人类对原子结构的认识第一课时

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人类对原子结构的认识(第一课时)教案07

第三单元人类对原子结构的认识（第一课时）教学目标：1.知识目标：知道化学科学的主要研究对象，了解化学学科的发展趋势通过从道尔顿原子结构模型到量子力学原子结构模型演变的学习，了解科学家探索原子结构的艰难过程2.能力方法：了解科学探究的一般过程，认识模型化方法在科学探究中的应用3.情感态度：通过汤姆生、卢瑟福原子结构的探索过程的学习，体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用教学重点：1.通过各种原子结构模型的发展演变，体验科学探索的艰难过程2.学习科学研究的主要方法，培养科学思想与理念教学难点：科学思想的学习和培养教学方法：讨论法、讲授法、探究法、情感体验法教学过程：引入：【教师语言】您看到过中国最小的文字吗？你能想象它该有多小吗？它的笔画平均为2nm,约为头发丝的十万分之一。

这么小的文字是怎么写出来的？【视频引入】原子操控目前科学家借助仪器对原子的认识已经到了操控的程度，可我们人类对原子的探究却经历了2500多年，让我们穿越回公元前500年，看看那时的人们是怎样认识原子的。

【投影】古希腊哲学家得谟克利特万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。

原子的结合和分离是万物变化的根本原因【教师讲述】1、古代原子论古代原子论是哲学臆测的产物，不是科学理论。

【过渡】在此后的十几个世纪的岁月里，由于封建统治和神学桎梏，生产力发展缓慢，科学也停滞不前，原子论几乎没有得到进展。

时光来到了1803年。

英国化学家道尔顿(John Dalton,1766—1844)在解释气体的性质以及化学上的倍比定律和定比定律时, 提出了各种元素都是由许多原子所构成的假说。

道尔顿的原子论使当时的一些化学定律得到了统一的解释, 成为物质结构理论的基础, 也为周期表的编制奠定了一定的基础。

【投影并讲解】道尔顿化学原子论：（1）物质都是由不可分割的粒子即原子构成（2）原子是化学变化中的最小单位，在化学反应中，原子仅仅是重新排列，而不会被创造或消失（3）同种元素的原子完全相同，不同元素的原子主要表现为质量的不同。

新教材苏教版必修1：2.3.1人类对原子结构的认识课件(52张)

(思维升华)构成原子的微粒有电子、质子和中子,质子和中子构成原子核。
微粒质量/kg 相对质量电量/C 电荷 N原子中微粒数
电子 9.109×10-31 0.000 544 7 1.602×10-19 -1
7
质子 1.673×10-27 1.007 1.602×10-19 +1
7
中子 1.675×10-27 1.008 0 0
mol,1个14C16O2分子中含有22个质子,24个中子,22个电子,故23 g14C16O2中
含有的总质子数为0.5NA×22=11NA,中子数为0.5NA×24=12NA,电子数为
0.5NA×22=11NA。
【规律方法】规避同位素、核素、同素异形体概念理解的4个易错点
(1)一种元素可能有多种核素,也可能只有一种核素,有多少种核素就有多少种
(2)23 g由14C、16O组成的二氧化碳分子,其中含有质子数为________,中子数为
________,电子数为________。
提示:11NA 12NA 11NA
M(14C16O2)=(14+16×2)g·mol-1=46 g·mol-1,n(14C4166g2O3m2g)o=l1
=0.5
A.汤姆生
B.道尔顿
C.卢瑟福
D.玻尔
【解析】选B。道尔顿提出原子学说,认为物质由原子组成,原子不能被创造,也
不能被毁灭,在化学反应中不能再分。
2.锎是锕系中的一种元素,1 mg 锎 252 Cf)每秒钟约能释放出2.34×109个中子, 98
在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是 ( )
2.元素、核素、同位素的比较
元素
核素

人类认识原子结构的历程+原子核的构成教学设计-2024学年高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册

