第三章_自然界中的元素_期末复习学案

第三章自然界中的元素总复习【教材分析】本章的核心内容是元素化合物知识,主要是应用第二章的概念和理论知识认识物质的性质,探讨物质在生产、生活中的应用，以及人类活动对生态环境的影响。

本章教材对于元素化合物知识的组织充分体现了高观点、大视野和多角度的特色。

碳及其化合物以碳元素的多样性为线索，探索碳单质的多样性、碳化合物的多样性、碳元素转化的多样性；硫及其化合物以硫的转化为线索，探索不同价态硫元素在自然界中、实验室中以及生产生活中的转化；氮及其化合物以氮的循环为线索，探讨氮在自然界中的循环、氮循环过程中的重要物质，以及人类活动对氮循环的影响。

通过海洋这个蕴藏众多元素的领域，使学生接触更多的元素及其化合物，通过探讨从海洋中提取物质的途径，学习镁、溴、碘等元素知识。

本章各节教材密切结合本章的题目，都是从自然现象引出一节的核心内容，采用了“从自然到化学，从化学到社会”、“从自然界到实验室，从实验室到社会生活”的思路，将学生对自然界的认识、对社会生活实际的了解与化学实验室的科学探究三者紧密的联系在一起，开阔他们认识元素与物质的视野，引导他们构建更加富有应用迁移价值的认知框架。

本章节复习的重点在于碳、氮、硫元素的但只及其化合物间的转化。

【复习巩固】一、碳的多样性核心知识提醒：（1）C、CO还原性：高炉炼铁（2）CO2酸性氧化物①与碱反应：如：与NaOH溶液反应后溶液中溶质的定性判断和定量计算（涉及图像）②与盐反应：涉及到知识点有：溶洞形成（化学方程式）；除杂CO2（HCl、SO2）试剂CO2弱氧化性:CO2→CO:Mg在CO2中燃烧：（3）Na2CO3和NaHCO3性质对比：（4）离子检验（CO32-、HCO3-）：规范语言描述，如CO32-检验方法：（5）Na2CO3和NaHCO3如何鉴别？课件展示，学生回答（5）Na2CO3和NaHCO3如何鉴别？1加热比较：分解产生气体并通入澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，无现象的是碳酸钠2加酸反应比较：比较剧烈是碳酸氢钠3滴加CaCl2、ＢaCl2溶液：产生白色沉淀的是碳酸钠，无现象的是碳酸氢钠。

第三章自然界中的元素第一节碳的多样性一、教学目标（一）知识与技能目标1、通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。

2、知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。

3、根据生产、生活中的碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。

使学生能够解释与含碳化合物有关的现象和解决简单问题，如水垢的形成与消除、木炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理等，体会化学在人类生产、生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。

（二）过程与方法目标1、通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。

2、体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科学思维方法。

（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究激发学生探究化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。

2、了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。

3、通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。

二、教学重点、难点（一）知识上重点、难点重点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。

难点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。

（二）过程与方法上重点、难点重点、难点：应用各类物质之间的反应关系和氧化还原反应的知识探讨物质的性质，以及含有相同元素的物质之间的转化三、高考热点高考涉及本节单纯的知识内容较少，且比较基础，重在考察对双基的掌握情况，一般以选择题的形式出现；考察较多的是将碳及其化合物与基本概念、其它元素化合物、实验、计算相融合，综合考察同学们的创新思维能力和解决实际问题的能力。

第1节碳的多样性备考要点素养要求1.碳元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

2。

了解碳元素单质及其重要化合物对环境的影响.1。

宏观辨识与微观探析：认识碳及其化合物的性质,能从碳的多样性理解碳及其化合物的性质.2.科学探究与创新意识:能发现和提出有探究价值的有关铝及其化合物性质的探究方案,进行实验探究。

考点一多种多样的碳单质必备知识自主预诊知识梳理1.同素异形体由组成的性质不同的几种,互称同素异形体。

2。

碳的三种常见同素异形体碳的同素异形体的物理性质及用途(用短线连接）.3。

碳的化学性质自我诊断1。

碳元素形成的单质硬度都很大吗？2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×"。

（1）12C、13C、14C是碳元素的三种同素异形体()（2）金刚石的硬度大，则C60的硬度也同样大（）(3)同素异形体的物理性质相同,化学性质相似（）（4)碳常温下就能与浓硫酸剧烈反应()(5）水煤气的主要成分为CH4()（6)活性炭除去冰箱中的异味,无化学变化发生（）关键能力考向突破考向多种多样的碳单质【典例】下列叙述正确的是（)A.由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B.金刚石和石墨具有相同的化学性质C。

