2017-2018学年山东省济南外国语学校高二下学期期中模块考试化学(理)试题 Word版

2017-2018学年度第二学期期末考试 高二数学(理科)试题（2018.7）考试时间120分钟 满分150分第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。

1．已知复数3i13i z =+（i 为虚数单位），则z 的虚部为A ．43B ．3i4- C ．43 D ．3i2.下列求导运算正确的是A.)'1(x x +＝1＋1x 2 B ．(log 2x )′＝1x ln 2C ．(3x )′＝3x log 3eD ．(x 2cos x )′＝－2sin x 3．已知()()1,2,,,1,2a y b x =-=， 且(2)//(2)a b a b +-，则A . 1,13x y ==B . 1,42x y ==-C .12,4x y ==-D . 1,1x y ==- 4．已知随机变量ξ服从正态分布2(2)N σ，，且(4)0.84P ξ=≤，则(0)P ξ=≤A ．0.16B ．0.32C ．0.68D ．0.845．设曲线x x x y 12++=在点)3,1(处的切线与直线10ax y ++=垂直，则a =A ．2B ．2-C ．12-D ．126．已知随机变量ξ＋η＝8，若ξ～B (10,0.6)，则Eη，Dη分别是A ．6和2.4B ．2和2.4C ．2和5.6D ．6和5.6 7. 下表为某班5位同学身高x (单位：cm )与体重y (单位kg )的数据,身高 170 171 166 178 160 体重7580708565若两个量间的回归直线方程为 1.16y x a =+,则a 的值为A ．-121.04B ．123.2C ．21D ．-45.128. (x 2＋2)52)11(-x 的展开式的常数项是A ．－3B ．－2C ．2D ．39．已知函数1)(23--+-=x ax x x f 在),(+∞-∞上是单调函数,则实数a 的取值范围是A. ),3()3,(+∞--∞B. )3,3(-C. ),3[]3,(+∞--∞D.]3,3[- 10. 如图，一个树形图依据下列规律不断生长：1个空心 圆点到下一行仅生长出1个实心圆点，1个实心圆点 到下一行生长出1个实心圆点和1个空心圆点．则第 11行的实心圆点的个数是A ．53B ．54C ．55D ．5611．将7个人（含甲、乙）分成三个组，一组3人，另两组2 人，不同的分组数为a ，甲 乙分到同一组的概率为p ，则a 、p 的值分别为A ．215105==p a B. 214105==p a C.215210==p a D. 214210==p a12．设()f x '为函数()f x 的导函数，已知21()()ln ,()x f x xf x x f e e '+==，21)1(=f ，则下列结论正确的是A ．)(x xf 在(0,)+∞单调递增B ．)(x xf 在),0(+∞单调递减C ．)(x xf 在(0,)+∞上有极大值21D ．)(x xf 在(0,)+∞上有极小值21第Ⅱ卷（非选择题，共90分）二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。

山东省济南外国语学校2017-2018学年高二6月份学业水平会考模拟化学试题(解析版)本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1，C—12，O—16，N—14 Na—23，S—32，Cl—35.5试卷Ⅰ一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不得分）1. 甲壳质在食品工业中作为增稠剂、吸附澄清剂。

但使用中要控制用量，否则产生副作用。

甲壳质(C8H13NO5)n属于（）A. 氧化物B. 无机物C. 有机物D. 电解质【答案】C2. 下列化学用语错误．．的是（）A. 氯化氢分子的电子式：B. 乙烯的结构简式：CH2＝CH2C. 苯的分子式：C6H6D. 氯的原子结构示意图：【答案】A【解析】试题分析：氯化氢属于共价化合物，电子式中不能出现离子，正确的电子式为，A错误，其他选项都正确。

答案选A。

3. 下列物质能导电且为电解质的是（）A. K2SO4晶体B. 熔化的食盐C. 蔗糖D. 石墨【答案】B【解析】试题分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

石墨属于单质，不是电解质，蔗糖水溶液和熔融状态下都不导电，不是电解质，K2SO4晶体是电解质，但是没有自由移动的离子不能导电，溶化的食盐是电解质，而且有自由移动的离子能导电。

