P专题十六 化学实验探究

化学实验探究1．某兴趣小组走进实验室看到了一个不和谐的“音符”（如图1）．（I）此情此景你首先想到是取用该药品时试剂瓶瓶塞应放在桌上；取用后应立即塞上瓶塞密封保存，这是因为．（II）该兴趣小组同学为了测定某变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数，首先设计了图2所示的装置，加入过量的盐酸反应后，通过右侧注射器内收集到气体的量计算出Na2CO3的质量分数（已知该状态下CO2的密度，所使用注射器最大量程为20mL）．写出锥形瓶内所发生变化的化学方程式_________，_________，小张认为该方案测得Na2CO3的质量分数不够准确，这是因为_________，且小李认为该方案中样品取用的量也需要一定的控制，这是因为．（III）该兴趣小组同学在反思上面实验后设计了如图3的装置测定变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数．反应的开始、结束都要用注射器反复的排送空气．实验步骤为：①检查装置的气密性．②称取10克干燥的烧碱样品放入广口瓶中，D处注射器内加入适量的稀硫酸，准确称量装置F的质量320克，连好装置．③打开弹簧夹1，反复推拉注射器A 10次，准确称量装置F的质量320.5克．④关闭弹簧夹1，然后推动活塞，让稀硫酸逐滴滴入样品中，直到不再产生气泡为止．⑤打开弹簧夹1，缓缓推拉注射器A 10次．⑥再准确称装置F质量为321.6克．问题探究：（i）若步骤⑤中注射器A推拉速率过快，则测定的Na2CO3的质量分数会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．理由是_________．（ⅱ）试根据实验所记数据计算出该烧碱样品中Na2CO3的质量分数．（写出计算过程）．2．（1）为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组的同学选用了40mL的试管作反应容器（如图）和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器，将足量的白磷放入试管后，用橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹．用酒精灯加热白磷，燃烧结束后，等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象．①正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20ml刻度处推至15ml处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20ml刻度处．该操作的主要目的是_________．②实验后，可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约_________处．A．4mL刻度，B．8mL刻度，C．12mL刻度，D．16mL刻度③下列实验操作，对实验结果有影响的是A．装置有点漏气，B．白磷的量不足，C．用干燥的红磷代替白磷做实验（2）小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？[查阅资料]小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，他们认为不可能生成氯化镁，理由是_________．[提出猜想]分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的_________反应生成的．[实验探究]小婧设计实验证实了自己猜想，她的实验方案是_________．[实验结论]根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：_______ __；_____ ____．3．化学活动周的一个项目为“喷泉喷喷喷”，各竞赛小组设计出了各种有趣的喷泉，让我们一起去看看吧!（1）竞赛I组设计了图l实验，在干燥的烧瓶内收集满纯净干燥的氨气，塞紧带有玻璃管和胶头滴管（预先吸满水）的胶塞，挤压胶头滴管，打开止水夹．形成了喷泉．竞赛I组利用固体氯化铵和氯氧化钙共热制取氨气，写出该复分解反应的化学方程式：_________；（2）竞赛Ⅱ组设计了图2实验，引发了喷泉．竞赛Ⅱ组引发喷泉的方法是：_________；（3）竞赛Ⅲ组设计了图3实验，引发了喷泉．玻璃套管中的固体是_________（填序号）；A氢氧化钙B氯化钠C活性炭D．氧化铜（4）竞赛Ⅳ组的实验设计和过程与竞赛I组完全相同，但未能成功引发喷泉，原因可能是：_________．4．化学小组的同学对某粉末状物质进行分析．取8.0g该物质放入图中进行系列实验，结果如下：A中物质最后全部变为黑色；B中物质变为蓝色，B、C共增重0.9g；E中溶液变浑浊，E、F共增重1.1g；D、G中的物质无变化．反应结束后，将A中的黑色固体用氢气还原，黑色固体全部变红且有无色液体产生．请你根据实验结果，填写下列空白：（1）B中无水硫酸铜变为蓝色，说明有_________生成；D中无水硫酸铜的颜色不变，说明_________．（2）F中所发生反应的化学方程式为_________．（3）原粉末状物质的组成元素是（填元素符号）_________．（4）原粉末状物质中各元素的最简质量比为_________．5．研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验．实验一：比较两种物质的热稳定性设计如右图装置：小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去．（1）为确保安全，实验结束时，在移离酒精灯前必须完成的操作是_________．（2）现象与结论：装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，同时试管A中有大量的气泡产生，澄清石灰水变浑浊；试管B中也有气泡产生，澄清石灰水没有明显的变化；实验结束后，经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠．结合以上实验，可得出结论：①碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、和_________．②在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定．（3）反思与讨论：加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠．这能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？（填“能”或“否”），理由是．实验二：比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢取碳酸氢钠4，2g放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠5，3g放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）．相同的条件下，通过图Ⅱ装置测量出生成气体的体积，得到时间﹣体积关系曲线如图Ⅲ所示．（4）已知二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置中油层的作用是．（5）数据与分析：根据图Ⅲ曲线，可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢”的结论是_________．（6）反思与讨论：实验中“取碳酸氢钠4.2g、碳酸钠5.3g”的目的是_________．6．小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问．于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究．【查阅资料】①制取漂白液的原理：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，起有效成分是NaClO；②漂白液的漂白原理：NaClO在空气中很快发生反应：2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色；③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用．【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？【实验探究】该小组的实验报告如下：实验操作实验现象实验结论取适量该漂白液与烧杯中，__________________该漂白液已完全失效小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究．【提出猜想】小立猜想有：NaCL小英猜想有：NaCl、Na2CO3小洁猜想有：NaCl、Na2CO3、NaOH【设计方案】小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证_________的猜想成立．为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：实验步骤预期实验现象实验目的或预期结论步骤①；取少量该漂白液于试管中，加入_________，静置，观察产生白色沉淀目的：_________步骤②：取上层清液于试管中，_________结论：_________猜想成立；否则，_________，观察另一位同学猜想成立．