石墨转化为金刚石不属于化学变化D.C60是新发现的一种碳的化合物归纳总结1.碳的三种同素异形体的比较表续用途钻具、装饰品电极、润滑剂、耐火材料超导材料、生物方面有优异的性能2.同种元素组成的物质不一定是纯净物.如由碳元素组成的金刚石、石墨等混合，都是由碳元素组成的，但它们不是纯净物而是混合物。

3。

非金属元素单质，一般熔、沸点较低,硬度小，但金刚石等含碳元素单质，熔、沸点高,硬度大。

4。

碳在高温下有较强的还原性，能还原出比它更强的还原剂,如FeO+C CO↑+Fe,C+H2O（g）CO+H 2等。

对点演练能证明金刚石和石墨属于同素异形体的客观事实是（）A。

两者都有较高的熔点B。

两者化学性质都很稳定C.等质量的金刚石、石墨完全燃烧后只得到等质量的二氧化碳D.两者都易导电考点二广泛存在的含碳化合物必备知识自主预诊知识梳理1.一氧化碳(1）物理性质：无色无味的气体,难溶于水，。

第3章自然界中的元素1，叫做该元素的同素异形体例如，碳的同素异形体有，，。

又如，和是氧的同素异形体。

2，在石墨中，碳原子呈状排列，每一层碳原子形成结构；在金刚石中，每个碳原子与相邻的四个碳原子形成结构；碳六十分子中，碳原子位于球的表面，呈和排列，球内是空的。

3，碳酸钠和碳酸氢钠是碳酸的两种盐，前者是正盐，后者是酸式盐。

4,写出溶洞形成的两个反应方程式;5,高炉炼铁的原料是在炼铁过程中的还原剂是写出炼铁过程中主要反应的化学方程式。

6，写出下列反应的反应方程式碳酸氢钙与氢氧化钙；碳酸氢钙与少量氢氧化钠；碳酸氢钠与过量氢氧化钙；碳酸氢钠与少量氢氧化钙；7，叫做氮的固定。

自然固氮有哪两种途径？8，化学氮肥主要包括（主要成分），（主要成分）和。

9，氨气是没有颜色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水。

在实验室中可以用法收集。

与水反应方程式，因此氨水呈弱碱性。

与盐酸反应方程式，当氨气与氯化氢气体相遇时现象可以用该反应来鉴别氨水或浓盐酸。

氨的催化氧化，该反应是工业制取硝酸的基础。

如何检验氨气？10，大多数铵盐是白色或无色固体，易溶于水。

与碱反应离子方程式，因此铵态氮肥不能与混合施用。

实验室制取氨气的反应碳酸氢铵受热分解，因此储存碳酸氢铵时应该并放在处，施用时应以保持肥效。

11，纯净的硝酸是一种无色，挥发，有气味的液体。

沸点低于水的沸点，密度比水。

见光或受热易分解，反应方程式因此应该如何保存?硝酸具有强氧化性，能与除金，铂，钛以外的大多数金属发生反应。

浓硝酸与铜反应方程式，稀硝酸与铜。

常温下，浓硝酸可以使钝化，因此可以用容器盛放。

与非金属单质碳反应方程式。

12，工业由氮气制取硝酸的四个反应方程式13，通常状况下单质硫是色固体，溶于水，溶于酒精，溶于二硫化碳。

熔点和沸点都不高。

有多种同素异形体，如和。

14，二氧化硫的性质：酸性氧化物的通性，与水反应，与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液。

与碱性氧化物反应。

与碱反应。

第三章 自然界中的元素复习学案班级： 姓名： 编审：张娜 时间： 2014、10、18【学习目标】1、掌握碳及其化合物的重要性质。

2、掌握氮及其化合物的重要性质。

3、掌握硫及其化合物的性质。

4、掌握海水提镁、海水提溴的内容。

一、碳的多样性1. 由同一种元素组成的性质不同的几种单质，互称为 。

碳、氮、氧、硫元素中具有同素异形体的是 ，其同素异形体分别为 。

2. 比较下列几种碳单质的性质3. Na 2CO 3和NaHCO 3的性质比较（反应的写出离子方程式）4. Na 2CO 3和NaHCO 3如何鉴别？描述下列方法的现象。