答案选B。

4. 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。

下列说法正确的是（）A. 14C和14N互为同位素B. 14C和C60是同素异形体C. 146C核素中的中子数为8D. 14CO2的相对分质量是44【答案】C5. 根据下列反应（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A. Br－＞I－＞Fe2＋B. I－＞Fe2＋＞Br－C. Fe2＋＞I－＞Br－D. Br－＞Fe2＋＞I－【答案】B【解析】试题分析：根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性和反应(1) 2Fe3++2I-= 2Fe2++I2 (2) Br2 + 2Fe2+= 2Br-+2Fe3+可知还原性：I- > Fe2+> Br-。

2017-2018学年度第二学期模块考试高二期中化学试题（理科）考试时间90分钟满分100分第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的2.下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是（）A. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子B. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5C. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2D. 最外层电子数是核外电子总数的1/7的原子和价电子排布为4s24p1的原子3.已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是( )①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17A.①③B.①②C.②③D.③④4．现有3种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是A．最高正化合价：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．第一电离能：③＞②＞①5、长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。

按这种规定，下列说法正确的是A．第四周期第8列元素是铁元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第14列中元素中未成对电子数是同周期元素中最多的D．第15列元素原子的价电子排布为ns2 np56.下列说法中正确的是（）A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有的元素中，F的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大7、下列说法正确的是（）Ａ．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键一定都是极性键Ｂ．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键Ｃ．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物Ｄ．非极性分子中，一定含有非极性键8．请判断在下列物理变化过程中，化学键被破坏的是 ( )A、碘升华B、溴蒸气被木炭吸附C、葡萄糖在水中的扩散D、氯化钠晶体在熔化状态下电离9．下列几组顺序排列不正确．．．的是( )。

山东省济南2017-2018学年高二下学期期中考试化学（理）试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分．考试时间90分钟．注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题纸上．2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上．3．第Ⅱ卷将答案写在答题纸上,写在试题卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第I卷（选择题共50分）选择题（本大题共20小题，1—10题，每题2分，11—20题，每题3分，共50分）1．有关化学用语表达错误的是（）A．乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOCH2CH3 B．CH4分子的球棍模型C．甲苯的化学式：C7H8 D．环丙烷的键线式为：【答案】B2．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．酚类﹣OH B．CH3COCH3醚类C﹣O﹣CC．醛类﹣CHO D．酮类C═O【答案】C【解析】属于醇类，故A错误；CH3COCH3属于酮，含有羰基，故B错误；属于醛，含有醛基，故C正确；含有酯基，属于酯类，故D错误。

3．下列化学式表示的一定是纯净物的是( )A．C3H6 B．C3H6O C．C3H8 D．C3H7OH【答案】C4．有机物的结构简式如下,关于该有机物的下列叙述不正确的是 ( )A．在加热和催化剂作用下,最多能与4 mol H2反应 B．能使溴水褪色C．不能使KMnO4酸性溶液褪色 D．一定条件下,能发生取代反应【答案】C【解析】含有苯环和碳碳双键，所以在加热和催化剂作用下,最多能与4 mol H2反应，故A正确；含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，故B正确；含有碳碳双键，能使KMnO4酸性溶液褪色，故C错误；含有氯原子，所以一定条件下,能发生取代反应，故D正确。

5．由2­氯丙烷制取少量的1,2­丙二醇()时，需要经过下列哪几步反应 ( ) A．加成→消去→取代 B．消去→加成→消去C．取代→消去→加成 D．消去→加成→水解【答案】D【考点定位】本题主要是考查有机物合成、有机反应类型判断【名师点晴】该题需要学生熟练掌握常见官能团的性质与转化；解答该题的关键是利用好逆推法判断：CH3CH(OH)CH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判断合成时所发生的反应类型。

