13.下列说法正确的是A ．将NaH 溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH 是离子化合物B ．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同C ．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气D ．MnO 2具有较强氧化性，可作为H 2 O 2分解反应的氧化剂 二．非选题26.NaNO 2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

2015-2016学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学九年级（下）月考化学试卷一、选择题1．（2016春•钦州校级月考）向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，y随时间的变化趋势如图所示，则y可表示（）A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶液中溶质的质量分数2．（2012•双流县校级自主招生）已知某盐在不同温度下的溶解度如下表，若把溶质质量分数为32%的该盐溶液，由50℃逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是（）温度（℃）O 10 20 30 40溶解度（g）13.3 20.9 31.6 45.8 63.9A．0℃～10℃B．10℃～20℃C．20℃～30℃D．30℃～40℃3．（2014•大丰市二模）如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列有关说法错误的是（）A．t1℃三种物质中B物质的溶解度最大B．可用降温的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最小的是CD．t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液，所加的溶质质量相等4．（2012•白云区一模）在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是（）A．溶质的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．蔗糖的溶解度5．（2014•江阴市二模）如图甲是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A．在t2℃时，P点表示A物质的饱和溶液B．A、B两物质形成的溶液都可以通过同一种方法从不饱和转化为饱和溶液C．如乙图所示，分别将Wg两物质的饱和溶液于烧杯中，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯．一段时间后，两溶液中都析出晶体，溶质的质量分数下降D．提纯混有少量B的A物质常用蒸发结晶的方法比较好6．（2006•启东市校级自主招生）t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液．现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0g H2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g．下列说法正确的是（）A．原溶液的质量分数为33.3%B．t℃时，KCl的溶解度为50.0gC．原溶液的质量分数为50%D．两烧杯中剩余溶液的溶质质量分数不同7．（2014•广州）某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（）A．m（溶质）：m（溶剂）=20：120B．溶质的质量分数为20%C．升温后，溶质的质量分数增大D．降温后，有固体析出8．（2011•垫江县校级模拟）下列有关溶液的说法正确的是（）A．将植物油与水混合，得到的是溶液B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C．将10%的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%D．将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%9．（2008•行唐县校级模拟）取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（）A．16 g B．20 g C．40 g D．56 g10．（2013•德阳）20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是（）A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小D．降低至10℃后，溶质的溶解度减小11．（2014•日照）下列有关溶液的说法，正确的是（）A．溶液一定是无色液体B．溶液一定是均一稳定的混合物C．将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定变大D．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，说明该温度下100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g 12．（2015•孝南区校级模拟）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是（）A．25℃时，将20g甲固体加入到50g水中可形成70g溶液B．甲是三种物质中溶解度最大的C．将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变D．35℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为40%二、填空题13．（2014•呼和浩特）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．根据图回答：（1）℃时，a和c的溶解度相等．（2）t3℃时，把20克 a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系（填字母，下同）；若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为．A．c＞a=b B．b＞a=cC．a＞b＞c D．b＞a＞c（3）在t2℃下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是（填字母）．A．溶剂的质量可能变小B．溶液的质量可能变大C．溶质的质量分数一定变大 D．溶质的质量一定不变．14．（2014•花都区模拟）根据A物质和B物质的溶解度曲线（如图），回答下列问题：（1）10℃时，A、B两种物质的溶解度大小关系是A B（填“＞”、“＜”或“=”）（2）40℃时，将40g B物质放人100g水中，形成的溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶质质量分数是．（精确到0.1%）；现将该溶液降温至20℃，析出固体g．（3）已知NaCl的溶解度如下表，请在上图中描出NaCl的溶解度曲线．温度/℃0 10 20 30 40 50 60溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.315．