（1）加热比较：（2）加酸反应比较：（3）滴加CaCl2或ＢaCl2溶液：5.高炉炼铁中碳的转化：过程是将铁矿石还原成金属铁的过程，原料是焦炭和铁矿石（主要成分是Ｆe2O3）。

但起还原作用的主要是一氧化碳。

焦炭在炼铁过程中的两个作用：①燃烧提供热量；②用于制还原剂CO6.在生活中：水垢，主要成分是碳酸钙。

水垢形成的化学方程式：用醋酸除水垢的离子方程式：【例题】1.小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是（）A．两反应的离子方程式相同B．相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸完全反应，产生的CO2一样多C．实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应D．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多2.下列鉴别苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）的方法错误．．的是（）A．取两种样品溶液加入澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀B．取固体加热，检验产生气体是否使澄清石灰水变浑浊C．取固体滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈度D．取相同浓度的两种样品溶液，再滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈度二、氮的循环（一）氮气：1、物理性质:氮气是色味的气体，密度水溶性2、化学性质：氮气的化学性质（填“活泼”或“不活泼”）（1）N2与O2反应：（2）N2与H2反应（工业合成氨的反应）：3、氮的固定（1）定义：叫做氮的固定，简称。

高一化学第三章自然界中的元素复习学案一、碳的多样性[写出下列方程式]（是离子反应的只写出离子方程式）1．CO2 + C 2．C（少量）+ CuO3．NaHCO3受热分解4．Na2CO3溶液+盐酸（少量）5．Na2CO3溶液+盐酸（少量）6．NaHCO3溶液+ HCl7．NaHCO3溶液+NaOH8．NaHCO3溶液+ 少量澄清石灰水9．NaHCO3溶液+ 过量澄清石灰水10．Na2CO3溶液+ CaCl2溶液11．Na2CO3溶液中通入足量二氧化碳[问题1]同素异形体是指形成的不同的。

你知道的同素异形体有哪些？。

[问题2]碳酸盐与碳酸氢盐如何转化？+（）碳酸盐碳酸氢盐+（）[问题3]怎样鉴别碳酸钠与碳酸氢钠？（1）若为固体：（写化学方程式）（2）若为液体：（写离子方程式）[问题4]怎样除去下列物质中含有的少量杂质？（1）Na2CO3固体中混有NaHCO3,试剂：，化学方程式:（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3,试剂：，化学方程式:（3）NaHCO3溶液中混有Na2CO3，试剂：，化学方程式:[问题5]鉴别两瓶失去标签的溶液，一瓶为Na2CO3溶液，一瓶为HCl溶液，实验设计：取少量A溶液于试管中，逐滴加入B溶液，开始无气泡冒出，则A 为：，B为：。

[问题6]用化学方程式分别表示溶洞和钟乳石的形成：、。

二．氮的循环（怎样实现下列箭头所示转化？）NH4ClNH3N2 NO NO2 HNO3NH3·H2O[写出下列反应的化学方程式]（11、12写离子方程式）1．（工业合成氨）N2 +H2 2. N2+ O23．N2 + Mg 4. NO + O25. N O2 + H2O6. NO + O2 + H2O7. NO2 + O2 + H2O 8. NH3 + O29. NH4Cl + Ca(OH)210. HNO3（浓）11. Cu+ HNO3（浓）12. Cu+ HNO3（稀）13. C+ HNO3（浓）[问题7] “雷雨发庄稼”所涉及的反应有：、、。

第三章自然界中的元素复习课教学目标：知识和技能：加深了解自然界中常见元素的单质和化合物的主要性质和相互转化过程和方法：灵活运用氧化还原反应理论研究物质性质的方法，探讨含相同元素的物质之间的相互转化教学重点：自然界中常见元素的单质及化合物的主要性质教学难点：自然界中常见元素的单质及化合物之间的相互转化教学过程：【引课】本章主要学习了自然界中常见元素的单质及化合物的性质和相互转化，了解了一些掌握元素化合物性质的学习方法【板书】一、碳及其化合物展示并简述转化过程CO -- CO2 --- Na2CO3 --- NaHCO3【提出问题】Na2CO3，NaHCO3 相互转化的化学方程式【学生板书】【学生练习】某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+ 和产生CO2的物质的量之比为6：5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为：A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4【强调】碳酸盐和碳酸氢盐与酸反应的不同【板书】二、氮及其化合物展示并简述转化过程N2 -- NH3 --- NO --- NO2 --- HNO3【指引理解】转化过程是形成HNO3的过程【提出问题】根据氧化还原反应的规律HNO3可以转化NO2为和NO，反应方程式如何？【学生板书】【学生练习】在某100ml混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L 和0.1mol/L 。