苏教版必修第一册第二专题第三单元人类对原子结构的认识第一课时人类认识原子结构的历程原子核的构成课题原子核的构成单元三学科化学年级高一【教学目标】1、通过对人类认识原子结构历程的了解，体验科学家探索原子结构的艰难过程，提升学生的科学探究能力与创新意识。

2、了解原子的构成，能根据原子（或离子）的表示符号并判断其中一些数量关系。

3、知道元素、核数与同位素的概念，知道同位素的应用。

【重点难点】1．熟悉并掌握原子（或离子）的表示符号并判断其中的数量关系。

2．学习并掌握核素与同位素的概念。

【教学过程】【第一课时】教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：投影一些常见的物质，如铜单质、氯化钠、水等，思考它们的构成认真倾听思考，了解一些常见物质的构成。

引出本节课内容。

图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。

提高学习的兴趣和欲望。

教师：人类对原子结构的认识经历了漫长的过程，直到20世纪初，原子结构的奥秘才被揭示。

那么，人类对原子结构的认识过程是怎样的呢？请大家认识课本44-45页。

讲述人类认识原子结构的历程。

原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析，通过对原子结构的形象和描摹而建构的揭示原子本质的认知模型。

教师：引出本节课学习内容——原子核的构成。

认真阅读教材，体会人类对原子结构的认识。

从宏观和微观结合的视角理解原子结构模型，并了解相关的证据。

体会人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的。

鼓励学生勇敢积极地面对学习的挑战，坚信必胜的信心。

讲授新课[温故知新]我们知道相对原子质量被定义为“某原子的质量与12C原子质量的1/12之比”你知道12C原子是指哪种碳原子吗？12代表什么意思？教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】原子结构教师：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

整个原子是呈电中性的。

认真倾听,引发思考。

认真倾听。

思考原子呈电中性的原因。

记录笔记。

从对旧知识深度思考中引发探究学习。

第1讲人类对原子结构的认识

第1讲人类对原子结构的认识1．构成物质的微粒构成物质的微粒有原子、分子和离子。

原子是化学变化中的最小微粒，能直接构成物质，如金刚石、石墨等。

分子是构成物质的一种微粒，更多的研究结果表明，分子是由原子结合而成的，如：He、O2、O3、H2O、CO2、H2SO4等。

原子可以通过得到或失去电子形成离子，离子也是构成物质的微粒，如氯化钠就是由Na＋和Cl－构成的。

2．原子原子的英文名(Atom)是从äτομοζ(atomos，“不可切分的”)转化而来。

很早以前，希腊和印度的哲学家就提出了原子的不可切分的概念。

17和18世纪时，化学家发现了物理学的依据：对于某些物质，不能通过化学手段将其继续的分解。

19世纪晚期和20世纪早期，物理学家发现了亚原子粒子以及原子的内部结构，由此证明原子并不是不能进一步切分。

原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位，一个原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子，原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。

在原子中，质子数与电子数相同，原子表现为电中性。

如果质子数和电子数不相同，就成为带有正电荷或者负电荷的离子。

根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同，质子数决定了该原子属于哪一种元素。

原子是一个极小的物体，其质量也很微小，原子的99.9%的重量集中在原子核，其中的质子和中子有着相近的质量，目前可用扫描隧道显微镜观察并拨动单个原子，下图为超高真空多功能扫描隧道显微镜，中图为显微镜下的硅原子结构，右图为在扫描隧道显微镜下科学家拨动49个铁原子排列在钢表面上形成的一个圆形栅栏。

