2018年中考化学真题分类汇编考点15中和反应及其应用包括溶液的酸碱度

2018年化学中考试题分类汇编中和反应一．选择题1．（2018•广东）根据如图所示实验，判断下列说法的是（）2．（2018•兰州）推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）3．（2018•黄石）“类推”是学习化学的常用方法，下列推理正确的是（）4．（2018•佛山）下列4个图形能正确反映对应变化关系的是（）5．（2018•泸州）下列说法正确的是（）6．（2018•吉林）根据图，判断以下说法错误的是（）7．（2018•枣庄）能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）8．（2018•连云港）在含有大量Na+、H+、Cl﹣的溶液中，还可能大量存在的是（）9．（2018•十堰）在某无色溶液中，能大量共存的是（）10．（2018•南宁）下列各组物质在水中能大量共存的是（）11．（2018•南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（）HCO、SO NO12．（2018•南昌）某溶液中大量存在的离子仅有NH4+，Ca2+和X离子，则x可能是（）13．（2018•菏泽）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（） SO COSO、SO14．（2018•江西）某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X离子，则X可能是（）15．（2018•苏州）下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）16．（2018•遵义）下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是（），SOSO17．（2018•佛山）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）18．（2018•玉林）俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是NaOH溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应．以下溶液中能进我家门的一组是（）19．（2018•郴州）下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（）20．（2018•营口）下列各组物质在pH=3的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（）21．（2018•包头）质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH（）22．（2018•德阳）室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示．下列有关说法不正确的是（）23．（2018•宜昌）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（）24．（2018•福州）下列应用与中和反应原理无关的是（）25．（2018•上海）向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（）26．（2018•郴州）下列没有运用中和反应原理的是（）27．（2018•海南）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）二．解答题1．（2018•衡阳）在滴有酚酞试液的稀硫酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，直至溶液显红色．（1）此时溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）写出该实验中反应的化学方程式：．2．（2018•乌鲁木齐）盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途．（1）酸与碱之间能发生反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：．（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的性，它的水溶液常用来检验气体的存在．（3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）．要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是．3．（2018•南平）如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究．（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈色．（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是．（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由．（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是（填选项）．A．品尝烧杯中溶液的味道B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色．4．（2018•南宁）请完成以下实验报告的填写．实验名称：酸和碱的中和反应实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应．供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液．5．（2018•雅安）生活中处处有化学，化学与生活密切相关．（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的 来止痒． （2）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理． （3）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是 ．（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能．（5）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生 产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾现象．请分析下列污染物中，会导致雾霾的是 （填序号）． A ．二氧化硫 B ．臭氧 C ．一氧化碳 D ．PM2.5（6）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是 ． A ．不锈钢炊具 B ．橡胶手套 C ．纯棉围裙（7）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是 ．（8）当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH 4NO 3固体瞬间分解成N 2O 和一种常温下的无色液体，反应方程式是 ．N3N 36．（2018•泸州）将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图．某学习小组对加入0～VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：【猜想假设】猜想Ⅰ：pH增大是因为；猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式．【实验探究】为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验．（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水．）（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7．（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL，用pH计测得混合液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立．7．（2018•苏州）中和反应在工农业和生活中有广泛的应用．某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究．（1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行．①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应．②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、PH进行实时测定，得到的曲线如图1、图12所示．由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是．（2）对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到现象，就可说明反应已经发生．该反应的化学方程式是．8．（2018•陕西）如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验．（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）根据图中实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：9．（2018•临沂）如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题．（1）在图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中、，D 中．（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应．（3）以上变化的反应类型是．10．（2018•成都）用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液．按如图步骤进行实验．回答下列问题（1）无色溶液A是，仪器C的名称是．（2）实验中滴入酚酞溶液的目的是（3）实验中反应的化学方程式是（4）步骤⑤的操作名称是，当出现较多量固体时应（5）实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是（填②或③）。

2018化学中考题分类汇编之酸和碱1.（2018广州）下列物质属于碱的是（）A.H2OB.NaHCO3C.Ca(OH)2D.H3BO3【答案】C【解析】H2O属于氧化物；NaHCO3属于盐；Ca(OH)2属于碱；H3BO3属于酸。

故选C。

2.（2018重庆A）食醋里通常含有3-5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

下列说法不正确的是（）A.产生的气体是二氧化碳B.加水稀释食醋，溶液pH变小C.醋酸在水溶液里能解离出H+D.不宜用铝制容器盛装食醋【答案】B【解析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大；电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，醋酸属于酸在水溶液里能解离出H+；铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，不宜用铝制容器盛装食醋。

故选B。

3.（2018北京）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A.油污净（12~13）B.西瓜汁（5~6）C.洁厕灵（1~2）D.橘子汁（3~4）答案：A解析：pH>7即呈现出碱性，故应选择A答案。

4.（2018邵阳）下表是人体内一些液体的正常pH范围其中酸性最强的是A.血浆B.唾液C.胃液D.尿液【答案】C【解析】当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强，胃液的pH最小，胃液酸性最强。

故选C。

5.（2018北京）下列物质能与NaOH反应的是（）A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl答案：B解析：NaOH物质分类属碱，碱的化学性质有四点，其中一点是与非金属氧化物反应，CO2属于非金属氧化物，故选择B。

6.（2018天津）人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）A.胃液0.9~1.5B.唾液6.6~7.1C.尿液4.7~8.4D.胰液7.5~8.0【答案】A【解析】pH值越小，酸性越强，故选A。

7.（2018广州）下列清洁用品中碱性最强的是（）A.厕所清洁剂pH=1B.牙膏pH=8C.肥皂pH=10D.炉具清洁剂pH=13【答案】D【解析】碱性溶液的pH大于7，pH越大碱性越强。

考点15 中和反应及其应用（包括溶液的酸碱度）一、选择题9．（2021·辽宁营口）某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞试液变红的是（）物质苹果汁酱油食盐水炉具清洁剂pH 3 5 7 12A．食盐水B．炉具清洁剂C．苹果汁D．酱油【答案】B【解析】炉具清洁剂的pH＞7，呈碱性，能使无色酚酞试液变红色。