向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是A.0.15 mol/LB.0.225 mol/LC.0.35 mol/LD.0.45 mol/L【强调】硝酸表现强氧化性的本质【板书】三、硫及其化合物展示并简述转化过程S -- SO2 -- SO3 -- H2SO4【强调】SO2处于中间价态所以不但有氧化性也有还原性，举例验证【指引理解】上面转化过程是形成硫酸的过程【提出问题】浓硫酸表现强氧化性转化为二氧化硫的化学方程式【学生板书】【强调】浓硫酸的强氧化性【学生练习】硫化氢和浓硫酸能发生如下反应: 3H2S+H2SO4==4S+4H2O,下列说法正确的是A. 硫化氢气体被氧化成硫B. 硫酸被氧化成硫C. 硫酸被还原成水D. 硫化氢气体被还原成水【强调】硫的化合物有多种价态，可以发生氧化还原反应，相互转化【板书】四、海水中的元素【学生思考】氯、溴、碘单质氧化性递变次序并举例验证【学生思考】镁条在空气中燃烧的产物？写出相关的化学方程式【学生板书】【强调】镁的强还原性【练习】已知下列氧化还原反应：2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，5Cl2+I2+6H2O==2IO3－+10Cl－+12H+，ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2↑+3H2O。

第3章第3节硫的转化【本讲教育信息】一. 教学内容：第3章第2节氮的循环二. 教学目的1. 能简要说明氮循环的基本过程，知道固氮的本质以及生物固氮和人工固氮这两种固氮形式。

2. 了解氮循环过程中的重要物质以及人类活动对氮循环和环境的影响（知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题）3. 能列举含氮元素的单质及其化合物了解氮气、氨气、铵盐及硝酸的主要物理性质和化学性质，的检验方法和氨气的实验室制法，能书写相关反应的化学方程式。

知道NH4三. 教学重点、难点氮气、氨、铵盐和硝酸的性质四. 知识分析空气中的主要物质？植物生长需要的主要元素？（一）氮在自然界中的循环和存在形式1. 氮元素在自然界中的存在形式自然界中氮元素存在的形式一种是游离态，如N2，一种是化合态，如铵盐、硝酸盐、氨、蛋白质等。

2. 氮在自然界中的循环（1）氮在自然界中的循环的基本过程自然界里，空气的氮气转化为植物可以直接吸收含氮化合物的两种主要形式，豆科植物的根瘤菌把N2转化为硝酸盐；闪电使少量N2与O2化合生成NO，随之变为硝酸随降水进入土壤和水体。

植物的根从土壤中吸收铵盐、硝酸盐，经过复杂的生物转化，形成了各种氨基酸，氨基酸最后变成蛋白质。

动物以植物为食而获得植物蛋白，并将其转化为动物蛋白，动物遗体中的蛋白质被微生物分子分解成铵离子、硝酸根和氨，又回到了土壤和水体中，被植物再次吸收利用。

（2）氮循环的重要意义由于存在着氮元素的循环，其他生命元素的循环，以及水的循环，地球的生命才生生不息，生机勃勃。

（二）氮循环的重要物质及其变化1. 氮气（1）物理性质无色无味的难溶于水的气体；密度比空气小，在空气中约占总体积的78%，占其它质量的75%。

（2）分子结构两个氮原子之间的强烈作用，要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。

常温下，N2的化学性质很不活泼，但在高温、放电、点燃等条件下能与O2、Mg、H2等反应。

（3）化学性质①与O2反应：N2+O2＝2NO ②与H2反应：N2+3H2＝2NH3③与Mg的反应：N2+3Mg＝Mg3N2温馨提示：●由于N2的化学性质不活泼，所以N2与其它物质的反应，需特别注意标明条件。

