人教版高中化学必修二第6、7章期末复习课件(共45张PPT)
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温度、浓度、压强、催化剂、光、固体表面积
二、化学平衡
化学平衡状态就是指 在一定条件下的、可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等， 反应混合物中各组成成分的百分含量不变 的状态。
第三章 有机化合物
烷烃
烯烃 有 烃 炔烃
机
芳香烃
醇
化
烃的衍生物
醛
羧酸 酯
合 物
糖类：单糖、二糖、多糖
营养物质
天然 高分
蛋白质
四、绿色化学
核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对 环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环 境友好化学”、“清洁化学”。
强调从源头上消除污染 （从一开始就避免污染物的产生）
原子经济性——反应物原子全部转化为最终的 期望产物，原子利用率为100%
电解法
热还原法 热分解法
铝热反应
高温
Fe2O3 + 2Al === 2Fe + Al2O3
二、海水综合利用工业体系
三、化石燃料的综合利用
（1）煤、石油、天然气仍是人类使用 的主要能源，同时它们也是重要的化工 原料。 （2）如何实现化石燃料的综合利用， 提高利用率，减少化石燃料燃烧所造成 的环境污染，是人类面临的重大挑战。
子化
合物
油脂
同系物
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 —CH2 —原子团的有机物互称为同系物
同分异构现象
化合物具有相同的分子式，但具有不同 结构式的现象称为同分异构现象。
同分异构
碳链异构 官能团位置异构
官能团类别异构
常见有机物的相互转化关系：
CH3CH3←CH2=CH2
CH3CH2OH ⇅
CH3CHO ↓
1、包含物质变化和能量变化两个部分；
二、化学平衡
化学平衡状态就是指 在一定条件下的、可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等， 反应混合物中各组成成分的百分含量不变 的状态。
第三章 有机化合物
烷烃
烯烃 有 烃 炔烃
机
芳香烃
醇
化
烃的衍生物
醛
羧酸 酯
合 物
糖类：单糖、二糖、多糖
营养物质
天然 高分
蛋白质
四、绿色化学
核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对 环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环 境友好化学”、“清洁化学”。
强调从源头上消除污染 （从一开始就避免污染物的产生）
原子经济性——反应物原子全部转化为最终的 期望产物，原子利用率为100%
电解法
热还原法 热分解法
铝热反应
高温
Fe2O3 + 2Al === 2Fe + Al2O3
二、海水综合利用工业体系
三、化石燃料的综合利用
（1）煤、石油、天然气仍是人类使用 的主要能源，同时它们也是重要的化工 原料。 （2）如何实现化石燃料的综合利用， 提高利用率，减少化石燃料燃烧所造成 的环境污染，是人类面临的重大挑战。
子化
合物
油脂
同系物
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 —CH2 —原子团的有机物互称为同系物
同分异构现象
化合物具有相同的分子式，但具有不同 结构式的现象称为同分异构现象。
同分异构
碳链异构 官能团位置异构
官能团类别异构
常见有机物的相互转化关系：
CH3CH3←CH2=CH2
CH3CH2OH ⇅
CH3CHO ↓
1、包含物质变化和能量变化两个部分；
新教材高中化学第六章化学反应与能量章节复习课件新人教版必修2
化 学
①钠投入水中 ②煅烧石灰石制生石灰 ③食物腐烂 ④炸药爆炸 ⑤氢气在氯 指
气中燃烧
⑥生石灰与水作用制熟石灰
⑦碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2)
⑧
导 生
硫酸与氢氧化钠的中和反应 ⑨氦气球受热爆炸
活
(1)属于放热反应的有：_①__③__④__⑤__⑥__⑧__(填序号,下同)。
(2)属于吸热反应的有：_②__⑦__。
Байду номын сангаас
极一定作负极的思维定势。
（二）化学能转化为电能 【问题1-4】原电池中正负极和总反应之间是什么关系？试着写出Zn-Cu（稀 H2SO4）原电池的正负极和总反应式。
负极反应 + 正极反应 = 总反应
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
氧化还原的理论模型
【评价反馈练习2】 铝—空气燃料电池是一种新型的燃料电池,其工作原理如图所示,其中电解质溶液是 KOH溶液,正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。试完成下列问题： ①通入空气的电极是_正__(填“正”或“负”)极。 ②Al电极上发生_氧__化___(填“氧化”或“还原)反应。 ③电池总反应式为____4_A_l_+_3_O_2_+_4_O__H_-_=_4_A_l_O__2-_+_2_H_2_O____(写离子方程式)。
D.单位时间内生成2a mol NH3,同时消耗a mol N2
2NH3(g)（条件忽
本章小结
知识线
化学能 与热能
吸热反应 放热反应
化学能 与电能
原电池
化学反应速率及影响因素 化学平衡状态
思维模型
能量守恒思想 氧化还原恒思想 化学平衡思想
核心素养
人教版高中化学必修二期末复习《常考知识点复习》课件_(共72张PPT)
则C为
；
⑷D微粒与H＋相结合形成的化合物能腐蚀玻璃，则D为
；
⑸E微粒1mol可与2molOH-形成一种白色难溶的固体，则E为