14．（2021·北京）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A．柠檬汁（2﹣3）B．酱油（4﹣5）C．西瓜汁（5﹣6）D．洗发水（8﹣9）【答案】D【解析】洗发水的pH为8～9，大于7，显碱性。

2．（2021·浙江衢州）如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（）A．西瓜pH＝6.6 B．葡萄pH＝5.1C．猕猴桃pH＝3.3 D．桔子pH＝3.6【答案】C【解析】由题干中四种物质的pH可知，猕猴桃的pH最小，因此其酸性最强。

11．（2021·广西桂林）测定某溶液的pH，可用下列哪种仪器取该溶液滴到pH试纸上（）A．胶头滴管 B．集气瓶 C．试管 D．药匙【答案】A【解析】用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故可用胶头滴管取该溶液滴到pH试纸上。

故选：A。

14．（2021·江苏南京）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（）A．用干燥的pH试纸测定白醋的pHB．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pHD．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH【答案】A【解析】用玻璃棒蘸取少量白醋滴在干燥的pH试纸上，可测出白醋的pH值，A正确；二氧化碳不显酸碱性，无法用干燥的pH试纸测定其pH值，B错误；浓硫酸具有腐蚀性，不能用干燥的pH试纸测定其pH值，C错误；湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH值时，会导致测定结果偏小，D错误。

第09讲_酸碱度判断及中和反应一．溶液酸碱度的表示法1．溶液的酸碱度即溶液酸碱性的强弱程度，常用pH 来表示，pH 的范围常在0~14之间。

2．pH 值和酸碱指示剂的不同：酸碱指示剂只能粗略地测定溶液的酸碱性，但不能表示溶液的酸碱强弱程度。

pH 可以表示溶液的酸碱性强弱程度。

3．溶液的酸碱度与pH 大小的关系pH 7<，溶液呈酸性，且pH 越小，溶液的酸性越强。

pH 7>，溶液呈碱性，且pH 越大，溶液的碱性越强。

知识图谱酸碱度判断知识精讲pH 7=，溶液呈中性。

4．当酸性溶液被稀释时，溶液的pH 值变大，但不会变成碱性溶液，所以pH 值不会大于7。

当碱性溶液稀释时，溶液的pH 值减小，但不会变成酸性溶液，所以pH 值不会小于7，只会无限接近于7。

5．用pH 试纸粗略地测定溶液的pH⎧⎪⎨⎪⎩在玻璃片或者白瓷板上放一小片试纸测定方法：用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上将试纸显示的颜色和标准比色卡比较总结：上述操作记为“一放”、“二蘸”、“三滴”、“四比”。

6．身边一些物质的pH7．了解溶液酸碱度的意义（1）化工生产中很多反应必须在一定pH 的溶液中才能进行。

（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH 为7或者接近7的土壤中生长。

（3）测定雨水的pH 可以了解空气的污染状况。

（4）测定人体内或者排泄物的pH ，可以了解人体的健康状况。

二．溶液的导电性和物质的解离（1）酸和碱的溶液能导电的原因：溶液中存在着能自由移动的离子。

（2）酸溶液具有相似化学性质的原因是它们之中都存在相同的氢离子；（3）碱溶液具有相似化学性质的原因是它们之中都存在相同的氢氧根离子。

一．考点：1．溶液酸碱度的表示2．溶液的导电性3．用酸碱指示剂或用pH试纸测定溶液的酸碱度二．重难点：1．溶液酸碱度的表示2．酸碱溶液中和后的PH值3．用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性三．易错点：．1．不能直接将pH试纸浸入待测溶液，试纸会使待测液污染。

2018中考真题分类汇编专题部分专题一图标类试题01.（2018河北7）图3所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（）A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.③分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸【答案C【解析】①Cu不与稀硫酸反应生成氢气；②足量的Zn与20%的稀硫酸反应生成氢气多；③、④Mg比Zn活泼，加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等。

故选C。

02.（2018呼和浩特）9.下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量B．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量C．在饱和石灰水中加入少量生石灰D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量解析：A．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸，水的质量由零慢慢增大，当反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中水的质量继续增大，只是增大的幅度变小，故正确；B．向等质量的镁粉和铁粉中缓慢地逐滴加入稀硫酸，开始产生的氢气一样多，但是最终金属镁生成的多，故正确；C．石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；由于水的质量减少，温度升高，有氢氧化钙析出，饱和溶液中溶质的质量减少；当冷却至室温后，温度降低，溶液中溶质的质量增加，但由于水的质量减少，比加入生石灰前的溶质溶质少，但是溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故正确；D．在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，所以反应的结束，温度降低，容器内的压强减小，因为红磷燃烧消耗了氧气，所以容器内的压强小于原来的压强，故错误。