最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论．7．某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁定（碳素钢）反应后产生气体的成分．【查阅资料】①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成③SO2可使澄清石灰水变浑浊④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能⑥碱石灰的主要成分为NaOH和Cao【实验探究】（1）称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y．甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%．同学们认为气体Y中还可能还有H2和Z气体，则Z气体可能是_________．探究实验的主要装置如图所示：（2）装置A中试剂的作用是_________．（3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如图所示）接入上述装置的（填编号）_________之间．装置甲中的液体名称是_________．（4）实验中，如果观察到装置D中_________，且装置E中_________，则可确认Y中还有H2气体．（5）如果需要测定限定体积气体Y中H2的含量（H2约为0.01g）．除可用测量H2体积方法外，_________（选填：“能”或“不能”）用称量上图中装置D、装置E的质量变化的方法，通过计算说明你判断的理由．8．某研究性学习小组对“H2S的水溶液是否显酸性”进行探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．（1）查阅资料：①H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，在常温常压下，1体积水中能溶解2.6体积硫化氢；密度比空气的大；②实验室里，通常用硫化亚铁（FeS）固体跟稀盐酸或稀硫酸反应制取硫化氢．（2）提出假设：H2S的水溶液显酸性（3）实验探究：I．制备H2S①若用稀盐酸制备H2S，其化学方程式为_________．②制取H2S的发生装置为（填字母），收集装置只能选D的原因是．II．设计如下图所示装置进行验证实验．（1）实验过程中，A装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化．A装置的作用是．（2）在通入H2S之前将B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，此操作的目的是．当有H2S通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明．（3）结论：原假设成立．（4）反思与评价：该验证实验中，有一个明显疏漏，请你指出疏漏之处为_________．（5）知识拓展：H2S的水溶液显酸性，具有酸的通性，若用氢氧化钠溶液吸收尾气，则反应的化学方程式为_________．9．社会上曾经出现过有些不法分子用假金元宝骗取路人财物的案件．假设假金元宝为Cu和Zn的合金．甲、乙、丙三位同学为了测定假金元宝中锌的质量分数设计了如下实验步骤：①连接装置并检查装置的气密性；②向试管B中加入假金元宝样品粉末；③准确操作，记录C中液面刻度（C为带有刻度的量气管，D为可上下移动的水准管）；④由A向B中滴加稀盐酸至过量；⑤B中不在有气体产生并恢复至室温后，准确操作，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为VmL（经查，该气体密度为ρ•g/L）．（1）B中发生的化学反应的化学方程式_________．（2）如何向试管B中加粉末状药品_________．（3）连接A、B的橡胶管的作用①_________，②_________．（4）甲同学在不改变实验装置的情况下，如何在加入试剂前检查装置的气密性_________．（5）甲同学发现试验中缺少某一步骤，导致缺少某一数据而无法计算，，该步骤是：，假设此步骤测得的数据用a表示，请结合以上数据计算锌的质量分数为_________（所测数据如为质量，单位为克，如为体积，单位为毫升）．（6）以上是乙、丙两位同学做上述实验的装置，且在步骤⑤读数时装置所处的稳定状态图，则将会对实验结果产生的影响是（假设其余步骤完善且操作准确无误）：乙_________，丙_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．10．做钠在氯气中燃烧的实验时，钠完全反应后，在集气瓶内放少量水来吸收过量的Cl2，但不能完全吸收．如何处理残余的Cl2呢？同学们进行了相关探究．【提出问题】向上述集气瓶中滴入石蕊溶液，发现溶液显红色．由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收Cl2，效果会怎么样？【查阅资料】氯气是黄绿色有毒气体，溶于水，在饱和氯化钠溶液中的溶解度非常小．【设计与实验】用两套完全相同的装置做对比实验，如下图所示：（1）为确保实验的准确性，要先检验装置的_________；（2）实验开始时，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满Cl2的集气瓶；（3）充分吸收Cl2后，打开弹簧夹，观察进入两个集气瓶内饱和NaCl溶液的体积．【结论与解释】（1）甲实验中，Cl2溶于水且与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），反应的化学方程式为_________．（2）乙实验中，Cl2与NaOH易发生化学反应．（3）分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收Cl2的效果（填“好”或“差”）【交流与反思】（1）金属钠在氯气中燃烧的实验现象为．（2）向Cl2的水溶液中滴入硝酸银溶液有白色沉淀生成，化学方程式为：_________．11．做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶内放了少量水来吸收SO2，实验结束后，集气瓶内仍残留一定量的SO2．围绕如何处理这些SO2的问题，同学们进行了相关探究．[提出问题]SO2是形成酸雨的主要物质．由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO2，效果会怎样？[设计与实验]用两套完全相同的装置做对比实验（SO2不溶于植物油也不与其反应），如图所示：（1）为确保实验的准确性，要先检查装置的_________；（2）实验开始叫，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满SO2的集气瓶；（3）充分吸收SO2后，打开弹簧夹，观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积．[结论与解释]）①把一片蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中，石蕊试纸没有变化②用胶头滴管吸取蒸馏水，滴在蓝色石蕊试纸上，试纸没有变化③把湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中，试纸变为红色（1）甲实验中，SO2溶于水且与水反应生成H2SO3，反应的化学方程式为_________；（2）乙实验中，SO2与NaoH发生反应最终生成NaHSO3；（3）分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收SO2的效果_________．[拓展与迁移]（1）在必须用煤作燃料的情况下．要减少SO2的排放，请你提出一条合理化建议_________．12．在一次化学课上，老师将几滴酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液奇迹般地变红色．【提出问题】在NaOH溶液中究竟哪种粒子使酚酞试液变红呢？【查阅资料】NaOH溶液中存在粒子有：H2O、Na+、OH﹣．【小凯猜想】①使酚酞试液变红色的是H2O；②使酚酞试液变红色的是Na+；③使酚酞试液变红色的是OH﹣．【实验探究1】制三朵用酚酞试液染成无色的干燥纸花，按如图实验进行操作．仔细观察上述实验，请回答：（1）实验（Ⅰ）、（Ⅱ）证实_________．（2）猜想_________成立（填序号）．【思考】做完探究实验后，小凯同学欣喜异常，马上联想到氨气和氨水是否也能使酚酞试液变红呢？【查阅资料】实验室常采用加热固体氢氧化钙和氯化铵的混合物来制取氨气；氨气极易溶于水，常温下，1体积水能吸收700体积的氨气，密度比空气小．【实验探究2】制取氨气（1）请你从以上装置中选择适合制取氨气的发生装置_________（填字母）；收集装置_________（填字母）；（2）小凯同学又制两朵用酚酞试液染成无色的干燥纸花，按如图进行实验探究．观察发现：（一）中纸花不变色，（二）中纸花变红，请回答下列问题：（3）通过（一）、（二）实验得出的结论是_________．【实验探究3】小凯同学探究欲望持续上升，于是设计了以下装置：用甲、乙两套装置进行如下实验：胶头滴管吸取某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管，一段时间后两装置中气球明显胀大．（1）你认为甲装置中滴管和烧瓶所取的试剂是_________；所发生反应的化学方程式是_________．