2018版高考化学总复习 专题五 原子结构与核外电子排布教学案 苏教版

2018高三化学一轮复习专题5 第1单元原子结构核外电子排布课时分层训练苏教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018高三化学一轮复习专题5 第1单元原子结构核外电子排布课时分层训练苏教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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原子结构核外电子排布A组专项基础达标（建议用时：30分钟)1．(2017·西安八校联考)据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨的3He，而地球上氦元素主要以4He的形式存在，下列说法中正确的是（)【导学号:37742125】A．4He原子核内含有4个质子B．3He和4He互为同位素C．3He原子核内含有3个中子D．4He的最外层电子数为2,与镁相同，故4He与镁性质相似B［4He的质子数为2，A项错误;3He和4He为氦元素的两种不同原子，互为同位素，B项正确；3He的中子数为3－2＝1，C项错误；4He的最外层电子数为2，为稀有气体元素，性质稳定，而Mg为ⅡA族元素，性质活泼，二者性质不同,D项错误。

］2．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（）A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素错误!X与82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O2－，2和S2－具有相同的质子数和电子数C[H3O＋的质子数为11，电子数为10；OH－的质子数为9，电子数为10。

]3．（2017·泰安模拟）下列说法错误的是( )A。

专题1 微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律教学目标与教学设计的核心问题在化学1的基础上，学生已对原子结构、核外电子排布及元素的金属性和非金属性有所了解。

本单元则较为系统地学习核外电子排布与周期律的重要原理和规律。

本教案侧重引导学生，在学习相关知识的同时，让学生理解：(1).科学家得出元素周期律所用的思维方式与方法。

重点有归纳与演绎。

(2).利用原子结构更好的学习元素周期律与元素周期表。

(3).利用元素周期表的典型应用示例，认识科学理论的应用价值。

1-1 原子核外电子的排布一、教学目标1.知识与技能：(1).了解1-18号元素核外电子排布及相应的规律，并能用原子结构示意图表示上述元素的核外电排布。

2.过程与方法：(1).利用对1-18号元素核外电子排布及相应的规律的分析，学习归纳思维方法。

(2).利用练习巩固原子结构示意图。

3.情感态度与价值观培养学生小组合作精神，以及从微观角度认识事物。

4.教学重点：(1).1-18号元素核外电子排布规律。

(2). 用原子结构示意图表示元素的核外电排布。

二、教学过程[板书] [第一课时原子核外电子的排布][问题情景]画出1-18号所有元素的原子结构示意图。

[问题与探究]按某些共同特征，将上述18种元素分组，说明你分组的依据及优势（注意：不能与图1-2重复）例如：可以按核外电子偶数分组，可以按单质状态分组。

[小结]科学理论来自于客观事实。

但科学理论在被证实之前，会有很多瑕疵，从简单到复杂，是所有科学理论的发展路线。

[问题与讨论]图1-2中核外电子排布依据的规律主要有以下几个要点：[板书]1.元素核外电子排布所遵循的规律(1).核外电子依据电子能量的高低不同划分电子层（K、L、M、N、O、P、Q或n=1、2、3、4、5、6、7）。

离核近的电子层能量低，离核远的电子层能量高。

(2).电子总是尽先占据能量最低的电子层。

(3).各层最多可容纳的电子数为2n2（n=1、2、3…）(4).最外层最多不超过8个电子[思考](1).依据上述规律解释 Na 为什么不是？(2).上述规律能否解下列现象。

原子结构 核外电子排布 考纲定位 核心素养 1.了解元素、核素和同位素的含义。

2．了解原子构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。

3．了解原子的核外电子排布规律。

掌握原子结构示意图、原子符号、离子符号、元素符号的表示方法。

1.微观探析——从核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其排布掌握原子的微观结构。

2．模型认知——根据核外电子排布规律领会原子结构模型。

3．科学探究——能发现和提出有探究价值的原子结构及核外电子排布规律。

考点一| 原子结构和核素、同位素1．原子结构(1)原子的构成(2)核素(原子)符号表示AZ X 表示质子数为Z 、质量数为A 、中子数为A －Z 的核素，如氘21H 。

(3)微粒中的“各数”间的关系①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。

②电性关系⎩⎪⎨⎪⎧ 原子AZ X ：核外电子数＝质子数Z ＝ 核电荷数＝原子序数阴离子o\al(A ,Z )X n －：核外电子数＝Z ＋n 阳离子A Z X n ＋：核外电子数＝Z －n提醒：原子结构中的“不一定”(1)原子中不一定都含有中子，如11H 中没有中子；(2)电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子；(3)易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H＋；(4)形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如Li＋为2电子稳定结构；(5)阳离子不一定均有电子，如H＋。

2．元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义(2)几种重要的核素及其应用11H：用字母H表示，名称为氕，不含中子。