故选：D。

1.（2018 济宁 8）分别向50g FeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。

考点15 中和反应及其应用（包括溶液地酸碱度）一、选择题8.（•广东）下面图示为某些物品对应地pH范围，其中显弱碱性地是（）A.小苏打B.杨梅C.栗子D.菠萝【答案】C【解析】pH表示溶液地酸碱性，pH>7溶液显碱性，pH越大，碱性越强，栗子地pH略大于7，故显示弱碱性.10．（•北京）下列数据是相应物质地pH，其中呈碱性地是（）A．液体肥皂()-3.3 5.29.510.5-B．菠萝汁()C．柠檬汁()-2.03.04.05.0-D．酱油()26．（•四川乐山）根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能．．成功地是（）A．用pH试纸检验酸牛奶是否变质 B．用肥皂水鉴别硬水和软水C．用食醋除去暖水瓶中地水垢 D．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂【答案】A【解析】用pH试纸无法检验酸牛奶是否变质，因为其pH均小于7；用肥皂水检验硬水和软水，将肥皂水加入盛有硬水和软水地试管中，产生泡沫多地是软水，产生泡沫少或起浮渣地是硬水；碳酸盐与酸反应生成二氧化碳，故可用食醋除去暖水瓶中地水垢；用紫甘蓝可以自制酸碱指示剂，先将紫甘蓝研碎，再用酒精溶液浸泡，用纱布过滤后即得酸碱指示剂.13. （·天津）下列说正确地是（）A. 由不同种元素组成地物质一定是混合物B. 某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸C. 金属与盐溶液发生置换反应后，溶液地质量一定增加D. 同一温度下，某固体物质地饱和溶液一定比其不饱和溶液地溶质质量分数大【答案】 D【解析】不同种元素组成地物质可能是化合物（纯净物），也可能是混合物，A错误；根据碱地化学通性，能与碱反应生成盐和水地物质，除了酸外，还有某些非金属氧化物，如二氧化碳、二氧化硫等，B错误；金属与盐溶液发生置换反应后，溶液质量地变化取决于置换金属与被置换金属地相对原子质量大小，如铁与硫酸铜溶液反应后，溶液质量变小，锌与硫酸铜溶液反应后，溶液质量增加，C错误；根据溶液地均一性，温度一定时，饱和溶液中溶质与溶液质量比为最大比值，即一定温度下，某物质饱和状态时地溶质质量分数是最大地，D正确.7.（·江苏南京）一些食物地近似pH如下，其中显碱性地是（）A．苹果汁2.9～3.3 B．葡萄汁3.5～4.5C．牛奶6.3～6.6 D．鸡蛋清7.6～8.0【答案】 D【解析】碱性溶液地pH＞7.5. （·天津）一些食物地近似pH如下：A. 葡萄汁B. 苹果汁C. 牛奶D. 鸡蛋清【答案】 D【解析】酸性溶液地pH＜7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH＞7.由表格数据可知，鸡蛋清地pH＞7，显碱性.9. （·山东临沂）测定人体内或排出地液体pH，可以帮助人们了解身体地健康状况.人体内地一些液体地近似pH如下：A．胃液 B. 胰液 C. 胆汁 D. 血浆【答案】B【解析】当溶液地pH等于7时，呈中性；当溶液地pH小于7时，呈酸性；当溶液地pH 大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，故选B.8. （•福建福州）几种常见物质地pH范围如表1，其中酸性最强地是（）A.酸奶B.鸡蛋清C.牙膏D.肥皂水【答案】A【解析】酸性地强弱取决于pH，pH越小，酸性越强，酸奶地pH最小，故酸奶地酸性最强.8. （·广东广州）常温下，下列说法错误地是（）A. pH=2地溶液显酸性B. pH=7地溶液显中性C. 溶液地pH由5变成2，其酸性减弱D. pH＞10地土壤不适于种植农作物，因为碱性太强【答案】C【解析】常温下，pH=7 时，溶液显中性.pH＞7，溶液显碱性，且pH 值越大，溶液碱性越强.pH＜7 时，溶液显酸性，pH 值越小，溶液酸性越大.植物一般生长在pH≈6.5-7.5 地土壤中.酸性太强或碱性太强均不适合植物生长.14．（·重庆B卷）某同学用pH 试纸测得以下液体地pH ，实验过程中pH 试纸变成蓝色地是（）A．雨水pH＝6 B．食醋pH＝3C．肥皂水pH＝10 D．食盐水pH＝7【答案】C【解析】pH 试纸变成蓝色，说明溶液显碱性，pH>7.故选C12. （·重庆A卷）同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到地结果一定有误地是（）A.测得炉具清洁剂pH=13B. 测得厕所清洁剂pH=8C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D. 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红【答案】B【解析】炉具清洁剂有强碱性，则pH>7，能使无色酚酞溶液变红；厕所清洁剂则有强酸性则pH<7，能使紫色石蕊溶液变红.故选B.13. （·湖南长沙）下列说法错误地是( )A、用pH试纸测得醋酸溶液地pH为9B、用稀盐酸除去贴表面地铁锈C、用熟石灰改良酸性土壤D、浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂【答案】A【解析】醋酸属于酸类物质，其pH值小于7，不可能是9，故A错误.17．（•四川德阳）室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液地pH 随滴入溶液体积变化如右下图所示.下列有关说法不正确地是（ ）A ．该图像表示地是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B ．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液地pH 等于7C ．当滴入溶液地体积为5mL 时，所得溶液中地溶质只有NaClD ．滴入溶液体积为15mL 时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色 【答案】C【解析】由图像可知，随着加入溶液地体积逐渐增大，溶液地pH 逐渐增大，A 正确；恰好完全反应时，产物为氯化钠和水，溶液显中性，B 正确；当滴入溶液地体积为5mL 时，盐酸过量，所得溶液中地溶质有NaCl 和HC1，C 错；滴入溶液体积为15mL 时，pH 等于14，D 正确.所以，答案为C.15．（·湖北宜昌）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH 地变化图像，如右图所示.下列说法正确地是（ ） A ．图中c 点所示溶液呈碱性B ．图中a 点所示溶液中，含有地溶质是Na 2SO 4和H 2SO 4C ．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸地烧杯中D ．由a 点到b 点地pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 【答案】DpH7ca b【解析】分析图像信息可知，图中c 点所示地溶液显酸性，图中a 点所示溶液中，含有地溶质是Na 2SO 4和NaOH ，该实验是将硫酸滴入到盛有氢氧化钠溶液地烧杯中，故A 、B 、C 均错误；b 点表示酸和碱恰好完全中和地反应，所以由a 点到b 点地pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应，D 正确.2．(·四川资阳)下列有关概念应用地判断正确地是（ ） A ．CO 2、Fe 2O 3、H 2SO 3、O 2等都含氧元素，都属于氧化物 B ．可燃物与氧气发生地氧化反应都属于燃烧反应C ．生铁和钢都与铁地性质有所不同，都属含碳量不同地铁合金D ．凡是生成盐和水地化学反应都是中和反应 【答案】C【解析】H 2SO 3和O 2都不是由两种元素组成，都不属于氧化物，氧化物必须由两种元素组成，故A 错；可燃物与氧气发生地氧化反应分为缓慢氧化和剧烈氧化，剧烈氧化属于燃烧，缓慢氧化不属于燃烧，故B 错；生铁是含碳量是2%—4.3%，钢地含碳量是0.03%—2%，所以生铁和钢属于含碳量不同地铁合金，故C 正确；酸和碱反应生成盐和水地反应属于中和反应，金属氧化物与酸反应生成盐和水，不属于中和反应，故D 错.10. （•福建福州）下列应用与中和反应原理无关地是（ ） A.用浓硫酸干澡湿润地氧气 B.用熟石灰改良酸性土壤C.