。
2、 用A＋、B－、C2―、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒
（离子或分子），请回答：
（1）A元素是 、B元素是 、C元素是_____ （用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是
11、下列微观粒子中，互为同位素的是 （ B ）
(A) 40Ar和40Ca (B) D和T
(C) H2O和D2O (D) O2和O3
12.某元素Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的
核内中子数为( B )
A.A-a+n
B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
13、某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素
(A)C、Al、P (B)N、Si、S (C)O、P、Cl (D)F、S、Ar C
10. A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种元
素的核电荷数之和为33，A、B、C原子序数依次增加，则A可能为（ B ）
(A) S
(B) O
(C) Si
(D) C
知识点5：同位素与原子核相关数学等式的计算
6 电子层数与最外层电子数相等的元素 H,Be,Al。
7 电子总数为最外层电子数2倍的元素 Be
。
8 次外层电子数是最外层电子数2倍的的元素 Li,Si 。
9 内层电子总数是最外层电子数2倍的元素 Li,P
。
知识点7：原子半径与离子半径比较规律
人教版化学必修2期末复习课件
化学必修2期末复习
第一章 物质结构 元素周期律 第二章 化学反应与能量 第三章 有机化合物 第四章 化学与自然资源的开发利用
第一章物质结构元素周期律
归纳整理
知识结构
一、元素： 具有相同核电荷数（即核内质子数）
的一类原子的总称。
{ { } 二、原子的构成: 质子
决定
元素 种类
原子核
原子
中子
决定 原子(核
素)种类
核外电子 决定 元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
三、核外电子的排布规律及表示方法
1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子 层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的 电子层里（这就是能量最低原理）。
2、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
成化学键放出的能量的相对大小考虑
或者……
反应物的能量之和E反(断开化学键Q断)
生成物的能量之和E生(形成化学键Q成)
（1）若E反> E生，放出能量。 （2）若E反< E生，吸收能量。
或者
（1）若Q断> Q成，吸收能量。
（2）若Q断< Q成，放出能量。
物质具有的能量与其稳定性之间的关系：
(1)物质具有的能量越低越稳定，参加反应 时，化学键断裂吸收的能量就越多，而如 果是通过新键形成而生成该物质，则放出 的能量就越多。
原子
分子
金属键或共价键 或范德华力
离子
宏观 物质
金 原分离
属 子子子
晶 晶晶晶
返回
体 体体体
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能 第二节 化学能与电能 第三节 化学反应和限度
第一章 物质结构 元素周期律 第二章 化学反应与能量 第三章 有机化合物 第四章 化学与自然资源的开发利用
第一章物质结构元素周期律
归纳整理
知识结构
一、元素： 具有相同核电荷数（即核内质子数）
的一类原子的总称。
{ { } 二、原子的构成: 质子
决定
元素 种类
原子核
原子
中子
决定 原子(核
素)种类
核外电子 决定 元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
三、核外电子的排布规律及表示方法
1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子 层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的 电子层里（这就是能量最低原理）。
2、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
成化学键放出的能量的相对大小考虑
或者……
反应物的能量之和E反(断开化学键Q断)
生成物的能量之和E生(形成化学键Q成)
（1）若E反> E生，放出能量。 （2）若E反< E生，吸收能量。
或者
（1）若Q断> Q成，吸收能量。
（2）若Q断< Q成，放出能量。
物质具有的能量与其稳定性之间的关系：
(1)物质具有的能量越低越稳定，参加反应 时，化学键断裂吸收的能量就越多，而如 果是通过新键形成而生成该物质，则放出 的能量就越多。
原子
分子
金属键或共价键 或范德华力
离子
宏观 物质
金 原分离
属 子子子
晶 晶晶晶
返回
体 体体体
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能 第二节 化学能与电能 第三节 化学反应和限度
高中化学必修2 第七章 复习课件(共25张)
③④淀粉―加――碘――水→显蓝色 ⑤
例 下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是
A.金属钠 B.溴水
√C.碳酸钠溶液
D.酚酞溶液
人教版必修第二册
例 分子式为C4H8Cl2的有机物有(不含立体异构)
A.7种
B.8种
C√.9种
D.10种
例 (2017·四川四市联考)分子式为C3H6Cl2的有机物共有(不考虑立体异构)
A.2种
B.3种