（2014•佛山模拟）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；（2）当A中混有少量B时，可用方法提纯A；（3）t2℃时，在100g水中放入克A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为．（4）将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液的方法是．三、实验题16．（2016春•钦州校级月考）我校实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下“钠”和“10%”字样（如图所示）．已知它是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是下列三类物质中的（填序号）．A、酸 B、碱 C、盐查阅资料：Ⅰ、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na 2CO 3、NaHCO 3．Ⅱ、测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如表：物质NaCl NaOH N a 2CO 3N aHCO 3溶解度/g 36 109 21.5 9.6得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是．做出猜想：①可能是NaOH溶液；②可能是溶液；③可能是NaCl溶液．设计并实验：（1）小强取样品少量，滴加无色酚酞试液，液体变红色他认为猜想①正确，他的判断是否合理，原因是．（2）小华为了检验该溶液到底是什么又进行了如下实验：取样品于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，他得出猜想②正确．相应的化学方程式．17．（2016春•钦州校级月考）如图所示中的甲、乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度曲线，丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线，丁图表示氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线．请将甲图分别与上述其它曲线对比，回答下列问题．（1）由甲、丁得出：影响固体物质溶解度的因素是．（2）由甲、丙得出：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是．因此欲除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用方法（3）由甲、乙得出：也会影响固体物质溶解度曲线的陡斜程度．四、计算题18．（2014•岑溪市一模）如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线．（1）在℃时，A、B两种物质的溶解度相等．（2）t2℃时，100g水中溶解gA物质恰好饱和，该溶液中溶质的质量分数为．若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水g．（3）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是．19．（2011•泸州）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾g，或蒸发掉水g．五、解答题20．（2016春•钦州校级月考）15℃时，食盐的溶解度是 35g，求此时食盐饱和溶液的溶质的质量分数．21．（2003•吉林）已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g．（1）请在图中标出20℃时，100g水里溶解了20g KNO3的点（并用a注明）．（2）计算a点KNO3溶液中溶质的质量分数为（得数保留到小数点后一位）．（3）在温度不变的条件下，欲使其变成饱和溶液应采用的方法是．22．（2016春•钦州校级月考）20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，将20gKNO3投进50g水中，充分搅拌，制成20℃时的溶液，求该溶液中溶质的质量分数．23．（2015•安陆市模拟）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）t1℃时，甲物质的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）乙物质的溶解度．（2）t1℃时，100g水中最多能溶解丙物质g．（3）t2℃时，把等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是．（4）t2℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60g甲物质，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数是（计算结果精确到0.1%）．2015-2016学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学九年级（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题1．（2016春•钦州校级月考）向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，y随时间的变化趋势如图所示，则y可表示（）A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶液中溶质的质量分数【分析】虽然生石灰遇水会放出大量热而使饱和溶液温度升高，但题中明确“恢复到原来的温度”，因此在分析本问题时不需要考虑温度对溶液的影响；由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，易被误解为增加了溶液中的溶质，其实，则于氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液．【解答】解：由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；溶剂的质量不受温度的影响．由于氧化钙与水反应生成了氢氧化钙放出了热量，溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，最后恢复到原温度的溶解度．故答案选择ABC2．（2012•双流县校级自主招生）已知某盐在不同温度下的溶解度如下表，若把溶质质量分数为32%的该盐溶液，由50℃逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是（）温度（℃）O 10 20 30 40溶解度（g）13.3 20.9 31.6 45.8 63.9A．0℃～10℃B．10℃～20℃C．20℃～30℃D．30℃～40℃【分析】降温时溶液需要先达到饱和时才能再继续降温时析出晶体，故应先利用30%求出这一温度下的溶解度，然后进行判断即可．【解答】解：要想使溶液析出晶体则先要使溶液达到饱和状态，利用这一溶液的溶质质量分数可求此温度下的溶解度．则有： =32%，解得s=47.06g，此时该物质的溶解度应该在30℃﹣40℃之间，也就是只有温度降到这一温度范围时溶液才可能析出晶体．故选D．3．（2014•大丰市二模）如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列有关说法错误的是（）A．