服用含氢氧化铝地药物治疗胃酸过多D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中地残留硫酸 【答案】A【解析】中和反应指地是酸和碱反应，生成盐和水地反应，选项A 中没有碱，只是利用了浓硫酸地吸水性，与中和反应无关.10．（2分）（•山东烟台）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误地是（）A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B．用稀盐酸除去铁制品表面地铁锈C．用食盐水除去水壶中地水垢D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力【答案】C【解析】A、石灰乳和硫酸铜都具有杀菌作用，用石灰乳与硫酸铜溶液可以配制农药波尔多液，正确；B、盐酸能与氧化铁反应，可以用于清除铁器表面地铁锈，正确；C、食盐氯化钠与水垢不反应，不能用于清除水垢，错误；D、氮元素能促进枝叶繁茂，钾元素能使茎秆粗壮，故用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力，正确；二、填空、简答题16．（•湖南益阳）从H、O、Ca、Fe四种元素中选择适当元素，写出符合下列要求地化学式：（1）一种最理想地清洁、高能燃料 .（2）常用于中和酸性土壤地物质 .（3）冶炼铁中用到地赤铁矿石地主要成分__________.【答案】（1）H2（2）Ca(OH)2（3）Fe2O3【解析】氢气【H2】由于其燃烧地热值大，生成物是水，无污染和来源广等优点，被称作21世纪最理想地燃料；农业上常用熟石灰【Ca(OH)2】来中和酸性土壤；赤铁矿石地主要成分为氧化铁【Fe 2O 3】.15. （·内蒙古呼和浩特）空气中氮气地含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应.下图是以空气和其他必要地原料合成氮肥(NH 4NO 3)地工业流程.请按要求回答下列问题：（1）步骤①中发生地是________变化（填“物理”或“化学”）.（2）写出步骤③中发生反应地化学方程式_________________________________. （3）上述化学反应中属于化合反应地有_______个.（4）右图是化肥硝酸铵包装袋上地部分说明： 硝酸铵应具有地性质是___________（填字母）. A ．易溶于水 B ．有挥发性 C ．受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应地化学方程式__________________________________.【答案】（1）物理 （2）4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O（3）3 （4）AC 2NH 4NO 3＋Ca(OH)2 =Ca(NO 3)2＋2H 2O ＋2NH 3↑【解析】（1）步骤①是将空气中地氧气、氮气和其它气体分离地过程，属于物理变化；（2）步骤③是氨气和氧气在催化剂和加热地条件下，生成一氧化氮和水地过程，其反应地化学方程式为：4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O ；（3）在上述地化学反应中，步骤②氮气和氢气化合成氨气地过程，属于化合反应；步骤③不属于基本反应类型；步骤④是一氧化氮、水和氧硝酸铵化学式：NH 4NO 3 含氮量：≥30% 注意事项：密封储存 防潮防晒 隔绝热源……气化合成硝酸地过程，属于化合反应；步骤⑤是硝酸和氨气化合成硝酸铵地过程，也属于化合反应；（4）硝酸铵属于铵盐，易溶于水；使用中要防潮防晒、隔绝热源，故硝酸铵受热易分解；铵盐遇碱会放出氨气，从而降低肥效，故硝酸铵和氢氧化钙发生反应后生成硝酸钙、水和氨气，其发生反应地化学方程式为：2NH4NO3＋Ca(OH)2=Ca(NO3)2＋2H2O＋2NH3↑.34.（•江苏苏州）（6分）中和反应在工农业生产和生活中有广泛地应用.某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究.⑴对于没有明显实验现象产生地中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液地反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行.①在盛有稀氢氧化钠溶液地烧杯中，滴加2~3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到▲现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应.②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量地稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液地温度、pH进行实时测定，得到地曲线如图10、图11所示.由图10、图11可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应地判断依据是▲ .⑵对于某些有明显实验现象产生地中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液地反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到▲现象，就可说明反应已经发生.该反应地化学方程式是▲ .【答案】⑴①溶液由红色变为无色②一段时间内溶液地温度升高，溶液pH明显下降直至小于7⑵生成白色沉淀；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O【解析】（1）当溶液地颜色变淡至无色时，恰好中和完成；由图10、图11可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应地判断依据是一段时间内溶液地温度升高，一会又下降，同时溶液pH明显下降直至小于7 ；稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡地沉淀. 29、（4分）（·山东济南）济阳仁风镇是“中国西瓜之乡”，生产地富硒西瓜色泽好、糖分高、口感佳，被农业部认证为国家级“无公害农产品”和“绿色食品”.(1)西瓜适合在弱酸性土壤中生长.某校化学课外小组地同学，为了考查某地土壤是否适合种植西瓜对其土壤进行了实验分析.具体实验步骤如下：①将在该地多点选取地土样混合并研成粉末状.②称量一定质量地土壤粉末置于烧杯中加入适量水搅拌.③将充分溶解后地混合液进行过滤所使用地装置如右图所示，请指出图中地一项错误_______________________________________.④用pH试纸测定过滤后所得土壤溶液地pH测定地具体方法是____________________.(2)经测定该土壤溶液地pH为8.为适合西瓜种植，需对该土壤地酸碱性进行调节.则下列各项中，可采用地是____填选项序号.①施以氢氧化钙粉末②施以碳酸钙粉末③用氨水进行喷灌④适量施用酸性肥料(3)硒(Se)是人体所需要地重要矿物质营养素有“抗癌之王”地美称.硒地原子序数为34，其相对原子质量为79硒原子最外电子层上有6个电子.则下列说法中，不正确地是_________填选项序号.①硒为非金属元素②一个硒原子地原子核内有34个质子③硒原子很容易失去电子④富硒西瓜中地硒元素以化合物形态存在29、（1）烧杯地尖嘴没有紧靠玻璃棒在白瓷片或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液涂到试纸上，把试纸显示地颜色与标准比色卡比较，得出被测液地pH（2）④（3）③【解析】（1）③过滤时要注意一贴、二低、三靠．一贴是指滤纸紧贴漏斗壁．二低是指滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘．三靠是指上面地烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸一面，漏斗末端紧靠烧杯内壁.图中地错误是烧杯地尖嘴没有紧靠玻璃棒；④用PH试纸测定过滤后土壤溶液地PH；具体地操作方法为：取一片PH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒或胶头滴管蘸取溶液滴在PH试纸上，变色后与标准比色卡对照，读出溶液地PH值.