C.√4种
D.5种
四、有机物分子中原子能否共平面的判断
例 已知HCN是直线形结构，下列有机分子中，所有的原子不可能处于 同一平面的是
人教版必修第二册
第七章 有机化合物 章末总结
一、甲烷、乙烯、苯的结构和性质
液溴
溴水
溴的四氯化碳
溶液
酸性KMnO4溶液
与溴蒸气在光照 甲
条件下发生取代 烷
反应
不反应，液态烷烃 不反应，互溶，
可萃取溴水中的溴 不褪色
而使溴水褪色
不反应
乙 发生加成反应， 烯 使液溴褪色
发生加成反应，使 溴水褪色
发生加成反应， 发生氧化反应， 使溴的四氯化 使酸性KMnO4溶 碳溶液褪色 液褪色
①可燃烧；②可与溴加成；③可使酸性KMnO4 溶 液 褪 色 ； ④ 可 与 NaHCO3 溶 液 反 应 ； ⑤ 可 与 NaOH溶液反应；⑥1 mol该有机物与Na反应生
成2 mol H2 A.①③
B.②⑥
C.④⑤
D√.⑥
九、有机物的检验与鉴别
(1)溶解性 通常是向有机物中加水，观察其是否溶于水。如鉴别乙酸与乙酸乙酯、 乙醇与氯乙烷、甘油和油脂等。 (2)与水的密度差异 观察不溶于水的有机物在水中的情况可知其密度比水的密度小还是大。 如鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与己烷等。
高中化学必修2 第六章 复习课件(共30张)
===2Ag＋2OH－。据此判断Ag2O是（B ）
A.负极，被氧化
B.正极，被还原
C.负极，被还原
D.正极，被氧化
【课堂练习】
例5 (1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电 流表。 锌片上发生的电极反应为 Zn－2e－===Zn2＋ 。 银片上发生的电极反应为 2H＋＋2e－===H2↑ 。
【知识逻辑】
一、化学能与热能
一、化学能与热能
常见的放热反应
金属和酸的反应； 木炭、氢气、甲烷的燃烧反应； 氢气和氯气的化合反； 中和反应
常见的吸热反应
氢氧化钡和氯化铵的反应； 盐酸和碳酸氢钠的反应； 碳与二氧化碳的化合反；
【课堂练习】
例1 已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需吸收436 kJ 的能量； ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需吸收243 kJ的能量；③由氢原子和氯原 子形成1 mol HCl分子时释放 431 kJ 的能量。则1 mol H2和1 mol Cl2反应 生成氯化氢气体时的能量变化为（ A ）
最大 为零
减小 增大
v(正)＝v(逆)
速 率 正反应速率
相等
逆反应速率
时间
三、化学反应速率和限度(化学平衡) 3. 化学平衡状态的特征 逆、等、动、定、变
(1) 逆：讨论的对象是可逆反应
(前提)
(2) 等：同一物质 v正 = v逆≠0
(实质)
(3) 动：化学平衡是一种动态平衡。化学反应达到平衡时，反应并没有 停止。
A.放出能量183 kJ
B.吸收能量183 kJ
C.吸收能量248 kJ
D.吸收能量862 kJ
【课堂练习】
例2 下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是（ B ） A.凡是伴随能量变化的过程都是化学变化 B.在化学反应过程中总是伴随着能量的变化 C.在确定的化学反应中反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D.在确定的化学反应中反应物的总能量总是高于生成物的总能量
第六章 章末复习 课件(共34张PPT)高一化学人教版必修第二册同步课件
第六章章末复习课件(共34张PPT)高一化学人教版必修第二册同步课件(共34张PPT)章末复习第六章1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的吸热反应、放热反应。
2.理解原电池的构成、工作原理及应用，正确判断原电池的两极，能书写电极反应式和总反应方程式。
3.了解常见化学电源的种类及其工作原理，能够认识和书写新型化学电源的电极反应式。
4.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算，学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。
并初步解释化工生产中反应条件的选择。
5.知道可逆反应、化学平衡状态的含义，能根据平衡状态的特征判断可逆反应是否达到平衡状态。
会书写电极反应式和总反应方程式及化学平衡状态的判断。
[学习目标][重点难点]化学反应与能量变化1.化学反应与热能(1)放热反应和吸热反应判断方法放热吸热放热吸热(2)化学键与能量变化的关系练习1(2022·辽宁实验中学高一期末)H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，生成2 mol HI(g)反应放出热量a kJ，已知a、b、c均大于零，下列说法错误的是A.断开1 mol H—H和1 mol I—I所需能量小于断开2 mol H—I所需能量B.反应物的总能量高于生成物的总能量C.断开1 mol H—I所需能量为(c＋b＋a)kJD.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ√放热反应，则断键吸收的能量小于成键放出的能量，因此断开1 molH—H和1 mol I—I所需能量小于断开2 mol H—I所需能量，故A正确；该反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故B正确；由于该反应是可逆反应，转化率小于100%，因此向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D正确。