1．原子的组成原子是化学反应中的最小微粒，在化学反应中不可分割。

科学研究表明，绝大多数原子的原子核由质子和中子构成，质子、中子和电子的质量、所带电荷各不相同。

1个质子带1个单位的正电荷，1个电子带1个单位的负电荷，中子不显电性。

原子核内的质子数与原子核外的电子数相等，所以原子呈电中性。

高中化学专题1 化学家眼中的物质世界 1

第三单元人类对原子结构的认识第1课时原子结构模型的演变原子核外电子排布一、原子结构模型的演变原子结构模型的演变二、原子核外电子排布1．原子核外电子排布(1)原子结构(2)表示方法：原子结构示意图如O：________________；Mg：________________2．元素的化学性质与原子核外电子排布的关系(1)化学反应的特点：________不发生变化，但____________可能发生变化。

(2)化合价和核外电子排布的关系①活泼金属在反应中，一般________电子，表现____化合价；②活泼非金属在反应中，一般________电子，表现____化合价。

知识点1 原子结构模型的演变1．19世纪末，开始揭开原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是( )A．英国的道尔顿 B．英国的卢瑟福C．丹麦的玻尔 D．英国的汤姆生2．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，包含下述三点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。

从现代观点看，你认为不确切的是( ) A．只有③ B．①③ C．②③ D．①②③知识点2 原子核外电子排布3．下列原子结构示意图中正确的是( )A. B. C. D.知识点3 化合价与核外电子排布的关系4．下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为－1价的是( )A. B. C. D.练基础落实1．从现在人们的认识角度看，下列关于原子结构模型的说法，正确的是( )A．道尔顿原子模型：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球B．汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子C．卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量D．玻尔原子模型：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动2．最接近真实原子结构的原子模型是( )A．道尔顿模型 B．电子云模型C．汤姆生模型 D．卢瑟福模型3．已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。

人类对原子结构的认识第1课时

人类对原子结构的认识（1课时）姓名：班级：小组：一、教学目标1.了解原子结构模型的历史演变，体验科学家探究原子结构的艰难过程，认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。

2.了解部分典型元素原子的核外电子排布，并能用原子结构示意图表示。

知道活泼金属与活泼非金属原子在化学反应过程中通过电子得失使最外层达到稳定结构的事实。

通过分析氧化镁的形成，了解镁与氧气反应的本质3.了解原子的组成，能能根据原子的组成符号判断原子的构成，知道核素的概念。

二、教学重点、难点教学重点：原子核外电子排布规律，原子组成，核素。

教学难点:原子核外电子排布规律、核素、同位素三、教学过程【导入新课】原子是化学变化最小微粒，那么原子能不能在分呢？原子的组成又是什么呢？我们这节课学习有关原子的知识。

【自主学习】阅读课本P27-P28页完成下列表格。

知识点1.原子结构模型的演变时间科学家主要观点19世纪初提出学说1987年发现，1904年提出的原子结构模型1911年根据提出的原子结构模型：原子由和构成1913年提出核外电子在一系列上运动20世纪初揭示了微观世界的规律，认识到必须用描述核外电子的运动知识点2.原子核外电子排布规律1.电子层：用n表示。

n=1,2,3,4,5,6,7, 分别对应K,L,M,N,O,P,Q2.电子排布规律：①先排内层，在拍外层。

即先把K层排满，在排M层，依次类推。

②每层最多容纳2n2个电子③最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子。

3.原子结构示意图：（在横线上填相关内容）2 8 1+114.原子最外层电子数与化合价的关系钠、镁、铝等活泼金属原子的最外层电子数较少，与活泼非金属反应时易电子，形成稳定的电子层结构；氧、氟、氯等活泼非金属原子的最外层电子书较多，与活泼金属反应时电子。

①最高正价=原子最外层电子数 ②最高正价+最低负价的绝对值=8【自主学习】阅读课本P31，自主学习完成下列知识。

知识点3.原子核的组成 1.原子的构成原子（）（）质量数（A ）= +质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数（只针对原子或分子。