t1℃三种物质中B物质的溶解度最大B．可用降温的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最小的是CD．t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液，所加的溶质质量相等【分析】A、据溶解度曲线可比较同一温度下物质的溶解度大小；B、C的溶解度随温度升高而减小，所以可用降温的方法使其饱和溶液变为不饱和溶液；C、据饱和溶液中溶质的质量分数及该温度下物质的溶解度大小分析解答；D、不知不饱和溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断加入溶质的质量多少．【解答】解：A、t1℃三种物质中B物质的溶解度最大，正确；B、C的溶解度随温度升高而减小，所以可用降温的方法使其饱和溶液变为不饱和溶液，正确；C、饱和时质量分数的计算式×100%，可知溶解度大则溶质的质量分数大，而t2℃三种物质的溶解度最小的是C，所以三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最小的是C，正确；D、不知不饱和溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断加入溶质的质量多少，若原不饱和溶液质量相等、溶质的质量分数相等，则选项成立，故错误；故选：D．4．（2012•白云区一模）在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是（）A．溶质的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．蔗糖的溶解度【分析】因为原溶液是否饱和未知，所以溶液中加入蔗糖不知道是否能够溶解，但温度一定，所以蔗糖的溶解度不会改变．【解答】解：由于温度一定所以蔗糖的溶解度一定不会改变，故D正确，但由于原溶液是否饱和未知，所以5g蔗糖是否溶解无法判断，也就是溶质的质量、溶质的质量分数及溶液的质量是否会发生变化不能确定，故ABC均错误．故选D5．（2014•江阴市二模）如图甲是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A．在t2℃时，P点表示A物质的饱和溶液B．A、B两物质形成的溶液都可以通过同一种方法从不饱和转化为饱和溶液C．如乙图所示，分别将Wg两物质的饱和溶液于烧杯中，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯．一段时间后，两溶液中都析出晶体，溶质的质量分数下降D．提纯混有少量B的A物质常用蒸发结晶的方法比较好【分析】A、溶解度曲线以下表示不饱和溶液；B、不饱和溶液变为饱和溶液的方法：加溶质，蒸发溶剂，降温等；C、据溶解度曲线，A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度随温度的升高而减小；D、据溶解度曲线，A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度随温度的升高而减小．【解答】解：A、据溶解度曲线以下表示不饱和溶液，在t2℃时，P点表示A物质的不饱和溶液，故A错误；B、不饱和溶液变为饱和溶液的方法：加溶质，蒸发溶剂，降温等，A、B两物质形成的溶液都可以通过蒸发溶剂的方法，从不饱和转化为饱和溶液，故B正确；C、据溶解度曲线，A物质的溶解度随温度的升高而增大，降温时有晶体析出，B物质的溶解度随温度的升高而减小，降温时不会有晶体析出，故C错误；D、据溶解度曲线，A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度随温度的升高而减小，所以提纯混有少量B的A物质常用降低热饱和溶液的温度的方法，故D错误．故选B．6．（2006•启东市校级自主招生）t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液．现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0g H2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g．下列说法正确的是（）A．原溶液的质量分数为33.3%B．t℃时，KCl的溶解度为50.0gC．原溶液的质量分数为50%D．两烧杯中剩余溶液的溶质质量分数不同【分析】甲、乙溶液均未明确是否为饱和溶液，因此，不能使用蒸发35.0g与45.0g水析出晶体的质量直接进行计算；而把蒸发45.0g水分开来看，先蒸发水至35.0g时所剩余溶液为饱和溶液，即对饱和溶液蒸发45.0g﹣35.0g=10.0g水时会析出KCl晶体10.0g﹣5.0g=5.0g；综上所述，t℃时的饱和溶液恒温蒸发10.0g水析出5.0gKCl晶体，此时饱和溶液的溶质质量分数=≈33.3%．【解答】解：A、t℃时，100gKCl溶液蒸发掉35.0gH2O恢复到t℃时析出固体5.0g，所剩余100g﹣35.0g﹣5.0g=60.0g溶液为饱和溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数=≈33.3%；100g原溶液中溶质KCl的质量分数=×100%=25%≠33.3%；故A不正确；B、t℃时的饱和溶液恒温蒸发10.0g水析出5.0gKCl晶体，此时KCl的溶解度==50.0g；故B正确；C、根据A的分析，100g原溶液中溶质KCl的质量分数=×100%=25%≠50%；故C不正确；D、两烧杯中剩余溶液均为t℃时的饱和溶液，此时剩余的两溶液的溶质质量分数均为33.3%；故D 不正确；故选B．7．（2014•广州）某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（）A．m（溶质）：m（溶剂）=20：120B．溶质的质量分数为20%C．升温后，溶质的质量分数增大D．降温后，有固体析出【分析】A、根据KNO3在某温度时的溶解度，判断此温度下饱和溶液中溶质、溶剂的质量关系；B、据溶质的质量分数=×100%；C、据溶质的质量分数=×100%；D、据KNO3溶解度随温度的降低而减小．【解答】解：A、根据已知条件，判断此温度下饱和溶液中溶质、溶剂的质量关系是：m（溶质）：m （溶剂）=20：100，故A错误；B、据溶质的质量分数=×100%，知溶质的质量分数为×100%＜20%，故B错误；C、据溶质的质量分数=×100%，升温后，KNO3溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的量没变，故溶质的质量分数不变，故C错误；D、据KNO3溶解度随温度的降低而减小，某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，降温后，溶解度减小，故有固体析出，故D正确．故选：D．8．（2011•垫江县校级模拟）下列有关溶液的说法正确的是（）A．将植物油与水混合，得到的是溶液B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C．将10%的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%D．将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%【分析】A、根据溶液的特点回答；B、根据溶解度的影响因素来做题；C、根据溶液的特点回答；D、根据溶质质量分数的计算方法来做题．