21H：用字母D表示，名称为氘或重氢，含1个中子。

31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢，含2个中子。

提醒：(1)现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素(或原子)的种数远大于118种。

(2)不同核素可能具有相同的质子数，如21H、31H；也可能具有相同的中子数，如14 6C、16 8 O；也可能具有相同的质量数，如11 6C、11 7N。

课时1 原子结构与核外电子排布1．了解元素、核素和同位素的含义。

2。

了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3.了解原子核外电子排布。

4。

掌握原子结构示意图。

考点一原子的构成(考点层次A→自学、识记、辨析）1．原子的构成2．原子内的等量关系(1）质量数（A）＝质子数（Z)＋中子数(N）;(2）质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数；图示:（3)阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数；（4)阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。

3．一个信息丰富的符号4．元素、核素、同位素（1）“三素"概念的辨析：（2）几种重要的核素及其应用核素错误!U14 6C2，1H3，1H错误!O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子提醒：①同位素的中子数不同，质子数相同,最外层电子数相同,其化学性质相同。

②不同核素可能具有相同的质子数，如错误!H、错误!H;也可能具有相同的中子数，如146C、168O；也可能具有相同的质量数,如错误!6C、错误! 7N。

③1H2和2H2既不是同位素，也不是同素异形体。

④一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素.⑤元素有多少种核素，就有多少种原子.教材错误!高考1．（RJ必修2·P115改编）放射性同位素钬166 67Ho的原子核内的中子数与质子数之差为32。

2．（SJ必修1·P372改编)有以下六种原子：63Li、7，3Li、错误!Na、错误! Mg、146C、错误!N,下列相关说法不正确的是（)A。

错误!Li和错误!Li在元素周期表中所处的位置相同B.错误!C和错误!N质量数相等,二者互为同位素C。

错误!Na和错误!Mg的中子数相同但不属于同种元素D。

错误!Li的质量数和错误!N的中子数相等答案B3．(溯源题）(2015·上海,1)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。

关于错误!Lv的叙述错误的是（) A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293答案D探源：本考题源于教材SJ必修1 P31“问题解决”及其拓展,对核素、同位素、同素异形体等概念进行了考查。

2018高三化学一轮复习专题5 第1单元原子结构核外电子排布教师用书苏教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018高三化学一轮复习专题5 第1单元原子结构核外电子排布教师用书苏教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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专题5 微观结构与物质多样性第一单元原子结构核外电子排布考纲定位考情播报1.了解元素、核素和同位素的含义。

2。

了解原子构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。

3。

了解原子的核外电子排布规律和原子结构示意图、原子符号、元素符号.2016·全国甲卷T9/全国丙卷T12 2015·全国卷ⅠT8（A）、T12/全国卷ⅡT9、T10(D) 2014·全国卷ⅠT102013·全国卷ⅡT9(D)2012·全国卷T13考点1｜原子结构和核素、同位素［基础知识自查]1．原子结构(1）原子的构成（2)核素（原子)符号表示AZ X表示质子数为Z、质量数为A、中子数为A－Z的核素原子,如氘21H。

(3）微粒中的“各数"间的关系①质量关系:质量数（A）＝质子数(Z）＋中子数(N）②电性关系2．元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义（2)几种重要的核素及其应用核素错误!U错误!C错误!H31H错误!O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子错误!H:名称为氕，不含中子错误!H：用字母D表示,名称为氘或重氢错误!H：用字母T表示,名称为氚或超重氢［应用体验]现有下列9种微粒:错误!H、错误!H、错误!C、错误!C、错误!N、错误!Fe2＋、错误!Fe3＋、错误!O2、错误!O3。

第三单元人对原子结构的认识第1课时原子结构模型的演变、原子核外电子排布学习目标：1.通过对原子结构模型演变历史的了解，认识假说、实验等科学方法在人类探索原子结构奥秘过程中的作用。

2.知道核外电子是分层排布的并了解1～18号元素的电子排布情况。

3.了解活泼金属元素和活泼非金属元素的原子在化学反应过程中常通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实，并通过氧化镁、氯化钠的形成初步了解钠与氯、镁与氧气反应的本质。

学习重、难点：原子核外电子排布的一般规律；元素化合价与原子核外电子数的关系以及活泼金属与活泼非金属反应的实质。

教学过程：一、导入新课引入]化学家已经发现和创造了8220多万种化学物质，这么多的化学物质是由什么构成的？请同学们阅读P26图1-24，分析铜、氯化钠、水是由什么微粒构成的。

原子，是大家非常熟悉的一个名词，但人类对原子的认识和探索已经经历了2500多年的漫长历史，直到20世纪80年代，科学家用扫描隧道显微镜观察到物体表面的原子，才对原子结构有了进一步的认识。