（2）土壤溶液地PH=8，显碱性，西瓜适合在酸性土壤生长，因而可适当施用酸性肥料，故选④；（3）硒元素是石字旁，属于固态非金属元素，故①正确；由题意可知，硒原子地原子序数是34，质子数34，故②正确；硒原子最外层有6个电子，容易得到电子，故③错误；富硒西瓜中地硒元素主要是无机硒盐复合物存在，故④正确；故选③.三、实验探究题39．（·四川泸州）将0.4%地氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%地盐酸中，测得混合液地pH变化曲线如右图.某学习小组对加入0~VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：【猜想假设】猜想Ⅰ：pH增大是因为；猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式.【实验探究】为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验.（可供选择地实验用品有：pH计、0.4%地氢氧化钠溶液、0.4%地盐酸、水.）（1）向2mL0.4%地盐酸中加入VmL0.4%地氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液地pH＝7.（2）向2mL0.4%地盐酸中加入VmL，用pH计测得混合液地pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）.综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立.【答案】【猜想假设】猜想Ⅰ：盐酸被NaOH溶液稀释（或混合后溶液体积增大）猜想Ⅱ： NaOH＋HCl＝NaCl＋HO【实验探究】（2）水＜2【解析】由于氢氧化钠溶液中含有水，且氢氧化钠和稀盐酸会反应，所以猜想Ⅰ：pH增大是因为猜想Ⅰ：盐酸被NaOH溶液稀释或混合后溶液体积增大；猜想Ⅱ： NaOH＋HCl＝NaCl＋HO；根据实验用品知实验（1）实验中加入氢氧化钠溶液，（2）实验中应加入水，溶液2地pH<7.50.（·四川巴中）图18是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液PH随滴入溶液体积变化地曲线.（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液地PH 7（填“<”、“>”、“=”）.（2）当滴入溶液地体积为15ml时所得溶液中地溶质为（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显色.【答案】50.（1）= （2）NaCl、NaOH 蓝【解析】酸碱恰好完全反应时地溶液PH=7，当滴入溶液地体积为15ml时，所得溶液显碱性，所以溶液中地溶质为NaCl和NaOH，滴入石蕊试液时，溶液显蓝色.20．（·山东临沂）下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应地实质，请回答有关问题.(1)在上图C、D中地圆圈内填入适当地化学式或离子符号：C中______________、______________，D中______________.（2）用化学方程式表示图中所体现地化学反应______________.（3）以上变化地反应类型是______________.【答案】（1）Cl－(或Na+) Na+ (或Cl－) HO2O（2）NaOH+ HCl = NaCl+H2（3）复分解反应【解析】酸碱中和反应地实质H+和OH－离子结合生成水，Cl－和Na+不发生变化；图中体现O；该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新地化学反应为：NaOH+ HCl = NaCl+H2地化合物地反应，属于复分解反应.5. （•山东德州）将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液地烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液地温度，温度随加入稀盐酸地质量变化曲线如右图所示：（1）在滴加地过程中，烧杯中溶液地pH逐渐（填“增大”、“减小”或“不变”）. （2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生地反应是（填“放热”或“吸热”）反应.（3）图中B点时，溶液中地溶质是（填化学式）.【答案】（1）减小；（2）放热；（3）NaCl.【解析】(1) 将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液地烧杯中，在没有滴加盐酸前，溶液是氢氧化钠溶液，下属于碱，pH大于7，加入盐酸时，盐酸与氢氧化钠反应，所以碱性减弱，pH值逐渐减小；（2）由图示可知氢氧化钠与盐酸反应时，温度在不断升高，说明该反应放出热量；（3）图中B点时温度最高，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以溶质只有氯化钠.9.（·湖北随州）实验中学九（2）班化学兴趣小组地同学以“酸碱中和反应”为课题进行探究.小颖同学向盛有氢氧化钙溶液地烧杯中滴加稀盐酸前忘了加入指示剂，导致实验中未观察到明显现象.部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质有哪些？请你和他们一起探究. 【提出猜想】一、小洁认为溶质只有CaCl2；二、小冰认为溶质只有CaCl2和Ca(OH)2；三、小进认为溶质只有CaCl2、HCl和Ca(OH)2；四、你认为溶质还可能有 .【讨论交流】小冰认为小进地猜想不合理，你认为她地理由是 . 【实验探究】⑴取烧杯中地溶液1-2mL于试管中，滴加几滴Cu(NO3)2溶液，无明显变化，则地猜想不成立.⑵为了验证你地猜想，请设计实验进行探究，并完成实验报告.（实验所用仪器、试剂自选）在分析化学反应后所得物质地成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物地用量.【拓展应用】事实证明你地猜想是正确地.为了使反应后溶液中地溶质只有CaCl2，你应该向烧杯中地溶液加入，充分反应后再过滤.【答案】【猜想】CaCl2和HCl（或氯化钙和氯化氢）（写氯化钙和盐酸不得分）【交流】Ca(OH)2 和HCl能发生反应（或Ca(OH)2和HCl不能共存）【探究】⑴小冰（或“二”）（其它答案合理即可）【拓展应用】过量地CaCO3（或过量地碳酸钙）（无“过量”不给分）【解析】酸和碱地中和反应需要指示剂地颜色变化来显示终止，在反应后溶液地溶质考虑时除考虑生成物外，还要考虑反应物是否反应完，所以猜想还可以为CaCl2和HCl；由于Ca(OH)2 和HCl 能发生反应，所以小进地猜想不正确；当加入Cu(NO 3)2溶液，无明显变化，说明溶液中无氢氧化钙，所以小冰地猜想不正确；要证明自己地猜想地正确性，根据盐酸地化学性质来证明是否存在即可，所以答案为．．3四、分析与计算36. （·浙江杭州）四氯化硅（SiCl 4）是一种重要地化工原料，遇水会发生如下反应： SiCl 4+3H 2O=H 2SiO 3↓+4HCl某地曾发生将含有四氯化硅地废料倒入池塘造成污染地时间，事后环保人员在受污染地池塘中投放熟石灰〔Ca(OH)2〕作了有效处理.（1）已知H 2SiO 3不跟Ca(OH)2反应，为了确定投入熟石灰地质量，要先测定废料倒入池塘后生成盐酸地质量.选用下列哪组数据能确定池塘中生成HCl 地质量_______ A.倒入废料地总质量、废料中SiCl 4地质量分数 B.池塘水地pHC.池塘水中HCl地质量分数（2）经测定池塘水中共有0.365吨HCl，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应.（列式计算，相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Ca:40)【答案】（1）A （2）0.37t【解析】（1）要准确地测出生成地HCl地质量，应准确知道四氯化硅地质量，故应知道.倒入废料地总质量、废料中SiCl4地质量分数；影响池塘地PH地不一定只是盐酸；准确知道池塘溶液总量和池塘中盐酸地质量分数，也能计算出HCl地质量；（2）解：设中和池塘中0.365t地HCl需要Ca(OH)2地质量为x2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O73 740.365t xX=0.37t答：中和池塘中0.365t地HCl需要Ca(OH)2地质量为0.37t.。