第三章自然界中的元素复习学案一、碳的多样性.同素异形体：.：碳酸钠和碳酸氢钠的比较（见表）问题：Ｎ、的鉴别的方法①晶体受热。

②Ｃ２溶液：。

③用稀盐酸：。

二、氮的循环.一氧化氮与二氧化氮的组成、性质、检验和制备等的比较：.氨、氨水、铵盐的有关问题（１）氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度都比水，并且氨水越浓密度越，计算氨水浓度时，溶质是。

（２）氨水是混合物，溶液中存在的微粒有：三种分子：。

三种离子：。

（３）氨水是电解质溶液，但电解质是﹒，不是。

（４）氨水受热可放出氨气。

保存时应密封放于阴凉处。

喷泉实验（１）喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器(烧瓶）内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处开成美丽的“喷泉”。

（２）能否做喷泉实验应从气体和吸收剂（液体）两方面考虑。

凡是易溶于水的气体，如、、等，极易溶于水的气体都可作喷泉实验。

对那些在水中溶解度不大的气体，只要选取合适的吸收剂，同样也可作喷泉实验。

如烧瓶中充满、、等酸性气体时，用ＮＯＨ溶液作吸收剂，也形成喷泉。

因此（３）喷泉实验成功的关键：①；②；③。

喷泉实验后溶液单位物质的量浓度计算：化性：与碱反应（是离子反应的写出离子方程式）硫酸铵与溶液加热碳酸铵与溶液混合氯化铵固体与消石灰混合加热受热分解方程式,遇冷时又生成受热分解生成、、的铵盐为注：铵盐都不稳定，受热易分解，但并不是所有的铵盐受热都能放出。

铵盐与碱共热都能产生，这是铵盐的共同性质。

氮肥施用时注意：..。

.硝酸的强氧化性：浓、稀硝酸的化学性质：①浓、稀硝酸均具有强氧化性；②金属与硝酸反应均不产生氢气；③金属与浓硝酸反应，还原产物一般为；与稀硝酸反应，还原产物一般为；而金属被氧化为相应的硝酸盐；浓硝酸与某些非金属反应时，非金属一般被氧化为最高价氧化物，若最高价氧化物易溶于水，则生成相应的含氧酸。

在浓硝酸中放入铜片：（）反应开始时的离子方程式为实验现象（）若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为（）待反应停止后，再加入少量％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是与浓反应化学方程式为不稳定性：浓常呈色，且应贮于瓶中，置于处。

第三章自然界中的元素 第一节 碳的循环一、多种多样的碳单质1、金刚石： 的晶体，正四面体空间网状结构，是最硬的天然物质。

可用于装饰品，切割玻璃、大理石等。

2、石墨： 色，有金属光泽 的固体，质软， 性良好。

常用于做电极、铅笔芯。

3、C 60分子： 色的固体，常储存在 等有机溶剂中。

因其结构像足球，故名足球烯。

它在材料科学，超导体等方面有广泛的应用。

随着技术的发展，人们以发现了管状单质—纳米管，其用途也将不断扩大。

4、同素异形体由相同的 组成的 的几种单质，叫做该元素的同素异形体。

碳的同素异形体有 、 、 ，氧的同素异形体有 、二、广泛存在的含碳化合物 1、碳在自然界中主要以 的形式存在。

[例1]如何如何鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3？（固体和溶液鉴别方法不同）方法一： 。

方法二： 。

三、碳及其化合物间的转化1、自然界中碳及其化合物间的转化⑴用化学方程式表示溶洞的形成过程（2）防止温室效应的发生可采取的措施2、生产和生活中碳及其化合物间的转化⑴碳在无机物间的转化 ①高炉炼铁原料为 和a 、一氧化碳的生成：C + O 2 点燃 CO 2、 。

b 、氧化铁的还原：化学方程式为。

②木炭燃烧的过程中发生着碳单质、一氧化碳和二氧化碳之间的转化： a 、C →CO ： b 、C →CO 2： c 、CO →CO 2： d 、CO 2→CO ： ③水垢的主要成分是碳酸钙，自来水中的碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙，碳酸钙在壶底积聚便形成了水垢。

O C所发生的化学方程式。

例2、⑴把CO2通入足量的NaOH溶液中，反应的离子方程式为；⑵若在上述溶液中继续通入CO2直到过量，则发现有细小晶体析出，发生反应的化学方程式为⑶写出该晶体制成的水溶液分别与下列物质反应的离子方程式为：①稀H2SO4②NaOH溶液；第二节氮的循环二、氮循环中的重要物质及其变化1、氮气①氮气与氧气反应：通常状况下氮气和氧气，但在放电条件下，可直接化合生成色，溶于水的。