山东省济南外国语学校2017-2018学年高二化学上学期期中模块考试试题理（无答案）考试时间90分钟满分100分第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O22SO3△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ•mol﹣12．下列反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零的是（）A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba（ OH）28H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应3．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（）A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+4．下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 B．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动C．改变浓度，平衡常数一定改变 D．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变5．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol•L﹣1s﹣1 B．v（B）=0.3 mol•L﹣1s﹣1C．v（C）=0.8 mol•L﹣1s﹣1 D．v（D）=1 mol•L﹣1s﹣17．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd （OH）2+2Ni（OH）2 Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd（OH）2 B．Ni（OH）2 C．Cd D．NiO（OH）8．关于 C(s)+H2O (g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（）9．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液10．下面有关电化学的图示，完全正确的是( )11．已知：A（s）+B（g）═2D（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（）A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强12．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是（）A．A是反应物B．前2 min A的分解速率为0.1 mol•L﹣1min﹣1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．反应的方程式为：2A（g）⇌2B（g）+C（g）13．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极 B．d为阳极，c为阴极C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变14.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。

2018-2019学年度第二学期济南外国语学校高二化学期中考试试题第I卷(选择题)一、单选题(每题只有一个正确答案，每题3分，共60分)1.下列各组元素，按原子半径依次减小、电负性逐渐升高顺序排列的是( )A. K、Na、LiB. Al、Mg、NaC. N、O、CD.Cl、S、P【答案】A【解析】【分析】同一周期元素中，从左向右原子半径依次减小，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，从上向下原子半径依次增大，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以元素的非金属性越强，其电负性越大，元素的金属性越强，其电负性越小，据此分析解答。

【详解】A．K、Na、Li为同一主族元素，且元素的原子序数逐渐减小，原子半径依次减小，其电负性逐渐升高，选项A正确；B．Al、Mg、Na属于同一周期元素，其原子序数依次减小，原子半径依次增大，其电负性随着原子序数的减小而降低，选项B错误；C．N、O、C属于同一周期，其原子半径C最大，非金属性O最强，其电负性最大的为O 元素，选项C错误；D．Cl、S、P元素的非金属性逐渐减弱，则其电负性逐渐减小，原子半径依次增大，选项D 错误；答案选A。

【点睛】本题考查了原子半径大小、电负性大小的判断，元素的非金属性与电负性的关系是解本题关键，结合元素周期律来分析解答，难度不大。

2.肯定属于同族元素且性质相似的是A. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子B. 结构示意图：A为，B为C. A原子基态时2p轨道有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子D. 原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2【答案】A【解析】【分析】A. A为C元素，B为Si元素；B.A为Ne元素，B为Na+；C.A可能为B或F元素，B为可能为Al或Cl；D. A为Be元素，B为He元素；结合对应原子或离子的性质解答。

【详解】A. A为C元素，B为Si元素，位于相同主族，性质相似，所以A选项是正确的；B. A为Ne元素，B为Na+，不是同主族元素，性质不同，故B错误；C. A可能为B或F元素，B为可能为Al或Cl，不一定在相同主族，性质不一定相同，故C 错误；D. A为Be元素，B为He元素，二者不在同一主族，性质不同，故D错误。

学年度第二学期济南外国语学校高二化学期中考试试题考试时间：分钟；第卷（选择题)一、单选题(每题只有一个正确答案，每题分，共分)．下列各组元素，按原子半径依次减小、电负性逐渐升高顺序排列的是( ) ．、、．、、．、、．、、．肯定属于同族元素且性质相似的是．原子基态时轨道上有一对成对电子，原子基态时轨道上也有一对成对电子．结构示意图：为，为．原子基态时轨道有个未成对电子，原子基态时轨道也有个未成对电子．原子核外电子排布式：为，为．下表列出了某短周期元素的各级电离能数据(用、表示，单位为·－)。