【解答】解：A、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，植物油不溶于水，二者混合后得到的不是溶液，故A错误；B、固体溶解度的影响因素主要是温度，搅拌只能加快溶解速度，不能影响溶解度，故B错误；C、由于溶液是均一的，将10%的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，故C 错误；D、将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，所以溶质质量是5g，溶液质量是25g，则原溶液中溶质的质量分数为20%，故D正确．故选D．9．（2008•行唐县校级模拟）取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（）A．16 g B．20 g C．40 g D．56 g【分析】根据固体物质的溶解度概念分析．【解答】解：根据固体物质的溶解度是指一定温度下100g溶剂水达到饱和状态所溶解的这种溶质的质量，根据取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，可知该温度下氯化钾的溶解度为40g；设该温度下70g某温度下的氯化钾饱和溶液中溶质的质量为x，则=，x=20g，所以剩余溶液中溶质的质量为20g﹣4g=16g，故答案选A．10．（2013•德阳）20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是（）A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小D．降低至10℃后，溶质的溶解度减小【分析】A、根据饱和溶液，减少溶剂，会析出晶体分析；B、根据饱和溶液的定义分析；C、根据影响溶解度的因素分析；D、根据硝酸钾的容积度随温度的变化情况分析．【解答】解：A、饱和硝酸钾溶液减少溶剂，会析出晶体，仍为该温度的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变．故A结论不正确；B、饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质量分数不变．故B结论不正确；C、影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度，与溶剂的多少无关．故C结论不正确；D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以，降低至10℃后，溶质的溶解度减小．故D结论正确．故选D．11．（2014•日照）下列有关溶液的说法，正确的是（）A．溶液一定是无色液体B．溶液一定是均一稳定的混合物C．将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定变大D．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，说明该温度下100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g【分析】A、从溶液不一定是无色的去分析解答；B、从溶液的特征是均一稳定的混合物去分析解答；C、从硝酸钾的溶解度随温度的降低而变小，通过降温可将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，但由于溶质和溶剂的质量都没有改变去分析解答；D、从20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是：20℃时，100g溶剂（水）里最多可溶解硝酸钾31.6g，此时溶液的质量为131.6g去分析解答．【解答】解：A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；B、溶液的特征是均一稳定的混合物，故B正确；C、由于硝酸钾的溶解度随温度和降低而变变小，如果是通过降温方法将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，则降温后没有晶体析出时，溶质和溶剂的质量都没有改变，溶质的质量分数也不变，降温后有晶体析出时，则溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，故C错误；D、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是：20℃时，100g溶剂（水）里最多可溶解硝酸钾31.6g，此时溶液的质量为131.6g，故错误．故答案为：B．12．（2015•孝南区校级模拟）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是（）A．25℃时，将20g甲固体加入到50g水中可形成70g溶液B．甲是三种物质中溶解度最大的C．将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变D．35℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为40%【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；25℃时，甲的溶解度是30g，因此将20g甲固体加入到50g水中可形成溶液的质量=15g+50g=65g，不是70g溶液；甲是三种物质中溶解度最大的不正确，因为没有指明温度；将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；35℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数=，不是40%．【解答】解：A、25℃时，甲的溶解度是30g，因此将20g甲固体加入到50g水中可形成溶液的质量=15g+50g=65g，不是70g溶液；故选项错误；B、甲是三种物质中溶解度最大的不正确，因为没有指明温度，故选项错误；C、将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变，因为丙的溶解度随温度的升高而减少，故选项正确；D、35℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数=，不是40%，故选项错误；故选C二、填空题13．（2014•呼和浩特）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．根据图回答：（1）t1℃时，a和c的溶解度相等．（2）t3℃时，把20克 a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系 C （填字母，下同）；若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为 B ．A．c＞a=b B．b＞a=cC．a＞b＞c D．b＞a＞c（3）在t2℃下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是 D （填字母）．A．溶剂的质量可能变小B．溶液的质量可能变大C．溶质的质量分数一定变大 D．溶质的质量一定不变．【分析】（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（2）根据t3℃时abc的溶解度考虑；（3）根据C物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法进行分析．