第2节氮及其重要化合物备考要点素养要求1.掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用.2.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法。

3。

了解氮的重要化合物对环境的影响。

1。

宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识含氮化合物的多样性,并对其进行分类。

2.科学探究与创新意识:能根据氮单质及其化合物的性质提出有探究价值的问题;能从问题和假设出发，确定探究目的,设计探究方法,进行实验探究.考点一氮气及氮的氧化物的性质必备知识自主预诊知识梳理1。

氮的固定2.氮气（1）物理性质：色味气体，密度比空气略小，溶于水。

（2)化学性质:写出有关反应的化学方程式：①;②；③。

3。

氮的氧化物(1）氮有多种价态的氧化物,氮元素从+1～+5价都有对应的氧化物，如N2O、、N2O3、NO2（或)、N2O5,其中属于酸性氧化物的是N2O3、。

(2)NO和NO2的性质比较。

2NO+O2—2NO23NO2+H2O2HNO3+NO微点拨(1)氮的氧化物都有毒,其中NO2与N2O4存在平衡:2NO2N2O4,因此实验测得NO2的平均相对分子质量总是大于46。

(2)验证某无色气体为NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气),无色气体变为红棕色.(3)NO能用排水法收集,不能用排空气法收集;而NO2能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。

(4)氮氧化物对环境的污染。

①光化学烟雾：NO x在紫外线作用下,与碳氢化合物发生一系列光化学反应,产生了一种有毒的烟雾.②酸雨：NO x排入大气中，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面形成酸雨。

③破坏臭氧层:NO2可使平流层中的臭氧减少,导致地面紫外线辐射量增加。

④NO与血红蛋白结合使人中毒。

自我诊断1。

判断正误,正确的打“√",错误的打“×”。

(1)N2分子的结构稳定,因而氮气不支持任何物质的燃烧。

（）（2）豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定,是化学变化。

（）(3)NO2与水反应生成硝酸,故NO2是酸性氧化物。

第3章自然界中的元素一、基本知识梳理1、叫做该元素的同素异形体。

前18号元素常见的的同素异形体有。

2、碳酸钠和碳酸氢钠是碳酸的两种盐，前者是正盐，后者是酸式盐。

3,高炉炼铁的原料是在炼铁过程中的还原剂是写出炼铁过程中主要反应的化学方程式。

4，写出下列反应的反应方程式碳酸氢钙与氢氧化钙；碳酸氢钙与少量氢氧化钠；碳酸氢钠与过量氢氧化钙；碳酸氢钠与少量氢氧化钙；5，叫做氮的固定。

自然固氮有6，化学氮肥主要包括（主要成分），（主要成分）和。

7，氨气是没有颜色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水。

在实验室中可以用法收集。

与水反应方程式，因此氨水呈弱碱性。

与盐酸反应方程式，当氨气与氯化氢气体相遇时现象可以用该反应来鉴别氨水或浓盐酸。

8，大多数铵盐是白色或无色固体，易溶于水。

与碱反应离子方程式，因此铵态氮肥不能与混合施用。

碳酸氢铵受热分解，因此储存碳酸氢铵时应该并放在处，施用时应以保持肥效。

9，纯净的硝酸是一种无色，挥发，有气味的液体。

沸点低于水的沸点，密度比水。

见光或受热易分解，反应方程式因此应该保存在。

硝酸具有强氧化性，能与除金，铂，钛以外的大多数金属发生反应。

常温下，浓硝酸可以使钝化，因此可以用容器盛放。

与非金属单质碳反应方程式。

10，通常状况下单质硫是色固体，溶于水，溶于酒精，溶于二硫化碳。

熔点和沸点都不高。

有多种同素异形体，如和。

11，二氧化硫的性质：酸性氧化物的通性，与水反应，与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液。