专题20：酸和碱的中和反应、溶液的酸碱度一、选择题1．【2018年江苏省扬州市】下列说法正确的是（）A．除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液洗气B．测定溶液的pH时，需预先用蒸馏水将pH试纸润湿C．比较铁、铜的活动性强弱，可分别将这两种金属投入稀盐酸中观察现象D．若厨房天然气泄漏，应立即打开脱排油烟机进行排气【答案】C【解析】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，错误；C、分别将这两种金属投入稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成气泡，铜不能，可比较铁、铜的活动性强弱，正确；D、天然气与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，打开脱排油烟机会产生电火花，可能会发生爆炸，错误。

故选C。

2．【2018年江苏省扬州市】下列物质显酸性的是（）A．食盐水B．食醋C．蔗糖溶液D．肥皂水【答案】B【解析】A、食盐水显中性，不符合题意；B、食醋中含有醋酸，显酸性，符合题意；C、蔗糖溶液显中性，不符合题意；D、肥皂水显碱性，不符合题意。

故选B。

3．【2018年江苏省南京市】下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。

下列说法正确的是（）A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c【答案】A【解析】根据所学知识和题中信息知，A、在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大，故A正确；B、在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，酚酞遇碱变红，遇酸不变色，故B错误；C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率不相同，浓度越大反应越快，故C错误；D、在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液碱性由强到弱的顺序是a>b>c，故D错误。

中和反应及其应用一、选择题1．生活中一些常见的食物近似pH如下，其中酸性最强的食物是（）。

A、西瓜汁（5．3～6．2）B、苹果汁（2．6～3．3）C、牛奶（6．3～6．6）D、鸡蛋清（7．6～8．0）【答案】B【解答】解：A、西瓜汁的pH为5．3～6．2，小于7，显酸性．B、苹果汁的pH为2．6～3．3，小于7，显酸性．C、牛奶的pH为6．3-6．6，小于7，显酸性．D、鸡蛋清的pH为7．6～8．0，可能显酸性、中性或碱性．根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强．2．下列四支试管中铁钉锈蚀最快的是（）A．唾液（pH约6．6～7．1）B．胃液（pH约0．8～1．5）C．胆汁（pH约6．8～7．4）D．血液（pH约7．35～7．45）【答案】B【解析】本题主要考查溶液的酸碱度；在溶液中pH越大，碱性越强，pH越小，酸性越强；铁能和酸反应，酸性越强，铁钉生锈速率越快，唾液（pH约6．6～7．1）、胃液（pH约0．8～1．5）胆汁（pH约6．8～7．4）、血液（pH约7．35～7．45）四种物质中，酸性最强的是胃液，所以胃液中铁钉锈蚀最快，故B选项符合题意。

3．下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围，其中呈碱性的是（）A．鸡蛋清 B．牛奶 C．西红柿 D．柠檬汁【答案】A【解析】此题考查溶液的酸碱度与pH的关系。

酸性溶液的pH<7，碱性溶液的pH>7，中性溶液的pH=7；由表中pH的数值可知，鸡蛋清pH 范围7．6~8．0 大于7，呈碱性,故选鸡蛋清。

4．（推理是化学学习的一种常用方法。

以下推理过程正确的是（）A．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应B．铝、锌与盐酸反应都产生氢气，所以金属都能与盐酸反应产生氢气C．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液D．含碳元素的可燃物燃烧都会生成CO2，所以燃烧有CO2生成的可燃物中一定含有碳元素【答案】D【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH ═Na2CO3+H2O，故选项推理错误．B、铝、锌与盐酸反应都产生氢气，但铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故选项推理错误．C、碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误．D、含碳元素的可燃物燃烧都会生成CO2，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则燃烧有CO2生成的可燃物中一定含有碳元素，故选项推理正确．5．常用于改良酸性土壤的物质是（）A．烧碱 B．小苏打 C．石灰石 D．熟石灰【答案】D【解析】A．烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有强烈的腐蚀性，不适用于改良酸性土壤，故A错误；B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，是一种常见的盐，常用来治疗胃酸过多和发酵面粉等，故B错误；C．石灰石的主要成分是碳酸钙，不溶于水，属于中性物质，常用于建筑材料，故 C 错误；D．熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性物质，可用于改良酸性土壤，故D正确。