【解答】解：（1）t1℃时，a和c的溶解度相等；（2）在t3℃时a物质的溶解度为50g，b物质的溶解度等于38g，丙的溶解度小于20g，所以将20ga、b、c分加入到盛有50g水的烧杯中，a中20g能全部溶解，b能溶解19g，c能溶解的小于10g，所以在t3℃时所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c；若将温度降低到t1℃时，a、b、c物质的溶解度分别为20g、30g左右、20g，a、b的溶解度随温度的降低而减小，c的溶解度随温度的降低而增大，所以当降温到t1℃时，ab有晶体析出，a溶液中溶质质量变为10g，b溶液中溶质质量变为约15g，c溶液中析出的晶体部分溶解，溶质质量变为10g，所以此时abc三种溶液中的溶质是b＞a=c，所以在t1℃时所得溶液的溶质大小关系是b＞a=c；（3）C物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：a．加入溶质，此时溶质质量变大，溶剂不变，溶质质量分数变大；b．蒸发溶剂，此时溶质不变，溶剂减少，溶质质量分数变大；c．若采取增加溶质的方法，则溶质的质量增加，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数变大，蒸发溶剂也会引起溶质的质量分数变大．答案：（1）t1；（2）C；B；（3）D．14．（2014•花都区模拟）根据A物质和B物质的溶解度曲线（如图），回答下列问题：（1）10℃时，A、B两种物质的溶解度大小关系是A ＜B（填“＞”、“＜”或“=”）（2）40℃时，将40g B物质放人100g水中，形成的溶液是不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶质质量分数是28.6% ．（精确到0.1%）；现将该溶液降温至20℃，析出固体0 g．（3）已知NaCl的溶解度如下表，请在上图中描出NaCl的溶解度曲线．温度/℃0 10 20 30 40 50 60溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3【分析】（1）根据固体物质的溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；（2）根据40℃时，B物质的溶解度进行分析；（3）根据溶解度表中氯化钠在不同温度时的溶解度进行分析解答．【解答】解：（1）10℃时，A的溶解度小于B物质的溶解度；（2）40℃时B的溶解度是50g，所以将40g B物质放人100g水中，可完全溶解，形成的溶液是不饱和溶液，此时溶质质量分数是×100%≈28.6%；现将该溶液降温至20℃，此时溶解度是40g，所以降温恰好饱和，析出固体 0g；（3）已知NaCl的溶解度如下表，据不同温度下其溶解度可绘制出其溶解度曲线（见下图）；故答案为：（1）＜；（2）不饱和；28.6%；0；（3）．15．（2014•佛山模拟）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A ；（2）当A中混有少量B时，可用冷却热饱和溶液方法提纯A；。

2015-2016学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学九年级（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题1．下列各图所示变化属于化学变化的是（）A．灯泡通电发光B．铁丝在氧气中燃烧C．湿衣服晾干D．食盐水的蒸发2．某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3．则其中铁元素的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+63．在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是（）A．溶质的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．蔗糖的溶解度4．据报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料﹣﹣碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一．如图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（）A．碳膜片属于单质B．碳膜片与C60是同一种物质C．碳膜片属于人工合成的有机高分子材料D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同5．常温常压下，10mL某气态物质含有2.68×1020个原子，则判断该物质是一种（）A．单质 B．化合物C．混合物D．以上选项都有可能6．学习化学的目的，不在于要成为化学家，重要的是要善于用化学知识去分析、解决生产、生活中的问题．从化学角度看，下列说法中错误的是（）A．发现燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，点火检查出泄漏处B．进入小煤窑严禁吸烟C．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭火焰D．面料厂、加油站严禁烟火7．在氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）、FeS2和四氧化三铁（Fe3O4）这四种含铁的物质中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是（）A．Fe3O4、Fe2O3、FeO、FeS2B．FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS2C．FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS2D．Fe2O3、Fe3O4、FeO、FeS28．为了区别CO（可能混有氧气）与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是（）A．分别通入少量澄清石灰水，振荡B．伸入燃着的木条C．分别通入少量NaOH溶液，振荡D．分别通入少量稀硫酸，振荡．9．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的大小，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能反应的记为“+”，不能反应的记为“﹣”，无标记的表示未做该实验）．则这四种金属的活动性顺序为（）X Y Z W盐酸﹣+ ﹣+Z的硝酸盐+ + +W的硝酸盐﹣+ ﹣A．Y＞W＞X＞Z B．W＞X＞Y＞Z C．X＞Y＞W＞Z D．Y＞W＞Z＞X10．粉末状金属混合物12g，加入足量的稀硫酸后产生1g氢气，这种金属混合物可能是（）A．Al和Fe B．Zn和Fe C．Mg和Cu D．Mg和Zn11．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．丁是该反应的催化剂B．该反应的基本类型是分解反应C．该反应中乙、丙的质量比为3：17D．该反应中甲、丙的质量比为7：1012．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．B．C．D．13．“三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同颜色球代表不同种原子．下列说法错误的是（）A．乙和丙中所含元素种类相同B．反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4C．