（2）若乙胶头滴管中吸入的是水，则乙烧瓶中应充入的气体是_________．13．“钾泻盐”的化学式为MgSO4•KCl•xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液．某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数，设计了如下两种实验方案：方案一：方案二：试回答下列问题：（1）你认为方案_________比较合理，理由是_________．（2）请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中MgSO4的质量．（写出计算过程）（3）请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数．（写出计算过程）14．化学是一门以实验为基础的科学，通过实验可以学习科学探究的方法．现有一份由碳酸钠和氯化钠组成的固体样品，质量为m1g．小明设计了图中的装置，请你参与探究．【实验目的】探究碳酸钠的化学性质并测定样品中碳酸钠的质量分数．【查阅资料】碳酸钠能与稀硫酸发生反应，生成硫酸钠、二氧化碳和水．【实验步骤】①关闭止水夹K2，打开止水夹K1．向装有样品的A装置内加入适量的稀硫酸，充分反应后，B 装置的质量增重m2g，C装置中的澄清石灰水不变浑浊．②关闭止水夹K1，打开止水夹K2，使B装置与空气连通．向D装置内加入适量的过氧化氢溶液充分反应（确保溶液浸没长颈漏斗下端管口）．请回答：（1）实验前需检查装置的_________．（2）判断样品中含有碳酸钠的实验现象为_________．（3）样品中碳酸钠的质量分数的表达式为_________．（4）在整个反应过程中，B装置内发生反应的化学方程式为_________．【实验拓展】反应结束后，B装置溶液中溶质的组成有多种情况，其中的一种是只含有氢氧化钠，还有的情况是：_________．你怎样验证溶质只含有氢氧化钠的这种情况：_________．15．小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是_________．由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是_________，仪器a的名称是_________．（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca （OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：_________请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：实验步骤可能出现的现象结论__________________CaO2与H2O反应有Ca（OH）2生成_________CaO2与H2O反应无Ca（OH）2生成（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：_________（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论_________．16．高锰酸钾是日常生活常用的一种杀菌剂，又称为“PP粉”、它是一种紫黑色固体，取少量固体放入研钵内研磨，做如图实验．试根据上述实验过程填空．（1）步骤②将少许高锰酸钾粉末溶于水后得到_________色溶液（2）上述实验中，步骤_________（选填实验步骤的序号）说明物质是可分的；步骤④中溶液几乎变为无色，溶液中溶质微粒_________（选填“是”或“不是”）变得更小了（3）将步骤②所得溶液中接入右图所示的电路，闭合电键，发现灯泡发光，这是由于高锰酸钾溶于水时生成了_________的缘故、过一段时间后，在与电源相连的两电极区域溶液的颜色深浅出现差异，这又说明高锰酸钾溶液的颜色是由_________（填微粒的符号）决定的．17．（1）小芳用相同溶质质量分数的NaOH溶液、CuSO4溶液和葡萄糖溶液进行葡萄糖与新制的Cu（0H）2反应条件的探究：①在2mL NaOH溶液中滴加3滴CuSO4溶液，有蓝色沉淀_________（填化学式）生成，再加入2mL葡萄糖溶液，加热到沸腾，出现了红色沉淀．②在2mL NaOH溶液中滴加3滴CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成，再加入2mL葡萄糖溶液，没有出现红色沉淀．这说明葡萄糖与新制的Cu（OH）2反应的条件之一是_________．③在2mL CuSO4溶液中滴加3滴NaOH溶液，再加入2mL葡萄糖溶液，加热到沸腾，没有出现红色沉淀．这说明葡萄糖与新制的Cu（0H）2反应的条件之二是：_________．（2）小时候小明常常被一个问题所困扰：为什么天天用香皂洗澡，澡盆边都有一圈白色垢状物，换一盆干净水用香皂再洗一次，仍然如此．学了化学之后，小明知道了小时候用的干净水中溶有较多的_________，我们把这样的水称为_________水．小明想探究雨水是否也是这样的水，他可采用的实验方法是_________．18．某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法．（1）甲同学将课本的基础知识进行整理如图，请你帮助他完成相关内容．（2）乙同学设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是（填序号）．①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳②锌与稀硫酸反应制取氢气（3）丙同学认为在不改变I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于过氧化钠（Na2O2）与水反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为：_________；她的改进措施是_________．（4）丁同学打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气，此时C中盛放的物质是，可以观察到的现象是．（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理：①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是_________（填写选项序号）．a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤②用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为．③过滤、蒸发时都需用到的仪器是（填序号）．A．酒精灯B．烧杯C．玻璃棒D．漏斗E．量筒（6）小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是_________．19．在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术．他向包有过氧化钠（Na202）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．小蔡很感兴趣，于是，他和同学们进行探究．提出问题：过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？猜想：①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有热量放出设计实验：如右图所示实验探究：实验一：探究反应后生成的气体是什么？（1）打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明生成的气体是_________．（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：_________实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？（1）小张猜想另一种物质是Na2CO3，小蔡认为不可能．小蔡的依据是_________．（2）小蔡取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色．说明反应后所得的溶液呈_________性．交流：由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式_________．20．如图所示装置，O点是一固定点，活塞连接金属滑片，活塞运动滑动变阻器阻值随之改变．试管内是空气和足量的白磷，烧杯中盛放足量生石灰．闭合电键小灯泡发光，向烧杯中加入几滴含有酚酞试液的水，试推测：（1）烧杯中的液体将呈现_________色；（2）最终与刚闭合电键时相比，小灯泡将_________（填“变亮”、“变暗”或“和原来一样”）；（3）活塞最终将停留在a的_________位置（填“原来”、“偏左”或“偏右”）．21．（1）某化学活动小组对实验室制取气体的发生装置进行探究．下图是改进后的实验装置图：（ⅰ）检查装置（Ⅱ）气密性的方法是_________；（ⅱ）小松同学选用装置（Ⅱ）来制取CO2，现有①Na2CO3固体、②块状大理石、③稀盐酸、④稀硫酸，他应选用的试剂是_________．（填番号）（ⅲ）装置（Ⅲ）橡皮管的作用是_________．（2）水蒸气通过炽热的焦炭所产生的一氧化碳和氢气的混合气体叫水煤气．所制取的水煤气还含有二氧化碳和水蒸气．请选用如下装置设计实验，确认水煤气中含有氢气和一氧化碳．。