下列关于元素的判断中一定正确的是( ）．元素的原子最外层共有个电子．的最高正价为＋价．元素位于元素周期表中第Ⅱ族．元素基态原子的电子排布式为．已知某元素的＋价离子的电子排布式为，则该元素在周期表中的位置正确的是( ) ．第三周期Ⅳ族，区．第四周期Ⅱ族，区．第四周期Ⅷ族，区．第四周期Ⅱ族，区．下列分子中，各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是( )．平面三角形杂化．正四面体杂化．形杂化．﹣三角锥形杂化．下列对一些实验事实的理论解释正确的是．电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是．和．和．和．﹣和．①的分子构型为三角锥形，②的分子构型为直线形，③分子的构型为正四面体形，④为直线形分子，⑤分子构型为平面正三角形，⑥分子结构为三角锥形。

下面对分子极性的判断正确的是．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子．只有④为非极性分子，其余为极性分子．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子．只有①③是非极性分子，其余是极性分子．某物质的实验式为•，其水溶液不导电．加入溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有放出，则关于此化合物的说法中正确的是．配合物中中心原子的电荷数为．该配合物可能是平面正方形结构．﹣和分子均与中心铂离子形成配位键．该配合物的配体只有．类比推理是化学中常用的思维方法。

下列推理正确的是．与反应生成，推测与反应生成．与（）溶液不反应，与（）溶液也不反应．是直线型分子，推测也是直线型分子．与浓加热可制，推测与浓加热可制．高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为价，部分为﹣价．如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是．晶体中每个周围有个﹣，每个﹣周围有个．晶体中与每个距离最近的有个．超氧化钾的化学式为，每个晶胞含有个和个﹣．晶体中，价氧与﹣价氧的数目比为：．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。

山东省济南市高二下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·福州期中) 现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（）A . 该物质的分子式为SNB . 该物质的分子中只含共价键C . 该物质具有很高的熔、沸点D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体2. （2分） (2016高一下·吉林期末) 下列关于烃的性质描述中正确的是（）A . 实验室可用H2除去乙烷中的乙烯B . 在催化剂作用下，苯与溴水反应生成溴苯，发生了反应C . 乙烯结构中含有碳碳双键，苯中不含碳碳双键，但二者均可发生加成反应D . C2H6与Cl2发生取代反应，C2H4与HCl发生加成反应，均可得到纯净的C2H5Cl3. （2分） (2019高三上·南阳期末) 网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。

下列有关辛酸的叙述正确的是（）A . 辛酸的同分异构体中能水解生成乙醇的酯类同分异构体共有8种B . 辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为2，2，3-三甲基戊酸C . 辛酸和油酸(C17H33COOH)都是一元羧酸，故二者属于同系物D . 1mol辛酸与足量的Na反应产生11.2LH24. （2分） (2018高二下·兰州期末) 以下实验：其中可能失败的实验是（）①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②鉴别己烯、甲苯、丙醛三种无色液体，可以使用银氨溶液和KMnO4酸性溶液③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。

济南外国语学校2018-2018学年度第二学期高二化学《化学与技术》模块试题（2018.5）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(每小题3分，共54分,每小题只有一个选项最符合题意)1、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

下列说法中，错误的是A、电渗析法是海水淡化的方法之一B、淡水的密度小于海水的密度C、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D、0℃以上，温度越高，水的密度越小2、我国烧制陶瓷的历史悠久，特别是瓷器的制作水平极高，下列关于陶瓷的说法错误的是：A.江西景德镇瓷器享誉全球，制瓷要选用纯净的高岭土做原料；B.过去盖房子用的青砖，是黏土在氧化气氛中烧制而成；C.陶瓷属于硅酸盐材料；D.纳米陶瓷材料具有优异的延性，甚至出现超塑性，真正成为打不碎的陶瓷材料，是陶瓷材料的发展方向。

3、下列关于水污染叙述错误的是（）A、水污染的程度是由其溶氧量来测定B、污染水的金属元素如汞、镉、铅等的含量极少时，不会对生物造成伤害C、使用含磷洗衣粉会造成河水、湖水污染，使海藻疯狂生长，鱼类死亡D、工业冷却所排出的热水危害水生生物4、在氨氧化法制硝酸中，二氧化氮的吸收反应如下：3NO 2+H2O2HNO3+NO(正反应为放热反应)，为了提高硝酸的产量，应该采取的措施是（）A．降低温度 B.升高温度 C.研制新的催化剂 D.减小压强5、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A. 2H+＋2e－→H2B. Fe→ Fe2+＋2e－C．2H2O＋O2＋4e－→4OH－ D. 4OH－→ 2H2O＋O2＋4e－6、下列化学反应中，起固氮作用的是：A NO与O2反应生成NO2B N2与H2在一定条件下反应生成NH3C NH3经催化氧化生成NOD 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵7、工业上常用氨碱法制取Na2CO3，将NH3和CO2先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、煅烧得纯碱。