该反应中共有三种元素D．甲和丁中同种元素化合价相等14．实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液．下列判断中正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银D．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银15．托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的且足量的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是（）A．3：1 B．2：1 C．3：4 D．2：32015-2016学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学九年级（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题1．下列各图所示变化属于化学变化的是（）A．灯泡通电发光B．铁丝在氧气中燃烧C．湿衣服晾干D．食盐水的蒸发【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】化学变化是生成新物质的变化，其主要特征就是有新物质生成，利用这一特点可解决问题．【解答】解：灯泡通电食盐水的蒸发以及湿衣服的晾干都没有生成新物质，均是物理变化，只有铁丝的燃烧生成了四氧化三体，是化学变化．故选B【点评】此题是对物理变化及化学变化的考查，解决的关键是掌握物理变化及化学变化的特征，属基础性知识考查题．2．某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3．则其中铁元素的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+6【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得Na2FeO3中铁元素的化合价为：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4；故选C．【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力，属于基础题．3．在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是（）A．溶质的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．蔗糖的溶解度【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度．【分析】因为原溶液是否饱和未知，所以溶液中加入蔗糖不知道是否能够溶解，但温度一定，所以蔗糖的溶解度不会改变．【解答】解：由于温度一定所以蔗糖的溶解度一定不会改变，故D正确，但由于原溶液是否饱和未知，所以5g蔗糖是否溶解无法判断，也就是溶质的质量、溶质的质量分数及溶液的质量是否会发生变化不能确定，故ABC均错误．故选D【点评】此题是对溶液知识的考查题，解题的关键是掌握固体的溶解度与温度的关系，属基础性知识考查题．4．据报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料﹣﹣碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一．如图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（）A．碳膜片属于单质B．碳膜片与C60是同一种物质C．碳膜片属于人工合成的有机高分子材料D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同【考点】碳元素组成的单质．【专题】微观粒子模拟图型；新信息筛选题；压轴实验题．【分析】本题是给予一定信息的新型题目，要仔细审题，抓住题干信息进行分析，其中碳膜片属于单质，也属于非金属材料，不属于人工合成的有机高分子材料．它完全燃烧的产物是二氧化碳，同碳完全燃烧的产物一样．【解答】解：A、碳膜片属于单质，这种说法是正确的；B、碳膜片与C60是同一种物质，这种说法是错误的；它们是由碳元素组成的不同的两种物质，故B项错误；C、碳膜片不属于人工合成的有机高分子材料，故B项错误；D、碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物相同，均生成二氧化碳；故D 项错误．故选：A．【点评】该题是科学前沿的发展为出发点，提供材料碳膜片信息为基点，设置不同的选项进行对所学知识的应用情况；让学生感受到化学无处不在，它与科学发展紧密联系；培养学生的科学理念．在解答此类型题，应抓住信息为切合点．5．常温常压下，10mL某气态物质含有2.68×1020个原子，则判断该物质是一种（）A．单质 B．化合物C．混合物D．以上选项都有可能【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】根据在标准状态下，任何气体1立方米中都含有2.68×1025个微粒数和单质的定义进行解答．【解答】解：理论上10mL某气态物质含有微粒数为2.68×1020个，由题意可知，该气态物质是由原子构成的，故该物质为单质．故选A【点评】解答本题的关键是要充分理解单质的定义以及单位之间的换算，只有这样才能对问题做出正确的判断．6．学习化学的目的，不在于要成为化学家，重要的是要善于用化学知识去分析、解决生产、生活中的问题．从化学角度看，下列说法中错误的是（）A．发现燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，点火检查出泄漏处B．进入小煤窑严禁吸烟C．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭火焰D．面料厂、加油站严禁烟火【考点】防范爆炸的措施；灭火的原理和方法．【专题】化学与能源．【分析】燃烧需要同时满足三个条件才能发生：一是要有可燃物，二是可燃物需和氧气接触，三温度要达到可燃物燃烧的着火点．当三个条件同时满足时，燃烧也就不可避免地要发生了，意外地燃烧会造成伤害事故，应尽量避免．【解答】解：A、泄漏的天然气与空气充分接触，遇火燃烧将会产生爆炸，因此用火检查天然气的泄漏是绝对不可取的．此说法错误；B、小煤窑严禁吸烟是由于小煤窑里飘浮于空中的煤屑与空气里的氧气充分接触，此时若被引燃将会发生爆炸．该项说法正确；C、用锅盖盖住着火的油锅隔绝氧气，会使油因不能与氧气接触而熄灭．此项说法正确；D、面粉厂内空气中悬浮的面粉小颗粒、加油站内空气中悬浮着汽油，两种可燃物都与氧气充分接触，遇火燃烧甚至爆炸，因此，这两处场合绝对禁止烟火．该项说法正确．故选A．【点评】有限空间内发生剧烈燃烧就会发生爆炸，与氧气接触越充分燃烧就会越剧烈．7．在氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）、FeS2和四氧化三铁（Fe3O4）这四种含铁的物质中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是（）A．Fe3O4、Fe2O3、FeO、FeS2B．FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS2C．FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS2D．