高中化学实验探究与分析引言：高中化学实验是学生学习化学知识的重要环节，通过实验，学生可以亲自动手操作，观察实验现象，探究化学原理，培养实验操作技能和科学思维能力。

本文将探讨几个高中化学实验，并分析实验过程中的现象和原理。

实验一：酸碱中和反应实验目的：通过酸碱中和反应，观察和分析中和反应的现象和原理。

实验步骤：1. 取一定量的盐酸溶液和氢氧化钠溶液，分别倒入两个试管中。

2. 将两个试管中的溶液缓慢倒入同一个容器中，观察反应现象。

实验现象：当盐酸溶液和氢氧化钠溶液混合时，会产生剧烈的起泡现象，并放出大量的气体。

同时，溶液的颜色也会发生变化。

实验原理：酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下混合反应，生成盐和水。

在这个实验中，盐酸是酸性物质，氢氧化钠是碱性物质。

当两者混合时，氢离子和氢氧根离子结合，生成水，同时释放出大量的气体。

气体的产生是由于中和反应放出了一部分水分子中的氢气和氧气。

实验二：氧化还原反应实验目的：通过氧化还原反应，观察和分析氧化还原反应的现象和原理。

实验步骤：1. 取一块镁带放入烧杯中。

2. 用酒精灯加热镁带，观察反应现象。

实验现象：当镁带被加热时，会发生明亮的火焰，并伴有剧烈的氧化反应。

镁带逐渐燃烧，最终变成白色粉末。

实验原理：氧化还原反应是指物质中的电子在反应中的转移。

在这个实验中，镁带被加热时，氧气与镁发生氧化反应，镁原子失去电子形成镁离子，氧气分子接受电子形成氧离子。

反应过程中释放出大量的能量，形成明亮的火焰。

最终生成的白色粉末是氧化镁。

实验三：酸碱滴定实验目的：通过酸碱滴定实验，观察和分析滴定过程中的现象和原理。

实验步骤：1. 取一定量的酸和碱溶液，分别倒入两个锥形瓶中。

2. 用滴定管将酸溶液滴入碱溶液中，同时搅拌溶液。

3. 当溶液颜色发生变化时，停止滴定，记录滴定所需的酸溶液体积。

实验现象：在滴定过程中，溶液的颜色会发生变化，从初始颜色逐渐转变为另一种颜色。

实验原理：酸碱滴定是一种定量分析方法，通过滴定管滴加酸溶液到碱溶液中，直到溶液发生颜色变化，表示酸碱中和反应达到了等量点。

人教版初三化学实验指导化学实验探索物质变化实验指导：化学实验探索物质变化在初中化学教学中，实验是非常重要的一环。

通过实验，学生可以亲自动手操作和观察，深入理解化学原理和规律，并培养实验设计与分析问题的能力。

本次实验指导将探索物质变化的实验内容，旨在帮助初三学生更好地理解化学反应和物质变化的过程。

实验一：铁与硫的反应实验目的：观察铁与硫的反应过程，了解金属与非金属的反应特点。

实验器材与试剂：1. 铁末2. 硫粉3. 试管4. 灯头5. 灯盖实验步骤：1. 取一根试管，将试管架放好。

2. 在试管中倒入适量的铁末和硫粉（比例为1：1）。

3. 将灯头和灯盖放置在试管的两端。

4. 用火柴点燃灯头，将试管加热。

5. 观察并记录试管里发生的变化。

实验结果与讨论：在加热的过程中，铁末和硫粉反应产生了稀疏的黄绿色气体，同时试管内壁也会呈现出红褐色。

反应方程式：Fe + S → FeS实验结论：铁与硫反应生成了化合物硫化铁，观察到的气体即为二硫化铁（FeS）。

该实验说明了金属与非金属反应会生成新物质，并begain{aligned}从外观和颜色等方面可直观地观察到物质发生变化。

end{aligned}实验二：酸碱中和反应实验目的：通过酸碱中和反应，了解酸碱中和的性质和特点。

实验器材与试剂：1. 稀盐酸（HCl）2. 氢氧化钠（NaOH）3. 酸碱指示剂（酚酞）实验步骤：1. 取一个玻璃杯，倒入适量的稀盐酸。

2. 逐滴加入氢氧化钠溶液，并同时滴加少量的酚酞指示剂。

3. 每加入一滴氢氧化钠溶液，用玻璃棒搅拌均匀。

4. 当溶液从红色变为无色时，停止加入氢氧化钠溶液。

实验结果与讨论：在反应过程中，稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应，产生盐和水。

酸碱指示剂酚酞在酸性溶液中呈现红色，在中性或碱性溶液中呈现无色。

因此，当溶液从红色变为无色时，可以判断酸碱中和反应已经完成。