山东省济南外国语学校2017-2018学年高二6月份学业水平会考模拟本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1，C—12，O—16，N—14 Na—23，S—32，Cl—35.5试卷Ⅰ一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不得分）1. 甲壳质在食品工业中作为增稠剂、吸附澄清剂。

但使用中要控制用量，否则产生副作用。

甲壳质(C8H13NO5)n属于（）A. 氧化物B. 无机物C. 有机物D. 电解质【答案】C2. 下列化学用语错误．．的是（）A. 氯化氢分子的电子式：B. 乙烯的结构简式：CH2＝CH2C. 苯的分子式：C6H6D. 氯的原子结构示意图：【答案】A【解析】试题分析：氯化氢属于共价化合物，电子式中不能出现离子，正确的电子式为，A错误，其他选项都正确。

答案选A。

考点：化学术语点评：这类题基础，但是在高考中出现的几率高。

3. 下列物质能导电且为电解质的是（）A. K2SO4晶体B. 熔化的食盐C. 蔗糖D. 石墨【答案】B【解析】试题分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

石墨属于单质，不是电解质，蔗糖水溶液和熔融状态下都不导电，不是电解质，K2SO4晶体是电解质，但是没有自由移动的离子不能导电，溶化的食盐是电解质，而且有自由移动的离子能导电。

答案选B。

考点：电解质的概念点评：能导电的物质必须有自由移动的离子或电子。

4. 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。

下列说法正确的是（）A. 14C和14N互为同位素B. 14C和C60是同素异形体C. 146C核素中的中子数为8D. 14CO2的相对分质量是44【答案】C考点：考查原子结构5. 根据下列反应（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A. Br－＞I－＞Fe2＋B. I－＞Fe2＋＞Br－C. Fe2＋＞I－＞Br－D. Br－＞Fe2＋＞I－【答案】B【解析】试题分析：根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性和反应(1) 2Fe3++2I-= 2Fe2++I2 (2) Br2 + 2Fe2+= 2Br-+2Fe3+可知还原性：I- > Fe2+> Br-。

山东省济南市外国语学校2017-2018学年度高二10月月考（理）化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.下列反应中属吸热反应的是A.铝与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应2.下面列出了电解不同物质的电极反应式,其中错误的是( )A.电解饱和食盐水阴极:Na＋＋e－＝NaB.电镀铜时(电解质溶液为CuSO4溶液) 阳极:Cu－2e－＝Cu2＋C.电解熔融NaCl 阴极:Na＋＋e－＝NaD.电解NaOH溶液阳极:4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑3.下图各装置中,不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（）A.AB.BC.CD.D4.电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（）A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O25.如图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下,其中正确的是（）①Zn为正极,Cu为负极;②H＋向负极移动;③电子是由Zn经外电路流向Cu;④Cu极上有H2产生;⑤若有1mol电子流过导线,则产生的H2为0.5mol;⑥正极的电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2＋.A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④6.在298 K、100 kPa时,已知:2H2O(g) 2H2(g) ＋ O2(g) ΔH1Cl2(g)＋H2(g)2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)4HCl(g) ＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D.ΔH3＝ΔH1－ΔH27.下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是（）A.氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式:O2＋2H2O＋4e-＝4OH－B.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl－-2e-＝C12↑C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极主要反应式为:Cu-2e－＝Cu2＋D.用铁作阴极电解饱和食盐水,该极电极反应式为:Fe-3e-＝Fe3＋8.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体（如图所示）,与白磷分子相似。