Fe2O3、Fe3O4、FeO、FeS2【考点】元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据铁的化合物的化学式，通过变形使铁的原子个数相等，然后比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越大的，在该化合物中铁元素的质量分数就越小．【解答】解；FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS2，将铁原子的个数变为1个，分别变形为FeO、Fe，Fe，FeS2，硫原子的相对原子质量为32，是氧原子相对原子质量的2倍，可看作是4个氧原子；4＞＞＞1，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，则铁元素的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeS2．故选C．【点评】本题难度不大，考查化学式的有关计算，将化学式进行变形，使铁原子个数化为相等是正确快速解答的关键．8．为了区别CO（可能混有氧气）与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是（）A．分别通入少量澄清石灰水，振荡B．伸入燃着的木条C．分别通入少量NaOH溶液，振荡D．分别通入少量稀硫酸，振荡．【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】鉴别CO气体与CO2两瓶无色气体，要求根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出两种气体的目的．【解答】解：A、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，一氧化碳不与石灰水反应，现象明显，能一次鉴别出这两种气体，故选项正确．B、伸入燃着的木条，CO（可能混有氧气）点燃时可能会发生爆炸，该方法不合适，故选项错误．C、分别通入少量NaOH溶液，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能鉴别，故选项错误．D、二氧化碳、一氧化碳均不与稀硫酸反应，不能鉴别，故选项错误．故选：A．【点评】本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别．9．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的大小，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能反应的记为“+”，不能反应的记为“﹣”，无标记的表示未做该实验）．则这四种金属的活动性顺序为（）X Y Z W盐酸﹣+ ﹣+Z的硝酸盐+ + +W的硝酸盐﹣+ ﹣A．Y＞W＞X＞Z B．W＞X＞Y＞Z C．X＞Y＞W＞Z D．Y＞W＞Z＞X【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有排在前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）．【解答】解：根据表格不难看出，只有金属Y、W和盐酸反应，说明只有这两种金属排在氢前，而且Y可以和W的硝酸盐溶液反应，说明Y在W前；X可以和Z的硝酸盐溶液反应，说明X在Z的前面，故这四种金属的活动性Y＞W＞X＞Z，故选A．【点评】本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，培养学生对所学知识的灵活应用．10．粉末状金属混合物12g，加入足量的稀硫酸后产生1g氢气，这种金属混合物可能是（）A．Al和Fe B．Zn和Fe C．Mg和Cu D．Mg和Zn【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据金属与酸反应的质量关系进行计算，采用近似平均值法进行判断．【解答】解：设生成1g氢气需要铝的质量为x2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑54 6x 1g=x=9g设生成1g氢气需要铁的质量为yFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 2y 1g=y=28g设生成1g氢气需要锌的质量为zZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2z 1g=z=32.5g设生成1g氢气需要镁的质量为aMg+H2SO4═MgSO4+H2↑24 2a 1g=a=12g根据平均值法，混合金属12g能生成1g氢气，则需要的金属组合是产生1g氢气需要的纯金属一种质量大于12g，一种质量小于12g，A、产生1g氢气需要铝的质量为9g，需要铁的质量为28g，故A正确；B、产生1g氢气需要锌的质量是32.5g，需要铁的质量是28g，故B错误；C、产生1g氢气需要镁的质量为12g，铜不能生成氢气，故C错误；D、产生1g氢气需要镁的质量为12g，锌的质量是32.5g，故D错误．故选A．【点评】本题考查了混合金属与酸反应生成氢气时金属组合的判断，完成此题，一般采用的是极值法和平均值法．11．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．丁是该反应的催化剂B．该反应的基本类型是分解反应C．该反应中乙、丙的质量比为3：17D．该反应中甲、丙的质量比为7：10【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%=28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%﹣8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误；B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误；C、该反应中乙、丙的质量比为6%：34%=3：17，故选项说法正确；D、该反应中甲、丙的质量比为28%：34%=14：17，故D选项说法错误．故选C．【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律．12．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．B．C．D．【考点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用．【专题】实验推断题；学科交叉型；压轴实验题．【分析】等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，由于金属过量而置换出硫酸中全部的氢，因此充分反应后放出氢气的质量相等；根据金属活动性强弱关系镁＞锌＞铁，可判断镁与稀硫酸反应最剧烈，铁与稀硫酸反应最慢，即金属与镁的反应时间最短最先完成、其次是锌最后完成的反应消耗时间最长的为与铁的反应．【解答】解：A、图中所示，充分反应后所得氢气质量不等，与实验分析不一致，故A不正确；B、图中所示，充分反应后放出氢气质量相等，并且与铁充分反应所需要时间最长、与镁反应时间最短，与实验分析相符，故B正确；C、图中所示，充分反应后产出氢气质量相等，但与锌反应的时间最长，不符合金属活动性强弱关系，故C不正确；D、图中所示，充分反应后所产生氢气质量不等，与实验分析不一致，故D不正确；故选：B．【点评】变化曲线类问题，需要关注曲线的起点、折点及趋势，根据这三个方面的特殊意义，可正确分析曲线与变化的关系．13．“三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同颜色球代表不同种原子．