第一节《原子结构》第一课时教案

教案
多
电
2 8 18 32 ……2n2
子
数
【巩固练习】
1.下列对不同时期原子结构模型提出的时间排列正确的是( )。

①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型
④道尔顿原子学说⑤核式模型
A.①③②⑤④
B.④②③①⑤
C.④②⑤①③
D.④⑤②①③
2.下列叙述正确的是( )。

A.能级就是电子层
B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2
C.同一能层中的不同能级的能量高低相同
D.不同能层中的s能级的能量高低相同
3、下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按由少到多的顺序排列的是( )。

A.1s、2p、3d
B.1s、2s、3s
C.2s、2p、2d
D.3p、3d、3f
4.钙原子的结构示意图为
请回答下列问题:(1)钙原子核外有个能层填充电子。

(2)钙原子M层有个能级填充电子。

(3)钙原子能层上的电子能量最高。

【能力提升】
1.下列说法不正确
．．．的是(n表示能层序数)()。

A.各能层含有的能级数与能层序数相同
B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C.1s、2s、3s的能量不同
D.s、p、d、f 4个能级最多容纳的电子数分别是2、6、10、14
2.氯原子核外能量最高的电子填充在()。

A.4s能级
B.3p能级
C.3d能级
D.3s能级。

原子结构学案

专题一：第三单元人类对原子结构的认识第一课时原子的构成【学习目标】1、通过对原子结构模型演变历史的了解，认识假说、实验等科学方法在人类探索原子结构奥秘过程中的作用。

2、了解钠、镁、铝等活泼金属元素和氟、氧等活泼非金属元素的原子的核外电子分层排布的情况，知道这类原子在化学反应过程中常通过电子得失使最外层电子达到8电子稳定结构的事实。

【预习思考】1.原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒构成的呢？2.相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”。

C-12原子指的是什么原子？【主干知识】1.构成原子的微粒及其性质若用X表示元素符号，Z表示原子的质子数，A表示表格中原子组成分别为：重要关系式：电性关系：原子：质量关系：离子：离子电荷= 质子数–核外电子数质子数（Z）= 阳离子的核外电子数+ 阳离子的电荷数质子数（Z）= 阴离子的核外电子数–阴离子的电荷数3.同位素（1）元素（2）核素（3）同位素：（3）同位素应用：第二课时核外电子排布观察下面图表，讨论核外电子排布规律：1、电子层的划分电子层（n ）：1、2、3、4、5、6、7…… 电子层符号：离核距离：由__________到_________ 能量高低：由__________到_________ 2、核外电子排布规律①核外电子总是尽可能先排布在能量的电子层，然后由里及外从能量的电子层逐步向能量的电子层排布。

②各电子层最多容纳的电子数为（n 为电子层）。

③最外层电子数不超过个（K 层为最外层时不超过个），次外层电子数目不超过个，倒数第三层不超过个。

思考：画出1-18号元素原子的结构示意图：3、稳定结构与不稳定结构最外层电子数目为个电子（只有K 层为最外层时为个电子）的结构为相对稳定结构。

4、离子结构示意图：画出下列离子的结构示意图Mg 2+ F - Ca 2+ S 2- 【精彩例题】表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子共有( )A.1种B.3种C.4种D.5种元素名称元素符号各电子层的电子数 KL M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氩 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86氡Rn281832188课时1【课堂练习1A 、质子数为3，电子数为3B、质子数为2，电子数为2 C、质子数为2，电子数为3D 、质子数为3，电子数为2 【达标提高】一、选择题：2.据报道，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差为（）A 、136B 、50C 、86D 、2223.1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由 A 、111 B 、112 C 、113 D 、1144.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。