2.化学反应与电能(1)常见化学电源的原理分析(2)原电池正、负极判断的一般方法判断依据负极正极电极材料活泼金属不活泼金属或非金属导体电子流向电子流出电子流入电流流向电流流入电流流出电极反应氧化反应还原反应电极现象电极减轻电极增重或产生气体溶液中离子流向阴离子流向负极阳离子流向正极(3)原电池电极反应式的书写技巧①将氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，氧化反应为负极反应，还原反应为正极反应。
新教材人教版高中化学必修第二册 第六章 化学反应与能量 精品教学课件(共275页)
多能源结构时期 ——风能、地热能等
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 (1)一是其短期内不__可__再__生__，储量有限； (2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、_S_O_2_、__N_O__x_、__C_O__等是大 气污染物的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节 (1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理 积灰等方法提高燃料的_燃__烧__效__率_； (2)能量利用阶段——可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结 构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利 用，有效提高能源利__用__率__。
[答案] (1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中的饱 和石灰水变浑浊 (2)Mg 与 HCl 反应生成 H2，该反应为放热反应， 体系温度升高，Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而减小，故饱和石灰 水中的 Ca(OH)2 析出而使溶液变浑浊 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)小于
(3)吸热反应均需要加热才能发生。
()
(4)化石燃料储量有限，燃烧时又产生污染，故尽可能减少化石燃
料的使用。
()
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√
2．下列反应是吸热反应的是( )
A．硫的燃烧
B．水的分解
C．物的氧化变质
D．中和反应
[答案] B
3．如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有 25 ℃的饱和石灰 水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入 5 mL 稀盐 酸。试回答下列问题：
值为多少？ 提示：放出能量。数值为 2×431 kJ＝862 kJ。 3．1 mol H2 与 1 mol Cl2 生成 2 mol HCl 气体，能量有什么变化？
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 (1)一是其短期内不__可__再__生__，储量有限； (2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、_S_O_2_、__N_O__x_、__C_O__等是大 气污染物的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节 (1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理 积灰等方法提高燃料的_燃__烧__效__率_； (2)能量利用阶段——可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结 构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利 用，有效提高能源利__用__率__。
[答案] (1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中的饱 和石灰水变浑浊 (2)Mg 与 HCl 反应生成 H2，该反应为放热反应， 体系温度升高，Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而减小，故饱和石灰 水中的 Ca(OH)2 析出而使溶液变浑浊 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)小于
(3)吸热反应均需要加热才能发生。
()
(4)化石燃料储量有限，燃烧时又产生污染，故尽可能减少化石燃
料的使用。
()
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√
2．下列反应是吸热反应的是( )
A．硫的燃烧
B．水的分解
C．物的氧化变质
D．中和反应
[答案] B
3．如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有 25 ℃的饱和石灰 水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入 5 mL 稀盐 酸。试回答下列问题：
值为多少？ 提示：放出能量。数值为 2×431 kJ＝862 kJ。 3．1 mol H2 与 1 mol Cl2 生成 2 mol HCl 气体，能量有什么变化？
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必修二 第六章、第七章 期末复习
一、化学反应与能量
课标要求