下列说法错误的是（）A．乙和丙中所含元素种类相同B．反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4C．该反应中共有三种元素D．甲和丁中同种元素化合价相等【考点】微粒观点及模型图的应用；物质的元素组成；有关元素化合价的计算．【专题】化学反应模拟图型．【分析】由反应的微观示意图可知：乙和丙中所含元素种类相同；该反应中共有三种元素；反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4等信息．【解答】解：由反应的微观示意图可知：A、乙和丙中所含元素种类相同，说法正确，故A正确；B、根据化学反应前后各原子的数量相等，所以反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4，说法正确，故B正确C、从图示可以看出该反应中共有三种元素，说法正确，故C正确；D、甲和丁中同种元素化合价相等，说法错误，甲中元素的化合价无0价，而丁是单质所以该元素的化合价为0价，故D错误．故选D【点评】通过给出微粒的模型，考查了学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，熟练掌握质量守恒定律的内容及其应用是解题的关键．14．实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液．下列判断中正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银D．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】混合物组成的推断题；压轴实验题．【分析】根据三种金属的活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，依据实验现象“得到蓝色溶液”，判断铜、锌混合物与硝酸银充分反应的结果．【解答】解：充分反应后溶液为蓝色，此现象可说明铜和硝酸银发生了反应；因为锌活动性大于铜，可知在铜开始与硝酸银反应时锌已经完全反应，则滤出的固体中一定含银、一定不含锌，而滤液中一定含硝酸锌和硝酸铜、可能含有硝酸银；故选AD．【点评】金属混合粉末放入盐溶液时，活动性强的金属先与盐发生反应，待活动性强的金属完全反应后活动性弱的金属开始反应．15．托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的且足量的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是（）A．3：1 B．2：1 C．3：4 D．2：3【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】该题目将化学反应与托盘天平平衡结合在一起．两盘中酸和金属质量相等，完全反应，天平仍平衡则产生氢气相等．由氢气质量求出反应的铝和镁的质量进而求出铜的质量．【解答】解：设产生氢气的质量为2g，需要镁的质量为x，需要铝的质量为y，则有Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24 2x 2g= x=24g2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑54 6y 2g= y=18g铜铝合金的质量与镁的质量相等，故铜的质量为24g﹣18g=6g，所以铝和铜的质量比为18g：6g=3：1．故选A．【点评】金属与酸反应后天平平衡的问题是中考常考查的题目，完成此类题目，要分清题干提供的信息，确定是根据酸还是金属的质量进行求算．。

2023年广西钦州钦州港经济技术开发区五校联考九年级化学第一学期期中综合测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．镁能在氧气中燃烧生成氧化镁。

在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（）A．24：32：40 B．24：32：56 C．3：2：5 D．12：16：40 2．可以鉴别酒精和蒸馏水的化学方法( )A．闻气味B．测定密度C．分别点燃D．尝味道3．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。

下列说法中，不正确的是（）A．不能用木炭代替红磷B．实验时，红磷一定要过量C．氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一D．打开弹簧夹，最终进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的1 54．下列有关液体实验操作正确的是A．倾倒液体B．加热液体C．量取液体D．滴加液体5．密闭容器中有甲乙丙丁四种物质在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质质量数据如图所示，下列说法不正确的是( )A．丁的相对分子质量是甲的2倍B．丙可能为催化剂C．反应中乙和丁的质量变化量之比为3:2 D．该反应为分解反应6．下列说法不正确的是：（）A．将一杯接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和状态，溶质的质量分数不一定变大B．点燃氢气前必须检验纯度C．金属原子最外层电子数小于4，易失电子形成阴离子D．混合物可能含有一种元素7．如下图所示的有关二氧化碳性质的实验中，只能．．证明二氧化碳的物理性质的是A．A B．B C．C D．D8．下面对空气及其成分的说法，错误的是（）A．空气中氧气的质量分数约为21%B．空气中的氮气不能支持燃烧C．澄清石灰水露置在空气中会变浑浊D．稀有气体所占的比例虽小，但是用途广泛9．下列关于物质用途的描述不正确的是A．氧气可用作燃料B．二氧化碳可用作气体肥料C．干冰可用于人工降雨D．铜丝可用作导线10．地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式是( )A．Na2O B．Fe2O3C．Al2O3D．SiO2二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。

广西钦州市外国语学校2018届九年级化学上学期第一次月考试题参考答案一、选择题1-5 CBDCD 6—10 BDDBB 11—15 BCDAA 16-20 DDCDC二、填空题21。

78％、21％、0。

94%22.①③⑤⑥、②④⑦23.⑴氧气⑵氮气⑶氖气⑷二氧化碳⑸水蒸气24.⑴①②⑵①②⑤⑶③④⑷⑥⑸④⑥25.⑴化学性质不活泼⑵分子间存在间隙⑶分子很小⑷分子构成不同氧化镁⑵铜﹢氧气氧化铜26.⑴镁﹢氧气⑶浓氨水﹢浓盐酸→氯化铵27.⑴ 3 、失去、Al3＋⑵ B三、实验题28.⑴红磷继续燃烧，产生大量白烟，放出热量红磷﹢氧气五氧化二磷⑵让氧气尽量消耗完全，使测得氧气的体积更接近空气空氧气的实际体积⑶防止高温熔融物使瓶底炸裂⑷1/5⑸燃着的木条熄灭⑹不能燃烧，不支持燃烧，不能溶于水⑺装置漏气⑻只能消耗氧气,生成物常温下不能为气体29.①水②发烫③石灰水变浑浊④二氧化碳四、简答题30.⑴水不能使酚酞变红，氨水可以使酚酞变红⑵液体由无色变为红色氨气分子在不停地运动，运动到B烧杯中后，形成氨水，使酚酞变红⑶无必要水不能使酚酞变红在第一个实验中已经证明⑷分子在不停地运动浓氨水尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。

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