反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O实验结论：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。

化学探究实验报告实验目的：探究化学反应中溶液颜色的变化，并分析其中的化学原理。

实验材料：1. 硫酸铜溶液2. 盐酸溶液3. 碘溶液4. 氢氧化钠溶液5. 氯化铁溶液6. 干净的试管实验步骤：1. 取一只干净的试管，倒入少量硫酸铜溶液。

2. 分别加入一滴盐酸溶液和碘溶液。

3. 观察溶液颜色的变化，并记录下来。

4. 清空试管，将少量硫酸铜溶液倒入试管中。

5. 加入适量氢氧化钠溶液。

6. 再滴加一滴氯化铁溶液。

7. 观察溶液颜色的变化，并记录下来。

实验结果和分析：1. 在第一次实验中，硫酸铜溶液呈蓝色，加入盐酸溶液后，溶液变为无色；加入碘溶液后，溶液变为棕色。

根据实验结果，可以发现盐酸和硫酸铜发生了反应，生成了无色的产物，而碘与硫酸铜发生了反应，生成了棕色的产物。

2. 在第二次实验中，硫酸铜溶液呈蓝色，加入氢氧化钠溶液后，溶液变为蓝绿色；再滴加氯化铁溶液后，溶液变为褐红色。

根据实验结果，可以发现氢氧化钠与硫酸铜发生了反应，生成了蓝绿色的产物，而氯化铁与该产物进一步反应，生成了褐红色的最终产物。

实验结论：通过以上实验可以得出结论，化学反应中溶液颜色的变化与反应中的物质的性质有关。

不同的物质之间发生反应所产生的产物颜色会有明显的变化，可以通过观察颜色的变化来判断反应是否发生以及反应的进行程度。

此外，颜色的变化还可以作为分析物质组成和浓度的方法之一。

实验注意事项：1. 实验过程中要注意安全操作，避免溶液溅入眼睛或皮肤。

2. 实验前要了解所使用化学品的性质和安全操作方法。

3. 实验结束后要彻底清洗试管等实验器材，并将废液正确处理。

专题十六化学实验基本方法考点二物质的检验和鉴别1.(2022北京,10,3分)利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验,b 中现象不能．．证明a 中产物生成的是()a 中反应b 中检测试剂及现象A浓HNO 3分解生成NO 2淀粉-KI 溶液变蓝BCu 与浓H 2SO 4生成SO 2品红溶液褪色C 浓NaOH 与NH 4Cl 溶液生成NH 3酚酞溶液变红DCH 3CHBrCH 3与NaOH 乙醇溶液生成丙烯溴水褪色答案A 浓HNO 3易挥发,挥发出的硝酸有强氧化性,也可使淀粉-KI 溶液变蓝,A 项符合题意;B 、C 、D 项中反应物均不会干扰产物的检验,均不符合题意。

拓展延伸D 项中若用酸性高锰酸钾溶液检验丙烯的产生,则达不到实验目的,因为挥发出的乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色。

2.(2022全国甲,13,6分)根据实验目的,下列实验及现象、结论都正确的是()选项实验目的实验及现象结论A 比较CH3COO-和HC O3−的水解常数分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH,后者大于前者K h(CH3COO-)<K h (HC O3−)B 检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸,滴入KMnO4溶液,紫色褪去铁锈中含有二价铁C 探究氢离子浓度对Cr O42−、Cr2O72−相互转化的影响向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸,黄色变为橙红色增大氢离子浓度,转化平衡向生成Cr2O72−的方向移动D 检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠,产生无色气体乙醇中含有水答案C A项,CH3COONH4为弱酸弱碱盐,N H4+对CH3COO-的水解有影响,可以分别测同浓度的CH3COONa与NaHCO3溶液的pH,错误;B项,KMnO4溶液与浓盐酸也可以发生氧化还原反应而褪色,不能验证溶液中是否有Fe2+,错误;C项,存在可逆反应:2Cr O42−(黄色)+2H+Cr2O72−(橙红色)+H2O,氢离子浓度增大,平衡正向移动,正确;D项,乙醇与钠也可以发生反应产生氢气,不能用来检验乙醇中是否含有水,错误。