山东省济南外国语学校2017-2018学年高二化学下学期期中模块考试试题 文考试时间90分钟 满分100分 第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共50分）1．维持人体生命活动所需的能量，主要由哪种能量直接转化而来( ) A ．太阳能B ．化学能C ．动能D ．电能2．为纪念编制元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素命名为钔。

该元素最稳定的一种核素可以表示为258 101Md 。

该核素所含中子数为( ) A ．101B ．258C ．157D ．3593．下列不属于化学科学研究范畴的是( ) A ．将废旧塑料变成汽车燃料 B ．研制新型航空材料C ．研制新药D ．研究地壳板块结构及运动规律4．下列物质中，有共价键的单质是( ) A ．N 2B ．CH 4C ．NaClD ．MgCl 25．下列反应中属于加成反应的是( ) AHO－＋H 2OB ．CH 3CH 2OH ＋3O 22CO 2＋3H 2OC ． CH 2=CH 2＋H 2CH 3－CH 3D ．CH 4＋Cl 2CH 3Cl ＋HCl 6、下列离子方程式中，正确的是 （ ） A ．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe 2++Cl 2 Fe 3++2ClB ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl 2+2OH Cl +ClO +H 2OC ．钠与硫酸铜溶液反应： 2Na+Cu 2Na ++Cu D ．氯气溶于水中配成氯水： Cl 2+H 2O=2H + +Cl +ClO 7、下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理．．．的是催化剂光点燃 NO 2A．制Cl2： MnO2、盐酸（浓）B．制H2：硫酸（稀）、ZnC．制O2： MnO2、H2O2 D．制CO2：硫酸（稀）、CaCO38．生活中处处离不开化学，下列做法有利于身体健康的是( )A．用着色剂将馒头染色B．端午节时用CuSO4溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿C．人体每天必须摄入足够量的钙D．自来水中通入大量Cl2进行杀菌消毒9．分类是学习和研究中一种常用的科学方法，下列分类不正确的是( ) A．纯碱、烧碱均属于碱类B．甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物C．盐酸、硫酸、硝酸均属于酸类D．糖类、油脂、蛋白质均属于营养素10．在500℃和催化剂存在的条件下，某固定容积的容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) (正反应放热)。

山东省济南市外国语学校三箭分校2016-2017学年高二下学期期中考试（理）试题考试时间90分钟，满分100分可能用到的原子量：H：1 C：12 Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。

S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该分子说法正确的是()A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基2．下列关于有机物结构或性质说法正确的是()A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．光照条件下1molCH4与3molCl2反应可制得1molCHCl3C．为苯分子的比例模型D．中所有碳原子有可能都在同一个平面上3．某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是()A．5-乙基-2-己烯B．3-甲基庚烯C．5-甲基-2-庚烯D．3-甲基-5-庚烯4．下列各组物质不互为同分异构体的是()A．2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2-甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯5．下列变化属于取代反应的是()A．苯与溴水混合，水层褪色B．甲苯制三硝基甲苯C．乙醇在浓硫酸作用下制取乙烯D．苯和氯气在一定条件下生成六氯环己烷6. 某烃的分子式为C8H10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，则此烃的结构共有()A．2种B．3种C．4种D．5种7．有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致化学性质的不同。

下列叙述正确而且能说明上述观点的是()A．1-丙醇可被氧化得丙醛，而2-丙醇不能B．甲酸可发生银镜反应，而乙酸不能C．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能D．甲苯和苯都能与硝酸发生取代反应8．某有机物其结构简式如图，关于该有机物的下列叙述正确的是()A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．不能使溴水褪色C．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应D．在加热和催化剂作用下，最多能和3 mol H2反应9．下列说法正确的是()A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B．往苯酚钠溶液中通入CO2可制得苯酚，并得到碳酸钠C．将卤代烃滴入AgNO3溶液中，根据生成沉淀颜色可以判断卤素原子种类D．将光亮铜丝在酒精灯火焰上加热后变黑，立即伸入无水乙醇中，铜丝能恢复成原来的颜色10．2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇()时，需要经过下列哪几步反应() A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去11．下列说法正确的是()A．凡能起银镜反应的物质一定是醛B．油脂、淀粉和蛋白质均属于高分子化合物C．向经唾液充分作用后的苹果中滴入碘水鉴定淀粉是否水解完全D．在加热和有催化剂的条件下，醇都能被空气中的O2所氧化，生成对应的醛12．有机物X能实现下列转化：有机物X→葡萄糖→有机物Y→乙醛。