二、推进新课教学环节一：原子结构模型的演变板书]一、原子结构模型的演变讲解]原子是大家非常熟悉的一个名词，你是否思考过下列问题：（1）原子到底是一个什么“东西”？（2）科学家眼里的原子是怎样的？（3）科学家是怎样探索原子结构的？有哪些科学家为探索原子结构作出了重大和贡献？交流与讨论]阅读下列短文，观察图1-22，请你谈谈人类是如何认识原子结构的，从原子结构模型的演变历史中你能得到什么启迪？展示]图片1：原子结构模型的演变（图1-25）。

图片2：道尔顿实心球原子模型。

图片3：汤姆生发现电子，提出“葡萄干面包式”原子结构模型。

图片4：卢瑟福根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型。

图片5：玻尔研究氢原子光谱，提出他的原子结构模型。

……讲解]原子结构模型的演变：原子学说→原子结构→带核原子结构→原子核外的电子的运动道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔归纳]从原子结构模型的演变历史，我们可以知道，事物是发展变化的，随着科学技术的进步，我们对世界万物的构成还会有更深刻的认识。

第1单元课时1原子核外电子的排布教学设计【三维目标】知识与技能：(1)了解1-18号元素核外电子排布及相应的规律，并能用原子结构示意图表示上述元素的核外电排布。

(2)认识元素周期律，了解核外电排布与元素金属性、非金属性、化合价、原子半径的周期性变化。

(3)了解周期表的基本结构，了解主族元素在周期表中的位置与其原子结构及性质之间的关系。

知道同周期、同主族元素性质的变化趋势及规律。

过程与方法：(1)利用原子半径的周期性变化、钠镁铝的活泼性顺序、氢化物的热稳定性变化趋势、同周期元素化合价上升等，学习归纳思维方法。

(2)利用元素周期表的应用学习演绎思维方法。

情感与价值观：利用元素周期表及元素周期律发现简史，学习科学研究中的去伪存真，培养学生的创新意识。

【教学重点】(1)1-18号元素核外电子排布。

(2)元素周期律。

(3)元素周期表的基本结构。

【教学难点】元素周期律【教学方法】讨论、比较、归纳一、学习目标1．了解原子核外电子运动的特征。

2．初步掌握原子核外电子排布规律，会画1～18号元素原子结构示意图。

3．培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力。

二、教学重点及难点重点：知道原子核外电子是如何分层排布的。

难点：原子核外电子排布规律间相互制约关系。

三、设计思路教学中，首先引导学生观察1～18号元素的原子结构示意图，熟悉这些元素的原子核外电子排布情况，然后采用交流、讨论、归纳、总结的方法，探究原子核外电子的排布规律，得出以下规律：1.电子总是尽量先排布在能量最低的电子层，然后排布在能量较高的电子层。

即电子总是尽量先排在内层。

2.随着核电荷数的增加，元素原子的最外层电子数逐步增加，每一电子层都容纳一定数目的电子。

3.再引导学生观察稀有气体的原子核外电子的排布情况，探究排布规律，通过分析讨论下列规律：（1）各电子层最多容纳的电子数为2n 2个(n 为电子层序数)。

（2）各稀有气体元素的原子中最外层所容纳的电子数是8（氦除外）。

化学2专题1第一单元原子核外电子排布与元素周期律（第一课时）原子核外电子的排布三维目标（一）知识与技能1．了解原子核外电子排布的基本规律。

能用原子(离子)结构示意图表示原子(离子)的核外电子排布。

2．能正确运用有关化学用语 （二）过程与方法回顾复习原子结构的有关知识，采用交流、讨论、归纳、总结的方法，探究原子核外电子的排布规律。

（三）情感、态度与价值观1．体会科学发现和发展的历程．领悟科学发展的艰辛。

2．培养学观察能力、分析能力和抽象归纳的能力。

学情分析在初中化学和高中化学1专题1第三单元《人类对原子结构的认识》中，学生已经初步接触到原子的内部结构，知道原子核的构成、原子核外电子是分层排布的，知道质量数与质子数、中子数的关系，知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系，对离子的形成有了一些感性认识和初步概念。

但是理解不深，缺乏系统，在教学中需要复习：构成物质的微粒、原子结构、的表达含义、原子的质量数等。

教材分析1．知识体系与核心知识2．教学设计与教学评价内容特点与教学设计：观察图表＋比较与对比＋抽象归纳 教学重、难点1．重点：原子核外电子排布规律。

2．难点：原子核外电子排布规律间相互制约关系。

教学过程【复习】构成原子的微粒有哪些？这些微粒之间存在何种数量关系？质子：质子数（Z ）决定元素的种类 原子核外电 子的排布 概念、规律、原理电子层、电子的能量、能量最低原理 原子核外电子 的排布规律实践、技能能写出1~18号元素 的原子结构示意图原子核【投影】原子中子：中子数（N）决定核数的种类核外电子：核外电子排布（尤其是最外层电子数）决定元素的性质数量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数电性关系阳离子：核电荷数＝质子数＞核外电子数阴离子：核电荷数＝质子数＜核外电子数【引入】你知道吗？电子在核外是分层排布的。