中考化学实验探究题专题解析一、实验目的本实验旨在探究中考化学试题中涉及的实验探究题，从而帮助学生更好地理解化学知识和培养实验操作能力。

二、实验原理实验探究题主要考察学生对化学知识的理解和实验操作能力的运用。

这类题目通常给出一定的实验装置和材料，并提供一些实验条件和要求，同时要求学生通过实验设计和操作解决给定的问题。

三、实验内容1. 酸碱中和反应实验：设计实验装置和材料，并选取适当的酸和碱进行中和反应。

通过实验操作，测量化学反应的产物物质的质量或容积，推断所涉及的化学方程式。

同时，学生还需进行实验数据的采集和处理，以及结果的分析和解释。

2. 金属活性实验：在给定的金属溶液中加入不同金属片，并观察金属间是否发生反应。

学生需要根据实验结果推断各金属的活性顺序，并解释产生这种现象的原因。

同时，学生还需进行实验条件的调整和实验结果的记录和整理。

3. 氧气制备实验：设计实验装置和材料，通过分解过氧化氢制备氧气。

学生需要掌握适当的实验操作方法，合理调整实验条件，如温度、浓度等，并观察和解释实验现象，同时进行氧气的收集和性质验证实验。

四、实验要求1. 学生需独立设计实验步骤和操作流程，并清晰记录实验装置和材料的使用。

2. 学生需合理安排实验条件，并准确测量实验所需数据，进行数据处理和分析。

3. 学生需关注实验安全，正确选择化学品、操作器材，并注意个人防护措施。

4. 学生需结合实验结果，合理解释实验现象，并给出相应的结论和推论。

五、实验总结中考化学试题中的实验探究题旨在考察学生对化学原理的理解和实验操作能力的应用。

通过设计和进行实验，学生能够培养实践能力、观察能力和分析能力，同时增加对化学知识的深入理解。

掌握实验探究题的解题技巧和方法，对于提高中考化学成绩具有重要意义。

六、参考文献[1] 《中考化学试题解析》[2] 《中学化学实验教程》。

化学教案实验探索化学反应引言：化学反应是化学教学中的重要内容之一，而实验探索是加深学生对化学反应原理的理解和掌握的有效方式之一。

本教案将结合实验，通过探索不同化学反应的实验现象和观察结果，帮助学生深入理解化学反应的本质和规律。

实验一：氧化还原反应实验目的：通过观察金属与酸反应、金属与非金属离子反应等氧化还原反应，认识不同反应的氧化还原性质。

实验步骤：1. 将锌片放入稀盐酸中，观察观察气泡产生及产生气体的性质。

2. 将铜片放入稀硫酸铜溶液中，观察铜片的现象。

实验结果与讨论：1. 实验一中，锌与酸反应产生氢气，锌片被溶解，观察到金属的氧化还原性质。

2. 实验二中，铜与硫酸铜反应，铜片溶解，溶液的颜色由蓝色变为无色，观察到金属离子的氧化还原性质。

结论：通过实验一的观察，锌与酸的反应符合氧化还原反应的特征，锌被氧化，酸被还原。

实验二的观察结果表明，铜被氧化成铜离子，硫酸铜被还原，溶液的颜色变化表明了这一过程。

实验二：酸碱中和反应实验目的：通过观察酸与碱的中和反应，认识中和反应的特征。

实验步骤：1. 将稀硫酸放入一个容器中，加入若干滴酚酞指示剂。

2. 慢慢加入氢氧化钠溶液，观察颜色变化。

实验结果与讨论：在实验过程中，随着氢氧化钠的加入，酚酞指示剂的颜色由无色逐渐转变为粉红色，直到溶液中左边的酸完全中和为止。

结论：实验结果表明，酸与碱反应会发生中和反应，生成盐和水。

实验中的指示剂酚酞能够帮助我们观察到中和点，从而帮助我们判断反应是否已经达到中和。

实验三：气体生成反应实验目的：通过观察不同气体生成反应，认识气体在反应中的特征。

实验步骤：1. 将氯化氢溶液滴入氢氧化钠溶液中，观察现象。

2. 将氢氧化钠溶液滴入盐酸溶液中，观察现象。

实验结果与讨论：在实验一中，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，观察到气泡产生。

在实验二中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，同样观察到气泡产生。

结论：通过以上两个实验的观察结果，我们可以得出结论：当酸与碱反应时，会生成盐和水，并且伴随着气体的生成。

高中化学实验探究解析教案实验名称：探究不同金属在酸溶液中的反应性实验目的：通过本实验，探究不同金属在酸溶液中的反应性，了解金属活动性的差异。

实验材料：1. 实验台2. 不同金属样品（铁、铜、锌、铝等）3. 盐酸溶液4. 酸性溶液的试管5. 滤纸6. 镊子7. 钳子实验步骤：1. 将每种金属样品分别取出，清洁干净，并记录下金属的名称和外观特征。

2. 取一个试管，加入少量盐酸溶液。

3. 使用镊子或钳子将一种金属样品放入盐酸溶液中，观察金属与酸溶液的反应情况，记录下产生的气体、溶液颜色变化等现象。

4. 重复以上步骤，测试所有金属样品的反应性。

5. 根据实验结果，总结不同金属在酸溶液中的反应规律，并确定金属的活动性顺序。

实验结果分析：1. 铁样品在盐酸溶液中有明显的气体产生，并伴有溶液变颜色的现象，说明铁对盐酸具有强的活动性。

2. 铝样品在盐酸溶液中也有气体产生，但溶液颜色未发生明显变化，表明铝对盐酸的活动性略弱于铁。

3. 锌样品则在盐酸溶液中迅速产生大量气体，溶液颜色也发生变化，说明锌对盐酸的活动性最强。

4. 而铜样品在盐酸溶液中几乎没有产生气体，溶液颜色也未发生变化，说明铜对盐酸的活动性很小。

结论：根据实验结果，可以得出不同金属在酸溶液中的活动性顺序为锌 > 铁 > 铝 > 铜。

这也符合金属活动性顺序规律，即金属的活动性与其在元素周期表中的位置有关。

拓展实验：1. 尝试使用其他酸性溶液，如硫酸、硝酸等，测试不同金属的反应性。

2. 将不同金属样品组合在一起，观察它们之间的反应情况，探究金属之间的置换反应。

3. 讨论金属的活动性与其在元素周期表中的位置、电子结构等因素的关系，深入理解金属活动性规律。

实验安全注意事项：1. 实验中要注意避免酸性溶液溅溜到皮肤或眼睛，一旦发生应立即用清水冲洗。

2. 实验操作要轻柔小心，防止金属样品的刺伤和损坏实验器材。

3. 实验结束后，将废弃的试管和金属样品妥善处理，避免造成污染或危险。

化学实验探索化学反应化学实验是化学学习中不可或缺的一部分，通过实践来观察和探索化学反应，增进对化学原理和化学现象的理解。

本文将介绍几个常见的化学实验，通过实验过程和反应结果来探索化学反应的特点和规律。

实验一：金属与酸的反应材料：锌条、稀盐酸、烧杯、试管、钳子步骤：1.将一段锌条用钳子夹住，放入烧杯中；2.倒入适量的稀盐酸，观察实验现象；3.用试管收集产生的气体，并用扎有潮湿试纸的试管口测试气体性质。