1.认识吸热、放热反应，了解化学反应能量改变与化学键的断 裂和形成有关。知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式 的转化，以原电池为例认识化学能可以转化为电能，从氧化还 原的角度初步认识原电池的工作原理。
课标要求
2. 体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要性。 了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学 平衡。知道化学反应速率的表示方法，通过实验探究影响化学 反应速率的因素，认识化学变化是有条件的，学习运用变量控 制方法研究化学反应，了解控制反应条件在生产和科学研究中 的作用。
vA a
=
vB b
=
vD d
=
vE e
（5）影响化学反应速率的因素 浓度、温度、催化剂、接触面积等
人教版（2019）高中化学必修二第6、 7章期 末复习 课件（ 共45张P PT）
人教版（2019）高中化学必修二第6、 7章期 末复习 课件（ 共45张P PT）
4.化学平衡
（1）化学平衡状态的建立
（4）单位：mol／（L·s）或mol·L－１·s－１，
mol ／（L·min）或mol·L －1 ·min－1
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（4）化学反应速率之比 = 化学式前的系数之比 例如：在反应 aA + bB dD + eE 中，
主要内容
1.化学能与热能
放热反应：
A.所有燃烧反应 B.活泼金属与酸反应 C.氢气和氯气的化合
吸热反应：
A..氯化铵与八水合氢氧化钡的反应 B.盐酸和碳酸氢钠的反应 C.灼热的炭和二氧化碳的反应
微观解释
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学业要求
1.能从化学反应限度和快慢的角度解释生产、生活中简单 的化学现象。能描述化学平衡状态，判断化学反应是否 达到平衡。能运用变量控制的方法探究影响化学反应速 率的因素，能初步解释化学实验和化工生产中反应条件 的选择问题。
2.能举出化学能转化为电能的实例，能辨识简单原电池的构 成要素，并能分析简单原电池的工作原理。
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3.下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 A. 2H2 ＋ O2 = 2 H2O B. Fe ＋ Cu2+ = Cu ＋ Fe2+ C. CaO ＋ H2O = Ca(OH)2 D. NaOH ＋ HCl = NaCl ＋ H2O
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2.化学能与电能
（1）原电池的构成要素 （2）正负极的判断 （3）电子的移动方向 （4）溶液中离子的移动方向 （5）简单电极反应式的书写
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2.下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是 A.铜片是负极 B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原
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典型例题
1.在2L的密闭容器中发生反应：N2 ＋ 3H2
2NH3，5min内NH3
的物质的量浓度增加了0.1mol / L（或物质的量增加了0.2mol）求:
（1）ν（NH3）= 0.02 mol /（L·min） （2）ν（N2）= 0.01 mol /（L·min）
ν（H2）= 0.03 mol /（L·min）
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2.对于反应：A + B C，其他条件一定时，改变下列条
件一定能使化学反应速率加快的是
①理解可逆反应；
②一定条件下从正向进行可逆反应，开始时
反应物浓度最大、正向速率最大，生成物浓
度为零、逆向速率为零；
③随着反应进行，反应物浓度减小、正向速
率减小，生成物浓度增大、逆向速率增大；
④反应进行到一定程度时，正逆反应速率相
等，各物质的浓度不再改变，如右图所示。
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A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度
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典型例题
1.下列说法中，不正确的是 A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D.反应物和生成物总能量的相对大小决定化学反应放出还是吸收能量
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3.化学反应速率
（1） 化学反应速率是对化学反应快慢的定量描述 （2）表示方法：通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生 成物浓度的增加来表示。 （3） 公式： v = ∆c 期 末复习 课件（ 共45张P PT）
（2）化学平衡状态的判断
化学平衡状态的标志：mA+ nB
1.直接： ①V正=V逆 ②各组分浓度保持不变
2.间接：（相关物理量恒定）
①压强 ②体系颜色 ③混合气体的平均分子量 ④密度
xC + yD
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一、化学反应与能量