山东省济南外国语学校2017-2018学年高二下学期期末教学质量检测化学试题1. 运用化学知识对以下事例进行分析，不合理的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】C【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。

..................点睛：萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。

实际应用中，还有一种比较常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒浸泡某些药材。

本题的选项D就是一种固液萃取。

2. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列物质分类合理的是：（）①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2②混合物：漂白粉、氨水③电解质：氯气、硫酸钡、酒精④同位素：12C、14C与14N⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥胶体：稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液A. ①②④B. ①②⑤C. ②③④D. ②⑤【答案】B【解析】分析：①与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；②由不同物质组成的为混合物；③在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；④质子数相同，中子数不同的同元素不同的原子互称为同位素；⑤同种元素组成的不同单质为同素异形体；⑥依据分散质微粒直径大小对分散系进行分类为溶液、胶体、浊液。

详解：①CO2、SO2、SiO2都和强碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故①正确；②漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物、氨水是一水合氨的溶液属于混合物，故②正确；③氯气是单质不是电解质、硫酸钡属于盐为强电解质、酒精是非电解质，故③错误：④12C、14C为同位素，与14N不是同位素，故④错误；⑤C60、金刚石、石墨是碳元素的不同单质属于同素异形体，故⑤正确；⑥稀豆浆、硅酸属于胶体，氯化铁溶液属于溶液，故⑥错误；综上所述①②⑤正确；故选B。

山东省济南外国语学校2017-2018学年高二4月阶段性检测考试化学（理）试题1. 下列各组物质中，全部属于纯净物的是（）A. 福尔马林、酒、醋B. 苯、汽油、无水酒精C. 丙三醇、乙醇钠、氯仿D. 豆油、脂肪、四氯化碳【答案】C【解析】A、福尔马林是甲醛的水溶液，是混合物；酒精是乙醇的俗称，是纯净物；醋是乙酸的水溶液，是混合物，故A错误；B、苯是纯净物，汽油主要成分为C4～C12脂肪烃和环烃类，是混合物，无水酒精，是纯净物，故B错误；C、丙三醇，是纯净物，乙醇钠，是纯净物，氯仿是三氯甲烷，是纯净物，故C正确；D、豆油属于油脂，成份是混合物，脂肪属于油脂属于混合物，四氯化碳是纯净物，故D错误；故选C。

点睛：本题考查纯净物和混合物的判断，解题关键：分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物。

易错点A，福尔马林是甲醛的水溶液，易错点D，豆油属于油脂，成份是混合物。

2. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

下列说法正确的是（）A. 淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体B. 淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C. 向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水D. 脂肪在人体内会发生水解反应，生成甘油和高级脂肪酸钠【答案】B【解析】A、淀粉和纤维素虽具有相同的表示式（C6H10O5）n，但聚合度不同，故A错误；B、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，故B正确；C、向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀,是蛋白质变性，不能重新溶于水，故C错误；D、脂肪在人体内会发生氧化反应，释放出能量供人体使用，只有在碱性条件下才发生水解反应，生成甘油和高级脂肪酸钠，故D错误；故选B。

3. 某饱和一元醇发生消去反应，只得到一种单烯烃，则该醇的结构简式可能是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】A、发生消去反应只生成1种烯烃，为（CH3)3CCH（CH3）=CH2，故A正确；B、发生消去反应只生成2种烯烃，为（CH3)2CHC（CH3）=CH2，（CH3)2C=C（CH3）2，故B错误；C、发生消去反应只生成2种烯烃，为（CH3)2CHCH=CH2，（CH3)2C=CHCH3，故C错误；D、不能发生消去反应，故D错误；故选A。