实验结果：观察到锌与盐酸反应产生了气体，并且底部的锌条逐渐被腐蚀溶解。

通过试管测试，确认产生的气体是氢气，因为湿润的试纸变红。

实验二：醋和小苏打的反应材料：白醋、小苏打、试管、试管架、试管夹步骤：1.取一支试管，倒入适量的白醋；2.加入少量的小苏打，观察实验现象；3.在试管架上加热试管，并用实验夹稳定试管。

实验结果：当小苏打与醋反应时，会出现气泡和冒烟现象，并伴有嘶嘶声。

这是因为醋中的醋酸和小苏打中的碱性成分发生中和反应产生水和二氧化碳。

实验三：铜与硝酸的反应材料：铜片、浓硝酸、烧杯步骤：1.将铜片放入烧杯中；2.加入适量的浓硝酸，观察实验现象；3.注意观察反应后的铜片表面变化。

实验结果：铜与硝酸反应时会产生气体，并且铜片表面会被腐蚀生成黑色的氧化铜。

这是因为铜具有较强的还原性，能够与酸产生氧化还原反应。

实验四：酸碱中和反应材料：稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、滴定管步骤：1.将酚酞指示剂加入氢氧化钠溶液中，溶液变成了粉红色；2.用滴定管滴加稀盐酸到氢氧化钠溶液中，直到溶液变为无色。

实验结果：当稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中时，酸和碱发生中和反应，酚酞指示剂的颜色由粉红色变成了无色。

这是因为酸和碱中和反应会产生水和盐。

通过以上几个化学实验，我们通过观察反应现象和实验结果，探索了不同化学反应的特点和规律。

化学实验不仅可以加深对化学知识的理解，还能培养实践操作能力和观察力。

希望通过这些实验，能够激发大家对化学的兴趣，进一步认识和探索化学领域的奥秘。

初中化学第16题讲解教案题目：氧气的制备知识点：氧气的物理性质、化学性质以及制备方法一、学习目标：1. 理解氧气的物理性质和化学性质；2. 掌握氧气的制备方法；3. 能够运用所学知识解决相关问题。

二、教学重点：1. 氧气的制备方法；2. 氧气的化学性质。

三、教学步骤：1. 导入新课：老师向学生展示氧气气球，并提出问题：“氧气是一个怎样的气体？我们日常生活中是如何接触到氧气的呢？”引出本节课的学习内容。

2. 学习氧气的物理性质和化学性质：通过实验和理论知识的介绍，让学生了解氧气的物理性质和化学性质，包括氧气的无色、无味、无臭，不可燃性以及促进燃烧等化学性质。

3. 学习氧气的制备方法：介绍常见的氧气制备方法，如加热过氧化氢、分解过氧化氢、电解水等方法，并结合实验演示让学生更好地理解氧气的制备过程。

4. 解答疑惑：针对学生可能存在的问题进行答疑解惑，鼓励学生提出关于氧气的问题，并帮助他们解决。

5. 总结复习：通过小结让学生对本节课的学习内容有所梳理和总结，巩固所学知识。

四、课后作业：1. 阅读相关教材，进一步了解氧气的制备方法；2. 思考并回答以下问题：氧气的物理性质和化学性质有哪些？氧气的制备方法有哪些？给出具体实例；3. 完成相关练习题目，加深对氧气的理解。

五、教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够初步了解氧气的制备方法和性质，能够应用所学知识解决相关问题。

在教学过程中，要注重理论知识与实验相结合，引导学生主动思考问题，提高他们的学习兴趣和积极性。

同时，要着重培养学生的动手实验能力和问题解决能力，让他们在学习中体会化学知识的乐趣和神奇。

1．【2016年高考北京卷】（16分）以Na 2SO 3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag 2SO 3。

用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。

（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO 42−，含有Cu +、Cu 2+和SO 32−。

已知：Cu +−−−→稀硫酸Cu +Cu 2+，Cu 2+I -−−→CuI ↓（白色）+I 2。

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu +的实验现象是_____________。

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu 2+和SO 32−。

a .白色沉淀A 是BaSO 4，试剂1是____________。

b .证实沉淀中含有Cu +和SO 32−的理由是___________。

（3）已知：Al 2（SO 3）3在水溶液中不存在。

经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO 42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO 4溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i .被Al （OH ）3所吸附；ii .存在于铝的碱式盐中。

对假设ii 设计了对比实验，证实了假设ii 成立。

a .将对比实验方案补充完整。

步骤二：_____________（按上图形式呈现）。

（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。

盐溶液间反应的多样性与__________有关。

【答案】（1）2Ag＋+SO32—＝Ag2SO4↓。

（2）①加入稀硫酸后，有红色固体生成；②a. HCl和BaCl2溶液。

b.在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-。

（3）①Al3+、OH-。

②a、，b、V1明显大于V2。

（4）还原性、水解溶液显碱性；两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件。

2．【2016年高考海南卷】（11分）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。

专题十六化学常用仪器和实验基本操作一、选择题(每题5分,共45分)1.(2020届深圳高级中学综合测试二,3)下列装置能达到实验目的的是( )答案 B2.(2020届佛山实验中学适应性考试一,8)下列有关实验的叙述正确的是( )A.向KI溶液中加入淀粉,然后滴入少量稀硫酸,开始无明显现象,片刻后溶液变蓝,则证明氧化性:H2SO4>I2B.图甲用于除去乙烯中的SO2C.用图乙装置蒸干明矾溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶体D.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁答案 D3.(2019广州外国语学校热身考试一,10)实验是化学研究的基础,下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述,正确的是( )答案 A4.(2019肇庆统测二,3)一种从含Br-废水中提取Br2的过程,包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。