考点 15 中和反应及其应用（包含溶液的酸碱度）一、选择题（2018?辽宁葫芦岛）以下食品中，胃酸过多的人空肚时最适合食用的是（）食品橘子汁葡萄汁西瓜汁玉米粥pH 3.4 ～ 3.8 3.6 ～ 4.5 5.6 ～ 6.1 6.8 ～ 8.0A．橘子汁B．葡萄汁C．西瓜汁D．玉米粥【答案】 D18． (2018 ·广西北部湾）以下说法正确的选项是（）A．物质的构成元素同样，物质的性质必定相同B．某物质能与碱反应生成盐和水，该物质必定是酸C．元素是质子数（即核电荷数）同样的一类粒子的总称D．用浓溶液配制稀溶液时，用量筒量取浓溶液，仰望读取数据，会以致配得溶液溶质的质量分数偏大【答案】 D（2018·四川凉山州）9．以下化学实验现象与图象对应不正确的选项是（）A B C DA．碳在足量氧气中燃烧B．碳酸钙与盐酸反应C．等质量的Al 、 Mg、 Zn、 Fe 与同样质量和同样质量分数的H2SO4反应D．向过分的碱液中滴加必定量的酸【答案】 D9. （ 2018?湖南张家界）归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思想方法。

以下说法正确的是（）A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应B．同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由分子构成C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐D．点燃氢气和氧气的混杂物可能爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混杂物都可能爆炸【答案】 D9．（ 2018·吉林长春）以下说法中，正确的选项是A．含有氧元素的物质必定是氧化物B．生成盐和水的反应必定是中和反应C．与盐酸反应生成气体的物质必定是金属D．含有铵根离子的氮肥与熟石灰混杂研磨必定生成氨气【答案】 D18．（2018·云南昆明）（ 3 分）向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y 随稀硫酸的加入的变化状况以以下图，则y 表示（）A．积淀的质量B．氢氧化钡的质量C．溶液的pH D．溶质的质量【答案】 D3.（ 2018·内蒙古包头）以下有关说法正确的选项是A.氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子B.表示的粒子都是阴离子C.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞, 在瓶口都有白雾D.硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH=10的溶液中能大批共存【答案】 B（2018 ·江苏扬州） 19、向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如右图所示。

一、选择题1．【2018年云南省】一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是A．葡萄汁(3.5~4.5) B．鸡蛋清(7.6~8.0) C．苹果汁(2.9~3.3) D．牛奶(6.3~6.6)【答案】B【解析】A、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，错误；B、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，正确；C、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性，错误；D、牛奶的pH为6.3~6.6，小于7，显酸性，错误。

故选B。

2．【2018年重庆市B】已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。

下列关于两者的说法不正确的是（）A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B．厨房清洁剂可能含有NaOHC．混合使用能提高两者的清洁效果D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀【答案】C3．【2018年湖北省宜昌市】用pH计测得一些物质的pH值如下：物质苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清炉具清洁剂pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5下列说法中正确的是( )A．鸡蛋清和牛奶显碱性B．牛奶比西瓜汁的酸性强C．炉具清洁剂可除水垢D．胃酸过多的人应少饮苹果汁【答案】D【解析】pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。

A、鸡蛋清显碱性，牛奶显酸性，故A错误；B、牛奶没有西瓜汁的酸性强，pH值越小，溶液酸性越强，故B错误；C、炉具清洁剂不可除水垢，清洁剂呈碱性与水垢不反应，故C错误；D、胃酸过多的人应少饮苹果汁，苹果汁呈酸性，故D正确。

学&科网4．【2018年云南省昆明市】向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（）A．沉淀的质量B．氢氧化钡的质量C．溶液的pH D．溶质的质量【答案】D5．【2018年四川省广安市】一些食物的近似pH如下:食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3-6.6 7.6~ 8.0下列说法正确的是A．鸡蛋清和牛奶显碱性B．要补充维生索可以多吃鸡蛋清C．苹果汁的酸性比葡萄汁弱D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁【答案】D【解析】根据pH值的大小将溶液分为酸性、中性、碱性，pH的溶液显碱性，pH7的溶液显酸性，pH=7 的溶液显中性；A、鸡蛋清的pH显碱性，牛奶的pH7，显酸性，故错误；B、鸡蛋中富含有的营养素是蛋白质，不是维生素，维生素主要富含在蔬菜和水果中，故错误；C、pH值越小酸性越强，苹果汁的pH范围为2.9~3.3，葡萄汁的pH值是3.5~4.5，故苹果汁的酸性比葡萄汁的酸性强，故错误；D、胃酸过多是由于胃液中的稀盐酸过多，故不能继续饮用酸性的葡萄汁和苹果汁，故正确。

2018化学中考题分类汇编之酸和碱1.（2018广州）下列物质属于碱的是（）A.H2OB.NaHCO3C.Ca(OH)2D.H3BO3【答案】C【解析】H2O属于氧化物；NaHCO3属于盐；Ca(OH)2属于碱；H3BO3属于酸。

故选C。

2.（2018重庆A）食醋里通常含有3-5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

下列说法不正确的是（）A.产生的气体是二氧化碳B.加水稀释食醋，溶液pH变小C.醋酸在水溶液里能解离出H+D.不宜用铝制容器盛装食醋【答案】B【解析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大；电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，醋酸属于酸在水溶液里能解离出H+；铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，不宜用铝制容器盛装食醋。

故选B。

3.（2018北京）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A.油污净（12~13）B.西瓜汁（5~6）C.洁厕灵（1~2）D.橘子汁（3~4）答案：A解析：pH>7即呈现出碱性，故应选择A答案。

4.（2018邵阳）下表是人体内一些液体的正常pH范围其中酸性最强的是A.血浆B.唾液C.胃液D.尿液【答案】C【解析】当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强，胃液的pH最小，胃液酸性最强。

故选C。

5.（2018北京）下列物质能与NaOH反应的是（）A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl答案：B解析：NaOH物质分类属碱，碱的化学性质有四点，其中一点是与非金属氧化物反应，CO2属于非金属氧化物，故选择B。

6.（2018天津）人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）A.胃液0.9~1.5B.唾液6.6~7.1C.尿液4.7~8.4D.胰液7.5~8.0【答案】A【解析】pH值越小，酸性越强，故选A。