苏教版高中化学必修1《人类对原子结构的认识(第1课时)优质课PPT

具有稳定结构的是_______________ 。 C
美国国家航空航天局12日证实，太空探测器“旅行者1”号（见图）已经飞出太阳系，成为首个进入星际空间的人造物体。
人类对原子结构的认识
（第1课时）
一、原子结构模型的演变
哲学猜测
By convention there is color, By convention sweetness, By convention bitterness, But in reality there are atoms and space. 德谟克利特（公元前五世纪） ——Democritus
二、原子核外电子排布
原子核质子数第三电子层电子
第二电子层第一电子层
1、原子结构示意图
为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。
质子数原子核原子核
第3层第2层第 1层
+12
电子层原子核带正电
2
8
2
该电子层上的电子
质子数
观察与思考
观察上面几种原子的核外电子排布： 1、请画出Na、Mg、O 、Cl元素原子的结构示意图。 2、解释He、Ne、Ar化学性质稳定的原因？
观察与思考
+12 2 8
2
+12 2
8
Mg2+
+8
2
6
+8
2
8
O2-
得失电子是物理性质还是化学性质？说一说：氧原子和镁原子的最外层电子当最外层电子数 >4时，元素原子易得到电子，你能说说镁原子、氧原子结构示意图怎样变化才能达到稳定结构？化学性质与什么有关？最外层电子数 <4时，元素原子易失去电子。与镁离子、氧离子结构示意图的异同点吗？

人类对原子结构的认识PPT课件1

实验现象
反应历程1、2、3
0
0
2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
+1 -1
电子转移
钠与氯气的反应
0
0
2Mg + O2 ==== 2MgO
点燃
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
+2 -2
电子的波粒二象性
氢原子电子云模型
作业

在以上模型及提出模型的科学家中，你认为谁对于原子结构的认识贡献最大？上网查资料并写一篇文章论证你的观点。上网查阅资料，了解最新的波粒二象性理论下的原子模型，写一篇科普短文介绍给初学者。
高一化学新课程
第三单元人类对原子结构的认识
物质是否无限可分？
小
葡萄干面包（plum-pudding ）模型
α粒子散射实验
如何解释这个现象呢？
为什么α粒子会被弹回来？为什么大多数α粒子穿过了金箔，被
弹回的α粒子只有0.1%？
为什么α粒子被弹回来了，原子内正
电荷却没有被弹出？
微观模拟
卢瑟福的结论：
原子内大部分是空的，所以大多数α
粒子得以穿过金箔。
原子所有的正电荷和几乎全部质量集
中在一个很小的区域，即原子核。
行星模型
白光的光谱

白光透过三棱镜．

白光的连续光谱.
锶、钾、钡和铜的焰色及光谱
氢原子的光谱
动态模型
波尔的原子模型
实验：金属钠与氯气生成氯化钠

1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。

苏教化学必修1专题1第三单元人类对原子结构的认识课件 (共30张PPT)

1.请指出下列微粒中所含的质子数和电子数、中子数
Al Al3+ Cl Cl-
质子数 13 13
17
17
电子数 13
10
17
18
符号质子数电子数中子数
23 11
Na
11
11 12
24 Mg2＋ 12
10
12
35 Cl－ 17
18
18
2.思考以下等式总是成立吗？核电荷数=质子数=核外电子数
+10
Mg
失 2e- Mg2+
Ne
+8
2
得到电子 6
+8
2
8
＋2 －2
MgO结论：原子最外层的
O
得到2e- O2-
原子结构示意图离子结构示意图
电子数小于8个时，在化学反应中总是得到或失去电子而达到最外层 8电子的稳定结构。
1、活泼金属元素的原子易失去最外层的电子变为带正电荷的阳离子，表现正化合价
第3层第2层
原子核
第1层
原子核带正电
核电荷数
+ 15 2 8 5
K层 L层 M层
P原子结构示意图
试一试:
1、写出下列原子的原子结构示意图: Mg Cl N Ne
+x 2 8 y
2、某微粒的结构示意图如右图所示： (1)该微粒有__个电子层，y与微粒的___关系非常密切。 (2)当y=8时，若该微粒为中性原子，则x=____。 (3)当y=8时，若该微粒带有一个单位负电荷，则该微粒符号为_____。
问题解决：
1、将有关原子的质了数和中子数之和填入表中，并与原子的相对原子质量比较，得出什么结论？