已知:Br2CCl4正十二烷密度/g·cm- 3 3.119 1.595 0.753 沸点/℃58.76 76.8 215~217下列说法正确的是( )答案 B5.(2019广州一模,11)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A.用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I-的溶液B.用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用装置丙将Cl2与HCl混合气体纯化得到纯净的Cl2D.用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO答案 A6.(2019广州调研,10)下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项目的分离方法原理A 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸B 用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大C 用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体蒸发MgCl2受热不分解D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大答案 D7.(2019深圳调研,8)下列实验装置不能达到相应实验目的的是( )答案 B8.(2019揭阳联考,12)下列实验能达到相应目的的是( )A.用图①装置制取并收集氨气B.用图②装置制取和收集乙烯C.用图③装置将海带灼烧成灰D.用图④装置制取乙酸乙酯 答案 D9.(2019化州模拟二,7)用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是( )实验目的实验方案所选玻璃仪器A 除去KNO 3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤 酒精灯、烧杯、玻璃棒B 证明HClO 和CH 3COOH 的酸性强弱同温下用pH 试纸测定浓度为0.1mol·L -1NaClO 溶液和0.1 mol·L -1CH 3COONa 溶液的pH玻璃棒、玻璃片C 检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热 试管、烧杯、酒精灯、滴管 D 配制1 L 1.6%的CuSO 4溶液(溶液密度近似为1 g/mL) 将25 g CuSO 4·5H 2O 溶解在975 g 水中 烧杯、量筒、玻璃棒答案 D9.下列说法正确的是( )A.准确量取25.00 mL 的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具B.实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液,应先用大量水冲洗,再用饱和碳酸氢钠溶液洗,最后再用水冲洗C.用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后,从上口倒出上层液体,再打开旋塞,将下层液体从下口放出D.在中和热测定实验中,盐酸和NaOH 溶液的总质量m g,反应前后体系温度变化为t,反应液的比热容为cJ·g -1·℃-1,则生成1 mol 水放出的热量为0.1 cmt J 答案 B10.下列有关实验装置或操作正确的是( )A.装置甲液面读数为12.20 mLB.装置乙可探究铁的吸氧腐蚀C.装置丙可检验乙烯的生成D.装置丁可验证碳酸氢钠受热分解答案 B11.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )A.准确量取一定体积的酸性KMnO4溶液B.验证SO2的漂白性C.制NH3的发生装置D.排空气法收集CO2答案 B12.用下列装置完成相应的实验,能达到实验目的的是( )答案 B13.下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是( )答案 A14.下列关于化学实验的说法正确的是( )A.测任何溶液pH时都可使用广泛pH试纸或精密pH试纸B.无水氯化钙可干燥CO2、Cl2、NH3、CO等常见气体C.用酒精灯加热烧瓶、烧杯、试管时都需要垫石棉网D.萃取、过滤都是利用物质的物理性质进行分离答案 D15.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是( )选项实验目的实验操作A 配制100 g 4%的NaOH溶液称取4.0 g NaOH放在烧杯中,再加入96.0 mL水,搅拌均匀B 分离KClO3与MnO2制取氧气后的残渣溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2,滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3C 证明K sp(BaSO4)<K sp(BaCO3)向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液D 检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3取样,溶于足量稀硫酸,滴加KSCN溶液不变红,说明不含Fe2O3答案 A16.下列操作及其描述错误的是( )A.①为萃取时的振荡操作,振荡过程中应打开活塞放气B.②为酸式滴定管排气操作,排气后记录初始读数C.③为闻气体气味的操作,无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口D.④为配制溶液过程中摇匀的操作,摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水答案 B17.下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)( )A B C D苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯乙醇与浓硫酸作用制乙烯中和热的测定蒸馏分离水与乙醇的混合物答案 A18.钌(Ru)是一种硬而脆、呈浅灰色的多价稀有金属,性质很稳定,且耐腐蚀性很强。

实验探究专题1.实验室可用草酸（H 2C 2O 4）在浓硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳（化学方程式为：H 2C 2O 4CO 2↑＋CO ↑＋H 2O ）。

用县的实验装置见下图：若分别得到一氧化碳和二氧化碳，请回答：①装置A 中，盛放浓硫酸的仪器名称是 ；②收集一氧化碳时，打开a 、b ，关闭c ，装置B 的作用是 。

由于一氧化碳有毒，多余的气体应 （填写具体处理办法）；③关闭 、打开 ，释放出二氧化碳，并通过装置 可收集到干燥的二氧化碳气体。

（2）在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水。

哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组结些进行了更深入的探究：探究实验一：浓度对化学反应速率的影响实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液 探究实验二：温度对化学反应速率的影响2．（2014莱芜）“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体．某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示．同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，涉及实验进行探究．【提出问题】：久置固体的成分是什么？【收集资料】：1．查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3═3FeCl22．打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体．【作出猜想】：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．你猜想固体中可能含有Fe2O3的依据是．【实验探究】：如表是甲组同学涉及并记录的实验报告，请你补充完整．【实验质疑】：乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的，理由是；你认为甲组同学哪一步操作得出的结论也不合理，理由是（用化学方程式表示）．【继续探究】：为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用先分离出铁粉，向残留固体中加入足量，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe2O3．写出溶液呈棕黄色的化学反应方程式．3．（2014聊城）将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物。