7.（2018广州）下列清洁用品中碱性最强的是（）A.厕所清洁剂pH=1B.牙膏pH=8C.肥皂pH=10D.炉具清洁剂pH=13【答案】D【解析】碱性溶液的pH大于7，pH越大碱性越强。

专题23中和反应及溶液的PH、单选题1•人们日常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是（在饮用雪碧后的一段时间内，人体内血液的pH 将上升【答案】【解析】试题分析：雪碧中含有二氧化碳及碳釀显酸性，遇酚酣不变色，气体的落解度随温度的升高而降 低，利用此知识可解决问题.解:A.在饮用雪碧后的一段时间内』由于雪碧中含有碳酸』所体内 血潘的pH 将下降，故此选项错误*饮用冰雪碧后打嗝，主要是因为雪碧受热，C6在雪碧中的落解能力降低』故此选项正确。

C 、往雪碧中滴入紫色石蕊谱液，因其显酸性，故不能使酚酎试浹变色, 故此选项错误.D 、喝雪碧后由于蒸发吸热引起降温作用，故此选项错误。

故选臥2.下列溶液的酸性最强的是（ ）A. pH=0的溶液 B . pH=1的溶液 C . pH=7的溶液 D . pH=14的溶液【答案】A【解析】试题分析：当溶液的PH 等于7时，呈中性.当溶液的 PH 大于7时，呈碱性.当溶液的 PH 小于7时，呈酸性.当溶液的 PH< 7时，随着PH 的减小酸性增强.解：pH=7的溶液呈中性.pH=14的溶液呈 碱性.pH=0的溶液和pH=1的溶液显酸性，pH=0的溶液的酸性比pH=1的溶液的酸性强.故选 A .3 .用pH 试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如果先将蒸馏水润湿，再把氢氧化钠溶液滴到试纸上，则测【答案】A4 .如果人体中的 CO 不能顺利的排出体外，人体的血液pH 将会（）A.变大 B .变小 C .不变 D .先变大后变小A. B.夏天饮用冰雪碧，喝后不久打嗝，主要是因为雪碧受热，溶于其中的 CQ 溶解度变小，气体C. 雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧变红色D. 喝雪碧后打嗝是一种热辐射过程得的结果与原pH 比较（）A.偏低 B .偏高 C .相等 D .无法比较【解析】试题分析：碱性溶液碱性越弱，pH 值越小，掺入蒸馏水使溶液浓度降低，碱性变弱.解:pH 试纸用蒸馏水湿润，会降低碱溶液的浓度，使其碱性减弱, 使溶液pH 值降低.答案：A【答案】B【解析】二氧化碳和水反应生成碳酸，生成的碳酸越多，则酸性越强pH值越小。

2018化学中考题分类汇编之酸和碱1.（2018广州）下列物质属于碱的是（）A.H2OB.NaHCO3C.Ca(OH)2D.H3BO3【答案】C【解析】H2O属于氧化物；NaHCO3属于盐；Ca(OH)2属于碱；H3BO3属于酸。

故选C。

2.（2018重庆A）食醋里通常含有3-5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

下列说法不正确的是（）A.产生的气体是二氧化碳B.加水稀释食醋，溶液pH变小C.醋酸在水溶液里能解离出H+D.不宜用铝制容器盛装食醋【答案】B【解析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大；电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，醋酸属于酸在水溶液里能解离出H+；铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，不宜用铝制容器盛装食醋。

故选B。

3.（2018北京）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A.油污净（12~13）B.西瓜汁（5~6）C.洁厕灵（1~2）D.橘子汁（3~4）答案：A解析：pH>7即呈现出碱性，故应选择A答案。

4.（2018邵阳）下表是人体内一些液体的正常pH范围其中酸性最强的是A.血浆B.唾液C.胃液D.尿液【答案】C【解析】当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强，胃液的pH最小，胃液酸性最强。

故选C。

5.（2018北京）下列物质能与NaOH反应的是（）A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl答案：B解析：NaOH物质分类属碱，碱的化学性质有四点，其中一点是与非金属氧化物反应，CO2属于非金属氧化物，故选择B。

6.（2018天津）人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）A.胃液0.9~1.5B.唾液6.6~7.1C.尿液4.7~8.4D.胰液7.5~8.0【答案】A【解析】pH值越小，酸性越强，故选A。

7.（2018广州）下列清洁用品中碱性最强的是（）A.厕所清洁剂pH=1B.牙膏pH=8C.肥皂pH=10D.炉具清洁剂pH=13【答案】D【解析】碱性溶液的pH大于7，pH越大碱性越强。

专题10.2 酸和碱的中和反应、溶液的酸碱度一、选择题1．【2018年江苏省扬州市】下列物质显酸性的是A．食盐水B．食醋C．蔗糖溶液D．肥皂水【答案】B【解析】A、食盐水显中性，不符合题意；B、食醋中含有醋酸，显酸性，符合题意；C、蔗糖溶液显中性，不符合题意；D、肥皂水显碱性，不符合题意。

故选B。

2．【2018年江西省】下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是A．氨水B．汽水C．冰水D．糖水【答案】A3．【2018年四川省达州市】在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是( ) A．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-B．NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-C．Ba2+、K+、OH-、NO3-D．Na+、K+、NO3-、Cl-【答案】D【解析】A、碳酸根离子与钙离子不能共存，故错误；B、铜离子有颜色，错误；C、溶液中有氢氧根离子，溶液的pH大于7，错误；D、几种离子可以大量共存，正确。

故选D。

4．【2018年山东省泰安市】下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是【答案】A【解析】A、柠檬pH（2～3），小于7，呈酸性；B、橙子pH（3～4），小于7，呈酸性；C、西红柿pH（4～5），小于7，呈酸性；D、柿子pH（5～6），小于7，呈酸性；在呈酸性的物质中，杨梅的pH最小，酸性最强。

故选A。

5．【2018年山东省泰安市】向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

下列说法不正确的是A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClC．整个变化过程中氯离子数目没有改变D．d点溶液中含有两种溶质【答案】D6．【2018年山东省青岛市】逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

下列说法正确的是A．化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物B．常温下，碱溶液的pH 大于7，碳酸钠溶液的pH 也大于7，则碳酸钠属于碱C．置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换。