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8 6 2 +8
Mg 2+
O2－
镁条燃烧
+12 2 8
8 2 +8
Mg2+
MgO
O2－
镁条燃烧
小结：
金属元素
最外层电子数：得失电子趋势：化合价：离子：
非金属元素
<4
易失
>4
易得
为正(+) 阳离子R+
为负(-) 阴离子R-
教材P30
2.根据Ｎa 、Mg、O、Cl原子在反应过程中失去或者
2、原子结构表示方法——原子结构示意图为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。第3层第2层原子核第1层
+15
原子核带正电
2
K层
8
5
L层
、 Mg
、 Cl、K
四种原子的结构示意图
稀有气体元素原子电子层排布
元素名称元素符号
第三单元
人类对结原构子的认识
巍峨的高山，辽阔的平原，宽广的河流，浩渺的大海， 40多万种植物、150余万种动物
鬼火
岩洞彩虹
日食
角色扮演
自我介绍内容时间，人物，理论，原子结构模型
1组古希腊哲学家 2组道尔顿 3组汤姆生 4组卢瑟福 5组玻尔 6组 20世纪科学家
（1913）电子云模型（1935）
二、原子核外电子的排布
氦原子结构示意图
1、对于多电子原子,核外电子是分层排布的
电子层原子核 +18 +2 +10
He
核电荷数 Ne
该电子层上的电子
Ar
+1
+8
+12
H
O
Mg
2、前十八号元素原子核外电子排布的一般规律
2个第一层即K层，最多容纳电子数-------。 8个第二层即L层最多容纳电子数--------。 8个最外层最多容纳电子数（K层除外）---------。
4.A元素原子M层上有6个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个，（1）画出A元素的原子结构示意图; （2）A、B两元素形成化合物的化学式。
+16
2 8 6
Na2S
一、原子结构模型的演变
道尔顿模型（1803）
否定了电子运动的汤姆生模型（1904）行星式轨道，说明电子的运动不遵循经了电子不同能量的卢瑟福模型（1911）典力学的原理，建立原因波尔模型了量子力学模型
以事实为依据证明原子与化学有联系原子是有原子核的，
原子是有结构的，正电荷中空，电子是运动的与电子均匀分布在整个球体内
各电子层的电子数
K 1 L 2 M 3 N 4 O 5 P 6
最外层电子数
氦
氖
He
Ne
2
2 8
氩
氪
Ar
Kr
2
2
8
8
8
18 8
氙
氡
Xe Rn
2 2
8 8
18 18
18 32
8 18 8
2 8 8 8 8 8
解决一下以前没思考过的问题：氧化镁的形成
+12 2 8 2
6 2 +8
Mg
O
镁条燃烧
+12 2 8 2
规律：阴阳离子所带电荷数等于得失电子数得到电子的数目和该原子的最外层电子数目,推断
其氧化物和氯化物中元素化合价．
元素
化合价
原子最外层电子数目
失去（或得到）电子数目
Ｎa Mg O
+1 +2 -2 -1
１
２
６７
失1e失2e得2e得1e-
Cl
教材P30
1. 金属单质Ｎa、Mg能分别与非金属单质Ｏ2、Ｃl2发生反应生成氧化物和氯化物
Na2O 、MgO 、 NaCl、MgCl2
课堂练习1
1.下列原子结构示意图中,正确的是:
A. B. C . D .
B
2.某元素原子的原子核外有三个电子层, 最外层有4个电子,该原子核内的质子数为 : A.14 B.15 C.16 D.17
A
3、用下面的结构示意图的字母填空：
A （1）属于金属原子的是---------； B （2）属于非金属原子的是------； C （3）属于离子结构示意图的是-----； C （4）具有稳定结构的是-------。

人类对原子结构的认识第一课时

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