课标要求
1.认识吸热、放热反应，了解化学反应能量改变与化学键的断 裂和形成有关。知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式 的转化，以原电池为例认识化学能可以转化为电能，从氧化还 原的角度初步认识原电池的工作原理。
课标要求
2. 体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要性。 了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学 平衡。知道化学反应速率的表示方法，通过实验探究影响化学 反应速率的因素，认识化学变化是有条件的，学习运用变量控 制方法研究化学反应，了解控制反应条件在生产和科学研究中 的作用。
vA a
=
vB b
=
vD d
=
vE e
（5）影响化学反应速率的因素 浓度、温度、催化剂、接触面积等
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4.化学平衡
（1）化学平衡状态的建立
（4）单位：mol／（L·s）或mol·L－１·s－１，
mol ／（L·min）或mol·L －1 ·min－1
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（4）化学反应速率之比 = 化学式前的系数之比 例如：在反应 aA + bB dD + eE 中，
主要内容
1.化学能与热能
放热反应：
A.所有燃烧反应 B.活泼金属与酸反应 C.氢气和氯气的化合
吸热反应：
A..氯化铵与八水合氢氧化钡的反应 B.盐酸和碳酸氢钠的反应 C.灼热的炭和二氧化碳的反应
微观解释
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学业要求
1.能从化学反应限度和快慢的角度解释生产、生活中简单 的化学现象。能描述化学平衡状态，判断化学反应是否 达到平衡。能运用变量控制的方法探究影响化学反应速 率的因素，能初步解释化学实验和化工生产中反应条件 的选择问题。
2.能举出化学能转化为电能的实例，能辨识简单原电池的构 成要素，并能分析简单原电池的工作原理。
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3.下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 A. 2H2 ＋ O2 = 2 H2O B. Fe ＋ Cu2+ = Cu ＋ Fe2+ C. CaO ＋ H2O = Ca(OH)2 D. NaOH ＋ HCl = NaCl ＋ H2O
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2.化学能与电能
（1）原电池的构成要素 （2）正负极的判断 （3）电子的移动方向 （4）溶液中离子的移动方向 （5）简单电极反应式的书写
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2.下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是 A.铜片是负极 B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原
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典型例题
1.在2L的密闭容器中发生反应：N2 ＋ 3H2
2NH3，5min内NH3
的物质的量浓度增加了0.1mol / L（或物质的量增加了0.2mol）求:
（1）ν（NH3）= 0.02 mol /（L·min） （2）ν（N2）= 0.01 mol /（L·min）
ν（H2）= 0.03 mol /（L·min）
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2.对于反应：A + B C，其他条件一定时，改变下列条
件一定能使化学反应速率加快的是
①理解可逆反应；
②一定条件下从正向进行可逆反应，开始时
反应物浓度最大、正向速率最大，生成物浓
度为零、逆向速率为零；
③随着反应进行，反应物浓度减小、正向速
率减小，生成物浓度增大、逆向速率增大；
④反应进行到一定程度时，正逆反应速率相
等，各物质的浓度不再改变，如右图所示。
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A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度
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典型例题
1.下列说法中，不正确的是 A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D.反应物和生成物总能量的相对大小决定化学反应放出还是吸收能量
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3.化学反应速率
（1） 化学反应速率是对化学反应快慢的定量描述 （2）表示方法：通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生 成物浓度的增加来表示。 （3） 公式： v = ∆c 期 末复习 课件（ 共45张P PT）
（2）化学平衡状态的判断
化学平衡状态的标志：mA+ nB
1.直接： ①V正=V逆 ②各组分浓度保持不变
2.间接：（相关物理量恒定）
①压强 ②体系颜色 ③混合气体的平均分子量 ④密度
xC + yD
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