【思考】如何用原子结构示意图表示钠原子的核外电子排布？【投影】钠的原子结构示意图核电荷数电子层各电子层排布的电子数【观察与思考】由钠的原子结构示意图，思考为什么核外电子是分层排布的？各电子层的能量相同吗？请你按能量由低到高的顺序排列电子层。

《原子核外電子的排布》導學案（二課時）審核包科領導_____________ 編號___班級___________ 姓名____________ 小組__________ 使用時間___________理和洪特規則。

二．預習自測：學習目標：知識：能準確表示出1-36號元素的電子排布式，軌道表示式，週邊電子排布式能力：引導學生進行自學探究和合作學習Ⅰ學始於疑——我思考，我收穫！預習案Previewing case探究案Exploring case○学○习建議—— 質疑解疑、合作探究合作探究：1. 結合P14“交流與討論”試寫出氮、鎂、鋁、氯的電子排布式，離子的電子排布式。

2. 試寫出氮、鎂、鋁、氯、鐵元素的週邊電子排布式。

3. 試寫出氮、鎂、鋁、氯的軌道表示式。

4. 試討論第四週期元素鉻、銅的電子排布式，這些元素的電子排布式有什麼不同?請同學們用3分鐘時間認真思考這些問題，結合自己的疑問開Ⅱ 質疑探究有 錯 必 改知識網路訓練案Training case1、某元素的最常見的化合價為-2價，則該元素的原子最外電子層排列式是（）A、ns2B、ns2np2C、ns2np4D、ns2np62、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A、Al 1s22s22p63s23p1B、O2-1s22s22p6C、Na+1s22s22p6D、Si 1s22s22p23、下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是：（）A、2s22p2和2s22p4B、3s23p4和2s22p4C、3s2和2s22p5D、3s1和3s23p44、一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態是( )A、+1B、+2C、+3D、-15、．寫出下列微粒的電子排布式：（1）17Cl_________ _______ （2）24Cr _____ ________（3）Ca2+________ _______ （4）F－______ ________（5）S2—（6）26Fe2+6、基態碳原子的核外電子排布為1s22s22p2,p軌道上電子排布方式正確的為（）A、B、C、D、7、電子排布在同一能級時，總是（）A、優先單獨佔據不同軌道，且自旋方向相同B、優先單獨佔據不同軌道，且自旋方向相反C、自由配對，優先單獨佔據同一軌道，且自旋方向相同D、自由配對，優先單獨佔據同一軌道，且自旋方向相反8、當碳原子的核外電子排布由轉變為時，下列說法正確的是（）A、碳原子由基態變為激發態B、碳原子由激發態變為基態C、碳原子要從外界環境吸收能量D、碳原子要向外界環境釋放能量9、下面是第二週期部分元素基態原子的電子排布圖，據此下列說法錯誤的是（）A、每個原子軌道裡最多只能容納2個電子B、電子排在同一能級時，總是優先單獨佔據相同的軌道C、每個能層所具有的能級數等於能層的序數（n）D、若原子軌道裡有2個電子，則其自旋方向相反10、下列原子的週邊電子排布式（或週邊軌道表示式）中，那一種狀態的能量較低？試說明理由。

2018版高考化学总复习专题五原子结构与核外电子排布对接高考精练苏教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高考化学总复习专题五原子结构与核外电子排布对接高考精练苏教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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课时1 原子结构与核外电子排布原子的构成及相关概念辨析1．判断正误(1)中子数为10的氧原子：错误!O（×）(2016·江苏化学，2A)(2）Mg2＋的结构示意图：(√)（2016·江苏化学，2B）(3）2。

0 g H18，2O与D2O的混合物中所含中子数为N A（√)（2015·四川化学,5A) (4）等物质的量的水与重水含有的中子数相等(×)（2015·海南化学，10A）（5)同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相等（×）（2015·海南化学，10C)（6）质子数为17、中子数为20的氯原子:错误!Cl（×)(2015·江苏化学，2A）（7)氯离子（Cl－)的结构示意图(×)(2015·江苏化学，2D）2．（2013·海南，3)重水（D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘(D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18，2O与D错误!O的相对分子质量相同解析A项,氘表示为错误!H，核外有1个电子；D项，1H错误!O的相对分子质量为20，D错误!O 的相对分子质量也为20；C项，H2O、D2O均为化合物。