与碱性氧化物反应。

与碱反应。

氧化性，与硫化氢反应。

还原性，与氧气反应，与氯水反应，与高锰酸钾反应。

漂白性，通入品红溶液现象。

杀菌性，可作消毒剂和防腐剂。

12，浓硫酸的三大特性，，。

浓硫酸与铜反应，与碳单质反应。

常温下能够是钝化。

13，写出下列反应的反应方程式：二氧化硫和碘水；二氧化硫和溴水；亚硫酸钠和氯水；制取硫化氢气体；制取二氧化硫气体；14，镁的物理性质色，，属于轻金属。

15.镁是较活泼的金属，有较强的还原性。

第三章自然界中的元素基础知识总结第一节碳的多样性1.由同一种元素组成的性质不同的几种单质，互称为。

金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体。

2.Na2CO3和NaHCO3的性质比较色粉末> N3、Na2CO3和NaHCO3如何鉴别？（1）加热比较：分解产生气体并通入澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，无现象的是碳酸钠（2）加酸反应比较：比较剧烈是碳酸氢钠（3）滴加CaCl2、ＢaCl2溶液：产生白色沉淀的是碳酸钠，无现象的是碳酸氢钠。

第二节氮的循环1.使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫，简称固氮。

分为自然固氮和人工固氮。

2、氮的氧化物有：NO是无色、难溶于水的气体易被空气中的氧气氧化为NO2:______________；NO2是红棕色、有刺激性气味有毒的气体易溶于水，重要的反应有：__________________________3、氨的化学性质：能与水反应写出方程式：_______________,溶液显碱性。

与酸反应_______________将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近（不要接触），会有白烟产生，原因是挥发出来的HCl和NH3两气体相遇，生成了NH4Cl固体小颗粒。

这也是检验氨气的方法之一。

有还原性，写出氨的催化氧化方程式：_________________________4、氨的实验室制法原理：__________________________________5、装置：固——固反应加热装置收集方法：只能用向下排空气法干燥方法：用碱石灰、固体NaOH等检验方法：用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）棉花团的作用：防止NH3与空气形成对流，提高了收集NH3的纯度6 、NH4+ 检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝7、硝酸的化学性质(1)：酸性：稀硝酸使石蕊试液变红，浓硝酸使石蕊试液先变红后褪色。

(2):不稳定性：浓硝酸受热或见光易分解产生红棕色的NO2, 二氧化氮又溶在浓硝酸中而使溶液呈黄色。

-第三章自然界中的元素【学习目标】1.掌握氮循环中涉及的主要物质的性质。

2.掌握二氧化硫的性质。

3.了解海水提镁，海水提溴的流程。

【重点难点】重点：碳、氮、硫元素及化合物的性质难点：物质之间的转化【自主学习】知识点一：氮及其化合物一、氮气1.存在：氮元素在自然界中以和，形式存在，氮的固定分为和。

2.化学性质：(1)氮气和氢气反应（反应方程式）_____ __ ___ _____ __,(2)氮气和氧气反应（反应方程式）________ ________ __,二、氮的氧化物——NO、NO2(1)NO:色溶于水的气体，易被氧气氧化，NO与O2的反应：(2)NO2:色气味的气体，溶于水且与水反应，化学方程式：三、氨气的性质2.氨的化学性质（1）与H2O反应-----喷泉实验，化学方程式：（2）与酸反应：分别蘸浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生大量，化学方程式：（3）NH3的催化氧化：3.氨的实验室制法(1) 原理（化学方程式）：(2) 反应装置：固+固→气体(3) 收集：法(4) 干燥：试剂(5) 验满：①使湿润的红色石蕊试纸变；②蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口产生。

(6)尾气处理：稀硫酸或水四、硝酸1、硝酸的物理性质纯净的硝酸是色、挥发、刺激性气味的。

能与水以任意比互溶。

HNO3质量分数为以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸气会产生“发烟”现象，通常称为。

2、硝酸的化学性质(1)酸的通行（2）金属与硝酸的反应①浓硝酸与铜的反应：化学方程式：离子方程式：②稀硝酸与铜的反应：化学方程式：离子方程式：钝化：常温下，浓硝酸能使、等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硝酸起反应。

在反应中硝酸表现了性和性；与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应，浓HNO3的还原产物一般为；稀HNO3的还原产物一般为；不论是浓HNO3还是稀HNO3，与活泼金属还是不活泼金属都不放出。

【真题演练】小黄皮T3 T7 T8 T10 T11 T16 【自主学习】知识二、硫及其化合物 一、硫单质 1、物理性质硫单质俗称 ，它是一种 色或 色的 体；很脆，易研成粉末； 溶于水， 溶于酒精， 溶于二硫化碳，熔点、沸点都不高。